2025年上外版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修2化学下册月考试卷757考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量；下列有关叙述正确的是()

A.烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B.圆底烧瓶中的气体一定为无色C.加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色D.三氯化二铬起氧化剂的作用2、利用如图所示装置进行实验；将液体X逐滴加到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是。

。选项。

X

Y

Z

实验现象或结论。

装置。

A

稀硫酸。

亚硫酸钠。

品红溶液。

SO2能氧化品红。

B

双氧水。

MnO2

氢硫酸溶液。

产生浑浊。

C

浓盐酸。

石灰石。

硅酸钠溶液。

非金属性：Cl＞C＞Si

D

浓硝酸。

Cu

水。

试管中液体变红。

A.AB.BC.CD.D3、少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量；可以使用如下方法中的：

①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加入少量CH3COONa固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.③⑦⑧B.③⑤C.①⑥⑦D.③④⑥⑦⑧4、奎宁酸存在于金鸡纳树皮；咖啡的种子中；其结构如图所示。下列物质中不能与奎宁酸反应的是。

A.乙酸B.乙醇C.碳酸钠溶液D.溴的四氯化碳溶液5、下列有关实验说法正确的是A.工业制备金属Al时向Al2O3中添加冰晶石，使Al2O3熔点降低，从而减少耗能B.侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通入CO2饱和后通入氨气NH3，使溶解度小的NaHCO3优先析出C.用精密pH试纸测得某溶液pH为2.5D.向洁净试管中加入2mL2%CuSO4溶液，滴加4~5滴5%的NaOH溶液，即得到新制氢氧化铜悬浊液，用于鉴别葡萄糖和蔗糖评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8；其结构简式是________________________。

（2）试剂a是____________________。

（3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

（5）反应④的反应类型是____________________________。

（6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。7、Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

（1）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_____；

（2）写出NaOH的电子式______；

Ⅱ.下列物质：①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤Na2O2

（3）含有极性键和非极性键的是_____(填序号；下同)；

（4）含有非极性键的离子化合物是_______。8、中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。

（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。

（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。9、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。开始时加入2molA；4molB、2molC；2min末测得C的物质的量是3mol。

(1)用C的浓度变化表示2min内反应的平均反应速率是____。

(2)2min内A的转化率是_____。

(3)2min末，生成物B的浓度为_____。

(4)下列条件能使化学反应速率增大的是_____(填标号)。

①增大压强②降低温度③增大A的浓度④恒容下充入He气10、某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：

（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是____________。（填序号；下同）。

（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是_______。

（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是_______。11、天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯()、丁烯()。请根据以上物质燃烧反应的化学方程式思考：使用天然气的燃气灶是否适用于液化石油气_______________？若不适用，应怎样改造燃气灶_______________？12、(1)如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是__________(填字母)。

A．取代反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应。

(2)常温下，把体积相同的甲烷和氯气充入一无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶内壁出现油状液滴，此时集气瓶中最多含有______种气体物质。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误14、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误17、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误18、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)19、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD20、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】21、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。22、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)23、实验是学习化学的基础；某课外兴趣小组在学了苯与液溴的反应以后，对该反应的类型提出了猜想。

（1）甲组认为苯与液溴的反应是加成反应；乙组则认为苯与液溴的反应是___，对此问题你认为该怎样去证明，说出你的方法：___。

为了证明他们的猜想是否正确；按照如图的实验装置（夹持装置省略）进行实验。

（2）比较装置Ⅰ和装置Ⅱ，选择___（装置Ⅰ或装置Ⅱ），装置Ⅱ的A中CCl4溶液的作用是___。

（3）装有苯和铁粉的仪器名称是___；B集气瓶的作用是___，若试管中出现___现象乙组猜想正确。

（4）写出铁与液溴反应的化学方程式___；苯和液溴反应的化学方程式___。

（5）简要叙述除去溴苯中溴的方法：___。24、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③5602020

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为______(填化学式)。

(2)实验①和②的结果表明_____________；实验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设；请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；

假设二：________________；

假设三：________________；

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定]。实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论________________评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，圆底烧瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2==2NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO。

【详解】

A.烧杯中紫色石蕊溶液遇硝酸变红；A项叙述错误；

B.圆底烧瓶中的气体可能为红棕色；B项叙述错误；

C.加热后；氨气通过三氯化二铬的催化作用生成无色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成红棕色的气体二氧化氮，C项叙述正确；

D.氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成一氧化氮和水；D项叙述错误；

答案为C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Na2SO3与稀H2SO4反应能产生SO2，SO2通入品红溶液能将其漂白；导致溶液褪色，A不符合题意；

B．MnO2催化H2O2分解产生O2，O2通入H2S溶液中发生反应O2+2H2S=2S↓+2H2O；S不溶于水使溶液变浑浊，B符合题意；

C．浓盐酸与CaCO3发生产生CO2，说明酸性：HCl＞H2CO3，但HCl不是氯元素最高价含氧酸，故不能说明非金属性Cl＞C，制得的CO2中混有HCl，故Na2SiO3溶液中产生H2SiO3不一定是CO2制得，也有可能是HCl制得，故不能说明H2CO3＞H2SiO3；即不能说明非金属性C＞Si，C不符合题意；

D．Cu与浓硝酸反应产生红棕色NO2气体，NO2通入水中反应生成无色的硝酸和NO；D不符合题意；

故答案选B。3、A【分析】【分析】

少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应；盐酸过量，所以可通过温度；浓度的改变加快反应速率。

【详解】

①加H2O，溶液中c(H+)减小；反应速率减慢，①不合题意；

②稀盐酸中加KNO3溶液，与铁片反应不生成H2；②不合题意；

③滴入几滴浓盐酸，增大溶液中的c(H+)；加快反应速率，且生成氢气的总量不变，③符合题意；

④加入少量铁粉；反应速率不变，但是生成氢气的总量增加了，故④不合题意；

⑤加入少量CH3COONa固体，与H+反应生成醋酸，减小溶液中的c(H+)；减慢反应速率，⑤不合题意；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，与Fe反应生成Cu，附着在铁片表面，形成原电池，反应速率加快，但生成H2的量减少；⑥不合题意；

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）；反应速率加快，且生成氢气的总量不变，⑦符合题意；

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，增大溶液中的c(H+)；加快反应速率，且生成氢气的总量不变，⑧符合题意；

综合以上分析，③⑦⑧符合题意，故选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．该物质分子中含有醇羟基；能够与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯，A不符合题意；

B．该物质分子中含有羧基；能够与乙醇在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯，B不符合题意；

C．该物质分子中含有羧基；具有酸的通性，因此能够与碳酸钠溶液发生复分解反应，C正确；

D．该物质分子中没有不饱和的碳碳双键；因此不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D错误；

故合理选项是D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．工业上制备金属Al采用电解方法，冰晶石的熔点较低，Al2O3能够溶解在熔点较低的冰晶石中，电离产生Al3+、O2-。若不加入冰晶石，就要高温才能熔融Al2O3才能得到Al3+、O2-；否则无法电解，冰晶石不能降低氧化铝熔点，A错误；

B．二氧化碳在碱性溶液中溶解度较大；所以侯氏制碱法是应向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，B错误；

C．精密试纸是按测量区间分的；可以测得某溶液pH为2.5，C正确；

D．向洁净试管中加入2mL2%CuSO4溶液，滴加4~5滴5%的NaOH溶液时，氢氧化钠少量，溶液显酸性，无法用于鉴别葡萄糖和蔗糖，应该向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，反应产生Cu(OH)2沉淀；然后向其中加入葡萄糖或蔗糖溶液，并加热煮沸，根据是否产生砖红色沉淀进行判断，D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，因此A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，B与氯气发生取代反应生成C为一氯甲基对硝基苯，结构简式为根据D和P的结构简式可知D和G发生酯化反应生成P，因此G的结构简式为F水解生成G和乙醇，因此F的结构简式为E在催化剂的作用下转化为F，这说明反应④是碳碳双键的加聚反应，因此E的结构简式为CH3CH＝CHCOOC2H5；据此分析作答。

【详解】

（1）根据以上分析可知A的结构式为

（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯；所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸；

（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为

（4）根据E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5可知所含官能团有碳碳双键；酯基；

（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物；所以反应④是加聚反应；

（6）反应⑤的化学方程式为

【点睛】

本题主要考查有机物的推断与合成；结构、性质、转化、化学方程式的书写等知识。

有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，解答此类问题需要学生掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断。解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。本题的区分度体现在“E物质”的推导过程，该物质可用“逆推法”来推断。有机题高起低落，推断过程可能略繁琐，但大多数问题的难度不大。【解析】浓硫酸和浓硝酸碳碳双键、酯基加聚反应7、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)二氧化碳属于共价化合物；二氧化碳分子中C与每个O形成两对共有电子对，据此写形成过程；

(2)NaOH为离子化合物；氢氧根中存在共价键，据此书写电子式；

Ⅱ.一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。

【详解】

Ⅰ.(1)二氧化碳属于共价化合物，分子中C原子与每个O原子之间形成2对共用电子对，所有原子的最外层都满足8电子结构，形成过程用电子式表示为：故答案为：

(2)NaOH为离子化合物，氢氧根中存在共价键，电子式为故答案为：

Ⅱ.①N2中只含非极性键；属于单质；

②H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键；属于共价化合物；

③NH3中只含极性键；属于共价化合物；

④MgCl2中只含离子键；属于离子化合物；

⑤Na2O2中含有离子键和非极性键；属于离子化合物；

(3)含有极性键和非极性键的是②(H2O2)；故答案为：②；

(4)含有非极性键的离子化合物是⑤(Na2O2)，故答案为：⑤。【解析】②⑤8、略

【分析】【详解】

（1）水泥属于三大硅酸盐产品之一；主要原材料是黏土和石灰石，故答案为：黏土；石灰石；

（2）纯净的二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维；硅单质是良好的半导体材料，可以用作芯片材料，故答案为：SiO2；Si；

（3）氢氟酸与二氧化硅反应生成四氯化硅气体和水，反应方程式为：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

（4）硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成难溶的硅酸和氯化钠，离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体），故答案为：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）。【解析】①.黏土石灰石②.SiO2③.Si④.4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O⑤.2H++SiO32-==H2SiO3（胶体）9、略

【分析】【分析】

【详解】

在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。开始时加入2molA；4molB、2molC；2min末测得C的物质的量是3mol，列三段式：

(1)(C)====0.25mol/(L∙min)；故答案为：0.25mol/(L∙min)；

(2)2min内A的转化率=100%=75％；故答案为：75％；

(3)2min末，c(B)===1.75mol/L；故答案为：1.75mol/L；

(4)①增大压强；化学反应速率增大，符合题意；

②降低温度；化学反应速率减小，不合题意；

③增大A的浓度；化学反应速率增大，符合题意；

④恒容下充入He气；反应物浓度不变，化学反应速率不变，不合题意；

故答案选：①③。【解析】①.0.25mol/(L∙min)②.75％③.1.75mol/L④.①③10、略

【分析】【分析】

(1)钠离子的焰色反应为黄色；

(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；

(3)硫酸钡是一种白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银。

【详解】

(1)只有钠离子的焰色反应为黄色；取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有钠离子，故答案为①；

(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；铵根离子可以和强碱加热反应生成氨气，所以一定含有铵根离子，故答案为③；

(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO42-；故答案为④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银，说明含有氯离子，故答案为②。【解析】①.①②.③③.④④.②11、略

【分析】【详解】

烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+yH2O，可知石油气较甲烷耗氧量更大，故使用天然气的燃气灶不适用于液化石油气，应该将燃气灶的进空气口增大或将燃气进口减小。【解析】不适用将燃气灶的进空气口增大或将燃气进口减小12、略

【分析】【详解】

(1)根据取代反应“上一下一；取而代之”的特点可知，发生的是取代反应，故选A；

(2)甲烷与氯气发生取代反应的产物中，是气体的有HCl，若反应没有进行完全，则还有甲烷和氯气剩余共四种，故答案为：4。【解析】①.A②.4三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。14、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。18、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。四、结构与性质(共4题，共24分)19、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD20、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，属于过渡元素，也可写为[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键,1个π键；分子中饱和碳原子是sp3杂化，形成碳碳双键的不饱和碳原子是sp2杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，沸点相对更高；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；符合分子晶体的性质；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②观察晶胞结构、掌握各种微粒的空间位置关系，用均摊法计算晶胞中含有的Ni2+、O2-离子数目；计算晶胞的质量，再根据晶胞质量=晶胞密度×晶胞体积计算。

【详解】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键，1个π键，故1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9:1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②设晶胞参数为anm，观察氧化镍晶胞图，1个晶胞中含有4个NiO，面对角线上的3个O原子相切，d=a=×10-7nm，设Ni2+半径为xnm,则有2r+2x=a，x=×107nm。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式、氢键、晶体类型与性质、空间构型、晶胞结构与计算等，(6)中计算为易错点、难点，需要学生具备一定的书写计算能力，中学基本不涉及晶胞参数问题，可以适当进行拓展。这些都是常考知识点，需要学生具备扎实的学科基础和数学功底。【解析】①.[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子间存在氢键⑤.分子晶体⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×10721、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物22、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基五、实验题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】

(1)苯与液溴可能发生取代反应或加成反应；如果发生取代反应；需要验证生成物的性质；

(2)要想验证谁的猜想正确；需要验证生成物，用硝酸银验证溴化氢，所以选择装置Ⅱ，应用四氯化碳的性质分析它起的作用；

(3)按照仪器的名称写出装置的名称；B装置起到缓冲的作用，取代反应发生后的生成物溴化氢用硝酸银检验，根据反应说出化学方程式；

(4)铁和液溴发生反应生成溴化铁；苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，形成化学方程式；

(5)利用溴的氧化性；设计实验；

【详解】

(1)甲组同学认为苯和液溴发生的是加成反应，乙组同学认为苯和液溴发生的是取代反应，苯和液溴发生取代反应的生成物为溴苯和溴化氢，检验是否有HBr生成，若有HBr生成；则是取代反应，反之是加成反应。

(2)甲和乙的猜想到底是谁正确；需要验证产物溴化氢，可以用硝酸银检验溴化氢，故选择装置Ⅱ，苯和溴在铁做催化剂存在的条件下反应生成溴苯和溴化氢，苯和溴蒸气容易随着产物一起逸出，故用四氯化碳吸收溴蒸气和苯蒸气，防止对实验干扰；

(3)装有苯和铁粉的仪器名称是蒸馏烧瓶；B集气瓶的作用是安全瓶，防倒吸，若按照乙的观点，则会有溴化氢生成，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银和硝酸，溴化银是淡黄色沉淀，故有淡黄色沉淀生成，则证明乙的观点正确；

(4)铁和液溴发生反应生成溴化铁，溴的氧化性较强，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，形成化学方程式；2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br2+HBr；

(5)若溴苯中有溴，溴可以和亚硫酸钠溶液反应而除去，溴苯和亚硫酸钠溶液不互溶，可以将粗溴苯倒入分液漏斗中滴加Na2SO3溶液，振荡，至有机层无色为止，分液；【解析】取代反应检验是否有HBr生成，若有HBr生成，则是取代反应，反之是加成反应。装置Ⅱ吸收溴蒸气和苯蒸气，防止对实验干扰蒸馏烧瓶安全瓶，防倒吸淡黄色沉淀2Fe+3Br2=2FeBr3+Br2+HBr将粗溴苯倒入分液漏斗中滴加Na2SO3溶液，振荡，至有机层无色为止，分液24、略

【分析】【分析】

重铬酸钾与草酸反应的离子方程式：+3H2C2O4+8H⁺=6CO₂↑+2Cr3++7H₂O；对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，考虑组成离子Fe2＋、Al3+、的影响；要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验。

【详解】

（1）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，所以氧化产物为CO2，故答案为：CO2；

（2）实验①曲线斜率，反应速率快，实验表明溶液c（H+）越大，反应的速率越快，v（Cr3+）=2v（）=mol•L-1•min-1，故答案为：溶液的pH对该反应的速率有影响；

（3）根据铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]组成分析，作出假设二：Al3+起催化作用；假设三：-起催化作用，故答案为：Al3+起催化作用；起催化作用；

（4）要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4•Al2（SO4