2025年外研版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学下册月考试卷699考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAB.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.常温常压下8gO3中含有8NA个电子2、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是。选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液X一定含有C将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变为红色Fe(NO3)2样品可能变质D将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2A.AB.BC.CD.D3、下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某物质中加入NaOH并微热，产生无色气体。该物质中一定含有NH4+

A.AB.BC.CD.D4、通过对金属钠与水反应现象的观察进行分析，不能得出的结论是A.金属钠熔点低B.金属钠导电性强C.金属钠密度小D.金属钠化学性质活泼5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同主族。下列说法不正确的是A.原子半径:r(X)B.X、W元素的最高化合价相同C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的大7、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是A.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为0.2mol/LC.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为mol/LD.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L8、下列实验能成功的是。

。A

B

C

D

实验室制备Fe(OH)2

实验室制取少量氯气。

制氧化钠。

配置0.10mol/LNaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、为了保护环境；充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用；但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2mol∕L，则该溶液的c(H+)约为_________。

③与明矾净水原理相似，FeCl3净水的原理是：________________（用恰当文字回答）

（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效；且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。

②反应釜中加入的氧化剂；下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

a．HNO3b．KMnO4c．Cl2d．H2O2

③检验其中Fe2+是否完全被氧化；可选择__________（填标号）。

a．KMnO4溶液b．Na2SO3溶液c．KSCN溶液10、以稀硫酸、NaOH和1molAl为原料，用三种不同途径制取1molAl(OH)3。

甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3

丙：

乙的第一步反应中的氧化剂是___________。消耗原料由多至少的方案顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。11、现在有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是______；属于盐的是_______；属于非电解质的是_______。12、在蔗糖中加入浓硫酸；迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。

（1）生成的黑色物质是___________(填化学式)

（2）有刺激性气味的气体是___________(填化学式)

（3）上述实验现象表明浓硫酸具有。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性13、(1)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH-

(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________(用离子方程式说明)。14、(1)写出漂白粉主要成分的化学式_______。

(2)写出NH4Cl的电子式_______。

(3)写出CO2的结构式_______。15、已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为。

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是________。

(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)。16、(1)按要求写出下列反应的离子方程式。

①实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________。

②表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________。

(2)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SOCO离子。现进行以下实验：

A.用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。

②写出C中发生反应的离子方程式___________。17、请回答下列问题：

(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是___________。(选填字母序号)。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是___________(填化学式)。

(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是___________。(双选，漏选错选无分填字母序号)。A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．4P+5O22P2O5C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)当反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，有1个离子生成时，转移的电子数是___________个。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误19、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误20、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误21、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误22、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误23、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共16分)24、短周期元素A；B、C、D的位置如图所示；室温下D单质为淡黄色固体。

回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。

（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。

（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。

（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。25、（1）固体A有如下的转化关系：

根据题意；完成下列反应方程式：

①A→B_____________________________________________________

②D→E______________________________________________________

③实验室制B气体时为减缓反应速率可用___________代替水，且_____（填能或不能）用启普发生器。

（2）如图所示：已知A和E为金属单质；B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。按要求回答下列问题：

①E在元素周期表中位于第________周期；第____________族。

②写出A和B反应的化学方程式：______________________________________。

③C和E反应的化学反应方程式为_______________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共6分)26、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的离子结构示意图为___________。

(3)用电子式表示D2的形成过程___________。

(4)由A；E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________；含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________

①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质。

(5)D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。27、黄铜矿是工业炼铜的原料；含有的主要元素是硫；铁、铜，请回答下列问题。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是___。

（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式；任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃；融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体；分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是___，其密度为___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．标况下；水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；

B．分子总数为NA的物质的量为1mol，结合SO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2NA；故B正确；

C．同温同压下，1L一氧化碳气体与1L氧气的物质的量相等，根据m=nM可知；质量与摩尔质量成正比，一氧化碳的摩尔质量比氧气的摩尔质量小，则一氧化碳的质量比氧气小，题中未指明两种气体的状态是否相同，所以不能得出准确的结论，故C错误；

D．8gO3的物质的量为mol，而1mol中含有24mol的电子，所以常温常压下8gO3中含有4NA个电子；故D错误；

答案选B。

【点睛】

气体的体积受温度和压强的影响较大，C进行比较体积时，需指明相同条件。2、C【分析】【详解】

A．蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液；分别发生盐析和变性，均有沉淀析出，结论不合理，故A错误；

B．溶液X中先滴加稀硝酸，如亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成；故B错误；

C．Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4发生氧化还原反应生成铁离子；滴加KSCN溶液变为红色，说明有铁离子，说明该样品可能变质，故C正确；

D．X具有漂白性；可能为二氧化硫，还可能为具有强氧化性的气体，如臭氧；氯气等，故D错误；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A．向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有Ag+、SO42－；故A错误；

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明没有Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了Fe3+，该溶液中一定含有Fe2+；故B正确；

C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2、Cl2；故C错误；

D．向某物质中加入NaOH并微热；产生无色气体，该物质可能是金属Al，故D错误。

综上所述，答案为B。4、B【分析】【分析】

钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球；说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质。

【详解】

A.钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球；说明熔点低，故A能；

B.钠与水反应不涉及导电性实验；无法验证其导电能力，故B不能；

C.钠浮在水面上；说明密度比水小，故C能；

D.钠与水剧烈反应置换出氢气；说明金属钠化学性质活泼，故D能。

综上所述，不能得出的结论是B，故答案选B。5、B【分析】【分析】

X是地壳中含量最多的元素；即X为O，Y原子最外层只有一个电子，Y位于第IA族，原子序数依次增大，且属于短周期，即Y为Na，Z位于ⅢA，即Z为Al，W与O属于同主族，则W为S，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；X为O，Y为Na，Z为Al，W为S；

A.同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右主族元素的原子半径依次减小，因此有r(Al)>r(S)>r(O)；故A说法正确；

B.O的最高化合价不是＋6价；S的最高化合价为＋6价，故B说法错误；

C.Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性：Na>Al，即碱性：NaOH>Al(OH)3；故C说法正确；

D.非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，非金属性：O>S，即氢化物稳定性：H2O>H2S；故D说法正确；

答案为B。

【点睛】

微粒半径大小比较：①看电子层数，一般电子层数越多，微粒半径越大；②看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；③电子数，电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数增大而增大。6、C【分析】【分析】

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与Ar相同的电子层结构；X位于第四周期且为金属元素；Y位于第三周期，且为非金属元素。

【详解】

A.第四周期元素的原子序数大于第三周期元素的原子序数，所以原子序数X>Y；A错误；

B.X原子最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以最外层电子数X

C.原子核外电子层数越多，其原子半径越大，原子核外电子层数X>Y，则原子半径X>Y；C正确；

D.主族元素在最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，X位于第四周期且族序数小于4、Y位于第三周期且族序数大于4，所以最高正化合价X

答案选C。

【点睛】

对于B选项还可以采用参照物法，假设一个A元素，和X是同主族，和Y是同周期，那么会有如下位置那么根据位置关系可得：X>A，A>Y，则X>Y。7、A【分析】【分析】

A；依据加水稀释前后溶质的质量不变；该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为水的质量加上原有氨水的质量，所得氨水溶液的溶质为质量分数为25%的氨水中的溶质；

B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣）；

C；先计算出稀释前硝酸根离子的浓度；然后根据稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变计算；

D、根据n＝来计算气体的物质的量，根据m＝nM计算气体的质量，根据m＝ρV计算水的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V＝来计算溶液的体积，最后利用c＝来计算该溶液的物质的量浓度。

【详解】

A、设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈11.9%＜12.5%；故A错误；

B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣），即3×0.4ol/L+c（K+）＝2×0.7mol/L，c（K+）＝2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L＝0.2mol/L；故B正确；

C、5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的浓度为：5mol/L×2＝10mol/L，将amL该溶液稀释至bmL，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是：＝mol/L；故C正确；

D、气体的物质的量＝mol，故气体的质量＝mol×Mg/mol＝g，0.1L水的质量为100mL×1g/mL＝100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为L，所以溶液的物质的量浓度＝＝mol/L；故D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。8、B【分析】【详解】

A．NaOH溶液加入时会带入氧气；会氧化氢氧化亚铁变为氢氧化铁，不能成功得到氢氧化亚铁，故A不符合题意；

B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气；能实现，故B符合题意；

C．钠和氧气加热条件下反应生成过氧化钠；不会生成氧化钠，且烧杯不能加热，应该使用坩埚进行反应，故C不符合题意；

D．配制溶液时；先在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)①NaClO3氧化酸性FeCl2；Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，结合守恒规律写出反应的离子方程式；

②根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)计算；

③Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；可起到净水的作用；

(2)废铁屑在酸浸槽中加入酸；酸浸时加入的酸能腐蚀Fe且不能引进杂质，根据PFS成分知，酸为硫酸；然后过滤，向滤液中加入氧化剂，氧化剂能氧化亚铁离子且不能引进新的杂质，选取双氧水；然后向聚合釜中加入水和硫酸，最后得到PFS，结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】

(1)①NaClO3氧化酸性FeCl2，反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；

②根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小，忽略不计)，则c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2mol•L-1，故答案为：1.0×10-2mol/L；

③Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌3H++Fe(OH)3；可起到净水的作用；

故答案为：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌3H++Fe(OH)3；可起到净水的作用；

(2)①根据实验目的制备聚合硫酸铁(PFS)；酸浸时最合适的酸是稀硫酸，这样可以防止带入新的杂质，故答案为：稀硫酸；

②反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+，最合适的是H2O2；这是因为利用过氧化氢做氧化剂不会带入新的杂质，故答案为：d；

③Fe2+完全被氧化为Fe3+，则溶液中不存在Fe2+，故选择KMnO4溶液检验，向溶液中滴加KMnO4溶液，高锰酸钾溶液不褪色，即可证明完全被氧化，故答案为：a。【解析】ClO3－＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O10-2mol/LFeCl3在自然水中能生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质硫酸da10、略

【分析】【详解】

Al和氢氧化钠溶液反应生成氢气，实质是铝置换出水中的氢离子生成氢气，则乙的第一步反应中的氧化剂是H2O；

设制取2molAl(OH)3；三途径均需要2molAl，其它原料结合方程式计算：

甲：反应方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；

乙：反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；

丙：反应方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；故消耗原料由多至少的方案顺序为甲>乙>丙。【解析】H2O甲>乙>丙11、略

【分析】【分析】

混合物是指由不同物质构成的；氧化物是指两种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；在溶液和熔融状态下都不能导电的是非电解质；以此解答该题。

【详解】

根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑦CuSO4、⑩NaHCO3在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；④CO2是非金属氧化物，⑨无水乙醇是有机物，属于非电解质；故答案为：②⑧；①④；⑦⑩；④⑨。【解析】②⑧①④⑦⑩④⑨12、略

【分析】【分析】

浓硫酸具有脱水性；可使蔗糖炭化，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫刺激性气体，据此解答。

(1)

生成的黑色物质是浓硫酸将蔗糖脱水生成的C；答案为C。

(2)

生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，是因为浓硫酸具有强氧化性，C与浓H2SO4发生氧化还原反应生成SO2，其化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；答案为SO2。

(3)

蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性，放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性，CD符合题意；答案为CD。【解析】（1）C

（2）SO2

（3）CD13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①增加易得廉价原料，提高高价原料的利用率，故加入过量的Ca(OH)2，其主要目的是提高H2O2的利用率；

②CaO2可作水产养殖的供氧剂，则CaO2与水发生反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，故溶液中Ca2+、OH-的浓度增加；

(2)铝热反应中，要用点燃的镁条来引发铝热反应，且要加入少量KClO3粉末，KClO3受热分解放出氧气，促进铝热反应的进行。铝热反应的产物中含有Fe，即使含Fe2O3，在酸溶时，也会发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而检测不到Fe3+。【解析】提高H2O2的利用率A、DB、D不能Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是主要成分。

(2)NH4Cl是离子化合物，由阳离子NH和阴离子Cl-构成，离子化合物的电子式把阳离子和阴离子的电子式写在一起即可。NH是复杂阳离子，N和H间通过共价键结合，书写电子式时需要使用中括号将N和H括起来，在中括号的右上角写上所带的电荷数，其电子式为Cl-的电子式为所以NH4Cl的电子式

(3)CO2的电子式为将电子式中的共用电子对改为短线即为结构式：O=C=O。【解析】Ca(ClO)2O=C=O15、略

【分析】【分析】

(1)根据电子层数与周期数相等；主族的族序数与最外层电子数相等分析。

(2)同周期从左到右金属性减弱；非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。

(3)金属性越强；最高价氧化物对应的水化物碱性越强。

【详解】

(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A(Al)、B(Cl)、C(Na)同周期；主族的族序数与最外层电子数相等，所以B(Cl)、D(Br)、E(F)同主族；故答案为：Na、Al、Cl；F、Cl、Br。

(2)同周期从左到右金属性减弱；非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强；故答案为：Na；F。

(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；故答案为：NaOH。【解析】Na、Al、ClF、Cl、BrNaFNaOH16、略

【分析】【详解】

(1)用碳酸钙与盐酸制取CO2气体，离子方程式是常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是故答案为：

(2)溶液为强酸性，有氢离子，没有碳酸根离子，加入氢氧化钠无沉淀，无镁离子，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，证明有钡离子，一定存在H+、Ba2+，一定不存在Mg2+、CO可能存在Cl-、SOC中发生反应的离子方程式为：故答案为：H+、Ba2+；Mg2+、COCl-、SO【解析】H+、Ba2+Mg2+、COCl-、SO17、略

【分析】【分析】

(1)

A．有单质参与的化合反应为氧化还原反应；A项错误；

B．有单质生成的分解反应为氧化还原反应；B项错误；

C．置换反应存在价态变化；一定为氧化还原反应，C项错误；

D．复分解反应；不存在价态变化，一定不是氧化还原反应，D项正确；

故答案为：D；

(2)

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中；铁失去电子，发生氧化反应，做还原剂，硫酸铜中铜离子，得到电子，发生还原反应，做氧化剂，故答案为：Fe；

(3)

A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中；氯气中氯原子即失去电子，也得到电子，氧化反应与还原反应在同一元素中进行，A项正确；

B．4P+5O22P2O5中；磷原子失去电子，氧气中氧原子得到电子，氧化反应与还原反应不在同一元素中进行，B项错误；

C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2中；锌原子失去电子，铜离子得到电子，氧化反应与还原反应不在同一元素中进行，C项错误；

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中；二氧化氮中氮原子即失去电子，也得到电子，氧化反应与还原反应在同一元素中进行，D项正确；

故答案为：AD；

(4)

由2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，当反应中有2mol生成，转移的电子有6mol；当反应中有1mol生成，转移的电子有3mol，即有1个离子生成时，转移的电子数是3个，故答案为：3。【解析】（1）D

（2）Fe

（3）AD

（4）3三、判断题(共6题，共12分)18、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。20、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；21、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。22、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。23、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。四、有机推断题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

室温下D单质为淡黄色固体；说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。

【详解】

⑴C元素为硅元素；14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；

硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅；它为原子晶体，故答案为原子晶体；

⑵A为C元素；单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；

二氧化碳是直线形分子；分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；

⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；

⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3；

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【解析】第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O25、略

【分析】【分析】

（1）根据框图；溶液C与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液C中含有钙离子，说明A中含有钙元素；气体D在催化剂条件下反应生成聚氯乙烯，说明D为氯乙烯，则B为乙炔，因此A为碳化钙，C为氢氧化钙，以此解题；

（2）B是化合物且常温下为液态；B为水，A为金属，A与B在高温下反应得到C与D，C与E高温下反应生成A和F，F为两性化合物，结合框图，C与F的反应为铝热反应，F为氧化铝，C为金属氧化物，则A为铁，D为氢气，C为四氧化三铁，E为铝。

【详解】

(1)①A→B的反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

②D→E的反应方程式为nCH2=CHCl故答案为nCH2=CHCl

③实验室制B气体时为减缓反应速率可用饱和食盐水代替水；反应放热，不能用启普发生器作为反应发生装置，故答案为：饱和食盐水；不能；

(2)①E为铝；原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期ⅢA族，故答案为三；ⅢA；

②A和B反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

③C和E反应的化学反应方程式为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，故答案为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。【解析】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑nCH2=CHCl饱和食盐水不能三IIIA3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe五、结构与性质(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于IA族，由A、F的原子序数之差大于2，则F为Na元素；A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为H元素；F+离子与E2-离子核外电子排布相同；离子核外电子数为10，则E为O元素；E；G同主族，则G为S元素；物质BE和D2具有相同的电子数，B、E的原子序数都小于O元素，则B为C元素，D为N元素。

【详解】

(1)F为Na元素；原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族；

(2)G为S元素，S