2025年新世纪版选择性必修1化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修1化学上册月考试卷890考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、甲烷()与催化重整可制备合成气：在一恒容密闭容器中充入一定量的与发生重整反应时，的平衡转化率与温度(T)的关系曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的B.混合气体的密度：C.d点未达到平衡状态且D.使用催化剂a点将上移至c点2、蛟龙号载人潜水器由我国自行设计；自主集成研制；是目前世界上下潜能力最深的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如下图所示。下列有关说法正确的是。

A.Zn电极发生了还原反应B.电池中的Cl-向Pt电极移动C.Pt电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极3、下列说法正确的是A.反应的B.的反应在温度低时不能自发进行C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.反应能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应4、下列实验操作及现象一定能得出相应结论的是。选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液由紫色变为无色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4C将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中大理石溶解并产生气体Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOA.AB.BC.CD.D5、双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-。下列说法错误的是。

A.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜B.阴极的电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.碱室1和碱室2的NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气D.若将盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2mole-时，可生成1molH2SO46、下列过程涉及的离子方程式正确的是()A.泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑B.用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO+3H2OC.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O7、已知(s)、(s)为难溶电解质，现有四种溶液：含(s)的0.11.0溶液，含(s)的0.11.0溶液，在一定pH范围内，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线④表示含(s)的1.0溶液的变化曲线B.a=-6.5C.的溶度积D.对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化8、已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(Ba)=-lgc(MoO)或-lgc(Ba2+)。下列叙述正确的是。

A.T℃时，从Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7B.T℃时，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数K=200C.T℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为BaMoO4的饱和溶液D.T℃时，向浓度均为0.1mol/L的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)≈2.5×10-8mol/L9、常温下，向20mL0．1mol·L-1NaA溶液中通入HCl气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是。

A.水的电离程度：b>aB.a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)C.b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)D.Ka(HA)的数量级为l0-5评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、已知氢氟酸；醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

。①

HF

Ka=6.8×10-4mol•L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol•L-1

③

HClO

Ka=2.9×10-8mol•L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol•L-1Ka2＝4.7×10-11mol•L-1

根据上述数据；回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最强的是_____________；四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出CH3COOH电离方程式是____________________。

（3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。11、已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时；则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。12、酸性锌锰干电池是一种一次电池；外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为________________，电池反应的离子方程式____________

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn______g。（已知F=96500C/mol）13、如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：

（1）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________．

（2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn；Ag杂质）．

（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2，则相应的化学反应方程式为____________________________________________________。

（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l04C•mol-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。14、已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。请回答下列问题：

（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100gSO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号）

①每生成80gSO3的同时消耗64gSO2

②混合气体的密度保持不变。

③SO3的体积分数保持不变。

④混合气体的平均相对分子质量不再变化。

（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molSO2和lmolO2发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中SO3的质量分数为50%，则反应前2分钟内用SO2表示的平均反应速率为_____，SO2的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。

（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2：1加入SO2和O2进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量SO3(g)，达到新平衡时，c(O2)将比原平衡_____(填“增大”；“减小”、或“不变”)

（4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量SO3(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量SO3(g)，达到新平衡时，c(SO2)/c(SO3)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。15、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液16、能源是现代文明的原动力；通过化学方法开辟新能源和提高能量转化率。

请回答下列问题：

(1)已知一定条件下白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性______(填“强”；“弱”)

(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1molH﹣H键、1molN≡N键、lmolN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1NH3需要________(填“放出”或“吸收”)__________kJ的热量。

(3)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。

①为了探究化学反应中的能量变化；某同学设计了如下两个实验(如下图)。

下列说法正确的是___________(填序号)

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面。

B．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快。

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数。

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等；且均高于室温。

②燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以氢气为燃料的电池中，电解质溶液为氢氧化钾溶液，负极的反应式为_______________________，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_____________L(标准状况下)17、工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而将其除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

请回答：

（1）装置中的b电极是________(填“阳极”或“阴极”)。

（2）a电极的电极反应式是__。

（3）完成b电极附近溶液中所发生反应的离子方程式：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2________＋6________＋7________。____________

（4）电解时用铁作阳极而不用石墨作阳极的原因是____________________________。

（5）电解结束后，若要检验电解液中是否还有Fe2＋存在；则可选用的试剂是________(填字母)。

A．KSCN溶液B．CuCl2溶液C．H2O2溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液18、外界条件对化学平衡的影响。

(1)增大c(反应物)或减小c(生成物)，平衡向_______反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)，平衡向_______反应方向移动．

(2)增大压强，平衡向气体体积_______的方向移动；减小压强，平衡向气体体积_______的方向移动．

(3)升高温度，平衡向_______反应的方向移动；降低温度，平衡向_______反应的方向移动．

(4)加催化剂，化学平衡_______移动．

注意；参加反应的物质为固体或纯液体时，增加该物质的量、改变压强，对平衡_______影响评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误20、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误21、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误22、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误23、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____24、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)25、试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2=2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

（1）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=________kJ。所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=_______kJ（填数值）

（2）由图可知，化学反应的本质是_____化学反应中能量变化的主要原因是_____（从总能量说明）评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共4分)26、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2；它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：(部分反应条件和物质省略)

回答下列问题：

(1)Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液；发生反应的方程式为_________________。

(2)B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_______________。

(3)A溶液能刻蚀铜印刷线路板；试写出该反应的离子方程式_____________，该反应的还原剂是____________________。

(4)若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是_________________，现象是_______________。27、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属；可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．

（1）写出WX2的电子式_______________．

（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序_________．

（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：__________________．

（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒___________________．

（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为_______________．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．升高温度的转化率增大，即平衡正向移动，故正反应为吸热反应，A项错误；

B．容器恒容，气体总体积不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，故密度保持不变，d点密度等于b点的密度；B项错误；

C．d点的转化率低于该温度下的平衡转化率；则此时未达到平衡，且反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C项正确；

D．催化剂只改变反应速率；不影响平衡转化率，D项错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

根据原电池原理；锌的金属活动性强于铂，故锌电极为负极，发生氧化反应，铂电极为正极，发生还原反应，据此回答问题。

【详解】

A.Zn电极发生了氧化反应；A错误；

B.Pt电极为正极，得到电子，电子为负电荷，故电池中的Cl-向反方向移动；即锌电极方向移动，B错误；

C.Pt电极发生还原反应，反应式为H2O2+2e-=2OH-；C正确；

D.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极；不进入溶液，溶液中为离子的转移，D错误。

答案为C。3、D【分析】【详解】

A．由气体转化为液体，体系无序程度减小，A项错误；

B．的反应在任何温度下均可自发进行；B项错误；

C．分别用焓判据；熵判据判定同一个反应的自发性；可能会出现相反的判断结果，二者均不能单独作为反应的自发性判据，C项错误；

D．该反应是吸热反应；根据焓判据不能判断反应是自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于焓增效应，D项正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A.二氧化硫具有还原性；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B.由于硫化铜不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S会出现黑色沉淀；但硫酸的酸性强于氢硫酸，B错误；

C.将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中，大理石溶解并产生气体，说明有二氧化碳生成，根据较强酸制备较弱酸的原理可知Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)；C正确；

D.向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，所以溶液中不一定存在硫酸根离子，D错误；答案选C。5、A【分析】【分析】

根据装置图，该装置为电解池装置，根据电解原理，左边电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，HSCH2COONa中Na+向阴极移动，膜a为阳离子交换膜，右边电极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，碱室2中Na+向左移，膜b为阳离子交换膜；据此分析；

【详解】

A．根据上述分析，膜a、b均为阳离子交换膜；故A说法错误；

B．根据上述分析，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；故B说法正确；

C．根据上述分析；碱室1和碱室2的NaOH溶液循环使用，副产品还有氢气和氧气，故C说法正确；

D．外电路有2mol电子通过，盐室中有2molNa+移向碱室1，双极膜中有2molH+移向盐室，即得到1molH2SO4；故D说法正确；

答案为A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．泡沫灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生水解反应，最终生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故A正确；

B．Na2CO3溶液与吹出的Br2反应生成物有溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为3+3Br2=5Br-++3CO2↑；故B错误；

C．石灰乳为氢氧化钙乳浊液，与浓缩的海水反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；故C错误；

D．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D错误；

故选A。7、D【分析】【分析】

溶液pH变化，含固体的硫酸钠溶液中的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，浓度越小，所以曲线①表示含(s)的0.1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②表示含(s)的1.0硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，浓度越大，pH相同时，1.0碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度，则曲线③表示含(s)的0.1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含(s)的1.0碳酸钠溶液的变化曲线。

【详解】

A．由分析可知，曲线④表示含(s)的1.0碳酸钠溶液的变化曲线；A正确；

B．曲线①表示含(s)的0.1硫酸钠溶液的变化曲线，则的溶度积温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，的浓度为则a为-6.5，B正确；

C．由B可知C正确；

D．对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，浓度不随pH变化，则含(s)的溶液中的浓度几乎不变，的浓度为根据图示，pH≥6.9时的浓度降低；所以pH≥6.9时发生沉淀转化，D错误；

故选D。8、D【分析】【详解】

A．当-lgc(MoO)=3.7时，-lgc(Ba2+)=3.7，即c(MoO)=10-3.7mol/L时，c(Ba2+)=10-3.7mol/L，所以Ksp(BaMoO4)=10-3.7×10-3.7=10-7.4，数量级为10-8；A错误；

B．由图可知，T℃时，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数KB错误；

C．Z点位于BaMoO4沉淀溶解平衡曲线的右上方，而p(Ba)、p(X)的值越大，表示离子浓度越小，所以Z点对应离子浓度小于饱和溶液中离子浓度，为BaMoO4的不饱和溶液；向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，不能转化为饱和溶液，C错误；

D．当MoO恰好完全沉淀时，溶液中则D正确；

答案选D。9、C【分析】【分析】

根据图象可知，20mL0．1mol·L-1NaA溶液呈碱性；此时pH=10，则HA为弱酸；

【详解】

A.b点由于NaA水解使溶液呈碱性，水解促进水的电离，a点通入的HCl过量，电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，则水的电离程度：b>a；A正确；

B.a点溶液根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)；B正确；

C.b点溶液为NaCl、NaA和HA的溶液，且物质的量相等，根据溶液呈电中性：①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，A原子守恒：②c(Na+)=c(A-)+c(HA)；③c(Na+)=2c(Cl-)；把②、③代入①，得到c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)；C错误；

D.根据图象可知，=1时，pH=2.87，此时溶液为NaCl与HA的混合溶液，且物质的量相等，c(H+)=c(A-)=10-2.87，c(HA)接近0.1mol/L，Ka(HA)的数量级为l0-5；D正确；

答案为D二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)四种酸中HF的电离平衡常数最大；则HF酸最强，HClO的电离平衡常数最小，则HClO酸性最弱，故答案为：HF；HClO；

(2)CH3COOH属于弱电解质，可逆电离，其电离方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)HF酸性比H2CO3强，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小为：H2CO3＞HClO＞将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。【解析】HFHClOCH3COOHCH3COO-+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO11、略

【分析】【详解】

(1).某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH-)≥则c(H+)≥所以pH≥-lg(10-5)=5；故答案为：5；

(2).Cu2+沉淀较为完全是的浓度为则c(OH-)=则c(H+)≥所以pH=-lg(10-6)=6，故答案为：6.【解析】5612、略

【分析】【分析】

(1)该电池中，负极锌被氧化生成Zn2+，正极发生还原反应，MnO2被还原生成MnOOH；

(2)电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则变化的电量Q=0.5A×300s=150C，转移电子的物质的量n(e-)=以此计算消耗锌的物质的量；质量。

【详解】

(1)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。中间是碳棒，碳棒为正极，二氧化锰得到电子生成MnOOH，正极电极反应式为MnO2+e-+H+=MnOOH，故总反应式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是Q=0.5A×300s=150C，因此通过电子的物质的量是n(e-)==1.554×10-3mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量m(Zn)=n(e-)×65g/mol=×1.554×10-3mol×65g/mol=0.05g。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电子转移的金属质量转化关系的计算，试题有利于知识的巩固和培养学生良好的科学素养。【解析】①.MnO2+e-+H＋=MnOOH②.Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH③.0.0513、略

【分析】【详解】

（1）甲醇中C元素的化合价升高，则通入CH3OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）乙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，则A为粗铜，锌、铜失电子产生锌离子和铜离子，而铜离子在阴极得电子产生铜单质，故电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会减小；A电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu2++2e-=Cu；（3）电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性，可观察到两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红，电解总反应式为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）甲、乙中的正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-，则理论上通过丁池的电量为×4×9.65×l04C/mol=3.44×l05C，由电子守恒可知O2～4e-～2H2↑～2Cl2↑；则气体的体积为氧气体积的4倍，所以丁池最多能产生气体的总体积为20L×4=80L。

点睛：本题考查原电池和电解原理，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答的关键，并注意利用电子守恒来简化计算过程，题目难度中等，（4）为解答的难点。（1）甲醇中C元素的化合价升高，则通入CH3OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应；（2）丙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，电解质为可溶性铜盐；（3）电解KCl溶液，在阴极上生成氢气，阳极上生成氯气；（4）甲、乙中的正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-，再利用电子守恒计算丁中氢气和氯气的体积。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O减小Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红KCl＋H2OKClO＋H2↑3.44×l05C8014、略

【分析】【详解】

（1）①每生成80gSO3，反应向右进行，同时消耗64gSO2；反应向右进行，速率同向，不能判断反应达到平衡状态，故不选；

②该容器体积不变、反应前后混合气体质量不变,则容器中密度始终不变,则不能根据密度判断平衡状态,故不选；

③SO3的体积分数保持不变；各物质浓度保持不变，反应达到平衡状态，可选；

④该反应中三氧化硫分解后气体的物质的量增大，混合气体质量不变,则混合气体的平均相对分子质量在反应前后减小,当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,可选；

综上所述；本题选③④。

（2）在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molSO2和lmolO2发生2SO2+O2==2SO3反应，设当反应进行到2分钟末时达到平衡时，消耗氧气的量为xmol，进行如下计算：2SO2+O22SO3，

起始量210

变化量2xx2x

平衡量2-2x1-x2x

根据平衡混合物中SO3的质量分数为50%，则50%=2x×80/(2×64+1×32)×100%，解得x=0.5mol；则反应前2分钟内用SO2表示的平均反应速率为2×0.5/(2×2)=0.25mol∙L-1∙min-1；SO2的转化率为2×0.5/2×100%=50%；达平衡时各物质浓度分别为：c(SO2)=（2-1）/2=0.5mol/L，c(O2)=（1-0.5）/2=0.25mol/L，c(SO3)=2×0.5/2=0.5mol/L，此时反应的平衡常数为0.52/(0.25×0.52)=4；综上所述，本题答案是：0.25mol∙L-1∙min；50%，4。

（3）保持恒温、恒压，反应达到平衡后，再向容器中充入适量SO3(g)，在恒压条件下，与原平衡状态相同，是等效平衡，各物质的含量不变，所以c(O2)与原平衡相比；应该为不变；综上所述，本题答案是：不变。

（4）恒温、恒容条件下反应达到平衡，达到平衡后，再向容器中充入适量SO3(g)，恒容条件下相对于原平衡，等效于加压过程，平衡向右移动，c(SO3)增大，c(SO2)减小，c(SO2)/c(SO3)将比原平衡减小；综上所述，本题答案是：减小。【解析】①.③④②.0.25mol∙L-1∙min-1③.50%④.4⑤.不变⑥.减小15、略

【分析】【分析】

根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；根据v=计算反应速率；根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量；以此解答。

【详解】

(1)从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应；温度升高，故答案为：2min～3min；温度对反应速率影响占主导作用；

(2)在2～3min时间段内，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）==0.1mol(L·min)；故答案为：0.1；

(3)a.加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变；氢气的量也不变，故a正确；

b.加入碳酸钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故b错误；

c.加入NaNO3溶液；减小盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故c错误；

d.加入NaOH溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，故d错误；

故选：a。【解析】①.2min～3min②.温度对反应速率影响占主导作用③.0.1④.a16、略

【分析】【分析】

（1）物质能量越高越活泼；

（2）化学反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能；

（3）①图Ⅰ锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；图Ⅱ该装置构成原电池；Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，据此分析作答；

②原电池中负极发生氧化反应；正极发生还原反应，并考虑电解质溶液参与电极反应来分析；根据电子转移数与氧气的关系式求出氧气消耗量。

【详解】

（1）已知一定条件下；白磷转化为红磷释放出能量，红磷能量低，故白磷比红磷稳定性弱；

故答案为弱；

（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，形成2molNH3，需放出的能量为6×391kJ=2346kJ，断裂3molH−H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，该反应为放热反应，放出的热量数值为2346kJ−2254kJ=92kJ，根据化学反应热与化学计量数成比例可知，当生成1molNH3时需要放出热量为46kJ；

故答案为放出；46；

（3）①A.图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面；Ⅱ中产生在铜棒表面，A项错误；

B.构成原电池加快化学反应速率；则图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快，B项正确；

C.图Ⅱ的温度计指示的温度变化不明显；说明化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，C项正确；

D.图Ⅰ稀硫酸和锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高；化学能转化为热能，温度高于室温，而图Ⅱ化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，其温度计指示的温度变化不明显，两图示数不相同，D项错误；

故答案为BC；

②燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，在碱性条件下负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正极电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−，根据关系式可知，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为=6.72L，故答案为H2-2e-+2OH-=2H2O；6.72。【解析】弱放出46BCH2-2e-+2OH-=2H2O6.7217、略

【分析】【分析】

由电池符号可以确定a电极作阴极,发生还原反应，b电极作阳极；发生氧化反应，据题中具体信息分析电极材料及及电极反应。

【详解】

(1)根据分析，b电极为阳极；

(2)a电极为阴极，溶液中的氢离子得电子，发生还原反应，该电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑；

(3)b电极附近溶液中亚铁离子与重铬酸根离子发生氧化还原反应，在电解的过程中氢离子被消耗，溶液中发生氧化还原反应时氢离子又被消耗，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒规律，b电极附近的方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

(4)第(3)小题可知溶液中产生有亚铁离子；因此铁作阳极；石墨作阴极，阳极铁失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，产生还原剂；阴极上氢离子得到电子，发生还原反应生成氢气；

(5)检验亚铁离子用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应有蓝色沉淀生成；故答案选D。

【点睛】

金属铁做阳极，发生氧化反应，失电子，变为Fe2+，不生成Fe3+；Fe2+具有强的还原性，可以被强氧化性的粒子如Cr2O72-等氧化，Fe2+的检验可以用K3[Fe(CN)6]溶液，简单方便。【解析】阳极2H＋＋2e－===H2↑Cr3＋Fe3＋H2O铁作阳极，可产生还原剂亚铁离子，而石墨作阳极不能提供还原剂D18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】正逆减小增大吸热放热不无三、判断题(共6题，共12分)19、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。23、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值