2025年华东师大版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、对下列物质；分类全部正确的是（）

（1）纯碱（2）洁净的空气（3）冰水共存物（4）烧碱（5）液态氧（6）氯酸钾．

A.碱--（1）（4）

B.纯净物--（2）（4）（5）

C.混合物--（2）（3）

D.盐--（1）（6）

2、对于下列几种化学符号，有关说法正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵H}rm{垄脷Fe^{3+}}rm{垄脹}rm{垄脺P_{2}O_{5}}rm{垄脻NaClO}．A.表示物质组成的化学式有rm{垄脵垄脺垄脻}B.表示阳离子的有rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脺}中数字“rm{2}”表示五氧化二磷中有两个磷原子D.rm{垄脻}中氯元素的化合价为rm{+1}价3、为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将rm{2011}年定为“国际化学年”rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机4、臭氧rm{(O_{3})}能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧rm{(O_{3})}即rm{3O}2rm{2O_{3}.}下列有关说法中正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}同种元素可以组成不同种单质；

rm{垄脷O_{2}}和rm{O_{3}}的分子构成不同；

rm{垄脹}该变化属于物理变化；

rm{垄脺}相同质量的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}所含分子的数目相同；

rm{垄脻}相同质量的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}所含原子的数目相同．A.rm{垄脵垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脻}D.rm{垄脷垄脹垄脺}5、下列对化学知识的归纳不正确的是rm{(}rm{)}

。A.常见复合材料B.物质的分类钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢rm{NH_{4}HCO_{3}-}盐。

rm{NH_{3}}rm{H_{2}O-}碱C.人体中常见微量元素D.物质的鉴别钙、锌、硒、铁等化纤与纯羊毛面料rm{-}燃烧。

食盐与纯碱rm{-}加食醋A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、下列“不一定”的说法正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}化合物中的某种元素变为为单质不一定要通过分解反应。

rm{垄脷}在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸。

rm{垄脹}能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱。

rm{垄脺}物质在燃烧时不一定产生火焰，灭火时不一定要将温度降到着火点以下．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脹}7、在天平左右托盘上；各放一含有20g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（）

A.仍然平衡。

B.向右盘倾斜。

C.向左盘倾斜。

D.无法判断。

8、已知钙原子的原子结构示意图如图所示；下列粒子的化学性质与钙原子的化学性质最相似的是（）

A.H

B.He

C.Mg

D.Ca2+

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

10、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

11、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

12、为搜救在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬rm{.}搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者rm{.}从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子质量很小B.不同分子性质不同C.分子不断运动D.分子之间有间隙13、现有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：rm{垄脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{垄脷}继续加入乙rm{(}过量rm{)}沉淀溶解并产生气体；rm{垄脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}14、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等15、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁16、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变17、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、在锌与盐酸反应的实验中；甲同学得到的结果如表所示：

。锌的质量（g）锌的形状温度（℃）溶解于酸所需的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列问题：

（1）画出上述时间～温度曲线关系图（纵轴表示时间；横轴表示温度）

（2）温度对该反应速率的影响规律为____．

（3）对比结果B与F，F速率明显快的原因是____．

（4）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：____．（只需回答一条即可）如何用实验来验证____．19、防治水体污染。

rm{(1)}水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的______使水质恶化的现象．

rm{(2)}水体污染的危害：破坏______；影响工农业和渔业生产；危害人体健康．

rm{(3)}水体污染的防治措施。

rm{垄脵}工业上：减少污染物的产生；对污染的水体进行处理达标后在排放．

rm{垄脷}农业上：提倡使用农家肥，合理使用______和______．

rm{垄脹}生活污水实行______．

20、淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染rm{.}某城镇生产、生活区的分布如下图所示rm{.}河流中rm{A}rm{B}rm{C}三处某次水样抽测结果如表所示．

。项目。

地点rm{A}rm{B}rm{C}rm{pH}rm{6}rm{4}rm{5}rm{1L}水中溶解的氧气rm{0.011g}rm{0.007g}rm{0.003g}请根据上述信息回答下列问题：

rm{(1)}为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(2)C}处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中______、rm{P}两种元素含量过高．

rm{(3)}你认为在rm{A}rm{B}rm{C}三处中，最适合作自来水厂取水点的是______．21、按要求写出下列元素符号或名称：氮______、碳______、氟______、钠______、rm{N}______、rm{Si}______、rm{Mg}______、rm{Al}______．22、如图rm{1}是家用豆浆机；请根据图回答下列问题：

rm{(1)}制作材料中属于有机合成材料的是______rm{(}填编号rm{)}

rm{垄脷}聚苯乙烯指示灯罩rm{垄脺}铜质插孔rm{垄脹}塑料壶身rm{垄脵}不锈钢外壳。

rm{(2)}豆浆中含有的最丰富的营养素是______；

rm{(3)}若该豆浆机的塑料部分属于可回收制品，则壶身可能有图rm{2}的哪种标志______

23、在H；O、C、Cl、Ca五种元素中；选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．

最常用的溶剂是____，可用作温室气体肥料的是____，可用作某些食品干燥剂的是____，可用于制水泥的是____，能用来改良酸性土壤的碱是____，可用于清洗钢铁表面铁锈的是____．24、（2010•洛江区质检）构建知识网络是一种重要的学习方法．右图是关于铁的化学性质知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质）；其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为．

（2）B物质的一种用途是．

（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）．

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：（）．评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)25、旗水泥厂化室，为了测定某矿山灰中钙的质量分数取灰样与足量稀盐酸在烧杯中应rm{(}假设灰石品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水rm{.)}有关验数下表：

求该灰石中酸钙质量分数．26、在“探究纯碱的性质”的实验中，同学们分别做了碳酸钠与酚酞、盐酸、氯化钡、氢氧化钙反应的四组实验，并将rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中rm{.}实验结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色rm{.}为了探究上层溶液的成分；进行了以下实验．

【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？rm{(}假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子rm{)}

【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有rm{Na}rm{CO_{3}^{2-}}rm{H}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2}}rm{Ca^{2;;}}rm{OH^{-}}七种离子．

【分析讨论】rm{(1)}小红认为上层溶液中一定不含有rm{H}因为上层溶液呈红色rm{.}请你分析上层溶液中不含有rm{H}的另外一个理由______．

rm{(2)}小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有rm{CO_{3}^{2-}.}小红认为他的结论不正确，原因是______．

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有rm{CO_{3}^{2-}}请你和小红一起参与下列探究：。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置rm{垄脵}

______

rm{垄脷}试管中。

的上层溶液仍是红色rm{垄脵}大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}

rm{垄脷}同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是。

______rm{(}填离子符号rm{)}【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是______rm{(}填离子符号rm{)}27、在学完氧气的实验室制法后；老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．

兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：

28、实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}_____________；rm{垄脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集装置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置___________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(4)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时，选用的装置______________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(5)}用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反应的化学方程式为__________________。rm{(6)}若将rm{F}装置内装满水，收集氧气，则气体应从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中。评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)29、rm{A-H}均为初中化学常见的物质，其中rm{A}是红棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体；在一定条件下可实现如图转化关系．

rm{(1)H}的化学式为______；写出rm{C}的一种用途______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{(3)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______．30、将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生气泡rm{C}该气体rm{C}能使带火星的木条复燃，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有气体rm{C}的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F.}请根据上述实验现象；完成下列题目．

rm{(1)}判断下列物质rm{(}写出化学式rm{)}

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______；rm{F}______；

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用；是这个反应的______．

rm{(3)}红热的金属rm{E}在气体rm{C}中燃烧的时候，集气瓶底部为什么要放少量液体rm{D}起什么作用______．评卷人得分六、简答题(共3题，共6分)31、已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。rm{(1)}写出氮化镁与水反应的化学方程式rm{;}rm{(2)a}克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量rm{m}为rm{;(}用含rm{a}的式子表示rm{m}的取值范围rm{)}rm{(3)}某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定；设计如下实验装置。

【查阅资料】Ⅰrm{.}碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与rm{NH_{3}}反应。Ⅱrm{.2NH_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}Ⅲrm{.NH_{3}}是一种极易溶于水的气体。【实验步骤】rm{垄脵}检查装置的气密性rm{;垄脷}精确称量镁在空气中燃烧后的固体rm{5.00g}放入锥形瓶中，称量装置rm{C}连接好装置rm{;垄脹}关闭活塞rm{K}打开rm{A}中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应rm{;垄脺}打开活塞rm{K}鼓入空气rm{;垄脻}再次称量装置rm{C}装置rm{C}增重rm{0.34g}请回答：rm{(}一rm{)}装置rm{B}的作用是rm{;}rm{(}二rm{)}装置rm{D}的作用是rm{;}rm{(}三rm{)}实验步骤rm{垄脺}中鼓入空气的目的是rm{;}rm{(}四rm{)}固体混合物中rm{Mg_{3}N_{2}}的质量分数为rm{;}rm{(}五rm{)}实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是rm{(}写一条rm{)}

32、为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用如图rm{1}的装置分别进行了实验探究．

rm{(1)}甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______rm{(}写两点即可rm{)}

rm{(2)}乙同学：用铁丝替代红磷；能否完成上述实验？请简述其原因：______．

rm{(3)}丙同学：将装置进行了改进，如图rm{2}所示，等体积的rm{A}rm{B}两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

33、用元素符号或化学式等化学用语填空：

rm{(1)5}个钾原子______；

rm{(2)3}个氧分子______；

rm{(3)2}个氯离子______；

rm{(4)}地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为______；

rm{(5)}按要求写出下列数字“rm{2}”表达的含义：

rm{垄脵Mg^{2+}}______；rm{垄脷overset{+2}{MgO}}______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A；（1）纯碱是碳酸钠的俗称；是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项分类错误．

B；（2）洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物；故选项分类错误．

C；（2）洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物；（3）冰水共存物中只含有一种物质，属于纯净物；故选项分类错误．

D；（1）纯碱是碳酸钠的俗称；是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；（6）氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项分类正确．

故选D．

【解析】【答案】A；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；据此进行分析判断．

B；纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，据此进行分析判断．

C；纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，据此进行分析判断．

D；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断．

可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求；即可排除该选项）进行快速排除．

2、D【分析】解：rm{A}rm{垄脺P_{2}O_{5}}是五氧化二磷的化学式，rm{垄脻NaClO}是次氯酸钠的化学式，rm{H}不能表示氢气的化学式；故选项说法错误．

B、rm{垄脷Fe^{2+}}带rm{2}个单位的正电荷，属于阳离子，质子数rm{篓T}核外电子数；为原子，故选项说法错误．

C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{P_{2}O_{5}}中的“rm{2}”表示一个五氧化二磷分子中有两个磷原子；故选项说法错误．

D、钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设氯元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)=0}则rm{x=+1}价；故选项说法正确．

故选：rm{D}

A；根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可．

B；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

C、阳离子带正电荷，当质子数rm{>}核外电子数；为阳离子．

D；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断。

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号、粒子结构示意图等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{D}3、C【分析】试题分析：rm{A}合成药物；能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，属于化学研究的范围．

B、合成新材料利于改善环境和生活质量rm{..}

C；化石燃料的燃烧造成大量的二氧化碳的排放以及二氧化硫等排放；不完全燃烧时会产生一氧化碳等．

D、农药和化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处rm{..}

解：rm{A}利用化学可合成药物；以抑制细菌和病毒，能保障人体健康，所以正确．

B；利用化学可开发新能源和新材料；能改善人类的生存条件，所以正确．

C；化石燃料直接利用是一种浪费；可进行综合利用，以发挥更大效用，所以错误．

D；利用化学可生产化肥和农药；以增加粮食产量，缓解了人类粮食危机，所以正确．

故选C．【解析】rm{C}4、B【分析】试题分析：一种元素可以组成多种单质；氧气和臭氧属于不同的物质；它们之间的转化是化学变化，相同质量的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}所含氧原子的数目相同，但所含分子数不同。

同种元素可以组成不同种单质如rm{O_{2}}和rm{O_{3}}rm{O_{2}}和rm{O_{3}}的分子构成不同，是不同的物质；氧气和臭氧之间的转化是产生新物质的变化，是化学变化；一个氧分子的相对分子质量为rm{32}一个臭氧分子的相对分子质量为rm{48}故rm{3}个氧气分子和rm{2}个臭氧分子的质量相等，而rm{3}个氧气分子和rm{2}个臭氧分子都含rm{6}个氧原子；故所含原子数目相同，分子数目不相同．

故选B．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢是复合材料；故选项对化学知识的归纳均正确．

B、rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}是电离时产生的阴离子全部是氢氧离子的化合物，属于碱，rm{NH_{4}HCO_{3}}是由氨离子和碳酸氢根离子构成的化合物；属于盐，故选项对化学知识的归纳正确．

C；钙、锌、硒、铁中的钙是人体中常量元素；故选项化学知识的归纳有错误．

D；羊毛的主要成分是蛋白质；燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤没有，可用燃烧法区别化纤与纯羊毛面料；碱面是碳酸钠，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，而食盐不能，加食醋可以鉴别，故对化学知识的归纳正确．

故选：rm{C}

A；根据复合材料进行分析判断即可．

B；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

C；根据人体中常见微量元素进行分析判断．

D；羊毛的主要成分是蛋白质；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；碱面是碳酸钠，能与醋酸反应生成二氧化碳气体．

本题难度不大，掌握常见酸碱盐的判别、物质的鉴别方法等是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{垄脵}化合物中的某种元素转变为单质，不一定通过分解反应，例如氧化铜和一氧化碳在加热条件下能生成铁和二氧化碳rm{.}故选项正确；

rm{垄脷}在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸，例如绿色植物通过太阳光可以把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气rm{.}故选项正确；

rm{垄脹}能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱rm{.}如纯碱能使紫色石蕊试液变蓝；但属于盐，故选项正确；

rm{垄脺}可燃物在燃烧时不一定产生火焰rm{.}例如铁在氧气中燃烧时不产生火焰；灭火的措施有三种，还可以隔绝氧气，隔离可燃物等，故选项正确．

故选A

rm{垄脵}不通过分解反应；化合物中的某种元素也可以转变为单质，例如氧化铜和一氧化碳在加热条件下能生成铁和二氧化碳．

rm{垄脷}在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸；例如绿色植物通过太阳光可以把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气．

rm{垄脹}能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱；如纯碱溶液．

rm{垄脺}可燃物在燃烧时不一定产生火焰；例如铁在氧气中燃烧时不产生火焰。

解答本题要理解反应物相同，反应条件不同时生成物可能不同；要理解显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝，但使石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱．【解析】rm{A}7、A【分析】

设盐酸全反应消耗的铁的质量是x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5673

x20g×18.25%

x=3.65g

=

x=2.8g＜5g

设盐酸全反应消耗的锌的质量是y

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6573

y3.65g

=

y=3.25g＜5g

所以酸全参加反应；金属铁和锌有剩余．根据质量守恒定律，氢气的质量和盐酸中氢元素的质量相等，两烧杯中稀盐酸的质量和溶质质量分数都相同所以产生的氢气的质量相等，所以仍然平衡．

故答案选A．

【解析】【答案】根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气两个化学方程式计算产生氢气的质量．

8、C【分析】

因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；故决定元素化学性质的是最外层电子数；由钙原子的结构示意图可知，钙原子的最外层电子数为2．由常见元素的最外层电子数可知，氢原子最外层电子数为1；氦原子最外层电子数为2，但氦原子属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子最外层电子数为2；钙离子是钙原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8；故镁原子的化学性质与钙原子的化学性质最相似．

故选C．

【解析】【答案】元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；故决定元素化学性质的是最外层电子数；结合常见元素原子的最外层电子数进行分析判断即可．

二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

10、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

11、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

12、BC【分析】rm{A}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；和分子质量小无关，此项错误．

rm{B}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；且不同分子性质不同，人体发出不同气味的分子，此项正确．

rm{C}搜救犬能发现幸存者的原因是分子在不断运动；故此项正确．

rm{D}搜救犬嗅到气味和分子间有间隔无关，只能证明分子的运动rm{.}此项错误．

故选BC

【解析】rm{BC}13、CD【分析】解：rm{A}碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}不符合题意；

B、碳酸钠加入硝酸钙，生成白色的碳酸钙沉淀和硝酸钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，不会有沉淀rm{.}不符合题意；

C、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀rm{.}符合题意；

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硝酸银溶液时，硝酸银与氯化钠生成氯化银沉淀rm{.}符合题意．

故选项为：rm{CD}．

对于这样的推断题；不要从题干去分析对应物质可能是什么，那样比较浪费时间，结果还不一定扣题，所以可以从选项去分析对应即可．

A、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入氯化钾时；无论是碳酸钠还是氯化钠；甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀．

B、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时；氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀．

C、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}而当加入氯化铜时；生成碳酸铜蓝色沉淀，也不符合题意．

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硫酸钠时；硝酸钡与之反应生成硫酸钡沉淀．

本题考查了常见物质的推断，物质的转化关系的推断，当给出可供选择物质共选择时，从给出的选项进行分析是最为快捷的．【解析】rm{CD}14、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}15、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}16、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}17、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】

（1）根据表中数据；用描点法画出曲线。

（2）由表中数据可看出温度越高；反应速率越快．

（3）颗粒越小；反应物间的接触面积越大，反应速率越快．

（4）表面积相同；纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同）；仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，可以猜测硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂．可以这样设计方案向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂。

故答案为：

（2）温度越高；反应速率越快．

（3）粉末状的锌粉与酸接触面积大；反应速率快．

（4）硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂．向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂；向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂．

【解析】【答案】（1）用描点法画图．

（2）据表中数据分析；其它条件相同时温度越高，溶解于酸的时间越短．

（3）对比结果B和F；其它条件相同，薄片和粉末相比，粉末反应完所需时间短，反应物间的接触面积越大，反应速率越快．

（4）根据两种溶液的不同点进行猜测；根据猜想设计实验方案．

19、自净能力；水生生态系统；化肥；农药；零排放【分析】解：爱护水资源主要应从防止水污染和节约用水两方面做起；rm{(1)}水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化的现象；故填：自净能力；rm{(2)}水体污染的危害破坏水生生态系统，直接危害人体健康，故填：水生生态系统；rm{(3)垄脷}农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；故填：化肥；农药；rm{垄脹}生活污水逐步实现零排放rm{.}故填：零排放rm{.}为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要从源头上防治水体污染rm{.}增强爱护水资源的意识，提高环保意识rm{.}此考点是中考的热点．【解析】自净能力；水生生态系统；化肥；农药；零排放20、Ca（OH）2；N（或氮）；A【分析】解：rm{(1)}要减少硫酸厂废水对河水的污染；就要选用碱性物质，最廉价的碱是氢氧化钙．

rm{(2)}鱼虾绝迹是因水的污染；水污染是因水中营养物质过剩，造成水体富营养化，使水草疯长，致使水中缺氧，生物死亡，致使水草生长旺盛的营养元素主要是氮和磷．

rm{(3)}由表可知，rm{A}处溶氧量最大，说明水污染程度最小，所以应从rm{A}处取水．

故答案为：rm{(1)Ca(OH)_{2}}rm{(2)N(}或氮rm{)}rm{(3)A}．

rm{(1)}要从废水呈酸性；以及中和反应方面去考虑．

rm{(2)}鱼虾死亡原因是水污染；同时水草疯长，可知是水体富营养化造成的，使水草疯长的营养元素种类是考虑对象．

rm{(3)}自来水厂的取水点应选择污染小的地方；而污染小的地方又是溶氧量大的水域．

化学来源于生活，又服务于生活，生活密切相关的化学知识是素质教育的要求，它必会成为中考热点之一．【解析】rm{Ca(OH)_{2}}rm{N(}或氮rm{)}rm{A}21、N；C；F；Na；氮；硅；镁；铝【分析】解：氮、碳、氟、钠的元素符号分别为rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}rm{N}rm{Si}rm{Mg}rm{Al}分别是氮；硅、镁、铝的元素符号．

故答案为：rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅、镁、铝．

根据各元素的元素符号和书写元素符号的规律回答；第一个字母要大写，第二个字母小写．

熟练牢固的记忆常见元素的元素符号很重要，这是学好化学的基础．【解析】rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮；硅；镁；铝22、②③；蛋白质；B【分析】解：rm{(1)}有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；故答案为：rm{垄脷垄脹}

rm{(2)}人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，豆浆中含有的最丰富是蛋白质rm{.}故答案为：蛋白质；

rm{(3)}塑料部分属于可回收制品，则壶身应该有图rm{2}的rm{B}的回收装置标志rm{.}故填：rm{B}．

rm{(1)}根据有机合成材料包括：塑料；合成纤维、合成橡胶等进行解答；

rm{(2)}根据豆浆中含有的最丰富是蛋白质进行解答；

rm{(3)}根据回收标志进行解答．

本考点考查了元素与人体健康的关系、化学材料等，基础性比较强rm{.}食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握rm{.}要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．【解析】rm{垄脷垄脹}蛋白质；rm{B}23、略

【分析】

最常用的溶剂是水，化学式为H2O

二氧化碳可用气肥，化学式为CO2

氧化钙能吸收水分；能做食品干燥剂，化学式为CaO

碳酸钙是制水泥的原料，化学式为CaCO3

氢氧化钙显碱性，能改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2

盐酸能与铁锈反应；可用于除铁锈，化学式为：HCl

故答案为：H2O，CO2CaO，CaCO3，Ca（OH）2；HCl．

【解析】【答案】根据物质的用途确定物质；根据书写化学式的原则书写化学式．水是常用的溶剂，二氧化碳是气体肥料；氧化钙可用干燥剂，碳酸钙是制水泥原料，氢氧化钙用于改良酸性土壤，盐酸用于除铁锈．注意从已给元素选择．

24、略

【分析】

（1）点燃，铁在氧气中发生燃烧，生成黑色固体Fe3O4；

故答案为：Fe3O4；

（2）氢气具有可燃性；可用做燃料；氢气具有还原性，可用于冶炼金属；密度最小，可充填探空气球；

故答案为：冶炼金属（作燃料等）

（3）可利用还原剂C、H2或CO把四氧化三铁还原成单质铁；

故选C（或CO或H2）；

（4）由铁而转化为铜；“曾青得铁则化为铜”，把铁放入硫酸铜溶液，置换出铜；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应．

【解析】【答案】由题意可知：密度最小的气体为氢气；则气体B为氢气；结合转化关系图：由铁而转化的红色固体单质C为铜；

反应的基本类型为：化合反应；分解反应、置换反应和复分解反应．

四、探究题(共4题，共36分)25、4.4【分析】解：根据质量守恒定律，二氧化的质量rm{160g1g-6.6g=4.4g}

rm{100}rm{/}空rm{/}格rm{/}rm{/}空rm{/!/}空rm{/}空rm{/}格rm{/}空格rm{/}空空格rm{/}rm{/}格rm{/44}

解：设该石灰石样品中碳酸的质rm{x}

rm{x=dfrac{00隆脕4.4g}{44}=1g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{.4g}}

rm{x=dfrac

{00隆脕4.4g}{44}=1g}

答：该石灰石中酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{.4g}}

故答：rm{CaO+2HCl=Ca2H2O+CO2隆眉}克；rm{3%}

质量守恒定律知；应前后的质为生成二氧化碳的质量；

已知二化量根据化学方式；求参加反应的碳酸钙的量，从而可石灰石碳酸钙的质量分数．

本题运用学中的基本思质量恒思想，通过归不同物质或不同化过程中相同点同有效寻找出它之间的内在联以及合点和嫁点，从而培养了学生的新思维力．rm{.4}【解析】rm{4.4}26、氢离子和氢氧根离子不能共存；酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应；有白色沉淀生成；OH-；CO32-、OH-【分析】解：【分析讨论】rm{(1)}小红认为上层溶液中一定不含有rm{H}因为上层溶液呈红色rm{.}上层溶液中不含有rm{H}的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；rm{(2)}小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有rm{CO_{3}^{2-}.}小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置，rm{垄脵}有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{垄脷}试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是rm{OH^{-}.}【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}.}答案：【猜想假设】rm{Na}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2}}rm{Ca^{2}}rm{OH^{-}}【分析讨论】rm{(1)}氢离子和氢氧根离子不能共存；rm{(2)}酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；【设计实验】。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置rm{垄脵}有白色沉淀生成rm{垄脷}试管中的上层溶液仍是红色rm{垄脵}大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}垄脷}同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是rm{OH^{-}(}填离子符号rm{)}【实验结论】rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}.}【猜想假设】根据已有的离子的性质以及离子间结合时的实验现象进行分析解答即可rm{.}【分析讨论】rm{(1)}根据氢离子和氢氧根离子不能共存解答；rm{(2)}根据酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应，解答；本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质以及检验的方法进行rm{.}本题是一个综合性很强的实验题，难度较大rm{.}试题涉及到了实验设计、常见离子组的鉴别rm{.}学生对方程式的书写应熟练掌握．【解析】氢离子和氢氧根离子不能共存；酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；有白色沉淀生成；rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}27、二氧化锰加入水中不产生氧气．;向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条;有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃;对比(或对照等);比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量;比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量；第二方面：验证MnO2的化学性质是否改变【分析】试题分析：rm{(1)}根据催化剂的作用是加快了反应的速度；并不能使不反应的物质发生反应分析；

rm{(2)}过氧化氢中有少量的水；我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速度，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解；

rm{(3)}称量的目的是：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量；实验三的目的是：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量和化学性质的变化．

解：rm{(1)}催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以，实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论，只要向盛有rm{5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度．

rm{(2)}过氧化氢中有少量的水；我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速度，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解，然后我们完成过氧化氢在二氧化锰存在的条件下的实验，对比得出正确的答案．

rm{(3)}催化剂的作用是，加快了反应的速度，自身的质量和化学性质不发生变化，我们要确定二氧化锰的催化作用，还要知道二氧化锰在反应过程中的质量，和化学性质没有发生变化，所以，我们要进行试验，比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量，验证rm{MnO_{2}}的化学性质是否改变．

故答案为：

rm{(1)}

rm{(2)}对比rm{(}或对照等rm{)}

rm{(3)}第一方面：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量．

第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率rm{(}或答化学性质没变rm{)}．【解析】二氧化锰加入水中不产生氧气rm{.;}向盛有rm{5mL5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条rm{;}有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃rm{;}对比rm{(}或对照等rm{);}比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量rm{;}比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量；第二方面：验证rm{MnO_{2}}的化学性质是否改变28、（1）①酒精灯②集气瓶；（2）C；（3）BD或BE（4）BC或BD，2H2O22H2O+O2↑（5）防止高锰酸钾进入导管，（6）b【分析】rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}图中标有rm{(1)}rm{垄脵}仪器名称：rm{垄脷}酒精灯rm{垄脵}集气瓶；rm{垄脷}rm{垄脷}由于二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，所以；rm{(拢虏)}由于二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，所以用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置是rm{(拢虏)}或制取二氧化碳的收集装置是rm{拢脙}rm{拢脙}rm{(拢鲁)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置是rm{(拢鲁)}rm{BD}或rm{BE}rm{BD}或rm{BE}，其反应的化学方程式为rm{(拢麓)}rm{(拢麓)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时，反应不需加热，所以选用的装置是rm{BC}rm{BD}其反应的化学方程式为rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花，棉花的作用是rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{MnO_{2}}{}}rm{2H}装置内装满水，收集氧气，则气体应从rm{2H}rm{{,!}_{2}}中。rm{O+O}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}酒精灯rm{垄脵}集气瓶；rm{垄脷}；rm{垄脷}或rm{(2)C}rm{(3)BD}rm{BE}或，rm{(4)BC}rm{BD}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{2H}rm{2H}防止高锰酸钾进入导管，rm{{,!}_{2}}rm{O+O}rm{O+O}rm{{,!}_{2}}五、推断题(共2题，共20分)29、CaCO3；供给呼吸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】解：rm{(1)A-H}均为初中化学常见的物质，rm{E}通入澄清石灰水中会出现白色沉淀，所以rm{E}是二氧化碳，rm{H}是碳酸钙，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体，rm{B}和rm{C}点燃会生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧气，rm{A}是红棕色粉末，rm{A}和一氧化碳高温回四川rm{D}和二氧化碳，所以rm{D}是铁，rm{A}是氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以rm{F}是氢气，rm{G}是氯化亚铁，经过验证，推导正确，所以rm{H}是rm{CaCO_{3}}rm{C}是氧气；可以供给呼吸；

rm{(2)}反应rm{垄脵}是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}反应rm{(3)}是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：rm{垄脹}

故答案为：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}供给呼吸；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(1)CaCO_{3}}

根据rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}均为初中化学常见的物质，rm{(3)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}通入澄清石灰水中会出现白色沉淀，所以rm{A-H}是二氧化碳，rm{E}是碳酸钙，rm{E}rm{H}是元素组成相同的两种气体，rm{B}和rm{E}点燃会生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧气，rm{B}是红棕色粉末，rm{C}和一氧化碳高温回四川rm{A}和二氧化碳，所以rm{A}是铁，rm{D}是氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以rm{D}是氢气，rm{A}是氯化亚铁；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{F}【解析】rm{CaCO_{3}}供给呼吸；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}30、H2O2；MnO2；O2；H2O；Fe；Fe3O4；催化；催化剂；防止高温生成物炸裂瓶底【分析】解：rm{(1)}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧气，将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{F}是四氧化三铁，rm{D}是水，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{H_{2}O_{2}}rm{B}是rm{MnO_{2}}rm{C}是rm{O_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{Fe}rm{F}是rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起催化作用；是这个反应的催化剂；

rm{(3)}红热的金属rm{E}在气体rm{C}中燃烧的时候，集气瓶底部为什么要放少量液体rm{D}作用是：防止高温生成物炸裂瓶底．

故答案为：rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}催化；催化剂；

rm{(3)}防止高温生成物炸裂瓶底．

根据气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧气，将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{F}是四氧化三铁，rm{D}是水；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}催化；催化剂；防止高温生成物炸裂瓶底六、简答题(共3题，共6分)31、(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2分

(2)<(或1.39a<1.67a)2分

(3)(一)吸收水蒸气(干燥)1分

(二)防止空气中的水蒸气进入装置C中1分

(三)使产生