2024-2025学年新教材高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第1节第1课时硫和二氧化硫课时分层作业含解析新人教版必修第二册

PAGE5-硫和二氧化硫(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列说法中，不正确的是()A．硫是一种黄色、能溶于水的固体B．硫易溶于CS2，故粘有S的试管可用CS2洗涤C．硫跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫A[硫单质难溶于水，A错误。]2．下列物质中，不能由单质干脆化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部A[①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；②硫和铁反应能生成FeS；③硫和氧气反应生成SO2，而不是SO3；④硫和氢气反应生成H2S；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。]3．下列关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中B．黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分别C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂D．硫与铜反应得到硫化铜B[在火山口旁边或地壳的岩层中存在游离态的硫，A错误；分别KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分别出C、S，再用CS2溶解S，过滤分别出C，B正确；S与O2反应时，S被氧化，作还原剂，C错误；硫与铜反应得到硫化亚铜，D错误。]4．下列有关三氧化硫的说法中正确的是()A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3A[SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。]5．下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是()A．大量排放都能形成酸雨B．都具有刺激性气味C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能使品红溶液褪色C[SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；CO2和SO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故C正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。]6．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性B[酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫而褪色，二氧化硫体现还原性，A错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物，C错误；黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，D错误。]7．下列化学试验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明C[①能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是CO2；②酸性气体均能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，酸性气体不只有SO2一种；④CO2也可以存在题述现象。]8．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不行能是()A．Cl2 B．CO2C．H2O2 D．NH3·H2OB[将SO2气体通入BaCl2溶液中生成H2SO3。Cl2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，A错误；通入CO2，无明显改变，B正确；H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，C错误；NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，D错误。]9．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面(1)该同学应用了硫单质的__________的性质(从氧化还原反应的角度回答)。(2)写出所发生反应的化学方程式：_____________________________。(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：_____________。[解析]当向碎汞上撒上一层硫粉时，发生反应Hg＋S=HgS，从氧化还原反应的角度考虑，此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外，其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。[答案](1)氧化性(2)Hg＋S=HgS(3)Fe＋Seq\o(=,\s\up9(△))FeS，2Cu＋Seq\o(=,\s\up9(△))Cu2S(答案合理即可)10．已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。(1)试验时，反应产生的气体应从________(填“a”或“b”，下同)端通入；________端连接盛有澄清石灰水的试验装置。(2)B瓶的作用是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)证明混合气体中含有二氧化碳的现象是___________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________。[解析]明确SO2和CO2的性质差异是解答该题的关键，SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊，则用澄清石灰水无法鉴别二者，但SO2具有漂白性、还原性，而CO2不具有这些性质，因此可利用此性质鉴别二者。[答案](1)ab(2)除去SO2气体(3)C中品红溶液不褪色D中出现白色沉淀[素养培优练]11．(素养题)已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以生成SO2。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是()A．潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．潮湿的品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性C．潮湿的淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去试验中多余的SO2D[亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使潮湿的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现SO2的还原性，B错误；SO2的氧化性比I2弱，不能氧化KI产生I2，故试纸不能变蓝，C错误；SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此NaOH溶液可用于除去试验中多余的SO2，D正确。]12．(易错题)已知铁氰化钾溶液遇Fe2＋会生成蓝色沉淀，将肯定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列试验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀D[加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。]13．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A和液体B最可能的是()A．A是Cl2，B是饱和食盐水B．A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液C．A是SO2，B是NaHSO3饱和溶液D．A是SO2，B是烧碱溶液D[食盐水抑制氯气的溶解，A错误；二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，B错误；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，C错误；二氧化硫可以被烧碱溶液汲取，化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，压强减小，小气球C鼓起，D正确。]14．(素养题)某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的试验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。请回答下列问题：(1)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________和________。(2)反应起先一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，______(填“B”或“D”)试管中无明显现象。(3)装置C的作用是__________________________________。(4)若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是________________________________________________________________。(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________。[解析](1)依据题给信息知，试验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；试验室制取氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价上升，故浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，故D试管中无明显现象。(3)氯气和二氧化硫均有毒不能干脆排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的作用是汲取多余