2025年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学下册阶段测试试卷684考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患．下列关于二甲醚的说法正确的是（）A.属于氧化物B.它是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成的C.碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1D.它是由碳、氢、氧三种元素组成的2、二百多年前；法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图所示：下列说法正确的是（）

A.氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变B.氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变C.氧化汞、氧气都是氧化物D.氧化汞、汞、氧气都由分子构成3、现有①CH4②C2H2③C2H4④C2H5OH四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（）

A.①＞②＞③＞④

B.③＞②＞①＞④

C.②＞③＞①＞④

D.④＞②＞③＞①

4、如图是水受热蒸发的微观示意图；不能依据图示进行判断的是（）

A.水分子向各个方向运动B.加热后水分子间隔变大C.水分子之间有间隔D.水分子由氢、氧原子构成5、金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R活动性比铜强D.金属R可能是铝6、“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（）A.粮食酿酒B.纺纱织布C.烧制瓷器D.冶炼青铜7、现有Zn、CuO、MgCl2溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸等物质物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.6个B.5个C.4个D.3个评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、用水作试剂，不能区分开来的一组物质是（）A.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠B.生石灰、食盐、烧碱C.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾D.汽油、酒精、浓硫酸9、下列实验中；有黑色固体生成的是（）

A.

混合氨气与氯化氢气体。

B.

蜡烛的不完全燃烧。

C.

燃烧过量红磷探究空气的组成。

D.

加热“铜绿”（主要成分碱式碳酸铜）

10、给试管里的物质加热结束后；发现试管破裂可能的原因是（）

A.试管内的液体超过容积。

B.试管底部触及灯芯。

C.加热固体时试管底没有略向下倾斜。

D.用外焰加热试管。

11、下列火灾事故处理方法正确的是()A.如遇到电线着火，应立即用水浇灭B.发现家里煤气泄露时，立即关闭阀门，打开门窗通风C.木材、棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭D.高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗12、生活离不开化学，化学服务于生活．下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是()A.用保鲜膜盖住食物保鲜防干是因为保鲜膜不透气B.用空杯子罩住燃着的蜡烛后不久熄灭是因为缺少氧气C.人吹灭蜡烛是因为人呼出的气体中含有大量的二氧化碳D.蛋黄派充氮气包装是为了防止食物与氧气接触而变质评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、（2014秋•黑龙江校级月考）化学自主学习小组同学实验探究铁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分．

【提出问题】铁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想一：FeCl2

猜想二：____

【进行实验】小组同学向溶液B中伸入镁丝；开始时银白色固体表面有气泡冒出，继续一段时间后银白色固体表面有黑色固体出现．

【表达与交流】产生上述现象的原因是____

当银白色固体表面的黑色固体刚开始出现时，溶液中含有的粒子是____（填符号）．

【解释与结论】猜想二成立．

【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有____．14、把200毫升水和200毫升酒精充分混合后，其总体积____（填大于、等于或小于）400毫升，这个实验说明分子____．15、（2014•石家庄校级模拟）2011年3月11日下午；日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡；氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．

（1）从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是____；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是____

（2）如图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是____

A．钚是金属元素B．钚原子核外有94个电子。

C．钚元素的中子数94D．钚的相对原子质量为244g．16、在2A+3B=C+6D的反应中，已知15gA和适量的B完全反应，生成34gC和11gD，若用10gB跟适量A完全反应后生成物的总质量是____．17、绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用其工艺流程如下（主要是生产还原铁粉）：

（1）工艺流程中“分离”常用的操作是____．

（2）绿矾溶解成浅绿色溶液，溶液中存在的阳离子是____．

（3）隔绝空气进行“焙烧”，FeCO3会分解生成氧化亚铁和二氧化碳；焙烧过程中作为还原剂的是一氧化碳．

①产生还原剂一氧化碳的反应化学方程式是____．

②产生铁粉的反应化学方程式是____．

（4）116gFeCO3含有铁元素的质量是____g．18、配平下列化学方程式：

（1）____C2H5OH+____O2____CO2+____H2O

（2）____Al（OH）3+____H2SO4═____Al2（SO4）3+____H2O

（3）____KClO3═____KCl+____O2↑

（4）____FeS2+____O2____Fe2O3+____SO2．19、氮气，化学式为N2；通常状况下是一种无色无味的气体，且通常无毒．在标准大气压下，冷却至-195.6℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-218.8℃时，液态氮变成雪状的固体．氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温；高能量条件下可与某些物质发生反应，如可与氢气反应生成氨气，与氧气在放电情况下产生一氧化氮等．由此可以看出氮气。

（1）物理性质____（写两点）

（2）化学性质是____（写两点）20、如图为甲、乙两种物质反应，生成丙、丁两种物质的微观示意图：

请回答：

（1）丁物质的分子是由____构成的．

（2）该反应的化学方程式为____．

（3）反应中，以下叙述不正确的是____．

A．属于复分解反应B．原子的种类没有改变。

C．原子的个数没有改变D．分子的个数没有改变。

（4）反应中，生成的丙和丁的质量比为____．21、A；B、C、D、E五种初中化学常见物质之间的关系如图所示；相互之间连线表示能发生化学反应．A为导致地球变暖的主要气体，C、E加强热时反应生成A，B、E反应生成蓝色溶液，D的溶液可以用来检验A；B可在实验室制取A．

（1）A的化学式是；D的化学式是；

（2）C和E反应的化学方程式为；该反应的基本类型是．

（3）图示反应中属于中和反应的化学方程式是．

评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)22、溶液都是无色透明的____．（判断对错）23、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）24、爆炸一定是化学反应____．25、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____评卷人得分五、推断题(共1题，共2分)26、有一包白色固体；可能含有碳酸钾；硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：

（1）取少量固体于烧杯中；逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．

（2）取少量滤液于试管中；滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．

（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌；沉淀部分溶解．

请根据上述实验过程和发生的现象；回答问题：

原白色固体中一定含有____，一定不含有____，可能含有____．评卷人得分六、简答题(共4题，共28分)27、甲；乙两种物质的溶解度曲线如图所示；请回答下列问题：

rm{(1)P}点表示的含义是______。

rm{(2)}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的什么方法？______rm{(}写出一种rm{)}

rm{(3)}把rm{40隆忙}时rm{150g}甲的饱和溶液稀释为rm{20%}需加水______rm{g}28、如图是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线；回答下列问题。

rm{(1)P}点的含义是______；

rm{(2)t_{2}隆忙}时，将rm{50g}rm{a}物质放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的质量为______rm{g}

rm{(3)}将rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温到rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。29、如图所示装置；请回答：

（1）实验室里用高锰酸钾来制取氧气，可选用的装置是____（填序号），反应的化学方程式是____．

（2）实验室时里常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，易溶于水．根据上述信息，实验室制取硫化氢气体是应选用的装置是____（填序号）．

（3）A中长颈漏斗的作用是____，其下端浸入液面的目的是____．30、请你结合下列实验装置回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：a____，b____

（2）实验室若用A装置制取氧气，则发生反应的化学方程式为____（任写一个）；收集氧气的装置应选用____，（填字母）原因是____．

（3）实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，已知SO2气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸．根据以上事实推断：实验室制取SO2气体应选用的发生装置是____，（填字母）用F、G装置收集SO2气体，F中的现象是____，G中发生反应的化学方程式是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物进行分析；

B；根据二甲醚的微观构成进行分析判断；

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析；

D、根据物质是由元素组成的进行分析．【解析】【解答】解：A；二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故A错误；

B；二甲醚是由二甲醚分子构成的；1个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故B错误；

C；二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；故C错误；

D；通过化学式可以看出；二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故D正确．

故选：D．2、A【分析】【分析】根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，根据微粒的构成，分析物质的类别；构成物质的微粒有分子和原子．【解析】【解答】解：A；由微粒的变化可知；氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，正确；

B；氧化汞分解过程中；氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，不正确；

C；氧气属于单质；不属于氧化物，不正确；

D；汞是由原子构成的；不正确；

故选：A．3、C【分析】

①CH4中碳元素的质量分数为：×100%=75%；

②C2H2中碳元素的质量分数为：×100%≈92.3%；

③C2H4中碳元素的质量分数为：×100%≈85.7%；

④C2H5OH中碳元素的质量分数为：×100%≈52.2%；

∵92.3%＞85.7%＞75%＞52.2%；

∴四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是：②＞③＞①＞④．

故选C．

【解析】【答案】化合物中碳元素的质量分数=×100%．

4、D【分析】【解答】解：A；由图标可以看出；水分子可以向各个方向运动，故A正确；

B；由图可以看出；加热后水分子间隔变大，故B正确；

C；由图可以看出；水分子之间有间隔，故C正确；

D；由图不能看出；水分子由氢、氧原子构成，故D错误；

故选D

【分析】根据水受热蒸发的微观示意图进行判断．5、B【分析】【解答】A；置换反应是单质与化合物生成单质与化合物；该反应符合置换反应的特征，故A说法正确；

B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价；故B说法错误；

C；根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强；故C说法正确；

D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价；所以该反应前后R的化合价发生了改变，故D说法正确．

故选B．6、B【分析】解：A；粮食酿酒属于化学变化；故选项错误；

B；纺纱织布没有新物质生成；属于物理变化，故选项正确；

C；烧制瓷器属于化学变化；故选项错误；

D；冶炼青铜属于化学变化；故选项错误；

故选：B。

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】B7、C【分析】【分析】根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可．【解析】【解答】解：锌与稀盐酸能反应生成氯化锌和氢气，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故在常温下能发生的反应共有4个，故选C．二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；碳酸钠溶于水形成无色溶液，碳酸钙难溶于水，故用水可以鉴别．

B；食盐、烧碱均易溶于水；但食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热，分别加入水中，易溶于水、温度变化不大的是氯化钠，加入水中温度升高的是生石灰和烧碱，故用水不能鉴别．

C；氯化钾、硝酸钠、硫酸钾均易溶于水；溶于水均无明显的温度变化，现象相同，故用水不能鉴别．

D；汽油不溶于水；酒精与浓硫酸都易溶于水，但浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升高，而酒精溶于水温度变化不大；故用水可以鉴别．

故选BC．9、BD【分析】

A；氨气与氯化氢气体反应时现象是产生大量的白烟；故A错误；

B；在空气中点燃蜡烛；燃烧往往不完全，而游离出碳，因此在令碟子底部出现黑色，故B正确；

C；红磷在氧气中燃烧生成白色固体；故C错误；

D；加热“铜绿”（主要成分碱式碳酸铜）生成黑色氧化铜、水和二氧化碳；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵白色固体颗粒进行分析．

B；根据在空气中点燃蜡烛；燃烧往往不完全，而游离出碳进行分析．

C；根据红磷在氧气中燃烧生成白色固体分析．

D；根据加热“铜绿”（主要成分碱式碳酸铜）生成黑色氧化铜进行分析．

10、BC【分析】

A、试管内的液体超过容积；在加热沸腾时，液体可能会溅出伤人，不会引起试管的破裂，故A不符合题意；

B；试管底部触及灯芯；会引起试管的破裂，故B符合题意；

C；加热固体时试管底没有略向下倾斜；会使冷凝液流回试管，引起试管的破裂，故C符合题意；

D；外焰的温度最高；加热时用外焰，不会引起试管的破裂，故D不符合题意．

故选BC．

【解析】【答案】对试管里液体加热时；试管破裂，说明试管受热不均匀，造成的原因可能有：（1）试管底部与灯芯接触；

（2）试管外壁还有水珠；

（3）没有先进行预热；

（4）试管直立加热没有倾斜；

（5）加热后试管放入冷水中．

11、BC【分析】解：A；如遇到电线着火；不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故．故选项错误；

B；发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风，方法正确．故选项正确；

C；木材、棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭；因为这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的．故选项正确；

D；高层住房着火；在等待救援时不能打开所有门窗，因为这样会促进燃烧．故选项错误．

故选BC．【解析】【答案】BC12、AC【分析】解：

A；用保鲜膜盖住食物保鲜防干是因为保鲜膜透气不透水；就是氧气可以进入，二氧化碳可以出，而水分不出，这样蔬菜新鲜而不脱水．错误；

B；用空杯子罩住燃着的蜡烛后不久熄灭是因为缺少氧气．正确；

C；人吹灭蜡烛是因为人呼出的气流会带走热量；使温度降低到了蜡烛的着火点以下．错误；

D；蛋黄派充氮气包装是为了防止食物与氧气接触而变质．正确．

故选AC．【解析】【答案】AC三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】【猜想与假设】稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和水；如果恰好完全反应，形成的溶液中溶质是氯化亚铁；如果稀盐酸过量，形成的溶液中溶质是氯化亚铁和氯化氢；

【表达与交流】根据镁与氯化亚铁的反应分析回答；

【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物，即考虑生成物是否溶于水，反应物是否过量以及过量的反应物是否溶于水．【解析】【解答】解：【猜想与假设】稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和水，如果恰好完全反应，形成的溶液中溶质是氯化亚铁；如果稀盐酸过量，形成的溶液中溶质是氯化亚铁和氯化氢；化学式分别是：FeCl2；HCl．

【表达与交流】开始时银白色固体表面有气泡冒出，继续一段时间后银白色固体表面有黑色固体出现，说明镁先与稀盐酸反应，生成难溶于水的氢气；镁将盐酸耗尽，后与氯化亚铁反应生成难溶于水的黑色铁．当银白色固体表面的黑色固体刚开始出现时，溶液中有氯化镁和氯化亚铁，所以，溶液中含有的离子有：Mg2+、Fe2+、Cl-、H2O；

【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时；需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物．

故答案为：（1）FeCl2HCl；

（2）镁先与稀盐酸反应；生成难溶于水的氢气，镁将盐酸耗尽，后与氯化亚铁反应生成难溶于水的黑色铁；

（3）Mg2+、Fe2+、Cl-、H2O；

（4）可溶的生成物和可溶的剩余的反应物；14、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解析】【解答】解：把200毫升水和200毫升酒精充分混合后；其总体积小于400毫升，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．

故答案为：小于；之间有间隔．15、略

【分析】【分析】（1）根据变化的特征分析核变化与化学变化的相同点和不同点．

（2）根据元素周期表的意义分析．【解析】【解答】解：（1）从物质的变化上看；核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变．

（2）由元素周期表中钚元素的相关信息可知：

A．元素的名称中带有“金”旁；钚是金属元素．故A正确；

B．在原子中；原子序数=核内质子数=核外电子数=94，故B正确；

C．钚元素的中子数应是：244-94=150．故C错误；

D．相对原子质量的单位是“1”；不是“克”．故D错误．

故答为：（1）都产生了新的物质；在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；

（2）AB．16、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和．由反应2A+3B=C+6DD中，15gA和适量的B完全反应，生成34gC和11gD，根据质量守恒定律，可计算出参加反应的B的质量，判断反应中A、B物质质量关系，由计算出10gB跟适量A完全反应后生成物的总质量．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；反应2A+3B=C+6DD中，15gA和适量的B完全反应，生成34gC和11gD，参加反应的B物质质量=34g+11g-15g=30g，则该反应中物质A；B的质量比=15g：30g=1：2，设10gB跟适量A完全反应后，参加反应的A的质量为x；

则x=5g．

由质量守恒定律；全反应后生成物的总质量是5g+10g=15g．

故答案为：15g．17、略

【分析】【分析】（1）分离固体和液体常用过滤的方法；可以据此解答该题；

（2）根据绿矾溶于水后形成的溶液中的溶质和阳离子的定义考虑；可以据此解答该题；

（3）①根据FeCO3分解的生成物与煤粉反应来考虑；

②根据方程式的书写考虑．

（4）根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行解答．【解析】【解答】解：（1）分离固体和液体常用过滤的方法；

（2）绿矾溶于水后溶质是硫酸亚铁，所以形成的溶液是硫酸亚铁溶液，带正电荷的是阳离子，所以溶液中存在的阳离子是Fe2+；

（3）①由于FeCO3分解的生成物有氧化亚铁和二氧化碳，放入煤粉之后发生的反应为碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+C2CO；

②产生铁粉的反应物是一氧化碳和氧化亚铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是加热，该反应的化学方程式为：FeO+COFe+CO2；

（4）116gFeCO3含有铁元素的质量为：116g××100%=56g．

故答案为：（1）过滤；

（2）亚铁离子（Fe2+）；

（3）①CO2+C2CO；

②FeO+COFe+CO2；

（4）56．18、略

【分析】【分析】（1）通过观察，燃烧类反应，根据可燃物中C、H原子个数改动生成物CO2和H2O的系数；最后配平O则可完成；

（2）此反应为为酸碱中和反应；属于复分解反应，采用观察法配平即可；

（3）通过观察；此反应为分解反应，有单质生成，可采用最小公倍数法配平；

（4）利用“定一法”进行配平．【解析】【解答】解：（1）燃烧类反应，根据可燃物中C、H原子个数改动生成物CO2和H2O的系数；最后配平O则可完成．

故答案是：1；3；2；3；

（2）复分解反应中，反应物两两交换成分，假设Al2（SO4）3前系数为1，则Al（OH）3前系数为2，H2SO4前系数为3，进而可推出H2O前系数为6．

故答案为：2；3；1；6；

（3）根据反应前后氧原子数目不变，反应前为3个氧原子，反应后为2个氧原子，最小公倍数为6，故KClO3前系数为2，O2前系数为3；再通过观察确定KCl前系数为3；

故答案为：2；2；3；

（4）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+O21Fe2O3+4SO2．则去分母故得：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．

故答案是：4；11；2；8．19、略

【分析】【分析】根据物理性质与化学性质的定义和本质区别进行分析判断，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来．【解析】【解答】解：（1）氮气通常状况下是一种无色无味的气体；在标准大气压下，冷却至-195.6℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-218.8℃时，液态氮变成雪状的固体等都不需要发生化学变化就表现出来，都为物理性质；

故填：无色；无味；

（2）氮气无毒，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应，如可与氢气反应生成氨气，与氧气在放电情况下产生一氧化氮等，都必须通过氧化反应才能表现出来，都为化学性质，故填：无毒，与氧气在放电情况下产生一氧化氮．20、略

【分析】

由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2；

（1）丁物质的分子是氢气分子；氢气分子是由氢原子构成的；

（2）由分析知该反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2；

（3）A；复分解反应的反应物生成物均是两种化合物；而该反应的生成物是一种化合物和一种单质，所以该反应不可能是复分解反应；

B；该反应的前后原子的种类均是碳、氢、氧三种原子；所以反应前后原子的种类没有改变；

C；该反应的前后原子的个数均是8个；所以反应前后原子的个数没有改变；

D；反应前分子的个数是2；反应后分子的个数是4个，故分子的个数发生了改变；

（4）由化学反应方程式可知反应中；生成的丙和丁的质量比为（12+16）：3×2=14：3；

故答案为：（1）氢原子；（2）CH4+H2OCO+3H2；（3）A；D；（4）14：3；

【解析】【答案】（1）依据分子由原子构成分析解答；

（2）依据分子的结构判断分子的化学式进而书写有关的方程式；

（3）依据该反应的前后以及微粒的情况结合化学反应的实质分析解答；

（4）依据化学方程式中丙丁的相对分子质量之和的比解答即可；

21、略

【分析】

（1）A为导致地球变暖的主要气体可知A为二氧化碳，D的溶液能检验A，说明D为氢氧化钙溶液，故本题答案为：CO2Ca（OH）2

（2）根据B能制取A可以判断B为盐酸，那么E就是氧化铜，进而可以判断C为碳单质，故本题答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑置换反应。

（3）中和反应是指酸和碱的反应，本题中就是只盐酸和氢氧化钙的反应，故本题答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

【解析】【答案】导致地球变暖的主要气体是二氧化碳；故A为二氧化碳，D的溶液能检验A，说明D为氢氧化钙溶液，B可以在实验室中制取A，可知B为盐酸或是碳酸钙，又知道B和E能够生成蓝色溶液，从而可以判断B应该为盐酸，那么E就是含有铜元素的化合物，而C和E在加强热的条件下能生成A，所以E应该为氧化铜，C为碳单质，至此各物质鉴定完毕，可以据此答题．

四、判断题(共4题，共16分)22、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．23、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．25、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√五、推断题(共1题，共2分)26、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡氢氧化钾氯化钠【分析】【分析】根据碳酸钾和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性等知识进行分析．【解析】【解答】解：取少量固体于烧杯中；逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠；碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以。

原白色固体中一定含有硫酸钠；碳酸钾、硝酸钡；一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠．

故答案为：硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，氢氧化钾，氯化钠．六、简答题(共4题，共28分)27、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析溶解度曲线可知，rm{P}点表示的含义是rm{20隆忙}时；甲；乙物质的溶解度相等；

rm{(2)}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液；可采用的方法有：加入甲物质或蒸发适量水或降低温度；

rm{(3)40隆忙}时，甲物质的溶解度是rm{50g}所以rm{150g}甲的饱和溶液，所含溶质的质量为rm{50g}所以稀释为rm{20%}时，需加水的质量为：rm{dfrac{50g}{20%}-150g=100g}

故答案为：rm{dfrac

{50g}{20%}-150g=100g}时；甲；乙物质的溶解度相等；

rm{(1)20隆忙}加入甲物质或蒸发适量水或降低温度；

rm{(2)}

根据固体的溶解度曲线可以：rm{(3)100}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脵}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脷}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。rm{垄脹}【解析】rm{20隆忙}时，甲、乙物质的溶解度相等；加入甲物质或蒸发适量水或降低温度；rm{100}28、略

【分析】解：rm{(1)P}点的含义是：在rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}rm{c}两物质的溶解度相同，因为它们在该温度下有交点；故答案为：在rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}rm{c}两物质的溶解度相同；

rm{(2)t_{2}隆忙}时，将rm{50ga}物质放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的质量rm{=25g+50g=75g}故答案为：rm{75}

rm{(3)}将rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温到rm{t_{1}隆忙