高一化学鲁科版学案：课堂互动第一章第节第课时核外电子排布规律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课堂互动三点剖析一、核外电子的排布规律1.每一电子层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数)。2。最外层电子数最多不超过8个，若最外层为K层，电子数不超过2个。3.次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。4。电子优先排布在能量最低的电子层中，按照由里向外的顺序向各电子层中填充.二、原子的结构与元素性质之间的关系1。原子的最外层电子数=元素的最高正化合价=8-|元素的负价｜，相应的应用是：根据原子的最外层电子数推断元素的最高正化合价或推断元素的负价;根据元素表现出来的最高正化合价或负价推断原子的最外层电子数。2.原子的最外层电子数多于电子层数，相应元素属于非金属元素，最外层电子数越是多于电子层数，相应元素的非金属性越强；原子的最外层电子数少于电子层数,相应元素属于金属元素,最外层电子数越是少于电子层数，相应元素的金属性越强。相应的应用是：根据原子的最外层电子数与电子层数的相对多少推断元素属于金属元素还是非金属元素及其强弱.3.原子得失电子的能力主要由原子的最外层电子数决定的。原子的最外层电子数越多，原子半径越小,原子越容易失去电子，元素的金属性越强;原子的最外层电子数越少，原子半径越大，原子越容易得到电子，元素的非金属性越强。相应的应用是:根据原子的最外层电子数和原子半径的大小推断原子得失电子的能力和元素的金属性或非金属性的强弱.三、离子与相应原子在组成上的关系原子变成离子，只有电子的数目发生变化，其中:阳离子的电子数=质子数-所带正电荷数，阴离子的电子数=质子数+所带负电荷数.原子变成离子时,质子数、中子数、质量数、核电荷数都不发生变化。对于离子而言，以下等式成立：核电荷数=质子数，质量数=质子数+中子数。各个击破【例1】某电子层当它作为最外层时,最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（)A。M层B。K层C.L层D.P层解析:最外层电子数最多8个，肯定不是K层，而作为次外层时最多容纳18个电子，肯定不是L层，因为L层最多容纳的电子数为8个，所以该电子层至少是M层，当然N、O、P等电子层也都满足题目要求。所以选项A、D两项正确。答案：AD【例2】某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个,该元素的最高正化合价为（）A。+3B.+4C.+5解析：根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为+3价。答案:A类题演练1元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后,它们的电子层结构都与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的正确化学式是（）A。Y3X2B。X2Y3C.X3Y2D。Y解析：Y原子获得3个电子后具有与氖原子相同的电子层结构，可知Y原子最外层具有5个电子，显—3价。X原子失去2个电子后具有与氖原子相同的电子层结构，可知X原子最外层具有2个电子，显+2价.根据X、Y所显示的化合价即可写出它们形成的化合物的化学式为X3Y2。答案：C类题演练2某元素R原子的最外层电子数是它的电子总数的1/3,该元素的氧化物可能是（）A.R2OB。R2O2C。RO2D。R2解析：最外层电子数是电子总数的1/3，则内层电子数为最外层电子数的2倍。可能情况有：电子层KLMNLi21P285所以可能形成的氧化物有：Li2O、P2O5。注意金属锂的氧化物只有这一种形式.答案：AD【例3】已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）A。a=b+m+nB.a=b-m+nC。a=b+m-n