2025年人教新课标必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标必修2化学上册阶段测试试卷247考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是A.过量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+2、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.N2NO2HNO3C.Fe2O3Fe(OH)3FeCl3D.FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)33、有机物X的分子式为C6H10Cl2，关于X可能的结构，下列说法正确的是A.分子中可能有1个碳碳三健B.分子中可能有2个碳碳双键C.分子中可能有1个环状结构D.分子中可能含有苯环4、下列化学用语表示正确的是A.中子数为8的碳原子：B.O2-的结构示意图：C.丙烷的球棍模型D.氯化钙的电子式：5、有关能源的说法不正确的是A.地热能是可再生能源B.燃料电池的能量转化率可以达到80%以上C.核能为无污染的高效能源D.改进锅炉的燃料空气比，可以提高燃烧效率也是节能评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)；关于该实验的说法正确的是。

A.图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入B.加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加C.图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯7、研究表明；黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面内B.黄芩营可以形成分子内氢键C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应D.1mol黄芩苷最多能与6molNaOH反应8、二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是（）

A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始浓度为1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝79、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中该电池的总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是A.负极反应式：Ag＋Cl－－e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物10、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能；其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B.放电过程中，正极附近pH变大C.若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H+11、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.A.C的浓度不再变化B.C的物质的量之比为1:3:2C.单位时间内生成1molA的同时生成3molBD.2υ正(B)=3υ逆(C)12、某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H；该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：

①2NO(g)⇌N2O2(g)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)

下列说法正确的是A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3B.一定温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)平衡常数表达式K=C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-113、下列叙述正确的是A.合成氨的“造气”阶段会产生废气B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量____(填“<”“>”或“=”，下同)2mol，转化率____100％。15、化工原料A，在一定条件下发生下列反应：2A(g)4B(g)+C(g)，∆H>0某温度下；向容积为1L的密闭容器中充入5.0molA(g)，发生上述反应，反应过程中A(g)的浓度随时间变化如图所示。

请回答：

(1)若其他条件不变，在500s时，升高温度，化学反应速率将会_______(不变；加快，减慢)

(2)0-500s内，(A)=_______mol/(L·s)。

(3)平衡时，A的转化率是_______。

(4)下列描述中不能说明该反应已达到平衡状态的是________

A.B的浓度不再改变B.混合气体的质量不再改变。

C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的物质的量不再改变16、KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

（1）K+的结构示意图为___。

（2）在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若将该反应设计成原电池，则负极反应式为___。

（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。

AB段反应速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.该反应是放热反应。

b.反应物浓度增大。

c.K2SO4起催化作用。

d.MnSO4起催化作用。

（4）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：。实验0.1mol·L-1KMnO4/mL0.5mol·L-1H2C2O4/mL0.1mol·L-1H2SO4/mL水浴温度/℃蒸馏水/mL褪色时间/minI5.015.05.0350t1II5.010.05.035Vt2III5.015.03.0352.0t3IV5.015.05.0450t4

①V=___。

②该实验方案不能探究对反应速率有影响的因素是___。

A.浓度B.酸度C.温度D.催化剂。

③若测得结果：t4＜t1，则实验结论是___。17、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

(Ⅱ)实验①和___探究温度对该反应速率的影响；

(Ⅲ)实验①和___探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响；②_________③308______④_________

(2)实验①中过程如图所示，___段化学反应速率最快。(填写选项中的字母；下同)

A.0-EB.E-FC.F-G

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___。

A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸18、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母；下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变。

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化。

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

a.c(H2)减小b.正反应速率加快；逆反应速率减慢。

c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时减小19、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是___________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)，与C互为同系物的是___________(填序号)。

(3)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号，下同)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________。

(4)与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有___________个。

(5)写出物质D与液溴在催化发生反应的化学方程式___________。

(6)C的某种同系物的分子式为其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为___________。20、判断正误(用“正确”或“错误”表示)

①离子键与共价键的本质都是静电作用____；

②任何物质中都存在化学键___；

③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力____；

④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键____；

⑤非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键_____；

⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl____；

⑦共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中___；

⑧NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力_______；21、（1）有下列几组物质或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.红磷和白磷；D.金刚石、石墨和C60；E.丁烷和异丁烷；F.和

其中，属于同分异构体的是__；属于同位素的是__；属于同素异形体的是__；属于同一种物质的是___；属于同系物的是___。（填字母编号）

（2）写出分子中碳原子数小于10，一氯代物只有一种结构的所有烷烃的结构简式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中；将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

I.在反应结束后，试管内的产物最多的是___，空间构型呈正四面体的产物为___（填化学式），写出由甲烷直接生成该物质的化学方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反应，且生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为___。22、(Ι)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)ΔH；2min末达到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。

(2)下列关于该反应的说法正确的是______。

A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率。

C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)23、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共2分)24、我国化学家侯德榜在20世纪20年代；突破氨碱法制碱技术的奥秘。侯德榜创造新的制碱法，是把制碱和合成氨联合起来，通常被称为联合制碱法。其部分工艺流程如下图。

请回答下列问题：

(1)粗盐提纯中除Ca2+的试剂是___________；

A．K2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3

(2)CO2的循环使用符合绿色化学理念，CO2的过量排放会引起___________；

A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾。

(3)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较，Na2CO3___________NaHCO3(填“＞”或“＜”)；

(4)工业上NH3的合成反应为一定条件下，将1molN2和3molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得H2的物质的量为1.5mol。

①用H2表示该反应的化学反应速率是___________mol/(L·min)；

②当其它条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共18分)25、180℃时将0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为P0(已知分压=总压×物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O；测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为：___________________

(2)在0～3min内H2的平均化学反应速率为___________________

(3)0-1分钟的速率为V1，2-3分钟的速率为V2,10-11分钟的速率为V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序为____________________________。

(4)3min内H2的转化率为______。

(5)平衡时，容器内的压强为__________，CO2的分压为____________(均保留2位有效数字)

(6)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为______________。26、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等；是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘；硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=___；

②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2

b．容器内气体的压强不变。

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．SO3的物质的量不再变化。

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）____极，C口流出的物质是____；

②SO32﹣放电的电极反应式为_________；

③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_________g（假设该过程中所有液体进出口密闭）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O；故A错误；

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；故B错误；

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3故C正确；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO+2H+═H2SiO3↓；故D错误；

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe与Cl2在点燃条件下反应，一定生成FeCl3；A不正确；

B．N2与O2在放电条件下反应；只能生成NO，B不正确；

C．Fe2O3难溶于水；与水不能发生反应，C不正确；

D．FeCl2在溶液中能被Cl2氧化为FeCl3，FeCl3与氨水反应可生成Fe(OH)3沉淀；D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．根据分子式可知；其不饱和度为1，则其中不可能含有碳碳三健，A错误；

B．根据分子式可知；其不饱和度为1，则其中不可能含有2个碳碳双键，B错误；

C．根据分子式可知；其不饱和度为1，则其中可能含有1个环状结构，C正确；

D．根据分子式可知；其不饱和度为1，则其中不可能含有苯环，D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．中子数为8的碳原子质量数=6+8=14，应该表示为A项错误；

B．O2-的核电荷数为8，离子结构示意图为B项错误；

C．是丙烷的球棍模型；其中黑色代表碳原子，白色代表氢原子，C项正确；

D．氯化钙是离子化合物，电子式为D项错误；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．可再生能源是指风能；太阳能、水能、生物质能、地热能等非化石能源；地热能是可再生能源，A正确；

B．燃料电池理论上可在接近100%的热效率下运行；具有很高的经济性。目前实际运行的各种燃料电池，由于种种技术因素的限制，再考虑整个装置系统的耗能，总的转换效率多在45%～60%范围内，如考虑排热利用可达80%以上，B正确；

C．核能的废料有污染；不是无污染的高效能源，C错误；

D．改进锅炉的燃料空气比；可以提高燃烧效率，使燃烧更充分的同时减少热量的损失，D正确；

所以符合题意的为C，答案选C。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【详解】

A.为增强图1装置中冷凝管的冷凝回流的效果；冷凝水应从下口通入，故A正确；

B.加热图1装置后；发现未加碎瓷片，应立即停止加热，待冷却后，再补加碎瓷片，故B错误；

C.若图2装置中的直形冷凝管换成球形冷凝管；不利于冷凝液的顺利流下进入锥形瓶，故C错误；

D.蒸馏时温度计应在支管口附近；测定镏出的乙酸乙酯的温度，若温度计的位置过低，测得馏分的沸点会低于乙酸乙酯，故D正确；

故选AD。7、AD【分析】【分析】

由结构可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳双键、羰基、醚键等，有2个苯环，结合羧酸、醇、烯烃等有机物的性质来解答。

【详解】

A．该有机物中下半部分的六元环结构中，碳原子为sp3；则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．黄芩营分子中有些单键可以旋转；羟基中的氢原子可以与另一羟基中的氧原子形成分子内氢键，故B正确；

C．含-COOH可发生取代反应；含-OH可发生取代、氧化反应；含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故C正确；

D.1mol黄芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羟基；所以最多能与3molNaOH反应，故D错误；

故选AD。8、CD【分析】【详解】

A．据图可知pH=7时，0～20min之间△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率为=7×10-6mol•L-1•min-1；故A错误；

B．三条曲线起始浓度不同；pH也不同，无法比较起始浓度对反应速率的影响，且一般情况下浓度越小反应速率越慢，故B错误；

C．据图可知pH=2时曲线的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化钛对pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正确；

D．据图可知0～50min之间pH=2和pH=7两种情况下c(R)均变为0；即降解率都是100%，故D正确；

故答案为CD。9、AB【分析】【分析】

该电池的总反应：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl；根据反应可知，银在负极发生氧化反应，电极反应式为：Ag＋Cl－－e-=AgCl，氯化银为氧化产物；MnO2在正极发生还原反应，Na2Mn5O10为还原产物；原电池中；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据以上分析解答。

【详解】

A．结合以上分析可知，银在负极发生氧化反应，电极反应式为：Ag＋Cl－－e-=AgCl；故A正确；

B．结合以上分析可知，MnO2在正极发生还原反应，Na2Mn5O10为还原产物；锰元素由+4价降低到+3.6价(平均化合价)，价态变化了0.4价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的量为2mol；故B正确；

C．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故Na＋不断向“水”电池的正极移动；故C错误；

D．根据反应可知，银在负极发生氧化反应，电极反应式为：Ag＋Cl－－e-=AgCl；氯化银为氧化产物，故D错误；

故选AB。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．右侧氧气得电子产生水；作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，故A错误；

B．放电过程中；正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，故B正确；

C．若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室；生成2mol水，故C正确；

D．原电池负极失电子；故D错误；

答案选：BC。11、AD【分析】【分析】

可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量；物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。

【详解】

A．可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，则反应体系中各物质浓度不变，所以当A；B、C的浓度不再变化时该反应达到平衡状态，故A正确；

B．当A；B、C的浓度之比为1:3:2时；该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；

C．无论反应是否达到平衡状态；都存在单位时间内生成1molA，同时生成3molB，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；

D．2υ正(B)=3υ逆(C)，即不同物质的正逆反应速率之比等于计量系数值比，能据此判断反应达到平衡状态，故D正确；

答案选AD。12、BC【分析】【详解】

A．整体的反应速率取决于慢反应，活化能越大，反应速率越慢，据图可知活化能大的步骤为第二步反应，活化能为E4—E2，故A错误；B．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)平衡常数表达式K=而对于反应①平衡时正逆反应速率相等，即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)，所以K1==同理可得反应②的平衡常数K2==所以K=K1·K2=故B正确；C．据图可知该反应的反应物能量高于生成物能量，所以为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故C正确；D．设等物质的量的NO和O2分别为40mol，NO的平衡转化率为40%，列三段式有刚性容器中气体的压强比等于物质的量之比，起始气体的总物质的量为80mol，压强为80kPa，则平衡时p(NO)=24kPa，p(O2)=32kPa，p(NO2)=16kPa，Kp==kPa-1，故D错误；故答案为BC。13、AD【分析】【详解】

氨的造气用天燃气或煤；必产生二氧化碳，A对；电镀液含重金属离子，应处理后排放，B错；铝的生产中阳极放电，煤有消耗，C错；煤的气化后作了脱硫处理，污染减少，D对。

【考点定位】本题考查化学与STSE。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

通入过量氧气，2mol的SO2也不可能反应完，充分反应后生成SO3的物质的量<2mol，反应物的转化率<100％，故答案为<<

【点睛】

可逆反应的基本特点是：反应物不可能全部转化为生成物，转化率肯定小于100％。【解析】①.<②.<15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若其他条件不变；在500s时，升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快；

(2)0-500s内，=5mol/L-3.5mol/L=1.5mol/L，(A)==0.003mol/(L·s)；

(3)反应进行到1000s时，反应达到平衡状态，A变化了5.0mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L，所以A的转化率是=50.0%；

(4)A．B的浓度不再改变；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；

B．根据质量守恒规律；反应前后均为气态物质，所以混合气体的质量为定值，不能判定反应是否达到平衡状态，故B可选；

C．该反应为反应前后气体的分子数不相等；所以在其它条件不变的条件下，气体的压强与气体的分子数成正比，当混合气体的压强不再改变时，反应达到平衡状态，故C不选；

D．该反应为反应前后气体的分子数不相等；其它条件不变时，气体的分子数与气体的物质的量成正比，当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态，故D不选；

故选B。【解析】①.加快②.0.003③.50.0%④.B16、略

【分析】【详解】

(1)K为19号元素，原子核外有19个电子，失去一个电子形成K+，所以K+的结构示意图为

(2)原电池中负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知反应过程中草酸被氧化成二氧化碳，所以负极反应为H2C2O4-2e-=2CO2↑+2H+；

(3)a．该反应为放热反应；随反应进行放出热量使反应体系温度升高，反应速率加快，故a合理；

b．随反应进行反应不断被消耗，反应物浓度减小，故b不合理；

c．若K2SO4起催化作用则反应开始到结束K2SO4的物质的量并没有变化；反应速率不应该一直增大，故c不合理；

d．随反应进行，溶液中MnSO4逐渐增大；催化作用增加，速率一直加快，故d合理；

综上所述选ad；

(4)①控制变量法探究实验中每组实验的变量应只有一个；所以II组实验中溶液的总体积应与第I组相等，即5.0+10.0+5.0+V=5.0+15.0+5.0，解得V=5.0mL；

②第I和II组实验变量为草酸的浓度；对比两组实验可以探究浓度对反应速率的影响；第I和III组实验变量为硫酸的用量，对比两组实验可以探究酸度对反应速率的影响；第I和IV组实验变量为温度，对比两组实验可以探究温度对反应速率的影响；没有哪两组实验的变量为催化剂，所以不能探究催化剂对反应速率的影响，所以选D；

③第I和IV组实验变量为温度，测得结果：t4＜t1，说明其他条件不变，升温，化学反应速率增大。【解析】①.②.H2C2O4-2e-=2CO2↑+2H+③.a、d④.5.0⑤.D⑥.其他条件不变，升温，化学反应速率增大17、略

【分析】【分析】

采取控制变量法探究化学反应速率的影响因素；研究某一因素对反应速率的影响时，应保证其它的条件相同；据此解答。

【详解】

(1)由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同；实验①③中只有温度不同，大理石规格、浓度相同；实验①④中只有大理石规格不同，温度、浓度相同；则表格中依次为③；④；298；粗颗粒；1.00；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；答案为③；④；298；粗颗粒；1.00；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00。

(2)根据v=知，反应速率与体积和时间的变化值之比成正比，相同时间段内，体积变化越大的，其反应速率越快，由图像可知；相同时间段内，E-F段体积变化最大，反应速率最快，B符合题意；答案为B。

(3)反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小，即可减缓上述反应的速率，则

A．加蒸馏水，氢离子浓度变小，反应速率减小，故A符合题意；

B．加氯化钠固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意；

C．加氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C符合题意；

D．加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故D不符合题意；

答案为A、C。【解析】③④298粗颗粒1.00粗颗粒2.00298细颗粒2.00BA、C18、略

【分析】【分析】

由方程式可得反应平衡常数K=根据所给图像判断出正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，因此可先求出υ(CH3OH)，再推算出υ(H2)。根据化学平衡的标志和压强对化学平衡的影响进行解答。

【详解】

（1）由方程式可得反应平衡常数K=根据所给图像判断，500℃时CH3OH的物质的量比300℃时CH3OH的量少；说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。

故答案为减小。

（2）根据图像υ(CH3OH)=mol·L－1·min－1，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，则υ(H2)=mol·L－1·min－1。

故答案为mol·L－1·min－1

（3）a项，均为正反应方向的反应速率，故不能说明反应达到平衡状态；b项，由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，密度不再变化不能说明反应达到平衡状态；c项，由于气体的总质量为定值，建立平衡过程中混合气的物质的量变化，混合气的平均相对分子质量变化，混合气的平均相对分子质量不再变化能说明反应达到平衡状态；d项，CO、H2、CH3OH的浓度不再变化是平衡状态的特征标志。

故答案为cd；

（4）体积压缩，即增大压强，平衡右移；a项，由于体积减小，各物质的物质的量浓度均增加，c（H2）增大；b项，正、逆反应速率均加快；c项，增大压强，平衡右移，CH3OH物质的量增大；d项，增大压强，平衡右移，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，由于=故减小。

故答案为cd。【解析】减小mol·L－1·min－1cdcd19、略

【分析】【分析】

【详解】

根据上述球棍模型可知；A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。

(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；故答案为：C3H8

(2)属于同一物质的是C与E；上述物质C是丙烷，与其互为同系物的是甲烷，故答案为：C；E；A

(3)等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是C2H4，C的分子式是C3H8，D的分子式为C6H6，E的分子式是C3H8。假设各种物质的物质的量都是1mol，1molCH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3mol；1mol丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol。可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯，序号是D；

当烃等质量时，氢的含量越多耗氧量越多，根据A分子式可知CH4、B的分子式是C2H4，可化简CH2，C的分子式是C3H8，可化简D的分子式为C6H6，可化简CH，由于CH4中H元素含量最多，所以等质量时完全燃烧时消耗O2最多的是CH4；其序号是A，故答案为D；A；

(4)与B互为同系物分子量相差14的物质为丙烯，结构简式为丙烯最多有7个原子共平面，故答案为：7

(5)D与液溴在催化发生反应的化学方程式：+Br2+HBr

(6)C的某种同系物的分子式为其一氯代物只有一种，说明12个H原子是等效的，该烃的结构简式为：【解析】C和EADA7+Br2+HBr20、略

【分析】【分析】

【详解】

①离子键与共价键均为化学键；本质都是静电作用，故正确；

②单原子分子中没有化学键；如稀有气体中没有化学键，故错误；

③阴；阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力；故错误；

④活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移；形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故正确；

⑤非金属单质中不一定存在共价键；如稀有气体中没有化学键，故错误；

⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF

⑦共价键可能存在于非金属单质中；也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如NaOH中含有共价键，HCl中含有共价键，故正确；

⑧NaCl和HCl溶于水分别断裂离子键、共价键，作用力不同，故错误。【解析】正确错误错误正确错误错误正确错误21、略

【分析】【分析】

根据四同的基本概念进行分析；根据分子的对称性分析一氯代物只有一种的烷烃；根据取代反应的特点分析甲烷和氯气的反应。

【详解】

(1)A.H和H属于H元素的不同原子；两者互为同位素；

B.甲烷和乙烷属于分子组成相同；结构相同的烷烃；两者互为同系物；

C.红磷和白磷属于磷元素的不同单质；两者互为同素异形体；

D.金刚石、石墨和C60均属于碳元素的不同单质；其互为同素异形体；

E.丁烷和异丁烷分子式相同；但是结构不同，两者互为同分异构体；

F.和均为3-甲基戊烷；属于同一种物质；

综上所述；属于同分异构体的是E；属于同位素的是A；属于同素异形体的是CD；属于同一种物质的是F；属于同系物的是B。

(2)一氯代物只有一种结构的烷烃，其分子结构一定是高度对称的，如CH4分子中的4个H完全等同，CH3CH3分子中的6个H原子完全等同，同理，将CH4和CH3CH3分子中的所有H原子换为-CH3，则其分子中的H原子仍然是完全等同的，因此，分子中碳原子数小于10，一氯代物只有一种结构的烷烃共有4种，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。

(3)把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中；将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处。

I.两者在光照的条件下发生4步取代反应，每一步都有HCl生成，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反应结束后，试管内的产物最多的是HCl（尽管其溶于水成为盐酸，但是这种产物最多仍成立），空间构型呈正四面体的产物是四氯甲烷，其分子式为CCl4，由甲烷直接生成该物质的化学方程式为CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。

II.若(3)中甲烷完全反应且生成的四种有机产物的物质的量相同，则一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物质的量均为0.25mol，由于每取代一个H原子需要一个Cl2分子，故反应消耗的Cl2的物质的量为0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。

【点睛】

烷烃和氯气发生反应时，每取代一个H原子，同时生成一个HCl分子，故需要一个Cl2分子，这是本题的易错点。【解析】①.E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl⑪.CCl4⑫.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl⑬.2.5mol22、略

【分析】【详解】

(Ι)(1)根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=已知K300℃<K350℃；即温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则该反应焓变大于0；

(2)2min末达到平衡；生成0.8molD，根据反应方程式可知该时段内消耗0.4molB，所以平衡时B的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，容器体积为2L，则B的浓度为0.8mol/L；

(3)该反应前后气体系数之和相等；所以缩小容器体积压强增大，但平衡不发生移动，所以A的转化率不变；

(Ⅱ)(1)初始投料为SO2和O2，所以该时段内△c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)==0.3mol/(L·min)；

(2)A．浓度增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，所以增加O2的浓度能加快反应速率；故A正确；

B．降低温度；活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B错误；

C．催化剂可以降低反应活化能；加快反应速率，故C正确；

D．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物；故D错误；

综上所述答案为AC；

(3)氨水显碱性，二氧化硫可以与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O。

【点睛】

对于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。【解析】>0.8mol/L不变0.3mol/(L·min)ACSO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O四、判断题(共1题，共4分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。五、工业流程题(共1题，共2分)24、略

【分析】【分析】

向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，然后在通入足量二氧化碳气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤分离出NaHCO3，然后加热NaHCO3分解得到纯净Na2CO3，CO2气体循环利用；再用于制纯碱。

【详解】

(1)粗盐提纯中除Ca2+，可利用CaCO3的难溶性除去，同时不能引入新的杂质，由于被提纯的是NaCl，因此使用试剂是Na2CO3；合理选项是B；

(2)CO2的循环使用符合绿色化学理念，CO2的过量排放会引起温室效应；故合理选项是A；

(3)Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热分解，产生Na2CO3，CO2、H2O，因此二者的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；

(4)①H2的物质的量由3mol变为1.5mol，消耗了1.5mol，容器的容积是1L，反应时间是5min，则用H2表示该反应的化学反应速率是v(H2)==0.3mol/(L·min)；

②当其它条件不变时，升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，该反应速率将增大。【解析】①.B②.A③.＞④.0.3⑤.增大六、原理综合题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】

H2和CO2反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O