2025年外研版2024七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、向含有rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体生成，则rm{(}rm{)}A.滤出的固体一定为rm{Ag}rm{Cu}两种单质的混合物B.滤出的固体中一定有rm{Ag}C.滤出的固体中可能有rm{Ag}D.rm{Ag}rm{Cu}rm{Fe}三种单质的混合物2、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{20隆忙}时甲和乙的饱和溶液，升温到rm{30隆忙}时仍是饱和溶液B.甲和乙的溶解度相等C.rm{30隆忙}时，甲物质饱和溶液的质量分数为rm{60%}D.当甲中含有少量乙时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯3、下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是rm{(}rm{)}

A.金属的导热性B.燃气的可燃性C.氧气的氧化性D.干冰的升华4、下列实验设计能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.验证二氧化碳与水反应生成碳酸B.确定石蜡成分中含有碳元素C.探究可燃物燃烧需要氧气并达到着火点D.证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果5、生活中处处有化学，下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.发现厨房煤气泄漏，迅速打开排气扇通风B.用甲醛浸泡水产品，以防其变质C.为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药D.不随意丢弃废旧电池评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

7、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子8、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列rm{CO_{2}}的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.10、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动11、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁12、如图所示装置，有洗气、储气等用途rm{.}在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水rm{.}以下说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.导管rm{B}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{B}连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.该装置可用来调节输出氧气的速度13、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关D.多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、rm{(1)}当人体内缺钙时，可能患有的疾病是________。A.食欲不振rm{B.}骨质疏松rm{C.}夜盲症rm{D.}贫血病骨质疏松rm{B.}夜盲症rm{C.}贫血病

rm{D.}煤、________和天然气常称为化石燃料。rm{(2)}15、某兴趣小组做以下实验探究分子的运动rm{.}请回答实验中的有关问题．

rm{(1)}实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入rm{2隆芦3}滴酚酞试液rm{(}无明显变化rm{)}再向其中滴加浓氨水rm{(}酚酞试液变红rm{)}．

rm{(2)}实验Ⅱrm{(}如图甲所示rm{)}烧杯rm{B}中的现象是______；产生这一现象的原因是______．

rm{(3)}为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲrm{(}如图乙所示rm{)}作为对比实验rm{.}你认为有无必要______；理由是______．

16、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中；使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．

rm{(1)}锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________．

rm{(2)}同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想；其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：

rm{垄脵}溶质为____________；rm{垄脷}溶质为____________．

rm{(3)}请你设计两种实验方案来验证以上猜想．

17、下列变化（反应条件均已略去）所涉及到的物质均为初中化学常见的物质；其中A；B为非金属单质，F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物，K为不溶于稀硝酸的白色沉淀．试推断：

①A和B反应可能生成C；也可能生成D，C也能与B反应生成D

②A和C分别与E反应都生成F和D

③E和M分别与G反应都生成H和I

④H和N反应生成M和K两种沉淀。

（1）写化学式：C为____，I为____．

（2）G所属的物质类别是____（填“酸”；“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．

（3）H溶液的颜色为____色。

（4）写化学方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．18、根据化学式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合价依次是____．19、化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关，从金刚石，石灰石，氢氧化钠和干冰及小苏打五种物质中，选择与下列物质用途相对应的化学式．①用作建筑材料的是____；②发酵粉主要成分之一是____；③用于人工降雨的是____；④能切割玻璃的是____⑤广泛用于肥皂、造纸等工业的是____．评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)20、某兴趣小组进行粗盐提纯rm{(}如图rm{1}所示rm{)}并配制一定质量rm{NaCl}溶液；请回答下列问题：

rm{(1)}操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为如图rm{2}中的rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}操作rm{B}中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中；加入少量______，振荡，发现______，说明该水样是硬水．

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水；可由自来水经过______的方法制得．

rm{(5)}乙同学量取液体，仰视液体凹液面的最低处，读数为rm{30mL}将液体倒出一部分后，俯视读数为rm{20mL}则乙实际倒出的液体体积为______rm{10mL}rm{(}填“大于”或“小于”或“无法确定”rm{)}21、在“探究纯碱的性质”的实验中，同学们分别做了碳酸钠与酚酞、盐酸、氯化钡、氢氧化钙反应的四组实验，并将rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中rm{.}实验结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色rm{.}为了探究上层溶液的成分；进行了以下实验．

【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？rm{(}假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子rm{)}

【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有rm{Na}rm{CO_{3}^{2-}}rm{H}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2}}rm{Ca^{2;;}}rm{OH^{-}}七种离子．

【分析讨论】rm{(1)}小红认为上层溶液中一定不含有rm{H}因为上层溶液呈红色rm{.}请你分析上层溶液中不含有rm{H}的另外一个理由______．

rm{(2)}小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有rm{CO_{3}^{2-}.}小红认为他的结论不正确，原因是______．

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有rm{CO_{3}^{2-}}请你和小红一起参与下列探究：。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置rm{垄脵}

______

rm{垄脷}试管中。

的上层溶液仍是红色rm{垄脵}大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}

rm{垄脷}同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是。

______rm{(}填离子符号rm{)}【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是______rm{(}填离子符号rm{)}22、氧气的化学性质。

实验一；硫在氧气中燃烧。

现象：在空气中燃烧发出______火焰，在氧气中燃烧发出______火焰，______、______．

结论：______rm{.(}用文字表达式表示，并将物质的化学式标注下方rm{)}

实验二；铁在氧气中燃烧。

铁在氧气中燃烧的全过程如图所示；试回答下列问题：

选用的铁丝应先进行打磨处理；否则实验将有可能观察不到现象．

rm{(1)}铁丝为什么要绕成螺旋状？______，

铁丝前端为什么要系一根火柴头？______，

集气瓶内为什么预先装少量水或铺一层细沙？______．

rm{(2)}观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是______、______、______．

rm{(3)}结论：______rm{.(}用文字表达式表示，并将物质的化学式标注下方rm{)}

评卷人得分五、推断题(共4题，共32分)23、A、rm{B}是初中化学学过的两种黑色物质；将它们按如图所示流程进行实验：

请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．24、A、rm{B}甲、乙均是初中常见的物质；相互之间有如下关系．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是单质，甲、乙是化合物，其基本反应类型是____；

rm{(2)}若rm{A}是红色固体，乙的溶液呈蓝色，则rm{A}的化学式是____；

rm{(3)}若甲是胃液里帮助消化的物质，rm{A}为金属单质rm{(A_{1})}能与甲反应，生成化合物乙rm{{,!}_{1}}当rm{A}为该金属元素的氧化物rm{(A_{2})}时，也能与甲反应，生成化合物乙rm{{,!}_{2}}该元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合价相同，则rm{A_{2}}与甲反应的化学方程式是____；

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均为化合物时，该反应可能是复分解反应rm{.}据复分解反应发生的条件判断：

rm{垄脵}在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中，“rm{YCl_{b}}”属于____类物质；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中，乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}．25、如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“rm{}”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应rm{.}请根据以下每小题的具体情况进行解答．

rm{(1)}若rm{A}能与rm{B}rm{F}rm{D}分别反应，rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化，rm{B}rm{F}rm{D}又分别能转化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}与rm{D}rm{C}与rm{E}rm{F}与rm{G}分别为相同类型的物质rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素质量比为rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化学式为____，rm{F}与rm{A}反应的化学方程式为____，rm{F}转化成rm{G}的化学方程式为____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心转化，最终生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有两种相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有两种相同的元素，rm{G}是几种物质中相对分子质量最小的rm{.}那么rm{A}的化学式为____，rm{E}转化成rm{C}的化学方程式为____，rm{C}转化成rm{B}的化学方程式为____．26、A、rm{B}是初中化学学过的两种黑色物质；将它们按如图所示流程进行实验：

请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】解：向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁，则加入的铁可能只与硝酸银反应，故一定含有银，不一定含有铜，故选：rm{B}．

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁rm{.}可根据金属活动顺序进行分析解答．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，rm{20隆忙}时甲和乙的饱和溶液，升温到rm{30隆忙}时变为不饱和溶液；故说法错误；

B；比较物质的溶解度大小确定温度；故说法错误；

C、由甲的溶解度曲线可知，rm{30隆忙}时，甲物质的溶解度是rm{60g}饱和溶液的质量分数为：rm{dfrac{60g}{100g+60g}隆脕100%=37.5%}故说法错误；

D；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知；甲的溶解度随温度的升高变化较大，乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当甲中含有少量乙时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯，故说法正确；

故选D．

A；根据甲、乙的溶解度随温度的变化情况分析。

B；比较物质的溶解度大小须确定温度；

C、根据rm{dfrac

{60g}{100g+60g}隆脕100%=37.5%}时；甲物质的溶解度计算分析；

D；根据甲、乙的溶解度随温度变化的情况分析分离混合物的方法．

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．rm{30隆忙}【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A}作导线利用了金属的导电性良好；不正确．

B；可以作燃料是利用了燃气的可燃性；正确．

C；潜水是利用了氧气能供给供给呼吸；属于氧气的氧化性，正确．

D；干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质；正确．

故选A．【解析】rm{A}4、B【分析】试题分析：评价一个实验方案要首先根据实验原理结合物质的性质；看能否达到实验目的，其次要从反应现象所能得到的结论进行分析判断．

解：rm{A}将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中；拧紧瓶盖后瓶子变瘪，只能证明二氧化碳溶于水或和水反应，不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，故不能达到实验目的；

B；因为蜡烛中含有碳元素；不充分燃烧时有碳生成，用冷碟子能得到黑色的碳粉，能达到目的；

C；铜片的白磷燃烧；红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度有关，不能证明是否需要氧气，故不能达到目的，不合题意；

D；图示实验只能说明铁在水中不易生锈；应补充一个铁钉不与水接触的实验，故不能达到实验目的，不合题意．

故选B．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}一氧化碳具有可燃性；打开排风扇，可能会产生明火，使一氧化碳和空气的混合气发生爆炸，故A错误；

B；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；

C；农药化肥过量的使用；会污染土壤和水体，在农作物上的残留物会危害人的健康，故C错误；

D；废旧电池中的重金属会污染土壤和地下水；故D正确；

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

7、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}8、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}9、BD【分析】【分析】本题考查气体发生装置的效果判断，能起到“随开随制，随关随停”效果的装置应能实现固液分离。【解答】A.将干燥管移出液面可实现固液分离，故A不符合题意；B.小试管能起到液封的作用，节约药品，但反应过程中固液不能分离，不能起到“随开随制，随关随停”效果，故B符合题意；C.可抽动的铜丝可以将固体反应物移出液面，故C不符合题意；D.长颈漏斗下端位于液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，装置错误，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}10、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}11、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}12、AD【分析】氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从rm{A}进入该装置时，rm{A}导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据．【解析】rm{AD}13、AC【分析】解：rm{A}氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀；正确；

B；生铁是铁和碳的合金；碳不与硫酸反应，故生铁不会全部溶解在稀硫酸中，错误；

C、高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关；正确；

D；多数合金的硬度高于组成它们的成分金属的硬度；错误；

故选AC．

根据铁的锈蚀因素；生铁的成分、高炉炼铁的原理以及合金的性质进行分析解答即可．

掌握金属的性质以及金属冶炼的方法是正确解答本题的关键．【解析】rm{AC}三、填空题(共6题，共12分)14、（1）B（2）石油【分析】【分析】本题考查了化学元素与人体健康的关系、化石燃料的分类，掌握化学元素的生理功能、缺乏时易患的疾病和三大化石燃料是解题的关键。【解答】rm{(1)}钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，人体缺乏钙元素时，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症；故答案为：rm{B}

rm{(2)}化石燃料主要是指不可再生能源，如煤、石油和天然气；故答案为：石油。【解析】rm{(1)B}rm{(2)}石油15、烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞变红；无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了【分析】解：rm{(2)}氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞变红rm{.}故填：烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞变红．

rm{(3)}因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红rm{.}故填：无必要；蒸馏水不能使酚酞变红；在第一个实验中已经可以证明了．

微观粒子是不断运动的，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色rm{.}通过实验过程及其实验现象可知；氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色．

解答本题的关键是要掌握微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞变红；无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了16、Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;硝酸锌和硝酸铜;硝酸锌；硝酸铜和硝酸银;取少量滤液于试管中；在滤液中插入一根铜丝(或铜片);铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出;①成立或证明猜想②;取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液);滤液无明显变化。

或如果有白色沉淀生成;①成立。

或证明猜想②【分析】解：rm{(1)}锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为rm{Zn+2AgNO_{3}篓TZn(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{Zn+2AgNO_{3}篓TZn

(NO_{3})_{2}+2Ag}由得到溶液呈蓝色；说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌；硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；

rm{(2)}取固体滴加稀盐酸，无气泡，锌完全反应，取反应后的溶液，插入铜片或滴入氯化钠溶液，若无明显变化，说明猜想rm{(3)}成立，若表现有银白色物质或溶液中出现白色沉淀，说明猜想rm{垄脵}成立．

故答案为：rm{(1)Zn+2AgNO_{3}篓TZn(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{垄脷}硝酸锌和硝酸铜rm{(1)Zn+2AgNO_{3}篓TZn

(NO_{3})_{2}+2Ag}硝酸锌、硝酸铜和硝酸银rm{(2)垄脵}和rm{垄脷}顺序可颠倒rm{(垄脵}

rm{垄脷}其它合理答案均可给分rm{)}

。rm{(3)(}实验操作实验现象结论方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝rm{(}或铜片rm{)}如果铜丝表面无变化。

或如果铜丝表面有银白色固体析出证明猜想rm{垄脵}成立。

或证明猜想rm{垄脷}成立方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸rm{(}或其他氯化物溶液rm{)}如果滤液无明显变化。

或如果有白色沉淀生成证明猜想rm{垄脵}成立。

或证明猜想rm{垄脷}成立【解析】rm{Zn+2AgNO_{3}篓TZn(NO_{3})_{2}+2Ag;}硝酸锌和硝酸铜rm{;}硝酸锌、硝酸铜和硝酸银rm{;}取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝rm{(}或铜片rm{);}铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出rm{;垄脵}成立或证明猜想rm{垄脷;}取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸rm{(}或其他氯化物溶液rm{);}滤液无明显变化。

或如果有白色沉淀生成rm{;垄脵}成立。

或证明猜想rm{垄脷}17、略

【分析】

F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物；可判断F是铜I是水，根据①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D，可推知A是碳B是氧气C是一氧化碳，根据②A和C分别与E反应都生成F和D，结合F是铜可推知E是氧化铜，根据③E和M分别与G反应都生成H和I，其中E是氧化铜则M是氢氧化铜，产物是氧化铜和水，结合④的现象可知H是硫酸铜蓝色溶液，加入的G应该是稀硫酸属于酸类，依据④H和N反应生成M和K，且两种沉淀，可知只有N是氢氧化钡时才会出现硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，其中硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案为：（1）CO；H2O（2）酸类（3）蓝（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根据F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物；可判断F是铜I是水，根据①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D，可推知A是碳B是氧气C是一氧化碳，根据②A和C分别与E反应都生成F和D，结合F是铜可推知E是氧化铜，据此对③④不进行分析讨论即可；

18、略

【分析】

根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质；故氮元素的化合价为0．

氧元素显-2价；设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价．

氧元素显-2价；设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价．

氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价．

故答案为：0；+2价；+4价；+5价．

【解析】【答案】根据单质中元素的化合价为0；在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

19、略

【分析】

①碳酸钙是常用作建筑材料的盐，其化学式为：CaCO3．

②发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3．

③干冰（固体的二氧化碳）常用于人工降雨，其化学式为：CO2．

④金刚石的硬度大；可用于切割玻璃，其化学式为：C．

⑤氢氧化钠广泛用于肥皂；造纸等工业；其化学式为：NaOH．

故答案为：①CaCO3；②NaHCO3；③CO2；④C；⑤NaOH．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

四、探究题(共3题，共24分)20、CBA；引流；肥皂水；泡沫较少；蒸馏；大于【分析】解：rm{(1)}粗盐溶解可以得到含有泥沙的混合物，通过过滤可以把泥沙从溶液中分离出来，再通过蒸发可以得到精盐，因此操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为溶解、过滤和蒸发，与图中相对应的是rm{CBA.}故填：rm{CBA}．

rm{(2)}过滤时玻璃棒的作用是引流rm{.}故填：引流．

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中；加入少量肥皂水，振荡，发现泡沫较少，说明该水样是硬水．

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水；可由自来水经过蒸馏的方法制得．

rm{(5)}仰视液体，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为rm{30ml}实际比rm{30ml}大，假设为rm{31mL}俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，凹液面的最低处读数为rm{20ml}实际小于rm{20ml}假设为rm{19mL}所以倾出液体的体积是rm{31mL-19mL=12mL}大于rm{10mL}．

故答案为：

rm{(1)CBA.(2)}引流rm{.(3)}肥皂水，泡沫较少rm{.(4)}蒸馏rm{.(5)}大于．

rm{(1)}粗盐提纯的基本步骤是溶解；过滤和蒸发；

rm{(2)}玻璃棒的用途有搅拌；引流和转移物质等．

rm{(3)}根据可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水；以及可用煮沸的方法使硬水软化进行解答；

rm{(4)}考虑蒸馏处理自来水；

rm{(5)}读数时；应把量筒放在平整的桌面上，观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积数；否则，读数会偏高或偏低．

滤时要注意一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁．【解析】rm{CBA}引流；肥皂水；泡沫较少；蒸馏；大于21、氢离子和氢氧根离子不能共存；酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应；有白色沉淀生成；OH-；CO32-、OH-【分析】解：【分析讨论】rm{(1)}小红认为上层溶液中一定不含有rm{H}因为上层溶液呈红色rm{.}上层溶液中不含有rm{H}的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；rm{(2)}小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有rm{CO_{3}^{2-}.}小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置，rm{垄脵}有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{垄脷}试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是rm{OH^{-}.}【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}.}答案：【猜想假设】rm{Na}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2}}rm{Ca^{2}}rm{OH^{-}}【分析讨论】rm{(1)}氢离子和氢氧根离子不能共存；rm{(2)}酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；【设计实验】。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置rm{垄脵}有白色沉淀生成rm{垄脷}试管中的上层溶液仍是红色rm{垄脵}大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}垄脷}同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是rm{OH^{-}(}填离子符号rm{)}【实验结论】rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}.}【猜想假设】根据已有的离子的性质以及离子间结合时的实验现象进行分析解答即可rm{.}【分析讨论】rm{(1)}根据氢离子和氢氧根离子不能共存解答；rm{(2)}根据酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应，解答；本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质以及检验的方法进行rm{.}本题是一个综合性很强的实验题，难度较大rm{.}试题涉及到了实验设计、常见离子组的鉴别rm{.}学生对方程式的书写应熟练掌握．【解析】氢离子和氢氧根离子不能共存；酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；有白色沉淀生成；rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}22、淡蓝色；蓝紫色；放出热量；生成有刺激性气味的气体；硫+氧气二氧化硫。

SO2SO2；不用填；增大铁丝与氧气的接触面积；引燃铁丝；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；剧烈燃烧；火星四射；生成黑色固体；铁+氧气四氧化三铁。

FeO2Fe3O4

【分析】解：实验一：现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；

结论：硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫。

rm{S}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}

实验二：rm{(1)}铁丝绕成螺旋状的目的是：为了增大与氧气的接触面积；

铁丝前端要系一根火柴头；火柴起引燃作用；

集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙的目的是防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底；使瓶底炸裂；

rm{(2)}铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；

rm{(3)}结论：铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}．

故答案为：实验一：淡蓝色；蓝紫色；放出热量；生成有刺激性气味的气体；

硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫。

rm{S}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}

实验二：rm{(1)}为了增大与氧气的接触面积；

引燃铁丝；

防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

rm{(2)}剧烈燃烧；火星四射；生成黑色固体；

rm{(3)}铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}．

实验一：根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；在空气中是淡蓝色火焰，在氧气中是蓝紫色火焰进行分析；

实验二：根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；以及铁丝和氧气实验过程中的注意事项进行分析．

解答本题的关键是要充分理解硫；铁在氧气中燃烧的实验方面的知识；只有这样才能对问题做出正确的判断．

【解析】淡蓝色；蓝紫色；放出热量；生成有刺激性气味的气体；硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫。

rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}不用填；增大铁丝与氧气的接触面积；引燃铁丝；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；剧烈燃烧；火星四射；生成黑色固体；铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

五、推断题(共4题，共32分)23、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】试题分析：我们所知的红色物质有，氧化铁和铜，所掌握的黑色物质有：氧化铜、铁、二氧化锰、碳rm{.A+B}高温生成rm{C}和rm{D}发生的是氧化还原反应；

解：根据我们所知道的黑色物质和红色物质，rm{A+B}又会生成气体rm{C}和红色的物质rm{D}rm{AB}都是黑色物质，rm{A}在高温条件下会与气体rm{C}生成气体rm{E}可以判断出rm{D}是铜，rm{B}就是氧化铜，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳与碳高温会生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳rm{.}故答案为：rm{C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{CO}．【解析】rm{C;CuO;CO_{2};Cu;CO}24、置换反应;Cu;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可);酸;不一定【分析】试题分析：rm{(1)}根据置换反应的定义分析：单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；

rm{(2)}根据rm{A}是红色固体；乙的溶液呈蓝色，说明与铜离子有关的溶液，因此是铜和弱金属的盐溶液发生的置换反应；

rm{(3)}根据甲是胃液里帮助消化的物质；是盐酸，能够和金属及其金属氧化物反应产生不同的盐溶液，可判断是活泼金属铁及氧化铁与盐酸的反应；

rm{(4)垄脵}根据在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中发生的是复分解反应；因此应该是酸和碱反应产生盐和水的反应；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_{b}}可以是氯化铜；氯化镁等；产生的沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化铜等．

解：rm{(1)}因为rm{A}rm{B}是单质；甲；乙是化合物，符合置换反应的定义，因此是置换反应；

rm{(2)A}是红色固体，乙的溶液呈蓝色，说明与铜离子有关的溶液，因此是铜和弱金属的盐溶液发生的置换反应，因此红色固体rm{A}是铜，化学式是rm{Cu}

rm{(3)}甲是胃液里帮助消化的物质，是盐酸，能够和金属及其金属氧化物反应产生不同的盐溶液，可判断是活泼金属铁及氧化铁与盐酸的反应，