2025年人教A新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修2化学下册月考试卷430考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.B.НСlC.NaBrD.KOH2、下列化学用语表达正确的是A.F-的离子结构示意图：B.基态碳原子的轨道表示式：C.丙炔的键线式：D.H2O分子的球棍模型：3、研究表明，结构中含有的含氮含能材料如Pb(N3)2、NAsF均可以用于炸药。下列说法正确的是A.Pb是与碳同主族，最低化合价为-4B.上述四种元素都在元素周期表的P区C.不会存在大键D.基态F原子中，电子运动状态有7种4、下表物质与其所含化学键类型；所属化合物类型完全正确的一组是()

。

选项。

A

B

C

D

物质。

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

化学键类型。

离子键；共价键。

共价键。

离子键。

离子键。

化合物类型。

离子化合物。

共价化合物。

离子化合物。

离子化合物。

A.AB.BC.CD.D5、三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：其分子的空间构型如图，下列推测合理的是。

A.分子的中心原子杂化轨道类型为B.与反应生成和C.分子是含有极性键的非极性分子D.比更易发生自耦电离6、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病；其合成路线如下。下列说法正确的是。

A.X分子中有2种含氧官能团B.Y、Z分子中手性碳原子数目相等C.X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别D.Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面7、广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是。

A.基态与最外层电子排布符合二者位于周期表的p区B.由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键C.a表示的是b表示的是D.每个晶胞中含有4个和4个8、在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为熔点为35℃。下列有关说法错误的是A.一个分子中有10个σ键B.EC分子间能形成氢键C.分子中至少有4个原子共平面D.EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力9、化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X；Y的说法不正确的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X转化为Y发生加成反应C.1molY最多可与2molNaOH发生反应D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化；下列说法不合理的是。

A.转化过程中有极性键形成B.∙CO2经氧化反应得到∙COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量相同D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题11、常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C.CuS晶胞中，S2-配位数为8D.Cu2S晶胞的密度为12、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：Y>ZD.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体13、某元素原子核外电子排布为“3d104s1”，关于此元素的说法正确的是A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29个电子C.存在+1、+2等不同化合价D.原子中4s电子能量高于3d14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是。

A.X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为X>YB.X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构C.W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物15、X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。

例如：冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化：

下列说法正确的是A.W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键B.冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构C.烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升D.与X相比，W中的C－O－C键角更大16、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞X＞Y，电负性：Y＞X＞ZB.M为ⅥB族元素，W+价电子排布式为3d94s1C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：Y＜ZD.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键17、下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成B.通过键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C.键和键的强度不同D.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、和中的铁元素分别显价，请从原子结构角度解释为何能显价：_______。19、在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族，写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。20、叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键。

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子。

D.HNO2是强酸。

（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，配位数是___。

（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。21、(1)短周期某主族元素，M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第_______族。

(2)如图B所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(写化学式)。a点所在折线元素氢化物的沸点变化规律如图B，呈现这种变化关系的原因是_______

(3)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键_______。

(4)表中列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸

亚磷酸(H3PO3)也是中强酸，它的结构式为_______；亚磷酸(H3PO3)为_______元酸。22、(1)判断下列晶体类型.

①SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为_____________.

②硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为_____________.

③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为_____________.

④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为_____________.

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).23、60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为2NA___24、化学选修物质结构与性质某氮铝化合物X具有耐高温；抗冲击、导热性好等优良性质；广泛用于陶瓷工业等领域。

（1）基态氮原子的核外电子排布式为________________。

（2）与N互为等电子体的离子有________(任写一种)。

（3）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为_______，工业制备X的化学方程式为______________________。

（4）X晶体中包含的化学键类型为________(填字母)。A．共价键B．配位键C．离子键D．金属键

X晶体中氮原子的杂化类型为________杂化。

（5）已知氮化硼与X晶体类型相同；且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是。

____________________________________________________________________。

（6）若X的密度为ρg·cm－3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)评卷人得分四、原理综合题(共4题，共24分)25、Q；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素；X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。

(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。

(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。

(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。

(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。

(7)0.5molQ的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。26、过渡元素在生活；生产和科技等方面有广泛的用途。

（1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．PFS中铁显＋2价。

B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化；水解和聚合的过程。

D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难。MnFe电离能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I3324829572957

（2）PFS中SO42-采取__________杂化，空间构型是_________。

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为

①该化合物中铬的化合价为___________。

②该化合物中一个Cr的配位数为________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．。化学式键长/nm键角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°

H2S的键角大于H2Se的原因可能为__________________________________________________27、卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。

(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。

(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。

(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。

(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。

A．该化合物的化学式为CuBr2

B．铜的配位数为8

C．与每个Br紧邻的Br有12个。

D．由图中P点和Q点的原子坐标参数；确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)

(6)若图中P点和R点的原子核间距为acm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)28、C；N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半径。

电负性。

熔点。

沸点。

Al_____Si

N____O

金刚石_____晶体硅。

CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）；测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)29、已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是___________，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为___________。

30、钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体；其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3，Ba元素的化合价为+2。

(1)该物质的化学式为________。

(2)该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为__________。31、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。32、某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol混合烃与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．碘为只含共价键的分子晶体；A不符合题意；

B．HCl为只含共价键的分子晶体；B不符合题意；

C．NaBr为只含离子键的离子晶体；C不符合题意；

D．KOH是由钾离子和氢氧根构成的离子晶体；且含有O和H形成的共价键，D符合题意；

综上所述答案为D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．F-最外层有8个电子，离子结构示意图：故A错误；

B．基态碳原子的轨道表示式：故B错误；

C．丙炔的三个碳原子在一条线上；故C错误；

D．H2O分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：故D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．Pb是与碳同主族；最外层上有4个电子，故其最高正价为+4价，由于其是一种金属元素，故无负价，A错误；

B．上述四种元素中N、F、As、Pb的最外层电子排布式分别为：2s22p3、2s22p5、4s24p3、6s26p2；故电子最后进入的能级为p能级，都在元素周期表的P区，B正确；

C．中中间的氮原子出3个电子与两端氮原子的p层电子形成两个三原子四电子的离域π键；C错误。

D．F是9号元素；故基态F原子核外有9个电子，根据鲍利原理可知，原子核外不管多少电子，没有两个运动状态完全一样的电子，故电子运动状态有9种，D错误；

故答案为：B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键；故A错误；

B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键；属于共价化合物，故B正确；

C．HCl中只含氢原子和氯原子形成的共价键；属于共价化合物，故C错误；

D．NaOH中除含有离子键外；还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误；

综上所述答案为B。5、D【分析】【详解】

A．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp2杂化；故A错误；

B．由三氟化氯是极强助燃剂可知；三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误；

C．由图可知；三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C错误；

D．溴元素的电负性小于氯元素；溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．X中含有醛基和醚键；有2种含氧官能团，A正确；

B．打“*”的碳原子为手性碳原子，Y中有1个手性碳原子，Z中有3个手性碳原子；B错误；

C．X中有醛基；Z中没有醛基，故可以用银氨溶液鉴别，X；Z中均没有酚羟基，不可用氯化铁溶液鉴别，C错误；

D．Z中虚线框中；形成单键的碳原子，为四面体结构，所有碳原子不全在一个平面上，D错误；

故选：A。7、A【分析】【详解】

A．钠离子属于周期表的s区；A错误；

B．氯化钠固体变成气体；需要吸收能量破坏离子键，B正确；

C．a的半径比b大，说明a为氯离子，b为钠离子；C正确；

D．氯离子在顶点和面心，一个晶胞中的氯离子个数为钠离子在棱心和体心，个数为D正确；

故选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．该物质分子式是C3H4O3，分子中含有的C-H键、C-C键、C-O都是σ键，而C=O中一个是σ键，一个是π键，则在一个C3H4O3分子中含有10个σ键和1个π键；A正确；

B．在碳酸乙烯酯的分子中；在O原子上无H原子，C-H键极性较弱，因此不能形成分子间的氢键，B错误；

C．分子中的碳氧双键具有乙烯的平面结构；所以与C原子相连的3个O原子与这个C原子在同一个平面上，因此分子中至少有4个原子共平面，C正确；

D．碳酸乙烯酯为分子晶体；因此其由固态变为液态时破坏的是分子间作用力，D正确；

故合理选项是B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．化合物X含有醛基；酚羟基、碳碳双键；均易发生氧化反应；化合物Y含有醇羟基、酚羟基、碳碳双键，均易发生氧化反应，A正确；

B．X转化为Y，X的醛基变为Y中的-CH2OH，发生醛基与H2的加成反应；B正确；

C．Y中只有酚羟基可以与NaOH反应；故1molY最多可与1molNaOH发生反应，C错误；

D．X与足量H2发生反应，苯环、醛基、碳碳双键均可以与H2发生加成反应，生成手性碳连有四个不同的基团，该化合物的手性碳用“*”表示为共有6个，D正确；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】【分析】

由图可知，CO2在使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时，吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同，实现了CO2→COOH→CO的转化；由此分析。

【详解】

A．由图可知在整个转化过程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有极性键，所以转化过程中有极性键形成，故A不符合题意；

B．∙CO2反应得到∙COOH；为加氢的反应，所以属于还原反应，故B符合题意；

C．根据图示可知吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同；故C符合题意；

D．该研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于缓解温室效应，还能解决能源转化问题，故D不符合题意；

答案选BC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心；为面心立方最密堆积，A正确；

B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8；所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4；C错误；

D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=D正确；

综上所述答案为AD。12、BC【分析】【分析】

短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2,可推知W为H，Y为Si，X为Al，由YW4与W2Z2含有相同的电子数；可推知Z为O，所以Y；X、Z、W分别是Si、Al、O、H。

【详解】

A．原子半径：Al>Si>O>H，即X>Y>Z>W；故A正确；

B．X的氧化物是Al2O3不能作光导纤维的材料；故B错误；

C．Y、Z的氢化物是SiH4、H2O，因为H2O中含有氢键，所以沸点H2O的沸点高于SiH4；故C错误；

D．常温常压下；Z和W形成的常见化合物是水为液体，故D正确；

故答案为：BC13、BC【分析】【分析】

根据某元素原子核外电子排布为“3d104s1”，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；由此可见：该元素原子中共有29个电子，应为Cu元素，位于周期表第ⅠB族，处于ds区，为金属元素，由此分析。

【详解】

A．该元素为Cu；位于第四周期ⅠB族，故A错误；

B．该元素为Cu；原子序数和核外电子数都等于29，原子核外有29个电子，故B正确；

C．铜存在+1；+2等不同化合价；故C正确；

D．根据构造原理可知；原子中4s电子能量低于3d，故D错误；

答案选BC。14、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，由图可知，W、X均形成一条共价键，则W为H，W和Y同主族，且Y形成一价阳离子，则Y为Na，W、X、Y三者的原子序数之和为20，则X的原子序数为20-1-11=8，X为O，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半；即Z的核外最外层电子数是5，则Z为P，综合以上分析W；X、Y、Z分别为H、O、Na、P，据此分析解答。

【详解】

A．O2-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径大小顺序为O2->Na+；故A正确；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；两种化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构，故B正确；

C．H分别与O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2为共价化合物；NaH为离子化合物，故C错误；

D．Na和P二者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，按一定比例反应可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D错误；

答案选AB。15、CD【分析】【详解】

A．Li+提供空轨道；O原子提供孤电子对；二者形成配位键，A错误；

B．冠醚Y空腔较大，Li+半径较小；导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，B错误；

C．根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中；增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，C正确；

D．X中O原子含有2对孤电子对；孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，D正确；

故选CD。16、AD【分析】【详解】

X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11，则X是N元素，Y是O元素；Z为第三周期元素，价电子数为2，则Z是Mg元素；基态M原子有6个未成对电子，则M核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24号Cr元素；W属于ds区元素；有1个未成对电子，则W是Cu元素，然后根据元素周期律及物质的结构与性质分析；解答。

【点睛】

根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外电子层数越大；原子半径越大；同一周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Z＞X＞Y；元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：Y＞X＞Z，则元素的电负性由大到小的顺序为：Y＞X＞Z，A正确；

B．M为Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+价电子排布式为3d10；B错误；

C．化合物Z(XY3)2晶体为Mg(NO3)2，是盐，由阳离子Mg2+与阴离子通过离子键结合，在阴离子中，N原子与O原子之间以共价键结合，因此Mg(NO3)2中含离子键和共价键，O2-、Mg2+核外电子排布是2；8；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y＞Z，C错误；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半径小，元素的非金属性强，所以它们形成的简单氢化物NH3、H2O分子之间都存在氢键；D正确；

故合理选项是AD。17、CD【分析】【分析】

【详解】

A．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成；A项错误；

B．通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转；B项错误；

C．键和键因轨道重叠程度不同；所以强度不同，C项正确：

D．乙烷分子中均为单键，单键均为键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个键和1个键；D项正确。

故选：CD。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【详解】

的价层电子排布为其上的两个电子易失去而显价，轨道上再失去1个电子后形成较稳定的半充满状态，所以可显价。【解析】的价层电子排布为其上的两个电子易失去而显价，上再失去1个电子后形成较稳定的半充满状态，所以可显价19、略

【分析】【分析】

【详解】

短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA族，钠元素与氯元素形成的化合物为NaCl，日常生活中作食品调味剂，其饱和水溶液可用于氯碱工业，医疗上的生理盐水等。【解析】S＞Cl＞F三IA食品调味剂、可用于氯碱工业、医疗上的生理盐水(任写一种)20、略

【分析】【分析】

(1)根据题给信息中的结构简式及元素性质分析化学键的类型；(2)根据配合物组成分析中心原子的化合价及配位数；(3)根据等电子体理论分析微粒的空间构型。

【详解】

(1)A.根据H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3个σ键；故A错误；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp杂化；故B错误；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；负电荷中心不重合；都属于极性分子，故C正确；

D.HNO2不是强酸；故D错误；故答案为：C；

(2)化合物中元素化合价的代数和等于零，则[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴显+3价；钴离子与5个氨气分子和1个叠氮酸根形成配位键；则配位数为6，故答案为：+3；6；

(3)N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体的分子有CO2，CO2为直线形，则N3-为直线形，故答案为：直线型；CO2。【解析】①.C②.+3③.6④.直线形⑤.CO221、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)短周期某主族元素；M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第IIA，因为第二电离能突然增高；

(2)在IVA~VIIA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有IVA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是第IVA族的第三周期元素Si的氢化物，即SiH4；a点所在折线元素氢化物的沸点呈现这种变化关系的原因是对于组成和结构相似的分子；相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高；

(3)用氢键表示式氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键为：N-H···OO-H···N；

(4)亚磷酸(H3PO3)也是中强酸，由表中数据可知非羟基氧原子数为1，它的结构式为：亚磷酸(H3PO3)为二元酸。【解析】①.IIA②.SiH4③.对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高④.N-H···OO-H···N⑤.⑥.二22、略

【分析】【详解】

(1)为低熔点化合物；易水解，为分子晶体；故答案为：分子晶体；

②晶体硼熔点高；硬度大，是典型的共价晶体；故答案为：共价晶体；

③硒熔、沸点低，易溶于为分子晶体；故答案为：分子晶体；

④锑可导电；为金属晶体。故答案为：金属晶体；

(2)熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂应为分子晶体。故答案为：分子晶体。【解析】分子晶体共价晶体分子晶体金属晶体分子晶体23、略

【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，二氧化硅的摩尔质量为60g/mol，60gSiO2晶体的质量为1mol，所以1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，数目为4NA，故判据错误。【解析】错24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）氮是7号元素，核外电子数是5，核外电子排布式为1s22s22p3，故答案为1s22s22p3；

（2）与N互为等电子体的离子有SCN－或NO或AlO等，故答案为SCN－或NO或AlO等；

（3）根据X的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子×8+=4，所以X的化学式为AlN，氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，故答案为AlN；Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO；

（4）由AlN的晶胞结构可知，一个N原子与距离最近的四个Al原子成键，因此N采取sp3杂化，根据X的结构可知，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在AlN中有配位键，根据AlN的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，故答案为AB；sp3；

（5）氮化硼与AlN相比；硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比AlN高，故答案为氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能；

（6）晶体中最近的两个Al原子的距离为晶胞面对角线的处；

根据晶胞的密度ρ=可以求得晶胞边长为cm；

进而求得面对角线的长度为•cm，所以晶体中最近的两个Al原子的距离为•cm，故答案为•

【考点】

考查晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断。

【点晴】

本题考查了原子核外电子排布图、均摊法晶胞的计算、键能与性质的关系、以及晶胞结构的计算等知识，为高考选作真题，难度较大，其中晶胞的计算是该题的难点。【解析】1s22s22p3SCN－或NO或AlO等AlNAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COABsp3氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能•四、原理综合题(共4题，共24分)25、略

【分析】【详解】

W；Z最外层电子数相同；但是Z的核电荷数是W的2倍，短周期元素中只有O、S符合；X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，因为Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，所以X是钠、Y是铝；根据五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20，得出Q为碳元素。

(1)氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；正确答案：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

(2)钠与氧形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，过氧化钠的电子式为正确答案：

(3)二氧化碳固态时为分子晶体；正确答案：分子晶体。

(4)硝酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；正确答案：酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

(5)硫化氢与双氧水发生氧化还原反应生成单质硫和水，其化学方程式为H2S＋H2O2===S↓＋2H2O；正确答案：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O。

(6)Na；Al、S三种元素位于同一周期；随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以。

原子半径大小为Na>Al>S；O与S为同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，O<S；原子半径由大到小的顺序是Na>Al>S>O；正确答案：Na>Al>S>O。

(7)0.5molC与足量的O2完全反应生成CO2气体，放出196.75kJ的热量；反应的热化学方程式：1/2C(s)＋1/2O2(g)===1/2CO2(g)ΔH＝－196.75kJ·mol－1或C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；正确答案：1/2C(s)＋1/2O2(g)===1/2CO2(g)ΔH＝－196.75kJ·mol－1或C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。

点睛：本题中X、Y元素的推断技巧：X、Y是金属元素，且X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，只有第三周期中钠元素对应的氢氧化钠溶液与铝元素对应的氢氧化铝发生反应，而镁元素对应的氢氧化镁与氢氧化钠不反应，与氢氧化铝不反应；X、Y两种金属元素很快就确定为钠和铝。【解析】①.)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O②.Na＋[······]2－Na＋③.分子④.酸⑤.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋⑥.H2S＋H2O2===S↓＋2H2O⑦.Na＞Al＞S＞O⑧.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－126、略

【分析】【详解】

（1）A．设[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中Fe元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可知2x-n+（3-）×（-2）=0，解得x=+3，选项A不正确；B．Fe原子核外电子数为26，铁元素的价电子数8，且4s轨道排2个电子，3d轨道排6个电子，所以铁原子的价电子排布式是3d64s2，选项B正确；C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，选项C正确；D．Fe2+再失去一个电子需要的能量比气态Mn2+再失去一个电子需要能量小，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易；选项D不正确；答案选AD；

（2）PFS中SO42-总价电子数32，中心原子有4个σ键，采取sp3杂化；空间构型是正四面体立体结构；

(3)①该化合物中显-1价，氯元素为-1价，则铬的化合价为+3价；②2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6；③甲基上的碳原子含有4个σ键，所采取sp3杂化，碳碳双键上的碳原子含有3σ键，所以采取sp2杂化；

（4）根据表中数据可知，由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大。【解析】ADsp3正四面体+36sp3和sp2由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大27、略

【分析】【分析】

(1)光气的分子式为COCl2，结构式为碳原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，则其空间结构为平面三角形；同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强，电负性越大，所以C、O、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为C2的等电子体的化学式为N2Cl2、BF3、SO3等分子和NOCl2+、NO3-等离子；

(2)光是电子释放能量重要形式之一；日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯等都与原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量有关；

(3)晶态和非晶态二氧化硅结构上最大的不同是晶态二氧化硅长程有序；非晶态短程有序。

区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验；

(4)晶胞中铜原子位于面心、顶点上，属于面心立方最紧密堆积；根据洪特规则，对于同一电子亚层中，当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的，基态铜原子价电子应为3d104s1；

(5)A．根据均摊法，晶胞中铜原子为4个，溴原子数是8×＋6×＝4，所以晶胞的化学式是CuBr；

B．以顶点铜原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点的原子为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子的配位数为=12；

C．根据晶胞图可知，与每个Br紧邻的Br有12个；

D．图中P点原子坐标参数为(0，0，0)和Q点的原子坐标参数(1/2，1/2，0)，可知晶胞边长设为1，PR为晶胞对角线的则R点的原子坐标参数为

(6)若Cu原子与最近的Br原子的核间距为acm，即为体对角线的四分之一，故则该晶体的边长为：cm，该晶胞的体积为：cm3，一个晶胞的质量为：(4×144)÷NAg，故晶胞的密度计算表达式为：g/cm3。

【详解】

(1)光气的分子式为COCl2，结构式为碳原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，则其空间结构为平面三角形；同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强，电负性越大，所以C、O、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为C2的等电子体的化学式为N2Cl2、BF3、SO3等分子和NOCl2+、NO3-等离子；

因此，本题正确答案是：平面三角形；C2Cl2、BF3、SO3等合理答案，NOCl2+、NO3-等合理答案；

(2)光是电子释放能量重要形式之一；日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯等都与原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量有关；

因此；本题正确答案是：原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量；

(3)晶态和非晶态二氧化硅结构上最大的不同是晶态二氧化硅长程有序；非晶态短程有序。

区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验；

因此；本题正确答案是：X-射线衍射实验；

(4)晶胞中铜原子位于面心、顶点上，属于面心立方最紧密堆积；根据洪特规则，对于同一电子亚层中，当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的，基态铜原子价电子应为3d104s1，若写为3d94s2；则违背了核外电子排布规律中的洪特规则（特例）；

因此；本题正确答案是：面心立方最紧密堆积；洪特规则（特例）；

(5)A．根据均摊法，晶胞中铜原子为4个，溴原子数是8×＋6×＝4，所以晶胞的化学式是CuBr，故A错误；

B．以顶点铜原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点的原子为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子的配位数为=12，故B错误；

C．根据晶胞图可知，与每个Br紧邻的Br有12个；故C正确；

D．图中P点原子坐标参数为(0，0，0)和Q点的原子坐标参数(1/2，1/2，0)，可知晶胞边长设为1，PR为晶胞对角线的则R点的原子坐标参数为故D正确；

因此；本题正确答案是：CD；