2025年人教新课标选修4化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法；是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)∆H＝－283.0kJ/mol

S(g)＋O2(g)=SO2(g)∆H＝－296.0kJ/mol

下列说法不正确的是A.放热反应不一定是自发反应B.CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D.相同条件下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)∆H＝－270kJ/mol2、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：。时间/s012345c(NO)/×10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)/×10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

下列说法中不正确的是（）A.2s内的平均反应速率v(N2)＝1.875×10-4mol·L-1·s-1B.在该温度下，反应的平衡常数K＝5C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D.使用催化剂可以提高单位时间内CO和NO的处理量3、合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列措施中能使增大的是（）A.升高温度B.恒温恒容下充入He(g)C.将H2从体系中分离D.再通入一定量的水蒸气4、分别用浓度均为的和NaOH溶液，滴定溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.曲线2代表滴加溶液的变化曲线B.b和d点对应的溶液均显碱性C.b点溶液中D.段导电能力升高的原因是发生了反应5、下列有关离子的各种说法中，正确的是A.金属钠溶于足量水中的离子方程式：B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：可以大量共存C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为：D.等物质的量的二元弱酸与其钾盐的混合溶液中6、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A.物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)C.常温下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)7、25℃时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是。

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中8、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸；常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是（）A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)B.反应HCO3-CO32-+H+的电离常数为10-6.37C.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=2c(Na+)D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-9、室温下，用0.1mol/L的盐酸滴定相同浓度的25mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N2H4+H2ON2H5++OH-Kb1=1.0×10-6，N2H5++H2ON2H62++OH-Kb2=1.3×10-15；滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A.N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2B.b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）C.a点对应的溶液中：c（Br-）＋c（OH-）═c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）D.c点的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-）评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系；据此判断下列说法中正确的是。

A.等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多B.红磷比白磷稳定C.白磷转化为红磷是吸热反应D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O1011、将CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＜2P总(状态Ⅲ)C.将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态ⅡD.T2K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反应将向正方向进行12、在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。

改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH<0B.T1时，该反应的平衡常数为C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D.若T21，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%13、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒温）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液体积变化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液体积变化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒压）14、在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将1molCO2和3molH2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A.反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C.图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率D.下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=0.1515、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是A.该反应正反应为放热反应B.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率υ(CO)=0.16mol·L-1·min-1C.容器Ⅱ中，a＝0.55molD.若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%16、常温下，向20mL0.01mol·L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH−)的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示；下列说法正确的是。

A.F点溶液显碱性B.若G点由水电离出的c(OH−)=2.24×10−6mol·L−1，则Ka(CH3COOH)≈1×10−6C.H点离子浓度关系为c(CH3COO−)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH−)D.E点由水电离的c(H+)=10−3mol·L−117、下列防止金属腐蚀的做法可行的是（）A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“减小”或“不变”)。19、液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO完全燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。20、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。21、甲醇是一种重要的化工原料；又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA___PB(填“>、<；＝”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是___。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变。

c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变。

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。22、按要求回答下列问题。

（1）写出氮化镁的化学式________。

（2）写出的离子结构示意图________。

（3）写出醋酸在水溶液中的电离方程式________。

（4）写出溴水使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式________。23、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

正极：__________负极：___________24、电化学是研究化学能与电能转换的装置；过程和效率的科学；应用极其广泛。回答下列问题：

(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________(填序号)。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下图容器中均盛有稀硫酸。

①装置A中的能量转化方式是_____________________________；装置C电池总反应为____________________________________________________________。

②装置D中铜电极上观察到的现象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)极附近。

③四个装置中的铁被腐蚀时由快到慢的顺序是______________(填字母)。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)25、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)26、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；

已知：。化学键P—PP—OO=O键能(kJ·mol1)198360498

则反应P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_______。27、一定温度下，在三个体积均为VL的恒容密闭容器中发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molSiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)ⅠT11.0000.80ⅡT10.40aa0.36ⅢT2(T2＞T1)0.20000.10

则：

(1)该反应的正反应为_________(选填“放热”或“吸热”)反应。

(2)表中a=________。

(3)在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时充入0.40molSiHCl3(g)、0.40molSiH2Cl2(g)、0.20molSiCl4(g)，则达平衡时容器中SiHCl3的物质的量为_________(请写出解题过程)28、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__（填序号）。

A.向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点。

B.通过蒸发可以由d点变到c点。

C.d点无BaSO4沉淀生成。

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（2）将100mL1mol•L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度约为___。

（3）若沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01mol•L-1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．反应能否自发依据∆G=∆H-T.∆S；若∆G＞0，反应非自发进行；若∆G＜0，反应自发进行；所以放热反应在一定条件下不一定是自发反应，A正确；

B．CO2与澄清石灰水反应生成白色的沉淀CaCO3，SO2与澄清石灰水反应生成白色的沉淀CaSO3，实验现象一样，因此不能用澄清石灰水鉴别CO2与SO2；B错误；

C．由的电子式，可以看到CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构；C正确；

D．①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)∆H＝－283.0kJ/mol，②S(g)＋O2(g)=SO2(g)∆H＝－296.0kJ/mol，①2-②得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)∆H＝－270kJ/mol；D正确；

答案选B。2、B【分析】【详解】

试题分析：A．2s内△c（NO）=（1-0.25）×10-3mol•L-1=7.5×10-4mol•L-1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10-4mol•L-1，则v（N2）==1.875×10-4mol•L-1•s-1，A正确；B．4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10-3mol•L-1；则：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）

起始量（×10-3mol•L-1）：13.60

变化量（×10-3mol•L-1）：0.90.90.90.45

平衡量（×10-3mol•L-1）：0.12.70.90.45

则平衡常数K===5000，B错误；C．原平衡时NO转化率为=90%；若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，C正确；D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，D正确，答案选B。

考点：考查了化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数的相关知识。3、C【分析】【分析】

本题主要考查平衡移动问题对于反应：升高温度平衡逆移；增大压强平衡不移；增加反应物平衡正移；增加生成物平衡逆移，以此解题。

【详解】

A.对于反应：升高温度平衡逆移减小,故A项错误；

B.恒温恒容下充入He(g),增大压强平衡不移动不变,故B项错误；

C.将H2从体系中分离平衡正移增大,故C项正确；

D.再通入一定量的水蒸气，平衡正移但水的转化率降低减小；故D项错误。

答案选D。4、C【分析】【详解】

溶液中离子浓度越大，导电性越强，分别用浓度均为的和NaOH溶液滴定溶液，氨水滴入发生反应：继续加入氨水后，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，NaOH溶液滴入发生的反应为：继续加入NaOH溶液，离子浓度增大导电性增强，所以曲线1代表滴加溶液的变化曲线；故A错误；

B.b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点溶液中含Na2SO4、偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；

C.b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系为故C正确；

D.d点溶液中含d~f段以后氢氧化钠过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；

故选：C。

【点睛】

明确滴加碱液过程中发生的反应及溶液中离子浓度变化是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意图中曲线变化特点及原因。5、D【分析】【详解】

A.钠溶于足量水中的离子方程式为故A错误；

B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在酸溶液中Al、发生氧化还原反应不生成氢气；故B错误；

C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，则离子浓度关系为故C错误；

D.等物质的量的二元弱酸与其钾盐的混合溶液中，由物料守恒可知故D正确。

故选D。6、B【分析】【详解】

A、物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，所以A正确；

B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中电荷守恒为：则混合后溶液中：故B错误；

C、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，(NH4)2CO3溶液中离子的水解促进的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的水解抑制的水解，如果溶液中相等，则(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度大小顺序为：①＞②＞③，所以C正确；

D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性，则HX电离大于X－的水解，溶液中离子浓度大小为：所以D正确；

故答案选B。7、D【分析】【分析】

-1gc水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH-)越小；据此分析解答。

【详解】

A．M点水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4mol/L；水的电离程度M＜P，故A错误；

B．水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则=×=依次减小；故B错误；

C．N点到Q点；加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)；故D正确；

故选D。

【点睛】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。8、D【分析】【详解】

A.在pH为6.37时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3-)，此时溶液中无CO32-，在pH为10.25时，溶液中c(HCO)＝c(CO32-)，此时溶液中无H2CO3；故A错误；

B.在pH为10.25时，c(HCO)＝c(CO32-)，HCOH＋＋CO的电离常数Ka2＝10－10.25；故B错误；

C.根据物料守恒，可知0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中物料守恒，c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)；故C错误；

D.从题图2可知，H2C2O4的一级电离常数K′a1＝10－1.30，二级电离常数K′a2＝10－4.27，再结合题图1可知，酸性：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，故往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO32-＋H2C2O4===2HCO3-＋C2O42-；故D正确；

选D。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、电离平衡常数计算，注意根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，利用图象的特殊点计算是解题的关键。9、D【分析】【详解】

A.N2H4与硫酸反应形成的酸式盐，则酸过量，N2H4会完全电离为N2H62+，该酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2；A项正确；

B.b点表示盐酸与溴化肼恰好为1：1完全反应，此时溶液为N2H6BrCl，而N2H62+会水解，故c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）B项正确；

C.a点时为N2H5Br溶液，根据电荷守恒：c（Br-）＋c（OH-）═c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）；C项正确；

D.c点的混合溶液为N2H6BrCl、HCl，溶液环境显酸性会抑制N2H62+水解，从图中可得知，c（N2H62+）>c（H+）；D项错误；

答案选D。二、多选题(共8题，共16分)10、AB【分析】【详解】

A．白磷比红磷的能量高，则等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故A正确；B．红磷能量低，红磷比白磷稳定，故B正确；C．白磷比红磷的能量高，白磷转化为红磷为放热反应，故C错误；D．白磷能量高，性质活泼，白磷更容易与氧气反应生成P4O10；故D错误；故选AB。

点睛：本题考查反应热与焓变，把握图中能量及能量变化、能量低的物质稳定为解答的关键。本题的难点是D，要注意白磷比红磷的能量高，能量越高，越不稳定，性质越活泼。11、BD【分析】【详解】

A.由已知，结合图像可得，恒温恒容时，甲、乙两平衡不等效，由于正反应是气体分子数减少的瓜不，故压强越大反应物的转化率越高。在相同温度下，乙的CO2的平衡转化率高，所以曲线X表示的是容器乙中CO2的平衡转化率随温度的变化；选项A错误；

B.状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡向正反应方向移动，所以P总（状态II）＜2P总（状态III）；选项B正确；

C.由图像可知，将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小；只能得到状态III而得不到状态II，选项C错误；

D.T2K时，乙中CO2的平衡转化率40%，平衡时CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度分别为0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同温度下，化学平衡常数不变。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反应将向正方向进行，选项D正确。

答案选BD。

【点睛】

本题通过图象考查了影响平衡的因素分析判断，题目难中等，关键看懂图象，学会分析图象的方法，易错点为选项B，状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡正向移动使体系的压强会减小一些，故P总（状态II）＜2P总（状态III）。12、AD【分析】【分析】

A.由图可知，温度升高，平衡时NO2浓度降低；说明温度升高可使平衡逆向移动；

B.T1温度时，反应达到平衡时c（NO2）=0.2mol/L；根据反应方程式计算；

C.根据理想气体状态方程pV=nRT分析；容器容积和反应温度一定，体系总压强与体系中混合气体的总物质的量成正比；

D.为放热反应；起始量III看成I体积减小一半，温度降低；压强增大，均使平衡正向移动。

【详解】

A.图中温度升高，平衡时NO2浓度降低；说明温度升高可使化学平衡逆向，因此正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；

B.T1温度时，反应达到平衡时c（NO2）=0.2mol/L，则平衡时c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反应的化学平衡常数为K==故B错误；

C.根据理想气体状态方程pV=nRT分析，容器容积和反应温度一定，体系总压强与体系中混合气体的总物质的量成正比，容器Ⅱ相当于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固体，不改变浓度，设容器Ⅱ中反应达到平衡时消耗了ymolSO2，则平衡时两容器压力比为==＞故C错误；

D.T2＜T1，则温度降低有助于化学反应正向进行，容器Ⅲ相当于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不对化学反应的平衡产生影响，也就相当于对容器Ⅰ加压，若平衡不发生移动，则平衡时NO的体积分数为×100%=40%；温度降低；压强增大，均使平衡正向移动，容器Ⅲ的化学反应正向进行程度比容器I更大，则达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，故D正确；

故答案选AD。

【点睛】

物质的量浓度随时间的变化曲线，把握图中浓度变化、压强与温度对平衡的影响为解答的关键，注意选项C容器容积和反应温度一定时，体系总压强与体系中混合气体的总物质的量成正比，S是固体，不改变浓度。13、AD【分析】【分析】

根据图象中的纵横坐标表示的意义；分析某条件改变时，一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案。

【详解】

A；碘单质与氢气反应是压强不变的反应；所以增大体积，都平衡移动不影响，所以碘单质的转化率不变，与图中符合，故A正确；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣浓度增加，电离平衡逆向移动，则c（H+）减小；pH逐渐增大，与图中不符合，故B错误；

C、因该反应中K+、Cl﹣实际不参加反应；则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故C错误；

D；因反应为吸热反应；则体积、压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故D正确。

答案选AD。

【点睛】

本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素是解答本题的关键，并注意图中曲线变化趋势的意义来解答。14、BC【分析】【详解】

A．甲醇的产率在最高点即达到平衡状态；随温度升高产率逐渐减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

B．P点所示条件下反应未达到平衡，延长反应时间能提高CH3OH的产率；故B正确；

C．Q点所示条件下反应处于平衡状态，增加CO2的浓度可提高H2转化率；故C正确；

D．列出反应的三段式：

体积是2L，将平衡浓度代入平衡常数公式，故D错误。

故选BC。15、AC【分析】【详解】

A.若容器I、III的温度都是500℃，则两者是完全全等的等效平衡，容器III的温度为600℃，升高温度COCl2浓度降低；说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；

B.I中平衡时得到△n(COCl2)=0.8mol，根据方程式知，参加反应的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，则5min内υ(CO)==0.32mol⋅L−1⋅min−1；故B错误；

C.I中达到平衡状态时，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol−0.8mol=0.2mol，则平衡时c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化学平衡常数K=温度相同，化学平衡常数相同，所以II中化学平衡常数K=10；

CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)；

初始（mol）1.0a0

变化（mol）0.50.50.5

平衡（mol）0.5(a−0.5)0.5

平衡时c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)=mol/L=2(a−0.5)mol/L，化学平衡常数K==10；解得a=0.55，故C正确；

D.恒容容器I中加入1.0molCO、1.0molCl2时，CO转化率=×100%=80%；若容器I为恒压，相对于恒容容器，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率大于80%，故D错误；

答案选AC。16、AC【分析】【分析】

氢氧化钠抑制水的电离；向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以G点为醋酸钠溶液，从E到G为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，据此分析回答。

【详解】

A．F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液；溶液为碱性，A正确；

B．若G点由水电离出的c(OH−)=2.24×10−6mol·L−1，根据醋酸根离子水解的离子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)约等于c(OH−)，醋酸钠的浓度为0.005mol/L,则醋酸根离子的水解平衡常数为则Ka(CH3COOH)=≈1×10−5；B错误；

C．H点为醋酸钠和醋酸的混合溶液，水的电离不受抑制和促进，所以溶液为中性，c(H+)=c(OH−)，则根据电荷守恒有c(CH3COO−)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH−)；C正确；

D．E点为氢氧化钠溶液，氢氧化根离子浓度为0.01mol/L，则溶液中水电离的氢离子浓度为10−12mol·L−1；D错误。

答案选AC。17、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在某些工具的机械转动部位刷油漆；由于机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落，不能起到保护金属的作用，故A错误；

B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连接一定数量的铜块；这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故B错误；

C.水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品；可以防止生锈，故C正确；

D.不锈钢材料；既耐磨又耐腐蚀；可以防止生锈，故D正确；

故选CD。

【点睛】

钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；根据原电池原理进行保护等。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图中可知；反应物的总能量低于生成物的总能量即1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故该反应是吸热反应，故答案为：吸热；低；

(2)图中可知，E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，是由于降低了正逆反应的活化能，活化分子的百分数增大，故E1和E2均减小，但催化剂只改变反应途径与反应的始态和终态，故ΔH不变，故答案为：减小；减小；不变。【解析】吸热低减小减小不变19、略

【分析】【分析】

根据热化学方程式计算相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比；

【详解】

已知：丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，1mol丙烷完全燃烧放出2220.0kJ的热量；CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，1molCO完全燃烧放出×565.14kJ=282.57kJ的热量，根据热化学方程式可知，相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比=2220.0kJ•mol-1：282.57kJ•mol-1≈7.9。【解析】7.920、略

【分析】【详解】

（1）①根据图像，第一步反应ΔH小于0，也可以根据应物的总能量大于生成物的总能量判断该反应为放热反应，故答案为：放热；ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量；

②第一步反应的热化学方程式为：第二步反应的热化学方程式为：两步反应相加，即可得到目标方程式：故答案为：

（2）反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和故该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】放热ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol21、略

【分析】【分析】

(1)①根据压强对化学平衡的影响分析；

②根据温度对化学平衡的影响分析可得；

③根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等；各组分含量保持不变分析；

(2)根据“三段式”计算P1压强、T1℃时反应的K；

(3)，温度不变K不变，比较T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol的浓度商；与K比较可得。

【详解】

(1)①反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，是气体体积减小的反应，加压反应物转化率增大，所以PA＜PB；

②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，同一温度平衡常数相同，所以KA=KB>KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；

c．容器体积和气体质量始终不变；所以混合气体的密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；

d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变；所以这不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

故答案为b；

(2)在P1压强、T1℃时，容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；CO的转化率为0.5，列三段式有：

此温度下，反应的K==100；

(3)温度不变，K不变，T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时Qc==50＜K，反应正向着正方向进行，v（正）＞v（逆）。【解析】①.＜②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.＞22、略

【分析】【分析】

(1)依据名称和元素化合价代数和为0；书写化学式；

(2)钠离子的核内质子数为11；核外电子数=10，据此书写离子结构示意图；

(3)醋酸为弱酸；部分电离；

(4)溴能够置换碘；据此书写反应的化学方程式。

【详解】

(1)氮化镁中镁元素化合价+2价，氮元素化合价为-3价，根据元素化合价代数和为0，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；

(2)钠离子的核内质子数为11，核外电子数=10，离子结构示意图为故答案为：

(3)醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

(4)溴能够置换碘，溴水使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为Br2+2KI=2KBr+I2，故答案为：Br2+2KI=2KBr+I2。【解析】Mg3N2CH3COOH⇌CH3COO-+H+Br2+2KI=2KBr+I223、略

【分析】【分析】

中性条件下；钢铁发生吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

钢铁中较活泼金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；碳作正极，在中性溶液中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【点睛】

本题的易错点为正极的电极反应式的书写，要注意正极上反应的物质是氧气。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在理论上只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池；据此解题。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0；非氧化还原反应，I不合题意；

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0；非自发进行的氧化还原反应，II不合题意；

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0；非氧化还原反应，III不合题意；

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0；自发进行的氧化还原反应，VI符合题意；

故答案为：VI；

(2)①装置A中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应放热，故能量转化方式是化学能转化为热能，装置C是电解池，Zn作阴极，Fe作阳极，故电池总反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故答案为：化学能转化为热能；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

②装置D中铜电极作正极发生还原反应，2H++2e-=H2↑，故可观察到的现象为铜片表面产生气泡，在原电池中溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故H+移向正极Cu；故答案为：铜片表面产生气泡；Cu；

③A装置只是发生化学腐蚀，B装置是电解池，Fe在阴极被保护，C装置为电解池，Fe在阳极，加快腐蚀，D装置是原电池，Fe作负极，加快腐蚀，故四个装置中的铁被腐蚀时由快到慢的顺序是C>D>A>B，故答案为：C>D>A>B。【解析】VI化学能转化为热能Fe+H2SO4FeSO4+H2↑铜片表面产生气泡CuC>D>A>B四、判断题(共1题，共4分)25、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、计算题(共3题，共