2025年外研衔接版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法不正确的说法是（）A.阿司匹林具有解热镇痛作用B.长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症C.Al（OH）3能用于治疗胃酸过多D.使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感测试2、下列变化属于物理变化的是()A.海水晒盐。

B.铁圈钝化。

C.湿法炼铜。

D.铝热焊接。

3、将标准状况下rm{2.24LCO_{2}}缓慢通入rm{1L0.15mol隆陇L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()A.rm{c}rm{(Na^{+})+}rm{c}rm{(H^{+})=}rm{c}rm{(OH^{-})+}rm{c}rm{(HCOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}})+2}rm{c}rm{(COrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{3}})}B.rm{2}rm{c}rm{(Na^{+})=3{}rm{c}rm{(H_{2}CO_{3})+}rm{c}rm{(HCOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}})+}rm{c}rm{(COrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{3}})}}C.rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(COrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{3}})>}rm{c}rm{(HCOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}})>}rm{c}rm{(OH^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})}D.rm{2}rm{c}rm{(OH^{-})+}rm{c}rm{(COrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{3}})=}rm{c}rm{(HCOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}})+3}rm{c}rm{(H_{2}CO_{3})+2}rm{c}rm{(H^{+})}4、rm{X}是一种天然有机物，其结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是重要的有机合成原料。下列关于物质rm{X}的说法正确的是。

A.rm{X}不能发生消去反应B.rm{1mol}物质rm{X}可以和rm{4molNaOH}反应C.rm{X}的核磁共振氢谱中有rm{6}个峰D.等物质的量的rm{X}分别与足量的rm{Na}rm{NaHCO_{3}}反应得到的气体物质的量后者大5、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，对应的危险警告标签错误的是()A.浓rm{HNO_{3}}B.rm{CCl_{4}}C.rm{KCN}D.rm{KClO_{3}}6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}则氢气的燃烧热为rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=

2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}

B.已知rm{241.8kJ?mol^{-1}}石墨，rm{C(}金刚石，rm{s)=C(}则石墨比金刚石稳定。

C.己知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=akJ?mol^{-1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH=bkJ?mol^{-1}}则rm{s)triangleH>0}D.已知rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}则含rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=akJ?mol^{-1}}的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H=bkJ?mol^{-1}}的热量rm{a>b}评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)7、下列化学用语表示不正确的是（）A.甲烷的球棍模型：B.乙炔的结构简式：CH=CHC.3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D.羟基的电子式：8、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）A.铝热反应B.酸碱的中和反应C.冰雪融化D.绿色植物的光合作用9、将6molA和5molB混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1．则下列结论中正确的是（）A.5s内以A表示的平均反应速率为0.15mol•L-1•s-1B.n值等于4C.平衡时B的转化率为20%D.平衡时，B的浓度为4mol•L-110、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷、丙烷、丁烷都没有同分异构体C.酒越陈越香与酯化反应有关D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体11、下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应rm{MgCl_{2}(I)=Mg(I)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}B.常温下，rm{pH}均为rm{5}的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀释，溶液的rm{pH}和rm{CH_{3}COOH}的电离度均增大D.将rm{BaCl_{2}}溶液滴入含酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，红色逐渐褪去，说明rm{BaCl_{2}}溶液显酸性评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、（4分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测（1）A的结构简式为____；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____（填“是”或者“不是”）；13、（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)14、硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}可大大降低成本。其生产工艺如下：已知：rm{NaNO_{2}}是在空气中将rm{Fe^{2+}}氧化为铁黄rm{(FeOOH)}的催化剂；铁黄微溶于酸。请问答下列问题：rm{(1)}写出反应rm{垄脵}生成铁黄rm{(FeOOH)}的离子方程式：________________________________。rm{(2)}“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。rm{(3)}写出反应rm{垄脹}的化学方程式：______________________________________________。rm{(4)K_{2}FeO_{4}}可作为新型多功能水处理剂的原因是_______________________。rm{(5)}该工艺每消耗标准状况下rm{112LCl_{2}}理论上得到_______rm{gK_{2}FeO_{4}}15、在rm{垄脵KCl垄脷CuSO_{4}垄脹NaOH垄脺H_{2}S垄脻N_{2}垄脼H_{2}O_{2}}中，rm{垄脵KCl垄脷CuSO_{4}垄脹NaOH垄脺H_{2}S

垄脻N_{2}垄脼H_{2}O_{2}}只含有离子键的是______________rm{(1)}填序号rm{(}rm{)}只含有共价键的有____________rm{(2)}填序号rm{(}rm{)}既含有离子键又含有共价键的是______________rm{(3)}填序号rm{(}

rm{)}属于离子化合物的是______________rm{(4)}填序号rm{(}rm{)}属于共价化合物的有____________rm{(5)}填序号rm{(}rm{)}16、营养均衡是人体健康的保证．

rm{垄脵}在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有______rm{.}蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为rm{R-CH(NH_{2})-X}则rm{X}的名称为______．

rm{垄脷}某种食品外包装上的配料标签如图所示rm{.}配料中______具有防腐作用rm{.}碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______．评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)17、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。18、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。19、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。20、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、解答题(共3题，共21分)21、已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等．除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名．

（1）请在图中用实线画出s区；p区、d区、ds区的边界线；并标记分区______．

（2）有的同学受这种划分的启示；认为d区内6；7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区．

（3）请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素（用元素符号表示）．

（4）随着科学技术的发展；不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布______种元素．

（5）在周期表中；电负性最大的元素是______，该元素的原子轨道图______．写出该单质与水反应的化学方程式：______．

22、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

（1）A的结构简式为______；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？______（填“是”或者“不是”）；

（3）如图，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为______；C的化学名称为______；E2的结构简式是______；④的反应类型是______．

23、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2．测得有机化合物A的蒸气与H2的相对密度是30；求：

（1）有机物A的分子式______．

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：amL（密度为ρg/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL；若1molA分子中有xmol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为______（可以不化简）．

评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：A．阿司匹林：即乙酰水杨酸，其化学式为C9H8O4；具有解热镇痛作用，故A正确；

B．纯净水中缺少一些人体必需的微量元素；所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故B正确；

C．氢氧化铝能中和过多的胃酸；可以治疗因胃酸过多导致的胃部不适，故C正确；

D．注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应；从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故D错误；

故选D．

A．阿司匹林：即乙酰水杨酸，其化学式为C9H8O4；具有解热镇痛作用；

B．纯净水中缺少一些人体必需的微量元素；

C．氢氧化铝能中和过多的胃酸；

D．注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应；从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮试．

本题考查药物的使用和营养物质等，难度不大．要注意平时基础知识的积累．【解析】【答案】D2、A【分析】【分析】本题考查了物理变化与化学变化的区别，可根据概念进行解答，题目较简单。【解答】A.海水晒盐过程中无新物质生成，属于物理变化，故A正确；B.铁圈钝化是因为铁被浓硫酸或浓硝酸氧化生成一层致密的保护膜，发生了化学变化，故B错误；C.湿法炼铜的原理是rm{Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}发生了化学变化，故C错误；D.rm{Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}发生了化学变化，故D错误。故选A。铝热焊接的原理是铝与某些金属氧化物放出大量的热，该过程【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】

本题考查离子浓度大小比较，题目难度较大，本题注意根据反应物的物质的量判断生成物的关系，结合盐类的水解判断。rm{n(C{O}_{2})=dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}rm{n(NaOH)=1L隆脕0.15mol/L=0.15mol}rm{n(CO_{2})}rm{n(NaOH)=0.1mol}rm{0.15mol=2}则发生：，rm{3}结合rm{2CO_{2}+3OH^{-}=CO_{3}^{2-}+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}

【解答】

A.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}故A正确；

B.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}rm{n(CO_{3}^{2-})+n(HCO_{3}^{-})+n(H_{2}CO_{3})=0.1mol}根据物料守恒得，rm{n(Na^{+})=0.15mol}故B正确；

C.rm{2c(Na^{+})=3[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]}rm{n(CO_{3}^{2-})+n(HCO_{3}^{-})+n(H_{2}CO_{3})=0.1mol}又存在rm{n(Na^{+})=0.15mol}rm{垄脵CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}水解程度rm{垄脷HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}且水解程度都较小，则rm{垄脵>垄脷}则有rm{c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}故C错误；

D.根据阴阳离子所带电荷相等得rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}根据物料守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})垄脵}将方程式rm{2c(Na^{+})=3[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]垄脷}得rm{垄脷-垄脵隆脕2}故D正确。

故选C。

rm{2c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})=c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})+2c(H^{+})}【解析】rm{C}4、D【分析】

试题分析：物质rm{X}中含有rm{3}个羧基、rm{1}个醇羟基，羟基邻位碳原子上有氢原子，故可发生消去反应，A正确；rm{1molX}只能与rm{3molNaOH}反应，B错误；rm{X}分子中存在rm{4}种氢原子，有rm{4}个吸收峰，C错误；醇羟基和羧基均可与rm{Na}反应放出气体；但只有羧基可与碳酸氢钠反应放出气体，D正确。

考点：考查有机物的结构与性质。【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。

【解答】A.浓硝酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B.四氯化碳不能燃烧，图中所示标志是易燃品标志，故B错误；C.rm{KCN}有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；

D.rm{KClO3}属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确。故选B。【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】本题旨在考查学生对热化学方程式的书写等应用。【解答】A.氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水吸热，则氢气的燃烧热小于rm{241.8kJ?mol^{-1}}故A错误；B.石墨生成金刚石吸收能量，故石墨比金刚石稳定，故B正确；C.焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即rm{a<b}故C错误；D.中和热是指稀的酸和碱溶液发生中和反应生成rm{1mol}水时所放出的热量，相比较氢氧化钠和盐酸反应，醋酸是弱酸，中和过程多了其自身电离过程，该过程是吸热，所以rm{40.0g}即rm{1molNaOH}的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于rm{57.3}rm{kJ}的热量，故D错误。故选B。【解析】rm{B}二、双选题(共5题，共10分)7、A|B【分析】解：A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C-H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为故A错误；

B．乙炔的官能团为碳碳三键；故乙炔的结构简式为CH≡CH，故B错误；

C.3-甲基-1-丁烯是在主链上有4个碳原子，在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在3号碳原子上有一个甲基，故结构简式为：（CH3）2CHCH=CH2；故C正确；

D．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为故D正确；

故选AB．

A．甲烷分子中；C的原子半径大于H原子；

B．乙炔的官能团为碳碳三键；

C.3-甲基-1-丁烯是在主链上有4个碳原子；在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在3号碳原子上有一个甲基；

D．羟基为中性原子团；O的最外层含有7个电子；

本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意氢氧根和羟基的电子式的区别．【解析】【答案】AB8、A|B【分析】解：A．铝热反应是化学变化；且放出热量，是化学能转化为热能，故A正确；

B．酸碱的中和反应是放热反应；是化学能转化为热能，故B正确；

C．冰雪融化是物理变化；故C错误；

D．光合作用是光能转化为化学能；发生化学变化，但能量的转化不符合化学能转化为热能的要求，故D错误．

故选AB．

化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化；解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．

本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．【解析】【答案】AB9、B|C【分析】解：A、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的A为3mol，故v（A）==0.3mol•（L•min）-1；故A错误；

B、速率之比等于化学计量数之比，故3：n=0.3mol•（L•min）-1：0.4mol•（L•min）-1；解得n=4，故B正确；

C、平衡时B的转化率为×100%=20%；故C正确；

D、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的B为1mol，故平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol，平衡时B的浓度为=2mol/L；故D错误；

故选BC．

A、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的A的物质的量，再根据v=计算v（A）；

B；利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值；

C、B的转化率=×100%；据此计算；

D、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的B的物质的量，计算平衡时B的物质的量，根据c=计算平衡时B的浓度．

本题考查化学平衡、反应速率的有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．【解析】【答案】BC10、rCD【分析】解：rm{A.}聚乙烯不含碳碳双键；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以，故A错误；

B.丁烷存在正丁烷；异丁烷两种结构；乙烷、丙烷都没有同分异构体，故B错误；

C.乙醇发生氧化反应生成乙酸；乙醇；乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则酒越陈越香与酯化反应有关，故C正确；

D.甲烷中rm{H}被rm{Cl}取代生成氯代烃；则甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体，故D正确；

故选CD．

A.聚乙烯不含碳碳双键；

B.丁烷存在正丁烷；异丁烷两种结构；

C.乙醇发生氧化反应生成乙酸；乙醇；乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；

D.甲烷中rm{H}被rm{Cl}取代生成氯代烃．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．【解析】rm{CD}11、AC【分析】略。【解析】rm{AC}三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【解析】试题分析：首先例举氢原子化学环境都相同的烯烃类，有乙烯，2,3-二甲基丙烯，经计算后者的相对分子质量为84。根据乙烯的平面结构特点推知，2,3-二甲基丙烯的所有碳原子共面。考点：有机物结构式的确定方法，有机物的原子共面问题。【解析】【答案】（1）（2）是13、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）4×10-4mol•L-1（2）①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol•L-1③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol•L-1（各2分）14、rm{(1)4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}Ooverset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}rm{(1)4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}O

overset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的rm{(2)}溶液，若无白色沉淀生成，则说明已被洗净rm{(3)2FeOOH+3KClO+4KOH=2K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{BaCl_{2}}具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中白身被还原为rm{(3)2FeOOH+3KClO+4KOH=2

K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{(4)K_{2}FeO_{4}}水解生成rm{Fe^{3+}}胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降rm{Fe^{3+}}rm{Fe(OH)_{3}}【分析】【分析】本题考查了物质制备与物质分离提纯的分析判断，实验过程的理解应用和基本操作的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}反应rm{垄脵}中硫酸亚铁在rm{NaNO}中硫酸亚铁在rm{垄脵}rm{NaNO}rm{{,!}_{2}}存在时被空气中的氧气将rm{Fe}rm{Fe}反应的离子方程式为：rm{4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}Ooverset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}故答案为：rm{4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}Ooverset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}rm{{,!}^{2+}}氧化为铁黄rm{(FeOOH)}反应的离子方程式为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的rm{(FeOOH)}溶液，若无白色沉淀生成，则说明已被洗净；故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的rm{4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}O

overset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}溶液，若无白色沉淀生成，则说明已被洗净；rm{4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}O

overset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}根据流程图，反应rm{(2)}中铁黄与碱性次氯酸钾溶液反应生成铁黄表面附着少量硫酸钠溶液，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是rm{BaCl_{2}}rm{BaCl_{2}}rm{(3)}反应的化学方程式为：rm{2FeOOH+3KClO+4KOH=2K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}故答案为：rm{2FeOOH+3KClO+4KOH=2K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{垄脹}中铁黄与碱性次氯酸钾溶液反应生成rm{K}rm{垄脹}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{FeO}rm{FeO}rm{{,!}_{4}}具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中白身被还原为rm{2FeOOH+3KClO+4KOH=2

K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{2FeOOH+3KClO+4KOH=2

K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}水解生成rm{(4)}胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降；故答案为：rm{K}具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中白身被还原为rm{K}rm{{,!}_{2}}水解生成rm{FeO}胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降；rm{FeO}rm{{,!}_{4}}可作为新型多功能水处理剂的原因是：的物质的量为rm{K_{2}FeO_{4}}氯气与氢氧化钾反应生成次氯酸钾，可以得到rm{Fe^{3+}}由反应rm{2FeOOH+3KClO+4KOH=2K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}可以得到rm{5mol隆脕dfrac{2}{3}=dfrac{10}{3}molK_{2}FeO_{4}}质量为rm{dfrac{10}{3}mol隆脕198g/mol=660g}故答案为：rm{Fe^{3+}}

rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{(1)4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}Ooverset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}rm{(1)4F{e}^{2+}+{O}_{2};+6{H}_{2}O

overset{NaN{O}_{2}}{=};4FeOOH隆媒+8{H}^{+}}取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的rm{(2)}溶液，若无白色沉淀生成，则说明已被洗净rm{(3)2FeOOH+3KClO+4KOH=2K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{BaCl_{2}}具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中白身被还原为rm{(3)2FeOOH+3KClO+4KOH=2

K_{2}FeO_{4}+3H_{2}O+3KCl}rm{(4)K_{2}FeO_{4}}水解生成rm{Fe^{3+}}胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降rm{Fe^{3+}}rm{Fe(OH)_{3}}15、rm{(}rm{1}rm{)垄脵}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)垄脵}rm{(}rm{2}rm{)垄脺垄脻垄脼}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)垄脺垄脻垄脼}rm{(}rm{3}rm{)垄脷垄脹}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)垄脷垄脹}rm{(}rm{4}rm{)垄脵垄脷垄脹}rm{(}rm{4}rm{4}【分析】【分析】本题考查了离子键、共价键的判断，难度不大。只含有离子键，属于离子化合物；【解答】rm{垄脵KCl}只含有离子键，属于离子化合物；rm{垄脵KCl}rm{垄脷CuSO}rm{垄脷CuSO}rm{4}rm{4}既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物；rm{垄脹NaOH}只含有共价键rm{垄脹NaOH}既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物；rm{垄脺H}rm{垄脺H}rm{2}rm{2}rm{S}只含有共价键rm{S}，属于共价化合物；rm{垄脻N}rm{垄脻N}rm{2}故答案为：rm{2}只含有共价键的有只含有共价键，属于单质，不是离子化合物，也不是共价化合物；故答案为：rm{垄脼H}rm{垄脼H}既含有离子键又含有共价键的是rm{2}故答案为：rm{2}rm{O}属于离子化合物的是rm{O}故答案为：rm{2}rm{2}属于共价化合物的有只含有共价键，故答案为：属于共价化合物。【解析】rm{(}rm{1}rm{)垄脵}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)垄脵}rm{(}rm{2}rm{)垄脺垄脻垄脼}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)垄脺垄脻垄脼}rm{(}rm{3}rm{)垄脷垄脹}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)垄脷垄脹}rm{(}rm{4}rm{)垄脵垄脷垄脹}rm{(}rm{4}rm{4}16、略

【分析】解：rm{垄脵}糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量rm{(}约rm{70%)}主要来自糖类；

脂肪是人体内备用的能源物质；蛋白质是构成人体细胞的基本物质；也能提供能量；维生素既不是构成组织的主要原料，也不是供应能量的物质，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；水和无机盐是无机物，不能供应能量，所以在糖类；油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，不能为人的生命活动提供能量的为维生素；

氨基酸的特点是至少含有rm{1}个氨基和rm{1}个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，所以rm{-X}为羧基；

故答案为：维生素；羧基；

rm{垄脷}苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂；在酸性环境下能抑制微生物生长，所以可以用苯甲酸作食品防腐剂；

碳酸氢钠不稳定，加热易分解，方程式为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案为：苯甲酸钠；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}食物中含有六大类营养物质：蛋白质；糖类、脂肪、维生素、水和无机盐；每一类营养物质都是人体所必需的，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，氨基酸含有氨基和羧基，据此答题；

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}防腐剂是指：能防止由微生物引起的腐败变质；延长食品保藏期的食品添加剂；碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳，据此即可解答．

本题考查营养均衡问题，解答此题的关键是掌握人体需要的营养物质及其作用，属于基础知识考查，题目较简单．rm{垄脵}【解析】维生素；羧基；苯甲酸钠；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}四、探究题(共4题，共40分)17、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）19、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、解答题(共3题，共21分)21、略

【分析】

（1）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，如图所示为

故答案为：

（2）区内6；7纵行的部分元素；d轨道半满，s电子半满或全满，为稳定结构，与ds区元素的稳定结构相似，则可以排在ds区，故答案为：ds；

（3）Cr的外围电子排布为3d54s1，为4s轨道半充满；Cu的外围电子排布为3d104s1，为4s轨道半充满，所以4s轨道半满的为Cr和Cu；位置见（1）中答案；

故答案为：

（4）第一周期有2种元素；第二；三周期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期排满各为32种，则排满时元素共有2+8+8+18+18+32+32=118种；

故答案为：118；

（5）周期表中F的电负性最大，F的原子轨道图为氟与水反应生成HF和氧气，该反应为2F2+2H2O═4HF+O2；

故答案为：F；2F2+2H2O═4HF+O2．

【解析】【答案】（1）ⅠA；ⅡA族最后填充s电子；为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区；

（2）区内6；7纵行的部分元素；d轨道半满，s电子半满或全满，为稳定结构，与ds区元素的稳定结构相似；

（3）Cr的外围电子排布为3d54s1，为4s轨道半充满；Cu的外围电子排布为3d104s1；为4s轨道半充满；

（4）第一周期有2种元素；第二；三周期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期排满各为32种；

（5）周期表中F的电负性最大，原子轨道图为氟与水反应生成HF和氧气．

22、略

【分析】

核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构对称，A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，其结构简式应为则B为在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为C发生1，2-加成生成D1，则D1为水解生成E1，E1为．D1、D2互为同分异构体，则C发生1，4-加成生成D2，则D2为水解生成E2，E2为

（1）由上述分析可知，A为故答案为：

（2）A的结构与乙烯相似；与乙烯相比较可知，A的碳原子处在同一平面上，故答案为：是；

（3）反应②的化学方程式为C为化学名称为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；由上述分析可知，E2的结构简式是④的反应类型是加成反应；

故答案为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；加成反应．

【解析】【答案】核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构对称，A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，其结构简式应为则B为在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为C发生1，2-加成生成D1，则D1为水解生成E1，E1为．D1、D2互为同分异构体，则C发生1，4-加成生成D2，则D2为水解生成E2，E2为据此解答．

23、略

【分析】

（1）由n=可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30；

则该化合物的相对分子质量为30×2=60；

则：n（有机化合物）==0.2mol；

n（H2O）==0.8mol；

n（CO2）==0.6mol；

12.0g有机物中含有：m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g；

m（H）=2×0.8mol×1g/mol=1.6g；

则m（O）=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g；

n（O）==0.2mol；

所以有机物中含有：N（C）==3，N（H）==8，N（O）==1；

则有机物分子式为C3H8O；

故答案为：C3H8O；

（2）amL（密度为ρg/cm3）的有机物A的质量为：m=aρg；

物质的量为：=mol；

量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml，则n（H2）=mol；

则C3H8O+xNa→C3H（8-x）ONa+H2↑

1mol

molmol

解之得：x=或x=

故答案为：或x=．

【解析】【答案】（1）由n=可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2=60，根据有机物