2025年华东师大版选修4化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、根据体系的能量循环图：

下列说法正确的是：A.＞0B.C.D.2、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度；反应物起始量；反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是。

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5molA，A和B的转化率均增大B.达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5mol1.5molB，平衡时A的转化率为25%3、常温下，向的溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.随着NaOH溶液的加入，减小D.的溶液中：4、常温下，浓度为0.1mol·L－1的下列六种溶液：

①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液。

下列有关判断正确的是A.c(Na＋)：⑤>①>④B.c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C.②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D.④和⑤两种溶液混合，使溶液pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SO42-)5、某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，下列四种溶液中c(H2A)最大的是A.0.01mol·L-1的H2A溶液B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的盐酸与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液6、常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.H2X为二元强酸B.当=1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)-－)D.当溶液pH=4.6时c(HX-)>c(X2-)7、肼(N2H4)又称联氨；常用作火箭推进器的燃料。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+182kJ·mol-1；

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.3kJ·mol-1；

③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=-1135.7kJ·mol-1。

下列说法正确的是（）A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1068kJ·mol-1B.用铂作电极，以KOH溶液为电解液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2OC.肼与氨类似，溶于水显碱性，可表示为N2H4+H2O=N2H5++OH-D.某密闭容器中存在：2NO2(g)N2O4(g)，加压缩小体积后颜色先变深后变浅，不能用勒夏特列原理解释评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。

（1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备N2H4（肼），副产物对环境友好，写出反应的化学方程式________。

（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；该反应的平衡常数和温度关系如图所示：

①该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料气中的氨碳比[]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示。a随着x的增大而增大的原因是______。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。

（3）①在氨水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度增大，的值_______。（填“增大”；“减小”或“不变”；）

②室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为______（用含a的数学表达式表示）。9、实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式________。10、工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因__。11、写出下列反应的离子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，会转变为铜蓝(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色。________12、如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu电极反应为_________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)14、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验；回答下列问题：

（1）从上图实验装置看；其中尚缺少的一种玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比；所放出的热量___________（填“相等”；“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌。

C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

。温度。

实验次数

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值。

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3；中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差；产生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)15、工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

（1）该条件下N2的平衡转化率______；(小数点后保留一位)

（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数_______。(不带单位)16、由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共3分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】A.水蒸气变成液态水会放出热量，，故A错误；B.氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，因此，故B错误；C.根据盖斯定律，，故C错误；D.根据盖斯定律，，故D正确；故选D。2、C【分析】【分析】

甲乙只有温度不同，根据先拐先平数值大知，温度乙＞甲，升高温度，C的浓度减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0；由表中数据知，乙、丙只有反应物浓度不同，丙中浓度大于甲，则反应速率丙＞甲；乙中平衡时A的转化率为=丙中A的转化率为=丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，据此分析解答。

【详解】

A．当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时A的转化率最大；所以平衡后，向甲容器中再充入0.5molA，A的转化率减小；B的转化率增大，故A错误；

B．如果乙丙是等效平衡时，则丙容器是1L时加入的A、B物质的量应该分别是3mol、1mol，实际上是加入6molA、2molB，相当于增大压强，增大压强平衡不移动，两个容器中A的转化率相等，则乙丙中反应掉的同一种物质的物质的量之比为1∶2，则达到平衡时反应吸收的热量：Q丙=2Q乙；故B错误；

C．该反应前后气体体积不变；则压强不影响平衡移动，所以若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动，故C正确；

D．甲中平衡时C的浓度为1.5mol/L；则：

故T1℃，该反应的平衡常数为K==4，令T1℃；起始时甲容器中充入0.5molA；1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：

所以=4，解得：x=0.75，故A的转化率=×100%=75%；故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断x的值、反应热及正确建立等效平衡是解本题的关键。本题的易错点为D，要注意温度不变，平衡常数不变，要学会三段式在化学平衡计算中的应用。3、C【分析】【详解】

A.根据图像分析，的溶液，几乎不存在，也较少，大量存在，所以选项A正确；

B.溶液中存在电荷守恒：由于所以根据物料守恒：溶液呈酸性，则此时溶液中不存在所以选项B正确；

C.则只随温度改变，不随浓度改变，选项C错误；

D.的溶液相当于加入固体，反应恰好生成根据质子守恒：选项D正确。

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．①NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液中溶质为强电解质完全电离，c（Na＋）：①=⑤=④；故A错误；

B．①NaCl溶液为中性，②NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，③盐酸中氯化氢完全电离，④CH3COONa溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，⑤NaHSO4溶液中硫酸氢钠完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，⑥醋酸溶液中醋酸部分电离溶液显酸性，c(H＋)：③＝⑤>⑥>②>④；故B错误；

C．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)；故C正确；

D．④CH3COONa和⑤NaHSO4溶液两种溶液混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+2c（SO42－）+c（OH－），使溶液pH=7得到c（Na＋）=c（CH3COO－）+2c（SO42－），故D错误；5、C【分析】C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液；再根据平衡移动的知识进行分析。

【详解】

A.为0.01mol·L-1的H2A溶液；

B.为0.01mol·L-1的NaHA溶液；

C.HCl与NaHA发生反应得到0.01mol·L-1的H2A和0.01mol·L-1的NaHA的混合溶液；

D.0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应得到的是0.01mol·L-1的Na2A溶液。

比较以上四种溶液，A和C呈酸性，由于C溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度最大。

故答案选：C。6、D【分析】【分析】

据H2X溶液中存在的离子确定属于的类型，当或=0，即或=1；两离子浓度相等，结合图象可判断溶液的酸碱性以及离子浓度大小等情况。

【详解】

A．根据题意，如果H2A为二元强酸，完全电离，则不存在两个对数函数；所以H2X为二元弱酸；故A错误；

B．=1时，=10，推出c(HX－)=10c(H2X)；故B错误；

C．向H2X溶液中滴加NaOH，从开始到全部生成NaHX时，逐渐增大，根据图像，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)；故C错误；

D．当溶液pH=4.6时，=－0.8，即c(HX－)>c(X2－)；故D正确；

故答案选D。7、B【分析】【详解】

A．①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+182kJ·mol-1；②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.3kJ·mol-1；③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=-1135.7kJ·mol-1，根据盖斯定律，将得：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1；故A错误；

B．该燃料电池中，负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；故B正确；

C．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，N2H4•H2O存在电离平衡，电离出N2H5+、OH-，电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；故C错误；

D．加压时容器体积减小；二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡正向移动，气体颜色又变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

（1）由题，NH3和NaClO反应副产物对环境无污染，可知产物为NaCl和H2O，反应方程式为：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中数据可知；温度越高，平衡常数越小，说明反应为放热反应，即ΔH＜0；

②x增大说明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移动，从而提高CO2的转化率，故a随着x的增大而增大；由图A点处x=3，若假设原料气中n(CO2)=1mol，则n(NH3)=3mol，又CO2的转化率为63%，即CO2反应了0.63mol，由题给反应方程式可知NH3反应了1.26mol，所以NH3的转化率为：

（3）①由题：其中Kb表示NH3·H2O的电离平衡常数，Kw表示水的离子积常数，在温度不变的情况下，数值不变，故的值不变；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+发生水解，离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+发生水解部分不计，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常数为：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移动，从而提高CO2的转化率42%不变NH4++H2ONH3·H2O+H+9、略

【分析】【分析】

燃烧热是以1mol可燃物作为标准来进行测定的，因此本题应计算1mol甲醇完全燃烧放出的热，用∆H表示燃烧热时还应加上负号。

【详解】

根据燃烧热的定义，CH3OH的燃烧热ΔH=所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol。答案为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol

【点睛】

表示燃烧热的方程式要注意：

1.可燃物的系数为1；其他物质的化学计量数可能出现分数；

2.产物为完全燃烧的产物，如：C→CO2；而不是C→CO；

3.注意状态，燃烧热通常是在常温常压下测定，所以水应为液态。【解析】CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-726.4kJ/mol10、略

【分析】【分析】

一个自发反应，需满足∆G=∆H-T∆S<0，即T∆S>∆H，若∆H>0，则必须存在∆S>0。

【详解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；该分解反应需要吸热，且混乱度增大，则该反应能自发进行的原因为该反应是熵增的反应；

故答案为：该反应是熵增的反应。

【点睛】

对于一个吸热的熵增反应，要想让反应自发进行，需要提供较高的温度，即此类反应为高温自发反应。【解析】该反应是熵增的反应11、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生歧化者反应生成二氧化硫和S单质；

(2)根据难溶电解质的沉淀转化书写反应的离子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O平衡；据此分析解答。

【详解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫气体和硫沉淀，反应的离子方程式为：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于铜蓝(CuS)，CuSO4转变为铜蓝的离子方程式为：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案为：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O12、略

【分析】【分析】

利用原电池的工作原理；进行分析判断；

【详解】

（1）C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，且作负极，A电极为正极，总电极反应式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，即A电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；

答案为2H＋＋2e－=H2↑；

（2）根据原电池工作原理，以及总电极反应式，负极材料是Cu，正极材料是石墨，溶液C为FeCl3；

答案为Cu；石墨；FeCl3溶液；

（3）Zn比Cu活泼，Zn为负极，锌电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，Cu为正极，Cu电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，整个过程中Cu2＋被消耗，即c(Cu2＋)变小；

答案为负极；Cu2＋＋2e－=Cu；变小；

（4）根据装置图，电子从电极c流向电极d，因此电极c为负极，燃料电池中通燃料一极为负极，即CH3OH在负极上失去电子，其电极反应式为H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋，消耗1molO2需要得到4mole－，因此电路中转移2mol电子，消耗氧气的物质的量为=0.5mol，标准状况下，消耗氧气的体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；

答案为负极；H2O+CH3OH-6e－=CO2+6H＋；11.2L。

【点睛】

电极反应式的书写是本题的难点，原电池是将氧化还原反应反应分成两个半反应，书写电极反应式是先写出还原剂－ne－→氧化产物，氧化剂＋ne－→还原产物，如本题负极反应式：CH3OH－6e－→CO2，然后判断电解质溶液的酸碱性，本题质子通过质子交换膜，说明电解质溶液为酸性，根据原子守恒和电荷守恒，得出电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋。【解析】(14分，无特殊说明每空1分)（1）2H++2e-=H2↑（2分）（2）铜CFeCl3溶液（3）负Cu2++2e-=Cu（2分）变小（4）负极H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+（2分）11.2（2分）三、判断题(共1题，共2分)13、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、实验题(共1题，共8分)14、略

【分析】【详解】

（1）由量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；因此本题答案是：环形玻璃搅拌棒。

（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比；生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；因此，本题正确答案是：不相等；相等。

（3）中和热的测定中；必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次并且迅速倒入烧杯中，所以C选项是正确的；本题答案是：C。

（4）A．温度计用于测定温度；不能使用温度计搅拌溶液，故A错误；

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌；会导致热量散失，影响测定结果，故B错误；

C．轻轻地振荡烧杯；会导致溶液溅出，甚至导致热量散失，影响测定结果，故C错误；

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动；可以使硫酸和氢氧化钠溶液混合均匀，又可以减少热量散失，所以D选项是正确的；

综上所述；本题答案是：D。

（5）①四次测定温度差分别为3.4℃；5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为：（3.4+3.3+3.5）/3=3.4℃；因此本题答案是：3.4。

②50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g；温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H="-1.4212/0.025=-56.8"kJ/mol；因此，本题正确答案是：-56.8kJ/mol。

③a．实验装置保温；隔热效果必须好；否则会有热量损失，测定结果偏小，故a正确；

b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，因为温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测定结果偏小，故b正确；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，故c正确；

因此，本题正确答案是：abc。【解析】环形玻璃搅拌棒不相等相等CD3.4-56.8kJ/molabc五、计算题(共2题，共6分)15、略

【分析】【分析】

设反应过程消耗xmolN2(g)；

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始物质的量/mol0.601.600

平衡物质的量/mol0.60－x1.60－3x2x

根据氨气的物质的量分数=氨气的量与平衡时各气体的总量的比值列方程求出x；再根据氮气的变化量与氮气的起始量之比，求出氮气的转化率；

（2）根据（1）可以知道各物质平衡时的物质的量，转化为浓度后，根据K＝带入数值进行计算。

【详解】

（1）设反应过程消耗xmolN2(g)。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始物质的量/mol0.601.600

平衡物质的量/mol0.60－x1.60－3x2x

平衡时反应体系总物质的量＝(2.20－2x)mol；NH3(g)的物质的量分数＝＝解得x＝0.40mol，则N2的平衡转化率＝×100%＝66.7%；

（2）设反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为K，平衡时，c(NH3)＝＝0.40mol·L－1，c(N2)＝＝0.10mol·L－1，c(H2)＝=0.20mol·L－1，K＝＝＝5.0×10－3mol2·L－2。

，【解析】①.66.7%②.5.0×10－3mol2·L－216、略

【分析】【分析】

根据流程：含碘废水中加入二氧化硫和硫酸铜发生发应：2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制备CuI（s），过滤，滤液1含硫酸，向滤渣中加入铁粉、水，发生反应