2025年人教A新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于药品用量的说法中，正确的是（）A.向试管里倾倒液体时，瓶塞正放到桌面上B.可以用一个酒精灯引燃另一个酒精灯C.给试管里的液体加热时，液体体积不要超过试管容积的三分之二D.取用液体药品未说明用量时，一般取1至2毫升2、下列各组选项中；有错误的一组是（）

。A合金不锈钢、焊锡、生铁B干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体C碱类烧碱、纯碱、熟石灰D合成材料合成橡胶、合成纤维、塑料A.AB.BC.CD.D3、通过实验探究比较白糖和食盐在水中的溶解性时；下列条件不必控制的是（）

A.温度相同。

B.水的质量相同。

C.颗粒的大小一致。

D.都达到饱和溶液。

4、下列实验操作错误的是（）A.蒸发食盐水。

B.滴管的使用。

C.检查装置的气密性。

D.稀释浓硫酸。

5、市售加碘盐是在食盐中加入了一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的化合价为（）A.+1B.+5C.﹣1D.﹣56、建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式rm{.}下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是rm{(}rm{)}A.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈rm{-}在氧气中硫接触到氧分子的机率大B.夏季在校园里闻到阵阵花香rm{-}分子在不断地运动C.电解水生成氢气和氧气rm{-}水中含有氢分子和氧分子D.中和反应都有水生成rm{-H^{+}}和rm{OH^{-}}结合成水分子7、对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（）A.100g水中溶解了10gNaClB.每100gNaCl溶液中含有10gNaClC.NaCl与溶液质量之比是1：10D.将10gNaCl溶于90g水中所得溶液8、海底蕴藏着大量的天然气水合物，也叫可燃冰，它是未来重要的燃料，下列说法不正确的是（）A.天然气的主要成分是甲烷B.可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染C.甲烷CH4中H元素质量比为1：4D.天然气属于化石燃料9、下列措施中；能达到目的是（）

A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl

B.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO气体。

C.用煅烧的方法除去生石灰中混有的石灰石。

D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中的K2SO4

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、通过学习我们知道，可以增强作物抗寒、抗旱能力的是____肥；铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，其原因是____．11、（2013秋•零陵区校级月考）如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液的质量是____g，其中含水____克．该溶液的密度是____g/mL．12、我市正在建设海水淡化厂．下图是小红制作的海水综合利用图，请填空：

（1）海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为：____．

（2）选择上图中的物质；将其化学式填入下表（各举一例）：

。物质类别氧化物碱盐化学式____________（3）以上图中物质为原料（可配合其他化学原料）制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求的化学方程式：____；

（4）我市年人均水量为871m3，只有全国年人均的40%，福建省年人均的25%，远低于国际年人均水资源的警戒线1700m3；有专家建议我市可从空中和海水中获得水资源；

①从空气中取水是____（填“物理”或“化学”）变化，理由是____；

②从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理：____．13、化学与人类生产；生活息息相关；现有以下物质。

①氧化铁②黄曲霉素③干冰④氦气⑤氢氧化钠固体⑥葡萄糖酸锌。

请选择合适物质的数字序号填空（每空只填一个数字序号）

（1）放置在空气中易潮解的是____；（2）霉变大米中含有的强致癌物是____；

（3）赤铁矿的主要成分是____；（4）可用于人工降雨的是____；

（5）能用于补锌的物质是____；（6）可用于填充航空飞艇的物质是____．14、固体A；B的溶解度曲线如图所示．

（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是____．

（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是____．

（3）如果想从B和A的混合物中提纯B，最好采用的方法是____．15、自拍杆是最近风摩的自拍神器；它能够在20厘米到120厘米长度间任意伸缩，使用者只需将手机固定在支架上，通过拍照按键就能实现多角度自拍，请根据图示回答下列问题：

（1）在自拍杆的各部件制作中涉及到的合成材料是______；金属材料是______。

（2）不锈钢是生活中常用的合金；其中含有的主要金属元素是______（填元素符号），其在不锈钢中的存在形态______（填单质或化合物），自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是______。

（3）请结合自拍杆的应用谈谈化学与生活的关系______。16、（2010•沙洋县模拟）取一定质量的某纯净的碳酸钠样品放入烧杯中；加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：

（1）当加入98g稀硫酸时，放出气体的质量为____g．

（2）计算所加入的稀硫酸的溶质质量分数为____，若配制100g这种稀硫酸需20%的硫酸溶液____g．

（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）17、（6分）用化学用语填空：（1）钾元素：_________；（2）镁离子：____；（3）硝酸根离子：______；（4）2个水分子：______；（5）碳酸：______；（6）NO中N的化合价：___。18、倡导“低碳”生活；保护我们的环境．

（1）从环境保护角度看，下列做法不可取的是____．

①将垃圾分类②注意个人卫生；全部使用一次性木筷和餐盒③减少使用塑料袋，防止白色污染④少开私家车，多乘坐公交车或骑自行车上下班⑤不使用含磷洗衣粉。

（2）下列某地特色食品中，含维生素较多的是____．

①东江湖鱼②临武鸭③水兴冰糖橙④栖风渡鱼粉。

（3）家住农村的小军，家里以前是使用液化石油气（主要成分C4H10）做燃料，新农村建设后村里新建了许多沼气池，现在改烧沼气（主要成分是CH4），则他应将家里煤气灶的进气口____（填“调大”或“调小”）．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）20、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）21、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．22、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．23、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．24、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)25、在4支盛有相同体积；相同质量分数的稀盐酸的试管中；分别同时放入甲、乙、丙、丁四种金属，小明将观察到的实验现象画了一幅卡通画（如图），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．请回答：

（1）从小明所画的卡通画推知；甲；乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是______．

（2）若乙是锌；丙是初中化学中已学过的一种常见金属，请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式______．

评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)26、已知2H2O22H2O+O2↑；CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用．有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用．于是他们做了以下的探究：

（1）请你帮助他们完成实验报告：

。实验过程实验现象实验结论在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管FeCl3溶液可以催化分解H2O2（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-；同学们提出以下设想：

甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；

乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；

（3）同学们对甲；乙两位同学的猜想；用实验进行了探究．请你仔细分析后完成实验报告：

。实验过程实验现象实验结论向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管____无明显现象向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的

____，并把带火星的木条伸入试管评卷人得分六、简答题(共3题，共27分)27、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号①的仪器的名称：①____．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择____做发生装置，写出该反应的化学式表达式____．

（3）收集氧气时可选用____作收集装置，验满的方法是____．

（4）二氧化碳是一种能溶于水，密度大于空气的密度，收集二氧化碳气体应选择的装置是____．28、（2014秋•黑龙江校级月考）汽车是现代生活中不可缺少的工具之一．请回答下列问题：

（1）汽车行驶过程中的能量来源是____

（2）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____性．

（3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀．喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝____和水．

（4）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，分别是空气中含量最多的气体单质和气体化合物．该反应的化学方程式为____，反应前后氮元素的化合价分别为____．29、用化学方程式解释下列问题：

（1）城市居民用天然气作燃料____；

（2）新鲜鸡蛋呼吸时会放出二氧化碳，可把鸡蛋放在石灰水中保鲜____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A．根据取用液体药品时的注意事项分析判断；

B．根据酒精灯的使用方法分析判断；

C．根据液体加热时的注意事项分析判断；

D．根据实验室药品取用的用量原则分析判断．【解析】【解答】解：A．倾倒液体药品时：取下瓶塞倒放在实验台上；标签要靠向手心，故A错误；

B．不能用一个酒精灯引燃另一个酒精灯；容易引起火灾，要用火柴点燃，故B错误；

C．给试管里的液体加热时；液体体积不要超过试管容积的三分之一，故C错误；

D．为节约药品；根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故D正确．

故选D．2、C【分析】【分析】A．根据合金的概念来分析；B．根据对干燥剂的要求来分析；C．根据碱的概念来分析；D．根据合成材料的分类来分析．【解析】【解答】解：A．不锈钢；焊锡和生铁均属于合金材料；故正确；

B．浓硫酸具有吸水性；生石灰易与水反应、氢氧化钠固体易潮解；三者均可做干燥剂，故正确；

C．纯碱是碳酸钠的俗称；是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；

D．合成材料主要包括塑料；合成橡胶和合成纤维；故正确．

故选C．3、C【分析】

影响物质溶解性的因素有溶质的性质；溶剂的性质、温度．而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究白糖与氯化钠溶解性大小时；需要控制的变量有温度、溶剂的质量、种类及溶解的状态．

故选C

【解析】【答案】控制变量法是化学实验探究常采用的方法；其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究．

4、D【分析】【解答】解：A；蒸发溶液是；要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故A正确；

B；胶头滴管伸入试管内或接触试管；会造成药品的污染，图中操作正确，故B正确；

C；在检验装置的气密性时；利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故C正确；

D；稀释浓硫酸时；如果将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．

故选：D．

【分析】A；蒸发溶液是；要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体飞溅；

B；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；

C；在检查装置的气密性时；先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；

D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．5、B【分析】【解答】解：钾元素显+1价；氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．

故选：B．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．6、C【分析】解：rm{A}硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为在氧气中氧分子多；硫接触到氧分子的机率大的缘故，故选项解释正确。

B；能闻到花香；是由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，故选项解释正确。

C；电解水生成氢气和氧气；是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误。

D、中和反应都有水生成是因为中和反应的实质是rm{H^{+}}和rm{OH^{-}}结合成水分子；故选项解释正确。

故选：rm{C}

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质rm{(}可以简记为：“两小运间，同同不不”rm{)}及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．【解析】【解答】解：溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10；或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．

A；10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9；选项中食盐与水质量之比等于1：9，选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，故选项含义错误．

B；10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10；选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，故选项含义正确．

C；10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10；选项中质量之比溶质和溶液1：10，故选项含义正确．

D；10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9；选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项中含义正确．

答案：A8、C【分析】【分析】A．根据天然气的主要成分来分析；

B．根据可燃冰燃烧的产物来分析；

C．根据化合物中元素的质量比来分析；

D．根据化石燃料的分类来分析．【解析】【解答】解：A．天然气的主要成分是甲烷；故正确；

B．可燃冰燃烧生成水和二氧化碳；不会对环境造成污染，故正确；

C．CH4中C；H元素质量比为：12：（1×4）=3：1；故错误；

D．化石燃料包括煤；石油和天然气；故正确．

故选C．9、C【分析】

A、将CO2和HCl的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶以除去HCl得到CO2气体；不能达到目的，因为二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠溶液反应，故A错；

B；一氧化碳混在二氧化碳中；二氧化碳不支持燃烧，故采用点燃的方法不行，故B错；

C；高温加热石灰石可以制取生石灰；所以要除去生石灰中未分解的石灰石可采用的方法是：高温煅烧．故C正确；

D、BaCl2溶液能和K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；生成的氯化钾溶于水，是一种新的杂质，应选用硝酸钡溶液，故D错．

故选C．

【解析】【答案】A、考虑二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠溶液反应，除去HCl也不得到CO2气体；

B；除去二氧化碳中混有的一氧化碳；可以根据一氧化碳具有的性质进行，一氧化碳具有可燃性和还原性；

C；高温加热石灰石可以制取生石灰；所以要除去生石灰中未分解的石灰石可采用的方法是：高温煅烧；

D、除去硫酸根离子常用BaCl2溶液；但是要注意不能引入新的杂质．

二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，据此分析；铵态氮肥与碱性物质混合施用生成氨气，降低肥效．【解析】【解答】解：磷肥能使农作物根系发达；耐寒耐旱；铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用．

故答案为：磷；铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效．11、略

【分析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液质量÷溶质的质量分数，可根据溶质的质量和溶质的质量分数计算出溶液的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．【解析】【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；则溶液质量=溶液质量÷溶质的质量分数，由题意，250mL的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，溶质质量分数为5%，则该溶液的质量是12.5g÷5%=250g．

溶剂质量=溶液质量-溶质质量；则含水的质量为250g-12.5g=237.5g．

溶液的密度为=1g/mL．

故答案为：250；237.5；1．12、略

【分析】

（1）海水中最重要的物质就是水，其化学式为：H2O；

（2）氧化物就是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，例如氧化镁，化学式为MgO；碱就是指在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2；盐是指电离时生成酸根离子和金属离子的化合物；例如氯化钠，化学式为NaCl；

（3）图中有酸和金属，盐酸和金属镁反应可以制氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；

（4）①从空气中取水过程中；没有新物质生成，所以属于物理变化；②海水淡化厂排出的高浓度盐溶液对环境有污染，我们可以提取出用的物质进行综合利用．

故答案为：（1）H2O；（2）MgO；Mg（OH）2；NaCl；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（4）①物理变化；没有新物质生成；②提取出用的物质进行综合利用．

【解析】【答案】（1）根据海水中的成分来回答；

（2）根据题目中的物质名称写出相应的化学式；

（3）根据题目中的信息以及物质的性质进行解答；

（4）①根据物理变化的含义进行解答；②结合实际将盐溶液进行回收利用．

13、⑤②①③⑥④【分析】【分析】（1）氢氧化钠固体易吸水潮解；（2）霉变大米中含有的强致癌物是黄曲霉素；（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁；（4）干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨；（5）能用于补锌的物质中需要含有锌元素；（6）可用于填充航空飞艇的物质是密度要小，化学性质稳定．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠固体易吸水潮解；

（2）霉变大米中含有的强致癌物是黄曲霉素；

（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁；

（4）干冰易升华吸热；使周围温度降低，可用于人工降雨；

（5）能用于补锌的物质中需要含有锌元素；所以葡萄糖酸锌，可以用来补锌；

（6）可用于填充航空飞艇的物质是密度要小；化学性质稳定，氦气密度小，化学性质稳定，可用于填充航空飞艇．

故答案为：（1）⑤；（2）②；（3）①；（4）③；（5）⑥；（6）④．14、A20℃冷却热饱和溶液【分析】【分析】（1）根据溶解度的定义结合溶解度曲线所表示的意义来解答该题；

（2）其中溶解度曲线上的交点表示该温度下两物质的溶解度相同，并结合饱和溶液中溶质的质量分数的计算式：×100%分析解答；

（3）根据甲曲线受温度的影响大小考虑析出方法．【解析】【解答】解：（1）10℃时；100g水中分别溶解A；B达饱和所溶解的质量，即该温度下两物质的溶解度，由溶解度曲线可知：10℃时A的溶解度＞B的溶解度，所以A溶解的更多；

（2）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；由饱和溶液中溶质的质量分数的计算式：×100%可知；此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同；观察溶解度曲线，A；B在20℃时交于一点，故20℃时其饱和溶液溶质质量分数相等；

（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液；如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．B的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法提纯B；

故答案为：

（1）A；

（2）20℃；

（3）冷却热饱和溶液．15、塑料铜和铝合金Fe单质铝合金比不锈钢密度小质量轻化学使生活越来越方便，越来越美好【分析】解：（1）塑料属于合成材料；铜和铝合金属于金属材料；故填：塑料；铜和铝合金；

（2）不锈钢中主要含有的金属元素是铁；在不锈钢中是以单质的形式存在，铝合金的密度比不锈钢小得多，质量轻，所以自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢；故填：Fe；单质；铝合金比不锈钢密度小质量轻；

（3）由自拍杆的应用可知化学使生活越来越方便；越来越美好；故填：化学使生活越来越方便，越来越美好。

（1）根据材料的分类来分析；

（2）根据物质的组成与元素的分类；铝合金的特点来分析；

（3）根据化学与生活的关系来分析。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】塑料铜和铝合金Fe单质铝合金比不锈钢密度小质量轻化学使生活越来越方便，越来越美好16、略

【分析】【分析】（1）根据图示数据；找出与纵坐标98对应的横坐标的数值；

（2）利用碳酸钠与硫酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出完全反应时参与反应的H2SO4质量；然后根据溶质质量分数公式即可求出所加入的稀硫酸的溶质质量分数；根据“100g×所加入的稀硫酸的溶质质量分数÷20%”健康计算出配制100g这种稀硫酸需20%的硫酸溶液的质量；

（3）完全反应后（即A点），溶液中的溶质为Na2SO4．利用碳酸钠与硫酸反应的化学方程式可计算出反应生成Na2SO4的质量和Na2CO3样品质量；进而计算出溶液质量=Na2CO3样品质量+水的质量+稀硫酸质量-生成二氧化碳的质量；然后根据溶质质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：（1）根据图示数据可知；纵坐标加入稀硫酸98g时，反应已完全，对应的横坐标放出气体的质量为4.4g；故答案为：4.4；

（2）设完全反应时参与反应的H2SO4质量为z；

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

9844

z4.4g

∴；

解之得：z==9.8g；

则所加入的稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=10%；

若配制100g这种稀硫酸需20%的硫酸溶液的质量为：100g×10%÷20%=50g；

故答案为：10%；50；

（3）解：设为X，反应生成Na2SO4的质量为y；

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10614244

Xy4.4g

，；

解得：X==10.6g，Y==14.2g；

则加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为：×100%=7.1%．

答：加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为7.1%．17、略

【分析】试题分析：根据化学符号的书写原则可知（1）钾元素：K；（2）镁离子表示为Mg2+；（3）硝酸根离子表示为：（4）2个水分子表示为：2H2O；（5）碳酸表示为H2CO3；（6）NO中N的化合价表示为考点：化学符号的书写【解析】【答案】（1）K（2）Mg2+（3）（4）2H2O（5）H2CO3（6）（或+2均给分）18、②③调大【分析】【分析】（1）根据从减少环境污染的方面进行解答；

（2）根据水果和蔬菜中富含维生素进行解答；

（3）根据促进燃烧的方法进行解答；【解析】【解答】解：（1）①将垃圾分类既可以减少污染；又可以节约资源，故正确；②使用一次性木筷和餐盒会造成资源浪费，又污染环境，故错误；③减少使用塑料袋，防止白色污染，故正确；④少开私家车，多乘坐公交车或骑自行车上下班，可以节约资源，减少环境污染，故正确；⑤不使用含磷洗衣粉可以防止水体污染，故正确；故选：②；

（2）水果和蔬菜中富含维生素；所以水兴冰糖橙中含有较多的维生素；故选：③；

（3）丁烷和甲烷燃烧都生成二氧化碳和水，反应的化学方程式分别为：2C4H10+13O28CO2+10H2O、CH4+2O2CO2+2H2O；由丁烷和甲烷燃烧的化学方程式可知，单位体积的丁烷和甲烷燃烧时甲烷消耗的氧气少，所以把液化气灶改成烧沼气灶时，应该减小进风口，加大进气口．故填：调大．三、判断题(共6题，共12分)19、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．20、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．21、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×22、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．23、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√四、计算题(共1题，共10分)25、略

【分析】

（1）图中金属甲表面气泡最多；其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以甲乙丙丁四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲乙丙丁；

故答案为：甲乙丙丁；

（2）金属丙表面气泡比金属锌少，说明金属丙与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属丙的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种；根据“丙是常见的金属”，丙为金属铁；

故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

【解析】【答案】根据图片中四种金属表面气泡及量的多少；判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式．

五、实验题(共1题，共8分)26、略

【分析】【分析】（1）根据催化剂的作用，若FeCl3溶液能催化H2O2分解，加入FeCl3溶液；应可观察到试管中产生大量气泡，伸入试管中的带火星木条复燃；

（3）为检验两种离子中哪一种离子对过氧化氢分解起到了催化作用，可采取控制变量的方法进行实验探究，即加入其它含Fe3+、或Cl-的溶液进行对比．【解析】【解答】解：（1）根据实验结论可得知FeCl3溶液能催化H2O2分解，因此，向5%的过氧化氢溶液加入FeCl3溶液时；可以观察到：试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃；

（2）为检验Cl-向过氧化氢溶液中加入了含有Cl-的稀盐酸，观察到无明显改变，说明溶液中的Cl-不能对过氧化氢分解起到催化作用；因此，可推