高一化学鲁科版自我小测：第二章第节化学键与化学反应

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精自我小测第1课时化学键与化学反应中的物质变化1下列物质中既含有离子键也含有共价键的是（)A．食盐B．干冰C．金刚石D．烧碱2下列元素的原子间能形成离子键的是（）A．S、OB．K、SC．P、HD．Ca、O3下列说法正确的是（）A．原子之间的相互作用叫做化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时，所形成的化学键(）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确5在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li、FB．Na、FC．Na、ClD．Mg、O6下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是(）A．10和19B．6与16C．11与17D．14与87下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水8短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（)A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸9氮化钠(Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：(1)该化合物是由______键形成的。（2）Na3N与水反应的化学方程式为________________,该反应属______（填基本反应类型）反应。（3)Na3N放入足量盐酸中生成______种盐，其化学式为__________。（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)（填“＞”“＝”“＜")。10已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期,B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:(1)写出5种元素的名称：A________、B________、C________、D________、E________。（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质______；B与E形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________;D、E形成的化合物________________.（3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________（填“离子”或“共价”）化合物,存在的化学键是______，写出A2B2与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。参考答案1解析：A项NaCl中只含有离子键，B、C两项中只含有共价键。答案：D2解析：K与S、Ca与O分别属于活泼金属和活泼非金属，能形成离子键.而A项和C项中没有金属元素，故只能形成共价键。答案:BD3解析：相邻原子之间“强”的相互作用叫做化学键，A项错误；阴、阳离子间通过静电作用（包括引力和斥力)而形成的化学键叫做离子键,B项错误;铵根离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键，所以C项错误。答案：D4解析:最外层只有1个电子的元素,可能是活泼的金属元素,也可能是过渡元素，还可能是非金属元素H，它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键,所以C对。答案:C5解析：金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。答案:B6解析：原子序数为10的是Ne，不能与K形成化合物;原子序数为6与16的元素可以形成CS2；原子序数为11与17的元素可以形成NaCl，原子序数为14与8的元素可以形成SiO2.答案：C7解析：只有HCl分子的共价键被破坏了，溶于水电离成了H＋、Cl－.答案：D8解析:Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第3周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。答案：B9解析:Na3N为离子化合物，与水反应符合水解反应规律，实际上也是复分解反应,Na＋与N3－属电子层结构相同的粒子，径大序小。答案：(1)离子（2）Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑复分解（3）2NH4Cl、NaCl(4)＜10解析：A与B形成电子总数为30的离子化合物A2B，B仅能为－2价的阴离子。B2－若是含18个电子的硫离子，A只能是含6个电子的＋1价的阳离子,显然不成立；B2－若是含10个电子的氧离子,A＋恰好是含10个电子的钠离子，所以A是钠元素，B是氧元素。A、C同周期，B、C同主族，C是硫元素。由于D和E可形成4核10电子的分子,其中一定含有电子数仅为1的氢元素(若是其他元素的原子，电子总数将超过10个），另一种元素为氮元素，两者形成NH3；又因E的原子序数小于D，所以E为氢元素，D为氮元素.A、B两元素组成的化合物A2B2即过氧化钠，其中Na＋和Oeq\o\al(2－,2)之间存在离子键，Oeq\o\al(2－,2)中存在共价键,属于离子化合物。答案:(1）钠氧硫氮氢(3）离子离子键和共价键2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑第2课时化学键与化学反应中的能量变化1下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2下列变化不能说明发生了化学变化的是()A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3下图是一个一次性加热杯的示意图.当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐4下列反应属于吸热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌B．盐酸和NaOH溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳和水蒸气在高温下反应5下列说法错误的是（）A．任何化学反应都伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应6已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7常温常压下将氢气和氧气混合在一起,即使过上几年,它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A所示。对比图B中的情景，漫画中的羊提供给石头的“能量”相当于图A中的()A．E2B．E2－E1C．E3－E2D．E38下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(）9如图所示,把试管小心地放入盛有碳酸饮料（20℃）的烧杯中，试管中放入几小块铝片,再用滴管滴加5mL浓NaOH溶液于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是__________________________________________________.（2)产生上述现象的原因是__________________________________________________.(3)写出有关反应的离子方程式：__________________________________.（4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。10在研究化学反应中的能量变化时我们通常做下面的实验:在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体〔Ba(OH）2·8H2O〕，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：__________________________________________________。（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________________。（3）如果实验中没看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________(答出三个或三个以上原因）.（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？________________________(答出两种方案)。(5)实验中即使不“结冰”,提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“粘在一起了”,原因是________________________。（6)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而粘在一起的：________________________________________________________________________。参考答案1解析：化学反应中的能量变化不但表现为热量变化,还表现为电能、光能变化等；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳与氧气的反应，开始需要加热才能发生反应，反应放出的热量使反应继续进行.答案:D2解析:物质发生物理变化时也大都有能量的变化，如水结冰就释放出能量。答案:C3解析：NH4NO3溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度降低.CaO溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度上升，而导致杯内食物温度上升。MgCl2、NaCl溶于水时，由于扩散过程中吸收的热量约等于水合过程中放出的热量，表现为溶液温度基本不变.答案：B4解析：酸与碱的中和反应、金属与酸的反应均为放热反应;生成水煤气的反应是吸热反应。答案：AD5解析：因为不同的物质储存的能量不同，所以化学反应中一定都伴有能量变化。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，整个反应体系便释放出能量，反之则消耗能量。而能量变化的表现形式有多种，如光能、电能、机械能等。答案：BD6解析：根据放热反应的特征,即反应物的总能量＝生成物的总能量＋热能。答案：C7解析：常温常压下将氢气和氧气混合在一起,由于反应物所具有的能量低于发生反应所要求的最低能量,所以反应不会发生。只要给一个电火花，就使部分反应物分子获得了“活化能”（E3－E2），进而发生反应,放出热量，又给其他反应物分子提供了“活化能”，反应迅速进行下去，直到完成。这个“活化能”就相当于漫画中羊提供给石头的“能量”.答案：C8答案:A9解析：金属与酸或碱的反应是放热反应，铝与碱液的反应放热更为显著，放出的热量使烧杯中饮料的温度升高，CO2在水中的溶解度随温度升高而减小，从而产生上述现象。根据反应的热效应可知，放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量.答案：（1）铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快（2）铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随温度升高而减小(3)2Al＋2OH－＋6H2O