2025年人教A版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版九年级化学下册月考试卷202考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验操作正确的是（）A.

称量NaCl固体B.

稀释浓硫酸C.

过滤D.

点燃酒精灯2、下列各组物质中按酸；碱、盐顺序排列的是（）

A.碳酸钠；硝酸、硫酸锌。

B.硫酸亚铁；氢氧化钙、硫酸。

C.盐酸；氢氧化镁、硫酸铜。

D.氯化钙；碳酸钙、氧化钙。

3、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质甲乙丙丁反应前的质量/g631725反应后的质量/g待测11340下列说法正确的是（）A.乙与丙变化的质量之比为17：8B.该反应是化合反应C.反应后甲的质量为8gD.甲可能是该反应的催化剂4、下列除杂rm{(}括号内为杂质rm{)}实验中所选用的试剂和操作方法都正确的是rm{(}rm{)}。选项物质选用试剂操作方法rm{A}rm{CO_{2}}气体rm{(HCl)}rm{NaOH}溶液洗气rm{B}rm{KCl}溶液rm{(K_{2}CO_{3})}稀盐酸蒸发rm{C}rm{Zn(Fe)}稀硫酸过滤rm{D}rm{CaO(CaCO_{3})}稀硫酸蒸发A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、如图所示实验操作不正确的是（）A.

给试管中液体加热B.

闻气体气味C.

验满二氧化碳气体D.

液体量取6、生活中常见的下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.酿米酒C.蜡烛熔化D.打豆浆7、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（）A.2：1B.1：2C.11：4D.11：78、在日常生活中；下列区别淀粉与奶粉不可靠的方法是（）

A.闻气味。

B.看状态。

C.尝味道。

D.捻手感。

9、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质是杂质），所用的试剂或方法都正确的一组是（）A.Cu（Fe）：加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥B.CO2（CO）：将气体点燃C.KNO3（NaCl）：加水溶解、蒸发溶剂D.CaO（CaCO3）：加足量的水、过滤、干燥评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量；取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为109.8g（产生的气体全部逸出）．试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为____g．

（2）样品中碳酸钠的质量分数．

（3）稀盐酸中溶质的质量分数．11、（2015秋•淮安校级期中）如图所示；分别点燃两支蜡烛，沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳．

（1）向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是____．

（2）该实验说明二氧化碳具有的性质是____．

（3）由上述结论可推断二氧化碳的重要用途之一是____．12、（2014春•泸州月考）有一种市场上常见的食用加碘盐；其包装袋上部分标签如图所示，试回答下列问题：

（1）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘酸钾的化学式量为____，碘酸钾中K、I、O的质量比为____．

（2）碘酸钾中碘的质量分数为____，若该加碘盐每袋500g那么其中含碘酸钾的质量为____．13、水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）图1中反应的文字表达式是____，通电一段时间后，正极端玻璃产生的气体体积为10ml，则负极端玻璃管所收集的气体体积约为____；实验时事先向水中加硫酸或硫酸钠的目的：____；该实验的主要结论是____．

（2）某同学自制如图2所示简易净水器，图中石英砂和活性炭的主要作用分别是____、____

（3）图3为某自来水厂净水过程示意图，其中没有使用到的净水方法有____．（选填序号）

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附．

（4）若要检验本地区的自来水是否为硬水，常选用的物质是____．

（5）爱护水资源从我做起，下列做法可行的有____（请选填字母序号）

A．洗脸；刷牙时随时关闭水龙头B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地。

C．将生活废水排入河流D．合理使用化肥和农药．14、如图是工业炼铁示意图rm{.}其中；焦炭的作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______

15、如图是实验室制取氧气的装置图；根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①____②____

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的气体发生装置是____；可选用的收集装置是____或____（写出装置代号）．

（3）实验结束后，应先移____再移____．16、在我们身边经常有化学反应发生；对于同一反应来说有时反应快，有时反应慢，这说明化学反应速率受某些因素的影响．

（1）食物在夏季比在冬季容易腐烂，说明____越高；化学反应速率越快．

（2）请你再列举生活中的一个实例，说明影响化学反应速率的另一个因素：____，并指出该因素对化学反应速率的具体影响：____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．18、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）19、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．20、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．21、量筒口处有一“缺口”其作用是便于倾倒液体____．22、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．评卷人得分四、实验题(共2题，共12分)23、在石灰水中滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色；把此显色的溶液在空气中久置后，为什么溶液的颜色又会消失变成无色？____．24、（2010•天津）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）

。实验操作实验结果取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C全部溶解，得溶液①再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20°C恰好饱和，得溶液②再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C得溶液③加热全部溶解，得溶液④冷却至20°C析出晶体，得溶液⑤（1）③中溶液的质量为____g；一定属于不饱和溶液的是____（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____．

（2）析出晶体的质量为____．

A.25gB．（w+25）gC．（w+50）g．评卷人得分五、探究题(共2题，共20分)25、分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如rm{A隆芦D}所示．

rm{(1)}实验室用rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}的化学方程式为______．

rm{(2)}实验室制取气体通过反应物状态；反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．

。制取的气体反应物反应条件反应装置rm{(}填字母rm{)}rm{O_{2}}rm{KClO_{3}}固体催化剂rm{MnO_{2}}固体、加热____________rm{H_{2}O_{2}}溶液催化剂rm{MnO_{2}}固体、常温rm{C}或rm{D}rm{CO_{2}}______和______常温______或______rm{N_{2}}rm{NH_{4}Cl}饱和溶液与rm{NaNO_{2}}饱和溶液加热______rm{(3)}关于装置rm{C}和rm{D}的下列说法正确的是______rm{.(}双项选择rm{)}

A.装置rm{C}发生反应时；分液漏斗下端必须浸没在液体中．

B.装置rm{D}发生反应时；长颈漏斗下端必须浸没在液体中。

C.装置rm{C}和rm{D}的气密性检查的操作方法相同。

D.装置rm{C}和rm{D}均可用于制取一定量的rm{H_{2}}．26、下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称①______；②______；

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为______；要收集较为纯净的氧气最好选用______装置（用A-E序号作答），收集氧气的适宜时刻______，用装置B制取氧气的化学方程式______。

（3）实验室制取二氧化碳发生装置选用______（填序号，下同），选用的药品是______和______，若采用F装置收集二氧化碳，则应从______端进入，若要收集干燥的二氧化碳，F中应装入的药品是（填名称）______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A；从用托盘天平称量固体药品时的注意事项去解答；

B；从如何稀释浓硫酸去分析解答；

C；从过滤时要用玻璃棒进行引流；防止过滤时液体溅出烧杯外去分析解答；

D、从酒精具有挥发性，用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易引起火灾去分析解答．【解析】【解答】解：A；用托盘天平称量固体药品时；应把物质放在左盘，把砝码放在右盘，故A错误；

B；稀释浓硫酸时；应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，故B正确；

C；过滤时要用玻璃棒进行引流；防止过滤时液体溅出烧杯外，故C错误；

D；由于酒精具有挥发性；用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易引起火灾，故D错误．

故选：B．2、C【分析】

A；碳酸钠属于盐；硝酸属于酸，硫酸锌属于盐．故选项错误；

B；硫酸亚铁属于盐；氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸．故选项错误；

C；盐酸属于酸；氢氧化镁属于碱，硫酸铜属于盐．故选项正确；

D；氯化钙属于盐；碳酸钙属于盐，氧化钙属于氧化物．故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．

3、D【分析】【解答】解：根据质量守恒定律；由表格中的数字可知：6+3+17+25=待测+11+34+0，故待测=6，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为丁，生成物为乙；丙，甲的质量反应前后不变，可能为催化剂．

A；乙与丙变化的质量之比为（11﹣3）：（34﹣17）=8：17；故A错误；

B；在发生化学反应时反应物质量会减小；生成物质量会增多，则可推测反应物为丁，生成物为乙、丙，甲的质量反应前后不变，可能为催化剂，因此该反应属于分解反应，故B错误．

C；根据质量守恒定律；由表格中的数字可知：6+3+17+25=待测+11+34+0，故待测=6，故C错误；

D；在该反应中；甲物质可能是催化剂，因为甲的质量反应前后不变，故D正确．

故选：D．

【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．4、B【分析】解：rm{A}rm{CO_{2}}和rm{HCl}气体均能与rm{NaOH}溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、rm{K_{2}CO_{3}}能与稀盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、rm{Zn}和rm{Fe}均能与稀硫酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}和rm{CaCO_{3}}均能与稀硫酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{B}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{B}5、C【分析】解：A；给试管中液体加热；试管口斜向上，与水平方向呈45°角，图中所示操作正确。

B；闻气体气味；用手在瓶口扇动，少量气体进入鼻孔，图中所示操作正确。

C；验满二氧化碳气体；燃烧的木条放在试管口，图中所示操作不正确。

D；液体量取；视线应与液体凹液面的最低处相平，所示操作正确。

故选：C。

A根据液体物质加热的方法回答；B根据闻气体气味的方法回答；C根据二氧化碳的验满方法回答；D根据量筒的使用方法回答。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】C6、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；酿米酒过程中有新物质酒精生成；属于化学变化．

C；蜡烛熔化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；打豆浆过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选：B．7、C【分析】【分析】由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．此时需要求算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的碳元素的质量分数．【解析】【解答】解：设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为y；可得。

×100%=20%

解得x：y=11：4；

故选C．8、B【分析】

A；奶粉的主要成分是蛋白质；淀粉属于糖类，二者的气味不同，所以可用闻气味的方法区别，所以正确．

B；淀粉与奶粉二者均为白色固体；外观相似，不能区别，所以错误．

C；奶粉的主要成分是蛋白质；淀粉属于糖类，二者的味道不同，所以可用尝味道的方法区别，所以正确．

D；淀粉与奶粉的手感不同；手感细腻的是奶粉，所以正确．

故选B．

【解析】【答案】A；根据奶粉和淀粉的气味判断．

B；根据二者的颜色和状态判断．

C；根据淀粉与奶粉有不同的味道判断．

D；根据淀粉与奶粉的手感不同进行解答．

9、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气；铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来；再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．

D；CaO能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：A．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律结合由物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；

（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量；

（3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律结合可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-109.8g=2.2g；

（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x；100g稀盐酸中溶质的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

xy2.2g

x=5.3g

y=3.65g

样品中碳酸钠的质量分数=100%≈44.2%

（3）稀盐酸中溶质的质量分数为：100%=3.65%

答案：

（1）2.2；

（2）样品中碳酸钠的质量分数为4.2%；

（3）稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%．11、略

【分析】【分析】根据实验中观察到的现象结合物质的性质来分析，并利用性质来分析物质的用途来解答本题．【解析】【解答】解：（1）因沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳时；可观察到下面的蜡烛先熄灭，过一会上面的蜡烛再熄灭；

故答案为：蜡烛由下而上依次熄灭；

（2）由蜡烛熄灭可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；由蜡烛熄灭的顺序可知下面的先熄灭，即二氧化碳由下到上充满烧杯中，则密度比空气的大；

故答案为：一般情况下；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳的密度大于空气的密度；

（3）因二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；且密度比空气的大，可使可燃物与空气隔绝而起到灭火的作用，即可利用二氧化碳来灭火；

故答案为：灭火．12、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量（化学式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

由题意，含碘量为30mg/kg，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214．

KIO3中钾；碘、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48．

（2）碘酸钾中碘的质量分数为100%≈59.3%．

由题意，含碘量为30mg/kg，若该加碘盐每袋500g，含碘元素的质量为30mg×=15mg；其中含碘酸钾的质量为15mg÷59.3%≈25.3mg．

故答案为：（1）214；39：127：48；（2）59.3%；25.3mg．13、水氢气+氧气20ml增强水的导电性水是由氢、氧元素组成过滤吸附CD肥皂水ABD【分析】【分析】（1）根据电解水实验的现象；结论、发生的反应及注意事项分析回答；

（2）根据在净化水时石英砂和活性炭的作用分析回答；

（3）根据自来水厂净水过程示意图分析净化水的方法；

（4）根据硬水的检验方法分析回答；

（5）根据节约用水的措施分析回答．【解析】【解答】解：（1）由图1可知，电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：水氢气+氧气；正负极的气体体积之比是1：2，通电一段时间后，正极端玻璃产生的气体体积为10ml，则负极端玻璃管所收集的气体体积约为20ml；实验时事先向水中加硫酸或硫酸钠的目的：增强水的导电性；该实验的主要结论是水是由氢；氧元素组成．

（2）某同学自制如图2所示简易净水器；图中石英砂和活性炭的主要作用分别是过滤；吸附．

（3）图3为某自来水厂净水过程示意图；其中使用的净水方法有沉淀；过滤、吸附，没有使用到的净水方法有煮沸、蒸馏．

（4）若要检验本地区的自来水是否为硬水；常选用的物质是肥皂水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少．

（5）A．洗脸；刷牙时随时关闭水龙头；能节约用水，做法可行；

B．用洗菜；洗衣的水冲厕所、拖地；一水多用，能节约用水，做法可行；

C．将生活废水排入河流；或造成水体的污染，做法不可行；

D．合理使用化肥和农药；能防止水体的污染，做法可行．

故答为：（1）水氢气+氧气；1：2，20ml，增强水的导电性；水是由氢；氧元素组成．

（2）过滤、吸附．（3）CD．（4）肥皂水（5）ABD14、略

【分析】解：工业炼铁中利用了焦炭的可燃性；提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体．

工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用rm{CO}的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

故答案为：生成一氧化碳气体；rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

根据工业炼铁中焦炭的作用；工业炼铁是利用了在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．

本题难度不大，掌握掌握工业炼铁的反应原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}【解析】生成一氧化碳气体；rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}15、略

【分析】【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．

（2）实验装置的选择条件及其收集装置的选择条件的区别．

（3）通过加热的方法制取氧气，用排水法收集氧气时，集满氧气后，要注意操作的顺序，以防发生安全事故；【解析】【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：①试管；②酒精灯；

（2）高锰酸钾制取氧气属于固体加热生成气体；故答案为A，氧气不溶于水，密度比空气大，因此采用排水法和向上排空气法，故答案为：C；D；

（4）用排水法收集氧气时；若先熄灭酒精灯，再把导气管从水槽中移出，会导致水倒流入试管，把试管炸裂，所以实验结束后，应先移导气管，再移酒精灯；故答案为：导气管；酒精灯．

故填：（1）试管；酒精灯；

（2）A；C；D；

（3）导气管；酒精灯．16、略

【分析】

（1）夏季的温度比冬季高；说明温度越高，食物越容易腐烂，化学反应速率越快．

（2）影响化学反应速率的因素有反应物的接触面积；反应物的浓度越大等；

如反应物的浓度越大；反应速率越快；如碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧快得多．

故答案为：（1）温度；（2）反应物的浓度；碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧快得多．

【解析】【答案】影响化学反应速率的因素有很多：与温度；湿度有关；与物质本身的性质有关；与酸碱度有关；与催化剂有关等；可以根据影响化学反应的速率的因素结合题目的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．

三、判断题(共6题，共12分)17、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．19、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据量筒的构造进行分析判断即可．【解析】【解答】解：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器；量筒口处有一缺口，当溶液需要移到其他容器内时，可以将量筒口朝向有突出缺口的一侧倾斜，即可顺利的将溶液倒出．故说法正确；

故答案为：√22、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√四、实验题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；氢氧化钙溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此结合酚酞溶液的性质进行分析解答．【解析】【解答】解：酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色．石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，则在石灰水中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色．

把此显色的溶液在空气中久置后；氢氧化钙溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生成的水显中性，则溶液的颜色又会消失变成无色．

故答案为：红；氢氧化钙溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和显中性的水．24、略

【分析】【分析】由物质的溶解度曲线，根据饱和溶液和不饱和溶液的判断方法，可以确定③中溶液的质量、变化后溶液是否饱和以及析出晶体的质量．【解析】【解答】解：（1）20℃时；硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，所得溶液①为不饱和溶液；再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液，③中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液④可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°C，有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液；

（2）加热后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾；而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g．

故答案为：（1）131.6g；①；②③⑤；（2）A五、探究题(共2题，共20分)25、略

【分析】解：rm{(1)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取rm{(2)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用rm{CO_{2}}饱和溶液与rm{NH_{4}Cl}饱和溶液加热制氮气，因此需要加热；故答案为：rm{NaNO_{2}}rm{A}大理石或石灰石；稀盐酸；rm{O_{2}}rm{C}rm{D}

rm{B}关于装置rm{(3)}和rm{C}的说法正确的是：装置rm{D}发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中；装置rm{D}和rm{C}均可用于制取一定量的rm{D}故答案为：rm{H_{2}}

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，