2025年上外版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、绿原酸等多酚类物质被称为“第七类营养素”；广泛用于保健行业，其结构如图所示。下列说法错误的是。

A.绿原酸分子中含有4个手性碳原子B.绿原酸分子中含有6种官能团C.1mol绿原酸与足量Na反应生成的气体在标准状况下的体积为67.2LD.1mol绿原酸最多能与4molNaOH反应2、存在于RNA而不存在于DNA中的含氮碱基是A.鸟嘌呤B.腺嘌呤C.尿嘧啶D.胸腺嘧啶3、阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是A.分子中含有三种官能团B.与环戊醇互为同系物C.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和MD.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、实验室制备下列气体所选试剂；制备装置及收集方法均正确的是。

气体试剂制备装置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+浓盐酸bdCNO2Cu+浓HNO3bfDCH2=CH2C2H5OH+浓H2SO4cf

A.AB.BC.CD.D5、硝基苯又名苦杏仁油；用于生产染料；香料、炸药等有机合成工业，实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

下列说法中正确的是A.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C.仪器a的作用是冷凝回流，下口为出水口，提高原料的利用率D.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度6、没食子儿茶素的结构如图所示；关于该物质下列叙述中正确的是（）

A.分子式为C15H12O5B.遇FeCl3溶液不发生显色反应C.1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应D.易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应7、下列说法正确的是A.丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D.“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料8、并五苯的结构简式为关于它们下列说法中不正确的是A.并五苯由22个碳原子和14个氢原子组成B.并五苯属于芳香烃C.并五苯的一氯代物有4种同分异构体D.并五苯是苯的同系物评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、法国；美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”；轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是。

A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.1mol该化合物可与2molBr2发生加成反应C.该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的有4种10、施多宁适用于与其他抗病毒药物联合治疗HIV-1感染的成人；青少年及儿童。下列叙述正确的是。

A.该化合物中含有1个手性碳原子B.该有机化合物分子式为：C14H8ClF3NO2C.该化合物能发生水解、加成、氧化和消去反应D.1mol该化合物与足量H2反应，最多消耗5molH211、合成药物异搏定路线中某一步骤如下。下列说法正确的是。

A.一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应B.分子X的同分异构体中含有苯环且属于酯类的只有2种C.1molY与足量NaOH溶液共热时，最多消耗1molNaOHD.化合物Z存在顺反异构现象12、鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是A.溴水、金属B.溶液、金属C.石蕊试液、溴水D.金属石蕊试液13、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是。

A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.该分子中只含有4种官能团D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应14、如图表示某高分子化合物的结构片段。下列关于该高分子化合物的推断正确的是。

A.由3种单体通过加聚反应聚合B.形成该化合物的单体只有2种C.其中一种单体为D.其中一种单体为苯酚15、化合物X是某药物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（）

A.X的分子式为C27H28NO10B.1个X分子中有6个手性碳原子C.1molX最多与3molNaOH反应D.一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式为___________________；

（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为______________。

（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。

①丙的名称_________________________。

②乙的键线式为__________________________，乙所含官能团的名称为__________。

③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有_______种。

（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。17、为探究某有机化合物A的结构及性质；进行如下实验：

I.确定分子式。

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A中各元素的原子个数比为______________。

（2）A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_____________。

II.结构式的确定。

（3）经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为____________。

III.性质实验。

（4）A在一定条件下可脱水生成无色气体B，该反应的化学方程式为____________。

（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，则该反应的化学方程式为____________。18、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。19、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名：____。

(2)高聚物的单体结构简式为：_____。

(3)2，2，3，3—四甲基丁烷的结构简式为____，其一氯代物有____种。

(4)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为____。

(5)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式____，此反应类型为____。20、如图为甲；乙两核酸分子局部结构示意图；请据图回答：

(1)核酸甲的中文名称是_______。

(2)图中结构4、5的中文名称分别是_______、_______。

(3)核酸是细胞内携带_______的物质。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承担该功能的核酸是_______。

(4)核酸甲在原核细胞中主要位于细胞的_______中，而在真核细胞主要分布在细胞核中，_______、_______内也含少量的DNA。21、据报道；北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。

(1)常温；同压下；等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_______。

(2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880kJ/mol；1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_______。

(3)标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_______。22、对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。

(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)。

(2)1mol对苯二甲酸最多能与_______molNaOH发生反应。

(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。

①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_______(填“加成”或“取代”)反应。

(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_______性(填“氧化”或“还原”23、某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___。

Ⅰ．分子结构中含六元碳环；甲基和羰基。

Ⅱ．既能发生水解反应；又能发生银镜反应。

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)24、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误25、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误26、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共12分)31、判断正误。

(1)糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示_____

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物_____

(3)糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素_____

(4)糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物_____

(5)糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类_____

(6)单糖就是分子组成简单的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类_____

(9)所有糖类均可以发生水解反应_____

(10)含有醛基的糖就是还原性糖_____

(11)糖类都能发生水解反应_____

(12)肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物_____

(13)纤维素和壳聚糖均属于多糖_____

(14)纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质_____32、自20世纪90年代以来；稠环化合物的研究开发工作十分迅速，这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。下面是苯和一系列稠环芳香烃的结构简式：

试解答下列问题：

（1）写出化合物②⑤的分子式：②_____________；⑤____________；

（2）这组化合物分子式的通式是：____________

（3）某课外兴趣小组；做了系列实验，他们将该系列的前5种芳香烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有苯无明显变化，其余4种物质都能使酸性高锰钾溶。

液褪色。经分析知后4种稠环芳烃的氧化产物是：

或者两者都有。由此你能得出的结论是：__________________；

（4）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化并五苯的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540gX，用热水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高锰钾溶液氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得无色晶体，经分析其中包含了甲与丙得的两种成份，通过计算推理确定X的结构简式______________。

（5）在Y的同分异构体中与Y同属芳香族化合物既可看作羧酸类，又可看作酯类的同分异构体的结构简式有：______________________________________________________；

在Y的同分异构体中既不属于羧酸类，又不属于酯类，但可看作常见芳香烃的衍生物的同分异构体的结构简式有____________（写一种）33、为了探究乙醇和钠反应的原理；做如下实验：

甲：向试管中加入3mL乙醇；放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。

乙：向试管中加入3mL乙醚()；放入一小块钠，无气体产生。

回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。

(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．连接4个不同基团的C为手性碳；则前面环上4个与O相连的C具有手性，共4个手性碳原子，故A正确；

B．该有机物中含有羟基；羧基、酯基以及碳碳双键4种官能团；故B错误；

C．-OH；-COOH都能够与Na反应生成氢气；1mol绿原酸与足量Na反应可生成3mol氢气，在标况下的体积为22.4L/mol×3mol=67.2L，故C正确；

D．酚-OH；-COOH、-COOC-均能与NaOH反应；则1mol绿原酸最多能与4molNaOH发生反应，故D正确；

故选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

中的碱基主要有腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和胸腺嘧啶，而的碱基主要有腺嘌呤、鸟嘌呤、尿嘧啶和胞嘧啶，故存在于而不存在于中的含氮碱基为尿嘧啶，故选：C。3、C【分析】【详解】

A．分子中只含有羟基和碳碳双键两种官能团；A错误；

B．同系物必须结构相似即官能团的种类和数目分别相同；故与环戊醇不互为同系物，B错误；

C．碳酸钠溶液与乙酸产生大量的气泡；而碳酸钠溶液和M则无明显现象，故可以区别，C正确；

D．M中含有碳碳双键和醇羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D错误；

故答案为：C。4、D【分析】【详解】

A．制备氨气应选用氯化铵和氢氧化钙固体；只用氯化铵无法制得氨气，A错误；

B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才能反应生成氯气；制备装置应选用c，B错误；

C．NO2会和水反应；不能用排水法收集，C错误；

D．乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应制取乙烯；所以制备装置选c，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，D正确；

综上所述答案为D。5、D【分析】【分析】

实验室利用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热制备硝基苯，其反应方程式为实验过程中先加入浓硝酸再加入浓硫酸可以防止混合时产生的大量热，最后加入苯以减少苯的蒸发，反应结束后，用冰水浴冷却反应混合液，然后依次进行分液→水洗→碳酸钠溶液洗涤→水洗→无水CaCl2干燥→过滤→蒸馏→收集馏分；从而得到较为纯净的硝基苯，以此解答。

【详解】

A．反应结束后；不能直接进行蒸馏操作，且蒸馏过程中需使用直形冷凝管；蒸馏烧瓶以及温度计等实验仪器，故A项说法错误；

B．实验过程中应先加入浓硝酸再加入浓硫酸；最后加入苯，故B项说法错误；

C．仪器a为球形冷凝管；其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，冷凝水应下进上出，提高冷凝效率，故C项说法错误；

D．该反应需要严格控制反应温度；若反应温度过高，则易生成二硝基苯等副产物，因此加热方式选用水浴加热，使反应物受热均匀；且容易控制温度，故D项说法正确；

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知分子式为C15H14O5；A错误；

B．含酚-OH，遇FeCl3溶液发生显色反应；B错误；

C．只有酚-OH与NaOH反应；则1mol该物质与3molNaOH恰好完全反应，C错误；

D．含-OH可发生氧化反应和取代反应；含苯环可在催化剂条件下发生加成反应，但比烯烃等不饱和烃难些，D正确；

故合理选项是D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．丝绸的主要成分是蛋白质；宣纸的主要成分是纤维素，尼龙的主要成分是合成纤维，A错误；

B．聚乙烯纤维属于合成高分子；具有强度大；质量轻、耐腐蚀等特点，B正确；

C．嫦娥五号使用的太阳能电池阵是将太阳能转化为电能；C错误；

D．固体浮力材料；由空心玻璃微球填充高强树脂制成，其中树脂为有机高分子材料，D错误；

故答案选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．由并五苯的结构简式可知其分子式为C22H14；A正确；

B．芳香烃是指含有苯环的烃；由并五苯的结构简式可知其是含有若干个苯环的烃，应属芳香烃，B正确；

C．根据对称性原则，易知其分子中只有4种类型的氢原子，即其一氯代物只有4种，如图所示：C正确；

D．苯的同系物是含有一个苯环；苯环上的侧链都是烷基的一类芳香烃，结构上相差n个“-CH2-”，显然并五苯不是苯的同系物，D错误；

故答案为：D。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【分析】

根据球棍模型可得其结构简式为

【详解】

A；该化合物的名称为乙酸乙烯酯，故A错误；

B．该化合物中只存在一个碳碳双键；1mol该化合物能与1mol溴加成，故B错误；

C．该化合物中含有酯基可以发生水解反应；含有碳碳双键可以发生催化氧化，故C正确；

D．能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳的有机物中含有羧基，则其同分异构体有共四种；故D正确；

故选CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团；连接C≡C和O原子的C为手性碳原子，故A正确；

B．由结构简式可知分子式为C14H9ClF3NO2；故B错误；

C．有机物不能发生消去反应；故C错误；

D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳三键，则1mol该化合物与足量H2反应，最多消耗5molH2；故D正确；

故答案为AD。11、AD【分析】【详解】

A．含有酚羟基；且羟基邻对位含有H原子，则可发生缩聚反应，故A正确；

B．含有苯环且属于酯类；可为乙酸苯酯；苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯等，故B错误；

C．含有酯基和溴原子；都可与氢氧化钠溶液反应，则1molY与足量NaOH溶液共热时，最多消耗2molNaOH，故C错误；

D．有机物碳碳双键连接不同的原子或原子团；在存在顺反异构，故D正确。

答案选AD。12、AC【分析】【详解】

A．先加钠；产生气泡且快的是乙酸，产生气泡且慢的是乙醇，再取另外两种分别加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鉴别，A正确；

B．己烷、己烯均不能与金属钠反应，无法用金属钠鉴别，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能与溶液反应，所以不能用溶液、金属鉴别己烷；己烯、乙酸、乙醇；B错误；

C．遇石蕊显红色的为乙酸；剩下三者加溴水后不分层且不褪色的为乙醇，分层且褪色的为己烯，分层且上层为橙红色的是己烷，故能鉴别，C正确；

D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应，置换氢气，不能用金属四种物质中只有乙酸能使石蕊试液变红，D错误；

故选AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，calebinA分子中含有酚羟基；能与氯化铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，故A正确；

B．由结构简式可知，calebinA酸性水解的产物为和含有的羧基和酚羟基能与碳酸钠溶液反应，含有的酚羟基能与碳酸钠溶液反应；故B正确；

C．由结构简式可知，calebinA的分子中含有酚羟基；醚键、碳碳双键、羰基、酯基共5种官能团；故C错误；

D．由结构简式可知，一定条件下，calebinA分子中含有的苯环、碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应，则1molcalebinA分子最多能与9mol氢气发生加成反应；故D错误；

故选CD。14、CD【分析】【详解】

该高分子化合物链节上含有除碳、氢外的其他元素，且含“”结构，属于缩聚反应形成的高分子化合物，故A错误；根据酚醛树脂的形成原理，可知其单体为和故B错误，C；D正确。

故选CD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．化合物X分子中含有27个C原子、29个H原子、10个O原子、1个N原子，其分子式为C27H29NO10；故A错误；

B．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图标“∗”为手性碳原子：含有6个手性碳原子，故B正确；

C．化合物X含有的酚羟基能与NaOH发生中和反应；1molX含有2mol酚羟基，能与2molNaOH反应，故C错误；

D．含有羟基；氨基；可以发生取代反应，直接连接六元环的羟基连接的碳原子上含有H原子，可以发生氧化反应，邻位碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，故D正确；

答案选BD。

【点睛】

该分子中不含羧基，酚羟基可以和与氢氧化钠反应，为易错点。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O，则1mol甲含有5molC和12molH，设甲的化学式为C5H12Ox。根据80<100，知，x=1，甲的分子式为C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1=9:3，则甲的结构简式为

(3)①乙为甲的同分异构体，乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，乙的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烃丙与水加成反应生成的，则丙的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3，名称为2-戊烯。②乙的键线式为乙中含的官能团是羟基；③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3种。

(4)根据题示信息，结合A生成的产物只有一种，且含有6个碳原子，说明A是1种环烃，环上有1个碳碳双键，并且含有一个侧链甲基，则烃A的结构可为【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羟基⑦.3⑧.17、略

【分析】【详解】

（1）根据质量守恒定律得：化合物中所含C元素质量为：8.8g×(12/44)=2.4g，所含H元素质量为：5.4g×(2/18)=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为（8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧气的质量为(6.72L/22.4L/mol)×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g-9.6g=1.6g，n（C）：n（H）：n（O）=2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1，所以化合物的实验式（最简式）是C2H6O；故答案为2：6：1；

（2）据（1）可知，该有机物A的实验式为C2H6O，设该有机物的分子式为（C2H6O）m，由图1质谱图知，最大的质荷比为46，则其相对分子质量为46，则：46m=46，解得：m=1，故其分子式为C2H6O，故答案为C2H6O；

（3）A的分子式为C2H6O，A为饱和化合物，结合图2中有三种不同类型氢原子，故A的结构简式为：CH3CH2OH。

（4）A为乙醇可以发生分子内脱水生成乙烯气体，故方程式为：

（5）乙醇与SOCl2加热下反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，则该反应的化学方程式为：CH3CH2OH+SOCl2CH3CH2Cl+HCl↑+SO2↑。【解析】①.2：6：1②.C2H6O③.CH3CH2OH④.⑤.18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据气体的密度之比等于摩尔质量之比确定烷烃A的摩尔质量，烃A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，则该烃的相对分子质量是氢气的64倍，为128，根据商余法确定A中分子式为C9H20或C10H8；若A中含有六个甲基，A不是烯烃与氢气加成的产物，说明A中相邻C原子之间不可能同时连有氢原子，确定A的结构简式为(CH3)3CCH2C(CH3)3；

(2)C、H两种元素的质量比为5:1，则C、H两种元素的物质的量比为=5:12，可知该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42，由于碳氢比符合烷烃的比例关系，所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12；有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷，结构简式为【解析】C9H20或C10H8(CH3)3CCH2C(CH3)3C5H1219、略

【分析】(1)

根据系统命名法的规则可知其名称为：3；4—二甲基己烷；

(2)

根据该高聚物的结构可知，该高聚物为加聚反应的产物，则其单体为：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)

根据系统命名的规则可知该有机物的结构简式为：根据结构简式可知；其中有1种等效氢，故其一氯代物有1种；

(4)

C4H9Cl属于饱和一元氯代烃，由A只有一种化学环境的氢可知A的结构简式为

(5)

某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该化合物含有碳碳双键，则该物质的结构简式为：CH3CH=CH2，故该物质生成高分子化合物的反应方程式为：nCH2=CHCH3此反应类型为：加聚反应。【解析】(1)3；4—二甲基己烷。

(2)CH2=C(CH3)CH=CH2

(3)1

(4)

(5)nCH2=CHCH3加聚反应20、略

【分析】（1）核酸甲中含有胸腺嘧啶T；应代表DNA，其中文名称是脱氧核糖核酸。

（2）图中结构4含有腺嘌呤；应为腺嘌呤脱氧核苷酸，核酸乙中含有尿嘧啶U，应为RNA，5的中文名称是核糖。

（3）核酸是细胞内携带遗传信息的物质；其中的碱基排列顺序代表遗传信息，在HIV；SARS等病毒中，只含有RNA，RNA是此类病毒的遗传物质。

（4）原核细胞没有成形的细胞核，DNA在原核细胞中主要位于细胞的拟核，真核细胞的线粒体、叶绿体为半自主性细胞器，含少量的DNA。【解析】(1)脱氧核糖核酸。

(2)腺嘌呤脱氧核苷酸核糖。

(3)遗传信息RNA

(4)拟核线粒体叶绿体21、略

【分析】【分析】

此题根据原子守恒进行计算物质的量之比；根据理想气体方程式可以判断各物理量之比的关系。利用燃烧热的方程式书写方法即标状态；注焓变来书写热化学方程式。

【详解】

（1）常温、同压、等体积下，根据pV=nRT；丙烷和丁烷的物质的量相同，利用碳原子守恒，两者燃烧生成二氧化碳体积比即是碳原子之比等于3:4。

（2）丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880kJ/mol，说明1mol丁烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量是2880kJ。根据已知1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气，说明丙烷和丁烷都为0.5mol。则0.5mol丁烷放出的热量为1440kJ。则0.5mol丙烷放出的热量为2550kJ-1440kJ=1110kJ。则丙烷的燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol。

（3）设丙烷的物质的量为x，丁烷的物质的量为y；根据反应方程式列关系式：

①x+y=1.0mol

②3x+3.5y=

x=0.75mol，y=0.25mol。根据在相同状况下，利用pV=nRT；体积之比等于物质的量之比，丙烷和丁烷的物质的量之比是3:1，即体积比也等于3:1。

【点睛】

此题注意利用方程式中差量法找出关系式进行计算。利用物质的量之比等于体积之比及二元一次等式解题。【解析】3∶4C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol3∶122、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知；对苯二甲酸中的含氧官能团为羧基，故答案为：羧基；

(2)1mol-COOH消耗1molNaOH；1mol对苯二甲酸中含有2mol羧基，可消耗2molNaOH，故答案为：2；

(3)①对苯二甲酸中含羧基；羧基电离出氢离子使溶液显酸性，而乙醇不能电离，水溶液显中性，故对苯二甲酸溶液的pH值小于乙醇溶于，故答案为：小于；

②由反应方程式可知；该反应为酸醇的酯化反应，酯化属于取代反应，故答案为：取代；

(4)对苯二甲醛()与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中醛基被氧气氧化成羧基，发生氧化反应，对苯二甲醛表现还原性，故答案为：还原；【解析】羧基2小于取代还原23、略

【分析】【分析】

【详解】

(5)F结构简式是其同分异构体满足条件：Ⅰ．分子结构中含六元碳环、甲基和羰基；Ⅱ．既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有HCOO-结构；Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有四种不同位置的H原子，则该同分异构体结构简式是【解析】四、判断题(共3题，共6分)24、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。25、B【分析】略26、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。五、结构与性质(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素29、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大30、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、原理综合题(共3题，共12分)31、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有些符合通式Cm(H2O)n，的物质不属于糖类，如乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等，有些不符合通式Cm(H2O)n，的物质却属于糖类，如脱氧核糖C5H10O4