2025年北师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷636考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、乙烷电池装置如图所示(未通入乙烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为(不考虑其他反应的影响)。下列说法正确的是。

A.电池工作时H+从右侧移向左侧B.电池负极的电极反应式为C.质子交换膜可以换为阴离子交换膜D.若通入的乙烷全部放电后左右两极室内液体质量相差为5.8g，则电路中转移1.4mol电子2、中学化学教材中；常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点；形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是。

A.图1表示牺牲阳极的阴极保护法B.图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀C.图3表示电镀D.用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液3、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是A.该反应为吸热反应B.反应速率大小：va＞vbC.70℃时，平衡常数K=0.112/0.782D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间4、下列叙述中；正确的个数为。

①电解池是将化学能转变为电能的装置；

②金属导电和电解质溶液导电均为物理变化；

③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；

④电镀过程相当于金属的“迁移”；可视为物理变化；

⑤纯银质物品久置表面变暗；是由于发生了电化学腐蚀；

⑥为了防止钢铁锈蚀；在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；

⑦一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。A.1个B.2个C.3个D.4个5、下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是A.KHCO3溶液→KHCO3B.FeCl2溶液→FeOC.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2D.Na2SO3溶液→Na2SO46、下列方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A探究镀锌铁皮的锌镀层是否已反应完全将镀锌铁皮放入烧杯中，加入稀硫酸，用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使其充分反应若产生氢气的速率突然减小，则锌镀层已反应完全B探究某牙膏中是否含有甘油取少量样品，加入适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，滴加适量新制若有绛蓝色沉淀生成，则该产品中含有甘油C检验某溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液若溶液加入KSCN溶液无现象，滴加酸性高锰酸钾溶液后变红，说明原溶液中含有D探究和HClO的酸性取等浓度的和NaClO溶液，用玻璃棒蘸取后点于试纸中部，与标准比色卡比较若溶液测得的蓝色更深，说明的酸性比HClO弱

A.AB.BC.CD.D7、已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有关说法不正确的是A.向5mL1.5×10-5mol/LCrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生B.向Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小C.当v正(Cr3+)=3v逆(OH-)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)达到平衡状态D.25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全)8、100ml1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：()A.加入适量的2mol/L的盐酸B.加入数滴CuSO4溶液C.加入适量的蒸馏水D.将反应装置放入冰水中冷却9、在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是A.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H12H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H2B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H2C.2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H12C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H12HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)△H2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。如图表示常温下，稀释CH3COOH；HClO两种酸的稀溶液时；溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()

CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COC.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度11、下列实验内容和解释都正确的是。

。编号。

实验内容。

解释。

A

常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0

氮元素的非金属性强于碳元素。

B

向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液；充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红。

KI与FeCl3的反应为可逆反应。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成红褐色沉淀。

在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生。

蔗糖水解产物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D12、如图所示；C；D、E、F、X、Y都是情性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，F极附近溶液显红色。则下列说法正确的是。

A.若用乙烷-空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B级的电极反应为B.欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是溶液C.丁装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷D.F电极上均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：213、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行；可采取的措施是。

A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.减小体积14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

在0.1mol‧L-1Na2CO3溶液中；滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。

水解是吸热反应。

B

常温下，用pH计分别测0.1mol‧L-1NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH

酸性：HA>H2CO3

C

分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2

研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

D

将0.2mol‧L-1FeCl3溶液与0.1mol‧L-1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4；分液，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色。

I-和Fe3+反应有一定的限度。

A.AB.BC.CD.D15、部分弱酸的电离常数如下表所示：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数（25°C）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+B.25℃时，amol·L-1的HCOOH溶液与bmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a>b且C.中和等体积、等c（H+）的HCN溶液和HCOOH溶液消耗NaOH的量前者大于后者D.HCN溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少16、用0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知：25℃时，H2A的若反应后溶液的总体积等于两种溶液混合后的体积之和；则下列说法正确的是。

A.①中pH=2.3时，B.②中pH=6时，可知的水解程度小于其电离程度C.③中pH=9.7时，D.⑤中pH=11.9时，17、向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)ΔH平衡时c(NO)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的ΔH＞0B.压强p(a)：p(b)＝20：21C.维持容器温度T1K不变，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，此时υ(正)＜υ(逆)D.维持容器温度T2K不变，起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO，达到平衡时，c(NO)＜1.0mol∙L−1评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、根据化学能转化电能的相关知识；回答下列问题：(银相对原子质量108)

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)；回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极为___________，其总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时；没有实用价值了。

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析19、现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)∆H<0。500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。20、(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

ΔH3=___________kJ·mol-1。

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为___________。

21、（1）已知常温时，amol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________(用含a的代数式表示）

（2）向冰醋酸中逐滴加水；溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)

a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________22、电解质水溶液中存在电离平衡；水解平衡、溶解平衡；请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7

Ka2=5.6×10-11

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c(HCO)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中=___________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

(2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)：c(SO)=10：1，溶液的pH=___________。(室温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.0×10-7)23、SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体；对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.

(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为________极(填“正”或“负”)。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：________。

(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。

①电池总反应为________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为____。(3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是________。

②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为________。24、钢铁很容易生锈而被腐蚀；每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀；防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)某学生在A；B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝；并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）

不同时间水面上升的高度。

①上述实验中；铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：_______。

②实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的__________(填腐蚀类型)。

③写出铁腐蚀正极的电极反应式：________________________________

④镀铜可防止铁制品腐蚀；电镀时用_______作阳极.

⑤利用图装置；可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒；为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________________处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反应中Cu被腐蚀，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________。25、电离常数。

(1)表达式。

一元弱酸：_______。

一元弱碱：_______。

(2)意义：电离常数表征了弱电解质的_______，根据相同温度下电离常数的大小可判断_______。

(3)影响因素：电离平衡常数受_______影响，与溶液浓度无关，温度_______，电离平衡常数一定。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)26、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误27、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误28、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误29、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共10分)30、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。工业上常用甲醇脱水生产二甲醚。其反应原理为：反应Ⅰ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1，该过程主要存在的副反应为：反应Ⅱ：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)△H2；回答下列问题：

(1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-762kJ·mol-1、-1455kJ·mol-1，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1。则△H1=______kJ·mol-1

(2)反应Ⅱ为熵______(填“增加”或“减少”)的反应。反应Ⅰ和反应Ⅱ在反应过程中的能量变化如图所示，反应速率较快的是反应______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。

(3)某温度下，在恒容密闭容器中用CH3OH(g)为原料制备CH3OCH3，反应达平衡时各物质的分压数据如下表：。物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)C2H4(g)H2O(g)分压/Mpa0.160.2880.016？

则达平衡时H2O的分压为p(H2O)=______Mpa，反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)。

(4)现以CH3OCH3燃料电池为电源，用石墨和钛网作电极材料、熔融CaF2-CaO作电解质；利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①M为左池的______极；右池阳极所发生反应的电极反应式______。

②左池每消耗1molCH3OCH3，理论上右池可以制备金属Ti______g。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)31、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。33、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示可知左侧通入乙烷的电极为负极，右侧加入H2O2的电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时H+会向负电荷较多的正极移动；即从左侧移向右侧，A错误；

B．电池负极上C2H6失去电子变为CO2，则负极的电极反应式为B正确；

C．电池负极反应式为正极的电极反应式是H2O2+2e-+2H+=2H2O，总反应式为若质子交换膜换为阴离子交换膜，则电池反应原理就会发生了变化，因此不能使用阴离子交换膜，C错误；

D．电池负极反应式为正极的电极反应式是H2O2+2e-+2H+=2H2O，每有1molC2H6发生反应，电子转移14mol，则左室质量变化30g-14g-88g=72g，右室质量增加14g，即两室质量相差86g时，转移14mol电子，当后左右两极室内液体质相差为5.8g，则电路中转移=0.94mol电子；D错误；

故合理选项是B。2、C【分析】【详解】

A．图1中锌比铁活泼；锌失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，故表示牺牲阳极的阴极保护法，A正确；

B．由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化现象；所以图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀，B正确；

C．电镀时待镀物品(镀件)应该与电源的负极相连作阴极；故图3表示电镀的正；负极接反了，C错误；

D．用图4装置表示精炼铜，则a极与电源的正极相连，作阳极，应接粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液；D正确；

故答案为：C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大；所以该反应为吸热反应，故A正确；

B.a、b两点的浓度相同，a点的温度大于b点，所以反应速率大小：va＞vb；故B正确；

C.70℃时，达到平衡时SiHCl3的平衡转化率为22%；

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

n00

0.22n0.11n0.11n

0.78n0.11n0.11n

平衡常数K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782；故C正确；

D.增大压强，平衡不移动，增大压强不能提高SiHCl3的平衡转化率；故D错误。

选D。4、A【分析】【详解】

电解池是将电能转变为化学能的装置；①错误；

金属导电是物理变化；电解质溶液导电四在通电条件下发生化学反应，为化学变化，②错误；

通过电解原理能实现不能自发进行的氧化还原反应；也可发生自发的氧化还原反应，③错误；

电镀过程相当于金属的“迁移”；由金属离子得电子生成金属单质，为化学变化，④错误；

纯银质物品久置表面变暗；是由于发生了化学腐蚀生成硫化银等物质，⑤错误；

为了防止钢铁锈蚀；在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块比铁活泼的金属作为负极，一同浸入海水中，采用了牺牲阳极保护阴极的方法，不可用石墨，⑥错误；

一般来说；带有盐桥的原电池不发生普通的化学腐蚀，比不带盐桥的原电池效率高，⑦正确；

综上，只有⑦正确，故答案选A。5、D【分析】【详解】

A．碳酸氢钾不稳定；灼烧时分解为碳酸钾，得不到碳酸氢钾，故A错误；

B．氯化亚铁在蒸发过程中发生氧化还原反应；而水解过程中生成挥发性的盐酸，脱离溶液体系，得到氢氧化铁固体，灼烧后得到氧化铁，故B错误；

C．硝酸镁水解生成挥发性的硝酸；脱离溶液体系，得到氢氧化镁，灼烧后得到氧化镁，故C错误；

D．亚硫酸钠溶液在蒸发过程中发生氧化还原反应；生成硫酸钠溶液，蒸发结晶；再灼烧，得到硫酸钠固体，故D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．将镀锌铁皮放入烧杯中；加入稀硫酸，存在原电池，原电池反应速率快。当锌消耗完，原电池不复存在，则反应速率迅速变慢，故A正确；

B．含多羟基的物质例如甘油能和新制的氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液；故若有绛蓝色溶液生成，则该产品中含有甘油，故B错误；

C．滴加过量酸性高锰酸钾溶液；溶液必定有(紫)红色，难以证明铁离子产生，难以证明亚铁离子存在，故C错误；

D．NaClO溶液具有强氧化性；漂白性；不能用pH试纸测pH，故D错误；

答案选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.向5mL1.5×10-5mol/LCrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，Qc=c(Cr3+)×c3(OH-)=0.5×1.5×10-5mol/L×(0.5×1.5×10-5mol/L)3=6.25×10-22>10-32=Ksp；故有沉淀生成，能观察到沉淀的产生，选项A正确；

B．向Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl水解产生的H＋与OH-反应，使c(OH-)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)正向移动，Cr(OH)3(s)质量减小；选项B正确；

C．当v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)时反应达到平衡，根据Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)的比例关系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH-)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH-)才可以说明反应达到平衡状态；选项C错误；

D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，c(OH-)=10-9mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=c(Cr3+)×(10-9mol/L)3=10-32，c(Cr3+)=10-5mol/L；可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全，选项D正确；

答案选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A.加入适量的2mol/L的盐酸导致溶液中的氢离子的物质的量增大；锌过量，产生的氢气的量增大，A错误；

B.加入数滴CuSO4溶液；锌与铜离子反应生成铜，形成铜锌原电池，氢离子的量未变，加快反应速率，不影响氢气的量，B正确；

C.加入适量的蒸馏水；氢离子浓度减小，反应速率减小，C错误；

D.将反应装置放入冰水中冷却；温度降低反应速率减小，D错误；

答案为B

【点睛】

原电池能加快负极的消耗速率。9、C【分析】【详解】

A．由于气态水的能量高于液态水的能量，所以气态水分解吸收的能量少，则△H1＜△H2；故A不符合题意；

B．由于气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，则△H1＜△H2；故B不符合题意；

C．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，放热越多，△H越小，则△H1＞△H2；故C符合题意；

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，则△H1＜0，2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)为吸热反应，则△H2＞0，则△H1＜△H2；故D不符合题意；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)10、AC【分析】【分析】

根据图像及表格数据可知，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>稀释促进电离，同pH的酸，稀释相同倍数，酸性越弱，pH越变化越小；则曲线I是CH3COOH；曲线II是HClO；依此解答。

【详解】

A．溶液的酸性越强，对应的酸根离子的水解能力越弱，离子浓度越大，则溶液中：c(CH3COO－)>c(ClO－)，则相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液，显碱性，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)；A正确；

B．根据强酸制弱酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：B错误；

C．是R-的水解平衡常数，Kh只与温度有关；故图像中a；c两点处的溶液中相等，C正确；

D．曲线I是CH3COOH，曲线II是HClO；酸性越强，说明酸电离程度越大；则根据图像可知，a点酸性弱于b点；故D错误；

答案选AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物；故A错误；

B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应；故B正确；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C错误；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；

故选BD。12、CD【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是情性电极；接通电源后，向乙中滴入酚酞溶液，F极附近溶液显红色，则F是阴极，C、E、G、X都是阳极，D、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，据此分析解答。

【详解】

A．燃料电池中，B极为负极，B极上失电子发生氧化反应，电极反应为故A错误；

B．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，G是Ag，电镀液应选择溶液；故B错误；

C．带正电荷的胶粒向阴极移动；丁装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故C正确；

D．C、D、E、F电极的电极反应分为转移电子数相等，生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；

答案选CD。

【点睛】

多池串联中应注意分析装置的特点，能准确判断出原电池与电解池是解答的关键，难点是放电微粒的判断以及电极反应式的书写。13、CD【分析】【分析】

由图象可以看出；改变条件后，反应速率加快，X的平衡转化率不变，平衡没移动。

【详解】

A．正反应放热；升高温度，平衡逆向移动，X的平衡转化率降低，故不选A

B．加大X的投入量；平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，X的平衡转化率减小，故不选C；

C．加催化剂；反应速率加快，平衡不移动，X的平衡转化率不变，故选C；

D．减小体积；压强增大，反应速率加快，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，X的平衡转化率不变，故选D；

选CD。14、AC【分析】【详解】

A．在0.1mol‧L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，是因为存在＋H2OHCO＋OH－；微热，红色加深，说明平衡正向移动，说明水解反应为吸热反应，故A正确；

B．Na2CO3溶液对应的酸为碳酸氢根离子，由NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH可知酸性：HA＞HCO故B错误；

C．分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2；只有催化剂的条件不同，可以研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故C正确；

D．将0.2mol•L-1FeCl3溶液与0.1mol•L-1KI溶液等体积混合，振荡，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色，说明有碘生成，反应后铁离子过量，因此取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，无法证明溶液中是否含有碘离子，不能说明I-和Fe3+反应有一定的限度；故D错误；

故选AC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电离常数可知，酸性：CN-与CO2反应产物为A错误；

B．HCOONa溶液呈碱性，HCOOH溶液与NaOH溶液混合后溶液呈中性，HCOOH应稍过量，a>b，则由电荷守恒可知B正确；

C．等体积、等的HCOOH溶液和HCN溶液中，所含溶质的物质的量则中和时HCN消耗的NaOH的量大，C正确；

D．HCN溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，但和的浓度减小；但氢氧根离子浓度增大，D错误。

故答案为AD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据可知，当时，A项不符合题意；

B．当时，溶质为NaHA，此时溶液pH=6，呈酸性，说明的电离程度大于水解程度；B项符合题意；

C．则根据电荷守恒可知结合溶液显碱性可得：C项不符合题意；

D．当时，溶质为此时溶液的体积已由20mL变为60mL，根据物料守恒可知D项符合题意；

故正确选项为BD。17、CD【分析】【详解】

A．升高温度；NO浓度增大，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；

B．在温度T1K下在温度下T2K下因此容器中物质的量之比n(a)：n(b)＝1mol：1.05mol＝20:21，由于T1＜T2，因此压强p(a)：p(b)≠20：21；故B错误；

C．根据B选项建立的三段式，维持容器温度T1K不变，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，因此反应逆向进行，υ(正)＜υ(逆)；故C正确；

D．向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，维持容器温度T2K不变，根据B选项分析得到平衡时c(NO)＝0.5mol∙L−1，起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO，可以理解为将起始物质的量加入到2个1L容器中，每个容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，达到平衡时，每个容器中c(NO)＝0.5mol∙L−1，再将两个容器压缩到一起，加压，平衡向体积减小方向移动即正向移动，NO的浓度减小，因此c(NO)＜1.0mol∙L−1；故D正确。

综上所述，答案为CD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】

在酸性介质中镁比铝活泼；所以甲中镁易失电子作负极；Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；在碱性介质中，乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

【详解】

Ⅰ．(1)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中铜是还原剂，在负极失电子，该电池的负极材料是Cu，发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是AgNO3溶液。故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；

(2)银离子是氧化剂；得电子，发生还原反应，正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质。故答案为：碳棒上出现银白色物质；

(3)若导线上转移电子1mol；则生成银1mol,质量为m(Ag)=1mol×108g/mol=108g。故答案为：108；

Ⅱ．(1)甲中铝片是正极，氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式：故答案为：

(2)乙中铝是氧化还原反应的还原剂，乙中负极为Al，其总反应的离子方程式：故答案为：Al；

(3)A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质；明确不同介质中所发生的氧化还原反应的实质，故A正确；

B．镁的金属性一定比铝的金属性强；故B错误；

C．该实验证明说明电解质溶液性质选用选择合适的介质；金属活动性顺序表有实用价值，故C错误；

D．该实验说明化学研究对象复杂；反应受条件影响较大；因此具体问题应具体分析，注意反应介质等外界条件的影响，故D正确；

故答案为：AD。【解析】Cu氧化AgNO3溶液碳棒上出现银白色物质108AlAD19、略

【分析】【分析】

【详解】

500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa；利用三段式有：

v(N2)=mol·L-1·min-1，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时，压强与物质的量成正比，500℃时该反应的平衡常数Kp=MPa=Mpa，故答案为：0.05、【解析】①.0.05②.20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

由盖斯定律有Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5kJ·mol-1-(-90.4kJ·mol-1)=＋40.9kJ·mol-1；

(2)据题图知：

V2O4(s)＋SO3(g)=V2O5(s)＋SO2(g)ΔH2=-24kJ·mol-1①

V2O4(s)＋2SO3(g)=2VOSO4(s)ΔH1=-399kJ·mol-1②

根据盖斯定律，由②-①×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH=(-399＋48)kJ·mol-1=-351kJ·mol-1。【解析】＋40.92V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-121、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa的水解平衡常数Kh=由此求解；

(2)①溶液体积越大；醋酸电离程度越大；

②25℃时，铵盐溶液pH=7，则溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以两点溶液中c(CH3COO-)越大则该点溶液中的c(NH4+)越大；

(3)①弱酸的电离平衡常数越大；其酸性越强，其酸根的水解程度越弱；

②次氯酸酸性大于碳酸氢根离子；反应生成碳酸氢钠和次氯酸。

【详解】

(1)由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=0.05mol/L，所以Ka==而CH3COONa的水解平衡常数Kh===10－6(a-0.1)；

(2)①溶液体积越大，醋酸电离程度越大，根据图知，溶液体积：a＜b＜c，则醋酸电离程度：c＞b＞a；

②25℃时，铵盐溶液pH=7，则溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以两点溶液中c(CH3COO-)越大则该点溶液中的c(NH4+)越大，溶液中c(CH3COO-)：a＞c，则c(NH4+)：a＞c，所以a点溶液中的c(CH3COO-)＞c点溶液中的c(NH4+)；

(3)①据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b；

②酸性：HClO＞HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO。

【点睛】

掌握盐类的水解规律是解题的关键。排序时，首先判断盐的类别，pH(强酸弱碱盐)＜pH(强酸强碱盐)＜pH(强碱弱酸盐)，同类别的盐，注意弱离子水解程度规律：越弱越水解，如弱酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，其盐溶液的碱性越强，pH越大。【解析】10－6(a-0.1)c＞b＞a＞a＜d＜c＜bClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO22、略

【分析】【详解】

(1)①根据“越弱越水解”知，酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：HCN＜H2CO3，则水解程度：CN-＞HCO酸根离子水解程度越大，其水溶液中酸根离子浓度越小，所以存在c(CN-)＜c(HCO)；

②根据“越弱越水解”知，酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，对应的等浓度强碱弱酸盐的碱性越强，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：CH3COOH＞HCN＞HCO则浓度相同时水解程度：＞CN-＞CH3COO-；物质的量浓度相同的三种溶液pH由大到小的顺序是C＞B＞A，则pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是A＞B＞C；

③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中

④根据电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO则将少量CO2通入NaCN溶液中，只能生成碳酸氢钠，则反应的离子方程式是

(2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)：c(SO)=10：1，又有c(H+)=1.0×10-6mol/L，溶液的pH=6。【解析】＜A＞B＞C1.8×10-4623、略

【分析】【详解】

(1)①燃料电池中；通入氧化剂的电极是正极；通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的电极为正极，故答案为正；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

(2)①该燃料电池中，负极上一氧化碳、氢气失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，正极上是氧气得电子的还原反应，电池总反应为一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳和水，总反应方程式为：CO+H2+O2=CO2+H2O，故答案为CO+H2+O2=CO2+H2O；

②电解足量的硝酸银溶液，阳极为氢氧根失电子生成氧气，阴极上发生反应：Ag++e-=Ag，产物的质量为21.6g即0.2mol，转移电子是0.2mol，在阳极上：4OH--4e-=2H2O+O2↑，产生氧气的物质的量是0.05mol，体积是1.12L，则消耗氢氧根的物质的量为0.2mol，则溶液中氢离子为0.2mol，c(H+)==0.1mol/L；所以溶液的pH为1，故答案为1；

(3)①在正极上；氧气得电子生成的氧离子可以和二氧化碳结合为碳酸根离子，可以保持熔融盐的成分不变，故答案为氧气可以和二氧化碳共同转化为碳酸根离子；可以保持熔融盐的成分不变；

②N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价，因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-=H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案为N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

点睛：本题考查原电池设计、燃料电池等知识点，根据电池反应式确定正负极及电解质是解题的关键。本题的难点为(1)②中负极的电极反应式的书写，可以根据总反应2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，结合正极反应式O2+4e-+4H+═2H2O书写。【解析】正SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+CO+H2+O2=CO2+H2O1氧气可以和二氧化碳共同转化为碳酸根离子，保持熔融盐的成分不变N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+24、略

【分析】【详解】

(1)A装置是铁为负极的吸氧腐蚀；B中锌为负极；铁为正极，是牺牲阳极的阴极保护法；C中铁为一般的腐蚀；D为外加电流的阴极保护法，故可防止铁棒被腐蚀是BD，故答案为BD。

(2)①上述实验中，根据导管中水面上升的高度得出铁生锈的速率由大到小的排列顺序为B>C>D＝A，故答案为：B>C>D＝A。

②实验中所处环境为中性；因此铁生锈属于电化学腐蚀的吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀。

③铁腐蚀正极的电极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－，故答案为：O2+4e－+2H2O=4OH－。

④根据镀件作阴极；镀层金属作阳极，得出电镀时用Cu作阳极，故答案为：Cu。

⑤若X为碳棒；如果连接M处，则铁为负极，不断溶解，开关K应置于N处，铁为阴极，受到保护，减缓铁的腐蚀；若X为锌棒，开关K置于M处，该锌为负极，铁为正极，受到保护，因此该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：N；牺牲阳极的阴极保护法。

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反应中Cu被腐蚀，若将该反应设计为原电池，Cu化合价升高，作负极，正极为氧气得到电子，因此正极电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e－+4H+=2H2O。【解析】BDB>C>D＝A吸氧腐蚀O2+4e－+2H2O=4OH－CuN牺牲阳极的阴极保护法O2+4e－+4H+=2H2O25、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】电离能力弱电解质电离能力的相对强弱温度一定四、判断题(共4题，共8分)26、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a27、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。28、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。29、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。五、原理综合题(共1题，共10分)30、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为为-762kJ·mol-1、-1455kJ·mol-1，其热化学方程式分别为①②③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，将方程式2×①-②-③得2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=2×(-762)-(-1455)-(-44)=-25kJ/mol；故答案为：-25；

(2)反应Ⅱ：2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)△H2，△S>0；是熵增加的反应，反应I和反应II在反应过程中的能量变化如图所示，反应I的活化能低于反应II，反应速率较快的是反应I，故答案为：增加；I；反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ；

(3)同一容器中，不同物质的压强之比等于其物质的量之比，根据分压中甲醇、二甲醚、乙烯的物质的量之比=0.16MPa:0.288MPa:0.016MPa，=10:18:1，假设平衡时甲醇、二甲醚、乙烯的物质