2025年沪教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学与人类的健康密切相关，下列说法或做法正确的是（）A.在人群密集的地方，不要停留太长时间，以防止二氧化碳中毒B.用不锈钢制品长时间装酸性食品C.为了让甲状腺肿大患者恢复健康，应适量的食用一些富含碘的食物D.因缺乏维生素C而引起的坏血，应补充适量的维生素C2、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法中错误的是（）A.维生素C.H、O三种元素的质量比为9：1：12B.1个维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C.维生素C的相对分子质量为176D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%3、九年级化学课本中有一幅彩图，其内容是一只可爱的小猫气定神闲地站在一放在高温火焰上的高分子合成材料上，这一事实可说明此高分子合成材料一定具有的性质是（）A.良好的绝热性B.良好的导电性C.隔水D.熔点高4、下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.澄清的石灰水C.干冰D.大理石5、北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输变电线路短路，这是利用了石墨的（）A.可燃性B.还原性C.导电性D.润滑性6、以下实验方法的归纳，正确的是（）A.给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网B.过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中C.取用液体药品可用滴管吸取，也可直接倾倒D.用托盘天平称量物质时，先加小砝码，再依次加较大的砝码评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（）A.用氯化钠消除公路上的积雪B.在食品袋里充入氧气延长食品的保质期C.被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH3•H2O的药水D.电器因电线短路着火，立即用水扑灭8、下列成语中包含了化学变化的是（）A.冰冻三尺B.百炼成钢C.铁杵成针D.水滴石穿9、把连接在电流计两极的锌片和铜片同时插入稀硫酸中；下列对实验现象的描述符合实验事实的（）

A.铜片表面会有气泡产生。

B.锌片表面会有大量气泡冒出。

C.电流计的指针会发生偏转。

D.锌片几乎没有消耗；铜片逐渐被消耗而减少。

10、下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A.

常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释B.

向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C.

向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D.

向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸11、某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图（其中“”“”分别表示两种不同的原子）．对上述反应；下列说法正确的是（）

A.反应物都是化合物。

B.反应属于化合反应。

C.生成物可能是氧化物。

D.反应前后分子种类不变。

12、关于H2．H2O．H2O2三种分子的说法中正确的是（）

A.都含有氢元素。

B.都含有氢分子。

C.都含有氢原子。

D.都是化合物分子。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、实验室常用下列装置制取气体；根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气．A装置中试管口略向下倾斜的原因是：____；若在A装置内加入高锰酸钾，则应在____，其作用是____．

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是____；收集氧气可用____装置．

（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速发应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是____（填序号），选用该收集装置的主要原因是____．

（4）埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，其致死率可高达90%．国外最近研制出抗击埃博拉病毒的药物Favipiravir（化学式为C5H4N3O2F）．试计算：

①Favipiravir的相对分子质量；

②Favipiravir中氢元素和氧元素的质量比；

③Favipiravir中氮元素的质量分数．14、水是生命之源．下列是有关水的几个问题分析；请填空：

（1）有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是____水．

（2）净化水的方法有很多，自然界的水依次经过沉淀、过滤、吸附、____等操作，净化程度越来越高．其中过滤____（填“能”、或“不能”）除去水中可溶性的杂质，在实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、____、____．

（3）学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用图甲所示的简易净水装置表示．其中所用的石子、细沙等的作用是____．

（4）小明利用图乙所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为____，试管a中气体为____气．通过该电解实验，小明得出了许多正确的结论，请你说出其中的任意一条：____．

（5）图丙是氢气验纯的方法，点燃前试管口朝下的原因是____．若氢气不纯，混有空气或氧气，点燃气体时，会发出____声；若声音很小则表示氢气较纯．15、写出下列微粒符号或元素符号。

钠离子____；铝离子____；氧气分子____；水分子____；铁元素____；镁元素____；硅元素____；铜元素____．16、（2012•鄂城区校级模拟）某固体物质的溶解度曲线如图所示；试根据图中信息回答下列问题．

（1）图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100g，溶质为S2g的不饱和溶液．A点的意义：____．

（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将____（填“增大”、“减小”或“不变”）；A、B的溶质质量分数____（填“前者大”；“后者大”或“相等”）．

（3）当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较____（填“增大”、“减小”或“不变”）；当温度由t3降到0时B点变动情况____．17、（2012秋•利川市校级月考）某化学兴趣小组在刷洗试管时，用力过猛．造成试管底被穿通，留下圆形小孔．在老师的启发下．兴趣小组变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，装配了一个在实验室制取气体的装置，如图所示．该装置的优点是____（写一条），制备气体之前，都必须要捡查装置的气密性．写出你检查该装置气密性的方法：____．18、（2013•锡山区校级一模）某研究性小组在实验室用如图实验装置做木炭还原氧化铜的实验．

实验中观察到试管a内发生的现象是____，试管b内澄清石灰水变浑浊，试管a内发生的化学反应方程式为____．

实验在高温条件下充分反应．兴趣小组对实验后试管a内的固体成分发生了兴趣；激发了探究热情．

【提出问题】：“反应后试管a内的固体物质是什么？

【进行猜想】：小静同学认为该固体全部是铜；

小华同学认为该固体是铜与氧化铜两种物质的混合物；

小东同学认为该固体是铜与____两种物质的混合物；

小明同学则认为该固体可能是铜；木炭和氧化铜三种物质的混合物．

小华认为小明的猜想明显不成立，原因是____．

【实验探究】：

。实验方案实验操作实验现象实验结论

方案Ⅰ取少量固体物质于试管中，加足量稀硫酸充分振荡溶液变成蓝色固体中____

方案Ⅱ

玻璃管中是反应后固体，通入足量空气澄清石灰水____固体中不含木炭【反思评价】：____同学的结论是正确的。

【定量探究】：求反应后试管a内的固体物质中铜的质量。

取木炭与氧化铜的混合物19.2g在高温条件下充分反应；冷却后称量所得固体为14.8g，产生气体使澄清石灰水浑浊，过滤得沉淀质量为10g．

【解题过程】：

【查阅资料】：铜的另一种氧化物氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，常温下可与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

【实验探究】：

检验铜样品中是否含有Cu2O的实验方案是____．19、下列物质：①硫；②铁；③碳；④蜡烛．它们在氧气中燃烧（用相应的序号填空）：发出明亮的蓝紫色火焰的是____；产生带刺激性气味的气体是____；能生成黑色固体的是____；只产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊的是____；发出白光，放出热量，在瓶壁上有水雾出现的是____．20、（2013秋•福建校级期中）如图是某同学制作的净水器；请回答下列问题：

（1）小卵石、石英砂的作用是____，活性炭的作用是____，经过如图装置净化的水是纯水吗？答____（填“是”或“不是”）．

（2）长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，日常生活中可采取____的方法．

（3）水危机日趋严重，节约用水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活实际写出节约用水的合理化建议____．21、（2008•贺州）如图是表示A；B两种物质在不同温度下的溶解度曲线．请根据图回答问题：

（1）你从图中可获得的一条信息是：____．

（2）在20℃时，向100克水中加入40克B，所得的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将此溶液温度升高到40℃，溶液的质量会____（填“增加”；“不变”或“减小”）．

（3）分别从A、B的溶液中获取大量晶体，都可以采用____的方法．评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)22、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）23、空气和石油都属于纯净物____．评卷人得分五、计算题(共4题，共32分)24、锌粉、铁粉、铝粉、镁粉的混合物Mg与一定量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体R（不含结晶水）Ng，求反应中共生成氢气多少克？25、某兴趣小组在学习碱的化学性质时；进行了如图所示的实验．

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式______．

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后；可观察到的现象是______．

（3）写出丙实验中碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式______．

（4）实验结束后；同学们将甲；乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．

小兰认为：只有碳酸钠。

小刚认为：只有氢氧化钙。

小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。

你认为还可能是______．

（5）为验证小兰；小刚、小亮的猜想．设计了如下实验．请你补充完整．

。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．（已知氯化钙溶液呈中性）①有白色沉淀，溶液呈红色．______的猜想正确．②____________的猜想正确．③____________的猜想正确．（6）某硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质；可以用熟石灰进行中和和处理．现取980g该污水，加入熟石灰来中和（其他杂质不参加反应，共消耗熟石灰粉末3.7g）．计算此污水中硫酸的质量分数．

26、用化学用语填写。

（1）锌元素______；

（2）2个氮原子______；

（3）3个五氧化二磷分子______；

（4）硫酸根离子______．

27、举出家庭中常见的一种酸性物质；一种碱性物质，一种盐．

评卷人得分六、探究题(共1题，共10分)28、如图；为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析回答下列问题：

（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是______；

（2）D中除了观察到铁的表面有气泡产生外；还能观察到反应后的溶液呈______，铁与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是______；

（3）要证明Cu；Fe、Ag的活动性顺序；至少要做的实验是______（填序号），由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______；

（4）除去铜粉中的少量铁粉可以用______溶液。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A；根据二氧化碳不能供给呼吸分析判断；

B；根据铁能与酸反应分析判断；

C；根据碘元素与人体健康之间关系分析判断；

D、根据维生素C的生理作用分析判断．【解析】【解答】解：A；二氧化碳不能供给呼吸；但没有毒．故A错误；

B；由于不锈钢制品的中的铁等金属能与酸反应；不能用不锈钢制品长时间装酸性食品．故B错误；

C；甲状腺炎患者过多地摄入碘可引起甲状腺功能低下；发生黏液性水肿．甲状腺肿的病人，应去医院检查诊断，在医生的指导下进行药物或饮食治疗．故C错误；

D；缺乏维生素C而引起的坏血；应补充适量的维生素C．故D正确．

故选D．2、B【分析】【分析】A；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析判断．

B；根据1个维生素C分子的构成进行分析判断．

C；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：A；维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；故选项说法正确．

B；维生素C是由维生素C分子构成的；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法错误．

C；维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176；故选项说法正确．

D、维生素C中氢元素的质量分数为100%≈4.5%；故选项说法正确．

故选：B．3、A【分析】

小猫能站在放在高温火焰上得高分子合成材料上；说明该材料上面不热，该材料具有良好的绝热性，观察选项，故选A．

【解析】【答案】根据题干提供的信息进行分析；小猫气定神闲地站在一放在高温火焰上的高分子合成材料上，说明该材料具有绝热的性质．

4、C【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物．

B；澄清的石灰水中含有水、氢氧化钙等物质；属于混合物．

C；干冰中只含有固态的二氧化碳一种物质；属于纯净物．

D；大理石的主要成分是碳酸钙；含有杂质，属于混合物．

故选C．5、C【分析】【分析】石墨具有良好的导电性、润滑作用．【解析】【解答】解：用“石墨炸弹”使高压输变电线路短路；这是利用了石墨的导电性．

故选C．6、C【分析】【分析】A；从实验室中加热的仪器中分析、并作出判断；

B；根据过滤的程序来作答；

C；液体药品的取用仪器的选择；

D、托盘天平称量物品的方法．【解析】【解答】解：A；实验室中一些仪器可以直接加热；有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．故本选项错误；

B；过滤时；将待过滤的混合物通过玻璃棒引流进漏斗中，故本选项错误；

C；取用一定量的液体--倾倒法；取用少量的液体药品--用滴管逐滴滴加；取用极少量的液体药品--用玻璃棒蘸取．故本选项正确；

D；用托盘天平称量物质时；先加大砝码，再依次加较小的砝码，故本选项错误；

故选C．二、多选题(共6题，共12分)7、AC【分析】【分析】根据物质性质回答，盐溶液的凝固点降低，氧气的性质活泼，会加速食品腐败；蚊虫叮咬是注入一种酸性物质，可以用碱性溶液来中和，电器着火不能用水扑灭，因为水也有导电性．【解析】【解答】解：A；用氯化钠消除公路上的积雪；正确，因为盐溶液的凝固点降低．

B；在食品袋里充入氧气会缩短食品的保质期；因为氧气性质活泼，此项错误．

C、被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH3•H2O的药水；正确，因为氨水呈碱性，和蚊虫叮咬的酸性物质中和．

D；电器着火不能用水扑灭；因为水也有导电性．

故选AC8、BD【分析】【分析】此题是从成语中体反应的不同现象，准确找出体现化学变化的选项．解题的关键是否有新物质的生成．【解析】【解答】解：A；冰冻三尺；体现了水由液态变成固态冰的过程，水在三态变化中只是外形和状态变化了，属于物理变化．

B；百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳；使生铁中的含碳量降低，属于化学变化．

C；铁杵成针；通过铁杵不断地磨损，导致形状的改变，并无新物质的生成，属于物理变化．

D、石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水、二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2；该物质是可溶性物质．随着水流走了，故该变化是化学变化．

故选BD．9、AC【分析】

A；溶液中氢离子得电子变成氢原子形成氢气；铜片上看到有气泡；符合事实；

B；锌片上的电子转移到铜片上；氢气由铜片上放出，所以锌片上看不到气泡；不符合事实；

C；电子转移形成电流；电流计发生偏转；符合事实；

D；锌失去电子变成锌离子而溶解在溶液中；锌片被消耗，而铜片上的电子来自锌片，故铜片不变；不符合事实．

故选A；C．

【解析】【答案】连接在电流计两极的锌片和铜片同时插入稀硫酸中；形成原电池，电子从锌片转移到铜片上，溶液中氢离子在铜片上得到电子变成氢原子而结合成氢气；锌片被逐渐消耗．

10、BC【分析】【分析】A；根据碱性溶液稀释pH减小解答；

B；根据镁和氧化镁与硫酸的反应解答；

C；根据金属活动性顺序的意义解答；

D、根据部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠解答．【解析】【解答】解：A；常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释；碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7，错误；

B；向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸；则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，正确；

C、向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉；铁首先与硝酸银反应，当硝酸银反应完毕，硝酸铜开始反应，故生成铜的质量不会是从0开始，当硝酸铜反应完毕，铜的质量不再改变，正确；

D；部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；加入一定量的盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，二氧化碳的质量不会从0开始，错误；

故选BC．11、BC【分析】

A；由反应物的微观示意图可知；反应物是两种单质，故A错误；

B；由化学反应的微观示意图可知；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；

C；由生成物的微观示意图可知；生成物由两种元素组成，如果一种元素是氧元素，就是氧化物．故C正确；

D；由反应前后微粒的构成可知；反应前后分子种类发生了变化，故D错误．

故选BC．

【解析】【答案】根据化学反应的微观示意图；分析分子的构成，判断物质的类别，对比反应前后微粒的构成，分析微粒的变化；根据反应物；生成物的种类及反应的特点分析反应的类型．

12、AB【分析】

A；根据化学式可知四种物质中都含有氢元素；属于宏观方面；故A说法正确；

B；从物质分子的构成方面可知四种物质的一个分子中都含有两个氢原子；故B说法错误；

C、从物质分子的构成方面可知H2．H2O．H2O2三种分子都含有2个氢原子；故C说法正确；

D、可知H2分子为单质分子而非化合物分子；故D说法错误；

故选A；B．

【解析】【答案】根据四种物质的元素组成和分子的构成进行分析解答本题．分子是由原子构成的；分子中只能含有原子，不能含有其他分子或物质．

三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】（1）根据图示可分析得：A为固体加热制取气体的装置．根据实验室制取氧气的反应原理和发生装置的选取；操作步骤和注意事项分析解答；

（2）考虑B；C都可用于固体与液体不加热制取气体的反应；而C优于B之处是C中注射器可控制液体的加入，进而控制反应的进行．D为排水法收集气体的装置，所收集气体要不溶于水不与水反应．E为向上排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气大且不与空气中的成分反应；

（3）考虑一氧化氮在空气中能与氧气迅速发应生成红棕色的二氧化氮气体；而选择收集气体的装置．

（4）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）实验室用A；B装置都可以制取氧气．A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止药品中的水分受热在试管口凝结；倒流到试管底，造成试管炸裂；若在A装置内加入高锰酸钾，则应在试管口放一小团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入到气管．

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气；不需要加热，故选C做气体发生装置，其优点是可以控制反应随时发生，随时停止；由于氧气不易溶于水溶于水，可用排水法收集，氧气也可以用向上排气法收集是因为氧气密度比空气大．

（3）由资料可知；一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，与空气中的氧气反应分析得一氧化氮不可用排气法收集只能选用排水法．

（4）①C5H4N3O2F的相对分子质量=12×5+1×4+14×3+16×2+19=157；

②在C5H4N3O2F中氢元素和氧元素的质量比为1×4：（16×2）=1：8；

③在C5H4N3O2F中，氮元素的质量分数=×100%=26.8%．

故答案：

（1）防止药品中的水分受热在试管口凝结；倒流到试管底，造成试管炸裂；试管口放一小团棉花；防止高锰酸钾粉末进入到气管．

（2）可以控制反应随时发生；随时停止；D或E．

（3）D；防止一氧化氮与空气接触造成实验失败．

（4）157；1：8；26.8%．14、略

【分析】【分析】本题考查的知识点较多，有软硬水的区分方法、水的净化方法、有探究水的组成、氢气的验纯等，题目难度不大，但要开动脑筋，考虑全面．【解析】【解答】解：（1）区分硬水和软水常用的试剂是肥皂水；如果有较多浮渣的是硬水，如果浮渣少而泡沫多的是软水．

（2）净化水的方法有很多；但净化的程度不一样，一般由低到高的顺序排列的是沉降；过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高；过滤只能除掉难溶性的杂质，而可溶性的杂质还不能除掉；在过滤时，通常要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．

（3）从图中可以看出；该简易净水器有过滤；吸附两种功能，因此其中所用的石子、细沙等的作用与滤纸相似．

（4）在电解水实验中，在正极产生的气体是氧气，在负极产生的气体是氢气，试管a与试管b所生成的气体的体积比是2：1；a试管中是氢气；通过该实验我们可以得到许多结论；如分子在化学变化中可以再分，原子不能再分，或水是由氢氧两种元素组成的；

（5）在氢气验纯的时候；收集氢气的试管口朝下，这是因为氢气密度小，防止氢气溢出，点燃时，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，要继续检验，直到听到轻微的声音，才能证明氢气纯净．

故答案为：（1）软；（2）蒸馏；不能；漏斗；玻璃棒；（3）过滤；（4）2：1；氢；水由氢、氧元素组成的；（5）防止氢气散逸；尖锐的爆鸣声；15、略

【分析】【分析】利用常见符号的书写记忆及对元素符号的认识解决此题，要注意只要元素符号含有两个字母则第一个字母大写第二个字母要小写．根据原子、分子和离子的表示方法进行解答．【解析】【解答】解：根据元素符号的书写原则正确书写元素符号；可以概括为“一大二小”，利用对元素符号的认识及记忆对以上元素名称或符号进行书写即可．

①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；③由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故本题如下解答。

钠离子Na+；铝离子Al3+；氧气分子O2；水分子H2O；铁元素Fe；镁元素Mg；硅元素Si；铜元素Cu

答案：Na+；Al3+；O2；H2O；Fe；Mg；Si；Cu16、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度曲线的意义分析；

（2）根据固体物质的溶解度的影响因素及溶质质量分数分析；

（3）根据改变温度溶液中各量的变化分析．【解析】【解答】解：（1）溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的溶解度，因此A点的意义是t2℃时，该固体物质的溶解度为S1克；

（2）固体物质的溶解度只与温度有关；因此在A点的溶液在保持温度不变的情况下加20g水，A点的溶解度将不变；A；B点的溶液各加入20g水，溶液中的溶剂质量增大，因此溶质质量分数都变小，但没加水之前A点是饱和溶液，B点是不饱和溶液，A点溶液溶质质量分数比B点大，因此加等量的水后溶质质量分数还是前者大；

（3）当温度升高时，A点由饱和变为不饱和，溶液的质量分数不变；B点是不饱和溶液，当温度降低时B点向左平移至t1℃；然后沿曲线下移；

故答案为：（1）t2℃时，该固体物质的溶解度为S1克；

（2）不变；前者大；

（3）不变；向左平移至t1℃，然后沿曲线下移．17、略

【分析】【分析】凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性；

实验设计是实验内容的重要组成部分，实验设计是否科学，直接影响实验结论．【解析】【解答】解：实验过程中；关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；

打开开关时；气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，该装置的优点是能够随时使反应进行或停止．

故填：能够随时使反应进行或停止．

检查该装置气密性的方法：向烧杯中加水至浸没试管底部；导管连接注射器，打开开关，把注射器活塞缓缓向外抽出一部分，如果水在试管中上升形成一段液柱，过一会儿后，液柱不下降，说明装置不漏气．

故填：向烧杯中加水至浸没试管底部，导管连接注射器，打开开关，把注射器活塞缓缓向外抽出一部分，如果水在试管中上升形成一段液柱，过一会儿后，液柱不下降，说明装置不漏气．18、略

【分析】【分析】根据碳与氧化铜的反应分析实验的现象；根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的方程式；

【进行猜想】：根据木炭和氧化铜的量分析剩余的固体；根据高温条件下充分反应；分析小明的猜想明显不成立的原因；

【实验探究】：根据氧化铜能够与硫酸反应生成硫酸铜；溶液显蓝色分析；根据碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；

【定量探究】：根据碳与氧化铜的反应；由碳酸钙的质量求出铜的质量；

【实验探究】：根据氧化亚铜与稀硫酸的反应设计实验进行探究．【解析】【解答】解：在高温条件下，木炭将黑色氧化铜还原成铜，同时生成了二氧化碳．铜是红色的，所以，实验的现象是：出现红色固体．试管a内发生的化学反应方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；

【进行猜想】：由于木炭和氧化铜的量不确定；所以，试管a内的固体物质可能是：全部是铜或铜与氧化铜两种物质的混合物或铜与木炭两种物质的混合物．由于反应是充分反应，氧化铜和木炭中只剩下一种，所以，小明的猜想明显不成立；

【实验探究】：由于氧化铜能够与硫酸反应生成硫酸铜；溶液显蓝色；碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；所以实验方案是：

。实验方案实验操作实验现象实验结论

方案Ⅰ取少量固体物质于试管中，加足量稀硫酸充分振荡溶液变成蓝色固体中有氧化铜

方案Ⅱ

玻璃管中是反应后固体，通入足量空气澄清石灰水不变浑浊固体中不含木炭通过上述实验可知；剩余固体中含有铜和氧化铜，小华同学的猜想是正确的；

【定量探究】：设铜的质量x

由2CuO+C2Cu+CO2↑CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

得2CuO～2Cu～CO2～CaCO3

128100

x10g

解得：x=12.8g

【实验探究】：

由于氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，常温下可与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．所以，检验铜样品中是否含有Cu2O的实验方案是：取少量铜样品于试管中，加入稀硫酸后充分振荡，若发现溶液变成蓝色，则含有Cu2O，若没发现溶液变成蓝色，则不含Cu2O．

故答为：出现红色固体；2CuO+C2Cu+CO2↑；

【进行猜想】：木炭；充分反应后，氧化铜和木炭中只剩下一种；

【实验探究】：见上表；

【定量探究】：见上边；

【实验探究】：取少量铜样品于试管中，加入稀硫酸后充分振荡，若发现溶液变成蓝色，则含有Cu2O，若没发现溶液变成蓝色，则不含Cu2O．19、略

【分析】

在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰的是硫．故填：①

在氧气中燃烧产生带刺激性气味的气体是硫．故填：①．

在氧气中燃烧能生成黑色固体的是铁．故填：②

在氧气中燃烧只产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊的是碳．故填：③

在氧气中燃烧发出白光；放出热量，在瓶壁上有水雾出现的是蜡烛．故填：④

【解析】【答案】硫在氧气中燃烧放出明亮的蓝紫色火焰；生成有刺激性气味的气体，铁在氧气中燃烧生成黑色物质四氧化三铁，碳在氧气中燃烧只能产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊，蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量，在瓶壁上有水雾出现．

20、略

【分析】【分析】（1）根据过滤的原理；活性炭的吸附性、净化后水的组成分析回答；

（2）煮沸能降低水的硬度；

（3）根据生活中常见的节约用水的措施分析回答．【解析】【解答】解：（1）在净水器中；小卵石；石英砂能初步除去水中不溶性杂质．起到的作用是过滤，活性炭有吸附性，起到的作用是吸附，经过如图装置净化的水，水中常含有可溶性的杂质，不是纯水；

（2）长期饮用硬水对健康不利；要降低水的硬度，日常生活中可采取煮沸的方法．

（3）水危机日趋严重；节约用水是我们每个人义不容辞的职责，生活中节约用水措施很多，例如：洗菜水浇花；冲厕，及时关闭滴水龙头等．

故答为：（1）过滤，吸附，不是；（2）煮沸；（3）洗菜水浇花、冲厕等．21、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度曲线的意义分析．

（2）根据B的溶解度曲线；查出20℃时B的溶解度，根据溶解度的意义分析．

（3）根据A、B两种物质的溶解度曲线随温度的变化情况分析结晶的方法．【解析】【解答】解：（1）由A；B两种物质在不同温度下的溶解度曲线的意义可知；A的溶解度随温度的升高变化不大，B物质的溶解度随温度的升高而减小等．

（2）由B物质在不同温度下的溶解度曲线的意义可知；在20℃时，B物质的溶解度是小于40克，所以，在20℃时，向100克水中加入40克B，所得的溶液是饱和溶液；由于B物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，将此溶液温度升高到40℃，溶液的质量会减小．

（3）由于A；B的溶解度随温度的影响不大；分别从A、B的溶液中获取大量晶体，都可以采用蒸发的方法．

故答为：（1）A的溶解度随温度的升高变化不大等；

（2）饱和；减小；

（3）蒸发．四、判断题(共2题，共18分)22、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：空气中含有氧气；氮气等多种物质；属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物．

故答案为：×．五、计算题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】根据金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，Mg为四种金属单质的质量，Ng为四种金属与稀硫酸完全反应生成的硫酸盐的质量，根据化学变化前后“元素质量不变”，由Ng-Mg为金属的硫酸盐中硫酸根的质量，也就是稀硫酸中硫酸根的质量．由硫酸根的质量可以计算硫酸的质量，再由硫酸的质量可计算出硫酸中H元素的质量，即生成的H2的质量．【解析】【解答】解：H2SO4中硫酸根（SO4）的质量为Ng-Mg=（N-M）g

H2SO4中H与SO4的质量比为1×2：96=1：48，即H元素的质量是SO4的质量的

∴H2SO4中H的质量=g，即反应后生成H2的质量。

答：生成氢气g．

故答案：（N-M）/48g25、略

【分析】

（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了，所以方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应；使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；

（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的反应物是碳酸钠和氢氧化钙，写在等号的左边，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠写在等号的右边，用观察法配平即可，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（4）使废液呈碱性的物质有氢氧化钠；氢氧化钙、碳酸钠；溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠了；

（5）①加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，碳酸钙属于白色沉淀，即含有碳酸钠，溶液呈红色说明其中含有氢氧化钠，所以小亮猜想正确；②加入过量氯化钙溶液没有白色沉淀生成，说明不含有碳酸根离子，即不含有碳酸钠，溶液呈红色说明溶液中含有碱即其中含有氢氧化钙，所以小刚猜想正确；③加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，即含有碳酸钠，溶液不变红色说明其中不含有氢氧化钠，所以小兰猜想正确，所以答案为：【实验设计】。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小亮的猜想正确．②无现象，溶液呈红色．小刚的猜想正确．③有白色沉淀，溶液呈无色．小兰的猜想正确．（6）【解析】

设此污水中含有硫酸的质量为x．

Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O

7498

3.7gx

解得x=4.9g

此污水中硫酸的质量分数为：×100%=0.5%

故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）气球胀大；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）氢氧化钠；

（5）【实验设计】。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氢氧化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小亮的猜想正确．②无现象，溶液呈红色．小刚的猜想正确．③有白色沉淀，溶液呈无色．

小兰的猜想正确．（6）0.5%．

【解析】【答案】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应方程式书写注意事项来回答；（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内压强减小考虑；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再根据方程式的书写方法进行书写；（4）使废液呈碱性的物质有氢氧化钠；氢氧化钙、碳酸钠