2025年中图版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学上册月考试卷786考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是（）A.可能是分解反应B.可能是置换反应C.一定是置换反应D.肯定不是化合反应2、化学是一门以实验为基础的科学，在化学实验室里，我们常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题．下列关于用量的说法不正确的是（）A.给试管里的液体加热时，液体不超过容积的1/3B.洗涤实验用过的试管时，每次注入1/2试管水，振荡后倒掉C.取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取2mL～3mLD.使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的2/33、为除去物质中的杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}选用试剂及操作方法错误的是rm{(}rm{)}

。物质选用试剂及操作方法rm{A}rm{Cu(CuO)}加入足量的稀硫酸，在充分反应后过滤．rm{B}rm{O_{2}(CO_{2})}通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥rm{C}rm{CaCl_{2}}溶液rm{(}盐酸rm{)}加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤rm{D}rm{CuSO_{4}(FeSO_{4})}加入过量的铁粉，充分反应后过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列物质中，氮元素的化合价为+4价的是（）A.NO2B.NH3C.N2D.HNO35、利用如图装置测定空气中氧气的体积分数；燃烧匙内放入的物质是（）

A.木炭。

B.铁粉。

C.硫磺。

D.白磷。

6、（2012•庆云县一模）科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如图）．“纳米车”底盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼状的C60分子制成的轮子．“纳米车”可以用来运输单个的有机分子；生产复杂的材料或药物．下列有关“纳米车”的说法正确的是（）

A.C60是一种新型的金属单质B.“纳米车”是由两种单质组成的复杂混合物C.“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见D.“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、下列物质：①氧气②人体呼出的气体③液态氮④稀有气体⑤二氧化碳⑥洁净的空气⑦四氧化三铁．

其中属于纯净物的是____；____（填序号，下同）属于混合物的是____．8、人体中必需的微量元素铁；氟、锌、硒、碘等；虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

（1）上述微量元素中属于非金属元素的有____种，锌的相对原子质量为____．

（2）铁元素是地壳中含量位于第____位的金属元素，铁原子核外共有____个电子．铁元素与地壳中含量最多的元素形成的一种化合物的化学式为____．

（3）氟元素的原子在化学反应中易____（选填“得到”或“失去”）电子，画出氟离子的结构示意图____．

（4）硒元素的符号为Se，请写出硒离子的离子符号____．9、化学是一门以实验为基础的学科；请用以下实验装置图回答问题：

（1）写出标号为①的仪器的名称____．

（2）若实验室制CO2，应选用____（填序号）作为二氧化碳的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是____．

（3）若用上述所给的仪器制取并收集一瓶H2，则正确的连接顺序为____接____（填字母序号）．10、某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫____；其中带正电的粒子叫____；带负电的粒子叫____；该原子的相对原子质量为____；该原子的名称是____．11、向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤；下列说法中正确的______

A．滤液中一定没有Ag+、Cu2+

B．滤液中一定有Fe2+

C．反应后溶液质量变大。

D．滤渣中一定有______（填化学式）12、（2009•益阳）如图表示的是物质甲的溶解度曲线；请回答下列问题：

（1）t1℃时；甲的溶解度为．

（2）t3℃时；若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”或“B”）点．

13、现有下列物质：A．硫粉B氢气C．红磷D．铁丝E．木炭（用字母填空）

（1）燃烧时有火焰，并产生有害气体的是____

（2）燃烧时火星四射的是____

（3）燃烧后集气瓶内壁产生少量水滴的是____

（4）燃烧能产生可使石灰水变浑浊的气体的是____

（5）只能在纯氧中燃烧，但不能在空气中燃烧的是____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．15、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）16、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．17、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．18、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．19、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．20、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．21、空气的成分是不会改变的____．评卷人得分四、简答题(共3题，共21分)22、化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探宄活动中；同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究．请你参与并填写以下空白．

（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

第一组同学设计了实验方案一：

。实验步骤实验现象结论先用pH试纸测定稀盐酸的pH．再逐渐滴加氢氧化钠溶液．并不断振荡，同时测定混合液的pHpH逐渐变大，最后PH≥7稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？____

（2）设计实验．探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。

提供的实验仪器与药品的盐酸；10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．（请填写实验步骤、实验现象）

。实验步骤实验现象结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热．（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．请你完成实验方案设计：

第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后．为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应；设计了实验方案二：

。实验步骤实验现象结论取少受上述反应后的溶液子试管中．滴加硫酸铜溶液．若____氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应．其原因是____．为此，还需要选择____（填一种试剂）．再进行实验即可．23、（2015秋•天河区期末）如图所示实验中，如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为____，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的____．本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的，则集气瓶中减少的气体中除O2外，一定还有____．24、某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．

[查阅资料]白磷的着火点40℃．

[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？

[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL；注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．

[实验探究]装入药品；按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．

[现象分析]

（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是____，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧____（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式：____．

（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是____．

（3）待白磷熄灭；锥形瓶冷却到室温后；打开弹簧夹，还可观察到的现象是：

①注射器中的水自动喷射出来；

②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：____；

思考：

用数字传感器分别测红磷和铁粉与密封空气中氧气反应消耗O2情况（不漏气）；实验结束后前者剩余氧气体积分数为8.55%，后者为1.02%

（1）上述测得的结果说明____

（2）你认为这2个药品消耗氧气量不同，可能的原因是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据初中化学中常见的四种反应类型的定义来回答此题．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；复分解反应是由两种化合物参加反应生成两种化合物的反应；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．【解析】【解答】解：A；对于有单质和化合物生成的反应可能是分解反应；例如：过氧化氢分解生成氧气和水，氧气属于单质，水属于化合物，也可能是置换反应，例如：锌和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，氢气属于单质，氯化锌属于化合物；故A说法正确；

B；对于有单质和化合物生成的反应可能是置换反应；例如：锌和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，氢气属于单质，氯化锌属于化合物；也可能是分解反应，例如：过氧化氢分解生成氧气和水，氧气属于单质，水属于化合物，故B说法正确；

C；对于有单质和化合物生成的反应可能是置换反应；例如：锌和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，氢气属于单质，氯化锌属于化合物；也可能是分解反应，例如：过氧化氢分解生成氧气和水，氧气属于单质，水属于化合物，故C说法错误；

D；化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；因此有单质和化合物生成的反应肯定不是化合反应，故D说法正确．

故选：C．2、C【分析】

A、给试管里的液体加热时，液体不超过容积的太多会溅出，故A说法正确；

B、洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水；振荡后倒掉，太少太多，不易洗涤，故B说法正确；

C；药品的取用；应节约，如果没有说明用量，固体取最少量，液体取1mL～2mL，故C说法错误；

D、使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的故D说法正确．

故选C．

【解析】【答案】A、给试管里的液体加热时，液体不超过容积的

B、洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水；振荡后倒掉；

C；取用液体时；如果没有说明用量，液体一般取1mL～2mL；

D、使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的．

3、D【分析】解：rm{A}rm{CuO}能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、rm{CO_{2}}能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；氧气不与氢氧化钠溶液反应，充分反应后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、rm{HCl}能与足量的碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、过量的铁粉能与rm{CuSO_{4}}溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：rm{D}

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，分别计算选项中氮元素的化合价即可．【解析】【解答】解：A、NO2中氮元素的化合价为：a+（-2）×2=0；a=+4；故A符合题意；

B、NH3中氮元素的化合价为：b+（+1）×3=0，b=-3；故B不符合题意；

C、在单质中，单质中元素的化合价为零，N2中氮元素的化合价为0；故C不符合题意；

D、HNO3中氮元素的化合价为：（+1）+c+（-2）×3=0；c=5；故D不符合题意；

故选A．5、D【分析】

A；木炭虽然能在空气中燃烧；也不能用题干装置来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体；故A不正确；

B；铁粉在空气中不能燃烧；无法消耗装置内空气中的氧气，故不能用来测定空气中氧气的含量；故B不正确；

C；硫磺能在空气中燃烧；但生成二氧化硫气体，在反应装置中虽然消耗了氧气，却又产生了新的气体，因而不能用来测定空气中氧气的含量．故C不正确；

D；白磷可用来测定空气中氧气的含量；因白磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内白磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数．故D正确；

故选D

【解析】【答案】A；木炭能在空气中燃烧；但不能用题干装置来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体．

B；铁粉在空气中不能燃烧；不能用来测定空气中氧气的含量；

C；硫磺能在空气中燃烧；但不能用来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体．

D；白磷可用来测定空气中氧气的含量；因其能在空气中燃烧，且产物是固体．

6、D【分析】

A、C60是一种新型的非金属单质．

B；有机分子属于化合物．

C；“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼看不见．

D；“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段；正确．

故选D．

【解析】【答案】可以根据具体的描述进行分析；判断；从而得出正确的结论．

二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．【解析】【解答】解：①氧气由一种物质组成；属于纯净物；②人体呼出的气体中含有氧气；二氧化碳等物质，属于混合物；③液态氮由一种物质组成，属于纯净物；④稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物；⑤二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物⑥洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；⑦四氧化三铁由一种物质组成，属于纯净物；

故答案为：①③⑤⑦；②④⑥．8、三65.4四26Fe2O3得到Se2-【分析】【分析】（1）根据元素的名称可以判断出元素的种类；其中非金属元素指的是“石”“气”“氵”的为非金属元素，和元素周期表的信息据此解答；

（2）根据地壳中各元素含量；原子中；原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；化学式的写法来分析；

（3）根据原子结构的最外层电子数来分析；

（4）根据硒原子最外层电子数来分析．【解析】【解答】解：（1）上述三种元素中为非金属元素的有：碘元素；氟元素和硒元素；由元素周期表可知；锌的相对原子质量为：65.5；故填：三；65.4；

（2）地壳中，各元素含量依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中铁元素位于第四位；由铁的元素周期表信息可知，其原子序数为26，则原子核外有26个电子；铁元素与氧元素组成的化合物有氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁；故填：四；26；Fe2O3；

（3）氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子而带上一个单位的负电荷；故填：得到；

（4）硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子，而形成带2个单位负电荷的硒离子，故填：Se2-．9、酒精灯A分液漏斗能控制反应的发生于停止AC（或E）【分析】【解答】解：（1）①仪器的名称是酒精灯．

故填：酒精灯．

（2）实验室制二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸反应；该反应不需要加热，应该选择A装置；使用该套装置制取气体的突出优点是分液漏斗能控制反应的发生于停止；

故填：A．分液漏斗能控制反应的发生于停止；

（3）实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气；不需要加热，可以选择A装置制取；氢气的密度比空气小，不溶于水，可以选择C或E装置收集．

故填：A；C（或E）．

【分析】要熟悉各种仪器的名称；用途；

碳酸钙和稀盐酸在通常情况下能够反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

根据气体的密度、水溶性可以选择收集气体的方法10、中子|质子|电子|27|铝原子【分析】【解答】解：原子一般是由质子；中子、电子构成的；其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，已知该元素的一个原子中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40﹣14=26，又因为在原子中质子数=核外电子数，故质子数为13，则该元素是铝，其相对原子质量=质子数+中子数，所以铝的相对原子质量=13+14=27．

故答案为：中子；质子；电子；27；铝原子．

【分析】根据原子的结构，以及构成原子的粒子的带电情况可知：质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数．11、BAg【分析】解：三种金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银；当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，所以：

A、如果加入铁粉是少量的，不能将溶液中的银、铜全部置换出来，溶液中就有Ag+、Cu2+．故A说法不正确；

B、根据反应规律，不论加入的铁粉的量是多少，滤液中一定有Fe2+；故B说法正确；

C、由：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

56216

Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu

5664

质量比可知；反应后溶液质量变小，故C说法不正确；

D；根据反应规律；滤渣中一定有Ag。

故选：B；D补充：Ag。

根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银；当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银。

金属放入盐的混合液中，总是把活动性最弱的金属置换完，再按由弱到强的顺序一一置换。【解析】BAg12、略

【分析】

（1）由图可知，t1℃时；甲的溶解度为40g．

（2）t3℃时；甲的溶解度为大于50g，将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液，可表示为A点．

故答案为：（1）40g；（2）A．

【解析】【答案】根据物质的溶解度曲线，分析判断：t1℃时，甲的溶解度的大小；可以t3℃时；若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中的位置．

13、ADBED【分析】【分析】根据A．硫粉B氢气C．红磷D．铁丝E．木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断即可．【解析】【解答】解：木炭在氧气中燃烧发出白光；放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；

硫在氧气中燃烧；发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；

红磷在氧气中燃烧；放出大量的热，产生大量的白烟；

铁在氧气中剧烈地燃烧；放出大量的热；

氢气在氧气中燃烧能生成水．

（1）燃烧时有火焰；并产生有害气体的是硫；

（2）燃烧时火星四射的是铁丝；

（3）燃烧后集气瓶内壁产生少量水滴的是氢气；

（4）燃烧能产生可使石灰水变浑浊的气体的是木炭；

（5）只能在纯氧中燃烧；但不能在空气中燃烧的是铁丝；

故答案为：A；D；B；E；D三、判断题(共8题，共16分)14、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×16、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药．【解析】【解答】解：①雷汞；一种呈白色或灰色的晶体，是最早用的起爆药．对火焰；针刺和撞击有较高的敏感性．百多年来，一直是雷管装药和火帽击发药的重要组分．但雷汞安定性能相对较差、有剧毒，含雷汞的击发药易腐蚀炮膛和药筒，已为叠氮化铅等起爆药所代替．

②叠氮化铅；简称氮化铅．常见的有ɑ；β两种晶型．ɑ型氮化铅是一种短柱晶体颗粒，具有良好的耐压性和安定性，爆轰成长快，起爆能力强，常用作多种雷管的装药．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：酒精灯内酒精太少，则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内酒精发生燃烧而爆炸，故给酒精灯添加酒精时，最好不要超过酒精灯容积的，最好也不少于．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】空气是多组分的混合气体，除氧、氮及稀有气体组分之外，还有二氧化碳和水蒸气等；空气的成分一般说来是比较固定的，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．【解析】【解答】解：空气的成分一般说来是比较固定的；这对于人类和其他动植物的生存是非常重要的．然而，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．这些变化有人为的，也有天然的．自近代以来，随着现代化工业的发展和燃料用量的激增，从世界范围看，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，并使空气受到污染．排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂排放的废气．

故答案为：×四、简答题(共3题，共21分)22、排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）生成蓝色沉淀若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）【分析】【分析】酸溶液PH增大的原因可从物理或化学变化的角度分析；酸溶液被稀释其pH增大，酸中的氢离子被消耗其pH增大，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水．

设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热可以通过测定反应前后溶液的温度来进行确定，反应后的溶液中若氢氧化钠剩余，则加入硫酸铜会产生氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，则说明无氢氧化钠，剩余溶液可能为中性也可能为酸性．【解析】【解答】解：（1）酸溶液被稀释其pH会增大；所以强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生是想说明已经无盐酸了，所以本题答案为：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）；

（2）设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热可以通过测定反应前后溶液的温度来进行确定；所以本题答案为：

。实验步骤实验现象取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度．温度计示数上升（3）氢氧化钠溶液过量；则会和加入的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜和盐酸及氯化钠都不反应，所以若无现象不能说明恰好完全反应，若要证明，可以加入和酸反应有明显现象的物质，所以本题答案为：若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）；紫色石蕊试液（或锌粒；碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．

答案：

（1）排除因氢氧化钠溶液的加入；稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）；

（2）。实验步骤实验现象取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度．温度计示数上升（3）

。实验步骤实验现象结论取少受上述反应后的溶液子试管中．滴加硫酸铜溶液．若生成蓝色沉淀氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应稀盐