2025年岳麓版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，恒温恒容下，反应达到平衡状态的标志是A.容器中各组分的体积分数不随时间变化B.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体共存C.CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率D.气体密度不再变化2、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：下列选项能说明该反应达到平衡状态的是A.的分解速率与的消耗速率相等B.的物质的量之比为C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成的同时分解3、向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明达到平衡状态的是。

A.NO、O2物质的量之比为2∶1B.M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态C.混合气体的总质量不再变化D.单位时间内生成2amolNO2的同时，生成amolO24、含氮化合物的用途广泛。下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是。

A.反应①和②均为放热反应B.升高温度，反应①的反应速率减小C.常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等5、下列叙述正确的是（）A.苯是环状结构，其性质是环烷烃相似B.表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C.苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D.苯能使溴水退色是因为发生了萃取6、关于下列装置说法正确的是。

A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C.可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀7、我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中；主要成分属于合金的是（）。

A.西夏佛经纸本B.西汉素纱禅衣C.唐兽首玛瑙杯D.东汉青铜奔马8、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体9、市场上有一种加酶洗衣粉；即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服上的汗渍；血迹及人体排出的蛋白质、油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是。

①棉织品②羊毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥绵纶织品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、如图为发光二极管连接柠檬电池装置；下列说法正确的是。

A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由铁环经导线流向发光二极管C.负极的电极反应为D.可将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置11、丁烯（）是制备线性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（）催化脱氢制备，反应为该工艺过程中产生的副产物有炭(C)、等。和反应温度对丁烯产率的影响如图甲；乙所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是（）A.随着温度升高，反应中生成的副产物增多，影响丁烯的产率B.丁烷的催化脱氢反应是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C.原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气的投入量会影响丁烯的产率D.一定温度下，越小，越有利于提高丁烯的产率12、在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；图1为平衡时NO的体积分数与温度；压强的关系。同时为探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。下列说法中正确的是。

A.温度：T12B.若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中G点C.E点时NO的平衡转化率为50%D.a点是对应温度下的平衡脱氮率13、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2)，保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）

下列说法错误的是A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出14、下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线；可采取的措施是。

A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____16、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位；请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。

（1）含碳量在0.03%∼2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。

A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢。

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__(填字母)，大量增加的离子有___（填化学式）。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)2晶体的方法如图：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。

②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式___。

③操作1的名称为___，操作2的步骤为：___、___，过滤洗涤。17、氮气经过一系列反应可以得到硝酸；如图所示：

请回答：

(1)用NH3制取NO的化学方程式是___________。

(2)NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。

(3)实验室常用如图装置制取并收集氨气。

①试管中反应的化学方程式是___________。

②请将方框中的收集装置补充完整。__________

③将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。

④甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是___________。

18、如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。两极反应式为：正极________；负极________。该装置将________能转化为________能，原电池中的H+向______(Mg；Al)极移动。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，带_______(正、负)电；总反应方程式为________。19、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共30分)20、某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子的水解)，且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+阴离子OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—

若向原溶液中加入足量的盐酸；有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。

(1)溶液中____________(填“一定”、“一定不”、“可能”)含有HCO3—或CO32—，理由是________________。

(2)原溶液中所含的阴离子有____________，阳离子有______________。(填离子的符号)

(3)向原溶液中加入足量的盐酸，生成无色气体的离子反应方程式：___________________；

(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，则得到固体的质量为__________g。21、已知A；B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物；其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

根据上面框图关系回答下列问题：

(1)A的化学式为______，常温下A的颜色为______，I的化学式为______．

(2)写出X+FG+B的化学方程式：______．

(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：______．

(4)写出“”反应的离子方程式：______．

(5)写出“金属单质两性氧化物”的化学方程式：______．22、固体A由四种元素组成的化合物；为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：

已知：固体B；气体G都是单质；气体E、F是混合气体。请回答：

(1)组成A的四种元素是_______，气体E是_______。

(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是_______。

(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式_______。

(4)固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。

(5)气体E与CuO反应的产物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和Cu2+，请设计实验检验铜单质中可能混有的Cu2O：_______。评卷