2025年华东师大版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修2化学下册月考试卷124考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.SiO2是共价晶体D.在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构2、科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W；X、Y、Z组合成一种超分子；其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是。

A.Z元素的金属性在其所在周期中最强B.W与Z可形成离子化合物C.单核离子半径：D.氢化物的稳定性：3、我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法不正确的是（）A.中子数为50的Rb的核素：B.元素的金属性：Rb＞KC.与同周期元素53I的原子半径比：I＜RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH4、下列实验事实与描述不相符的是。选项实验事实描述A发射光谱B键C分子的空间结构模型D杂化轨道电子云模型

A.AB.BC.CD.D5、下列有关和的说法正确的是A.和的空间结构都是三角锥形B.和的中心原子的价层电子对数均为4C.和形成的化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构D.中N原子上的孤电子对数为1，中B原子上无孤电子对6、碳化钙是一种基本化工原料，可用于制备乙炔：下列有关说法正确的是A.C2H2为极性分子B.中子数为10的氧原子为C.H2O的电子式为D.Ca2+的结构示意图为7、下列物质中，分子间能形成氢键的是A.CH3CH3B.CH3CH2BrC.CH3OCH3D.CH3CH2OH评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之处是A.组成元素B.各元素的质量比C.相对分子质量D.充分燃烧后的生成物9、下列说法正确的A.p轨道的形状为纺锤形，的能量相等B.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C.基态原子外围电子排布式为的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素D.金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有的金刚石中形成的共价键有4mol10、三价铬离子能形成多种配位化合物，是其中的一种。下列说法正确的是A.该配合物中的配离子存在多种异构体B.对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去C.提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态D.常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀11、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序数依次递增；其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是。

A.元素的非金属性：X>W>ZB.简单离子半径：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高12、下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大13、氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列叙述不正确的是A.分子中原子的最外层均满足8电子结构B.分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.能和氢氧化钠溶液发生反应14、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+；反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D.二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为415、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化16、美国加州Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是A.该晶体属于共价晶体B.硬度与金刚石相近C.熔点较低D.硬度较小评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、铅是一种金属元素；可用作耐酸腐蚀；蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

(3)配平下列化学反应方程式；把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+________

(4)把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______个。

(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______

A.PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O

C.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-18、(1)分子的空间结构为______________，分子的空间结构为______________。

(2)碳原子有4个价层电子，在形成化合物时价层电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是________，采取杂化的分子是________。

试写出一种有机物分子的结构简式；要求其同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________。

(3)已知三种分子中，键角由大到小的顺序是请分析可能的原因是________________________。19、已知下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O⑧H2O2。试回答下列问题。

(1)分子空间构型为正四面体形的是__________(填序号；下同)。

(2)中心原子为sp3杂化的是__________，中心原子为sp2杂化的是__________，中心原子为sp1杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。20、（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol；分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol；2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

COCl3•6NH3__，COCl3•5NH3__，COCl3•4NH3（绿色和紫色）__．

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__．

③上述配合物中，中心离子的配位数都是__．

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合；还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供__，SCN﹣提供__；二者通过配位键结合．

②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__．

③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。21、H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因______________________。22、2020年；智能材料已大量涌现，为生物医疗；国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应BF3+NH3=NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___。

（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为________，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____种。

（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___种能量不同的电子。

（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+等。下列说法正确的有___（填标号）。

ACO与N2互为等电子体；其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

BNH3的空间构型为平面三角形。

CNi2+在形成配合物时；其配位数只能为4

DNi（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化。

（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。23、有下列九种晶体：

A.晶体硅B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石I.镁。

(1)属于分子晶体的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(3)受热熔化需要克服金属键的是_______(填字母)。

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于_______。

(5)晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是_______。

(6)过氧化钾的电子式是_______。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共9分)24、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为并含少量的)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，转化为可溶性离子，转化为可溶性离子；②常温下，

回答下列问题：

(1)在周期表中的位置为_______，其基态原子价层电子轨道表示式为_______。

(2)所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，“浸取”时加入的溶液显_______(填“酸性”；“碱性”或“中性”)。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量发生反应的离子方程式为：_______。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图，横坐标为溶液的纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时，离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积_______，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是_______。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．Na2O、AlF3的熔点较高，是活泼的金属与活泼的非金属元素的原子之间通过离子键结合形成的离子晶体；AlCl3、BCl3的熔点较低和分子晶体比较接近，且两种物质的组成元素的电负性相差都小于1.7，所以AlCl3、BCl3是由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体；故A说法正确；

B．C、Si都是第IVA的元素，它们形成的氧化物中，CO2的熔点较低，是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，而SiO2熔点很高；是原子通过共价键结合形成的共价晶体，故B说法正确；

C．SiO2熔点很高；是原子通过共价键结合形成的共价晶体，故C说法正确；

D．在上面涉及的物质中，BCl3、CO2、AlCl3属于共价化合物，其中在BCl3分子中B原子最外层只有6个电子；没有形成8电子稳定结构，故D说法错误；

故答案为D。2、D【分析】【分析】

根据图示可知W形成1个共价键；又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W；X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐一分析解答。

【详解】

A．同一主族的元素；原子序数越大，金属越强；同一周期的元素，原子序数越大，金属越弱，可知Na元素的金属性在其所在周期中最强，A项正确；

B．W是H元素；Z是Na元素，则W与Z可形成离子化合物NaH，B项正确；

C．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C42O，即相应氢化物的热稳定性：Y>X；D项错误；

答案选D。3、A【分析】【详解】

A．中子数为50的Rb质量数为87，核素：故A错误；

B．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，所以Rb＞K；故B正确；

C．电子层相同核电荷数越多半径越小，Rb和I的电子层数相同，所以半径比：I＜Rb；故C正确；

D．金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Rb的金属性强于K，所以水化物的碱性：KOH＜RbOH；故D正确；

故选A。4、A【分析】【详解】

A．图示为吸收光谱；而非发射光谱，吸收光谱和发射光谱都是线谱，区别在于前者显示黑色线条，而发生光谱显示的是彩色线条，故A项选；

B．p轨道的空间形状为哑铃型，2个p轨道头碰头重叠时形成键；故B项不选；

C．分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起；而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。故C项不选；

D．杂化轨道电子云呈正四面体型；故D项不选；

综上所述，答案为A。5、D【分析】【详解】

A．根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对数；NH3的价层电子对个数=σ键数+孤电子对数=3+1=4，分子构型为三角锥形，BF3中B形成3个σ键，B原子的价层电子对个数=3+0=3，无孤电子对，BF3分子构型为平面三角形，故A错误；

B．根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对数；NH3的价层电子对个数=σ键数+孤电子对数=3+1=4，BF3中B形成3个σ键，无孤电子对，B原子的价层电子对个数=σ键数+孤电子对数=3+0=3，故B错误；

C．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，但H原子，可以达到2电子的稳定结构，不会达到8电子的稳定结构，故C错误；

D．中N原子上的孤电子对数为1，中B形成3个σ键，无孤电子对，故D正确；

故选：D。6、D【分析】【详解】

A．C2H2为直线型分子，结构式为H-CC-H；正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；

B．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，符号为B错误；

C．H2O为共价化合物，电子式为C错误；

D．Ca原子核外有20个电子，失去最外层两个电子形成Ca2+，结构示意图为D正确；

综上所述答案为D。7、D【分析】【详解】

氢键的表示方法A-H•••B，A、B表示电负性强、原子半径小的元素，一般为N、O、F。CH3CH2OH中含有-OH，O元素的电负性强，原子半径小，因此乙醇分子间可以形成氢键，故D正确；故选：D。二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】【详解】

A.均由C；H和O元素组成；故组成元素相同，A不选；

B.C；H和O原子数目之比根据分子式判断；各元素的质量比不相同，B选；

C.分子式不同；故相对分子质量不同，C选；

D.充分燃烧后的生成物均为水和二氧化碳；D不选；

答案选BC。9、AC【分析】【分析】

本题考查比较综合；涉及电离能；元素周期表的分区、化学键等知识，题目难度不大，掌握基础是关键。

【详解】

A．p轨道均为纺锤形，同一能级的不同轨道能量相同，空间伸展方向不同，所以的能量相等；故A正确；

B．同一周期金属性从左到右逐渐增大；同一周期第一电离能从左到右有增大趋势，但第IIIA族第一电离能小于第IIA，第VA族第一电离能大于第VIA，所以第一电离能递变规律与非金属性递变规律不完全相同，故B错误；

C．基态原子外围电子排布式为的元素有4个电子层；最外层电子数为5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；

D．金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，一个碳原子含有2个键，所以1mol金刚石含键；故D错误。

故选AC。10、AB【分析】【详解】

A．该配合物中的配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位体在中心离子Cr3+周围形成八面体结构；故存在多种异构体，A正确；

B．配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O；B正确；

C．该配位离子中提供电子对形成配位键的原子由N；O和Cl；它们的空间运动状态分别为5，5，9，即提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有不同数目的空间运动状态，C错误；

D．根据电离方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定结束后生成2molAgCl沉淀，D错误；

故答案为：AB。11、AD【分析】【详解】

由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，为正一价阳离子；推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。

A．非金属性(O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断)；A正确；

B．与电子层均为两层，故半径小于同为三层的与电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以B错误；

C．Z、W最高价氧化物对应的水化物为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C错误；

D．由于X与L形成的简单化合物分子间存在氢键，常温下呈液态，故其沸点比HCl要高；D正确；

故答案选AD。12、BD【分析】【详解】

A．Li；Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3；依次增多，故A正确；

B．P；C、Cl元素最高正价分别为+5、+4、+7；故B错误；

C．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大；N；O、F电负性分别为3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正确；

D．同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，Na、K、Rb第一电离能逐渐减小；故D错误；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．氰气的分子式为(CN)2；结构式为N≡C-C≡N，碳原子和氮原子最外层都达到8电子稳定结构，故A正确；

B．同一周期元素中；原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大，形成的化学键的键长就越长，由于原子半径C＞N，所以氰分子中C≡N键长小于C-C键的键长，故B错误；

C．该分子的结构式为N≡C-C≡N；单键为σ键，三键中含有一个σ键和两个π键，可见在该分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；

D．卤素单质能和氢氧化钠反应；氰气和卤素单质性质相似，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D正确；

答案选BC。14、BD【分析】【详解】

A.镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；故A正确；

B.由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化；故B错误；

C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物中含有4个配位键；4个双键和24个单键，共32个σ键，故C正确；

D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D错误；

故选BD。15、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD16、AB【分析】【分析】

由题干信息可知；一定条件下可将二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体，故推测该晶体为共价晶体（或原子晶体），由此分析解题：

【详解】

A．由分析可知，该晶体结构与石英晶体即SiO2晶体相似；属于共价晶体，A正确；

B．由分析可知；该晶体属于共价晶体，故硬度与金刚石相近，B正确；

C．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，具有较高的熔点，C错误；

D．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，硬度较大，D错误；

故答案为：AB。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)IVA中原子序数最小的元素的原子为C，其核外电子排布式为1s22s22p2；则碳原子有1s；2s和3p三种能量不同的电子；C的次外层为s轨道，为球形对称结构；

(2)元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；同一主族元素中，氢化物的相对分子质量越大，分子间作用力越大，其沸点越高；

(3)根据氧化还原反应中化合价升降相等配平；然后利用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目；

(4)根据n=c·V计算出铅离子的物质的量；根据反应计算出硫酸铅的物质的量，再根据化合价变化计算出转移电子的物质的量及数目；

(5)根据(3)可知二氧化铅的氧化性大于氯气；二氧化铅与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化铅；氯气和水，据此进行判断。

【详解】

(1)IVA中原子序数最小的元素为C，C原子核外有6个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2；则碳原子有1s；2s和3p三种能量不同的电子；C的次外层为1s轨道，为球形对称结构，只存在1种不同的伸展方向；

(2)IVA中非金属性最强的为C，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该物质为碳酸，其化学式为：H2CO3；

对于结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。IVA族元素中，CH4的相对分子质量最小；则其沸点最低；

(3)PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10，所以二氧化铅的系数为5，硫酸锰的稀释为2，然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：

(4)把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应生成铅离子的物质的量为：n(Pb2+)=c·V=0.6mol/L×1L=0.6mol，硫酸铅中铅离子的物质的量为0.4mol，则反应中转移电子的物质的量为：(0.6+0.4)mol×(4-2)=2mol，反应转移电子的数目为2NA；

(5)根据(3)可知氧化性：PbO2>HMnO4，而HMnO4能够氧化Cl-，所以PbO2能够氧化Cl-，二者反应的化学方程式为：PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O；故合理选项是B正确。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系、氧化还原反应的配平及其综合应用，明确氧化还原反应的实质与元素化合价的关系，掌握配平原则是本题解答的关键。注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，能够利用单线桥或双线桥法分析电子转移的方向和数目。【解析】①.3②.1③.H2CO3④.CH4⑤.5⑥.2⑦.6⑧.2⑨.3⑩.2⑪.2H2O⑫.⑬.2NA⑭.B18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子中的B原子采取杂化，所以其分子的空间结构为平面三角形；分子中的N原子采取杂化；含有一对孤电子对，所以其分子的空间结构为三角锥形；故答案为：平面三角形；三角锥形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取即杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键，如故答案为：

(3)分子中的O、N、C均采取杂化，而O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，分子的键角最小；N原子上有1对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比分子的键角大；C原子上无孤电子对，分子的键角最大；故答案为：分子中C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1对孤电子对，分子中O原子上有2对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，故键角越小。【解析】平面三角形三角锥形分子中C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1对孤电子对，分子中O原子上有2对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，故键角越小19、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH4中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以C原子采取sp3杂化，CH4的空间构型为正四面体形；

②CH2=CH2中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以C原子采取sp2杂化，CH2=CH2中所有原子共平面；

③CH≡CH中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以C原子采取sp1杂化；CH≡CH的空间构型为直线形；

④NH3中原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以N原子采取sp3杂化，NH3的空间构型为三角锥形；

⑤NH4＋中N原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以N原子采取sp3杂化，NH4＋的空间构型为正四面体形；

⑥BF3中B原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以B原子采取sp2杂化，BF3的空间构型为平面三角形；

⑦H2O中O原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以O原子采取sp3杂化，H2O的空间构型为V形；

⑧H2O2中O原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以O原子采取sp3杂化，H2O2中两个原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；两个O原子在书的夹缝上。

（1）分子空间构型为正四面体形的是①⑤(填序号；下同)。

故答案为：①⑤；

（2）中心原子为杂化的是①④⑤⑦⑧，中心原子为杂化的是②⑥，中心原子为sp1杂化的是③。

故答案为：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；

（3）所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑦；共直线的是③。

故答案为：②③⑥⑦；③。

【点睛】

本题考查原子杂化方式判断及微粒空间构型判断，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，易错点是孤电子对的计算方法，难点（3）原子共平面的判断。【解析】①⑤①④⑤⑦⑧②⑥③②③⑥⑦③20、略

【分析】【分析】

（1）①根据氯离子如果能形成氯化银沉淀说明是外界离子；不参与配位键的形成分析解答；

②配合物的化学式相同；如果空间结构不同，则其颜色不同；

③根据各物质配合物形式的化学式判断配位数；

（2）①形成配位键的条件是中心离子含有空轨道；配体含有孤电子对；

②根据Fe3+与SCN-以个数比1：1配合；判断其所得离子的化学式；

③Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe(SCN)5]2-；据此书写方程式。

【详解】

（1）①1molCoCl3•6NH3与足量硝酸银溶液只生成3molAgCl，则1molCoCl3•6NH3中有3molCl﹣为外界离子，中心离子为Co3+，则配体为NH3，所以其化学式为[Co(NH3)6]Cl3；1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl﹣为外界离子，中心离子为Co3+，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2；1molCoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）只生成1molAgCl，则1molCoCl3•4NH3中有1molCl﹣为外界离子，中心离子为Co3+，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl；

②CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）的化学式都是[Co(NH3)4Cl2]Cl；但因其空间结构不同导致颜色不同；

③这几种配合物的化学式分别是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl；所以其配位数都是6；

（2）①Fe3+与SCN﹣反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN－提供孤电子对；

②Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子为[Fe(SCN)]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl；

③Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合所得离子为[Fe(SCN)5]2﹣，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe(SCN)5]与KCl，所以反应方程式为FeCl3＋5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。【解析】[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5（Cl）]Cl2[Co（NH3）4（Cl）2]Cl[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空间构型不同6空轨道，孤对电子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl21、略

【分析】【详解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的带有负电荷，吸引H+，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，同时第一步电离产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；

②无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强。【解析】第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，且第一步电离出的H+对第二步电离有抑制作用无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子22、略

【分析】【详解】

（1）由BF3+NH3=NH3·BF3可知，产物分子中的配位键是由N提供孤电子对，B提供空轨道形成的，故答案为氮，其中N,B都采用sp3杂化轨道形成化学键；故答案为N,B;

（2）Ga的电子排布式为[Ar]4s24p1,故基态Ga原子最高能层的电子数为3，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有3种；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但IA族、VA族元素原子具有全充满、半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能B<Be

（3）钛的核外电子排布式为[Ar]3d24s2；最后一个电子填充在3d层，故钛元素属于d区元素，M能层中有有3种能量不同的电子；

（4）

A．CO与CN-、N2都互为等电子体；这三种微粒结构相似，根据氮气分子结构式知，CO结构式为C≡O，共价三键中含有1个σ键；2个丌键，所以CO分子内σ键和丌键个数之比为1:2，故A正确；

B．NH3的空间构型为三角锥形；故B错误；

C