2025年人教五四新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修1化学上册月考试卷944考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据下列化学方程式；判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO22、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-B.=1×10-12的溶液：K+、Na+、C.使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Cl-、ClO-D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、CH3COO-3、是常用于医学PET显像的一种核素，该原子的质子数为A.7B.13C.6D.204、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理5、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（）A.29：8B.22：1C.13：8D.26：15评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、下列物质中：A．KClO3晶体；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。

(1).能够直接导电的是_______；

(2).虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______；

(3).溶于水也不能导电的是_______；

(4).本身不导电，但溶于水后能导电的是_______；

(5).虽直接能导电，但不是电解质的是_______；

(6).虽不能直接导电，但也是电解质的是_______；

(7).写出A制备氧气方程式并用单线桥标出电子转移_______。7、按要求书写方程式。

(1)向FeI2、FeBr2混合溶液中通入Cl2，依次发生的反应，写出离子方程式：_______________________。

(2)向HCl、MgCl2、NH4Cl混合溶液中滴加NaOH溶液；依次发生的反应，写出离子方程式：

①______________________；②______________________；③__________________________。

(3)将NH3∙H2O溶液通入过量SO2，反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(4)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：______________；在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为：__________________________________________________________。

(5)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为：________________。8、试回答下列问题：

（1）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因：__________________________________。

（2）取300mL0.2mol/LKI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为___________mol。

（3）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸看到的现象是_______________________________，写出该反应的离子方程式：__________________________________。9、从元素化合价和物质类别两个角度学习；研究物质的性质；是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的含氧酸的化学式_____、_____。

（2）写出NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式_____。

（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气。反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①浓盐酸在上述反应中显示_____（填写序号）。

A只有还原性B只有氧化性。

C既有氧化性又有酸性D既有还原性又有酸性。

②当反应过程中有6.02×1022个电子发生转移时，生成Cl2的体积为_____（在标准状况下），被氧化的HCl的物质的量为_____。

（4）潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，且生成2种盐。写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。10、工业制备硫酸分三步完成：

①FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平，FeS2是二硫化亚铁)

②2SO2+O22SO3

③SO3+H2O=H2SO4

(1)配平反应①：__。

(2)三步反应中；属于氧化还原反应的是__(填序号)。

(3)反应①中；氧化产物是__。

(4)反应①中，有32gO2参加反应时，被氧化的铁元素的质量是__g。11、亚硫酸钠(Na2SO3)受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠(Na2SO4)。实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：①___________；②__________________；12、A；B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大；它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，D元素原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。

（1）四种元素的符号依次是A___；B___，C__，D__；它们的原子半径由大到小的顺序是___。

（2）试写出四种元素的离子结构示意图：A___；B___，C___，D___。它们的离子半径由大到小的顺序是___（用离子符号表示）。

（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

（4）分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：__。13、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。氧化剂___；还原剂___；氧化产物___；还原产物___。14、有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaOH。将它们分别与稀H2SO4作用；A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。

则A是________，B是________,C是________；写出反应的化学方程式：__________________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。(____)A.正确B.错误16、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误17、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。______A.正确B.错误18、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误19、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)22、某同学在学习元素化合物知识的过程中；发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。

请回答：

（1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C为红棕色气体。

①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)

②A→B反应的化学方程式是________________________。

（2）若A为金属单质；C为淡黄色固体。

①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)

②C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为_________________评卷人得分六、有机推断题(共1题，共2分)23、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为：__；该元素在周期表中属于__区元素。

(2)B；C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：__(填元素符号)。

(3)下列表述中能证明氟元素电负性比D元素大的事实是__(填选项序号)。A．HF比D的氢化物稳定B．F2与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．D的单质与氢气化合时没有F2与氢气化合时剧烈(4)写出由A；B、C三种元素形成的化合物ABC的结构式：__。

(5)写出一种由A、B、C、D四种元素形成的共价化合物的名称：__。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

已知还原性强弱：还原剂＞还原产物；在①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中还原性：SO2＞I-；②在2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原性：Fe2+＞Cl-；③在2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中还原性：I-＞Fe2+，则还原性强弱的顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为A。2、B【分析】【详解】

A．Cu2+呈蓝色；A错误；

B．室温下，=1×10-12的溶液显碱性；离子均能共存，B正确；

C．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，H+与ClO-不能共存；C错误；

D．能溶解Al(OH)3的溶液可能是强酸，可能是强碱溶液，CH3COO-与H+、与OH-不能共存；D错误；

答案选B。3、A【分析】【详解】

核素组成符号的左下角为质子数或核电荷数；故该原子的质子数为7；

答案选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．制取SO2需用Cu和浓硫酸反应，2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；稀硫酸不与Cu反应，A错误；

B．SO2可使品红褪色，因此可以用品红验证SO2的漂白性；B正确；

C．SO2的密度大于空气；应使用向上排空气法收集，瓶中导管应长进短出，C错误；

D．SO2需用强碱（如NaOH）等物质吸收，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，即饱和NaHSO3不能吸收SO2；D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M===28，解得x:y=13:8，故答案为C。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)

A．KClO3晶体由离子构成；但由于离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水后，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电，属于电解质；

B．CH3CH2OH(酒精)是化合物；由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水后也不能发生电离，因而水溶液不能导电，属于非电解质；

C．H2SO4溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但H2SO4溶液是混合物；不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

D．单质铜中含有自由移动的电子；因而能够导电；单质Cu是单质，不是化合物，因此虽直接能导电，但不是电解质；

E．HNO3溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但HNO3溶液是混合物；不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

F．熔融氯化钾是化合物；含有自由移动的离子，因而能够导电，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此属于电解质；

G．SO2气体是化合物，由SO2分子构成，无自由移动的离子，因而不能导电；当SO2溶于水后，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因而水溶液能够导电；水溶液中自由移动的离子不是SO2电离产生，因此SO2是非电解质；

H．液态氯化氢是化合物；由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；当其溶于水后，在水分子作用下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质。

故能够直接导电的物质序号是CDEF；

(2)

根据上述分析可知：虽溶于水能导电；但不是电解质的物质序号是CEG；

(3)

根据上述分析可知：溶于水也不能导电的物质序号是B；

(4)

根据上述分析可知：本身不导电；但溶于水后能导电的物质序号是AGH；

(5)

根据上述分析可知：虽直接能导电；但不是电解质的物质序号是CDE；

(6)

根据上述分析可知：虽不能直接导电；但也是电解质的物质序号是AH；

(7)

A是KClO3，在MnO2催化作用下，加热，发生分解反应产生KCl、O2，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑。在该反应中O元素化合价由反应前氯酸钾中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价共升高6×2=12价，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价，变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2×6=12价，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可知反应过程中转移电子数目是12e-，用单线桥法表示电子转移为【解析】(1)CDEF

(2)CEG

(3)B

(4)AGH

(5)CDE

(6)AH

(7)7、略

【分析】【详解】

(1)向FeI2、FeBr2混合溶液中通入Cl2，碘离子先反应，再是亚铁离子反应，最后是溴离子反应，其依次的离子方程式：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2；2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+；2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2；故答案为：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2；2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+；2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。

(2)向HCl、MgCl2、NH4Cl混合溶液中滴加NaOH溶液，先是氢离子反应，再是镁离子反应，最后是铵根离子反应，其依次的离子方程式：①H＋＋OH－＝H2O；②Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓；③＋OH－＝NH3∙H2O；故答案为：H＋＋OH－＝H2O；Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓；＋OH－＝NH3∙H2O。

(3)将NH3∙H2O溶液通入过量SO2反应生成亚硫酸氢铵，其离子方程式为NH3∙H2O＋SO2＝＋故答案为：NH3∙H2O＋SO2＝＋

(4)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，即将钡离子沉淀完全，其反应的离子方程式：Ba2+＋＋H＋＋＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；溶液中还剩余碳酸氢根，在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为：＋H＋＝H2O＋CO2↑；故答案为：Ba2+＋＋H＋＋＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；＋H＋＝H2O＋CO2↑。

(5)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，说明碘离子被次氯酸根氧化成单质碘，其离子方程式为：2I－＋ClO－＋H2O＝Cl－＋I2＋2OH－；故答案为：2I－＋ClO－＋H2O＝2Cl－＋I2＋2OH－。【解析】2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2；2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+；2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2H＋＋OH－＝H2OMg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋OH－＝NH3∙H2ONH3∙H2O＋SO2＝＋Ba2+＋＋H＋＋＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑＋H＋＝H2O＋CO2↑2I－＋ClO－＋H2O＝2Cl－＋I2＋2OH－8、略

【分析】【详解】

分析：（1）次氯酸钠能氧化浓盐酸；

（2）根据电子得失守恒计算；

（3）硫代硫酸钠在酸性溶液中反应生成二氧化硫；单质硫；据此判断。

详解：（1）NaClO具有强氧化性，能氧化氯化氢生成氯气而容易引起中毒，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（2）碘化钾是0.06mol，生成等物质的量的I2和KIO3，根据碘原子守恒可知二者均是0.02mol，失去电子的物质的量是0.02mol×2+0.02mol×6＝0.16mol。反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知消耗KMnO4的物质的量为0.16mol÷5＝0.032mol。

（3）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，所以看到的现象是溶液变浑浊(或有淡黄色的沉淀产生)，有刺激性气味的无色气体产生。【解析】①.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O②.0.032③.溶液变浑浊(或有淡黄色的沉淀产生)，有刺激性气味的无色气体产生④.S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O9、略

【分析】【分析】

分析氯元素形成物质的二维图；图中横坐标为氯元素形成物质的类别，纵坐标为氯元素的化合价，氯元素正化合价有+1；+3、+5、+7价等，这些正化合价都有对应的含氧酸。

【详解】

（1）氯元素正化合价有+1、+3、+5、+7价等，所以含有氯元素的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等；

（2）NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO和NaCl，发生反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；

（3）①2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中部分Cl元素的化合价从﹣1升高为0价；发生氧化反应，作还原剂，具有还原性，部分Cl元素化合价仍为﹣1价，未发生变化，起酸性作用，即反应中HCl既有还原性又有酸性，选项D符合题意；

②每生成1molCl2转移2mol电子，有2molHCl被氧化，当反应过程中有6.02×1022个电子发生转移时，电子的物质的量为0.1mol，则生成Cl2的物质的量为0.05mol；在标准状况下的体积为1.12L，被氧化的HCl为0.1mol；

（4）潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，则该反应中生成氯化钠、Cl2O和碳酸氢钠，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，用双线桥分析电子转移数目和方向为

【点睛】

本题的最后一个问题是难点，要求学生能根据氧化还原反应的规律，准确判断相关元素的化合价变化，进一步结合题中的其他信息，确定反应的产物，并完成配平。在配平时，先配好氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据质量守恒定律观察配平其余项，并确定是否有其他物质参加反应或有其他物质生成，最后要注意检查配平。【解析】①.HClO②.HClO2、HClO3、HClO4等中任意两种③.2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O④.D⑤.1.12L⑥.0.1mol⑦.10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应①FeS2+O2Fe2O3+SO2中，硫化亚铁中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，硫元素的化合价从-1价升高到+4价，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，根据化合价升降总和相等和原子守恒配平反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(2)有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，三步反应中，由(1)可知，①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2有化合价的变化；反应②2SO2+O22SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，①②都有化合价的变化；③SO3+H2O=H2SO4中没有化合价的变化；属于氧化还原反应的是①②；

(3)反应①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，硫化亚铁中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，硫元素的化合价从-1价升高到+4价，化合价升高后得到的物质是氧化产物，故氧化产物是Fe2O3和SO2；

(4)反应①中，32gO2的物质的量n===1mol，反应①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，11mol氧气与4mol二硫化亚铁完全反应，则1mol氧气与mol二硫化亚铁完全反应，铁元素的化合价全部升高，即二硫化亚铁中的铁元素全部被氧化，被氧化的铁元素的质量是mol×56g/mol=g或20.36g。【解析】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①②Fe2O3和SO2或20.3611、略

【分析】【分析】

【详解】

Na2SO3受热易分解产生气体，使瓶内压强增大导致试剂瓶炸裂，又Na2SO3易被O2氧化为Na2SO4，导致试剂瓶内压强小于大气压，使试剂瓶炸裂，故此处填：Na2SO3分解使瓶内压强增大、Na2SO3消耗了瓶内氧气，使大气压大于瓶内气压。【解析】亚硫酸钠分解使瓶内压强增大亚硫酸钠消耗了瓶内的氧气，使大气压大于瓶内的气压12、略

【分析】【分析】

A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，所以A元素原子的核电荷数为A为硫元素；D元素原子的第一、第二层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D元素原子的核电荷数是D为钙元素；根据A；B、C、D元素原子的核电荷数依次增大，并都能形成离子，可得B为氯元素，C为钾元素。

【详解】

（1）A为：S；B为：Cl，C为：K，D为：Ca；它们的原子半径由大到小的顺序是：K＞Ca＞S＞Cl，故答案为：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；

（2）A：B：C：D：它们的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；

（3）四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；故答案为：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；

（4）A为：S，B为：Cl，其气态氢化物的化学式：H2S、HCl；故答案为：H2S、HCl。【解析】SClKCaK＞Ca＞S＞ClS2-＞Cl-＞K+＞Ca2+H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2H2S、HCl13、略

【分析】【分析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中；Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应的基本概念分析解答。

【详解】

反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，Fe元素的化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂，对应产物Fe是还原产物；Al元素的化合价升高，被氧化，Al是还原剂，Al2O3为氧化产物，故答案为：Fe2O3；Al；Al2O3；Fe。【解析】Fe2O3AlAl2O3Fe14、略

【分析】【分析】

H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；与NaOH反应，但无现象；据以上分析进行解答。

【详解】

H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaOH反应，但无现象；A产生白色沉淀，说明A为BaCl2，B产生无色气体，说明B为K2CO3，C中无明显现象，说明C为NaOH；H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O；H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故答案为：BaCl2；K2CO3；NaOH；H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【解析】①.BaCl2②.K2CO3③.NaOH④.H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O⑤.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑥.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。17、B【分析】【详解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，H化合价升高被氧化，故错误；18、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，而上述说法缺少温度和压强，故错误；答案为错误。19、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。四、推断题(共2题，共20分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、元素或物质推断题(共1题，共2分)22、略

【分析】【分析】

(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

(2)若A为