2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、铌()和镍合金的用途非常广泛，互化物的晶胞结构如图所示；下列说法正确的是。

A.位于元素周期表第四周期Ⅴ族B.互化物的化学式为C.互化物晶体的密度为D.图中原子与原子的距离d为2、如图是元素周期表的一部分，下列关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）

A.阴影部分元素为第ⅤA族元素B.PH3的稳定性比NH3强C.该纵列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4强3、下列描述中正确的是A.CS2分子的立体构型为V形B.ClO的立体构型为平面三角形C.NH3、CO、CO2都是极性分子D.SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化4、过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注；因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是。

A.1mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键5、青藏铁路沿线的路基两旁插有一排排热棒；其内部为一个装有液氨的密闭空心长棒。在冬季，土中的热量使液氨蒸发到顶部，冷却后又液化回到下部，保持冻土冷冻状态不松状。下列说法正确的是。

A.液氨蒸发时破坏了分子间的氢键和共价键B.的中心原子采用杂化C.是含有极性键的非极性分子D.沸点：6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最丰富的元素，X是第二周期未成对电子最多的元素，Y最外层有2个未成对电子，其单质常做半导体，Z的第一电离能是同周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（）A.Y与Z形成的最简单化合物属于非极性分子B.W与X、Y形成的最简单化合物在水中溶解度：X＜YC.W、X、Y的最高价氧化物沸点最高的是：W的最高价氧化物D.X、Z的氧化物对应水化物的酸性：X＜Z7、含有共价键的酸性氧化物是A.NOB.SiO2C.Na2O2D.H2O评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料；对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能D.氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能变大9、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物；在医药；航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.其分子式为C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能10、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：下列关于该反应说法正确的是A.中每个中含10个电子B.分子中σ键和π键数目比为3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是211、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是A.F−的半径比O2−的大B.AsH3的沸点比NH3的低C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=512、下列说法正确的是A.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体B.NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为NH3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH313、已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法正确的是。

A.晶胞中阴、阳离子的个数都为4B.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cmC.阴、阳离子的配位数都是4D.该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞14、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、CoP、FeS2、NiS2等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：

(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。

(2)PH3的沸点_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为anm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。

16、为了纪念元素周期表诞生150周年；联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)区。Cu2+基态核外电子排布式为_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：清解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一电离能I1/(kJ·mol-1)759746第二电离能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。CN-的电子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配离子中含σ键为_______mol。

(4)以铁、硫酸、柠樣酸()、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。与NH互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。17、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的；为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

(1)1l号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中形成的离子与__________(填元素符号)原子具有相同的核外电子排布。

(2)16号元素的原子核外电子数为____________，推测该元素最低负化合价为__________，最高正化合价的氧化物的化学式为_______________。

(3)从化合价角度，我们可以发现一些规律。请写出其中的—个：__________。18、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。

③Cu原子的结构示意图为_______。

(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

(3)是直线形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为_______。19、(1)比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：_______。

(2)画出NH3·H2O的结构_______。(氢键可用XH-Y来表示)

(3)常压下，AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高，原因是_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共4分)23、A；B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期；且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

⑴F+离子的电子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

⑶B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是______；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______；1mol该分子中含有键的数目是______。

⑸C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______，C原子的配位数是______。24、均为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。的基态原子能级有1个未成对电子，是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，原子核内有29个质子。请回答(用相应元素符号表示)：

(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为___________。

(2)与同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有___________种。

(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式___________。

(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是___________。

(5)离子的空间结构是___________，中心原子的杂化方式是___________，与其互为等电子体的有___________(任写一种分子和一种阳离子)。

(6)向的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是___________。

(7)元素位于周期表的___________区，基态的价层电子轨道表示式是___________。化合物中与直接结合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的键数目是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．铌的原子序数为41；位于元素周期表第五周期ⅤB族，故A错误；

B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的铌的原子个数为8×+1=2，位于棱上和面心的镍原子个数为4×+10×=6，则互化物的化学式为NbNi3；故B错误；

C．由晶胞的质量公式可得：=0.3623×0.741×10—21×ρ，解得密度ρ=故C错误；

D．由晶胞结构可知，原子与原子的距离d为面对角线的一半，则d==故D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．阴影部分元素位于元素周期表中的第Ⅴ族；A正确；

B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则的稳定性比弱；B错误；

C．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为C错误；

D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则的酸性比弱；D错误；

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．CS2中C原子孤电子对数价电子对数是直线型结构，A不正确；

B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4；孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；

C．NH3是三角锥形，NH3、CO分子内正负电荷中心不重叠，均是极性分子，CO2是直线型结构；分子内正负电荷中心重叠；是非极性分子，C不正确；

D．SO内中心原子孤电子对数=价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化；SiF4的中心原子孤电子对数=价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；D正确；

答案选D。4、A【分析】【详解】

A.根据配离子结构示意图可知：1mol配离子中含有的π键的个数是6mol，即6×6.02×1023个；故A正确；

B.该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化；故B错误；

C.该配离子含有的非金属元素有：C；O、H；根据他们非金属性可知，电负性最大的是氧，故C错误；

D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、键、键；故D错误；

故答案：A5、B【分析】【分析】

【详解】

A．液氨蒸发时属于物理变化；破坏了分子间的氢键，但共价键不变，A错误；

B．的中心原子N原子含有的价层电子对数是＝4，所以采用杂化；B正确；

C．是三角锥形结构；是含有极性键的极性分子，C错误；

D．由于氨气分子间存在氢键，所以沸点：D错误；

答案选B。6、A【分析】【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最丰富的元素，则W为H元素，X是第二周期未成对电子最多的元素，则X的核外电子排布式为1s22s22p3；X为N元素，Y最外层有2个未成对电子，其单质常做半导体，则Y为Si元素，同周期元素随核电荷数增大，第一电离能呈逐渐增大的趋势，Z的第一电离能是同周期主族元素中最大的，则Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

A．Y为Si元素，Z为Cl元素，Y与Z形成的最简单化合物为SiCl4，中心原子Si的价层电子对数=4+=4，Si原子采取sp3杂化，分子构型为正四面体，则SiCl4为极性键构成的非极性分子；故A正确；

B．W为H元素，X为N元素，Y为Si元素，W与X、Y形成的最简单化合物分别为NH3、SiH4，氨气为极性分子，SiH4为非极性分子；水为极性分子，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，则在水中溶解度：X＞Y，故B错误；

C．W为H元素，X为N元素，Y为Si元素，W、X、Y的最高价氧化物分别为H2O、N2O5、SiO2，H2O、N2O5为分子晶体，SiO2为原子晶体；一般原子晶体的熔沸点大于分子晶体，则沸点最高的是：Y的最高价氧化物，故C错误；

D．X为N元素；Z为Cl元素，二者的氧化物有多种，氧化物对应的酸也有多种，利用元素非金属性强弱只能判断最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，题设中未指明最高价氧化物，则无法比较，故D错误；

答案选A。7、B【分析】【分析】

酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的氧化物。

【详解】

A．NO不是酸性氧化物；A错误；

B．SiO2是酸性氧化物；且硅原子和氧原子间存在共价键，B正确；

C．Na2O2不是酸性氧化物；C错误；

D．H2O不是酸性氧化物；D错误；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【详解】

A．还原石墨烯中，与-OH相连碳原子、与醚键相连碳原子，都与4个原子形成4个共价单键，杂化方式均为sp3；A不正确；

B．氧化石墨烯比还原石墨烯中亲水基(-OH；-COOH)多；与水分子间形成的氢键多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正确；

C．氧化石墨烯和还原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氢键，C不正确；

D．氧化石墨烯转化为还原石墨烯时；1号C与其相邻C原子间由碳碳单键转化为碳碳双键，所以碳碳键能变大，D正确；

故选BD。9、BD【分析】【详解】

A．有图可知，其分子式为C10H10Fe；故A正确；

B．分子中的Fe失去了最外层4s能级上的2个电子；故B错误；

C．分子中既含有C-H极性共价键又有C-C非极性共价键；故C正确；

D．铁元素的第二电离能小于它的第三电离能；因为失去3个电子后，3d成为半充满结构，能量最低，比较稳定，故D错误；

故答案为BD。10、CD【分析】此题根据电子数等于原子序数可以计算微粒中所含的总电子数。对于σ键和π键数目判断；用化学键的特点，单键是σ键，双键是1个σ键和1个π键，三键是1个σ键和2个π键。对于配位原子的判断利用配位键的定义，一方提供孤对电子，一方提供空轨道通过共用电子对形成配位键。

【详解】

A．CN-中含有的电子数是6+7+1=12个；故A错误。

B．(CN)2分子的结构简式单键是σ键，叁键中含有1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目比为3:4，故B错误。

C．配合物中配位体是CN-；其中得到的电子在碳原子上，碳原子上的1对孤对电子与亚铁离子形成配位键，故C正确。

D．晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围；则碳原子的配位数是6，根据该晶胞中铁原子和碳原子数之比是3:1，得出铁的配位数是2。故D正确。

故选答案CD。

【点睛】

此题中注意微粒的结构，对于离子中成键方式的判断及得电子的原子判断依据一般是8电子的稳定结构。11、BD【分析】【详解】

A、F-和O2-的核外电子排布相同，但是O的原子序数较小，O2-的离子半径较大；A错误；

B、NH3分子间含有氢键，而AsH3分子间没有氢键，故AsH3的沸点比NH3的低；B正确；

C、Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成为阳离子时首先失去4s电子，C错误；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其价电子数为8，每个配体提供2个电子，则有8+2n=18，解得n=5，D正确；

故选BD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下SnCl4为无色液体，说明物质的熔沸点比较低，SnCl4空间构型为正四面体形；是由分子构成，因此其固体的晶体类型为分子晶体，A错误；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物结构相似，NH3分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在三种物质中最高。PH3、AsH3的分子结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3；B正确；

C．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的还原性就越强，所以NH3、PH3、AsH3还原性由弱到强的顺序为NH3、PH3、AsH3；C错误；

D．同主族元素的非金属元素由上向下电负性依次减小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种氢化物的键角由大到小的顺序为：NH3、PH3、AsH3；D正确；

故合理选项是BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．晶胞中白色球、黑色球的个数分别为则晶胞中阴；阳离子的个数都为4，A正确；

B．因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为B错误；

C．由晶胞的结构可知；阴；阳离子的配位数都是6，C错误；

D．由晶胞结构可知；该晶胞可能为NaCl晶体的晶胞，D正确；

故选AD。14、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

(1)Co是27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；基态P原子的电子占据最高能级为3p能级；

(2)分子间形成氢键会使其熔沸点升高；

(3)均摊法计算晶胞中P4的数目；计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。

【详解】

(1)Co是27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为基态P原子的电子占据最高能级为3p能级；电子云形状为哑铃形；

(2)NH3分子之间形成氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故NH3的沸点比PH3的高；

(3)晶胞中P4的数目=8×+6×=4，晶胞质量=4×g，晶体密度=4×g÷(a×10-7cm)3=g•cm-3。

【点睛】

考查晶胞的计算，属于高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。本题利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。【解析】哑铃形或纺锤形低于NH3分子之间形成氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故NH3的沸点比PH3的高16、略

【分析】【详解】

(1)Ag为47号元素，与Cu在同一族，则位于第五周期第IB族，外围电子排布为4d105s1，属于ds区；Cu为29号元素，失去最外层两个电子形成Cu2+，所以Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根据表中数据可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子；

(3)CN-中碳与氮之间形成三对共用电子对，电子式是lmol该配离子[Fe(CN)6]4-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有1个σ键；所以0.5mol该配合物中含有σ键的数目为6mol；

(4)NH3分子中氮原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；同一周期主族元素第一电离能自左至右呈增大趋势，但N原子2p能级为半满状态更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；NH含有5个原子和8个价电子，其等电子体有CH4或SiH4。【解析】ds[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二个电子时，Cu失去的是全充满的3d10电子，Fe失去的是4s1电子6sp3N>O>CCH4或SiH417、略

【分析】【分析】

根据表中数据可知；同主族元素最高正化合价和最外层电子数相等，氧和氟没有最高正化合价，同周期从左到右最高正化合价逐渐增加，稀有气体的化合价为0价；根据元素最外层电子数小于4个的一般是金属元素，最外层电子数大于4个的一般是非金属元素；原子序数在数值上等于核电荷数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，据此分析。

【详解】

(1)1l号元素是钠；属于金属元素，它在化学反应中形成的离子最外层有10个电子，与Ne原子具有相同的核外电子排布；

(2)16号元素是硫，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，原予核外电子数为16，最外层电子数为6，最低负化合价数值=8-最外层电子数，该元素最低负化合价为-2价，最高正化合价为+6价，它氧化物的化学式为SO3；

(3)从化合价角度，同主族元素最高正化合价和最外层电子数相等，氧和氟没有最高正化合价，同周期从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负化合价数值=8-最外层电子数等。【解析】金属Ne16-2SO3最低负化合价数值=8-最外层电子数18、略

【分析】【详解】

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是24号元素铬，元素符号为Cr，其价电子排布式为:故答案为：Cr；

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素次外层电子数应为2，最外层电子数为6，该元素是8号元素O，其轨道表达式为：故答案为：O；

③Cu为29号元素，其原子的结构示意图为故答案为：

(2)同周期主族元本从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，因此H、C、N、Q、Na的原子半径从小到大的顺序为H

(3)HCN是直线形分子，正、负电中心不重合，因此HCN是极性分子。HClO的电子式为故答案为：极性；【解析】CrOH19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸性H2CO3>Al(OH)3，则结合氢离子能力<能说明这一关系的离子方程式为：CO2++H2O=+Al(OH)3↓，故答案为：CO2++H2O=+Al(OH)3↓；

(2)在NH3·H2O中氨分子和水分子间可形成氢键，由于一水合氨可电离出铵根离子和氢氧根离子，故NH3·H2O的结构可以表示为故答案为：

(3)AlF3是离子晶体，微粒间是离子键，比作为分子晶体的AlCl3间的分子间作用力更强，故熔点更高，故答案为：AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高。【解析】CO2++H2O=+Al(OH)3↓AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高四、判断题(共3题，共24分)20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、元素或物质推断题(共2题，共4分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期；且原子序数依次增大；元素A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道，则B为C元素；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；E与D处于同一主族，则E是S元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则F为Cu元素；

【详解】

⑴Cu+是Cu原子失去最外层电子得到的离子，其离子核外有28个电子，根据构造原理书写亚铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

⑵B、C、D分别是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N>O>C，故答案为：N>O>C；

⑶C、N元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种