2025年沪教新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应的离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：D.NH4Cl溶液中加入足量NaOH并加热：2、电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是A.该电池的充、放电过程互为可逆反应B.充电时主要为化学能转化为电能C.放电过程中，Li+向电池的正极移动D.充电时，电池上标有“-”的电极与外接电源正极相连3、在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以发生缩聚反应的是A.乙醇B.甲醛C.乙酸D.乙烯4、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L丙烷含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有H原子数为0.6NAC.在常温常压条件下，2.8g乙烯中含有的质子数为0.5NAD.标准状况下，2.24L丁烷中含有的碳碳单键数为0.4NA5、某些能源关系如图所示；以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（）

A.煤炭、地热能、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.石油、海洋能、核能评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、现有反应达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，且________（填“＞”“＝”或“＜”）p。

（2）在恒容条件下加入B，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率________。

（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容器容积不变）时混合物的颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。7、某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况；取两株大小基本一致；发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A,B两瓶液体中培养，其中A瓶装蒸馏水.B瓶装土壤浸出液。经过一段时间后，A、B两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：

(1)B瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行__________作用；合成了有机物。

(2)A；B两瓶植株吸收的水分大部分通过___________作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。

(3)经测定每升B瓶溶液中含氮元素的质量是1.12g，那么我们在配制此溶液时，在每升水中应加入___________gNH4NO3？（假设溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解过程中忽略体积变化）8、CO+H2的混合气体又称“合成气”；在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：

（1）已知在一定条件下，0.25molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min至x点的平衡，用CO的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；

A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密闭容器中混合气体的密度不变。

C．密闭容器中总压强不变D．c(CH4)=c(CO)

③由图1可知，压强P1_______P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点:v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。

（3）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

已知:25℃时，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，H2S的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。

（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚；结果如图2所示。

①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；

②b______0(填“>”或“<”或“=”)，理由是___________________________。9、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池的示意图如下，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为______；负极的电极反应式为______。

10、工农业生产和日常生活中离不开材料：

①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于________（填字母）。

a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料。

②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶体硅b．石墨c．金属锂。

③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明矾b．粗盐c．纯碱。

④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生_________腐蚀，在铁制闸门上常嵌入_______（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀。11、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A；B、C均为气体)。

（1）该反应的化学方程式为________

（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为____________

（3）平衡时的转化率为________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误13、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误14、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误15、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误16、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误17、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误18、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共14分)19、某温度时在2L的密闭容器中；X；Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)＝_______________。

(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时________倍。20、恒温恒容下，将2molA气体和4molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min达平衡，测得平衡时A为1.2mol，C的浓度为0.8mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化。

C．气体的平均相对分子质量不再变

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)21、二氯化二硫（S2Cl2）是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：。物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137①一种橙黄色的液体；遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体。

②300℃以上完全分解。③S2Cl2＋Cl2=2SCl2

设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：

回答以下问题：

（1）仪器A的名称是_______________。

（2）B中所发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）C装置的作用是___________________________________。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_______________（写其中一种；填化学式）。

（5）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是______________________________（用化学方程式表示）；请简要提出改进方案：________________________________________________。

（6）H中的溶液可以选择下列试剂中的__________（填字母）。

A碳酸钠溶液B氯化铁溶液C高锰酸钾溶液D亚硫酸钠溶液22、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物；这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。

(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。

(2)海水晒盐所获取的粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4这些杂质提纯粗盐的具体操作有：a．过滤b．加足量的BaCl2溶液c．加适量的稀盐酸d．加足量的NaOH溶液e.加足量的Na2CO3溶液。正确的操作顺序是_______。A．b、d、e、a、cB．d、e、b、a、cC．b、d、e、c、aD．b、e、d、a、c(3)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。

(4)实验室制备的氯气中混有_______气体和水蒸气，除去这些杂质气体选用的试剂按正确顺序分别是_______和_______。23、实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

+CH3OH+H2O。药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度（g•cm-3）甲醇

32

-98

-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂

0.79甲基丙烯酸

86

15

161溶于热水，易溶于有机剂

1.01甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100微溶于水，易溶于有机溶剂

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸；2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水；使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当____；停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸馏；得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

（1）A装置的名称是_____。

（2）请将步骤③填完整____。

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。

（4）下列说法正确的是______

A.在该实验中；浓硫酸是催化剂和脱水剂。

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大；不能用分水器提高反应物的转化率。

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤。

D.为了提高蒸馏速度；最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏。

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯。

B.实验条件下发生副反应。

C.产品精制时收集部分低沸点物质。

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失24、某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响。

实验所用试剂：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。

。实验序号H2O2浓度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)温度催化剂收集112mLO2

所需时间(s)10.420室温无几乎无气体产生20.42050℃水浴无29630.420室温0.5ga4540.420室温0.5gMnO2粉末10050.4b室温a>45(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H2O2分解速率的影响。

(2)表中a处所用试剂为_。对比实验3、4可得出的结论是__。

(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为___。

(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理。

①请配平方程式：___

____Cu+____H2O2+____H+—____Cu2++____H2O

②某同学在不同温度下完成该实验；测得铜的平均溶解速率分别为：

。温度(℃)20304050607080铜的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)

7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共20分)25、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。27、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3；△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强B．减小压强C．升高温度。

D．降低温度E．加催化剂F充入氮气。

t1时刻__________；t4时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。28、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：A错误；

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉，离子方程式为：B正确；

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式为：C错误；

D．NH4Cl溶液中加入足量NaOH并加热，离子方程式为：D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．对电池充电是在外接电源的情况下；使其逆向进行，而放电是在没有外接电源的情况下自发进行的，二者进行的条件不同，充；放电也不是同时发生的，所以二者不是可逆反应，故A错误；

B．充电时；电能转化为化学能，故B错误；

C．原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动；故C正确；

D．充电时；电池上标有“-”的电极与外接电源负极相连，故D错误。

答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇能被氧化；不能发生还原反应，故A不符合题意；

B．甲醛含有醛基；可以被氧化为甲酸，也可以被还原为甲醇，结构中含有醛基，可以发生缩聚反应，故B符合题意；

C．乙酸能发生氧化反应；不能发生还原反应，故C不符合题意；

D．乙烯可以发生氧化反应；还原反应；不能发生缩聚反应，故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】

缩合聚合反应是缩聚反应的全称，是指由一种或多种单体相互缩合生成高分子的反应，其主产物称为缩聚物。缩聚反应往往是官能团的反应，除形成缩聚物外，还有水、醇、氨或氯化氢等低分子副产物产生。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下，11.2L丙烷的物质的量是＝0.5mol，含有的分子数为0.5NA；A正确；

B．标准状况下乙醇不是气态；不能用气体摩尔体积计算出乙醇的物质的量，B错误；

C．在常温常压条件下，2.8g乙烯的物质的量是＝0.1mol，1分子乙烯含有16个质子，则0.1mol乙烯分子中含有的质子数为1.6NA；C错误；

D．标准状况下，2.24L丁烷的物质的量是＝0.1mol，其中含有的碳碳单键数为0.3NA；D错误；

答案选A。5、C【分析】【详解】

A.煤炭是不可再生能源；地热能来源于地球内部的热量，故A不符合题意；

B.天然气是一种化石燃料；是不可再生能源，故B不符合题意；

C.太阳能；风能、潮汐能都是可再生的新能源；都来自于太阳能，故C符合题意；

D.石油是一种化石燃料；是不可再生能源，核能是指核聚变的时候产生光能和热能，不是源于太阳能的辐射，故D不符合题意；

答案：C。

【点睛】二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

（1）升高温度时，B的转化率变大，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；减小压强时，C的质量分数减小，说明平衡逆向移动，故

故答案为：放热；＞；

（2）在恒容条件下；向平衡体系中加入B，B的转化率会减小，反应正向移动，A的转化率增大。

故答案为：增大；减小；

（3）升高温度时，平衡正向移动，减小，增大，故将减小。

故答案为：减小；

（4）加入C（容器容积不变）时，平衡逆向移动，增大，故混合物的颜色加深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的容积增大，减小；故混合物的颜色变浅。

故答案为：变深；变浅。【解析】①.放热②.＞③.增大④.减小⑤.减小⑥.变深⑦.变浅7、略

【分析】【详解】

（1）根据题意可知两种天竺葵苗在不同的溶液中生长的速度和状态是不一样的；植物的生长不仅需要水分还需要无机盐，同时进行光合作用，生成有机物储存能量，所以在A溶液中生长缓慢，而在B溶液中生长迅速。故答案为：光合；

（2）其实植物吸收的大量水分都是为了进行蒸腾作用从而帮助植物运输和降温；只有少数用来进行光合作用。故答案为：蒸腾；

（3）在B溶液中若需要1.12g的氮，根据NH4NO3的氮的质量分数为35％，两者相除即可求出所需NH4NO3的质量为1.12g÷35％=3.2g。故答案为：3.2g；【解析】光合蒸腾3.28、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查热化学方程式的书写；化学平衡的图像分析，化学平衡的标志，化学平衡常数的计算，溶液中离子浓度大小的比较。

（1）0.25molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ的热量，则1molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收=206kJ的热量，反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+206kJ/mol。

（2）CH4和CO2反应制备合成气的反应为CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。

①由图像知1100℃、P2时CH4的转化率为80%，则转化CH4物质的量为1mol80%=0.8mol，根据方程式知生成CO物质的量为1.6mol，υ（CO）=1.6mol10L10min=0.016mol/（L·min）。

②A，υ（H2）逆=3υ（CO）正表明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态；B，该反应中所有物质都是气态，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密闭容器中混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态；C，该反应的正反应是气体分子数增大的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，密闭容器中总压强增大，平衡时气体分子物质的量不变，密闭容器中总压强不变，密闭容器中总压强不变能说明反应达到平衡状态；D，达到平衡时各物质的浓度保持不变，不一定相等，c（CH4）=c（CO）不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是C项；答案选C。

③该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，CH4的转化率减小，由图知在相同温度下P1时CH4的转化率大于P2，则P1小于P2。由图知，y点CH4转化率小于平衡时CH4的转化率，反应正向进行，υ（正）大于υ（逆）。y点的温度与x点的温度相同，y点平衡常数与x点相等，用三段式CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

c（起始）（mol/L）0.10.100

c（转化）（mol/L）0.10.8=0.080.080.160.16

c（平衡）（mol/L）0.020.020.160.16

K===1.6384（mol/L）2。

（3）HS-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，HS-的水解离子方程式为HS-+H2OH2S+OH-，HS-的水解平衡常数Kh=====7.6910-8Ka2（H2S），HS-的水解程度大于HS-的电离程度；由于K（NH3·H2O）Ka1（H2S），NH4+的水解程度小于HS-的水解程度，溶液呈碱性，则NH4HS溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）c（HS-）c（OH-）c（H+）c（S2-）。

（4）①290℃前；CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致，说明在290℃前有副反应发生。

②由图可见升高温度，CO转化率减小，甲醚产率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH0，即b0。【解析】CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H="+"206kJ/mol0.016mol/(L·min)C小于大于1.6384mol2/L2c(NH4+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2—)有副反应发生＜平衡后，升高温度，甲醚的产率降低9、略

【分析】【分析】

根据反应前后元素化合价变化可知；电极1为负极发生氧化反应，电极2为正极发生还原反应。

【详解】

在燃料电池的负极上发生氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下负极的电极反应式为电池的总反应相当于与反应生成和水，即总反应式为

【点睛】

书写电池反应和电极反应式时要注意环境的酸碱性，酸性环境下氢离子参与反应，碱性环境下氢氧根离子参与反应。【解析】10、略

【分析】【详解】

①聚乳酸酯属于有机化合物；属于有机高分子材料，故答案为c；

②硅导电性介于导体与半导体之间；是良好的半导体材料，制造太阳能电池的主要材料是硅，故答案为a；

③制造玻璃的主要原料为纯碱；石灰石和石英；故答案为c；

④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀；作原电池负极的金属加速被腐蚀；作原电池正极的金属被保护，铁；锌和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，所以铁被保护，故答案为电化学；锌块。

【点评】

本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大。【解析】cac电化学锌块11、略

【分析】【分析】

（1）

根据图示，A、B物质的量减少，C物质的量增多，所以A、B是反应物，C是生成物，2min内，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol、2mol，物质的量变化比等于系数比，所以反应方程式是2A(g)+B(g)2C(g)；

（2）

反应开始至2min时，B的平均反应速率为

（3）

平衡时的转化率为【解析】（1）2A(g)+B(g)2C(g)

（2）

（3）40%三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。13、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；14、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。15、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。16、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；17、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；18、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。四、计算题(共2题，共14分)19、略

【分析】【分析】

由图可以看出；反应中X；Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增多，Z为生成物。

【详解】

(1)由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.0mol-0.7mol)：(1.0mol-0.9mol)：0.2mol=3：1：2，根据反应时物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

(2)0～2min间生成Z为0.2mol，平均反应速率v(Z)＝

(3)反应前混合气体的总物质的量为1.0mol+1.0mol=2mol，达平衡时混合气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，根据压强与物质的量成正比，得容器内混合气体的总压强是起始时倍。【解析】3X+Y2Z0.05mol/（L·min）0.920、略

【分析】【详解】

由题意得：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)

初始量（mol·L－1）1200

变化量（mol·L－1）0.40.20.80,4

平衡量（mol·L－1）0.61.80.80.4

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为v=c/t=0.8mol·L－1/2min=0.4mol/(L·min);答案：0.4mol/(L·min)。

(2)根据上述浓度变化的比例关系得x＝4

(3)因为转化率为变化量比初始量。A的转化率=0.4mol·L－1/1mol·L－1100=40B的转化率=0.2mol·L－1/2mol·L－1100=10所以A的转化率与B的转化率之比为4010=4:1；答案：4:1。

（4）A.该反应在密闭容器中进行；反应前后气体分子数不同，所以压强不变可以作为判断平衡的依据，故A正确；B.该反应前后气体体积是改变的反应，正反应进行过程中，由于产生了固体，气体的质量减小，所以正反应的气体的密度减小，当气体密度不变时可说明反应达到平衡状态，故选B项；

C.该反应是前后气体的分子数不同的反应，正反应气体的质量减小，所以正反应气体的平均相对分子质量减小，当气体的平均相对分子质量不变时，可说明反应达到平衡状态，故选C项；D.A的消耗速率与B的消耗速率之比始终是2:1，所以不能作为平衡的判据，故D错误。【解析】0.4mol/(L·min)44:1ABC五、实验题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

实验目的是制备S2Cl2，实验原理：2S＋Cl2S2Cl2；从左向右依次为制气装置→除杂装置→干燥装置→反应装置→收集装置→尾气处理装置，结合题中信息，据此判断；

【详解】

（1）根据仪器A的特点；仪器A为分液漏斗；

（2）制备S2Cl2，用S和Cl2反应，B装置的作用是制备Cl2，其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（3）S和Cl2反应需要干燥的氯气；B装置中制备的氯气中含有HCl和水蒸气，装置C盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢，装置D盛放浓硫酸，其作用是干燥氯气；

（4）根据信息，S2Cl2与Cl2发生反应生成SCl2，即S2Cl2中混有SCl2，也可能会混有S和Cl2；

（5）S2Cl2遇水易水解，因此需要氯气是干燥的，同时装置H中水蒸气不能进入反应装置中，根据装置图，连接G和H之间没有干燥装置，装置H中的水蒸气进入G中，发生2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl；改进方案是在G和H之间增加干燥装置；

（6）氯气有毒，需要尾气处理装置，即H的作用是吸收多余的氯气，FeCl3和KMnO4都不与氯气发生反应，氯气溶于水生成HCl和HClO，能与Na2CO3发生反应，Na2SO3具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应，可以选择AD。【解析】分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HCl杂质SCl2或S或Cl22S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl在G和H之间增加干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶）AD22、略

【分析】【分析】

NaCl在水中溶解度受温度的影响影响变化不大，可采用蒸发结晶方法获得；除去粗盐中的杂质离子，首先要选用适当除杂试剂，为保证杂质离子除尽，除杂试剂要过量，并且要按照一定的顺序加入除杂试剂，使杂质离子变为沉淀过滤除去，然后再使用易除去的试剂将过量的杂质离子除去；Cl2是氧化性气体，可以将KI氧化产生I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验。在实验室中一般用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2；除去杂质一般按照先除杂后干燥的顺序净化；在工业上一般用电解饱和食盐水方法制取。

【详解】

（1）NaCl的溶解度受温度的影响变化较小；因此从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶法；

（2）除去CaCl2用Na2CO3溶液；除去MgCl2用NaOH溶液，除去Na2SO4用BaCl2溶液，为保证杂质离子除尽，除杂试剂要过量，过量的杂质离子在后边加入的试剂中要容易除去，除去过量BaCl2要使用Na2CO3溶液，故Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，NaOH的加入顺序可以在任何位置，反应产生CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，过滤后所得滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，向滤液中加入稀盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，将溶液蒸发结晶，可获得纯净的NaCl晶体；故正确的操作顺序是bdeac或bedac；故合理选项是AD；

（3）电解饱和NaCl溶液，在阴极上，水电离产生的H+得到电子被还原产生H2，在阴极附近溶液中含有NaOH；在阳极上Cl-失去电子被Cl2逸出，因此利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠；故阳极产物是Cl2；Cl2具有强氧化性，在溶液中能够氧化KI反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故该产物的检验方法为：用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，若试纸变为蓝色，证明反应产生了Cl2；

（4）在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl及水蒸气会混入制取的Cl2中，导致实验室制备的氯气中混有HCl气体及水蒸气，要除去这些杂质气体，可以使气体先通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶除去杂质HCl，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。【解析】(1)蒸发结晶法。

(2)AD

(3)Cl2用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，若试纸变为蓝色，证明反应产生了Cl2

(4)HCl饱和NaCl溶液浓硫酸23、略

【分析】【分析】

（1）A装置的名称是球形冷凝管。

（2）步骤③为当分水器中液面不再变化；停止加热。

（3）上述实验可能发生的副反应为甲基丙烯酸甲酯聚合；甲醇分子间脱水、甲基丙烯酸聚合。

（4）A.在该实验中；浓硫酸是催化剂和吸水剂。

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大；沉在水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率。

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水。

D.为了提高蒸馏速度；最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合。

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为则生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=n(甲醇)=理论上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其产率约为

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯；则实际产率减小；

B.实验条件下发生副反应；则实际产率减小；

C.产品精制时收集部分低沸点物质,则实际产率增大；

D.产品在洗涤；蒸发过程中有损失；则实际产率减小。

【详解】

（1）A装置的名称是球形冷凝管。答案为：球形冷凝管；

（2）步骤③为当分水器中液面不再变化；停止加热。答案为：分水器中液面不再变化；

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为CH3OCH3。答案为：CH3OCH3；

（4）A.在该实验中；浓硫酸是催化剂和吸水剂，A错误；

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大；则酯沉在分水器中水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率，B正确；

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水；C错误；

D.为了提高蒸馏速度；最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合，D正确。答案为：BD；

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为则生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=n(甲醇)=理论上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其产率约为=85.2%。答案为：85.2%；

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯；则实际产率减小；

B.实验条件下发生副反应；则实际产率减小；

C.产品精制时收集部分低沸点物质；则实际产率增大；

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。答案为：C。【解析】球形冷凝管分水器中液面不再变化CH3OCH3BD85.2%C24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由控制变量法可知，实验1、2的目的是其他条件相同时，研究温度对H2O2分解速率的影响；

(2)实验3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率，对比实验3、4可得出的结论是其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同；

(3)为了保持溶液体积相同；此处还应添加的试剂及用量为10mL蒸馏水；

(4)①由得失电子守恒，电荷守恒：Cu+H2O2+2H+=Cu2++____H2O；②温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低的更快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小。【解析】温度Fe2O3粉末其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同10mL蒸馏水11212温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低六、结构与性质(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD26、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【