2025年人教版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学下册阶段测试试卷536考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权．为向世界展现一个新的形象；某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用．

你认为可以采纳的是（）

A.①④⑥⑦

B.①②③⑤⑦

C.③⑤⑥

D.全部。

2、地壳中含量最多的金属元素是（）A.氧B.硅C.铝D.铁3、下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

取少量液体C.

加热液体D.

称取氯化钠4、氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法正确的是rm{(}rm{)}A.鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C.收集满氧气的集气瓶正放在实验桌上，因为通常状况下氧气的密度比空气的密度大D.工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用了氧气的沸点比氮气的沸点低5、氧气是我们身边离不开的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.氧气能提供呼吸B.氧气具有可燃性C.氧气具有助燃性D.氧气性质较活泼6、下列实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

称取氯化钠固体C.

滴加液体D.

检查装置气密性7、镓是一种奇妙的金属，放在手心马上融化，犹如荷叶上的水珠流来流去。结合如图信息判断下列说法不正确的是（）A.图中X=3B.金属镓的熔点很低C.镓的氧化物的化学式为Ga2O3D.镓元素在周期表中与氮元素是同一族评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、如图是甲；乙两种物质的溶解度曲线．

①判断甲溶液在A点时处于______状态．

②t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______．

③t2℃时；在烧杯中分别盛有等质量的甲；乙两种溶质的饱和溶液；

从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是______．

Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙。

Ⅲ．甲是饱和溶液；乙是不饱和溶液Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙。

④甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用______结晶的方法．

⑤B点的含义是______．9、A～E分别叙述分子的某种特性；请选择合理的解释，将序号填入下列括号中．

A．分子间有间隔；

B．受热分子运动速度加快；间隙变大；

C．分子有质量；但很小；

D．分子不断地运动；

E．同种分子性质相同．

（1）20mL水和20mL酒精混合后总体积小于40mL______；

（2）在很远的地方可闻到酒的香味______；

（3）夏天自行车胎易爆______；

（4）碘的蒸气、碘的固体颗粒都能使淀粉变蓝______；

（5）一滴水里约有l.67×1021个水分子______．10、某同学对蜡烛rm{(}主要成分是石蜡rm{)}及其燃烧进行如下探究；请你填写下列空格．

rm{(1)}取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面rm{.}结论：石蜡的密度比水______．

rm{(2)}点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为______、______和______三层rm{.}把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中rm{(}如图rm{)}约rm{1s}后取出，可以看到火柴梗的______处最先碳化rm{.(}变黑rm{)}．

结论：蜡烛火焰的______层温度最高．

rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾rm{.}取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡rm{.}澄清的石灰水变______rm{.}结论：石蜡烧燃后的生成物有______和______．11、气体打火机中充入的燃料是丁烷rm{(C_{4}H_{10})}它在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________。12、探究原子结构的奥秘．

【实验过程】

1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验．结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．

【解释与结论】

（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______．

（2）1um金箔包含了3000层金原子；绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______；

A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的。

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程；通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的______．

13、（7分）甲；乙、丙是三个实验的示意图；根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点；分别是（只答二点即可）：

①____；②____；

它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处（答一点即可）：____．

（2）写出上述甲乙两个实验中发生反应的文字表达式．

甲：____；

乙：____．14、甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，由图可知：____物质的溶解度随温度升高而减少；t1℃时____物质的溶解度最大：t2℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数____（填“相等”、或“不相等”或“不一定”）：当甲中含有少量乙时，可以用____法提纯甲．

15、在稀释浓硫酸时，一定要把____沿着器壁慢慢地注入____里，并不断搅拌，切不可把两种物质颠倒过来，以造成危险．评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)16、居民家用燃料的变迁。

我区城区居民家用燃料的使用经历了以下发展历程（括号内表示主要成分）；结合所学知识回答下列问题．

（1）柴草中纤维素的化学式为：（C6H10O5）n，其中“n”的含义是______，纤维素在空气中完全燃烧的产物是______（填化学式）

（2）20世纪八十年代前后；居民家中主要采用蜂窝煤做燃料（如图1所示）．

①将煤粉制成蜂窝煤的目的是______；

②在引燃蜂窝煤炉时，先在炉膛中自下而上依次加入废报纸，小木块和蜂窝煤（如图2所示），然后将进风口打开，点燃废报纸，打来进风口的目的是______，先点燃废报纸是因为______；

③用煤做燃料是造成雾霾的原因之一，雾霾天气中对人体危害最大的大气污染物是______．

（3）如果“？”处是氢气，请说出一条氢气作为燃料的主要优点______．

（4）丙烷燃烧的微观示意图如下所示：

该反应的化学方程式为______．

（5）已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，则10L丙烷充分燃烧消耗O2的体积可能是______，欲将一燃烧液化石油气的气灶改为燃烧天然气，则需要______（选填“开大”或“关小”）进风口．17、污染及其防治和能源问题是目前世界各国共同关注的问题；请回答：

（1）目前化石燃料是人类生产、生活的主要能源．随着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日益枯竭．三大化石燃料是指______、______、______．燃料的主要组成元素是碳元素，请写出碳在氧气不充足条件下发生不充分燃烧的化学反应方程式：______．食堂做饭时，要用鼓风机不断往炉中吹入空气，说明______能促进可燃物的燃烧．燃料的充分燃烧；对于节约能源和减少环境污染有着重要的意义．

（2）2005年12月26日，山东省政府举行第61次常务会议，讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油．到2008年4月我国已有十个省推广使用乙醇汽油．乙醇是以高粱、玉米、小麦等为原料，经发酵、蒸馏而制成的，乙醇（化学式C2H6O）完全燃烧生成二氧化碳和水．乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9的比例混合而成的．

①下列有关说法不正确的是______

A．乙醇是由粮食转化而来的；是可再生能源。

B．乙醇汽油是一种新型化合物．

C．乙醇汽油的利用；既可以节省能源又有利于环保，还可以促进农业生产。

D．汽油是从石油中分离出来的；其分离过程属于化学变化。

②请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______．

③最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体的节能建议______

（3）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义；但是由于化石燃料的不断开采利用，大气中二氧化碳的含量不断增加．

①请你从宏观微观两方面说明二氧化碳的组成．宏观：______，微观：______

②二氧化碳约占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是______

A．植物的呼吸作用B．含碳燃料的燃烧C．发展利用氢燃料D．人和动物的呼吸。

③除人类的生活及生产活动要产生二氧化碳外，许多化学反应也可生成二氧化碳，请根据要求写出反应的化学方程式：生成二氧化碳的分解反应______，生成二氧化碳的化合反应______

④科学家分析，大气中二氧化碳含量不断增加是导致全球气温不断上升的主要原因．请你为抑制全球气温上升提出一些合理的建议．______、______．某火力发电厂每年燃烧400万吨原煤（假设原煤中碳的含量为90%），则该发电厂每年要向空气中排放二氧化碳______万吨．18、甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石rm{10}克样品充分反应，进行实验测定样品中碳酸钙的质量分数，rm{(}样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应rm{)}测得数据如下表：。甲同学乙同学丙同学丁同学加入盐酸的质量rm{(g)}rm{20.0}rm{0}rm{45.0}rm{50.0}剩余固体的质量rm{(g)}rm{6.0}rm{4.0}rm{1.0}rm{1.0}

请计算：rm{(1)}样品与rm{45g}盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________rm{(}填“是”或“否”rm{)}样品中碳酸钙的质量分数是_______________。rm{(2)}产生二氧化碳rm{4.4g}需可多少克该样品与足量稀盐酸反应rm{?(}写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位rm{)}19、某同学对蜡烛的燃烧进行探究：rm{垄脵}点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实验一。rm{垄脷}再点燃蜡烛，然后吹灭，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，如实验二。rm{垄脹}将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实验三。rm{(1)}操作rm{垄脵}中，蜡烛能燃烧片刻的原因是_________________________________________。rm{(2)}操作rm{垄脷}中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：A.白烟是水蒸气；B.白烟是石蜡固体小颗粒；

C.白烟是二氧化碳。

你认为上述猜想有道理的是____________rm{(}填序号rm{)}理由是_____________________________。rm{(3)}该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是rm{(}rm{)}rm{A.}反复实验，并观察是否有相同现象rm{B.}查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么rm{C.}认为与本次实验目的无关，不予理睬rm{D.}询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因rm{(4)}木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度最______________。rm{(5)}有同学向燃烧的蜡烛上添加少量氯化钠发现燃烧时间延长了，氯化钠是由氯元素和钠元素组成，请用元素符号表示氯元素_____________和钠元素_____________。20、如图为加热分解碳铵的装置；回答下列问题．

（1）写出编号仪器的名称：A______；B______，C______

（2）按图所示安装好实验装置；安装仪器的顺序是______．实验时若管内壁附有碳铵粉末，你的建议是______．

（3）检查装置的气密性；检查方法是______．

（4）闻气味的正确方法是______．加热后管口有______气味气体产生；管壁出现______，如将产生的气体通入澄清石灰水中将会看到______．碳酸氢铵受热分解的文字表达式是______

21、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术；有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．

（1）需硝酸钾______g，需水______ml（水的密度是1.0g/cm3）

（2）称取硝酸钾前要先调节天平平衡．若发现指针偏左；应该进行的操作是______，称量时先把砝码放在______盘的纸上，移动游码至总质量刚好是所需要质量，然后向另一托盘的纸上加硝酸钾至天平平衡．把称好的硝酸钾倒入烧杯；量取水读数时视线要与______保持水平．配制此硝酸钾溶液的步骤为______；______和______；配制过程中用到的仪器有天平、量筒______、______、______和______．

（3）若在量取水时俯视凹液面最低处；其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为______1.4%（填＞或＜或=）．

评卷人得分四、推断题(共1题，共10分)22、木炭、活性炭都具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附一些食品和工业产品的色素，也可吸附有异味的物质rm{.}下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积：。气体二氧化碳氢气氧气氮气氯气相对分子质量rm{44}rm{2}rm{32}rm{28}rm{71}被吸附体积rm{/}rm{m}rm{L}rm{97}rm{4.5}rm{35}rm{11}rm{494}沸点rm{/隆忙}rm{-78}rm{-252}rm{-183}rm{-196}rm{-34}rm{(1)}请找出活性炭吸附气体的规律。

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______．

rm{(2)}吸附性属于物质的______性质rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}

rm{(3)}某同学进行如图分组实验，在红棕色二氧化氮气体中加入干燥的活性炭或木炭，发现瓶内气体颜色变淡或消失，打开弹簧夹，你将看到的现象是______．评卷人得分五、简答题(共4题，共32分)23、在rm{40隆忙}时，取等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降到rm{30隆忙}固体溶解情况如图rm{1}所示；图rm{2}为rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

rm{(1)}图rm{2}中rm{P}点的意义是_________________________________________，三种物质溶解度关系为rm{b>a>c}时的温度为rm{t}则rm{t}的取值范围是：_________________；rm{(2)40隆忙}时，烧杯_______________rm{(}填“甲”、“乙”或“丙”rm{)}里溶液中水量最少；根据图rm{1}析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是_______________rm{(}填rm{a}rm{b}rm{c}下同rm{)}物质的溶液，烧杯乙里是________________物质的溶液。24、根据下列信息，写出有关反应的化学方程式：rm{垄脵}一种无色液体在二氧化锰作用下分解生成氧气

rm{垄脷}某种淡黄色固体在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。

rm{垄脹}一种金属在空气中不燃烧，在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体。

rm{垄脺}燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟的反应。

rm{垄脻}水在通电条件下生成氢气和氧气的反应。25、已知甲和乙在催化剂；加热的条件下反应生成丙和丁；如图是四种分子的示意图．

rm{(1)}写出该反应的化学方程式．______

rm{(2)}反应前后化合价发生改变的元素有哪些？______．26、宏观与微观是化学学习者应该具备的基本素养；也是学习化学的重要思想方法。

（1）氟及其化合物常用于原子弹制造；航天工业等领域；氟气化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧（反应的微观示意图如图），写出有关反应的文字表达式______；根据化学反应的实质______，推测图中方框内最应该填写的字母是______。

（2）作为航天大国，我国自主研发的某型号火箭曾采用N4H4和H2O2作为推进剂，当它们混合反应时，放出大量的热，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，它们是______（写化学式）；N（NO2）3是一种新型火箭燃料，N（NO2）3中N；O原子的个数比为______。

（3）智能手机的屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃；该玻璃中一定含有的非金属元素所组成的氧化物的化学式为______。

（4）化学上有一种能将微观粒子数目和宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，单位是摩尔。1摩尔任何物质的质量数值上都等于该物质的化学式量，单位是克；1摩尔任何物质中都含有构成它的微粒数6.02×1023个。试推测：2摩尔水中氢元素的质量是______克，氢原子的数目是______个。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

为了保护环境；减少污染，举办绿色奥运，我们应该采用下列的建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑦农业上控制化肥和农药的使用．而不能这样去做：④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会造成白色污染；⑥提倡使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化．

可以采纳的是①②③⑤⑦

故选B．

【解析】【答案】举办绿色奥运是国人的梦想；那么为了梦想成真，我们就要采取有效措施，减少污染．如：开发新能源，减少化石燃料的燃烧；开发生产无汞电池；分类回收垃圾等．

2、C【分析】【解答】解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁；其中铝铁属金属元素；

故选C．

【分析】利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．3、A【分析】解：A．酒精灯要用火柴点燃；故A正确；

B．倾倒液体时；试剂瓶瓶塞要倒放，试管倾斜，故B不正确；

C．给试管中的液体加热时；试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故C不正确；

D．用天平称量药品时要左物右码；故D不正确．

故选A．

A．酒精灯要用火柴点；严禁用一燃烧着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；

B．倾倒液体时瓶塞要倒放；试管倾斜；

C．给试管中的液体加热；试管中的液体不能超过试管容积的三分之一；

D．称量固体药品时要左物右码．

此题考查基本实验操作，掌握相应的操作规范，养成良好的操作习惯是解答此类习题的关键．【解析】【答案】A4、C【分析】解：rm{A}鱼在水中能存活说明有氧气；但是不能说明溶解的程度，故A错误；

B；氧气可以支持燃烧；说明氧气具有助燃性，故B错误；

C；收集满氧气的集气瓶正放在实验桌上；因为通常状况下氧气的密度比空气的密度大，故C正确；

D；工业上用分离液态空气的方法制取氧气；利用了氧气的沸点比氮气的沸点高，故D错误．

故选C．

根据氧气的性质解答rm{.}标准状况下氧气是无色无味的气体；氧气不易溶于水，密度比空气略大，氧气化学性质比较活泼．

记住氧气的性质及物质在氧气中燃烧的现象是解答本题关健rm{.}铁丝在空气中不燃烧，在氧气中能剧烈燃烧．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}氧气能供给呼吸；表现了氧气的氧化性；

B、氧气只能支持燃烧，而本身不能燃烧，所以不具有可燃性，所以rm{B}不正确；C正确；

D；氧气是一种化学性质比较活泼的气体．

故选：rm{B}．

氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它具有氧化性，表现在可供给呼吸；支持燃烧等方面．

氧气本身不燃烧而能支持燃烧，很多学生总认为氧气能燃烧，所以引导学生走出这个误区很重要．【解析】rm{B}6、D【分析】解：A．点燃酒精灯时要用火柴点燃；为防止失火，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，故图中所示操作错误；

B．用托盘天平称量药品时；要遵循“左物右码”的原则，图示中药品与砝码的位置放颠倒了，故图中所示操作错误；

C．使用胶头滴管滴加少量液体时；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中所示操作错误；

D．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故图中所示操作正确。

故选：D。

A．根据酒精灯的使用方法来分析；

B．根据托盘天平的使用方法来分析；

C．根据液体试剂的滴加方法来分析；

D．根据装置气密性的检验方法来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】D7、D【分析】解：A；当质子数=核外电子数；为原子，31=2+8+18+X，X=3，故选项说法正确。

B；镓放在手心马上熔化；说明金属镓的熔点低，故选项说法正确。

C、镓的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓的化合价为+3价，氧元素显-2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3；故选项说法正确。

D；同一族的元素最外层电子数相同；镓的最外层电子数是3，氮元素的最外层电子数是5，不是同一族元素，故选项说法错误。

故选：D。

A；当质子数=核外电子数；为原子，进行分析判断。

B；根据镓是一种奇妙的金属；放在手心马上熔化，进行分析判断。

C；化合价的数值等于离子所带电荷的数值；且符号一致，可以确定镓的化合价，进行分析判断。

D；根据同一族的元素最外层电子数相同；进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。【解析】D二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】解：①判断甲溶液在A点时处于不饱和状态；因为A在甲的溶解度曲线的下面；故答案为：不饱和。

②t2℃时；甲的溶解度是30g，因此50g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量=15g+50g=65g；故答案为：65g

③从t2℃降温到t1℃时；对烧杯中剩余溶液描述正确的是：析出固体的质量：甲＞乙；溶剂的质量：甲=乙；溶质的质量分数：甲＞乙错误，应该是乙大于甲；甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液不正确，降温后是甲和乙的饱和溶液；故答案为：Ⅱ；Ⅳ；

④甲中含有少量的乙；若要提纯甲，可采用降温（或冷却热饱和溶液）结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；故答案为：降温（或冷却热饱和溶液）

⑤B点的含义是：t2℃时，甲乙两种物质的溶解度都是30g，故答案为：t2℃时；甲乙两种物质的溶解度都是30g

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；判断甲溶液在A点时处于不饱和状态，因为A在甲的溶解度曲线的下面；t2℃时，甲的溶解度是30g，因此50g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量=15g+50g=65g；从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是：析出固体的质量：甲＞乙；溶剂的质量：甲=乙；溶质的质量分数：甲＞乙错误，应该是乙大于甲；甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液不正确，降温后是甲和乙的饱和溶液．甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用降温（或冷却热饱和溶液）结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；B点的含义是：t2℃时；甲乙两种物质的溶解度都是30g．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】不饱和；65g；ⅡⅣ；降温（或冷却热饱和溶液）；t2℃时，甲乙两种物质的溶解度都是30g9、略

【分析】解：（1）由于分子间有间隔；所以，20mL水和20mL酒精混合后总体积小于40mL，故选A；

（2）由于分子不断地运动；所以在很远的地方可闻到酒的香味，故选D；

（3）夏天温度高；受热分子运动速度加快，间隙变大，所以自行车胎易爆，故选B；

（4）碘的蒸气；碘的固体颗粒；属于同种物质的分子，性质相同，都能使淀粉变蓝，故选E；

（5）分子有质量，但很小，一滴水里约有l.67×1021个水分子分子；故选C．

故答为：（1）A；（2）D；（3）B；（4）E；（5）C．

根据分子的定义和特征进行分析；分子质量和体积都很小，分子之间有间隙，分子是不断运动的，同种物质的分子性质相同．

准确理解分子的定义和特征，会利用分子的知识解释一些宏观的现象．【解析】A；D；B；E；C10、略

【分析】解：rm{(1)}取一支蜡烛；用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小．

rm{(2)}点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约rm{1s}后取出，取出可以看到细木条的rm{a}处最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高rm{.}外焰层与氧气接触最充分；燃烧更充分，故该层温度最高．

rm{(3)}将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方；烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳．

故答案为：rm{(1)}小；rm{(2)}外焰、内焰、焰心；rm{a}rm{(3)}变浑浊；水；二氧化碳．

rm{(1)}用小刀切下一小块；把它放入水中，蜡烛浮在水面上，据此判断石蜡与水的密度大小．

rm{(2)}蜡烛的火焰分为外焰；内焰、焰心三层；外焰温度最高，温度越高，木条碳化的越快，进行分析解答．

rm{(3)}将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方；烧杯内壁出现水雾；迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊；据此结合常见气体的性质进行分析解答．

本题难度不大，考查蜡烛燃烧的现象，掌握蜡烛燃烧的现象、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】小；外焰；内焰；焰心；rm{a}外焰；变浑浊；水；二氧化碳11、

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{(}写、配、注、等rm{)}进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。【解答】丁烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程为rm{2{C}_{4}{H}_{10}+13{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}8C{O}_{2}+10{H}_{2}O}故填：rm{2{C}_{4}{H}_{10}+13{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}8C{O}_{2}+10{H}_{2}O}

rm{2{C}_{4}{H}_{10}+13{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}8C{O}_{2}+10{H}_{2}O}【解析】rm{2{C}_{4}{H}_{10}+13{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}8C{O}_{2}+10{H}_{2}O}

12、原子核BC【分析】解：原子是由原子核和核外电子构成的；原子核体积很小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．

（1）若原子质量；正电荷在原子内均匀分布；则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，这里的“很小的结构”指的是原子核．

（2）原子核外有一个非常大的空间；使绝大多数α粒子穿过后方向不变．

（3）通过上述实验；能说明原子结构是：原子核位于原子的中心，质量主要集中在原子核上，应如图C．

故答案为：（1）原子核（2）B（3）C

根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上；核外有一个非常大的空间．

准确建立起原子结构的模型、记住并理解原子的结构是解答本题关健．【解析】原子核BC13、略

【分析】

（1）三种物质都是在氧气中燃烧；所发生的三个反应有多个共同的特点，如都是化合反应；反应时都放出热量等；

其中一个与另外两个的不同之处也很多；如红磷燃烧生成固体，硫和木炭燃烧生成气体．

（2）甲乙两个实验中发生反应的文字表达式为：．

甲：硫+氧气二氧化硫；

乙：磷+氧气五氧化二磷．

故答案为：（1）都是化合反应；反应时都放出热量；

红磷燃烧生成固体；硫和木炭燃烧生成气体．

（2）硫+氧气二氧化硫；

磷+氧气五氧化二磷．

【解析】【答案】（1）硫；磷、木炭与氧气反应分别生成二氧化硫、五氧化二磷和二氧化碳；都属于化合反应；二氧化硫、五氧化二磷和二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物；反应都放出热量等．不同之处是生成物不同，反应现象有不同的地方．

（2）根据反应物和生成物的名称书写文字表达式．

14、略

【分析】

由甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知；丙物质的溶解度随温度升高而减少；

t1℃时；图中乙物质在曲线上位置最高，乙物质的溶解度最大；

饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：×100%，t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故t2℃溶时；甲；乙两种饱和溶液溶质的质量分数相等．

甲的溶解度随着温度的升高而增大；且受温度的影响较大，当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法．

故答案为：丙；乙；相等；降温结晶．

【解析】【答案】根据物质的溶解度曲线，可以确定三物质溶解度随温度变化而变化的情况；比较t1℃时三种物质的溶解度大小；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：×100%，可以判断t2℃溶时；甲；乙两种饱和溶液溶质质量分数的大小；甲、乙的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法．

15、略

【分析】

因为浓硫酸的密度比水的密度大；如果将水倒入浓硫酸中水会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，浮在浓硫酸上面的水会沸腾溅出造成危险，所以稀释浓硫酸必须要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里并不断搅拌，故答案：浓硫酸；水。

【解析】【答案】根据稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中分析．

三、计算题(共6题，共12分)16、略

【分析】解：

（1）柴草中纤维素的化学式为：（C6H10O5）n，其中“n”的含义是每个纤维素分子中含有n个C6H10O5）原子团；纤维素在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水；

（2）①将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积；再燃烧能够使其燃烧更充分；

②在引燃蜂窝煤炉时；先在炉膛中自下而上依次加入废报纸，小木块和蜂窝煤（如图2所示），然后将进风口打开，点燃废报纸，打来进风口的目的是提供充足的氧气；先点燃废报纸是因为废报纸着火点较低，易被点燃；

③雾霾天气中对人体危害最大的大气污染物是可吸入颗粒；

（3）氢气燃烧产物是水；不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；

（4）由丙烷燃烧的微观示意图可知，丙烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O．

（5）已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，由反应的化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O．则10L丙烷充分燃烧消耗O2的体积可能是50L；

甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O．由反应的化学方程式可知，相同体积的CH4和C3H8分别充分燃烧，消耗氧气较多的是C3H8，较少的是CH4；所以使用液化石油气的用户如果使用天然气时，如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应减小．

答案：

（1）每个纤维素分子中含有n个C6H10O5）原子团；CO2和H2O；

（2）①增大煤与空气的接触面积；再燃烧能够使其燃烧更充分；

②提供充足的氧气；废报纸着火点较低；易被点燃；

③可吸入颗粒；

（3）无污染；燃烧值高、资源广泛．

（4）C3H8+5O23CO2+4H2O；

（5）50L；关小。

（1）根据化学式的意义解答；

（2）①根据增大可燃物与氧气的接触面积；能够促进可燃物燃烧解答；

②根据物质燃烧的条件解答；

③根据雾霾天气中对人体危害最大的大气污染物是可吸入颗粒解答；

（3）根据氢能源的优点即可作答；

（4）根据丙烷燃烧的微观示意图；写出反应的化学方程式；

（5）相同体积的CH4和C3H8分别充分燃烧，消耗氧气较多的是C3H8，较少的是CH4；据此进行分析解答．

解答本题要把图中信息和所学知识有机的结合起来，只有这样才能对烷烃做出正确的判断．考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题．【解析】每个纤维素分子中含有n个C6H10O5）原子团；CO2和H2O；增大煤与空气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分；提供充足的氧气；废报纸着火点较低，易被点燃；可吸入颗粒；无污染、燃烧值高、资源广泛．；C3H8+5O23CO2+4H2O；50L；关小17、略

【分析】解：（1）三大化石燃料是煤、石油和天然气；碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，其化学反应方程式为：2C+O22CO；食堂做饭时；要用鼓风机不断往炉中吹入空气，说明增大氧气浓度能促进可燃物的燃烧．

（2）①A；乙醇可由粮食转化而来；而粮食是可循环生产的，是可再生能源．故选项正确；

B；乙醇汽油是在汽油中掺入乙醇混合而成的；是一种新型混合物，而不是化合物．故选项错误；

C；使用乙醇汽油既可以节省石油资源；燃烧时能减少有害气体的排放，又有利于粮食转化，促进农业生产，故选项正确；

D；石油中分馏出汽油过程没有新物质生成；属于物理变化．故选项错误．

②乙醇燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

③生活中常见的节能减排的措施很多；如：少坐私家车；多乘公交车，注意随手关灯，尽量节约厨房里的能源，购买家用电器时，尽量选择可靠的低耗节能产品等；

（3）①由二氧化碳的化学式CO2可知；宏观上，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；微观上，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；微观上二氧化碳由二氧化碳分子构成的；

②由图中可知；A处是产生二氧化碳的途径；

A；植物的呼吸作用；能产生二氧化碳．

B；含碳燃料的燃烧；能产生二氧化碳．

C；氢气燃烧不产生二氧化碳．

D；人和动物的呼吸；能产生二氧化碳．

③由题意可知，符合（一变多）的分解反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；由题意可知，符合（多变一）的化合反应的化学方程式为：C+O2CO2；

④抑制全球气温上升的措施有：植树造林；禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，开发新能源等；

设每年向大气中释放CO2的质量为x

煤中含碳的质量为400×90%=360（万吨）

C+O2CO2；

1244

360万吨X

12：44=360万吨：X

X=1320万吨。

故答案为：（1）煤；石油；天然气；2C+O22CO；增大氧气浓度；（2）①BD；②C2H5OH+3O22CO2+3H2O；③少坐私家车，多乘公交车；（3）①二氧化碳由碳元素和氧元素组成的；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；②C；③CaCO3CaO+CO2↑；C+O2CO2；④植树造林；禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，开发新能源等；1320．

（1）根据化石燃料的分类进行分析；根据碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳进行分析；根据促进可燃物燃烧的方法进行分析；

（2）①乙醇汽油是在汽油中加入乙醇；燃烧时能减少有害气体的排放，乙醇可以使用粮食发酵法制得，据此分析即可；

②根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水进行分析；

③根据常见的节能减排的措施分析；

（3）①根据二氧化碳化学式的宏观与微观意义据此分析；

②根据二氧化碳的产生途径进行分析解答；

③分解反应：符合（一变多）AB=A+B；如碳酸钙的分解反应；化合反应：符合（多变一）A+B=AB，如碳燃烧的反应；

④根据抑制全球气温上升的措施进行分析；根据化学方程式进行计算；

此题考查的知识点较多，综合性较强，根据已有的知识进行解答即可．【解析】煤；石油；天然气；2C+O22CO；增大氧气浓度；BD；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；少坐私家车，多乘公交车；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；C；CaCO3CaO+CO2↑；C+O2CO2；植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，开发新能源等；132018、（1）否90%（2）解：设需要该石灰石样品的质量为x，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x×90%4.4gx=11.1g答：产生二氧化碳4.4g需11.1g该样品与足量稀盐酸反应【分析】【分析】本题主要考查学生分析图表寻找相关信息，以及利用化学方程式进行计算的能力，能较好考查学生分析和解决实际问题的能力，是中考的常考题型。【解答】rm{(1)}比较丙、丁发现，丁中的盐酸比丙中的盐酸多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体就是杂质。则碳酸钙的质量rm{=10g-1.0g=9.0g}则样品中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{9.0g}{10g}隆脕100拢楼=90拢楼}根据表格发现，甲、乙比较发现每加入rm{dfrac{9.0g}{10g}隆脕100拢楼=90拢楼

}盐酸，固体的质量减少rm{10g}因此丙中加入rm{2.0g}盐酸剩余固体的质量就是rm{45g}说明丙中rm{1.0g}盐酸恰好与固体中的碳酸钙反应，所以此时盐酸没有剩余；故答案为：否；rm{45g}rm{90%}碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关计算。设需要该石灰石样品的质量为rm{(2)}则rm{x}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x隆脕90拢楼}{4.4g}}rm{隆眉}答：产生二氧化碳rm{100}需rm{44}该样品与足量稀盐酸反应。rm{x隆脕90%}【解析】rm{(1)}否rm{90%}否rm{(1)}rm{90%}解：设需要该石灰石样品的质量为rm{(2)}解：设需要该石灰石样品的质量为rm{x}则则rm{(2)}rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}}rm{隆眉}rm{100}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x隆脕90拢楼}{4.4g}}rm{44}答：rm{x隆脕90%}需rm{4.4g}该样品与足量稀盐酸反应rm{dfrac{100}{44}=

dfrac{x隆脕90拢楼}{4.4g}}19、（1）烧杯内有一定量的空气。

（2）B水蒸气和二氧化碳不能燃烧，石蜡能燃烧

（3）C

（4）高

（5）ClNa

【分析】【分析】rm{(1)}根据空气中含有氧气和氧气的助燃性分析；蜡烛消耗完烧杯内氧气变熄灭了；

rm{(2)}白烟是固体小颗粒；根据物质的可燃性分析，水蒸气；二氧化碳都不能燃烧；

rm{(3)}本题研究了蜡烛的燃烧；在火焰上方的烧杯底部出现了大量黑色物质，发现了问题，应该反复实验，来探究黑色的物质的成分；也可以查阅资料；或与同学讨论、或咨询老师，来解决自己发现的问题，而不能不予理睬，否则就得不出正确的结论，也不符合科学探究的一般过程；

rm{(4)}根据现象分析解答；rm{(5)}根据元素符号的书写解答。【解答】rm{(1)}蜡烛能燃烧片刻的原因是烧杯内有一定量的空气；空气中含有氧气，能支持蜡烛燃烧，故填：烧杯内有一定量的空气；

rm{(2)}关于白烟的成分，因为白烟能燃烧，故选B，理由是水蒸气和二氧化碳不能燃烧，石蜡能燃烧，故填：rm{B}水蒸气和二氧化碳不能燃水蒸气和二氧化碳不能燃rm{B}；

烧，石蜡能燃烧反复实验；并观察是否有相同的实验现象，就是进行对比实验，做法正确，不符合题意；

B.查找蜡烛成分资料；探究黑色固体成分，符合科学探究的过程，做法正确，不符合题意；

C.认为与本次实验无关；就是没有对发现的问题进行探究，做法错误，符合题意；

D.和老师或同学请教生成黑色物质的原因；相互交流咨询，做法正确，不合题意；

故填：rm{(3)A.}

rm{C}木条处于外焰的部分最先变黑；说明蜡烛的外焰温度最高，故填：高；

rm{(4)}氯元素符号为rm{(5)}钠元素符号为rm{Cl}故填：rm{Na}rm{Cl}

rm{Na}【解析】rm{(}rm{1)}烧杯内有一定量的空气。

rm{(2)B}水蒸气和二氧化碳不能燃水蒸气和二氧化碳不能燃rm{(2)B}

烧，石蜡能燃烧

rm{(3)C}rm{(3)C}高rm{(4)}高

rm{(4)}20、略

【分析】

（1）图中仪器的名称：试管；酒精灯、铁架台；

（2）安装仪器的顺序是先下后上；先左后右；实验时若管内壁附有碳铵粉末，你的建议是：向试管中加入碳酸氢铵的方法将试管倾斜，将药匙或纸槽伸入试管底，然后将试管直立；

（3）检查装置的气密性的方法：把导管的一头放入水中；微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；

（4）闻气味的正确方法是：用手在管口处轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔；碳酸氢铵逐渐就少，同时看到试管壁上有水滴出现，澄清的石灰水就浑浊了，还能闻到一股氨气的刺激性气味．这说明加热碳酸氢铵产生了氨气、水和二氧化碳三种物质，碳酸氢铵受热分解的文字表达式是碳酸氢氨氨气+二氧化碳+水．

故答案为：（1）试管；酒精灯；铁架台；

（2）先下后上；先左后右；把纸槽或药匙送到试管底部再慢慢直立起来，用手指弹一下纸槽或药匙；

（3）把导管的一头放入水中；微热试管，有气泡冒出，停止加热，有一段水柱上升，一段时间后，液面不变，证明装置气密性良好；

（4）用手在管口处轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔；刺激性；水珠；石灰水变浑浊；碳酸氢氨氨气+二氧化碳+水．

【解析】【答案】（1）根据仪器用途填写名称；

（2）根据装置连接顺序以及粉末状药品取用方法解答；

（3）根据检查装置的气密性的方法进行解答；

（4）根据碳酸氢铵分解的现象推测生成物分析解答．

21、略

【分析】

先根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%计算出所需溶质的质量和水的质量；所需硝酸钾的质量为150g×1.4%=2.1g，所需水的质量=150-2.1=147.9g，再换算出体积为147.9ml，故（1）答案：2.1147.9

称取硝酸钾前要先调节天平平衡；若发现指针偏左，说明左面偏重故把左侧平衡螺母向右旋动；天平称量应左物右码，故称量时先把砝码放在右盘的纸上；量筒读数视线要平视凹液面的最底部，最后在烧杯内搅拌使硝酸钾溶解即可．故（2）答案：把左侧平衡螺母向右旋动；右；量筒内凹液面的最低处；计算；称量、溶解；烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管．

俯视读数偏大；所以量取的水比实际需要的水少，故所得溶液溶质质量分数偏大．故（3）答案：＞

【解析】【答案】先根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%计算出所需溶质的质量和水的质量；再运用天平的使用方法和量筒的使用方法及配制溶液的步骤做好第（2）题，最后俯视读数偏大，所以量取的水比实际需要的水少，故所得溶液溶质质量分数偏大．

四、推断题(共1题，共10分)22、（1）相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附；相同条件下，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附（2）物理（3）水倒吸入集气瓶内【分析】【分析】本题考查了碳单质的有关性质以及有关实验的设计，解答本题的关键是要充分理解表中提供数据的含义和碳单质的吸附性，只有这样才能对问题做出正确的判断。【解答】rm{(1)}根据表格可以看出；相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附；相同条件下，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附，故填：相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附；相同条件下，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附；

rm{(2)}吸附的过程中没有生成新的物质；属于物理变化，故填：物理；

rm{(3)}气体被吸附以后，导致瓶内的压强减小，打开止水夹后，在大气压的作用下，水被倒吸入集气瓶，故填：水倒吸入集气瓶内。【解析】rm{(1)}相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附；相同条件下，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附；相同条件下，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附rm{(1)}物理rm{(2)}物理水倒吸入集气瓶内rm{(2)}五、简答题(共4题，共32分)23、（1）30℃时，a和b溶解度相等20℃<30℃

（2）丙bc【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线以及含义分析；根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系分析；根据溶解度曲线可知，rm{a}rm{b}物质溶解度随着温度下降而减小，并且rm{a}溶解度减小更快，rm{c}物质溶解度随着温度下降而增大分析解答即可。

【解答】

rm{(1)}根据溶解度曲线以及含义可知，图rm{2}中rm{P}点的意义是rm{30隆忙}时，rm{a}和rm{b}溶解度相等，由三种物质的溶解度曲线不难看出，在rm{20隆忙隆芦30隆忙}时，三种物质的溶解度关系为rm{b>a>c}故答案：时，三种物质的溶解度关系为rm{20隆忙隆芦30隆忙}故答案：rm{b>a>c}时，rm{30隆忙}和rm{a}溶解度相等；rm{b}rm{20隆忙<t<30隆忙}根据溶解度曲线可知，在rm{(2)}时，三种物质的溶解度大小关系为rm{40隆忙}所以rm{a>b>c}等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液中，rm{a}三种物质的饱和溶液中，烧杯丙中水量最少；根据溶解度曲线可知，rm{b}rm{c}物质溶解度随着温度下降而减小，并且rm{a}溶解度减小更快，rm{b}物质溶解度随着温度下降而增大，所以当温度从rm{a}降低到rm{c}时，甲烧杯中析出晶体比丙烧杯中析出晶体要少，所以烧杯甲是rm{40隆忙}物质的溶液，烧杯丙是rm{30隆忙}物质的溶液，烧杯乙是rm{b}物质的溶液，故答案：丙；rm{a}rm{c}rm{b}【解析】rm{(1)30隆忙}时，rm{a}和rm{b}溶解度相等rm{20隆忙<t<30隆忙}rm{(2)}丙rm{b}rm{c}24、①②③④⑤【分析】【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵