高一化学鲁科版学案：知识梳理第二章第节化学键与化学反应

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第1节化学键与化学反应知识梳理一、化学键与物质变化1.化学键是相邻原子间的强相互作用。对化学键的理解要注意两点：（1）只有“相邻"的原子之间而非距离较远的原子之间的相互作用。（2)“强相互作用”,不是微弱的作用，而且包括相互吸引和相互排斥，而非“结合力”。2。化学反应的实质:化学反应过程,就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。二、化学键的类型元素的原子相互结合成分子，其实质就是各元素的原子形成稳定结构而使原子间产生强烈的相互作用.离子键和共价键是两种常见的化学键。比较项目离子键共价键定义阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子形成的化学键成键微粒阴阳离子原子成键方式阴、阳离子间的静电作用共用电子对成键条件活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成非金属元素原子之间存在离子化合物中(大多数强碱、盐、金属氧化物中.例如NaOH、BaSO4、Na2O)多原子的非金属单质分子、非金属元素形成的化合物中（气态氢化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根等中.例如HCl、CO2、H2SO4、、OH—）三、离子键和共价键与物质构成的关系1。离子化合物：含有离子键的化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物.2。物质中化学键的判断规律：共价键可以存在于多原子的单质分子、共价化合物和某些离子化合物的某种离子内，例如Cl2、H2、N2等单质分子内，HCl、CO2、CH4、NH3等共价化合物分子内,金刚石的碳原子间，NaOH的OH—内、Na2SO4的内和NH4Cl的内等含复杂离子的离子化合物内;离子键只存在于离子化合物中,如强碱、大多数的盐、活泼金属的氧化物等。四、化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的关系1。化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的关系2。从能量储存的角度分析反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。知识导学初中学过化学反应的实质：化学反应过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。化学键的概念关键理解7个字的正确含义.化学键是力的作用，这种力使原子牢固结合在一起。本节要从物质变化和能量变化两个角度研究化学反应。1.化学键形成的实质是由于原子间通过电子的转移使最外层达到8e—或2e-的稳定结构。2。离子键的成键条件①活泼金属元素（Na、K、Ca、Mg）与活泼非金属元素（O、S、F、Cl）之间易形成离子键.即元素周期表中ⅠA族、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族之间易形成离子键。②、、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。3。共价键的成键原因当成键的原子结合成分子时,成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构,组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对,而使成键原子之间出现强烈的相互作用,各原子也达到了稳定结构.成键条件中注意两个非金属原子间形成的化学键一定是共价键，多个非金属原子间也可形成离子键，如铵盐.金属与非金属原子之间也可形成共价键。如AlCl3中Al原子和Cl原子之间形成的就是共价键.4.化合物与化学键离子键一定存在化合物中,而共价键可存在多原子的单质中。稀有气体中不含化学键.化合物可分为离子化合物和共价化合物,二者的关键区别在于是否含有离子键，含离子键的化合物为离子化合物，不含离子键的（只含共价键）的化合物为共价化合物。5.化学键的断裂与形成与化学反应中的能量变化化学键的断裂和形成正是化学反应中的能量变化的主要原因。化学反应中的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等释放出来。（1)从化学键角度分析：如果反应物旧化学键的断裂，吸收的能量小于生成物新化学键的形成，则反应为放热反应；反之为吸热反应。（2）从内能角度分析：看本身具有的总能量。疑难突破1。常见的放热反应和吸热反应有哪些?剖析：本题考查了放热反应和吸热反应,可以根据能量的变化进行分析。区分放热反应和吸热反应要清楚放热反应和吸热反应何者常表现为反应体系温度的降低，何者必须持续供给必要的热量反应才能持续进行；何者往往可表现为反应体系温度的升高，一旦发生反应,放出的热量足以维持反应必要的温度而有余，就不需外界持续提供能量了。常见的放热反应有：①所有的燃烧反应(如氢气、木炭燃烧等)②酸碱中和反应③大多数化合反应④铝热反应⑤金属跟酸的反应常见的吸热反应有：①大多数的分解反应②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl晶体的反应③C+CO22CO和C+H2OCO+H2等.2.物质本身的能量与化学键能量有何关系？剖析：本题要将内能与化学键的键能建立内在联系,分析时要善于抓住主要矛盾。要清楚各种物质是否都储存有化学能，不同的物质组成不同、结构不同，所包含的化学能是否也不同。不同的原子之间形成的化学键的能量是否也不相同。在化学反应中随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变.物质本身所具有的能量越低时，说明其结构越稳定，热稳定性就越强,断裂其化学键所吸收的能量就越高，而形成化学键所释放的能量也越多。3.人们利用化学反应,分别都有不同的目的.工业上将铜矿石（例如孔雀石）煅烧后，再用C或CO还原，其目的是什么?冬天，人们将火炉里的木炭点燃后燃烧的目的是什么？在汽车的发动机里,让汽油和空气里的氧气反应，其目的又是什么？剖析：此问题的提出，目的在于考查化学反应的物质变化和能量变化。让同学们从物质变化和能量变化两个角度关注化学反应。因此分析的思路应该紧紧围绕这两个方面,一是利用制备新物质，二是利用反应中的能量。将铜矿石煅烧再还原炼铜,目的是利用化学反应的物质变化来制备新物质;将火炉里的木炭点燃让其燃烧，是利用物质变化时放出的热能；汽车发动机里的汽油燃烧后，生成了水和二氧化碳的同时放出大量的热,产生动力，推动汽车前进。4.实验室里，我们给水通电时，水就分解生成了氢气和氧气，水分解为什么还要通电呢？电能的作用是什么？剖析：首先要知道水分解是化学变化，然后联想到化学反应伴随着物质变化和能量变化，并且考虑到化学反应的实质是化学键的变化，即旧化学键的断裂和新化学键的形成；同时要清楚旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要放出能量.很容易联想到，水分子中相邻的H原子和O原子间，存在着强的相互作用，从反