2025年华东师大版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学上册月考试卷412考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各项中，表达正确的是A.水分子的球棍模型：B.氯离子的结构示意图：C.CO2分子的电子式：D.氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl2、有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丙烯C.间二甲苯D.丁醇3、氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是。

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.图中所有标号的反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成4、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A.5℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃10mL5mol·L-1的X溶液C.20℃30mL2mol·L-1的X溶液D.10℃10mL1mol·L-1的X溶液5、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图；其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是。

A.①为氮氮三键的断裂过程B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C.③为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应6、有机化合物A只由C；H两种元素组成；其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系，下列说法错误的是。

A.物质A能使溴的四氯化碳溶液褪色B.物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.物质C的溶液与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反应，可以生成砖红色沉淀D.物质D的溶液可以用于清除水壶中的水垢7、下列属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢气还原氧化铜D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌8、科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是。

A.电子由GaN沿着导线流向CuB.电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移C.GaN表面发生氧化反应，有O2产生D.Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O9、化学与人类社会的活动极为紧密，下列有关说法不正确的是A.我国自主开发的5G手机芯片的主要成分是硅B.新一代时速六百公里的磁悬浮列车车厢的材料采用的是质轻韧性强的合金C.“嫦娥五号”探测器表面的耐高温隔热陶瓷瓦为硅酸盐材料D.侯德榜发明的联合制碱新技术利用了物质的溶解度差异评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)电池正极的电极方程式为：____。

(2)1mol乙醇被氧化转移____mol电子。

(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了____g。11、已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0；回答下列问题：

（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出现的现象是__。

（2）升高温度，H+的浓度___（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡___移动(填“正向”；“逆向”或“不”)。

（3）增大压强，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，反应速率___（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（4）该反应平衡常数的表达式为___，保持温度不变再加入NH4Cl(aq)，平衡常数___（填“增大”，“减小”或“不变”）。12、完成下列问题。

(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是___________。

(2)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

a电极的电极反应式：___________，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。

(3)某学习小组用如下图所示装置A；B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应；实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

装置B中Mg上的现象是___________，Al发生的电极反应式是___________。13、I．(1)某种铵根中的中子数是_____，核外电子数是_____。

(2)下列装置能够组成原电池的是____。

(3)已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

(4)用电子式表示CS2的形成过程：____。

Ⅱ．(1)下列物质：A．CO2B．H2O2C．HeD．CuSO4•5H2OE．NH4ClF．Na2O2G．Al2O3

①既含有离子键又含有共价键的是____；(填序号；下同)；

②既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______。

(2)下列变化：①碘的升华，②冰融化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解，化学键未被破坏的是____；仅共价键被破坏的是____。14、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)；随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。15、Ⅰ.用____回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

（2）写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ.下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

含有极性键和非极性键的是_______；

含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号；下同）

Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____________；

（2）仅离子键被破坏的是_____________；

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。16、原电池原理的发现改变了人们的生活方式。

(1)如图所示装置中，Zn片作___(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为___；能证明化学能转化为电能的实验现象是___。

(2)下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是___(填序号)。

①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②CH4+2O2CO2+2H2O评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误18、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误19、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误21、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误22、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误23、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共27分)24、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O2____2CH3COOH

（1）反应①的化学方程式是_______。

（2）B的官能团是_______。

（3）F是一种高分子；可用于制作食品袋，其结构简式为_______。

（4）G是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G；装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是______；反应类型是_____。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

iii.反应类型是___。

iv.与制法一相比，制法二的优点是___。25、化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；从A出发，可发生图示的一系列反应，G是一种油状有果香味的物质。请推断回答下列问题：

（1）A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为________

A．1B．2C．3D．4

（2）反应②的反应类型为。

A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应。

（3）①E和F所含官能团的名称分别为_____________和____________。

②化合物A的空间构型为________________。

③已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团，其结构简式为________________。

④写出反应③的化学方程式：______________________。

⑤E的结构简式为_______________________。26、.有机物X；A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化。其中C苯环上的一氯代物只有两种；烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内。

回答下列问题：

（1）C中含氧官能团的名称____________；

（2）写出下列物质的结构简式：

D____________、X____________；

（3）写出下列化学反应方程式及反应类型。

①HG：____________；反应类型：______

②FE：____________；反应类型：______

（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：

①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3molNaOH。写出甲所有的结构简式：_________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共18分)27、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD28、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”；其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中；发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________

(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线表示的物质为______(填化学式)。29、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

评卷人得分六、工业流程题(共4题，共8分)30、我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。

(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入___________填“”或“”

(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________；

(3)已知与稀硫酸反应放出其离子方程式为___________；

(4)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________化学式

(5)为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。31、硼氢化钠（NaBH4；硼为+3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。

Ⅰ.利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：

已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水；不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。

回答下列问题：

（1）滤渣主要成分为______。

（2）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：

①能将硅；铝以沉淀除去；

②尽量不带入杂质离子；

③____________。

（3）操作2是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是______。

（4）MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为______。

Ⅱ.采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4；其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应；可溶于异丙胺（沸点：33℃）。

（5）第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式______。32、硅藻土是由无定形SiO2组成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质；通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳米级二氧化硅。

请回答下列问题：

(1)在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为(两个)：___________；___________

(2)加入烧碱后过滤所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

(3)加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为___________

(4)若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片相似的是___________(填字母)。

33、一种以铝矿(主要成分为和等)为原料生产金属铝的工艺流程如下：

已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：。物质SiCl4AlCl3NaClKClCaCl2沸点/℃581801465—1935熔点/℃-69—801771775

回答下列问题：

(1)CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示为____________．

(2)“流化”阶段温度保持在900℃以上；使铝土矿中物质全部转化为氯化物。

①“流化过程中NaAlSi3O8发生的化学反应方程式为__________________．

②Ⅱ级冷凝的温度不能高于______℃

(3)“操作Ⅱ”的名称是____________，“操作Ⅲ”的名称是____________。

(4)副产物A为____________；

(5)尾气含有剧毒的COCl2，它能被强碱溶液能吸收，其反应的离子方程式为____________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.水分子是V形分子；不是直线形分子，故A错误；

B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为故B正确；

C.CO2分子的电子式：故C错误；

D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl；故D错误。答案选B。

【点睛】

解题时需注意在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。2、B【分析】【详解】

A.的名称是2-甲基丁烷；故A错误；

B.的名称是2-甲基-1-丙烯；故B正确；

C.的名称是对二甲苯；故C错误；

D.的名称是2-丁醇，故D错误。3、D【分析】【分析】

工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸；氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮；一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸。

【详解】

A．由分析；路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；

B．氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮；一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，故B正确；

C．图中所有标号的反应都有化合价变化；都是氧化还原反应，故C正确；

D．氮气与氧气化合生成一氧化氮；不能直接生成二氧化氮，故D错误；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；

B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol；

C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；

D．10mL2mol/L的X溶液；X的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol；

温度越高反应速率越快，温度B=C>D>A；浓度越大反应速率越快，浓度A=C>B>D，所以反应速率最快的应为C，故答案为C。5、B【分析】【详解】

A．经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附；并没有变成氮原子，不是N≡N的断裂过程，故A错误；

B．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程；以上都需要在高温时进行，目的是加快反应速率；氮原子的转移，化学键的生成，需要低温条件，目的是增大氨气的平衡产率，④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B正确；

C．由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，③为N2解离为N的过程；故C错误；

D．催化剂能改变化学反应速率；但不能改变反应的焓变，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查催化剂参与化学反应历程问题，侧重于学生读图、析图的分析能力的考查，能够读懂图是解题的关键，难点C，学习中注意相关知识的学习和理解，知识的迁移和应用，③为N2解离为N的过程，过程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe两种过渡态的转化。6、B【分析】【分析】

化合物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即E为CH3COOC2H5。以此分析解答此题。

【详解】

A．根据上述分析可知：A是乙烯；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故A正确；

B．根据上述分析可知：物质B是乙醇；具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．根据上述分析可知：物质C是乙醛；具有醛基，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故C正确；

D．根据上述分析可知：物质D是乙酸；显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应，故D正确；

故选B。7、B【分析】金属与酸的反应，铝热反应，酸碱中和反应，燃烧反应等均为放热反应；而氢气、碳等还原金属氧化物，部分高温下发生反应，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混和反应均为吸热反应；按照上述规律推理，B正确；正确选项B。8、B【分析】【分析】

根据题意可知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。

【详解】

A.电子沿导线由负极转移向正极；已知GaN是负极；Cu是正极，所以电子由GaN沿着导线流向Cu，故A选项正确。

B.反应过程中负极产生H+，电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移；故B选项错误。

C.GaN极是负极，反应过程中失去电子，O元素化合价升高，发生氧化反应且生成O2；故C选项正确。

D.Cu为正极，得到电子且得到氢离子，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；D选项正确。

故答案为B。

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意根据已知条件正确判断电极反应，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生氧化反应。导线中电子由负极流向正极流。离子流向受离子交换膜影响。难点是电极反应式的书写，需要抓住正负极得失电子以及化合价变化写出正负极反应式。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．硅具有良好的半导体性能；是制作手机芯片的主要材料，故A正确；

B．采用质量轻；韧性强的合金做车厢；能够提高运行速度，故B正确；

C．耐高温隔热陶瓷瓦属于新型无机非金属材料；不是传统硅酸盐材料，故C错误；

D．侯氏制碱法利用了碳酸氢钠溶解度小的特点；故D正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在负极反应，氧气在正极得电子发生还原反应，反应中碳由-2价升高到+6价，1mol乙醇被氧化转移12mol电子；铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg转移1mol电子；当导线中有0.02mol电子通过时，析出0.02molAg。

【详解】

(1)氧气在电池正极上得电子发生还原反应，电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O。故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反应中碳由-2价升高到+6价；1mol乙醇被氧化转移12mol电子。故答案为：12；

(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg转移1mol电子，当导线中有0.02mol电子通过时，析出0.02molAg，理论上银片的质量变化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案为：2.16。【解析】O2+4H++4e-=2H2O122.1611、略

【分析】【分析】

NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0；正反应为吸热反应，结合影响化学平衡的因素分析解答。

【详解】

(1)向溶液中加入Zn粉；锌与氢离子反应放出氢气，氢离子浓度减小，平衡正向移动，故答案为：正向；锌逐渐溶解，产生气泡；

(2)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，H+的浓度增大；故答案为：增大；正向；

(3)该反应在溶液中进行；增大压强，平衡不移动，反应速率不变，故答案为：不；不变；

(4)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，反应的平衡常数的表达式为温度不变，平衡常数不变，故答案为：不变。【解析】正向锌逐渐溶解，产生气泡增大正向不不变不变12、略

【分析】(1)

用Zn；Cu与稀盐酸设计一个原电池；比较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，故此电池的正极是Cu。

(2)

甲烷燃料电池，甲烷充入的a电极作为负极，失去电子，与电解质溶液NaOH反应，电极反应式：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极是氧气得电子后与水结合生成氢氧根离子，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-；当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气0.5mol，在标准状况下体积为11.2L。

(3)

实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，说明金属铝与稀氢氧化钠溶液发生了放热反应，而金属镁与NaOH不反应，故装置B中示意的原电池，Al作为负极失去电子，Mg是正极，电子流入，上面有气泡冒出；Al发生的电极反应式是：Al-3e-+4OH-=+2H2O。【解析】(1)Cu

(2)CH4-8e-+10OH-=+7H2O11.2

(3)有气泡冒出Al-3e-+4OH-=+2H2O13、略

【分析】【分析】

D为H；据此分析解答；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析判断；化学反应中，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，根据计算分析判断；一般而言，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素原子之间易形成共价键，据此分析判断；根据化学键被破坏的情况有：发生化学反应；电解质的电离，结合物质所含化学键的类型以及发生的变化分析解答。

【详解】

I．(1)N的中子数为14-7=7，D的中子数为1，故中的中子数是7+1×4=11；N的核外电子数为7，D的核外电子数为1，故中的核外电子数是7+1×4-1=10；故答案为：11；10；

(2)A．两个电极材料相同；不构成原电池，故A不选；

B．银-铜-硝酸银溶液；形成了闭合回路，铜能够置换出银，符合原电池的构成条件，故B选；

C．酒精不是电解质；不能自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故C不选；

D．没有形成闭合回路；不能构成原电池，故D不选；

故答案为：B；

(3)在反应H2+I2⇌2HI中，断裂1molH-H键、1molI-I键吸收的能量为436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为2×299kJ=598kJ，吸收的能量＜放出的能量，该反应为放热反应，放出的热量为598kJ-587kJ=11kJ，所以由氢气和碘反应生成1molHI需要放出的热量为=5.5kJ；故答案为：放出；5.5；

(4)CS2为共价化合物，形成过程用电子式表示为故答案为：

Ⅱ．(1)A．CO2为共价化合物；C原子和O原子形成共价键；

B．H2O2为共价化合物；H原子和O原子形成极性共价键，O原子和O原子形成非极性共价键；

C．He为单原子分子；无化学键；

D．CuSO4•5H2O为离子化合物；存在离子键，硫酸根和水分子中存在极性共价键；

E．NH4Cl为离子化合物；铵根离子和氯离子形成离子键，铵根离子中存在极性共价键；

F．Na2O2为离子化合物；存在离子键，O原子和O原子形成非极性共价键；

G．Al2O3为离子化合物；存在离子键；

①既含有离子键又含有共价键的是DEF；故答案为：DEF；

②既存在非极性共价键又存在极性共价键的是B；故答案为：B；

(2)①碘的升华；只是状态的变化，化学键未被破坏；

②冰融化；只是状态的变化，化学键未被破坏；

③氯化钠溶于水；电离出自由移动的离子，离子键被破坏；

④氯化氢溶于水；电离出自由移动的离子，共价键被破坏；

⑤碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；二氧化碳和水；离子键和共价键被破坏；

化学键未被破坏的是①②，仅共价键被破坏的是④，故答案为：①②；④。【解析】1110B放出5.5DEFB①②④14、略

【分析】【详解】

（1）根据题意知，随温度升高，混合气体的颜色变深，二氧化氮的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，说明正反应为吸热反应，故△H大于0。根据题给图像知，0-60s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060mol·L-1，根据公式v=△c/△t计算，v(N2O4)=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1；分析题给图像知，二氧化氮的平衡浓度为0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡浓度为0.040mol·L-1，K1=[NO2]2/[N2O4]=0.36mol·L-1；

（2）①根据题意知，改变反应温度为T后，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，即平衡向正反应方向移动，又反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故为温度升高，T大于1000C；答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；

②根据题意知，平衡时，c（NO2）=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c（N2O4）=0.040mol·L-1-0.002mol·L-1·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=（0.160mol·L-1）2/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1；

（3）温度为T时，反应达平衡，将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质平衡向气体物质系数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，答案为：逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。【解析】大于0.0010.36mol·L—1大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c（NO2）=0.120mol·L—1+0.002mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

c（N2O4）=0.040mol·L—1—0.002mol·L—1·s—1×10s=0.02mol·L—1

K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动15、略

【分析】Ⅰ.（1）写出二氧化碳分子的电子式：

（2）写出氮气分子的结构式N≡N。

Ⅱ.同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。双氧水中含氢氧键和氧氧键，所以含有极性键和非极性键的是⑧；过氧化钠中含钠离子和过氧根，两个氧原子之间形成的是非极性键，所以含有非极性键的离子化合物是⑤。

Ⅲ．(1)分子晶体的三态变化中；变化的是分子间的距离，分子内的化学键没有变化；木炭吸附溴蒸气的作用力是分子间作用力，两者的化学键都没有变化。干冰；蔗糖、碘和溴都是分子晶体，所以未破坏化学键的是①⑤⑦⑧；

(2)离子键仅存于离子晶体；离子晶体在熔化时仅破坏离子键，硝酸钾和硫酸氢钾都属于离子晶体，所以仅离子键被破坏的是②③；

（3）分子晶体只含共价键。属于电解质的分子晶体在溶于时；共价键会被破坏，分子晶体在发生分解时，共价键被破坏，硫酸和碘化氢都能形成分子晶体，所以仅共价键被破坏的是④⑥。

Ⅳ.(１)同种元素的不同原子互称同位素；所以互为同位素的是：①；

（2）同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；所以互为同素异形体的是：③；

氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢；可得到６种分子，但是相对分子质量只有５种，分别是３６；３７、３８、３９、４０.

点睛：只有分子晶体在熔化时化学键不发生变化，原子晶体熔化时破坏共价键，离子晶体在熔化时破坏离子键，金属晶体熔化时破坏金属键。有的离子晶体在溶于水时，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏，如本题的硫酸氢钾在溶于水时电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢根中H原子和O原子形成共价键。【解析】N≡N⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③【答题空10】⑤16、略

【分析】【分析】

Zn；Cu和稀硫酸构成原电池；锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应；能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，据此分析解答。

【详解】

(1)铜锌原电池中，锌为负极，锌失去电子生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，H+得到电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电路中有电子转移，说明原电池能够将化学能转化为电能，即电流表指针发生偏转，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；电流表指针发生偏转；

(2)根据原电池的构成条件可知：自发进行的氧化还原反应能设计成原电池。①Fe+2Fe3+=3Fe2+属于自发进行的氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，故①选；②CH4+2O2CO2+2H2O属于自发进行的氧化还原反应，可实现化学能转化为电能，故②选；故答案为：①②。【解析】负极Zn-2e-=Zn2+电流表指针偏转①②三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。18、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。19、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。20、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。21、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；22、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。23、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、有机推断题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛；乙醛在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，则E为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯。

【详解】

（1）反应①为乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）B的结构简式为HOCH2CH2OH；官能团为羟基，故答案为：羟基；

（3）高分子化合物F为聚乙烯，结构简式为故答案为：

（4）i.反应⑥为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应（或酯化反应）；

ii.反应生成的乙酸乙酯不溶于水；则分离出试管乙中乙酸乙酯油状液体用分液的方法，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

iii.一定条件下；乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，故答案为：加成反应；

iv.与制法一相比；制法二为加成反应，反应产物唯一，原子利用率高，故答案为：原子利用率高。

【点睛】

本题考查有机物推断，注意对比物质的结构，熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化，明确发生的反应是解答关键。【解析】H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羟基（或—OH）取代反应（或酯化反应）分液漏斗加成反应原子利用率高25、略

【分析】【分析】

气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2和溴化氢发生加成反应生成B为CH3CH2Br，B在碱性条件下水解得C结构简式为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成E为CH3CHO，E被氧化生成F为CH3COOH，G是一种油状有果香味的物质，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3。

【详解】

（1）A为CH2=CH2；A分子的核磁共振氢谱图中有1组峰，故选A；

（2）根据上面的分析可知；反应②的反应类型为取代反应，故选A；

（3）①E为CH3CHO，F为CH3COOH；E和F所含官能团的名称分别为醛基和羧基；

②A为CH2=CH2；A的空间构型为平面型；

③G为CH3COOCH2CH3，G的一种同分异构体具有C、E中的官能团即含有羟基和醛基，其结构简式为CH2(OH)CH2CH2CHO；

④反应③的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

⑤根据上面的分析可知，E的结构简式为CH3CHO。【解析】①.A②.A③.醛基④.羧基⑤.平面形⑥.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O⑦.CH3CHO26、略

【分析】【分析】

由E只生成D，且D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内可知，E应为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，D为CH3CHO，则A为CH3CH2COH，B为CH3COOH，C能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明含有-COOH，能与氯化铁发生显色反应，说明应含有酚羟基，且C苯环上的一氯代物只有两种，说明酚羟基和羧基位于对位位置，结合分子式可知结合分子式可知C为X为E为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，且烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，可知H为CH3CH2CH=CH2，G为CH3CH（Cl）CH=CH2，则F为CH3CH（Cl）CH（Cl）CH3；结合有机物的结构和性质解答该题。

【详解】

（1）由以上分析可知C为含有酚羟基和羧基，

故答案为酚羟基（羟基）、羧基；

（2）由以上分析可知，D为CH3CHO，X为

故答案为CH3CHO；

（3）H为CH3CH2CH=CH2，由题意可知与氯气发生取代反应生成CH3CH（Cl）CH=CH2，

反应的方程式为

（4）C为对应的同分异构体苯环上的一氯取代物只有一种，分子应为对称结构，与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3molNaOH，则分子中应含有3个-OH，则可能的结构有【解析】①.酚羟基（羟基）、羧基②.CH3CHO③.④.⑤.取代反应⑥.CH3CH(Cl)CH(Cl)CH3＋2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3＋2NaCl⑦.水解反应或取代反应⑧.五、结构与性质(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD28、略

【分析】【分析】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；

根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

(2)①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85；求出氢气转化量，进一步求出用氢气表示的反应速率；

②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，求出二氧化碳转化量，进一步求出CO2的平衡转化率；

(3)根据已知条件；列三行式，求出平衡时各气体成分所占的物质的量的分数，求出分压，进而计算平衡常数；

(4)①由曲线变化可知随着温度升高；氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；

②随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，随着平衡逆向移动，二者的物质的量逐渐减小，由计量数关系可知曲线b代表水，曲线c代表C2H4。

【详解】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；

利用盖斯定律将①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ•mol-1，

故答案为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ•mol-1；

(2)①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85，设消耗CO2的物质的量为xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

则有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反应速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，设消耗CO2的物质的量为ymol，则有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡转化率为×100%=40%；

故答案为0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

转化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡时p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故该反应条件下的平衡常数为Kp===

故答案为

(4)①由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，ΔH<0。

②随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，随着平衡逆向移动，二者的物质的量逐渐减小，由计量数关系可知曲线b代表水，曲线c代表C2H4。

故答案为<；C2H4。【解析】-71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H429、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型