2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关化合价的说法中，正确的是（）A.在NaCl和HClO里，氯元素均为-1价B.在H2中，氢元素显+1价C.一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D.非金属元素在化合物里，一定显负价2、大麻是一种会对人体生命会造成伤害的毒品；它的主要成分在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则有关大麻主要成分的组成叙述正确的是（）

A.一定由碳；氢和氧三种元素组成。

B.只含有碳；氢两种元素。

C.一定含有碳；氢两种元素；可能含有氧元素。

D.可能含有水和二氧化碳。

3、鉴别氧气、氢气和二氧化碳3瓶气体时，最简便的方法是（）A.用燃着的木条伸入集气瓶中B.测定3种气体在标准状况下的密度C.将3种气体分别通过澄清的石灰水D.用带火星的木条伸入集气瓶内4、过氧化氢（H2O2）中含有（）A.氧元素B.3个氧元素C.1个氧分子D.2个氧原子5、下列家庭小实验不易达到实验目的是（）A.利用放大镜观察水分子B.利用废旧铜锌干电池和白醋制氢气C.利用蛋壳和白醋制取少量二氧化碳D.利用肥皂水比较井水和蒸馏水的硬度6、不用其他任何试剂就能将各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（）A.CuSO4KNO3BaCl2NaCIB.FeCl3NaOHBa（OH）2HNO3C.KNO3H2SO4CuSO4NaOHD.Na2SO4HClBaCl2K2CO37、小刚同学在家里用水壶烧水，他发现当水烧开时，壶盖被顶开了．小明同学对产生此现象作出了如下解释，他的解释中正确的是（）A.受热后，水分解成了氧气和氢气B.受热后，水分子变大了C.受热后，水由液态变为气态，体积膨胀了D.受热后，水分子分裂成了氢原子和氧原子，微粒的数目增多了8、（2010•济宁）室温下；称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液．请参照氯化钠；碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）

。温度/℃

溶解度/g

物质10203040氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550。A.20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C.30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D.30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、（2008•南通）有关2CuO+C2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是（）A.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应C.反应前后氧元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变10、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分接触，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则A和B的组合可能是（）A.水、一氧化碳B.水、氯化氢C.酒精、氧气D.氢氧化钠溶液、二氧化碳11、下列用数轴表示的化学知识，正确的是（）A.空气质量级别与空气质量状况的关系：B.地壳中部分元素的含量关系：C.部分元素原子序数关系：D.空气中部分成分的体积分数关系：12、某化工企业生产流程示意图如图所示，下列说法中正确的是（）A.钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价B.①中反应：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3C.②中反应说明金属钛比金属镁的化学性质活泼，氩气起保护气的作用D.③中反应要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比是7：113、小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”．对于可能是食盐，应是科学探究的（）小华说“可以尝一尝”．对于“尝一尝”这一过程，应是科学探究中的（）A.问题B.假设C.实验D.结论14、森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭．关于爆炸灭火原因的分析不合理的是（）A.爆炸使燃烧处暂时缺氧B.爆炸气浪降低了可燃物的着火点C.爆炸气浪降低了可燃物的温度D.炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、写出下列物质的化学式或者符号．金属钠____；3个氯酸根离子____．16、（2015•宜都市校级模拟）如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．据图回答下列问题：

（1）t2℃时；

①a物质的溶解度为____，a物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为____；

②30克a物质加入到50克水中不断搅拌，得到溶液的质量为____克；

③将等质量三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃，则析出晶体质量最多的是____，无溶质析出的是____；

（2）P点的含义是____

（3）t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序为____；

（4）点M表示b物质的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（5）t2℃时，将c物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采取的方法有____（写一种方法即可）；

（6）从图中，你还可以获取的信息有____．17、对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．

[查阅资料]

。名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水[实验探究]

（1）探究两者水溶液酸碱性的差异。

小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能____溶液碱性更强．

（2）验证两种粉末的稳定性。

在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到____（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，装置中棉花的作用是____．

（3）测定食用纯碱粉末的纯度（杂质不参与反应）取食用纯碱粉末试样；利用右图装置进行实验测定．数据记录如下：

。称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6①反应生成CO2的质量为____g．

②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．____

③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是____．（答一种即可）

18、铁桶不能用来盛放波尔多液（含有硫酸铜），原因是（用化学方程式表示）____．19、如图所示是实验室常用的气体制取装置．在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实脸中，可选用的发生和收集装置是____（填装置的编号）．在此反应中，二氧化锰的作用是____．

20、某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯；设计了如下操作流程：请回答：

（1）步骤②反应的化学方程式为______；加入过量Ca（OH）2的目的是______．

（2）滤液B中的溶质是______、______（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤．21、构成原子的粒子有____、____、____．其中____带正电，____带负电．原子不带电的原因：____．评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)22、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．23、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B；根据单质中元素的化合价为0；进行分析判断．

C；根据常见元素的化合价进行分析判断．

D、根据非金属元素在化合物一般显负价，进行分析判断．【解析】【解答】解：

A；在NaCl和HClO里；钠元素显+1价，氢元素显+1价，由在化合物中正负化合价代数和为零，则NaCl中氯元素均为-1价；HClO里，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价；故错误．

B、单质中元素化合价为0，在H2中；氢元素为0价，故错误；

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中；由于硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子．在铵根离子中，铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，所以可得氮元素为-3价．在硝酸根离子中，硝酸根离子显-1价，而氧元素显-2价，所以氮元素显+5价．所以硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价；

D、非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价；故错误．

故选：C．2、C【分析】

化学反应前后元素的种类保持不变；该物质在氧气中反应生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，生成物中共有三种元素，所以，反应物中也应有三种元素，氧气由氧元素组成，所以该物质一定含有氢元素；碳元素，可能含有氧元素．

故选C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类保持不变进行分析．

3、A【分析】解：A；用燃着的木条分别伸入三种气体中；能燃烧的是氢气，燃烧更旺的瓶中是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，操作简便，故A正确；

B；测密度的方法过于复杂；故B错误；

C；将少量澄清石灰水分别倒入三瓶气体中；只能鉴别出二氧化碳气体，故C错误；

D；带火星的木条在氢气和二氧化碳气体中都会熄灭；不能鉴别，故D错误；

故选A．

区别氢气；氧气和二氧化碳三瓶无色气体；要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．可根据氢气的可燃性，氧气有助燃性，二氧化碳没有助燃性分析．

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．【解析】【答案】A4、A【分析】【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；进行分析判断．【解析】【解答】解：A；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；过氧化氢中含有氧元素，故选项说法正确．

B；元素只讲种类、不讲个数；故选项说法错误．

C；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；不含氧分子，故选项说法错误．

D；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，故选项说法错误．

故选：A．5、A【分析】【分析】A；根据水分子很小；用放大镜观察不到水分子进行分析；

B；根据锌能和醋酸反应生成氢气进行分析；

C；根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙进行分析；

D、根据可以肥皂水区别井水和蒸馏水的硬度进行分析．【解析】【解答】解：A；水分子很小；用放大镜观察不到水分子，故A错误；

B；锌能和食醋中的醋酸反应生成氢气；故B正确；

C；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故C正确；

D；可以肥皂水区别井水和蒸馏水的硬度；其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故D正确．

故选：A．6、C【分析】【分析】本题的条件是：不用其他任何试剂，自身进行鉴别；CuSO4溶液是蓝色的，用硫酸铜能鉴别出氯化钡，但是无法鉴别硝酸钾和氯化钡；FeCl3溶液是黄色的，FeCl3只能鉴别出硝酸，NaOH、Ba（OH）2都有红褐色沉淀，因此无法鉴别；CuSO4溶液是蓝色的，用硫酸铜能鉴别出氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，分别加入剩余的两种溶液，沉淀溶解的是硫酸，无变化的是硝酸钾；D中两两反应，无变化的是Mg（NO3）2，有两个都生成白色沉淀的是硫酸钠，BaCl2和Ba（NO3）2无法鉴别．【解析】【解答】解：A、CuSO4是蓝色的；用硫酸铜能鉴别出氯化钡，但是无法鉴别硝酸钾和氯化钡；故选项错误；

B、FeCl3溶液是黄色的，FeCl3只能鉴别出硝酸，NaOH、Ba（OH）2都有红褐色沉淀；因此无法鉴别；故选项错误；

C、CuSO4溶液是蓝色的；用硫酸铜能鉴别出氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，分别加入剩余的两种溶液，沉淀溶解的是硫酸，无变化的是硝酸钾；故选项正确；

D、两两反应，无变化的是Mg（NO3）2，有两个都生成白色沉淀的是硫酸钠，BaCl2和Ba（NO3）2无法鉴别；故选项错误；

故选：C．7、C【分析】【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．【解析】【解答】解：A；水在加热的条件下不分解．

B；受热后；水分子不变大．

C；受热后；水由液态变为气态，分子间隔增大，体积膨胀了，正确．

D；水在加热的条件下不分解．

故选C．8、B【分析】

A；20℃时；氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g，故正确；

B；20℃时；100g水最多溶解36g氯化钠，30g的氯化钠全部溶解，100g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸钠，而不是氯化钠和碳酸钠的混合物，故错误；

C；30℃时；二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，故正确；

D；30℃时；二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不饱和溶液，故正确．

故选B

【解析】【答案】20℃时；氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g；20℃时，100g水最多溶解36g氯化钠，30g的氯化钠全部溶解，100g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余；30℃时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，且均为不饱和溶液．

二、多选题(共6题，共12分)9、AC【分析】

A；在氧化还原反应中；提供氧的物质是氧化剂，具有氧化性，氧化铜在反应中提供氧，氧化铜具有氧化性，故A正确；

B；在氧化还原反应中；得到氧的物质是还原剂，发生的是氧化反应，具有还原性，碳在反应中得到氧，碳发生了氧化反应，故B错误；

C；在氧化铜中；氧元素的化合价是-2价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是-2价，所以反应前后氧元素的化合价没有改变，故C正确；

D；反应前固体物质是碳和氧化铜；而反应后碳得到氧元素形成了二氧化碳气体，逸到空气中，固体成了铜，根据质量守恒定律可知，固体质量减小了，故D错误；

故选AC．

【解析】【答案】该反应属于氧化还原反应；在反应中提供氧的物质是氧化剂，具有氧化性；得到氧的物质发生的是氧化反应，是还原剂．

根据氧在氧化铜和二氧化碳的化合价进行研究分析．

反应物氧化铜和碳是固体；而生成物铜是固体，二氧化碳是气体．

10、BD【分析】解：A；CO不溶于水；打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故此选项错误．

B；氯化氢极易溶于水；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故正确；

C；酒精与氧气不反应；无压强的变化，故此选项错误．

D；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故此选项正确．

故选BD．

水的沸点与压强有关；压强越小水的沸点越低．压强越大水的沸点越高．水能吸收氯化氢，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．

解答本题的关键是要充分理解水沸腾的原因，根据物质间反应后气体状态的改变，对问题做出正确的判断．【解析】【答案】BD11、BC【分析】【分析】本题把物质的空气质量、地壳中元素的含量、部分元素的原子序数以及空气中各种气体的含量放在数轴上进行对比，结合数轴的变化规律及位置关系判断是否符合物质的性质特点，不相符即错误．【解析】【解答】解：A；空气质量以其空气质量指数API（为整数）衡量；指数越大，级别越高，说明污染越严重，对人体健康的影响也越明显，故A错误；

B；地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁；与数轴关系一致，故B正确；

C；镁、铝、硅、磷的原子序数依次为12、13、14、15；与数轴关系一致，故C正确；

D；空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氢气不是空气成分；故D错误．

故选：BC．12、BD【分析】【分析】A；根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；

B；根据质量守恒定律推断x的化学式；

C；根据强的置换弱的和氩气化学性质稳定判断；

D、根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比；【解析】【解答】解：A、设FeTiO3中P的化合价是x．FeTiO3中Fe的化合价是+2价；O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（-2）×3=0

解得，x=+4所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价；故A错误；

B、根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl3；故B正确；

C、TiCl4与Mg反应的反应物是TiCl4与Mg，生成物是Ti和MgCl2；说明镁比钛活泼；氩气化学性质稳定可做保护气，C错误；

D、根据从化学方程式2H2+CO═CH3OH

428

由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1；故D正确；

故选：BD．13、BC【分析】【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：根据题意；可能是食盐是假设；“尝一尝”是一个具体的操作实验过程，在问题；假设、实验、结论等基本环节中应属实验的环节．

故答案：B；C．14、BC【分析】【分析】首先了解爆炸：在有限的空间（如爆竹；炸弹）内；发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸．然后逐一分析；

A；爆炸是物质的急剧燃烧造成的；所以需要氧气的参与；

B；可燃物的在着火点是一定的；不会降低；

C；爆炸会使周围的温度升高；

D、爆炸还可以掀起沙土，覆盖燃烧物，到达灭火的目的．【解析】【解答】解：A；爆炸是物质在有限的空间内；发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使周围的气体的体积膨胀造成的．可见爆炸需要氧气的参与，可使燃烧处于暂时缺氧状态，达到灭火的目的．故说法正确，不可选；

B；可燃物的在着火点是一定的；不会降低，故说法错误，可选；

C；爆炸可以聚集大量的热；使周围的温度升高，并不能降低可燃物的温度，故说法错误，可选；

D；爆炸可以掀起大面积的沙土；覆盖可燃物，使可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的，故说法正确，不可选．

故选BC三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：金属钠是由原子直接构成的；其化学式就是其元素符号，可表示为：Na；

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氯酸根离子可表示为：3ClO3-．

故答案为：Na；3ClO3-；16、略

【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；溶液具有均一性，进而可分析饱和溶液中溶质；溶剂、溶液的质量比；等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，溶解度增大的无晶体析出；

（2）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（4）溶解度曲线下方的点表示该物质的不饱和溶液；

（5）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是加入溶剂或升温；

（6）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化，判断物质分离的方法等．【解析】【解答】解：（1）t2℃时；①a物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g的a，所以a物质的饱和溶液中溶质；溶剂与溶液的质量比为40g：100g：140g=2：5：7；

②a在该温度下的溶解度是40g；所以30克a物质加入到50克水中不断搅拌，最多溶解20g，得到70g溶液；

③将等质量三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃，a的溶解度降低的比b快；所以析出晶体质量最多，c溶解度变大，无溶质析出；

（2）P点是t1℃时；a；c的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度相等；

（3）t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序为c＜b＜a；

（4）点M在b溶解度曲线下方，表示b物质的不饱和溶液；

（5）c的溶解度随温度升高而减小，所以t2℃时；将c物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采取加入水或降温的方法；

（6）从图中，还可以看出ab的溶解度随温度升高而增大；0℃时c的溶解度最大等；

故答案为：（1）①40g；2：5：7；②70；③a；c；

（2）t1℃时a；c的溶解度相等；

（3）c＜b＜a；

（4）不饱和；

（5）加入水（合理均可）；

（6）ab的溶解度随温度升高而增大（合理均可）．17、略

【分析】【分析】[实验探究]依据表中关于碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性及热稳定性所提供的信息分析解答（1）（2）；

（3）依据反应前后质量的变化计算出生成二氧化碳的质量，根据化学方程是的计算利用二氧化碳的质量求出反应的碳酸钠的质量，进而得到食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数；

依据盐酸存在挥发性分析导致所求结果偏大的原因；【解析】【解答】解：（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性；遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性越强颜色越红所以可以判断食用纯碱的碱性更强；

（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；

（3）①由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）-166.6g=4.4g，因为此过程发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；所以此质量差即是生成二氧化碳的质量；

②设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

=

解得：x=10.6g

所以食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为×100%=96.4%；

③通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出；从而导致所测纯度偏大；

故答案为：（1）食用纯碱；

（2）乙；防止粉末进入导管；

（3）①4.4；

②96.4%；

96.4%；

③产生的CO2中带出部分水蒸气．18、略

【分析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中；铁＞铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．19、BC催化作用【分析】【解答】如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．

【分析】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了催化剂的作用．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．20、略

【分析】解：（1）部分变质的氢氧化钠固体中含有生成的杂质碳酸钠，即部分变质的氢氧化