2025年外研版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修3化学上册月考试卷936考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是A.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸B.世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质一结晶牛胰岛素C.侯德榜首创候氏联合制碱法D.门捷列夫发现元素周期律2、某有机物的结构如图所示；下列说法错误的是。

A.与乙苯不互为同系物B.分子中共直线的碳原子最多有4个C.分子中共平面的原子最多有19个D.与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构的共有4种3、有机物DA是一种低毒高效的防腐、防霉剂，结构简式为下列说法不正确的是A.DA可与酸性高锰酸钾溶液发生反应B.DA的分子式为C8H8O4C.DA分子内所有原子可能位于同一平面D.1molDA最多能与1molBr2发生加成反应4、下列说法正确的是A.35Cl和37Cl是两种不同的核素B.石墨和金刚石互为同位素C.HCOOH和CH3COOH互为同素异形体D.同主族元素的原子序数之差不可能为25、下列物质的名称正确的是A.（NH4）2SO4：硫氨B.[Ag（NH3）2]+：银氨离子C.硬酯酸甘油酯D.2-甲基-1-丙醇6、下列有关说法错误的是（）A.CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B.相同物质的量的乙烯和甲烷，完全燃烧后产生水的质量相同C.用乙烯与HCl反应来制备一氯乙烷比用乙烷与氯气光照反应更好D.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应7、某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是A.C4H6B.C7H8C.C5H6D.C10H68、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.78g苯中含有3NA碳碳双键B.常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAC.0.1mo∙L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NAD.20克D2O和18克H2O中含有的质子数均为10NA评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、图化合物发生一溴取代反应时，能得到______________种化合物。

10、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名：____。

(2)高聚物的单体结构简式为：_____。

(3)2，2，3，3—四甲基丁烷的结构简式为____，其一氯代物有____种。

(4)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为____。

(5)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式____，此反应类型为____。11、按下列要求填空：

(1)下列有机化合物中：

A.B.C.D.E.

①从官能团的角度看，可以看作酯类的是(填字母，下同)___________。

②从碳骨架看，属于芳香族化合物的是___________。

(2)该分子中σ键和π键的个数比为___________。根据共价键的类型和极性可推测该物质可以和溴的四氯化碳溶液发生___________反应(填反应类型)。

(3)分子式为___________，一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(4)的同分异构体有多种，写出其中一种苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式___________。12、完成下列小题。

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。13、Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

（1）CCl4的电子式：________________。

（2）二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没有”）。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：

①2，2﹣二甲基戊烷：_____________

②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误15、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误16、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误17、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误18、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误19、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误20、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)21、有机物J是一种汽油抗爆震剂；也是一种油溶性抗氧化剂，其合成路线下：

已知：I.

II.

(1)芳香烃A的结构简式为_______，B→C的反应类型为_______。

(2)D的名称为_______。H官能团名称为_______。

(3)写出D+I→J的化学方程式_______。

(4)写出任意一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_______。

①含氧官能团相同②不含环状结构③核磁共振氢谱有3组峰且面积比为4：2：1

(5)结合上述流程和所学知识，以甲苯和苯乙炔为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。22、芳香化合物A是一种基本化工原料；可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体，A；B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。

(2)写出任意一种C的可能的结构简式___________。

(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。由A可以经过两步合成D，②反应的方程式为___________。

(4)OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F反应的化学方程式为___________。一种新型可降解聚碳酸酯塑料，可由OPA的一种还原产物与碳酸二甲酯在一定条件下，通过缩聚反应制得，该聚酯的结构简式为___________。

(5)芳香化合物G是E的同分异构体，G遇FeCl3显紫色，能发生水解反应，且一定条件下可以发生银镜反应，满足以上条件的G的同分异构体有___________种。

(6)参照上述合成路线，请设计由乙烯为起始原料制备聚合物的合成路线，(无机试剂任选)____________________________________________。23、化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：

①

②

③

④化合物A的一氯代物只有一种。

（1）G分子中含有的官能团名称为___________。

（2）A→B的反应类型为________，G→H的反应类型为______。

（3）D的化学名称为_________。

（4）C的结构简式为______，L的结构简式为____。

（5）G→J中过程①的化学方程式为_______。

（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有____种（不考虑立体异构，不包括I）。①与具有相同的官能团②具有六元碳环结构③分子中有一个甲基24、某有机化合物A广泛存在于多种水果中。

（1）经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时可生成27gH2O和88gCO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。

（2）又知1molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8L，lmolA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。

（3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。

（4）A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．1981年11月；中国科学工作者经过13年长期艰苦的研究，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸，这是世界上首次用人工方法合成的具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸，故A是由我国发明或创造的；

B．1965年；中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故B是由我国发明或创造的；

C．侯氏制碱法又称联合制碱法；是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，故C是由我国发明或创造的；

D．1869年；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D不是由我国发明或创造的；

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．题给有机物苯环上所连烃基中含有不饱和键；而乙苯中的乙基是饱和烃基，二者结构不相似，不互为同系物，A正确；

B．不管是从图中的哪条线分析；分子中共直线的碳原子最多都是4个，B正确；

C．分子中框内的原子都可能共平面；最末端的甲基上还有1个氢原子也能在这个面上，所以共平面原子最多有21个，C错误；

D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链；此侧链可能为丙基；异丙基，可能在萘环的α位或β位，所以异构体的结构共有4种，D正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．DA含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故A正确；

B．根据DA的结构简式得到DA的分子式为C8H8O4；故B正确；

C．DA分子内存在形成4个单键的饱和碳原子；因此DA分子内所有原子不可能位于同一平面，故C错误；

D．DA分子中只含有1mol碳碳双键，因此1molDA最多能与1molBr2发生加成反应；故D正确。

综上所述，答案为C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．35Cl与37Cl的质子数相同中子数不同；互为同位素，是两种不同的核素，A正确；

B．石墨与金刚石均为碳元素的两种单质；互为同素异形体关系，B错误；

C．HCOOH与CH3COOH结构相似，组成相差1个CH2；互为同系物关系，C错误；

D．H与Li均为IA元素；两者原子序数相差2，D错误；

故答案选A。5、B【分析】【详解】

A.(NH4)2SO4属于铵盐，名称为硫酸铵，别称为硫铵，故A错误；

B.[Ag(NH3)2]+的名称为银氨离子，是硝酸银中逐滴滴加氨水，先产生白色沉淀、继续滴入氨水到沉淀恰好消失形成的，故B正确；

C.油脂为高级脂肪酸和甘油形成的酯，所以有机物的名称为硬脂酸甘油酯，故C错误；

D.HO-CH(CH3)-CH2-CH3分子含醇羟基，属于醇类，命名时，选取主链时，要选取包含羟基在内的最长碳链为主链，离羟基近的一端开始编号，名称为2-丁醇，故D错误；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．甲烷发生取代反应生成四氯化碳；四氯化碳不溶于水，是良好的有机溶剂，碘单质在水中溶解度小，而易溶于四氯化碳，因此四氯化碳可用于萃取碘水中的碘，A正确；

B．甲烷分子式为CH4，乙烯分子式为C2H4；二者分子中含有的H原子数相同，因此等物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧时产生的水的质量相等，B正确；

C．乙烯与HCl反应来制备氯乙烷产物唯一；乙烷与氯气反应制备氯乙烷产物有多种，得到的物质纯度低，原料利用率低，所以用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好，C正确；

D．甲烷可燃烧；物质燃烧反应也属于氧化还原反应，D错误；

故答案是D。7、C【分析】【分析】

环状结构相当于1个碳碳双键；所以该化合物与饱和烷烃相比，应该少6个氢原子。

【详解】

A.C4H6与饱和烷烃相比少4个氢原子；故A不选；

B.C7H8与饱和烷烃相比少8个氢原子；故B不选；

C.C5H6与饱和烷烃相比少6个氢原子；故C选；

D.C10H6与饱和烷烃相比少16个氢原子；故D不选；

答案选C。8、D【分析】【详解】

A．苯中不含碳碳*双键；而是介于单键和双键之间的独特的化学键，故A不符合题意；

B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L二氧化碳气体的物质的量小于0.1mol，1个二氧化碳分子含有3个原子，含有的原子数小于0.3NA；故B不符合题意：

C．0.1mo∙L-1AlCl3溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量和数目；故C不符合题意；

D．20克D2O的物质的量n==1mol，一个D2O含有10个质子，含有的质子数为10NA，18克H2O的物质的量n==1mol，一个H2O含有10个质子，含有的质子数为10NA，含有的质子数均为10NA；故D符合题意；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】310、略

【分析】(1)

根据系统命名法的规则可知其名称为：3；4—二甲基己烷；

(2)

根据该高聚物的结构可知，该高聚物为加聚反应的产物，则其单体为：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)

根据系统命名的规则可知该有机物的结构简式为：根据结构简式可知；其中有1种等效氢，故其一氯代物有1种；

(4)

C4H9Cl属于饱和一元氯代烃，由A只有一种化学环境的氢可知A的结构简式为

(5)

某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该化合物含有碳碳双键，则该物质的结构简式为：CH3CH=CH2，故该物质生成高分子化合物的反应方程式为：nCH2=CHCH3此反应类型为：加聚反应。【解析】(1)3；4—二甲基己烷。

(2)CH2=C(CH3)CH=CH2

(3)1

(4)

(5)nCH2=CHCH3加聚反应11、略

【分析】【详解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯类；

②A；B、C分子中含有苯环；属于芳香族化合物；

（2）单键形成一个σ键，双键形成一个σ键和一个π键，中含8个σ键和2个π键；其个数比为4:1。该分子含有碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应；

（3）分子式为C6H12；含有4种类型的氢原子，一氯代物有4种，采用“定一移一”法可以确定二氯代物有12种；

（4）的同分异构体中，苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)12、略

【分析】【详解】

（1）烷烃的主链为6个碳原子；故名称为2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并在加热条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，反应方程式为+3HNO3(浓)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物质的量为1mol，故N2H4完全燃烧反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(浓)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH313、略

【分析】【详解】

（1）CCl4的电子式为：（2）因为甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷没有同分异构体；（3）一氯甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2，2﹣二甲基戊烷，主链为戊烷，在2号C上含有2个甲基，该有机物的结构简式为：CH3C(CH3)2CH2CH2CH3；②3﹣甲基﹣1﹣丁烯主链为丁烯，碳碳双键在1号C，在3号C上含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH2=CHCH(CH3)CH3。【解析】①.②.没有③.CH2Cl2④.取代反应⑤.CH3C(CH3)2CH2CH2CH3⑥.CH2=C(CH3)CH2CH3三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。16、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。17、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。20、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。四、有机推断题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】

对比J和I的结构简式，可以推出D的结构简式为根据题中所给信息I，羟基取代氨基的位置得到D，即C的结构简式为B在Fe和HCl的作用下生成C，－NO2被还原成－NH2，即B的结构简式为A为芳香烃，发生硝化反应，在甲基的对位上引入硝基，即A的结构简式为根据E的分子式，推出E为乙炔，根据F的分子式，E→F时，钠原子取代乙炔中的一个H，即F的结构简式为根据信息Ⅱ，推出H的结构简式为据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析，A的结构简式为B→C：－NH2代替了硝基的位置，有机反应中“添氢去氧”为还原反应，因此B→C的反应为还原反应；故答案为：还原反应；

(2)根据上述分析，D的结构简式为名称为4－甲基苯酚或对甲基苯酚；H的结构简式为含有的官能团为(酮)羰基；故答案为4－甲基苯酚或对甲基苯酚；(酮)羰基；

(3)D+I→J，发生加成反应，其反应方程式为2(CH3)2C=CH2+故答案为：2(CH3)2C=CH2+

(4)含氧官能团相同，即含有－NO2，不含环状结构，苯环的不饱和度为4，推出书写的同分异构体中含有两个碳碳三键或2个碳碳双键、一个碳碳三键或者四个碳碳双键，核磁共振氢谱有3组峰，应是对称结构，峰面积比为4∶2∶1，说明不含有甲基，假设只含有两个碳碳三键，符合的结构简式为假设两个碳碳双键和一个碳碳三键，符合的结构简式为假设四个碳碳双键，没有符合的；故答案为：

(5)根据制备物质，采用题中所给路线E经过连续反应生成H的路线，与氯气在光照条件下发生取代反应，氯原子取代甲基上的氢原子，得到苯乙炔在液氮中与Na发生反应，得到与发生取代反应生成然后在硫酸汞、硫酸中反应得到产物，合成路线为：故答案为：【解析】还原反应4－甲基苯酚(或对甲基苯酚)羰基(或酮基)2(CH3)2C=CH2+22、略

【分析】【分析】

A分子式为C8H10，且可推知A是用Fe作催化剂的条件下与溴发生苯环上的取代反应生成C；先用酸性KMnO4将邻二甲苯氧化为邻苯二甲酸，然后再与乙醇发生酯化反应制得邻苯二甲酸二乙酯；发生缩聚反应生成高聚物

【详解】

(1)由合成路线图知:芳香化合物A分子式为C8H10，且可推知A是名称为邻二甲苯；A→B的反应是为取代反应；

(2)A→C(C8H9Br)，条件是Br2/FeBr3，可知发生的是苯环上的取代，苯环上有2种等效氢，则C的可能结构简式有两种分别是:

(3)D为邻苯二甲酸二乙酯，A→D经两步合成，可先用酸性KMnO4将邻二甲苯氧化为邻苯二甲酸，然后再与乙醇发生酯化反应制得。反应②的方程式是

(4)OPA→E(C8H8O3)，结合题给信息可知在此条件下-CHO即可被氧化为-COOH又能被还原为-CH2OH，所以中间体E的结构简式为:该有机物因有-COOH和-OH两种官能团，则可发生缩聚反应合成一种聚酯类高分子F，其反应为OPA的还原产物为与碳酸二甲酯()在一定条件下，通过缩聚反应聚酯

(5)芳香化合物G是E的同分异构体，G遇FeCl3显紫色，说明含有酚羟基，能发生水解反应，且一定条件下可以发生银镜反应，说明含有HCOO-，满足条件的的同分异构体，苯环上若有2个取代基：-OH、HCOOCH2-，有邻间对三种结构；苯环上若有3个取代基：-OH、HCOO-、CH3-；有10种结构，共有13种。

(6)乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷水解为乙二醇，乙二醇催化氧化为OHC-CHO，OHC-CHOHOCH2-COOH，HOCH2-COOH缩聚为合成路线为

【点睛】

本题主要考查有机物框图推断的相关知识，如:有机物的命名、同分异构、物质的合成等。解此类题的关键是抓住信息给予知识，联系已有知识，并将知识适当迁移，结合框图及新信息，综合分析，解答具体问题。【解析】①.邻二甲苯(或1,2-二甲苯)②.取代③.或④.⑤.⑥.⑦.13⑧.23、略

【分析】【分析】

化合物A的一氯代物只有一种，结合分子式可知应为由题给信息可知B为（CH3）2COHC≡CH，由转化关系C为CH2=C（CH3）C≡CH，由I可知H为CH2=CHCHO，则G为CH2OHCH2CHO，可知E为CH3CHO，F为HCHO，由转化可知J为CH2OHCH2COOH，L为K为

【详解】

（1）G为CH2OHCH2CHO；G分子中含有的官能团名称为醛基和羟基。

（2）由官能团的转化可知A发生加成反应生成B；A→B的反应类型为加成反应，G发生消去反应生成H，G→H的反应类型为消去反应。

（3）由结构简式可知D为2-甲基-1；3-丁二烯。

（4）由以上分析可知C为CH2=C（CH3）C≡CH，即L的结构简式为

（5）G→J中过程①的化学方程式为HOCH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O。

（6）I的同分异构体中：①与具有相同的官能团，说明含有碳碳双键和醛基，②具有六元碳环结构，③分子中有一个甲基，则、可看作-CHO取代的H原子，如图甲基在1位置时，醛基可在2、3、4、5、6位置，有5种，如甲基在2、3位置时，各有6种位置，共16种，则I的同分异构体有16种。【解析】①.醛基和羟基②.加成反应③.消去反应④.2-甲基-1,3-丁二烯⑤.⑥.⑦.HOCH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O⑧.16种24、略

【分析】【详解】

（1）根据67gA燃烧得到27gH2O，可计算出氢原子的物质的量为3mol，燃烧产生88gCO2可知碳原子物质的量为2mol，将67g减去3mol氢原子质量3g再减去2mol碳原子质量24g，剩余为40g即2.5mol氧原子，所以可得出碳、氢、氧的最简整数比为4:6:5，从而得出实验式为：C4H6O5；质谱法可以测出相对分子质量，红外光谱可以确定有机物的结构，结合实验式和A的相对分子质量134，可以确定A的分子式为：C4H6O5；

（2）1molA能和碳酸氢钠反应产生C02气体44.8L，说明A中含有两个羧基，lmolA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2；说明A中除了两个羧基之外还有一个羟基；

（3）根据A中的不存在甲基且有一个手性碳原子，结合第（2）小题可以推出A的结构为：HOOC—CH(OH)—CH2COOH；A在浓硫酸存在下发生消去反应得到：HOOC—CH＝CH—COOH。

（4）与A的官能团一样，且能被氧化成醛的有机物的机构为HOOC—CH(COOH)—CH2OH，两个羧基连在同一个碳上氢原子等效，次甲基上有一种氢，亚甲基上有一种氢，羟基上有一种氢，共四种不同的氢原子。【解析】①.C4H6O5②.质谱③.C4H6O5④.羟基、羧基⑤.HOOC—CH(OH)—CH2COOH⑥.HOOC—CH＝CH—COOH⑦.4五、结构与性质(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.