2024版化学大二轮选择题标准练(七)

选择题标准练（七）

1.岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于

有机高分子的是（）

选项ABCD

地方文化心慰住困

顺德木制龙舟石湾陶塑广东剪纸粤剧现代戏服

答案B

解析木制龙舟、广东剪纸的主要成分是纤维素，粤剧现,代戏服的主要成分是合成纤维，都

属于有机高分子，A、C、D不合题意；陶塑的主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，B符

合题意。

2.央视兔年春晚《满庭芳・国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致

表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表：

色彩霞光红迎春黄天霁蓝瑞雪白

主要成分朱砂雌黄石青蛤灰

化学式CaO

HgSAs2s3CU(OH)2-2CUCO3

下列说法正确的是（）

A.石青颜料耐酸碱腐蚀

B.蛤灰加水后会放出大量的热

C.朱砂能化为汞涉及蒸发操作

D.《遁斋闲览》中记载：“有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类”。利用了雌黄的化学性

质

答案B

解析Cu（OH）2,2CuCO3和酸会反应，则石青颜料不耐酸腐蚀，A项错误；反应CaO+

H2O==Ca（OH）2是放热反应，则蛤灰加水后会放出大量的热，B项正确；HgS-Hg,Hg是还

原产物，与蒸发无关，C项错误：书上有错误的地方，月雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸

色差不多，可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性质，D项错误。

3.化学与生活密切相关，下列对日常生活中蕴含的化学知识的描述不正确的是（）

选项E常生活化学知识

A饮食：客家人喜欢用娘酒来款待宾客娘酒的酿造过程中涉及氧化还原反应

B旅游：丹霞山岩石呈红色岩石中含Fe2O3,Fe2O3的颜色为红棕色

C服装：“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法

节日：中秋夜“烧塔”时，人们把海盐

D黄色火焰是因为NaQ受热分解

撒向塔里，黄色火焰直冲云天

答案D

解析酿酒的过程为淀粉先水解转化为箭萄糖，新萄糖在酒化酹的作用下转化为酒精和二氧

化碳，生成乙醇时碳元素的化合价发生变化，则娘酒的酿造过程中涉及氧化还原反应，故A

正确；丹霞山岩石呈红色是因为沉积岩在形成的过程中，含铁矿物会生成红棕色的氧化铁，

故B正确：丝的主要成分蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分纤维素燃烧时没

有烧焦羽毛的气味，所以鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法，故C正确；氯化钠的性质稳定，

受热不能发生分解，黄色火焰是因为钠元素的焰色试脸是黄色，故D错误。

4.实验室利用CoCh制备fCo（NH3）61Ch的原理是2coeI?+10NH3+2NH.C1+

H2O2=2[CO（NH3）6]C13+2H2O0下列有关叙述借误的是（）

A.基态Co，'的价层电子排布式为3d

B.H2O2的结构式为H（）

H

••••

[H：N：H]+L：C1：]-

••••

C.NH4cl的电子式为H

D.NH3的球棍模型为

答案D

解析NH3的球棍模型为6,故D错误。

5.下列实验设计和操作合理的是（）

A.用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HQ气体

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO?中混有的少量HC1气体

C.用乙醛作萃取剂萃取滨水中的澳

D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙作指示剂

答案A

解析由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，用浓硫酸与氯化钠固体共热反应能制备靛化鱼

气体，故A正确；二氧化碳和鼠化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除

去二氧化碳中混有的少量氧化氢气体，故B错误：乙醛能溶于水，且乙醛能与淡水发生氧化

还原反应，所以不能用乙羟作萃取剂萃取淡水中的澳，故C错误：醋酸钠是强碱弱酸笈，酣

酸根离子水解使溶液呈碱性，则选择甲基橙作指示剂误差太大，应选用酚酿作指示剂，故D

错误。

6.类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是()

事实类比

ACu与S共热生成Cu2SCu与b共热生成Cui

B氨气的沸点高于神化氢(AsFh)甲烷的沸点高于铭烷(GeHa)

C钠在氧气中燃烧生成过氧化钠锂在氧气中燃烧生成过氧化锂

D乙酸甲酯与新制氢氧化铜共热不反应甲酸乙酯与新制氢氧化铜共热也不反应

答案A

解析S的氧化性较弱，Cu与S共热生成Cu2s,L的氧化性弱于S,Cu与b共热生成Cui,

故A正确；NH3分子间能够形成氢键，沸点高于坤化氢(As%),甲烷分子间不能形成所键，

甲烷的相对分子质量小于偌坑(GelLO,甲炕的沸点低于错炕(GcIL),故B错误；锂在鬼气中

燃烧只能生成氧化锂，故C错误：甲酸乙酯中含有酸基，能与新制氢氧化铜反应，故D错误。

7.下列离子方程式中书写正确的是()

t

A.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸:S2O5+2SO4+6H=4SO2t+3H2O

+

B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SOf+CI2+H2O=SOf+2CF+2H

2++3

C.检验溶液中的Fe2+：FC+K+[FC(CN)6J-=KFCIFC(CN)6]I

D.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：\=Z\=Z+H2O+

co21

答案c

+

解析Na2s2。3在酸性条件下发生歧化反应生成SO2和S,离子方程式为S2or+2H

=SO2t+SI+H2O,故A错误；亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，氯气与亚硫酸根离子反应

生成氯离子和硫酸根离子，溶液呈碱性，因此生成的氢离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸氢

根禹子，离子方程式为3so歹+CL+H2O=SO1+2CT+2HSOI故B错误：亚铁离子与

铁氨化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式正确，故C正确；苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸

—()H

氢根离子，苯酚与碳酸纳反应生成苯酚钠和碳酸氢纳，离子方程式为+

CO?—^-O+HCCho

8.某小组设计的盐湖资源利用流程如图所示。下列叙述正确的是()

C键角：H2O<NH3水分子中0的孤电子对数比氨分子中N的多

1

取2mL0.5mol-LCuCl2溶液于CuCk溶液中存在平衡：［Cu（H2O）4］2+（蓝色）

试管中，进行加热，发现溶液颜+4CF［CuCl『一（黄色）+4%0△〃>（）,

D色变为黄绿色；后将试管置于冷在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热

水中，溶液颜色又由黄绿色转变反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应

为蓝绿色方向移动

答案B

解析苯分子中含有大兀键而没有碳碳双键，大兀键稳定性较强，不能被酸性高镒酸钾溶液

氧化，故A不符合题意：比。2是极性分子，其中含有极性键H—O和非极性键0—0,故B

符合题意；比0和NH3的中心原子。和N都是sp3杂化，但孤电子对间的排斥力比成键电子

对间的排斥力大，且孤电子对越多，斥力越大，而HzO有两个孤电子对，NH?有一个孤电子对，

所以H20的键角比NH3的键角小，故C不符合题意；CuCL溶液中存在平衡：［01（此0）4产+（篮

色）+化1一［CuCl/2-（费色）+e2。△〃>（）,升高温度，平衡正向移动，［Cu（H2O）/2+转化

为［CUCLF,溶液颜色变为黄绿色；降低温度，平衡逆向移动，［CuCbF-转化为［Cu（H2O）4］2+,溶

液颜色又由黄绿色转变为反绿色，故D不符合题意。

11.某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态

Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，下列说法错误的是（）

XM、M：,X-Z\Z-XM.

I-/,

M—Y—MW

M：,X-Z/'Z-XM、

XM,

A.最高价含氧酸的酸性：Y>X>W

B.M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离

C.该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键

D.基态原子的第一电离能：Y>Z

答案B

解析根据题目信息，M、W、X、Y、Z五种元素分别为H、B、C、N、O,以此解答。非

金属性：N>C>B,则最高价氧化物的水化物的酸性：N>C>B,故A正确；H、N、O形成的

化合物NH4NO3溶液中，NH：发生水解促进水的电离，故B错误；由结构式知，该物质中有

离子键、极性共价被，阴、阳离子中均存在配位键，故C正确；同一周期元素，元素的第一

电离能随着原子序数增大后呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻

元素，基态原子的第一电离能：N>0,故D正确。

12.我国某科研团队开发催化剂用于光热催化CO2加氢制CHj。其反应历程如图所示（*表示

吸附在催化剂表面）。CM的选择性等于CM的物质的量与CO2转化的物质的量之比。下列

叙述正确的是（）

1

co<g)

•H<COH

co：/(U3

//.CHt(g)

87*H<Q；

H»4与力户”A

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怨£沙<11.32上T22T.加

•HCW/ZT^

・2.()4/-1.93

-2.70

A.在CO2fCH4历程中能垒最大为0.69eV

B.该反应历程中，CG的选择性为100%

C.催化剂表面上CH,、CO脱附都会放出能量

D.反应历程中有极性键的断裂与形成

答案D

解析由图可知，在CO2-CH4历程中能垒最大的是PO2-*HCOO的能生为0.77eV,故A

错误；CO2加氢生成了副产物CO等，CH’的选择性小于100%,B项错误；由图可知，*

CO-*CO（g）.（H4-*CH4（g）是脱附过程，需要吸收能量，C项错误；反应历程中*CO2-**co（g）

过程中有极性键的断裂，*H3co-*HKOH过程中有极性键的膨成，故D正确。

13.2022年诺贝尔化学奖曳予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点

击化学”中的一个经典反应如下：

下列说法错误的是（）

A.生成物分子中所有原子不可能在同一平面

B.上述反应所涉及的物质中，所有基态原子的第一电离能最大的是N

C.上述反应物和生成物中，C的杂化方式只有sp和sp2两种

D.该反应为加成反应

答案C

解析生成物分子中含有甲基，甲基中碳原子为sp3杂化，故所有原子不可能在同一平面，A

正确；上述反应所涉及的物质中，所含原子有H、C、N、0、Cu,其中基态原子的第一电离

能最大的是N,B正确；上述反应物和生成物中，C的杂化方式有sp、sp?、sp'三种，C错误；

根据碳碳三键中断开一个兀键，两端碳原子分别与氨原子相连，可知该反应为加成反应，D

正确。

14.室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①MN+P；②MN+Q,

反应①的速率可表示为°i=&ic（M）,反应②的速率可表示为。2=Lc（M）,ki、&为速率常数，

在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示:

01min2min3min4min5min6min

M/mol1.000.760.560.400.360.360.36

P/mol00.060.110.150.160.160J6

下列说法正确的是()

A.0〜3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol-L〕min1

B.反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变

C.平衡时M生成Q的转化率为36%

D.反应①的活化能比反应②的活化能低

答案B

解析由表格数据可知，。〜3min时，M的物质的量变化量为0.60mol,P的物质的量变化

量为0.15mol,则反应生成的Q的物质的量为0.60mol—0.15mol=0.45mol,则Q的平均反

应速率.为<°'=0.015mol-L'min1,故A错误；由化学反应速率定义可知，反应

开始后，体系中和的浓度变化量之比：：⑸

PQAc(P):Ac(Q)=/0i：tv2=k\C(M)&2c(M)=h

心、代为定值，所以反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变，故B正确；由表格数

据可知，反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol,P的物质的量变化量为0.16mol,

则反应生成的Q的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol,M生成Q的转化率为\：：矶

X100%=48%,且反应①的反应速率慢于反应②，反应速率越快，活化能越小，则反应①的

活化能比反应②的活化能高，故C、D错误。

15.工业上以N%和CO?为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为2NH，⑴+

CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)A//=-103.7kJmoF'o

气相2NH,(g)CO(g)HO(g)

....2”一2fl...

液相2NH.,(I)CO2(1)L

—®AS：

口②A〃2=-1O9・2kJ・moL||

H,NCOONH,(I)*.H.O(1)+H,NCONHZ(I)

③,I

A//a=+15.5kJ•mol

下列有关说法正确的是()

A.ASi>0,AH4>0

B.FhNCOONH』。)的能量比H2NCONH2。)的低，H2NCOONH4⑴更稳定

C.其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大

D.