2024-2025学年新教材高中化学微专题强化训练1离子反应的综合应用含解析新人教版必修第一册

PAGE3-微专题强化训练(1)1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D[A项，H＋与OH－反应生成H2O，错误；B项，Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成沉淀CaCO3，错误；C项，H＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成CO2与H2O，错误。]2．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()eq\x(\a\al(主要成分,钾离子K＋：20～27.3mg·L－1,氯离子Cl－：30～34.2mg·L－1,镁离子Mg2＋：20.2～24.9mg·L－1,硫酸根离子SO\o\al(2－,4)：24～27.5mg·L－1))A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋C[该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)与Ca2＋生成微溶物，不能大量共存。]3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透亮离子组是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4) B．K＋、Na＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)C[A项，MnOeq\o\al(－,4)为紫红色，错误；B项，COeq\o\al(2－,3)与H＋不能大量共存，错误；D项，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)，OH－与H＋不能大量共存，错误。]4．在甲、乙两烧杯溶液中共含有(大量的)Cu2＋、K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中确定大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－C．COeq\o\al(2－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3) D．K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)B[甲烧杯的溶液呈蓝色，则Cu2＋在甲烧杯中；因OH－和COeq\o\al(2－,3)都不能与Cu2＋大量共存，则OH－和COeq\o\al(2－,3)确定都在乙烧杯中；因乙烧杯中确定有阳离子，而H＋不能与OH－和COeq\o\al(2－,3)大量共存，则乙烧杯中确定含有K＋，H＋确定在甲烧杯中；甲烧杯中确定有阴离子，则甲烧杯中确定含有NOeq\o\al(－,3)；K＋能与Cu2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)共存，则甲烧杯中可能含有K＋；NOeq\o\al(－,3)能与OH－、COeq\o\al(2－,3)、K＋共存，则乙烧杯中可能含有NOeq\o\al(－,3)。]5．在下列各溶液中，所给离子确定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B，在无色透亮的溶液中：K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D[Mg2＋与强碱性溶液中的OH－发生反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，不能大量共存，A项错误；Cu2＋为有色离子，不满意无色溶液的要求，B项错误；Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C项错误；强酸性溶液中，Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)之间不发生反应，在溶液中能大量共存，D项正确。]6．某无色透亮溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消逝。说明原溶液中确定存在的离子是________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中确定有________，有关的离子方程式为________________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。A．Cl－B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3)D．OH－[解析](1)无色透亮溶液中不行能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则确定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，确定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不行能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，则可能含NOeq\o\al(－,3)。[答案](1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)B7．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。依据试验现象按要求回答下列问题：试验依次试验内容试验现象①A＋B没有现象发生②B＋D有气体放出③B＋C有沉淀生成④A＋D有沉淀生成(1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A__________、B________、C________、D________。(2)写出上述试验中有关反应的离子方程式：②___________________________________________________；③__________________________________________________。[解析]B和D混合有气体生成，只有Na2CO3和HCl反应能生成气体，所以B和D分别是HCl和Na2CO3(或Na2CO3和HCl)，A和C分别是CaCl2和AgNO3(或AgNO3和CaCl2)；A和B混合后没有现象发生，只有HCl与CaCl2混合后没有现象发生，所以B是HCl，A是CaCl2，则D是Na2CO3，C是AgNO3。反应②是盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，反应③是盐酸与AgNO3溶液反应生成AgCl与HNO3，离子方程式为Cl－＋Ag＋=AgCl↓。[答案](1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)②2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O③Cl－＋Ag＋=AgCl↓8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如下试验：(1)白色粉末中确定存在的有________；确定不存在的有________。(2)写出下列转化的离子方程式①A→B：______________________________________②Ceq\o(→,\s\up10(B))白色沉淀_____________________________。[解析]固体为白色粉末，溶于水得到白色滤渣A和无色滤液C，说明原混合物中不存在CuSO4；A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是C