高中化学-第3课时-铁重要化合物-新人教版必修1

铁的重要化合物悉尼大铁桥英国泰恩大铁桥教学目标1、了解FeO、Fe2O3

、Fe3O4的性质和应用。2、掌握Fe(OH)2

和Fe(OH)3的制备和性质。

重点、难点:

Fe(OH)2

和Fe(OH)3的制备和性质旧知回顾：1.以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？2.根据Fe2+和Fe3+的化合价判断:Fe3+应只具有___________性，Fe2+应具有________性和__________性，Fe应只具有___________性。氧化性还原性氧化性还原性1.铁的氧化物Fe2O3

Fe3O4FeOFe2O3Fe3O4预学能掌握的内容:

铁的氧化物：阅读课本P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态水溶解性与H+反应与CO反应稳定性FeOFe2O3Fe3O4

铁红

磁性氧化铁

＋2＋3黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+

6H+=2Fe3++3H2OFeO+CO=Fe+CO2△Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温不稳定稳定稳定注意事项：

Fe2O3

和Fe3O4

性质稳定，

FeO

不稳定，受热时就迅速被氧化为Fe3O4。

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温2.Fe2O3是赤铁矿的主要成分，常用来冶炼金属铁

3.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料Fe2O3做外墙涂料（1）Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O+2、+3合作交流：（2）能由FeO和Fe2O3直接加水分别制得Fe(OH)2

和Fe(OH)3吗？请归纳金属氧化物与水反应的不同情况？一般来说，K、Ca、Na、Ba

的氧化物可与水反应生成强碱其余的金属氧化物不与水反应阅读课本P60相关内容，完成实验3-92．铁的氢氧化物FeSO4

NaOH迅速最终白色絮状沉淀灰绿色红褐色FeCl3

NaOH红褐色2.实验探究：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：课本“实验3－9”，探究、交流如下问题：1）FeCl3溶液呈

色，FeSO4溶液呈

色。2）向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为

，化学方程式为

，离子方程式为

。棕黄浅绿生成红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH－=Fe(OH)3↓（3）向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬间现象为

，化学方程式为

，离子方程式为

。随后生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色的原因

化学方程式为

。白色絮状沉淀Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3被空气中的O2氧化4）Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，所以为了较长时间看到FeSO4溶液和NaOH溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些措施？(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封

(1)FeSO4必须是新配制的并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；(3)滴管末端插入试管内的液面以下；注意：(2)除去NaOH溶液中溶解的O2

，其方法是加热煮沸NaOH溶液5）氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质①与酸反应②受热分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3学与问2．铁的氢氧化物铁的氢氧化物

氢氧化亚铁Fe(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3

颜色、状态水溶性

制备(离子方程式)

与盐酸反应

化学方程式离子方程式稳定性

转化关系

白色絮状沉淀红褐色沉淀

不溶不溶Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2OFe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O不稳定4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3不稳定2Fe(OH)3=3H2O

+Fe2O3Δ4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无变化

交流和讨论:还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl3【小结】：Fe3+的检验试剂：

①KSCN或NH4SCN溶液。现象：溶液变成红色；原理：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3；（红色）（红褐色）②氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓；①KSCN或NH4SCN溶液、氯水。【小结】：Fe2+的检验试剂：

现象：开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成红色；2Fe2++Cl2

===2Fe3++2Cl-；

直接观色与KSCN显色反应利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法

浅绿色

棕黄色血红色不显红色加氯水变红色无明显现象

Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色加碱溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀Fe2+Fe3+的氧化性利用Fe3+酸性KMnO4溶液褪色不褪色

酸性H2S

无明显现象有淡黄色沉淀产生【小结】：常见的阳离子的检验：离子加入的试剂或操作

实验现象

K+Na+Mg2+Al3+用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧

透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧

火焰呈黄色

NaOH溶液

滴加NaOH溶液至过量

产生白色沉淀

先产生白色沉淀，后消失

(2)Fe3+离子的氧化性科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入现象

反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显血红色溶液变成血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+Fe练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气