2025年浙教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册月考试卷970考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．如图所示四位同学的说法不正确的是（）A.B.C.D.2、1998年，科学家在南极洲发现大量的企鹅死亡，经解剖检验发现其体内含有超量的氢化物和其他大量有毒物质，下列不是造成此后果的原因是（）A.全球天气变暖B.生活污水的大量排放C.化肥、农药的大量使用D.冶金工业的废水排放3、如图所示下列实验设计，能达到实验目的是（）A.

此图装置探究空气中氧气的含量B.

此图装置验证可燃物燃烧的两个条件C.

此图装置检验二氧化碳D.

此图装置制取蒸馏水4、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C.氧气对人类的生存有着重要作用，可谓百利而无一害D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应5、下列物质中前者是氧化物，后者是混合物的是（）A.金刚石、石灰石B.氧化铁、生铁C.自来水、天然气D.生石灰、干冰6、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据．分析指出，“土卫六”“酷似地球经常下雨”，这种“雨”的成份是液态甲烷．下列关于“土卫六”的推测中错误的是（）A.“土卫六”上存在液态甲烷与气态甲烷的相互转化B.“土卫六”上存在有机分子C.“土卫六”地貌的形成可能与液态甲烷冲刷有关D.“土卫六”上地表温度与地球表面相近7、下列实验操作正确的是8、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()A.rm{CuO(}杂质为铜粉rm{)}通过灼烧使用足量氧气除杂B.rm{CO2(}杂质为rm{CO)}通过点燃使用足量氧气除杂C.rm{CaCO3(}杂质为rm{CaO)}通过高温除杂D.rm{KCl(}杂质为rm{KClO3)}通过加热使用二氧化锰除杂9、下列符号与所表示的涵义正确的是（）A.2H-2个氢元素B.Na+-1个钠原子C.MG-镁元素D.CO2-二氧化碳或二氧化碳分子评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、2006年2月18日，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了359种含有可能致癌的“苏丹红一号（C16H12N2O）”色素食品清单．下列关于“苏丹红一号”的说法中正确的是（）

A.属于氧化物。

B.组成中碳；氢、氮、氧四种元素的质量比为16：12：2：1

C.由碳；氢、氮、氧四种元素组成。

D.一个“苏丹红一号”分子由31个原子构成。

11、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A.CaCO3固体（CaO固体）--高温煅烧B.CO2（CO）--通过灼热的氧化铜C.CO（CO2）--通过灼热的炭层D.KCl溶液（CaCl2溶液）--滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤12、下列表示的变化中，只属于物理变化的是（）A.自来水制成蒸馏水B.铁铸成锅C.分离液态空气得到氧气D.点燃煤气13、现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（）A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应B.足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝分别发生反应C.足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝分别发生反应D.等质量的同一种稀盐酸与过量的镁、铝分别发生反应14、从以下实验现象所获得的实验结论正确的是（）

A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液；产生白色沉淀，说明该溶液是硫酸溶液。

B.向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色；说明该溶液呈碱性。

C.验证烧碱中是否含Cl-；先加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

D.在某固体中滴加稀盐酸；有气泡产生，说明该固体是碳酸盐。

15、将两种或多种金属在同一容器加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金，这是制取合金的常见方法之一．试根据下表数据判断（其他条件均可满足），可采用上述方法制取的合金是（）。金属NaMgAlCuFe熔点∕0C97.564966010831535沸点∕0C8831090246725672750

A.Fe～Cu合金。

B.Mg～Fe合金。

C.Al～Na合金。

D.Cu～Na合金。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、元素周期表有____个横行，叫周期，每一周期中元素原子的____相同，从左到右元素的金属性____（填增强或减弱）；元素周期表中有____个纵行，第ⅥA族处在第____纵行，同一主族从上到下，元素的非金属性依次____（填增强或减弱）．17、为比较我们吸入的空气和呼出的气体有何不同；有人设计了下面的探究实验，请完成探究实验报告的填写．

。实验步骤实验现象或装置结论（1）按图2所示，用排水集气法收集丙瓶呼出的气体．另取两个空集气瓶，其中为空气，供下面的实验用（2）用燃着的木条分别插入步骤（1）中得到的盛有空气和呼出气体的集气瓶中木条在空气瓶中比在呼出的气体瓶中燃烧更旺呼出的气体中，氧气的含量比空气中更____（3）在步骤（1）中得到的空气和呼出的气体的集气瓶中，分别滴入数滴澄清石灰水，振荡呼出的气体瓶中石灰水变浑浊，而空气瓶中无明显变化呼出的气体中，二氧化碳的含量比空气中更____（4）取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，并与另一块放在空气中作比较呼气的玻璃片上出现水雾，而放在空气中的玻璃片上没有明显变化

呼出的气体中，水蒸气的含量比空气中更____通过以上实验探究，你对呼吸过程中的物质转化关系，能得出什么初步的结论？18、现有氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、水、食盐等八种物质，请按要求用化学式填写：（1）约占空气总体积4/5的是____；（2）最常用的溶剂是；（3）日常生活中用作调味料是；（4）导致酸雨的气体是；（5）能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是。19、为了探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质；某兴趣小组进行了如下实验：

【查阅资料】Ⅰ、氯化钡溶液可以和碳酸钠反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

Ⅱ；氯化钡溶液呈中性。

【实验探究】

（1）小明去适量样品于试管中；向其中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液变红色，由此得出该瓶氢氧化钠溶液未变质；

（2）小红认为小明的结论不科学，她的理由是____；于是，她向试管中滴加几滴稀盐酸，未观察到明显现象，她也认同小明的实验结论；

（3）小亮对他们的结论产生质疑，他在小红实验的基础上继续向试管中滴加稀盐酸，结构观察到的现象是____；说明该瓶氢氧化钠溶液已变质；

【继续探究】

为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质；小晶设计了如下实验方案．

。操作步骤预期实验现象预期结论另取适量样品溶液于试管中，____．________20、（1）用化学符号表示：2个水分子____；构成氯化钠的阳离子____；

（2）甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是水中含量最多的元素．则：甲的单质是____；乙元素是____．（均用化学符号表示）21、

写出①②③的名称：①____；②____；③____．

从上面的仪器中选出合适的填在下面的空格内（填序号）

（1）量取一定体积的液体需用____；（2）用作收集或贮存少量气体时需用____；

（3）少量药品的反应容器____；（4）给试管里的物质加热时需用的热源是____．22、我市农村饮水多是河水；由于河水中含有较多泥沙；悬浮物和细菌，在把河水饮用水使用之前，通常要进行以下处理：河水→（A）加明矾→（B）过滤→（C）加漂白粉→饮用水．

（1）在A步中加明矾的作用是____；

（2）能够消毒杀菌的步骤是____；

（3）可以除去水中泥沙、悬浮物的步骤是____；

（4）经上述几步操作处理后得到的饮用水是____（填：“纯净物”、“混合物”），其原因是____．评卷人得分四、简答题(共4题，共28分)23、小鹏与小明做完酸；碱、盐相关性质实验后；很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇，请你与他们一起进行探究．

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想①：Na2SO4、Na2CO3；猜想②：Na2SO4、Na2CO3、NaOH；猜想③：Na2SO4、H2SO4；

Na2CO3；猜想④：Na2SO4、H2SO4；猜想⑤：Na2SO4．

上述猜想中，你认为不合理的是猜想____（填序号）．

【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色不变．据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是____（填“合理”或“不合理”）的，理由是____．

（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是____．

【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想____（填序号）是正确的．

【拓展应用】

（1）工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是____（答一点即可）．

（2）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还要考虑____．24、国产汽车以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱．

rm{(1)}汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的______性rm{.}

rm{(2)}乙醇汽油中的乙醇可以用粮食发酵而成；乙醇燃烧的化学方程式为______．

rm{(3)}节能；环保、安全是促进车身材料技术进步的主动力；下列使用了复合材料的是______，使用了金属材料的是______．

A.汽车的挡风玻璃rm{(}由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成rm{)}

B.汽车车保险杠使用的塑料。

C.汽车防撞梁；车门等用的高强度钢。

D.汽车车架使用的镁合金。

rm{(4)}有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭rm{.}请解释向轮胎喷水能灭火的原因是______．25、已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H．根据推断回答下列问题：

（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的____（填化学式）有关．

（2）E物质的化学式是____．

（3）在①～⑥反应中属于化合反应的是____（填数字序号）．

（4）反应⑤的化学方程式____．26、科学地利用燃烧反应；对人类生产和生活是非常重要的．

（1）煤的主要成分是碳．请写出碳在空气中充分燃烧的化学方程式____；

（2）做饭时，锅底出现黑色物质，需要调____（填“大”或“小”）炉具或灶具的进风口；使燃料充分燃烧；

（3）请写出成语“釜底抽薪”体现的灭火原理：____；

（4）如果发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措施是____（写出一条即可）．评卷人得分五、探究题(共3题，共21分)27、已知木炭是一种可燃物．某化学兴趣小组利用如图所示实验装置验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中；缺少任何一个条件都不能燃烧．

该装置气密性良好．按一定实验步骤完成探究活动，要求实验过程中不得拆、装仪器．主要步骤如下①打开活塞a，缓缓通入氮气一段时间后关闭a②盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温③点燃酒精灯，观察现象④打开活塞b，往广口瓶中加入适量双氧水后关闭活塞b；观察现象。

（1）为达到实验目的，上述实验步骤的最合理顺序为______．

A．①④③①②B．①③②④③C．①③④①②D．④③①②①

（2）装置C的作用为______．

（3）化学实验室常用甲酸（一种液态物质，化学式为HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO↑+H2O．已知碱石灰由NaOH和CaO固体混合制得．若用此方法制取的一氧化碳测定铁矿石中氧化铁的质量分数；选择合理的仪器组合完成下列问题：

①欲达成实验目的，所选择的装置及其合理顺序为______

②E装置的作用是______

③连接好实验装置后，在实验过程中首先点燃的加热装置是______

A．点燃B处的酒精灯B．点燃C处的酒精喷灯C．点燃D处的酒精灯。

④若实验前测得C中固体物质的质量为10g，完全反应后固体物质为7.6g（假定杂质不参与反应）则铁矿石中氧化铁的质量分数为______．28、空气中氧气含量测定的再认识．

【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

①用弹簧夹夹紧橡皮管．

②点燃燃烧匙内的红磷；立即伸入瓶中并塞紧塞子．

③______．

④观察并记录水面的变化情况．

【实验反思】多次实验，反向集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内原空气体积的．

【实验改进1】

I．根据铁在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计图2实验装置；再次测定空气中氧气含量．装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈．

II．测得实验数据如下表。测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0【交流表达】

（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的化学方程式______，基本反应类型是______．

（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______．（消耗的水的体积忽略不计；计算结果保留一位小数）．

【猜想与假设】根据铁生锈的原理，某同学对最终生成的铁锈的好主意成分作出猜想：（Ⅰ）氧化铁（Ⅱ）碳酸铁，你认为猜想______（填序号）一定是错误的，理由是______．

【实验改进2】实验如图3装置进行实验．实验前应先进行的操作是______．

【实验过程】步骤1：在注射器放入装有足量铁粉；活性炭粉的浸有食盐水的纸袋；封闭．

步骤2：打开弹簧夹；将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．

步骤3：不断轻轻晃动注射器；至活塞位置不再发生变化．

【数据处理】实验中需要记录的数据是______．

计算得出氧气约占空气总体积的．

【实验评价】与燃烧红磷法相比，用改进实验测定空气中氧气含量的优点是______．29、下图是实验室制取气体的常用装置。rm{(1)}写出图甲中仪器rm{垄脵垄脷}的名称：rm{垄脵}____________，rm{垄脷}___________。rm{(2)}实验室用氯酸钾制取较纯净的rm{O_{2}}应选用的一套实验装置为________rm{(}填字母代号rm{)}该反应的化学方程式为_____________________。rm{(3)}若用图乙采用排水法收集rm{O_{2}}请简述操作步骤。rm{(4)}若用水将图乙所示的氧气从瓶内排出，水应从_______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端导管口通入。rm{(5)}氯酸钾和二氧化锰的混合物rm{26g}加热后完全反应，最后剩余物的质量为rm{16.4g}求：rm{垄脵}生成氧气的质量rm{垄脷}参加反应的氯酸钾的质量参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A、缺铁容易引起缺铁性贫血；B、缺维生素C容易得坏血病；C、肉中富含有蛋白质；D、糖类、油脂、蛋白质都能为人类提供能量．【解析】【解答】解：A；缺铁容易引起缺铁性贫血；故A说法正确；

B；缺维生素C容易得坏血病；故B说法正确；

C；肉中富含有蛋白质；故C说法正确；

D；糖类、油脂、蛋白质都能为人类提供能量；故D说法错误．

故选D．2、A【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，造成水污染饿原因是工业废水、生活污水以及农业上农药化肥的过量使用．【解析】【解答】解：A；全球天气变暖不会造成水的污染；故A符合题意；

B；生活污水的大量排放会造成水的污染；故B不符合题意；

C；化肥、农药的大量使用会造成水的污染；故C不符合题意；

D；冶金工业的废水排放会造成水的污染；故D不符合题意．

故选A．3、B【分析】【分析】A；所选物质要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．

B；根据铜片上的白磷能够燃烧；红磷不能燃烧，水中的白磷不能燃烧，进行分析判断．

C；根据二氧化碳的检验方法进行分析判断．

D、根据本实验时需注意：一是为防止烧瓶内液体爆沸应放入一些沸石或碎瓷片，二是为使水蒸气充分冷凝，冷水应从冷凝管下面进入，使整个管内充满冷水．【解析】【解答】解：A；木炭燃烧生成二氧化碳气体；装置内压强变化不大，不能用来测量空气中氧气的含量，选项实验设计不能达到实验目的，故选项错误．

B；铜片上的白磷能够燃烧；红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到着火点；铜片上的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气；此图装置验证可燃物燃烧的两个条件，选项实验设计能达到实验目的，故选项正确．

C；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；检验二氧化碳应选用澄清的石灰水，不能使用紫色石蕊溶液，氯化氢气体等也能使紫色石蕊溶液变红色，选项实验设计不能达到实验目的，故选项错误．

D；冷水应从下部流入冷凝管；可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的水蒸气得到充分冷凝，选项实验设计不能达到实验目的，故选项错误．

故选：B．4、A【分析】【分析】A；氧化反应就是物质与氧发生的反应；

B；氧气不易溶于水；但鱼虾照样能在水中生活；

C；根据氧气对人类的利与弊进行分析；

D、化合反应是多种物质生成一种物质的反应，有些物质的燃烧不属于化合反应，如蜡烛的燃烧．【解析】【解答】解：A；有氧气参加的反应都是氧化反应；故A选项正确；

B；鱼、虾等能在水中生存；只能说明水中有氧气．但氧气不易溶于水，故B选项错误；

C；氧气对人类的生存有着重要作用；既有利也有弊，如氧气使一些事物腐败变质，就是弊，故C选项错误；

D；甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质．不是化合反应；故D选项错误．

故选A5、B【分析】【分析】由一种物质组成的，属于纯净物；由多种物质组成的，属于混合物；由两种元素组成的化合物，若其中一种是氧元素，属于氧化物，据此分析．【解析】【解答】解：A；金刚石属于碳单质；石灰石的主要成分是碳酸钙；属于混合物，故A错误；

B；氧化铁是由铁、氧元素组成的化合物；属于氧化物；生铁是铁和碳等形成的混合物，故B正确；

C；自来水中含有水等多种物质；属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物；故C错误；

D；生石灰、干冰都是由两种元素组成；且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故D错误．

故选：B．6、D【分析】【分析】A；根据信息““土卫六”酷似地球经常下“雨”；不过“雨”的成分是液态甲烷”判断．

B；甲烷属于有机物是以分子的状态存在．

C；经常性的下雨；可导致地貌的变化．

D、由甲烷的状态可以判断．【解析】【解答】解：A；根据信息““土卫六”酷似地球经常下“雨”；不过“雨”的成分是液态甲烷”判断，土卫六可能存在甲烷的气液转化，故说法正确．

B；甲烷属于有机物是以分子的状态存在；所以存在有机物的分子，故说法正确．

C；经常性的下雨；可导致地貌的变化，因此其地貌与此有关，故说法正确．

D；由甲烷的状态可以判断；地球上的甲烷是以气态的形式存在，而土卫六则是以液态存在，温度不可能相同，故错误．

故选D7、C【分析】试题分析：用滴管滴取少量液体时要注意悬空滴加，更不能让尖端接触试管内壁，取用固体可以用药匙但是瓶盖要倒放在桌面上，过滤液体时不能直接倒入漏斗中，应该用玻璃棒引流。故选C.考点：实验的基本操作【解析】【答案】C8、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质。【解答】A.铜与氧气在高温条件下反应生成氧化铜，可以除去杂质，符合除杂原理，故A正确；B.二氧化碳中含有一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧也不燃烧，所以含有一氧化碳不能被点燃，不符合除杂原理，故B错误；C.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，除去需要的物质，不符合除杂原理，故C错误；D.氯酸钾在二氧化锰作用下加热分解生成氯化钾和氧气，但是反应后是氯化钾和二氧化锰混合物，产生新的杂质，不符合除杂原理，故D错误。故选A。【解析】rm{A}9、D【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：A；元素只讲种类不讲个数；元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2H表示2个氢原子，故选项错误；

B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Na+表示钠离子；

C；镁元素的符号为：Mg；故选项错误；

D、根据化学式的意义可知，CO2表示二氧化碳或二氧化碳分子；故选项正确；

故选D二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】

A；由C、H、N、O四种元素组成；故A错；

B；组成中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为16：12：2：1；故B错；

C、由“苏丹红一号（C16H12N2O）”化学式可知由碳；氢、氮、氧四种元素组成；故C正确；

D；一个“苏丹红一号”分子中原子个数为16+12+2+1=31；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素；且必须有氧元素；B、根据元素质量与原子个数的区别考虑；C、根据物质的元素组成考虑；D、根据原子个数的计算方法考虑．

11、BC【分析】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、CO2能与灼热的炭层反应生成一氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：BC．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．【解析】【答案】BC12、ABC【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；自来水制成蒸馏水的过程中；没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B；铁铸成锅的过程中只是形状的变化；没有新物质生成；属于物理变化，故B正确；

C；分离液态空气得到氧气的过程中；没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D；点燃煤气的过程中；有新的物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D错．

故选ABC13、BD【分析】【分析】根据Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，所以要得到相同质量的氢气有两种情况：（1）参与反应的HCl的质量相等；（2）参与反应的Mg、Al质量符合得到相同质量氢气的条件等知识进行分析解答．【解析】【解答】解：A；等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时；由于金属不同，所以生成的氢气一定不等，故A错误；

B；假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应；得到氢气的质量都是2g；

设参与反应的Mg的质量为x；Al为y；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

242546

x2gy2g

=，=

x=24g；y=18g

所以Mg；Al质量比为：24g：18g=4：3

故B正确；

C；B正确所以C错误；

D；根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素；Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故D正确．

故选：BD．14、BC【分析】

A；向某无色溶液中滴加氯化钡溶液；产生白色沉淀，由于加入氯化钡，产生沉淀可以是与氯离子有关，即沉淀为氯化银，也可能是与钡离子有关，即沉淀为碳酸钡．故A结论错误；

B；向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色；说明该溶液呈碱性．故B结论正确；

C；该实验中烧碱与稀硝酸发生中和反应；继而加入硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成白色沉淀氯化银；故C结论正确；

D；若该固体是铁；则铁与稀盐酸反应产生氢气，即有气泡产生．所以该固体不一定是碳酸盐．故D说法错误．

故选B；C．

【解析】【答案】A；氯化钡溶液中含有氯离子；氯离子遇到银离子也会产生白色沉淀；

B；紫色石蕊试液遇到碱变蓝色；

C；氯离子遇到银离子也会产生白色沉淀；

D；金属与稀盐酸发生置换反应也会有气泡产生．

15、AC【分析】

A；将铜和铁加热到1535℃时；都变成了液态，可以制成合金，故正确；

B；将镁和铁加热到1535℃时；铁变成了液态，而镁却是气态了，不会熔合在一起制成合金，故错误；

C；将铝和钠加热到660℃；都变成了液态，可以制成合金，古正确；

D；将铜和钠加热到1083℃；铜变成了液态，而钠在这时就会变成气态，不会熔合到一起，故错误；

故选AC．

【解析】【答案】制合金的过程是都需要将两种或多种金属熔化成液态；然后进行熔合，待冷却后就得到了合金．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】元素周期表的结构：七个周期，十六个族，每一行电子层数相同，每主族元素原子最外层电子数相等，根据周期和族的分布以及元素周期表中的递变规律知识来回答．【解析】【解答】解：元素周期表的结构：7个行即七个周期；18个列，即十六个族，第ⅥA族处在第16列，每一周期中电子层数相同，每一周期中的元素从左到右元素的金属性减弱；

同主族元素原子最外层电子数相等；同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱．

故答案为：七；电子层数；减弱；18；16；减弱．17、略

【分析】【分析】实验报告：（2）根据氧气支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧的特点，和实验现象考虑结论；

（3）根据二氧化碳使澄请石灰水变浑浊的特点；以及实验现象考虑结论；

（4）根据实验现象：呼气的玻璃片上有水雾；而空气中的没有，判断结论．

结论：通过实验报告中的结论总结．【解析】【解答】解：实验报告：

（2）燃着的木条在空气瓶中燃烧的更旺；说明呼出的气体中，氧气的含量比空气中更低．故填：低；

（3）呼出的气体瓶中石灰水变浑浊；而空气瓶中无明显变化，说明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中更高．故填：高；

（4）呼气的玻璃片上出现水雾；而放在空气中的玻璃片上没有明显变化，说明呼出的气体中，水蒸气的含量比空气中更高．故填：高；

结论：利用（2）（3）（4）中所得的结论可得答案；

故答案为：

①呼出的气体中；氧气的含量比空气中更低；

②呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高；

③呼出的气体中水的含量比空气中水的含量高．

结论：呼吸过程中吸收氧气呼出二氧化碳．18、略

【分析】试题解析：N2约占空气总体积4/5；最常用的溶剂是水；食盐是日常生活中用作调味料；SO2导致酸雨的主要气体；CO能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是。考点：空气的组成、空气的污染、常见的盐、一氧化碳的毒性【解析】【答案】(1)N2(2)H2O(3)NaCl(4)SO2(5)CO19、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，检验氢氧化钠是否变质实质上是检验碳酸钠的存在，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳气体；检验氢氧化钠的变质程度就是检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答．【解析】【解答】解：（2）碳酸钠溶液呈碱性；也能使酚酞溶液变红，故加入酚酞溶液变红，不能证明未变质，故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；

（3）地加盐酸；有气泡产生，说明含有碳酸钠，氢氧化钠已经变质，故填：产生气泡；

【继续探究】要证明氢氧化钠是全部变质还是部分变质；关键是证明氢氧化钠的存在，首先加入过量氯化钡或氯化钙溶液除去碳酸钠然后加入酚酞试液观察溶液是否变红，若变红则是部分变质，若是不变色则是全部变质，故填：

。操作步骤预期实验现象预期结论滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液产生白色沉淀；溶液变红（或溶液不变色）氢氧化钠部分变质（或氢氧化钠全部变质）20、略

【分析】

（1）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个钠离子带一个单位的正电荷；故答案为：2H2O；Na+

（2）甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，那么甲是氮气，一个氮气分子是由两个氮原子构成的；地壳中的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，乙是地壳中含量最多的金属元素，因此乙是铝元素；故答案为：N2；Al

【解析】【答案】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字；表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个钠离子带一个单位的正电荷；甲；乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，那么甲是氮气，一个氮气分子是由两个氮原子构成的；地壳中的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，乙是地壳中含量最多的金属元素，因此乙是铝元素．

21、略

【分析】

根据常用仪器名称可知①②③分别为：烧杯；试管、酒精灯；

故答案为：①烧杯；②试管；③酒精灯；

（1）量筒是用来量取一定量液体的体积；故选④；

（2）集气瓶常用来收集或贮存少量气体；故选⑤；

（3）试管可用作少量固体和液体药品的反应容器；故选②；

（4）给试管里的物质加热常用仪器是酒精灯；故选③．

【解析】【答案】根据常用仪器的名称和用途进行解答．

22、吸附悬浮杂质，加速沉降CB混合物水中还含有一些可溶性物质【分析】【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，明矾具有吸附水中悬浮物的作用，漂白粉或氯气等物质能消毒．【解析】【解答】解：（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性；明矾的作用是：吸附悬浮杂质，加速沉降．故填：吸附悬浮杂质，加速沉降．

（2）漂白粉具有杀菌作用．故填：C；

（3）过滤可以除去水中泥沙；悬浮物．故填：B；

（3）经上述几步操作处理后得到的饮用水仍然属于混合物，因为水中还含有一些可溶性物质．故填：混合物，水中还含有一些可溶性物质．四、简答题(共4题，共28分)23、③不合理酚酞试液遇中性和酸性溶液均不变色CuO+H2SO4═CuSO4+H2O④以免腐蚀下水道钢管反应物是否过量【分析】【分析】【猜想假设】

根据碳酸钠和硫酸能反应；不能共存解答；

【实验探究】

（1）根据硫酸钠溶液和硫酸溶液；不能使无色酚酞变色解答；

（2）稀硫酸的溶液显酸性；能和氧化铜反应，溶液变蓝，说明溶液中有硫酸并写出化学方程式；

【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性；稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，排除①②，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，排除⑤；

【拓展应用】根据酸碱反应解答；根据实验的结论进行发生反思．【解析】【解答】解：

【猜想假设】

稀硫酸；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起反应时；如果稀硫酸滴加过快，稀硫酸和碳酸钠反应，开始也会产生气泡，有二氧化碳生成，有可能没把氢氧化钠消耗完，稀硫酸已经没有了，故②合理；碳酸钠和硫酸能反应，不能共存，故③不合理；

【实验探究】

（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，说明溶液中无碳酸钠和氢氧化钠，故④⑤都符合，因此小鹏的结论是不合理，理由是④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色；

（2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．说明溶液中有硫酸，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性；稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，排除①②，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，排除⑤；故④是正确的；

【拓展应用】实验室的酸性废水必须处理至中性再排放可以减少水的污染．因为反应可能是完全反应；也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；

故答案：

【猜想假设】③

【实验探究】

（1）不合理；酚酞试液遇中性和酸性溶液均不变色（合理即可）；

（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

【实验结论】④

【拓展应用】（1）以免腐蚀下水道钢管（或染污环境）（2）反应物是否过量．24、略

【分析】解：rm{(1)}汽车电路中导线是金属铜；是利用了铜的导电性；

rm{(2)}乙醇汽油中的乙醇可以用粮食发酵而成，而乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}汽车的挡风玻璃是由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，属于复合材料；塑料属于有机合成材料；钢和镁合金属于金属材料；故填：rm{(3)}

rm{A}

rm{CD}向轮胎喷水能降低温度到轮胎的着火点以下；因此能灭火．

故填：rm{(4)}导电；

rm{(2)C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

rm{(1)}rm{(2)C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

rm{(3)A}向轮胎喷水能降低温度到轮胎的着火点以下．

rm{CD}根据金属的物理性质进行分析；

rm{(4)}根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水分析；

rm{(1)}根据材料的分类来进行分析；

rm{(2)}根据灭火的原理进行分析．

本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．rm{(3)}【解析】导电；rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}rm{A}向轮胎喷水能降低温度到轮胎的着火点以下rm{CD}25、略

【分析】【分析】根据已有的知识可知，碱式碳酸铜受热易分解生成水、二氧化碳和氧化铜，由于B能通电分解，则B是水，阴极生成的I，则I是氢气，阳极产生H，则H是氧气；C是无色气体，则C是二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，则F是一氧化碳；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则G是铁；D是氧化铜，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答即可．【解析】【解答】解：由题意可知；碱式碳酸铜受热易分解生成水；二氧化碳和氧化铜，由于B能通电分解，则B是水，阴极生成的I，则I是氢气，阳极产生H，则H是氧气；C是无色气体，则C是二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，则F是一氧化碳；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则G是铁；D是氧化铜，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，代入框图，推断合理；

（1）根据铜锈中的元素组成，可以知道铜生锈还与空气中含有碳元素的物质有关，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，故填：CO2；

（2）E是硫酸铜，化学式是：CuSO4；

（3）①是碱式碳酸铜的分解反应；②是水通电分解反应，③是二氧化碳与碳生成一氧化碳的化合反应，④是氧化铜与稀硫酸发生的复分解反应，⑤是一氧化碳与氧化铁的反应，不属于基本反应类型，⑥是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，所以，在①～⑥反应中属于化合反应的是③；

（4）由题意可知，反应⑤是一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

故答为：（1）CO2；（2）CuSO4；（3③；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．26、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，碳完全燃烧生成的是二氧化碳；增大氧气的含量能促进燃烧；根据灭火的措施进行分析解答；根据火灾发生时的措施进行解答．【解析】【解答】解：（1）碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，故填：C+O2CO2；

（2）做饭时；锅底出现黑色物质，说明没有充分燃烧，增大氧气的含量能促进燃烧，故需要调大炉具的进风口，故填：大；

（3）釜底抽薪是移走可燃物；故填：移走可燃物；

（4）发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措施是拨打火警电话119，故填：拨打119．五、探究题(共3题，共21分)27、略

【分析】解：（1）为达到实验目的，上述实验步骤的最合理顺序为：①打开活塞a，缓缓通入氮气，把装置中的空气排出，一段时间后关闭a；③点燃酒精灯，观察到木炭不能燃烧，即缺少氧气时木炭不能燃烧；②盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温；④打开活塞b，往广口瓶中加入适量双氧水后关闭活塞b；观察到木炭不能燃烧，即温度没有达到木炭的着火点时木炭不能燃烧；③点燃酒精灯，观察到木炭燃烧起来，即温度达到木炭的着火点，和氧气接触时，木炭能够燃烧起来．

故填：B．

（2）装置C的作用是防止液体倒吸入玻璃管中．

故填：防止液体倒吸入玻璃管中．

（3）①欲达成实验目的；所选择的装置及其合理顺序为：通过D装置产生一氧化碳，再通过C装置使一氧化碳和氧化铁反应，再通过E装置吸收反应生成的二氧化碳，再通过A装置防止空气中的二氧化碳进入E中．

故填：D→C→E→A．

②E装置的作用是吸收氧化铁和一氧化碳反应生成的二氧化碳．

故填：吸收氧化铁和一氧化碳反应生成的二氧化碳．

③连接好实验装置后；在实验过程中首先点燃D处的酒精灯，通过反应生成的一氧化碳把装置中的空气排尽，以防一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸．

故填：C．

④设氧化铁质量为x；

氧化铁中氧元素质量为：10g-7.6g=2.4g；

根据题意有：x××100%=2.4g；

x=8g；

则铁矿石中氧化铁的质量分数为：×100%=80%；

故填：80%．

（1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；

（2）装置C能够起到缓冲作用；即能够防止液体倒吸入玻璃管中；

（3）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；

一氧化碳和空气混合达到一定程度时；遇明火会发生爆炸；

高温条件下；氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应前后装置中减小的质量即为氧化铁中氧元素质量，根据氧元素质量可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算铁矿石中氧化铁的质量分数．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】B；防止液体倒吸入玻璃管中；D→C→E→A；吸收氧化铁和一氧化碳反应生成的二氧化碳；C；80%28、略

【分析】解：【实验回顾】等待实验装置温度冷却至室温后；再打开弹簧夹，故填：待装置冷却后打开弹簧夹．

【交流表达】

（1）铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，该反应的化学方程式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；基本反应类型是化合反应；

根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80-54.5=25.5mL，故氧气的体积分数为×100%≈20.2%；故填：20.2%；

【猜想与假设】根据质量守恒定律可知；反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，所以不能可能是碳酸铁．

故填：（Ⅱ）；化学反应前后元素种类不变．

【实验改进2】对于有气体参与或生成的反应；实验前一定要检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性．

【数据处理】要用此方法来测定空气中氧气的含量；就需要记录反应前后注射器内气体的体积，故填：注射器中原来的空气体积，反应后剩余气体的体积．

【实验评价】使用铁的缓慢氧化消耗氧气；使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确．

答案：

【实验回顾】待装置冷却后打开弹簧夹；

【交流表达】（1）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；化合反应；

（2）20.2%；

【猜想与假设】（Ⅱ）；化学反应前后元素种类不变．

【实验改进2】检查装置的气密性；

【数据处理】注射器中原来的空气体积；反应后剩余气体的体积．

【实验评价】铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底；使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

根据已有的空气中氧气