2024年沪教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修化学下册阶段测试试卷564考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是。化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11

A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO2、下列装置正确；且能达到实验目的的是。

A.图甲探究温度对过氧化氢分解速率的影响B.图乙装置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液C.图丙装置进行喷泉实验D.图丁装置制粗溴苯3、下列有机化合物的分类正确的是A.苯的同系物B.醇C.醚D.芳香烃4、下列说法错误的是A.某烯烃()与溴发生1∶1加成反应，产物有3种(不考虑立体异构)B.主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有2种C.丙烯分子中最多有7个原子共平面D.的名称为3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯5、麻黄碱()能预防支气管哮喘发作。下列有关该有机化合物的叙述不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生加成反应，不能发生取代反应C.分子式为C10H15NOD.在Cu做催化剂与O2反应时能生成含羰基的化合物6、下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是A.石灰水中通入二氧化碳B.硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液中加入氨水D.硅酸钠溶液中加入稀盐酸7、下列说法正确的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸8、能正确表示下列反应的离子方程式是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：+Fe2++3OH-+2+2Ba2+=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓B.电解CuCl2水溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.邻羟基苯甲酸乙酯与NaOH溶液共热：+2OH-+C2H5OH+H2OD.CuSO4溶液中滴加过量稀氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+29、有机物有多种同分异构体，其中含有苯环且属于酯类的有A.6种B.5种C.4种D.3种评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3-二甲基戊烷________。

(2)2-甲基-3-乙基戊烷________。

(3)1，1，3-三甲基环己烷________。

(4)3-甲基-2-戊烯________。

(5)2，2-二甲基-3-乙基庚烷________。

(6)2，3-二甲基-1-丁烯________。11、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上：同位素_____，同系物_____，同分异构体_____。

①金刚石与石墨；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和⑧和12、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示；据此回答下列问题．

（1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定条件下能与氢气或氧气反应。

（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。13、按要求回答下列有关有机化学的问题：

（1）的分子式为__。

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为__。

（3）某有机物的结构简式如图所示；根据结构简式回答下列问题：

①1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为__mol。

②该物质苯环上的一氯代物有__种。

③下列说法不正确的是__（填序号）。

a.该有机物可发生加成；取代、氧化等反应。

b.该有机物和苯属于同系物。

c.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同。

d.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应14、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类．（填序号）

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是____________15、下图是牙膏中某些主要成分检验流程图；请回答以下问题：

（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：。摩擦剂实验中出现的现象解释SiO2_____________________________CaCO3______________________________Ca3(PO4)2溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀______________Al(OH)3溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解_______________

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂；试回答下列相关问题：

A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？________________

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小。

B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是________________、____________、___________。

C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案；其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①_______________②________________③___________________

（3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。

牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，产生的现象是_____，化学方程式为_________

（4）实验测定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。

（5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____________________

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_____________，根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法_________________________16、核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1H—NMR谱中都给出了相应的峰(信号)；谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

（1）该化合物的分子式为___________。

（2）已知该物质可能存在多种结构；A；B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有___________种(不考虑立体异构)。

②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误18、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误19、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误20、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误21、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误22、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)23、过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度；某化学兴趣小组采用以下方案实施：

按如图组装好实验装置；Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（1）为测定反应生成气体的总体积滴稀盐酸前必须关闭______打开____（均填“K1”、“K2”或“K3”），导管A的作用是________。

（2）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K1?________。

（3）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_______（用含有x、y的代数式表示）。24、某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)

（4）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成100mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至0.01%）。

（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能原因是_____。25、Ag+能与NH3、SCN-、CH3NH2等配体结合。为了探究含银配合物；硝酸银能否发生银镜反应；进行如下实验：

Ⅰ．含银配合物溶液的配制。

(1)配制质量分数为10%的NaOH溶液，下列仪器不需要用到的是______(填仪器名称)。

(2)配制含[Ag(SCN)2]-溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%______溶液，再逐滴加入______溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。

Ⅱ．探究配合物稳定性与银镜反应的关系。

不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如表：。序号配体配位反应温度现象①SCN-Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K=2.04×108室温1min出现银镜②NH3Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+K=1.6×107室温无明显现象60℃8min出现银镜60℃8min出现银镜③CH3NH2Ag++2CH3NH2[Ag(CH3NH2)2]+K=7.8×106室温无明显现象60℃15min出现银镜60℃15min出现银镜(3)写出实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式_______。

(4)实验出现银镜时间：①<②<③，可以得出的结论是_______。

Ⅲ．探究硝酸银的银镜反应。

取一定量AgNO3溶液于试管中；滴入用氢氧化钠碱化的乙醛溶液。

(5)AgOH是白色物质，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag，或者是二者混合物。立即产生黑色沉淀。也可能是_______。

(6)取黑色沉淀于试管中，加入足量的_______，若观察到_______的现象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag。26、某化学小组以苯甲酸()为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：。物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7249199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品。

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸(M=122g/mol)和20mL甲醇(密度约0.79g∙mL-1)；再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)浓硫酸的作用是：___________。

(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用___________装置(填“甲”或“乙”或“丙”)。

Ⅱ．粗产品的精制。

(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ___________，操作Ⅱ___________。

(4)通过计算，苯甲酸甲酯的产率是___________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共6分)27、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：。分子式为

C5H10O3

。分子式为

C5H10O3

试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现____种峰；

（2）C物质的官能团名称______；

（3）上述合成路线中属于取代反应的是____(填编号)；

（4）写出反应④；⑥的化学方程式(不要求写出反应条件)：

④____，⑥____；

（5）写出E属于芳香族化合物的所有同分异构体（不含E）的结构简式：____。分子式为

C5H10O3

28、化合物M是制备一种抗菌药的中间体；实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______；B中官能团的名称为_______；C的化学名称为_________。

(2)由C生成D所需的试剂和条件为_______，该反应类型为____________.

(3)由F生成M的化学方程式为__________________________________。

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有________种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_________________。

①除苯环外无其他环状结构。

②能发生水解反应和银镜反应。

(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线_____________。29、Ⅰ．某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油；1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280；原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。

(1)写出B的分子式：______________________________。

(2)写出C的结构简式：____________________；C的名称是____________________。

(3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式____________________。

Ⅱ．RCH＝CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化；发生双键断裂生成羧酸：

RCH＝CHR′RCOOH＋R′COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：HCOOC-(CH2)10-COOH、CH3-(CH2)7-COOH、HCOOC－(CH2)7-COOH、CH3－(CH2)4-COOH。

(4)写出D和E的结构简式：______________________。

(5)写出B的结构简式：_______________________。

(6)写出天然油脂A的一种可能结构简式：________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水；不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，A项错误；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水；氯水中的氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠；二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，B项错误；

C．碳酸的酸性比次氯酸和碳酸氢根离子的酸性都强；C项正确；

D．向NaClO溶液中通入过量CO2；反应生成碳酸氢钠和次氯酸，D项错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．探究温度对过氧化氢分解速率的影响时；催化剂要相同，图中催化剂不同，故A错误；

B．K2Cr2O7可氧化橡胶；应选酸式滴定管，故B错误；

C．SO2易与NaOH溶液反应；挤压胶头滴管；打开止水夹，打开可以看到喷泉，故C正确；

D．制备溴苯应该用苯与液溴；不能选溴水，故D错误；

故选：C。3、B【分析】【详解】

A．中不含苯环；不是苯的同系物，属于环烷烃，故A错误；

B．是芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物；属于醇，故B正确；

C．含有羰基；属于酮，故C错误；

D．含有苯环；除了C；H两种元素外，还含有Cl、N元素，属于芳香烃的衍生物，故D错误；

故选B。4、A【分析】【详解】

A．某烯烃()与溴发生1∶1加成反应，产物有1；2；3、4，1、4和5、6等4种加成方式，产物由4种(不考虑立体异构)，A错误；

B．主链含5个碳原子；有甲基；乙基两个支链的烷烃有：3-甲基-3-乙基戊烷和2-甲基-3-乙基戊烷2种，B正确；

C．丙烯分子中双键所在的6个原子一定共平面；甲基中通过旋转可以最多增加一个最多有7个原子共平面，C正确；

D．键线式为的烯烃即(CH3)3C(CH2CH3)C=CH2；根据烯烃的系统命名法可知，其名称为3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯，D正确；

故答案为：A。5、B【分析】【分析】

由麻黄碱的结构可知；除了苯环外，麻黄碱含有醇羟基；氮原子，在结构中，端点和拐点上均表示有碳原子。

【详解】

A．羟基；苯环连接的碳原子上均含有氢原子；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故A正确；

B．苯环既可发生加成反应；也能发生取代反应，B错误；

C．由结构简式可知，分子中有10个C原子、15个H原子、1个N原子、1个O原子，故其分子式为C10H15NO；故C正确；

D．麻黄碱中羟基连接的碳原子上有1个氢原子；能被氧化为羰基，D正确；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．石灰水中通入CO2，反应先是产生CaCO3，继续通入CO2，CaCO3转化为Ca(HCO3)2溶解；所以生成的沉淀可以溶解，A不符合题意；

B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液，反应先是产生Al(OH)3沉淀，Al(OH)3再溶解生成[Al(OH)4]-；所以生成的沉淀可以溶解，B不符合题意；

C．硝酸银溶液中加入氨水，反应先是产生AgOH，再溶解生成[Ag(NH3)2]+；所以生成的沉淀可以溶解，C不符合题意；

D．硅酸钠溶液中加入稀盐酸，反应产生H2SiO3；沉淀不溶解，D符合题意；

综上所述答案为D。7、A【分析】【详解】

A；白糖的主要成分是蔗糖；A正确；

B；小苏打是指碳酸氢钠；B错误；

C、煤气主要成分是CO、H2；C错误；

D；植物油主要是高级脂肪酸甘油酯；D错误；

答案选A。8、C【分析】【详解】

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，Fe2+、都参加反应，正确的离子方程式为2+Fe2++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2NH3·H2O+Fe(OH)2↓；A错误；

B．用惰性电极电解CuCl2水溶液，阴极Cu2+放电生成铜，阳极Cl-放电生成Cl2，正确的离子方程式为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑；B错误；

C．与NaOH溶液共热，酯基发生水解，酚羟基与NaOH发生反应生成酚钠，反应的离子方程式为+2OH-+C2H5OH+H2O；C正确；

D．CuSO4溶液中滴加过量稀氨水生成铜氨络离子，正确的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；D错误；

答案选C。9、A【分析】【分析】

【详解】

含有1个侧链时，侧链分别为-COOCH3、HCOOCH2-，CH3OOC-，有3种；含有2个侧链时，侧链为-OOCH和-CH3；有邻间对3种；共3+3=6种，A正确；

选A。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

（1）按系统命名法的规则，2，3－二甲基戊烷分子内，最长的的碳链含有5个碳原子，2号碳、3号碳上各有1个甲基，则结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3；

（2）按系统命名法的规则，2-甲基-3-乙基戊烷分子内，最长的的碳链含有5个碳原子，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，则结构简式为：

（3）根据环烷烃的命名可知，1，1，3-三甲基环己烷是在环己烷的1号碳原子上有2个甲基，在3号碳原子上有1个甲基，故1，1，3-三甲基环己烷的结构简式为

（4）按系统命名法的规则，3-甲基-2-戊烯的主链上有5个碳原子，在2号和3号碳原子之间有一条碳碳双键，在3号碳原子上有一个甲基，则3-甲基-2-戊烯的结构简式是：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

（5）按系统命名法的规则，2，2-二甲基-3-乙基庚烷分子内，最长的的碳链含有7个碳原子，2号碳上有2个甲基，3号碳上有1个乙基，则结构简式为：CH3C(CH3)2CH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3；

（6）按系统命名法的规则，2，3-二甲基-1-丁烯的主链上有4个碳原子，在1号和2号碳原子之间有一条碳碳双键，在2、3号碳原子上各有一个甲基，则2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式是：CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3。【解析】(1)CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3

(2)

(3)

(4)CH3CH=C(CH3)CH2CH3

(5)CH3C(CH3)2CH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3

(6)CH2=C(CH3)CH(CH3)CH311、略

【分析】【分析】

有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成；不同形态的单质互为同素异形体，据此分析解答。

【详解】

①金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质；都是单质，互为同素异形体；

②D与T质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

③16O、17O和18O质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

④氧气(O2)与臭氧(O3)都是由氧元素形成的不同物质；都是单质，互为同素异形体；

⑤CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团；互为同系物；

⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同；但结构不同，互为同分异构体；

⑦和结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团；互为同系物；

⑧和分子式相同；但结构不同，互为同分异构体；

互为同位素的是②③，互为同系物的是⑤⑦，互为同分异构体的是⑥⑧。【解析】①.②③②.⑤⑦③.⑥⑧12、略

【分析】【分析】

根据A～E等几种烃分子的球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是苯，结合有机物的结构和性质解答。

【详解】

（1）D是乙炔，分子式为C2H2。甲烷是正四面体结构，所以甲烷的二氯取代物有1种。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；属于同系物的是甲烷和乙烷，答案选A；B。

（2）有机物E是苯；则：

a．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键交替的结构；而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，a错误；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正确；

c．苯不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正确；

d．苯在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷；与氧气反应生成二氧化碳和水，d正确。

答案选bcd；

（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与乙烯和H2O反应类似，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，因此乙烯与HCN发生的是加成反应，反应的化学反应方程式为CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN。【解析】C2H21A、BbcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反应13、略

【分析】【分析】

(3)有机物中含有苯环和碳碳双键；据此分析该有机物的化学性质。

【详解】

(1)根据有机物的结构可知，该有机物的分子式为C10H18O，故答案为：C10H18O；

(2)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热发生硝化反应生成硝基苯和水，化学反应方程式为+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O；

(3)①1mol该有机物中含有2mol碳碳双键，和足量溴水混合发生加成反应，消耗Br2的物质的量为2mol；故答案为：2；

②该有机物的苯环上有4种化学环境不同的氢原子；其苯环上的一氯代物有4种，故答案为：4；

③a.该有机物含有碳碳双键；可发生加成反应和氧化反应，含有苯环；甲基等，能发生取代反应，故a正确；

b.该有机物中含有碳碳双键，和苯的结构不相似，二者不属于同系物，故b错误；

c.该有机物和乙烯均含有碳碳双键；都能与溴发生加成反应使溴水褪色，原理相同，故c正确；

d.该有机物中含有碳碳双键且与苯环直接相连的碳上有氢原子，能使酸性KMnO4溶液褪色；发生的是氧化反应，故d错误；

答案为：bd。

【点睛】

注意区分碳碳双键使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的不同点，使溴水褪色发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，为易错点。【解析】①.C10H18O②.+HNO3+H2O③.2④.4⑤.bd14、略

【分析】【分析】

取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；

氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。

【详解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯；属于加成反应；

②乙烷在空气中燃烧：乙烷的燃烧属于氧化反应；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键；能够与溴发生加成反应；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中官能团碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化；该反应为氧化反应；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯；属于聚合反应；

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：甲烷中氢原子被氯原子取代；该反应为取代反应；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯与水发生加成反应生成乙醇；该反应为加成反应；

⑧由氯乙烷制乙醇；氯乙烷在碱性条件下，发生水解反应，属于取代反应；

根据以上分析可知；属于取代反应的是：⑥⑧；属于氧化反应的是：②④；属于聚合反应的是：⑤。

【点睛】

有机反应的类型需要看官能团的变化，含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质，熟记各物质的官能团，并且熟悉它们每一种物质的性质是解题的关键。【解析】①.⑥⑧②.②④③.⑤15、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应；CaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体；Ca3(PO4)2与盐酸反应生成氯化钙、磷酸，加入氢氧化钠，又生成磷酸钙沉淀。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，后生成偏铝酸钠。(2).A．根据摩擦剂的用途分析；B．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；C、①碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氢氧化铜之间的反应为：所得的溶液显示绛蓝色；

（4）澄清溶液中含有氟离子；氟离子水解使溶液呈碱性。

（5）有机酸中和氢氧根离子，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移动；

Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F-离子浓度增大；平衡正向移动；平衡正向移动可以促进矿化。

解析：(1)SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应，所以无明显现象；CaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，所以现象是溶解，有气泡产生；Ca3(PO4)2与盐酸反应生成氯化钙、磷酸，加入氢氧化钠，又生成磷酸钙沉淀，反应的离子方程式是Ca3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O；。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，后生成偏铝酸钠，反应离子方程式是

(2).A．根据摩擦剂的用途,摩擦剂应具备的性质是②难溶于水、③坚硬、⑥颗粒较小；B．氢氧化铝既能与酸反应也与碱反应，所以氢氧化铝是两性氢氧化物；碳酸钙含有钙离子、碳酸根离子，碳酸钙属于盐；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物；C、①碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，方程式是②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式是（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氢氧化铜之间的反应为：所得的溶液显示绛蓝色；

（4）澄清溶液中含有氟离子，氟离子水解使溶液的pH>7，氟离子水解的离子方程式是F—+H2OHF+OH—。

（5）有机酸中和氢氧根离子，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移动，导致牙齿表面的保护物质破坏；Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F-离子浓度增大，平衡正向移动，所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿；增加含Ca2+比较丰富的食物，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡逆向移动，可以促进矿化。【解析】无明显现象SiO2不与盐酸反应溶解，有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O②③⑥两性氢氧化物盐【答题空10】酸性氧化物在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液出现绛蓝色F-+H2OHF+OH-进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-向右移动，导致牙齿表面的保护物质破坏Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-【答题空20】增加含Ca2+比较丰富的食物16、略

【分析】【分析】

（1）

相对分子质量为84，元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%，分子中C原子数是H原子数是该化合物的分子式为

（2）

①是链状化合物，分子中含有1个C=C双键，与氢气加成产物分子中有三个甲基，分子中含有1个支链，符合条件的同分异构体有：(CH3)2CHCH2CH=CH2、CH3CH2CH(CH3)CH=CH2、CH3CH2CH2C(CH3)=CH2、(CH3)2CHCH=CHCH3、CH3CH2C(CH3)=CHCH3、CH3CH2CH=C(CH3)2、(CH3CH2)2C=CH2；共7种；

②B是链状化合物，分子中含有1个C=C双键，1H-NMR谱中只有一个信号，分子中只有1种H原子，分子中含有12个H原子，故含有4个甲基，关于双键对称，故B的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2。【解析】（1）

（2）7(CH3)2C=C(CH3)2三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。18、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。19、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。20、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。21、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。四、实验题(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

实验原理为：取一定量的样品，关闭K1、K2，打开K3，让样品与适量的稀盐酸反应，气球膨胀排挤气体到洗气瓶中，通过量筒I测量生成气体的总体积；再关闭K3，打开K2和K1；气体经B中的碱石灰吸收后，II中收集的气体就是纯净的氧气，再通过量筒II测量氧气的体积，根据两种气体的体积比可以求出样品中过碳酸钠的纯度，据此分析作答。

【详解】

（1）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K1、K2，打开K3；产生的气体把广口瓶中的水排入量筒I中，即可测定反应生成气体的总体积；导管A可平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响故；

（2）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1，气球中的气体会通过B进入到II中，则B中装的固体试剂应能吸收CO2，最好的选择是碱石灰，缓缓打开K1的目的是：让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2；减小实验误差；

（3）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则O2的体积为ymL、CO2的体积为(x-y)mL，n(O2)：n(CO2)=由2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，样品中所以过碳酸钠的质量分数是故答案为×100％。

【点睛】

本题为测定物质纯度的实验题，难度很大。解题的关键是明确每个实验步骤的目的、分析实验装置的作用，并结合混合物计算的方法，明确实验原理。实验步骤是为实验的最终目标服务的，所以每个步骤都是为了提高实验数据的准确度，以这个作为指导思想即可回答相关问题。【解析】K1、K2K3平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响。碱石灰(其他合理答案均可)让生成的CO2能充分被B中的碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2×100％24、略

【分析】【详解】

(1)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：250mL容量瓶；天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管；

(2)KMnO4溶液为紫红色；自身可作指示剂，故不需要加指示剂；

(3)高锰酸钾具有强氧化性；能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中；

(4)根据5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，5Fe2＋～MnO4-，则n(Fe)=n(Fe2＋)=5n(MnO4-)=5×0.100mol·L-1×0.0200L=0.01mol，m(Fe)=nM=0.01mol×4×56g/mol=2.24g，ω=×100%=18.67%；

(5)最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，可能是由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的KMnO4溶液体积偏小。【解析】①.250mL容量瓶②.否③.KMnO4溶液为紫红色，自身可作指示剂④.b⑤.18.67%⑥.Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的KMnO4溶液体积偏小25、略

【分析】(1)

配制质量分数为10%的NaOH溶液；需要用到的仪器有：天平；量筒、烧杯和玻璃棒，故下列仪器不需要用到的是容量瓶，故答案为：容量瓶；

(2)

类比于银氨溶液的配制可知，配制含[Ag(SCN)2]-溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%AgNO3溶液，再逐滴加入KSCN溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解，故答案为：AgNO3；KSCN；

(3)

根据实验现象可知，实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式为：2[Ag(SCN)2]-+CH3CHO+3OH-→2Ag↓+4SCN-+CH3COO-+2H2O，故答案为：2[Ag(SCN)2]-+CH3CHO+3OH-→2Ag↓+4SCN-+CH3COO-+2H2O；

(4)

由题干表中数据可知，实验①、②、③对应的平衡常数依次减小，说明形成的含银配合物的稳定性依次减小，结合实验出现银镜时间：①<②<③；可以得出的结论是含Ag配合物越稳定，则越容易形成银镜，故答案为：含Ag配合物越稳定，则越容易形成银镜；

(5)

AgOH是白色物质，但很不稳定，2AgOH=Ag2O+H2O，Ag2O也是黑色固体，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag，或者是二者混合物。立即产生黑色沉淀。也可能是Ag2O，故答案为：Ag2O；

(6)

Ag2O能与溶于氨水形成银氨溶液，而Ag不能，故取黑色沉淀于试管中，加入足量的氨水，若观察到仍然含有黑色固体的现象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag，故答案为：氨水；仍存在黑色固体。【解析】(1)容量瓶。

(2)AgNO3KSCN

(3)2[Ag(SCN)2]-+CH3CHO+3OH-→2Ag↓+4SCN-+CH3COO-+2H2O

(4)含Ag配合物越稳定；则越容易形成银镜。

(5)Ag2O

(6)氨水仍存在黑色固体26、略

【分析】【分析】

苯甲酸与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，苯甲酸脱去羟基，甲醇脱去羟基中的氢原子，二者反应生成苯甲酸甲酯，C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O；根据甲醇易挥发的性质选择制取装置；得到的苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇；硫酸、苯甲酸和水等，根据溶解度和溶解度的差异分别采用分液和蒸馏的方法得到苯甲酸甲酯，由此分析。

【详解】

(1)苯甲酸与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水；浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂作用，酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收反应生成的水，可以促进酯的生成，浓硫酸起到了吸水剂的作用，浓硫酸的作用是催化剂；吸水剂；

(2)由装置图可知；乙图的圆底烧瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，甲图和丙图则没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸；苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，若采用甲图、丙图，甲醇必定会大量挥发，不利于合成反应，所以应冷凝回流，减少甲醇的挥发，提高产率，所以应选择乙装置；

(3)苯甲酸甲酯不溶于水；将水层与有机层分离采用分液的方法，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸点相差较大，有机层的物质分离应采取蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏；

(4)已知苯甲酸的质量为12.2g，甲醇的质量为0.79g∙mL-1×20mL=15.8g，根据化学方程式C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O，C6H5COOH~CH3OH~C6H5COOCH3；12.2g苯甲酸完全反应消耗的甲醇的质量为3.2g，则甲醇过量，苯甲酸完全反应，设生成的苯甲酸甲酯的质量为x；

解得x=13.6g，理论上应制得苯甲酸甲酯13.6g，实际苯甲酸的质量为8.84g，所以苯甲酸甲酯的产率为×100%=65%。【解析】催化剂、吸水剂乙分液蒸馏65%五、有机推断题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

根据流程可知，A与溴水发生加成反应生成了所以A的结构简式为：CH3CH2C(CH3)=CH2；在碱性环境下发生了取代反应生成醇B，结构简式为：醇B发生催化氧化，生成C，结构简式为：有机物D的分子式为C5H8O2，含有2个甲基，所以C发生消去反应生成不饱和烯酸D，结构简式为：CH3CH=C(CH3)-COOH；在碱性环境发生水解生成醇E，结构简式为：E与D发生酯化反应生成F，结构简式为：据以上分析结合题中问题进行解答。

【详解】

根据流程可知，A与溴水发生加成反应生成了所以A的结构简式为：CH3CH2C(CH3)=CH2；在碱性环境下发生了取代反应生成醇B，结构简式为：醇B发生催化氧化生成C，结构简式为：有机物D的分子式为C5H8O2，含有2个甲基，所以C发生消去反应生成不饱和烯酸D，结构简式为：CH3CH=C(CH3)-COOH；在碱性环境发生水解生成醇E，结构简式为：E与D发生酯化反应生成F，结构简式为：

（1）结合以上分析可知，A的结构简式为：CH3CH2C(CH3)=CH2物质在核磁共振氢谱中能呈现