2025年人教版PEP选修4化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法或表示法不正确的是A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol2、液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3＋－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是A.此温度下，液氨的离子积等于1×10-30B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c（）＜1×10-15mol/LD.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（）将大于c（）3、25°C，向20mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液；滴定曲线如图，下列说法不正确的是。

A.H2A的电离方程式：H2A⇌H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－B.X点溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1C.Z点溶液中存在关系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D.W点时，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)4、25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C.c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D.n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)5、25℃时，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是A.c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）B.c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C.c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）D.c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）6、已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀7、下列说法中正确的是()A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋8、根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

相同条件下，浓度均为1mol·L−1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗。

CH3COOH是弱电解质。

B

向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水；先出现蓝色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

C

分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒；一段时间后草酸反应速率更快。

草酸是二元酸。

D

室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L－1Na2SO3溶液的pH为10；0.1mol•L－1NaHSO3溶液pH为5

HSO结合H＋的能力比SO32－的强。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、现有容积均为2L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的ΔH＞0B.曲线Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系C.500K时，该反应的化学平衡常数为200D.700K时，若在上述密闭容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于10、某温度下，三个容积均为2.0L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：。容器温度/℃起始物质的量浓度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v(正)>v(逆)11、1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c(B)=0.1mol/L。图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（）

A.t4时刻是增大容器的体积B.B的起始浓度为0.06mol/LC.t1、t3、t6时刻相比，A物质的量最大的是t6时刻D.该可逆反应的方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)12、25℃时，分别向20．00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L-1的氢碘酸；溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点B.M点，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C.N点，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.P点，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)13、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)关系如图所示；下列说法错误的是。

A.曲线M表示和的关系B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.随pH的升高而减小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)14、Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石(主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取Co3O4的工艺流程如图：

已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+＞Fe3+＞Co2+。

几种氢氧化物的溶度积如下表：

。氢氧化物。

Co(OH)2

Fe(OH)2

Co(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)3

溶度积(Ksp)

2.0×10－15

8.0×10－16

2.0×10－44

1.3×10－33

4.0×10－39

下列有关说法错误的是A.溶解池中生成H2的离子反应方程式为：Co+2H+=Co2++H2↑B.加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂1可选用双氧水或碘水C.残渣1的主要成分为Fe(OH)3D.操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________。16、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）今有如下两个热化学方程式：则a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ•mol﹣1

（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1436a945

已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ•mol﹣1，试根据表中所列键能数据计算a=______________。

（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反应③为制取二甲醚的第3步反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用________反应的△H。

（4）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃；其过程如图。

图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________________________。17、25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH与溶液体积关系如图所示：（忽略溶液体积变化；且无气体产生）

（1）用化学用语表示M点的原因__________。

（2）四点中，水电离产生的浓度最大的是______________点。

（3）下列关系中，正确的是________。

aP点

bN点

cQ点

d溶液中小于溶液中18、现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；

⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出该混合溶液中下列算式的结果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。19、（1）25°C时，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等体积的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka＝____________。

（2）25°C时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。20、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为____，电极反应式为_______。

(2)电解液C可以是__________。

A.纯净水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d为苯，其作用是______，在加入苯之前对C应作何简单处理_______

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作电解液。

B.适当增大电源的电压。

C.适当减小两电极间距离。

D.适当降低电解液的温度评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)21、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、原理综合题(共4题，共20分)22、二氧化碳是主要的温室气体；也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。

（1）用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)△H2＝－1348kJ/mol

在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。

（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2；可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。

①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

②CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________

2nCO2+□________+□________=+□________。

③工业上生产1.4×104kg的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。

（3）用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC；同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。

①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是______。23、氮氧化物是空气的主要污染物之一；研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1

写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式______________________。

(2)温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0

实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数；受温度影响。

①温度为T1时，k正/k逆=___________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m___________n(填“＞”；“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中达到平衡时c(NO2)/c(NO)=1，则NO的转化率为___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随n(NO)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当n(NO)/n(O2)=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的___________。24、Ⅰ.已知NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)ΔH1；

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2

则2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的反应热ΔH=___(用含△H1，△H2的代数式表示)。

Ⅱ.某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是___。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为___。

（3）800℃时，该反应的平衡常数K=___。该反应是___（填“吸”或“放”）热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），此时正反应方向速率___逆反应方向速率（填“大于”或“等于”或“小于”）。

（5）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中再通入一定量的NO2（保持温度不变），一段时间后达到新平衡，则新平衡与原平衡相比混合气体中NO2的体积分数___（填“增大”或“不变”或“减小”）。

（6）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。该反应中氧化产物与还原产物物质的量的比为：___。25、CO2是一种廉价的碳资源；其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________(写离子符号)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2与CH4经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol-1

①该催化重整反应的△H=__________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是__________(填标号)。

A低温低压B低温高压C高温低压D高温高压。

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50％，其平衡常数为__________mol2·L-2。

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：。消碳反应。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反应。

CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化剂X3391催化剂Y437272

由上表判断，催化剂X__________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式；基本原理如图所示：

①X是电源的__________极(填“正”或“负”)。

②阴极的电极反应式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-

则总反应可表示为__________。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共18分)26、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的=_______