2024-2025学年天津市南开区高一（上）期末化学试卷（质检二）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年天津市南开区高一（上）期末化学试卷（质检二）可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、单选题：本大题共30小题，共60分。1.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是(

)A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物2.2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是(

)A.侯德榜 B.徐光宪 C.宋应星 D.张青莲3.下列职业与利用 ​14C测定文物年代相关的是(

)A.营养师 B.环境保护工程师 C.电池研发人员 D.科技考古研究人员4.胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是(

)A.云 B.淀粉溶液 C.有色玻璃 D.Fe(OH)5.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是(

)A. B. C. D.6.五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中主要含有的物质是(

)A.Fe B.FeO C.Fe2O7.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是(

)A.Cl2 B.Na2O 8.下列元素属于副族元素的是(

)A.Kr B.Cu C.Br D.Na9.下列物质中，只含有极性共价键的是(

)A.CH4 B.NaOH C.H210.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，1molH3+A.原子数 B.质子数 C.电子数 D.中子数11.已知在3.2g某气体中所含分子数目为

3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是(

)A.64g B.32g/mol C.32g D.64g/mol12.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(

)A.H+、Mg2+、Cl−、SO42− B.H+、Na+、Cl−、HCO3−

C.13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(

)

①CO32−+2H+=CO2↑+A.①③ B.②④ C.②③④ D.只有④14.实验室中，下列行为不符合安全要求的是(

)A.在通风橱内制备有毒气体

B.灼热的坩埚直接放在实验台上

C.戴护目镜观察活泼金属与水的反应

D.碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸15.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(

)A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B.右上方区域的非金属元素

C.过渡元素 D.稀有气体元素16.同温同压下，体积相同的 ​16O2与 ​18A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.物理性质不同 D.化学性质不同17.若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是(

)A.第七周期0族 B.第六周期第ⅡA族 C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族18.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是(

)A.切开的苹果断面变黄

B.干燥的氯气使有色鲜花变色

C.新切开的钠，光亮的表面很快变暗

D.将CO2通入滴有酚酞的19.在SO2+2HA.2：1 B.1：2 C.3：1 D.1：320.下列离子方程式书写正确的是(

)A.NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO221.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是(

)A. B. C. D.22.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所用材料不属于合金的是(

)A.生铁铸造的下水井盖 B.硬铝制造的飞机外壳

C.聚乙烯制成的食品包装袋 D.不锈钢制造的地铁列车的车体23.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是(

)A.碳酸钠可用于制玻璃

B.钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现

C.向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象

D.等质量的Na2C24.配制一定物质的量浓度的稀H2SO4A.定容时仰视液面 B.移液时有少量溶液溅出

C.移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D.用量筒量取浓硫酸时仰视液面25.1mol Na2O2与2mol NaHCA.碳酸钠 B.过氧化钠、碳酸钠

C.氢氧化钠、碳酸钠 D.过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠26.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中CA.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.3：4：327.把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中FA.1.25mol/L B.1.5mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L28.下列关于碱金属的说法中，正确的是(

)A.第ⅠA族元素叫做碱金属元素

B.熔点：Li>Na>K>Rb>Cs

C.密度：Cs>Rb>K>Na>Li

D.随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱29.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(

)A. B. C. D.30.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A.1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA

B.在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA

C.32gO2和二、实验题：本大题共1小题，共12分。31.元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题：

Ⅰ.验证同周期元素性质的递变规律。

(1)用离子方程式解释现象1：______。

(2)对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于______(填“酸”“碱”或“两氧化物”)。

(3)现象4为______。

(4)该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg______Al(填“<”或“>”)。

Ⅱ.探究同主族元素性质的递变规律。

(5)实验ⅰ溶液颜色变深，反应的离子方程式是______。

(6)实验ⅱ观察到的现象是______，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是______。

三、简答题：本大题共1小题，共15分。32.含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe(NO3)3、NO气体和水。写出该反应的化学方程式：______。

(2)利用废铁屑(杂质不溶于酸)制备X

ⅰ、取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤

ⅱ、向滤液中加入足量氯水

ⅲ、再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成

ⅳ、过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到bg固体X

①步骤ⅱ中氯水的作用是______。

②沉淀Y的颜色为______。

③该废铁屑中铁元素的质量分数为______。

(3)写出图中Z转化为Y的化学方程式：______。

(4)制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应的离子方程式为______。可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是______(填名称)。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的原理为3NaClO+Fe2(SO4)四、推断题：本大题共1小题，共13分。33.如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。

(2)与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是______。

(3)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。

(4)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(5)③的最高价氧化物的电子式是______。

(6)元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______．

(7)②的单质在空气中燃烧生成的产物是______(填化学式)，检验某种盐中是否含有元素②的方法是______。

参考答案1.A

2.B

3.D

4.C

5.A

6.D

7.B

8.B

9.A

10.C

11.D

12.A

13.D

14.B

15.A