2025年冀少新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修1化学上册阶段测试试卷613考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SOCl-、HCONa+、Mg2+、Ba2+；所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：

①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀；

②将①的反应混合液过滤；在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是A.①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物B.溶液X中一定存在SOHCO可能存在Mg2+C.溶液X中一定不存在Ba2+、Cl-D.无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定2、某同学利用下图装置制备并进行相关性质探究。下列说法错误的是。

A.装置a中反应为非氧化还原反应B.装置b的作用是防止倒吸C.装置c中最终有沉淀生成D.装置d中反应：3、纳米Fe3O4磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（）A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体B.磁性固体颗粒属于分散剂C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定4、下列说法中正确的个数有（）

①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子不含金属元素；阳离子含金属元素。

③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸酐一定是氧化物⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物A.1个B.2个C.3个D.4个5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Ag+、K+、NOCl-B.Mg2+、Na+、SOCl-C.NHMg2+、OH-、Cl-D.H+、Na+、COSO6、用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣＝B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑C.上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液中n(Na+)不变D.若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象7、在双氧水中滴加少量酸性溶液，溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：下列说法正确的是A.在该反应中是还原产物B.在任何化学反应中都只作氧化剂C.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2D.当有完全反应生成时，转移电子数为8、下列有关酸雨的说法中正确的是A.雨水溶解二氧化碳的结果B.pH＜7的雨水C.引起呼吸系统的疾病D.空气中硫、氮的氧化物随雨水下降的结果评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、由于被空气中O2氧化而变黄色的是A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C.KI溶液久置变黄色D.工业盐酸呈黄色10、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A.探究和反应可能有生成B.探究与水的反应可能有生成C.探究铁是否具有氧化性D.探究向滴有酚酞试液的溶液中通入酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是生成的漂白性物质所致11、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，则下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是被氧化后的生成物C.H2C2O4在反应中被氧化D.H2SO4体现了氧化性和酸性12、元素a-e为短周期原子序数相连的五种元素（未按原子序数大小排列）.若x为原子的价电子数，y为核外未成对电子数，下表列出了这五种元素原子（x-y）的数值。abcdex-y02468

下列说法错误的是（）A.金属性：a>bB.e单质的化学性质最稳定C.原子半径：d>aD.核外未成对电子数：b=c13、为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液消毒，下列说法中正确的是()A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性B.Cl2与NaOH的反应中，Cl2只做氧化剂C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解；生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式：_________

(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_________

II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(3)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收；主要反应为。

NO+NO2+2OH-=2NO+H2O

2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有__________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率。

B．采用气；液逆流的方式吸收尾气。

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液。

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

(4)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为_______。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000mol氮气可制得_______(计算结果保留整数)mol硝酸。15、请写出下列各题中的离子方程式或化学方程式。

（1）碳酸钠与硝酸反应的离子方程式：_________。

（2）二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式：_____________。

（3）写出工业制硅所涉及的化学方程式：a.__________b.__________c.____________。

（4）写出氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式：____________。

（5）请写出一个离子方程式证明溴的氧化性大于碘：_________。

（6）写出一个化学方程式其离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O:______。

（7）写出一种酸在常温下能与硅反应的化学方程式：_______________。

（8）写出用HF雕刻玻璃的化学方程式：_________________。16、氧化还原反应在生产；生活中具有广泛的用途；贯穿古今。

(1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2•12H2O]二两；食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

①KAl(SO4)2•12H2O所属物质类别为___________(填标号)。

A.硫酸盐B.酸式盐C.正盐D.电解质。

②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________。

③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_________。

(2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸(H2C2O4)去除；完成下列问题。

①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是_____(填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________。17、海洋约占地球表面积的海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐，粗盐精制后可制成饱和然后通入和使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法，食盐利用率可达并可以与合成氨工业联合生产；因此也称为“联合制碱法”。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献，至今仍是我国纯碱生产的主要方法之一；

(1)上述短文标有序号的物质中，属于氢化物的是_______(填序号)；能与NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(2)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打而不是苏打(Na2CO3)，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。

(3)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置A中生成的和被B中的全部吸收后，测得增重该碳酸钠产品的纯度为_______

18、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如图：

回答下列问题：

(1)据图中信息，写出Y、Z的化学式：_______、_______。

(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：_______。

(4)二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，制备原理为：

①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_______(填序号)。

A.金属氧化物B.非金属氧化物C.酸D.盐。

②发生还原反应的产物是_______(写化学式)；该反应_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。19、根据元素周期表回答下列问题。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___。

A.aB.bC.cD.d

(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是___、___，它们都是___。(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__，属于两性氢氧化物的是___，写出此氢氧化物溶于强碱溶液的离子方程式___。

(3)①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置___。

②G、H两元素相比较，金属性较强的是___(填名称)，可以验证该结论的实验是___。(填编号)

(a)看哪种原子失去的电子越多；金属性越强。

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应。

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性20、Fe、Fe2+、Fe3+是___元素的三种粒子，它们的___数相同，它们所带的___数不相同。21、镁及其合金是用途很广的金属材料；目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。

（1）电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。

（2）“反应池’→→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。

（3）“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的离子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。评卷人得分四、原理综合题(共4题，共8分)22、铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及；约公元前1500年人类进入铁器时代，直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。

Ⅰ.FeCl3

(1)FeCl3可以用来制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做________。

(2)FeCl3具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了H+作用外，另一主要原因是_______。(用离子方程式表示)

(3)在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是________。

Ⅱ.FeSO4

(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为_______；此反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______。

(5)工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr2O的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10−13mol•L−1，则残留的Cr3+的浓度为________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31)23、Ⅰ．由三种元素组成的化合物A；按如下流程进行实验：

已知：①标准状况下；气体B的密度是氢气的8倍。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。

请回答：

(1)组成A的三种元素是__________，A的化学式是________。

(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是__________。

(3)气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式________________。

Ⅱ．某兴趣小组为探究SO2与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况；实验装置如图，请回答：

(1)实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式_____。

(2)请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子______。24、某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应；观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。

实验1：

资料：

i.CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。

ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似；其水溶液呈黄色。

（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。

（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。

a.Cu能还原Fe3+

b.Fe3+与SCN-的反应是可逆反应。

c.白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的。

（3）为探究实验1中白色沉淀的成分；小组同学实施了实验2：

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。

（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：。步骤实验操作实验现象I

溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余II取I中上层清液于试管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液立刻出现红色，同时有白色沉淀生成III振荡II中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去

①步骤I的实验操作是_____________________。

②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。

③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。

④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。25、含氰根（CN−）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN−、等形式存在（均以CN−计）；处理流程如下：

(1)HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：______。

(2)二次处理阶段；使用不同方法氧化。

①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将CN−（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO−（N为－3价）。

Ⅰ．碱性溶液中在一定条件下氧化CN−生成CNO−和的离子方程式是______。

Ⅱ．不同浓度的K2S2O8溶液对CN−的去除率如图1。工业上选用浓度为1mmol·L−1

K2S2O8溶液，不用0.75mmol·L−1和2mmol·L−1的原因是______。

Ⅲ．研究CN−的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）

文献：a．没有Cu+，对CN−没有去除效果。

b．和Cu+反应生成硫酸根自由基（）和CuO。

c．可能转变为羟基自由基（·OH）。

d．·OH均可将CN−氧化为CNO−。叔丁醇只可以使·OH失。

去活性，乙醇可以使·OH均失去活性。

实验：相同条件下，向含的碱性废水中加入叔丁醇，CN−的去除率没有影响；加入乙醇，CN−的去除率降低50%。两种不同的CN−的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：

ⅰ．补全“机理一”_______________。

ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN−，列举其证据：______。

②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN−放电生成CNO−，CNO−再放电生成CO2和N2，第二步的阳极反应式是______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，则原溶液中可能含有Mg2+、SO或HCO(碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根；然后后钡离子或镁离子生成沉淀)；

②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定含有碳酸盐和硫酸钡，则原溶液中一定含有SO和HCO则一定不含钡离子，又因为溶液中所含离子的物质的量浓度均相同，根据电中性原则可知还含有Na+和Mg2+，且不含Cl-，因为确定了含有镁离子，所以加入足量的Ba(OH)2溶液时还会有氢氧化镁沉淀或碳酸镁沉淀生成。

【详解】

A．根据分析可知白色沉淀中不只含有碳酸钡和硫酸钡；故A错误；

B．根据分析可知一定存在SOHCONa+和Mg2+；故B错误；

C．根据分析可知X中一定不存在Ba2+、Cl-；故C正确；

D．根据溶液的电中性可以确定一定含有Na+；故D错误；

综上所述答案为C。2、C【分析】【详解】

A．装置a中反应是复分解反应；为非氧化还原反应，A正确；

B．装置b是安全瓶；作用是防止倒吸，B正确；

C．二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应；没有沉淀生成，C错误；

D．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色发生反应D正确；

故选C。3、B【分析】【详解】

A.分散质粒子直径在10纳米以下；所得分散系为胶体，故A正确；

B.磁性固体颗粒属于分散质；故B错误；

C.分散质粒子直径在10纳米以下；所得分散系为胶体，有丁达尔效应，当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，故C正确；

D.纳米Fe3O4磁流体属于胶体；胶体比较稳定，故D正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

①由同一种元素组成的物质不一定是单质；如：氧气和臭氧，故①错误；

②阴离子可能含金属元素如阳离子可能含金属元素如故②错误；

③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如故③错误；

④碱性氧化物一定是金属氧化物；故④正确；

⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如CO，故⑤错误；

⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物也是酸性氧化物；故⑥错误；

⑦酸酐不一定是氧化物；如有机物的酸酐不是氧化物，故⑦错误；

⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数；如醋酸含氢原子4个，为一元酸，故⑧正确；

⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物；如HCN为无氧酸，不是非金属的氢化物，故⑨正确。

故答案选：C。5、B【分析】【详解】

A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存；A不符合。

B．Mg2+、Na+、SOCl-四种离子均不反应；能大量共存，B符合；

C．NH与OH-反应生成NH3·H2O不能大量共存，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；C不符合；

D．H+与CO反应生成H2O和CO2而不能大量共存；D不符合；

故选B。6、C【分析】【详解】

根据题意知，该过程发生的反应为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O；

A、由于氢氧化钠溶液过量，导致易拉罐变瘪的离子反应是:CO2+2OH-=CO32-+H2O；选项A错误；

B、导致易拉罐又鼓起来的反应是:2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；选项B错误；

C.上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应过程中钠离子不参与离子反应，结束后的的溶液中n(Na+)不变；选项C正确；

D、若将CO2换为NH3；浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现变瘪，由于没有气体产生，所以易拉罐不会鼓起，选项D错误；

答案选C。7、D【分析】【详解】

A．双氧水中氧由-1价升高不0价，在该反应中是氧化产物；故A错误；

B．中氧为-1价；反应中化合价可能升高；降低或不变，故B错误；

C．该反应中氧化剂前计量数是2；还原剂前的计量数是5，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5，故C错误；

D．反应中锰变5价，当有完全反应生成时，转移电子数为故D正确；

故选D。8、D【分析】【详解】

A．酸雨主要是由于雨水溶解氮；硫氧化物的结果；溶解二氧化碳不会形成酸雨，故A错误；

B．正常的雨水显酸性；pH＜5.6的雨水叫做酸雨，故B错误；

C．大气中的有害气体或粉尘颗粒物等污染物能引起呼吸系统的疾病；酸雨主要会破坏自然环境，可能危及人体健康，但不能引起呼吸系统的疾病，故C错误；

D．空气中硫和氮的氧化物经过氧化溶解最终形成为酸；随雨水降下为酸雨，故D正确；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．浓HNO3久置变黄色；溶液中浓二氧化氮，故A不符；

B．FeSO4溶液久置变黄色，由于亚铁离子被空气中O2氧化成铁离子而变黄色；故B符合；

C．由于空气中存在氧气；碘负离子就会被氧化为碘单质，碘单质在常温下是紫黑色固体，但是溶于水会呈棕黄色（浓度不同，颜色深浅会变化），故C符合；

D．工业盐酸呈黄色；由于溶液中有铁离子，故D不符；

故选BC。10、BC【分析】【详解】

A．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成；故A不选；

B．由水生成O2，是H2O中的O被氧化；而金属钠只能作还原剂，该猜想违背科学道理，无意义，故B选；

C．铁作为金属单质无法得电子；无意义，故C选；

D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；消耗氢氧化钠溶液红色褪去，因此可以探究酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致，有探究意义，故D不选；

故答案为：BC。11、AC【分析】【详解】

A．KClO3在反应中氯元素化合价降低；得到电子，A正确；

B．KClO3中氯元素化合价降低得到ClO2，KClO3作氧化剂，被还原得到ClO2；B错误；

C．H2C2O4中碳元素化合价升高；在反应中作还原剂，被氧化，C正确；

D．在该反应中；硫元素化合价不变，硫酸仅体现酸性，D错误；

答案选AC。12、CD【分析】【分析】

元素a-e为短周期元素，由a的(x-y)值为0，可知a原子的价电子数为1，核外未成对电子数为1，则a为H、Li或Na；由b的(x-y)值为2，可知b原子的价电子数可能为2、3、4、5；由c的(x-y)值为4，可知c原子的价电子数为6，核外未成对电子数为2，则c为O或S；由d的(x-y)值为6，可知d原子的价电子数为7，核外未成对电子数为1，则d为F或Cl；由e的(x-y)值为8，可知e原子的价电子数为8，核外未成对电子数为0，则e为稀有气体元素Ne或Ar；因为元素a-e为原子序数相连的五种元素，则a为Na，c为O，d为F，e为Ne，可得b为N或Mg；据此分析。

【详解】

元素a-e为短周期元素，由a的(x-y)值为0，可知a原子的价电子数为1，核外未成对电子数为1，则a为H、Li或Na；由b的(x-y)值为2，可知b原子的价电子数可能为2、3、4、5；由c的(x-y)值为4，可知c原子的价电子数为6，核外未成对电子数为2，则c为O或S；由d的(x-y)值为6，可知d原子的价电子数为7，核外未成对电子数为1，则d为F或Cl；由e的(x-y)值为8，可知e原子的价电子数为8，核外未成对电子数为0，则e为稀有气体元素Ne或Ar；因为元素a-e为原子序数相连的五种元素，则a为Na，c为O，d为F，e为Ne，可得b为N或Mg；

A．由分析可知a为Na，b为N或Mg，金属性：a>b；故A正确；

B．由分析可知e为稀有气体元素Ne；其单质的化学性质最稳定，故B正确；

C．由分析可知a为Na，d为F，原子半径：Na>F；故C错误；

D．由分析可知b为N或Mg，若b为N，核外未成对电子数为3，若b为Mg；核外未成对电子数为0；c为O，核外未成对电子数为2，故D错误；

故答案选CD。13、AC【分析】【详解】

A．NaClO溶液的消毒原理是ClO-能和H2O与CO2作用生成具有强氧化性的HClO；能够杀菌；消毒，A正确；

B．Cl2与NaOH的反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2的化合价既有升又有降；既是氧化剂又是还原剂，B错误；

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同；都是强氧化性漂白，C正确；

D．“84”消毒液中的次氯酸钠和“洁厕灵”中的盐酸之间会发生反应生成有毒的氯气；故不能共同使用，D错误；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【详解】

(1)NH2Cl属于共价化合物，电子式为:故答案为:

(2)NH2Cl在溶液中水解产生HClO和NH3，化学方程式：NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3↑，故答案为：NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3↑；

(3)①A.加快通入尾气的速率；气体不能充分反应，故A错误；

B.采用气；液逆流的方式吸收尾气；可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，故B正确；

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液；可使气体充分反应，故C正确。

故答案为：BC；

②反应生成NaNO2和NaNO3，则含有的杂质为NaNO3，如NO的含量比NO2大，则尾气中含有NO，故答案为：NaNO3；NO；

(4)硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，1000mol氮气可制硝酸=1000mol×2×(1−5%)×(1−5%)×90%=1625，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；1625。【解析】NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3↑BCNaNO3NO4NH3+5O24NO+6H2O162515、略

【分析】【详解】

（1）碳酸钠是易溶于水易电离的电解质，硝酸是强酸，在水溶液中全部电离，碳酸钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O；答案为：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。

（2）二氧化硅是难溶物，在离子方程式保留化学式，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O；答案为SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O。

（3）工业上利用二氧化碳与碳在高温下反应生产粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅提纯的方程式为：Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl；答案为SiO2+2CSi+2CO↑，Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl。

（4）氢氧化镁是难溶物，在离子方程式保留化学式，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；答案为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。

（5）为验证溴的氧化性强于碘，将溴加入到盛有KI的溶液中，能置换出碘，就可证明，反应的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2；答案为Br2+2I-=2Br-+I2。

（6）CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和二氧化碳、水的一类反应，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；答案为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（7）Si与氢氟酸反应生成氢气和四氟化硅，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；答案为Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

（8）HF雕刻玻璃，其实质是HF与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；答案为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。【解析】CO32-+2H+＝CO2↑+H2OSiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2OSiO2+2CSi+2CO↑Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（纯）+4HClMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OBr2+2I-=2Br-+I2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O16、略

【分析】【详解】

(1)①KAl(SO4)2•12H2O在水中电离方程式为KAl(SO4)2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，因而KAl(SO4)2•12H2O属于硫酸盐；正盐和电解质；故选ACD；

②“则粉升于盆上矣”说明固体变成了气体；涉及的分离方法是升华；

③由已知结合氧化还原反应原理，制取甘汞时，KAl(SO4)2作氧化剂，汞作还原剂，化学方程式表示为4KAl(SO4)2+6Hg+6NaCl3Hg2Cl2+3Na2SO4+2K2SO4+2Al2O3+3SO2↑，由化学方程式可得：若6molHg与8molSO42-反应，生成3molSO2，则只有3molSO42-被还原，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为：氧化剂发生还原反应，生成还原产物，故该反应中还原产物是SO2；

④甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，汞元素的化合价由+1升高为+2，因为Cl元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg，故化学方程式为：Hg2Cl2Hg+HgCl2。

(2)①A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0，O元素化合价由-1价变为0，结合元素化合价升降总数相等，O元素化合价不可能从-1降至-2，故H2O2为还原剂；

B.2H2O2=2H2O+O2↑中只有O元素化合价发生变化，O元素化合价由-1价升至0，同时O元素化合价由-1价降至-2，故H2O2为氧化剂和还原剂；

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中同时O元素化合价由-1价降至-2，故H2O2为氧化剂；

故H2O2仅体现氧化性的反应是C，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是B；

②酸性高锰酸钾与草酸反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，Mn元素化合价由+7变为+2，C元素化合价由+3变为+4，故氧化产物为CO2，还原产物为MnSO4，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应时，MnO4－作氧化剂，对应还原产物为Mn2+，H2O2作还原剂，对应氧化产物为O2，结合缺项配平的原理可知离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。【解析】ACD升华4:1SO2Hg2Cl2Hg+HgCl2CB5:12MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑17、略

【分析】【分析】

装置A中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；二氧化碳和水；二氧化碳和水在装置B中和过氧化钠反应生成氧气，据此解答。

【详解】

（1）由两种元素组成其中一种是氢元素的化合物是氢化物；属于氢化物的是氨气，答案选④；氯化钠；氨气、碳酸钠、氮气、氢气和氢氧化钠不反应，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，二氧化碳是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，答案选是②⑤⑥。

（2）碳酸氢钠和稀氯化钙溶液不反应，碳酸钠反应产生白色沉淀，所以实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打的实验方案为取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是碳酸钠吸收二氧化碳和水转化为碳酸氢钠，反应的离子方程式为

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式是B中反应的方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，因此固体增加的质量相当于是水中的氢元素和二氧化碳中的CO，即1mol水和1mol二氧化碳完全反应后增加的质量分别是2g和28g，已知装置A中生成的和被B中的全部吸收后，测得增重设生成的水和二氧化碳的物质的量均是xmol，则解得x＝0.01，因此该碳酸钠产品的纯度为【解析】(1)④②⑤⑥

(2)取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是

(3)83.218、略

【分析】【详解】

（1）Y为+7价含氯氧化物，则应为Cl2O7；Z为+1价氯元素形成的酸；则应为HClO；

（2）高氯酸是强酸，则在水溶液中完全电离，可以拆成离子，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH−=H2O；

（3）氯气中氯元素为0价；既有降低的趋势，又有升高的趋势，所以既有氧化性又有还原性；

（4）①ClO2、H2O为非金属氧化物，HCl为酸，NaClO2和NaCl都是盐；没有涉及金属氧化物，故选A；

②产物中ClO2中Cl元素为+4价，NaCl中Cl元素为-1价，而NaClO2中Cl元素为+3价，化合价降低为-1价生成NaCl，所以NaClO2发生还原反应的产物是NaCl；将该反应改写为离子方程式可得5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，可知盐酸的作用是提供氢离子，所以能用稀硫酸代替盐酸。【解析】(1)Cl2O7HClO

(2)H++OH−=H2O

(3)氯气中氯元素为0价；既有降低的趋势，又有升高的趋势。

(4)ANaCl能19、略

【分析】【分析】

【详解】

根据周期表提供的信息；A为H；B为Li、C.D为N、E为O、F为F、G为Na、H为Al、I为Cl；

(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布可知：只有d区和ds区的元素全是过渡金属即只含有金属元素，而b区就是元素周期表中的d区和ds区，故元素周期表中全部是金属元素的区域为b；故选B。

(2)钠元素与氧元素形成的化合物的化学式是Na2O2、Na2O；Na2O由钠离子和氧负离子组成，Na2O2是由钠离子和过氧根离子组成，二者均为离子化合物；金属性最强的元素为Na，所以表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；由于氟元素没有正价，因此氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为HClO4；铝元素的氢氧化物即氢氧化铝属于两性，化学式是Al(OH)3；Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)①铁元素的核电荷数为26，位于周期表中第四周期VIII族，铁元素在元素周期表中对应的位置如图所示：

②G为Na；H为Al；同一周期从左到右元素的金属性减弱，因此金属性较强的是钠；

(a)看原子失去的电子数的多少；不能比较元素金属性的强弱，要比较金属失电子的能力，故不选；

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；反应快的金属性强，可以比较，故可选；

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液，溶液先变红的反应速率快，金属性强，可以比较，故可选；

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性的大小；可以比较非金属性强弱，不能比较金属性的强弱，故不选；

故选bc。【解析】BNa2O2Na2O离子化合物NaOHHClO4Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O钠bc20、略

【分析】【详解】

元素种类由核电荷数或质子数决定，Fe的核电荷数均为26，元素名称为铁；质子数=电子数时，粒子不带电，例如Fe原子呈电中性，质子数大于电子数时，是阳离子，带正电荷，阳离子所带的电荷数=核电荷数-电子数，故Fe2+带2个单位正电荷、Fe3+带3个单位正电荷。【解析】铁质子（核电荷）电荷21、略

【分析】【详解】

(1)电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式是：↑，故答案为：↑；

(2)“反应池’→→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水：①除去海水中的其他杂质；②提高镁的含量；故答案为：提高镁的含量；

(3)“中和”时，与盐酸发生反应的离子方程式是：故答案为：

(4)氯气能污染环境，氯气能与氢气反应制盐酸，盐酸能与氢氧化镁反应制得氯化镁，在提取镁的工业流程中使用了氯气循环的过程，故答案为：氯气。【解析】↑提高镁的含量氯气四、原理综合题(共4题，共8分)22、略

【分析】【详解】

(1)用红色激光笔照射该液体；可以看到一条光亮的通路，此现象叫做丁达尔效应；

(2)Fe3+具有较强氧化性，会将Fe氧化，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，所以在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3；

(4)碳酸氢钠溶液中存在：HCOH++COFe2+会和CO反应生成FeCO3沉淀，促进碳酸氢根的电离，从而使溶液酸性增强，酸性增强后碳酸氢根和氢离子又反应生成二氧化碳和水，所以离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑；避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化；所以此反应温度一般需控制在35℃以下；

(5)处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10−13mol•L−1，则溶液中c(OH－)=所以Cr3+的浓度为=3.0×10-6mol•L-1。【解析】丁达尔效应2Fe3++Fe=3Fe2+干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，能得到无水FeCl3Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化3.0×10-6mol•L-123、略

【分析】【分析】

Ⅰ．化合物A与水反应生成气体B和白色固体E，白色固体E加热可生成白色固体F，白色固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸，说明E具有两性，则E为Al(OH)3，F为Al2O3，则化合物A中含有Al元素，1.02gAl2O3的物质的量为=0.01mol，根据原子守恒，化合物A中的Al元素的物质的量为0.02mol，标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，根据摩尔质量之比等于密度之比，则B的摩尔质量为8×2g/mol=16g/mol，B在足量氧气中燃烧生成的气体C能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，则B为CH4气体，则化合物A中应含有C元素，CH4与足量的氧气完全燃烧生成气体C，C与足量氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀D，则D为碳酸钙，6g碳酸钙的物质的量为=0.06mol，根据碳原子守恒，则化合物A中的碳元素物质的量为0.06mol，化合物A中第三种元素的质量=1.44g-0.02mol×27g/mol-0.06mol×12g/mol=0.18g，结合物料守恒，化合物A和水反应生成CH4和Al(OH)3，则化合物A中的第三种元素应为H元素，其物质的量为=0.18mol，则n(H):n(Al):n(C)=0.18mol:0.02mol:0.06mol=9:1:3，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，则可得化合物A的化学式为Al(CH3)3；据此分析解答。

Ⅱ．(1)实验过程中；甲中溶液三价铁离子具有氧化性，含有铁离子的溶液为黄色，二氧化硫具有还原性，向甲中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成亚铁离子，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，故由黄色变为浅绿色；酸性条件下，硝酸根具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，立即又变为黄色；

(2)反应后甲溶液中的阳离子可能为铁离子或亚铁离子；铁离子能使含有硫氰根离子的溶液变红，亚铁离子具有还原性，据此设计检验方法。

【详解】

Ⅰ．(1)根据分析，组成A的三种元素是氢、碳、铝，A的化学式是Al(CH3)3；

(2)固体A是Al(CH3)3，与足量稀盐酸反应生成氯化铝和甲烷，化学方程式是Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；

(3)气体B为CH4，CH4中的碳为-4价，为碳元素的最低价态，具有还原性，CuO具有氧化性，则CH4与足量CuO在加热条件下发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；

Ⅱ．(1)实验过程中，甲中溶液三价铁离子具有氧化性，含有铁离子的溶液为黄色，二氧化硫具有还原性，向甲中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成亚铁离子（反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+），含亚铁离子的溶液呈浅绿色，故由黄色变为浅绿色，溶液呈酸性；酸性条件下，硝酸根具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，立即又变为黄色，溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(2)由于反应中未指明反应用量，反应后甲溶液中的阳离子可能为铁离子或亚铁离子，铁离子能使含有硫氰根离子的溶液变红，亚铁离子具有还原性，检验反应后甲溶液中的金属阳离子方法为取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+；另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去（或颜色浅变淡），则说明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+）。【解析】氢、碳、铝Al(CH3)3Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+；另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去（或颜色浅变淡），则说明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+）24、略

【分析】【详解】

（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

答案为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

（2）a.加入Cu，溶液红色退去，产生白色固体，结合已知信息，CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体，说明溶液中三价铁离子消失，铜单质转变为亚铜离子，可证明铜和溶液中的Fe3+发生氧化还原反应；三价铁离子化合价降低，被还原，故a正确；

b.铜和溶液中的Fe3+发生反应时，溶液中Fe3+浓度减小，使反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，Fe(SCN)3逐渐减少，溶液褪色，则可以说明Fe3+与SCN-的反应是可逆反应，故b正确；

c.铜元素由0价变为+1价，化合价升高被氧化，溶液中含有Cl-、SCN-、Fe3+和K+，Cl-为-1价是氯元素的最低价，只具有还原性，SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似，则SCN-具有还原性，不能使铜单质被氧化；单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱，K的还原性强于Fe，则Fe3+的氧化性强于K+，则铜单质与Fe3+发生氧化还原反应；故c正确；

（3）根据已知信息，CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，硝酸具有氧化性，将亚铜离子和SCN-氧化，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-，根据图中反应，向加入硝酸后的溶液中加