2025年沪教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高二化学下册阶段测试试卷881考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-2、下列性质中不属于烷烃具有性质的是rm{(}rm{)}A.燃烧产物只有rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}B.与卤素单质发生取代反应C.都溶于水D.通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应3、关于rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四种微粒，以下说法正确的是rm{(}rm{)}A.它们是同种原子B.它们是几种不同单质C.氧元素的几种微粒的不同表示方法D.化学性质不同的几种氧原子4、下列分子中所有原子不可能共平面的是()A.B.rm{CF_{2}=CF_{2}}C.rm{CH隆脭C隆陋CH=CH_{2;;;;;;;;;}}D.5、下列物质不属于高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.花生油B.棉花C.蚕丝D.塑料6、下列有机化合物的同分异构体数目最多的是rm{(}rm{)}A.分子式为rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的酯类B.分子式为rm{C_{5}H_{10}}的烯烃C.分子式为rm{C_{5}H_{12}O}的醇类D.分子式为rm{C_{5}H_{12}}的所有化合物评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}则。

A.锌电极为负极rm{{,!}}B.锌电极为正极。

C.反应中rm{Zn}被氧化D.反应中rm{Zn}被还原8、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶9、制造下列文化用品的原料属于有机材料的是A.纸B.铅笔芯C.橡皮擦D.塑料文具盒10、下列过程能使蛋白质变性的是rm{(}rm{)}A.蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白质B.蛋白质用福尔马林浸泡C.蛋白质中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白质固体D.蛋白质中遇rm{X}光后11、工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是。

A.a和b互为同系物B.a→b的反应类型为取代反应C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)12、现代以石油化工为基础的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗涤剂B.合成纤维C.合成橡胶D.塑料评卷人得分三、双选题(共9题，共18分)13、下列变化规律中正确的是（）A.H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧．所耗用氧气的量由多到少D.CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到强14、下列化合物中，不属于酯类的是（）A.B.CH3CH2NO2C.D.15、2012年4月，卫生部在官网发布了拟撤销2，4-二氯苯氧乙酸等38种食品添加剂意见函，并公开征求意见．下列有关食品添加剂的说法正确的是（）A.需要长时间储存的食品应加入适宜的防腐剂B.冰激凌不使用着色剂营养价值一定会降低C.炒菜时拒绝添加食盐、味精等各种调味剂D.色、香、味俱全的食物营养价值不一定高16、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：rm{xA(g)+yB(g)?zC(g).}平衡时测得rm{A}的浓度为rm{0.5mol?L^{-1}}保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得rm{A}的浓度降低为rm{0.30mol?L^{-1}.}下列有关判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{x+y<z}B.平衡向正反应方向移动C.rm{B}的浓度降低D.rm{C}的体积分数下降17、rm{25隆忙}时，在含有rm{Pb^{2+}}rm{Sn^{2+}}的某溶液中，加入过量金属锡rm{(Sn)}发生反应：rm{Sn(s)+Pb^{2+}(aq)?Sn^{2+}(aq)+Pb(s)}体系中rm{c(Pb^{2+})}和rm{c(Sn^{2+})}变化关系如图所示rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{25隆忙}时，该反应的平衡常数rm{K=2.2}B.往平衡体系中加入金属铅后，rm{c(Pb^{2+})}增大C.往平衡体系中加入少量rm{Sn(NO_{3})_{2}}固体后，rm{c(Pb^{2+})}变小D.升高温度，平衡体系中rm{c(Pb^{2+})}增大，说明该反应rm{triangleH>0}18、下列说法不正确的是（）A.金刚石、氮化硼、碳化硅、石英、晶体硅、锗、刚玉均为原子晶体B.干冰晶体、C60晶体、冰晶体、铜晶体中一个分子或金属原子周围有12个紧邻的分子或金属原子C.面心立方最密堆积按ABABAB的方式堆积，配位数为12，空间利用率为74%E.第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高，原因是晶格能越来越大．E.第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高，原因是晶格能越来越大．19、取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸和锌反应放出的氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸和锌反应速率较大D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大20、下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）A.乙烯，乙炔B.甲烷，苯C.乙烯，苯D.苯，溴苯21、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律rm{(}rm{p}表示压强，rm{T}表示温度，rm{n}表示物质的量rm{)}

根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应Ⅰ：rm{triangleH}rm{>0}rm{p}rm{{,!}_{2}>}rm{p}rm{{,!}_{1}}B.反应Ⅱ：rm{triangleH}rm{<0}rm{T}rm{{,!}_{1}>}rm{T}rm{{,!}_{2}}C.反应Ⅲ：rm{triangleH}rm{>0}rm{T}rm{{,!}_{2}>}rm{T}rm{{,!}_{1}}或rm{triangleH}rm{<0}rm{T}rm{{,!}_{2}<}rm{T}rm{{,!}_{1;;;;}}D.反应Ⅳ：rm{triangleH}rm{<0}rm{T}rm{{,!}_{2}>}rm{T}rm{{,!}_{1}}评卷人得分四、填空题(共2题，共10分)22、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。请填写下列空白：（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器（多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中____（大、小）。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，A容器中化学平衡_____________移动（向左、向右、不移动）。B容器中化学平衡____移动(向左、向右、不移动）。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量____。B容器中SO3的百分含量____。（增大、减小、不变。）23、按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式______

（2）通式为CnH2n+2的最简单同系物的分子式______

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______

（4）1，3-丁二烯的键线式______．评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)24、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)28、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，它们的原子序数依次增大rm{{.}}已知：rm{A}和rm{C}rm{B}和rm{D}分别位于同主族，且rm{B}rm{D}质子数之和是rm{A}rm{C}质子数之和的rm{2}倍；rm{E}在同周期元素中原子半径最小．

rm{(1)B}形成的双原子分子中，共价键的类型有______，化合物rm{A_{2}B}中rm{B}原子采用______杂化．

rm{(2)A_{2}B}和rm{A_{2}D}的沸点较高者是______rm{(}填化学式rm{)}其原因是______．

rm{(3)E}原子的电子排布式为______．

rm{(4)}写出分别由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：______．29、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下rm{(}部分反应条件略去rm{)}

已知：

rm{(1)A}属于芳香烃，名称是_____________________。rm{(2)B隆煤C}的化学方程式是rm{_}____rm{_}rm{(3)D}生成rm{E}的化学方程式是____。rm{(4)F隆煤K}的化学方程式是_________________________________________________________。rm{(5)}将rm{L}与足量的rm{NaOH}溶液反应，写出化学方程式____rm{_}rm{(6)L隆煤M}的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式________________________。rm{(7)}写出rm{C}的含苯环的同分异构体的结构简式____参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解析】试题分析：A、S2-水溶液中水解，结合氢离子形成弱酸根离子，促进水的电离氢氧根离子增多，氢离子减少，故A不符合；B、CO32-水溶液中水解，结合氢离子形成弱酸根离子，促进水的电离氢氧根离子增多，氢离子减少，故B不符合；C、NH4+水溶液中水解，结合水电离出的氢氧根离子形成弱电解质，氢原子氢离子增多，故C符合；D、Br-对水的电离无影响，氢离子浓度不变，故D不符合；故选C。考点：水的电离【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A}烷烃只有rm{C}和rm{H}两种元素组成；燃烧只生成二氧化碳和水，故A不选；

B；烷烃能与卤素单质发生取代反应；故B不选；

C；烷烃难溶于水；故C选；

D；烷烃通常不与强酸、强碱和强氧化剂反应；故D不选，故选C．

烷烃具有通性；了解甲烷得到性质即可解答，甲烷难溶于水，燃烧生成二氧化碳和水，光照下与卤素单质发生取代反应，通常不与强酸；强碱和强氧化剂反应．

本题主要考查的烷烃的物理性质与化学性质，烷烃均能燃烧，均不易与强酸、强碱、强氧化剂等反应，难度不大．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}．rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四种微粒中，原子的质量数不同，rm{O^{2-}}为离子核外电子数不同；不是同种原子，故A错误；

B.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四种微粒是不同原子；不是单质，故B错误；

C.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四种微粒是氧元素的几种微粒的不同表示方法，rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}是氧元素的不同原子为同位素，rm{O^{2-}}是离子，rm{O}为原子；故C正确；

D.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O}原子核外电子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，rm{O^{2-}}为离子性质不同；故D错误；

故选C．

A.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四种微粒质量数不同；核外电子数不同，分别为不同原子；

B.同种元素组成的纯净物为单质；

C.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四种微粒分别为原子；原子、离子、原子；

D.rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O^{2-}}rm{O}四种微粒中rm{;_{8}^{18}O}rm{;_{8}^{16}O}rm{O}原子核外电子数相同；最外层电子数相同，化学性质相同．

本题考查了原子结构、原子符号、微粒表示方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。【解答】A.苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中rm{H}原子位置；所有碳原子都处在同一平面上，但甲基是四面体结构，甲基上的氢原子一定不能共平面，故A符合；

B.乙烯为平面结构，四氟乙烯中四个氟原子处于乙烯中rm{H}原子位置；所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；

C.乙炔为直线结构，乙烯基碳原子处于乙炔中rm{H}原子位置；所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；

D.苯为平面结构；乙烯为平面结构，二者可能处于同一平面，故D不符合。

故选A。【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A.}油脂属于有机物；但其相对分子质量都比较小，属有机小分子，故A正确；

B.纤维素属于有机物；相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故B错误；

C.蛋白质属于有机物；相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故C错误；

D.塑料的主要成分是聚乙烯；属于有机物，相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故D错误．

故选A．

有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大；从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；可根据是否具有大的相对分子质量和是否属有机物进行分析解答．

本题考查了物质的类别，难度不大，侧重基础知识的积累，明确物质的成分是解题的关键．【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{A.}若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有rm{4}种，形成的酯有rm{4}种：rm{HCOOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{HCOOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{HCOOCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{HCOOC(CH_{3})_{3}}

若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有rm{2}种，形成的酯有rm{2}种：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOCH(CH_{3})_{2}}

若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有rm{1}种，形成的酯有rm{1}种：rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}

若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有rm{2}中，形成的酯有rm{2}种：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{3}}．

所以分子式为rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的酯类有rm{9}种；

B.戊烷的同分异构体有rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}．

若为rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}相应烯烃有rm{2}种：rm{CH_{2}篓TCH-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}rm{CH_{3}-CH篓TCH-CH_{2}-CH_{3}}

若为相应烯烃有rm{3}种：rm{CH_{2}篓TC(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}C(CH_{3})篓TCHCH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH篓TCH_{2}}

若为没有相应烯烃．

所以分子式为rm{C_{5}H_{10}}的烯烃有rm{5}种；

C.戊基rm{-C_{5}H_{11}}可能的结构有：rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{2}CH_{3})_{2}}rm{-CHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}C(CH_{3})_{3}}所以分子式为rm{C_{5}H_{12}O}的醇类有rm{8}种；

D.烷烃只存在碳链异构，利用减链法书写同分异构体，所有的碳原子在一条链上：rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}

拿下rm{1}个碳原子作为支链：

拿下rm{2}个碳原子作为支链：

分子所以分子式为rm{C_{5}H_{12}}的所有化合物有rm{3}种；

故选A．

A.分子式为rm{C_{5}H_{10}O_{2}}的酯类为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为rm{5}讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断；

B.分子式为rm{C_{5}H_{10}}的烯烃，同分异构体说明含有rm{1}个rm{C=C}双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，rm{垄脵}先写烷烃同分异构体rm{(}烷烃碳骨架rm{)垄脷}主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边rm{垄脹}“rm{C=C}”位置移动；

C.先书写戊基rm{-C_{5}H_{11}}异构体；戊基异构数目等于戊醇的异构体数目；

D.烷烃只存在碳链异构；利用减链法书写同分异构体即可．

本题考查同分异构体的书写与判断，掌握书写方法是解题的关键，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断．【解析】rm{A}二、多选题(共6题，共12分)7、AC【分析】【分析】本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。【解答】A.rm{Zn}为负极，电子流出的电极，故A正确；为负极，电子流出的电极，故A正确；

rm{Zn}

B.铜锌原电池中，较活泼的金属作负极，故B错误；负极上C.失电子发生氧化反应被氧化rm{Zn}

，故C正确；失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。

D.负极上rm{Zn}失电子发生氧化反应被氧化，故D错误。rm{Zn}【解析】rm{AC}8、BCD【分析】本题考查煤、石油和天然气的用途。以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故BCD正确。

故选BCD。【解析】rm{BCD}9、ACD【分析】【分析】有机材料指的是成分为有机化合物的材料，最基本的组成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。【解答】A.纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故A正确；B.铅笔芯的主要成分是碳单质，属于无机物，故B错误；C.橡皮擦的成分是橡胶，属于有机物，故C正确；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料属于有机物，故D正确。故选ACD。【解析】rm{ACD}10、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后发生盐析；故A错误；

B.蛋白质遇甲醛发生变性；故B正确；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金属盐；蛋白质遇重金属盐发生变性，故C正确；

D.蛋白质中遇rm{X}光发生变性；故D正确．

故选BCD．

蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变；从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸；强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；

能使蛋白质变性的物理方法有加热rm{(}高温rm{)}紫外线及rm{X}射线照射；超声波、剧烈振荡或搅拌等．

本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．【解析】rm{BCD}11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据a、b结构简式可知a分子式是C7H12O4，b分子式是C10H16O4，二者不是相差CH2的整数倍；因此二者不是同系物，A错误；

B．a与Br-CH2CH2CH2Cl在一定条件下发生取代反应产生b和HCl、HBr，故a→b的反应类型为取代反应；B正确；

C．c分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此c分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；

D．b物质以中心碳原子为对称轴；含有4种不同位置的H原子，因此其一氯代物有4种(不考虑立体异构)，D正确；

故合理选项是BD。12、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业rm{.}化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个；三个、四个碳原子等的小分子；然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料；

BCD正确；

故选BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纤维、合成橡胶；据此即可解答．

本题考查了石油的用途，注意乙烯与石油产品、塑料、合成纤维、有机溶剂的关系是解答本题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．【解析】rm{BCD}三、双选题(共9题，共18分)13、C|D【分析】解：A．非金属性Cl＞S＞P，对应气态氢化物为HCl＞H2S＞PH3；故A错误；

B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，对应阳离子水解程度逐渐增大，酸性越强，所以物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由大到小；故B错误；

C．等质量的CxHy，所耗用氧气的量取决于该值越大耗氧量越多，所以等质量的甲烷；乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少，故C正确；

D．酸性：羧酸＞酚＞醇，所以CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到强；故D正确；

故选：CD．

A．非金属性越强；对应气态氢化物越稳定；

B．根据碱的碱性越弱；对应阳离子水解程度越大，酸性越强；

C．等质量的CxHy，所耗用氧气的量取决于该值越大耗氧量越多；

D．根据酸性：羧酸＞酚＞醇．

本题考查物质的性质，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性、有机物燃烧的耗氧量是解答本题的关键，难度不大．【解析】【答案】CD14、A|B【分析】解：A、属于烷烃；不属于酯类，故A选；

B、CH3CH2NO2是硝基乙烷；不属于酯类，故B选；

C、是纤维素与硝酸酯化反应的产物；属于酯类，故C不选；

D、是甲酸与甲醇发生酯化反应的产物；属于酯类，故D不选；

故选AB．

酸（有机酸或无机酸）与醇发生酯化反应的产物为酯类物质；据此分析．

本题考查了常见有机物的分类方法，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与含有官能团的关系．【解析】【答案】AB15、A|D【分析】解：A．需要长时间储存的食品应加入适宜的防腐剂；可延长食品的储存时间，故A正确；

B．着色剂能改善食品颜色；不一定有营养价值，故B错误；

C．炒菜时添加适量的食盐；味精等各种调味剂能改善食品的味道；对人无害，不应拒绝，故C错误；

D．色；香、味俱全的食物；可能加入了添加剂，营养价值不一定高，故D正确；

故选AD．

A．根据加入适宜的防腐剂；可延长食品的储存时间解答；

B．着色剂能改善食品颜色；不一定有营养价值；

C．加适量的食盐；味精等各种调味剂能改善食品的味道；不应拒绝；

D．色；香、味俱全的食物营养价值不一定高．

本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．【解析】【答案】AD16、rCD【分析】解：由信息可知，平衡时测得rm{A}的浓度为rm{0.50mol/L}保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得rm{A}的浓度为rm{0.30mol/L}体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动；

A.减小压强，向气体体积增大的方向移动，则rm{x+y>z}故A错误；

B.由上述分析可知；平衡逆向移动，故B错误；

C.平衡逆向移动，但rm{B}的浓度会减小；故C正确；

D.平衡逆向移动，rm{C}的体积分数下降；故D正确；

故选CD．

rm{xA(g)+yB(g)?zC(g)}平衡时测得rm{A}的浓度为rm{0.50mol/L}保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，rm{A}的浓度为rm{0.25mol/L}而再达平衡时，测得rm{A}的浓度为rm{0.30mol/L}则说明体积增大rm{(}压强减小rm{)}化学平衡逆向移动；以此来解答．

本题考查化学平衡的移动，题目难度中等，注意rm{A}的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．【解析】rm{CD}17、rAC【分析】解：rm{A}由图可知，平衡时rm{c(Pb^{2+})=0.1mol/L}rm{c(Sn^{2+})=0.22mol/L}故该温度下反应的平衡常数rm{k=dfrac{0.22mol/L}{0.1mol/L}=2.2}故A正确；

B、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，rm{k=dfrac

{0.22mol/L}{0.1mol/L}=2.2}不变；故B错误；

C、加入少量rm{c(Pb^{2+})}固体，溶解rm{Sn(NO_{3})_{2}}浓度增大，平衡向逆反应移动，rm{Sn^{2+}}减小；故C正确；

D、升高温度，平衡体系中rm{c(Pb^{2+})}增大；说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故D错误；

故选AC．

A、由图可知，平衡时rm{c(Pb^{2+})}rm{c(Pb^{2+})=0.1mol/L}代入平衡常数表达式计算；

B；金属铅是固体；不影响平衡移动；

C、加入少量rm{c(Sn^{2+})=0.22mol/L}固体，溶解rm{Sn(NO_{3})_{2}}浓度增大；平衡向逆反应移动；

D、升高温度，平衡体系中rm{Sn^{2+}}增大；说明平衡向逆反应进行，据此判断．

本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度rm{c(Pb^{2+})}时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意rm{-}选项中，rm{B}为可溶性固体．rm{Sn(NO_{3})_{2}}【解析】rm{AC}18、B|C|E【分析】解：A．由原子构成的晶体是原子晶体；这几种物质都是由原子构成的，属于原子晶体，故A正确；

B．冰中每个水分子能形成4个氢键；所以每个水分子周围有4个紧邻的水分子，故B错误；

C．六方最密堆积按ABABAB的方式堆积；面心立方堆积按ABCABC的方式堆积，故C错误；

D．发生焰色反应时；物质的能量升高，电子向能力高的轨道跃迁，为发射光谱，所以焰色反应的实质是发射光谱，故D正确；

E．碱土金属离子与碳酸根的极化作用有关；碱土金属都带两个正电荷，离子半径越小对阴离子（碳酸根离子）的极化作用越强，极化作用越强金属键越容易往共价键发展，即越不稳定．所以从第2主族由上到下，极化作用越弱，分解温度越高，与晶格能无关，故E错误；

故选BCE．

A．由原子构成的晶体是原子晶体；

B．冰中每个水分子周围有4个紧邻的水分子；

C．六方最密堆积按ABABAB的方式堆积；

D．发生焰色反应时；物质的能量升高，电子向能力高的轨道跃迁，为发射光谱；

E．碳酸盐分解温度与极化作用有关．

本题考查物质结构和性质，涉及碳酸盐分解影响因素、焰色反应实质、原子晶体判断等知识点，综合性较强，明确物质结构、性质及其影响因素等知识点即可解答，易错选项是BE，知道常见金属堆积模型、空间利用率等，题目难度中等．【解析】【答案】BCE19、B|C【分析】解：A．pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL；含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同，故A错误；

B．pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL；含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同，故B正确；

C．Zn能够完全反应；当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率快，故C正确；

D．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后；醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故D错误；

故选BC．

pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）；盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越快，pH均等于2的盐酸和醋酸，加水稀释2倍后，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL，含有氢离子物质的量为0.002mol，能够反应Zn的质量为0.065g，所以0.03gZn能够完全反应，生成氢气的量相同．

本题考查弱电解质电离，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．【解析】【答案】BC20、C|D【分析】解：A．均使酸性高锰酸钾溶液褪色；现象相同，不能鉴别，故A错误；

B．均不与酸性高锰酸钾反应；现象相同，不能鉴别，故B错误；

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；而苯不能，现象不同，可鉴别，故C正确；

D．均不与酸性高锰酸钾溶液反应；均出现分层，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选CD．

选项中乙烯；乙炔均能被酸性高锰酸钾氧化；而苯、甲烷、溴苯等均不与酸性高锰酸钾反应，以此来解答．

本题考查有机物的鉴别，侧重常见有机物性质的考查，为高频考点，注意利用不同现象鉴别物质，选项D为解答的易错点，从分层现象角度分析，题目难度不大．【解析】【答案】CD21、rBC【分析】本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析。A.反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大rm{A}的转化率应增大，所以rm{p}的转化率应增大，所以rm{A}rm{p}rm{{,!}_{2}}rm{>p}rm{>p}的转化率降低，所以正反应为放热反应rm{{,!}_{1}}故A错误；，它随温度的升高rm{A}的转化率降低，所以正反应为放热反应rm{triangleH<0}故A错误；rm{A}rm{triangleH<0}B.关于反应Ⅱ由图象可以看出rm{T}rm{T}rm{{,!}_{1}}条件下达到平衡所用的时间少，所以rm{T}rm{T}rm{{,!}_{1}}小，所以说明低温有利于rm{>T}的生成，故它的正反应为放热反应rm{>T}B正确；rm{{,!}_{2}}，而在rm{T}rm{T}的平衡体积分数大，因此当rm{{,!}_{1}}条件下达平衡时rm{n(C)}小，所以说明低温有利于rm{C}的生成，故它的正反应为放热反应rm{triangleH<0}B正确；rm{n(C)}rm{C}rm{triangleH<0}而当C.关于反应Ⅲ，由图象可以看出，rm{T}rm{T}rm{{,!}_{2}}条件下rm{C}的平衡体积分数大，因此当rm{T}rm{C}故C正确；rm{T}rm{{,!}_{2}}rm{>T}的转化率大，因此当rm{>T}rm{{,!}_{1}}时正反应为吸热反应rm{triangleH>0}而当rm{T}rm{triangleH>0}rm{T}故D错误。rm{{,!}_{2}}rm{<T}【解析】rm{BC}四、填空题(共2题，共10分)22、略

【分析】（1）反应是体积减小的可逆反应，所以在反应中压强减小。A中保持恒压，所以A中的反应速率就大于B中的反应速率，则用时就少。压强大有利于平衡向正反应方向移动，则A中转化率高于B中。（2）充入He之后，A容器容积要增大，则浓度减少，平衡向逆反应方向移动。B只浓度不变，平衡不移动。（3）A保持恒压，平衡少等效的，三氧化硫的含量不变。B保持恒温，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，三氧化硫含量增大。【解析】【答案】（1）少大（2）向左不（3）不变增大23、略

【分析】解：（1）甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为

故答案为：

（2）满足通式为CnH2n+2的化合物为烷烃，最简单的烷烃为甲烷，分子式为CH4；

故答案为：CH4；

（3）设烷烃的分子式为CxH（2x+2）；

则14x+2=72；解得x=5；

所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3；

主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3；

主链有3个碳原子的：C（CH3）4；支链越多，沸点越低，其中C（CH3）4的沸点最低；

故答案为：C（CH3）4；

（4）1，3-丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：

故答案为：．

（1）甲基中含有3个碳氢键；碳原子最外层为7个电子；

（2）该有机物为烷烃；烷烃中结构最简单的为甲烷；

（3）根据烷烃的通式计算出分子式；再根据支链越多，沸点越低写出该烷烃的结构简式；

（4）1；3-丁二烯中含有两个碳碳双键，根据键线式的表示方法写出其键线式．

本题考查了电子式的书写、有机物结构简式的书写、常见有机物分子式确定，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确有机物结构与性质．【解析】CH4；C（CH3）4；五、探究题(共4题，共12分)24、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）六、推断题(共2题，共18分)28、（1）σ键和π键sp3

（2）H2OH2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键

（3）1s22s22p63s23p5

（4）H++HSO3-=H2O+SO2↑【分析】【分析】本题考查了原子结构与元素周期律的关系及其应用，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，rm{A}和rm{C}rm{B}和rm{D}分别位于同主族，假设rm{A}是rm{H}元素，rm{B}的原子序数小于rm{C}则rm{C}是rm{Na}元素，且rm{B}rm{D}质子数之和是rm{A}rm{C}质子数之和的rm{2}倍，则rm{B}是rm{O}元素，rm{D}是rm{S}元素，所以假设成立，rm{E}在同周期元素中原子半径最小，且为主族的短周期元素，所以rm{E}是rm{Cl}元素，结合对应单质化合物的性质以及题目要求可解答该题。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，rm{A}和rm{C}rm{B}和rm{D}分别位于同主族，假设rm{A}是rm{H}元素，rm{B}的原子序数小于rm{C}则rm{C}是rm{Na}元素，且rm{B}rm{D}质子数之和是rm{A}rm{C}质子