2025年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷160考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3两种物质。下列说法正确的是A.Y和Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键B.第一电离能：C.简单离子半径：D.Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物2、已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的b元素不存在正价；下列说法正确的是。

A.a、c两种元素形成的化合物中可能存在离子键B.元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC.b单质的电子式为：b××bD.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d>c3、下列说法正确的是A.在氧气中燃烧主要生成B.位于第七周期第ⅥA族，其气态氢化物的稳定性比强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性4、根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息；判断下列叙述正确的是（）

。元素代号。

X

Y

Z

Q

W

原子半径/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合价。

+1

+3

+2

+6；-2

-2

A.W2-与Y3+的核外电子数不可能相等B.离子半径大小：X+2-C.最高价氧化物对应水化物的碱性：XD.简单氢化物的稳定性：Q>W5、五羰基铁[Fe(CO)5]催化化工生产中某反应的机理如下图所示，下列说法错误的是。

A.Fe(CO)4是该反应的中间体B.OH-参与了该催化循环C.反应过程中Fe的成键数目保持不变D.该催化反应为CO+H2O⇌CO2+H26、“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合；可用于治疗新型冠状病毒感染。其中有一味中药成分麻黄碱的结构简式及提取部分流程如图所示，下列说法正确的是（）

麻黄碱结构简式：

A.麻黄碱难溶于水B.操作①是使麻黄碱溶于丙酮，属于过滤操作C.麻黄碱分子中所有碳原子位于同一平面上D.麻黄碱分子式是C10H15ON7、由短周期主族元素形成的三种单质A；B、C；且此三种元素均在不同周期，甲、乙、丙、丁为化合物，C为密度最小的气体，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.甲可能为电解质B.乙的水溶液一定显碱性C.丁一定为两性物质D.每个丙分子中含有10个电子8、甲醛()是生产胶粘剂的重要原料，下列说法不正确的是A.甲醛分子是平面三角形B.C原子发生sp2杂化C.甲醛分子含有3个σ键D.甲醛分子含有2个π键评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为___________10、有机酸的酸性。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23

(1)为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？___________

(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。___________

(3)试分析羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。___________11、下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为______；

(2)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程______；

(3)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为______；

(4)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式______，若将其溶于水，破坏了其中的______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；12、(1)Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。

(2)MgO的熔点比BaO的熔点______(填“高”或“低”)。13、工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：

(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_____，第二周期原子半径由大到小的是______。

(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是______，该分子为_____(选填“极性”；“非极性”)分子。

(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_____，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是____(填编号)

a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.两元素形成化合物的化合价。

c.气态氢化物的稳定性d.氢化物水溶液的酸碱性。

(4)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如：有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个NH3与周围______个NH3通过氢键相结合。

(5)化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共3分)21、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)22、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______________（用元素符号表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型有______________________；

（4）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式________________；

（5）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，则X为N，化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；Z是同周期元素中原子半径最大的元素；则Z为Na；Y和W同主族，且W的原子序数比Na的大，则W为S，Y为O。即X；Y、Z、W分别为：N、O、Na、S。

【详解】

A．Na与O可行成Na2O2；存在共价键，A正确；

B．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，轨道充满或半充满时能量低，电离能大，所以N>O；B错误；

C．由分析可知Z、Y、X分别为Na、O、N，简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，简单离子半径越小，故N3->O2->Na+；C错误；

D．Y、Z、W三种元素可形成Na2SO4，Na2SO3；Na₂S₂O₃，D错误。

故选A。2、D【分析】【分析】

已知化合物中的b元素不存在正价，则b为F元素；则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。

【详解】

A．a为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3；均为只含共价键的共价化合物，故A错误；

B．离子所含电子层数越多，半径越多，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b；故B错误；

C．b单质为F2，电子式为故C错误；

D．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性比较：d>c；故D正确；

综上所述答案为D。3、C【分析】【详解】

A．锂在氧气中燃烧生成的产物是故A错误；

B．位于第六周期第ⅥA族，非金属性比弱，其气态氢化物的稳定性比弱；故B错误；

C．卤族元素单质的熔；沸点随原子序数的增大而升高；故C正确；

D．N的气态氢化物溶于水后所得溶液显碱性，O的气态氢化物若为显中性，故D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

由表中数据可知；X为钠，Y为铝，Z为铍，Q为硫，W为氧。

【详解】

A．根据上述分析可知：Y为铝，W为氧，则W2-与Y3+的核外电子数均为10；故A错误；

B．根据上述分析可知：X为钠，Q为硫，X+有2个电子层，Q2-有3个电子层，所以离子半径大小：X+2-；故B正确；

C．根据上述分析可知：X为钠，Z为铍，因为金属性：X>Mg>Z，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z；故C错误；

D．根据上述分析可知：Q为硫，W为氧，属于同一主族，W非金属性强于Q，所以简单氢化物的稳定性：Q

故答案：B。5、C【分析】【详解】

A．由图知，在反应中产生又参与反应；为中间体，A正确；

B．从开始，顺时针第1步参与反应，第3步又生成B正确；

C．由图知；铁的成键数目有4；5、6三种，C错误；

D．图中的总反应为一氧化碳和水生成二氧化碳和氢气，D正确；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.由于麻黄碱分子中含有羟基；结合提取麻黄碱的流程，麻黄碱能溶于水，故A错误；

B.由流程可知；操作①是用丙酮萃取分液得到麻黄总碱的草酸盐稀溶液，故B错误；

C.麻黄碱分子中含有多个饱和碳原子；所有碳原子不可能位于同一平面上，故C错误；

D.由结构简式可知，麻黄碱的分子式是C10H15ON；故D正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

由题意可知，单质C为密度最小的气体，则C为根据图式可推出，A可能为Al或Si，B为甲为或乙为或丙为丁为或

【详解】

A．若甲为则是电解质，若甲为则不是电解质；所以甲可能为电解质，A正确；

B．乙为或其水溶液都显碱性，B正确；

C．为两性物质，为酸性物质；C错误；

D．丙为每个分子中含有10个电子，D正确；

故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲醛分子的中心原子碳原子是sp2杂化；所以甲醛分子是平面三角形，故A正确；

B．甲醛分子的中心原子碳原子的价层电子对数是3，发生sp2杂化；故B正确；

C．单键都是σ键；双键中有一个σ键，一个π键，所以甲醛分子含有3个σ键，故C正确；

D．甲醛分子含1个π键；故D错误；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4；碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。

(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体；铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。

(3)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰；金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；

(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。

(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为【解析】①.共价②.4③.分子④.4⑤.分子间作用力⑥.金刚石晶体⑦.金刚石碘单质＞冰⑧.小于⑨.MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且⑩.10、略

【分析】略【解析】(1)烃基是推电子基团；烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的随着烃基加长，酸性的差异越来越小。

(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性；导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。

(3)与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；C-X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH3COOH11、略

【分析】【分析】

根据各元素在元素周期表中的位置；①为H元素；②为与第二周期第ⅡA族，为C元素；同理③为N元素；④为O元素；⑤位于第三周期第IA族，为Na元素；同理⑥为Mg元素；⑦为P元素；⑧为S元素；⑨为Cl元素。

【详解】

(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl−核外有3个电子层，O2−、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl−的半径最大，O2−半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl−>O2−>Mg2+，故填Cl−>O2−>Mg2+；

(2)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2−，Mg2+与O2−通过静电作用形成离子键，用电子式表示为故填

(3)元素⑦是P元素；它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2；8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族；

(4)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH−、Na+，所以断裂的是离子键，故填离子键。【解析】Cl−>O2−>Mg2+第四周期第IVA族离子键12、略

【分析】【详解】

(1)因为Fe、CO、Ni的二价氧化物是离子化合物，Fe2+、Co2+、Ni2+半径依次减小；晶体的晶格能依次增大，熔点依次升高，故熔点顺序是NiO＞CoO＞FeO；故答案为NiO＞CoO＞FeO；

(2)离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Ba2+＞Mg2+，则MgO的熔点更高；故答案为高。【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.高13、略

【分析】【分析】

氧的电负性最大，同周期从左到右半径逐渐减小；甲烷分子具有中心对称；根据非金属强弱思维进行分析；FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体。

【详解】

(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素；分别是H；C、N、O、Na，氧的电负性最大，因此非金属性最强的是O，同周期从左到右半径逐渐减小，因此第二周期原子半径由大到小的是C＞N＞O；故答案为：O；C＞N＞O。

(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的是甲烷，其电子式是甲烷分子具有中心对称，因此该分子为非极性分子；故答案为：非极性。

(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子是N，N的核外电子排布式1s22s22p3，a.N最高价氧化物对应水化物是硝酸，O无最高价氧化物对应水化物，因此a错误；b.两元素形成化合物的化合价，O显负价，氧非金属性更强，故b正确；c.简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，故c正确；d.氢化物水溶液的酸碱性无法比较非金属性强弱，故d错误；故答案为：1s22s22p3；bc。

(4)氨晶体中每个氢原子都形成氢键，并且考虑氢键饱和性和方向性出现与理论的偏差，氨晶体中，每个N原子的孤对电子接受分属其他氨分子的3个氢原子，一个氨气本身3个氢必然和其他的氨气的氮之间形成氢键，因此则每个NH3与周围6个NH3通过氢键相结合；故答案为：6。

(5)化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用力远比分子间作用力强，故FeF3熔点远高于Fe(CO)5；FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用力远比分子间作用力强，故FeF3熔点远高于Fe(CO)5。【解析】①.O②.C＞N＞O③.④.非极性⑤.1s22s22p3⑥.bc⑦.6⑧.FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用力远比分子间作用力强，故FeF3熔点远高于Fe(CO)5三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共1题，共3分)21、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水