2025年岳麓版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于实验操作的说法正确的是（）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C.配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6gNaOH固体D.某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+2、下列符合实验安全的是（）A.手持试管直接在酒精灯上加热B.向水中慢慢加入浓硫酸稀释C.发现天然气泄漏，立即现场打电话报警D.小心向燃着的酒精灯中添加酒精3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NAB.常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH－的数目为0.01NAC.常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NAD.将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA4、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是（）A.是4He的同素异形体B.比4He少一个电子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子5、下列叙述中，错误的是A.等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同B.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1C.摩尔是物质的量的单位D.在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×10236、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.和过量的Fe充分反应，转移的电子数为B.标准状况下，1.12L水含有O-H键的个数为C.含有的共用电子对数为D.含有的电子数为评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、写出下列物质的电子式。

①Cl2_______；②Na2O2_______；③NaOH________；④HCl________；⑤H2O2________；⑥MgF2_______8、氧化还原反应在生产；生活中具有广泛的用途；贯穿古今。

（1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为______剂。

（2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：____________________________________

①配平此氧化还原反应的化学方程式。______

②该反应中，被氧化的元素是______（填元素名称），氧化剂是______（填化学式）。9、铁元素在化合物中有多种化合价；它们之间可以相互转化。

(1)高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。

①高铁酸钾中铁元素的化合价是___________；

②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是___________。

(2)在足量的氯化亚铁溶液中；加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

①使溶液变黄色的微粒是___________(填化学符号)。

②生成该微粒的离子方程式是___________。

③检验该微粒的试剂是___________。

(3)溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气发生的离子反应方程式是4Fe2++5Cl2+6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2，计算氧化Fe2+的Cl2与氧化Br-的Cl2的物质的量之比______。10、叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)下列说法正确的是________．

A.N3-与N2O互为等电子体。

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物。

C.NaNH2熔点（210℃）比NaOH熔点（318.4℃）低；是因为前者相对分子质量小。

(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：________

(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈________形。11、如图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：。ABCDE

(1)写出仪器C、E的名称_______、_______。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号

①分离酒精(沸点78.5℃)和乙醚(沸点34.6℃)混合液_______。

②花生油和水_______。

(3)若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，下层液体是_______色。12、卢瑟福因其在科学上作出的巨大的贡献而获得诺贝尔奖。

（1）在研究原子结构时，对汤姆生的葡萄干面包模型，他进行了思索，如果这个模型的假设是正确的，那么用质量大而体积小且高速运动的微粒轰击金属薄膜，这一微粒应该是___________(填“直线穿过”或“折线穿过”)金属薄膜。

（2）根据上述想法，卢瑟福用α粒子轰击金箔，α粒子的化学符号是___________，实验结果是绝大部分α粒子___________，说明原子是___________(填“实心的”或“中空的”)；极少数α粒子穿过金箔时发生了___________，有个别的α粒子竟然偏转了180°，被___________，说明原子中存在着体积很___________(填“小”或“大”)的、质量很___________(填“小”或“大”)的带正电的核。13、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质；图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A；B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的横线：

①两种物质都不是电解质_______

②两种物质都是钠的化合物_______

③两种物质都是氧化物_______

④两种物质都是盐_______

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1图中某物质M的水溶液；继续煮沸可制得一种红褐色液体。

①物质M的化学式为_______。

②证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是_______。胶体和溶液的本质区别是_______。

③取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象是_______，这种现象称为胶体的_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误15、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误16、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误17、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误18、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误19、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误20、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)21、回答下列问题:

（1）等质量的和物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_______，原子数之比为________.

（2）同温同压下，相同体积的和的质量比为_________。22、根据题意完成下列空格。

(1)标准状况下，2.24LCl2的质量为_________g。

(2)10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_______。

(4)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(5)3.5molBa(OH)2中含有_____molOH-。

(6)100g质量分数为46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为_______mol。23、2molCO2中含有_______mol碳原子，_______个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是_______g评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)24、2019年诺贝尔化学奖发给了三位在开发锂离子电池方面作出的杰出贡献的化学家。完成下列填空：

(1)锂在元素周期表的位置是___。锂原子核外能量最高的电子所处的轨道是___。

(2)写出一条判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据：___。

(3)氢化锂(LiH)是离子化合物；写出其电子式___，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___。

LiBr可作锂电池中电解质材料。用Li2CO3，氨水和液溴制备LiBr•H2O的流程如图：

(4)合成时，除生成LiBr外；还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：___。

LiCO3+Br2+NH3·H2O→LiBr+___。

画出该反应所涉及物质中属于非电解质的电子式___。

(5)溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示：

从溶液中得到LBr·H2O晶体的实验步骤依次为：___，___，过滤，用乙醇洗涤，干燥。评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.用苯萃取溴水时；苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；

B.中和滴定实验中；锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；

C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，C项错误；

D．检验Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，会出现特征的蓝色沉淀。方程式为：D项正确；

本题答案选D。

【点睛】

分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。2、B【分析】【详解】

A．用试管夹给试管加热；手持试管直接在酒精灯上加热，会烫伤手，不符合实验安全，故A不符合题意；

B．在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故B符合题意；

C．天然气泄漏时；打电话会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，故C不符合题意；

D．实验时；绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免发生火灾，故D不符合题意；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．6.0g二氧化硅的物质的量为=0.1mol，而二氧化硅中一个硅原子能形成4条硅氧键，根据硅原子守恒，则0.1mol二氧化硅中含0.1mol×4×NA=0.4NA条硅氧键；故A错误；

B．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的体积，无法求出水电离出的OH-的数目；故B错误；

C．常温常压下，10gD2O物质的量为=0.5mol，一个D2O中含有10个质子，10个电子，10个中子，则0.5molD2O中含有的质子数、电子数、中子数均为5NA；故C正确；

D．由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体；无法计算溶液中含有的胶粒数目，故D错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A.同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，He与4He互为同位素；故A错误；

B.二者质子数相同为2；则电子数相同，故B错误；

C.二者为质子数相同；中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；

D.二者质子数相同；故D错误。

故选：C。5、A【分析】【详解】

A．等物质的量的O2与O3；所含氧原子数之比为2:3，A错误；

B．阿伏加德罗常数的数值等于12g12C中所含的碳原子数，其符号为NA，近似值为6.02×1023mol－1；B正确；

C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；它的单质是摩尔，C正确；

D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023；D正确；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．和过量的充分反应，氯气完全反应，原子的化合价由价变为价，转移的电子数为A项错误；

B．标准状况下；水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；

C．个分子含有对共用电子对，的物质的量为含有的共用电子对数为C项正确；

D．的物质的量为1.6g÷20g/mol＝含有的电子数为D项错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

①Cl2是由Cl原子与Cl原子通过共用一对电子对形成的双原子分子，其电子式为答案为

②Na2O2是钠离子和过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，其电子式为答案为

③NaOH是钠离子和氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，其电子式为答案为

④HCl是由H原子与Cl原子通过共用一对电子对形成的共价化合物，其电子式为答案为

⑤H2O2是由两个H原子和两个O原子通过共用电子对形成的共价化合物，其电子式为答案为

⑥MgF2是由镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，其电子式为答案为【解析】8、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断；结合氧化还原反应的电子守恒规律配平和基本概念分析即可。

【详解】

（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，符合条件的反应有水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；

（2）①部分Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，1个失去3个电子，而1个CuO得到2个电子，根据得失电子守恒，的系数为2，Cu的系数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为

②还原剂所含元素化合价升高；被氧化，氧化剂所含元素化合价降低，被还原，则被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。

【点睛】

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是：置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应或分解反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。【解析】或氧化或还原，合理即可423114氮CuO9、略

【分析】【详解】

(1)①高铁酸钾中K；O的化合价分别为+1、-2价；按正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+6；

②K2FeO4中铁元素的化合价是+6；据此推测它具有强氧化性，在处理水的过程中起杀菌消毒的作用。

(2)①在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，溴与亚铁离子发生氧化还原反应生成Fe3+；

②生成该微粒的离子方程式是

③KSCN溶液与Fe3+反应生成血红色的溶液，可用KSCN溶液检验Fe3+；

(3)还原性Fe2+>Br-，氯气不足时，先与Fe2+反应，Fe2+反应完毕后Br-接着被氯气氧化，则当4Fe2++5Cl2+6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2时，设4molFe2+参加反应，同时消耗5molCl2、6molBr-，则按知，氧化Fe2+的Cl2为2mol、(5-2)molCl2氧化6molBr-，则氧化Fe2+的Cl2与氧化Br-的Cl2的物质的量之比为2:3。【解析】+6杀菌消毒Fe3+KSCN溶液2:310、略

【分析】【分析】

(1)A.原子总数相同；价电子总数相同的微粒互为等电子体；

B.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键；

C.离子晶体中阴阳离子电荷越多；半径越小，熔点越高；

(2)氢键使物质的熔沸点升高；

(3)根据价层电子对互斥理论确定其空间构型。

【详解】

(1)A.N3-与N2O原子总数相同；价电子总数相同，互为等电子体，故A正确；

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均含有离子键；均为离子化合物，故B正确；

C.NaNH2与NaOH均为离子化合物；阴阳离子电荷数越多，半径越小，熔点越高，与相对分子质量无关，故C错误；故答案为：AB；

(2)氨气分子间存在氢键，氢键使物质的熔沸点升高，N2O分子间只有范德华力；氢键的作用力大于范德华力；故答案为：前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合；

(3)NO3-的中心原子N原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=所以其空间构型为平面正三角形，故答案为：平面正三角。

【点睛】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。【解析】①.AB②.前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合③.平面正三角11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)仪器C为分液漏斗；仪器D为蒸发皿，故填分液漏斗；蒸发皿；

(2)①根据乙醚和酒精的沸点不同；可选择蒸馏法分离，故填AE；

②花生油和水互不相容；可采用分液法分离，故填C；

(3)水的密度小于四氯化碳，分层时下层为四氯化碳，上层为水，碘易溶于四氯化碳，呈紫红色或紫色，故填紫红色或紫色【解析】①.分液漏斗②.蒸发皿③.AE④.C⑤.紫红色或紫色12、略

【分析】【分析】

（1）

在研究原子结构时；对汤姆生的葡萄干面包模型，他进行了思索，如果这个模型的假设是正确的，那么用质量大而体积小且高速运动的微粒轰击金属薄膜，微粒不能碰撞到金箔的构成为，因此这一微粒应该是直线穿过。

（2）

α粒子是He元素的原子核。He是2号元素，则He失去核外的2个电子就只剩余原子核，该微粒的化学符号是He2+。

实验结果是绝大部分α粒子直线穿过金箔，说明原子是中空的。极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，有个别的α粒子竟然偏转了180°，被反弹回来，说明原子中存在着体积很小，质量很大的核。【解析】（1）直线穿过。

（2）He2+直线穿过金箔中空的偏转反弹回来小大13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①电解质是在水溶液中或熔融状态下导电的化合物，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，H2是单质不属于电解质，CO2不属于电解质，Na2O是活泼金属氧化物，属于电解质，NaCl、FeCl3都是盐，都属于电解质，所以都不是电解质的是H2和CO2；故答案为：A；

②Na2O、NaCl中都含有Na元素，都是含有钠元素的化合物，所以Na2O；NaCl都为钠的化合物；故答案为：C；

③CO2、Na2O都含有两种元素；其中一种元素是氧，是由氧和另外一种元素组成的化合物，为氧化物，故答案为：B；

④NaCl电离产生Na+、Cl-，FeCl3电离产生Fe3+和Cl-；两种物质电离都产生金属阳离子和酸根离子，属于盐，故答案为：D；

(2)①利用向饱和沸水中加入饱和氯化铁溶液加热至呈红褐色可以得到氢氧化铁胶体，所以可判断M为FeCl3；

②该液体是胶体；可以利用丁达尔现象来证明，实验操作是将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路；胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径的大小；

③胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚集生成红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉。【解析】ACBDFeCl3将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路分散质粒子直径的大小生成红褐色沉淀聚沉三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。16、B【分析】【详解】

两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。19、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。20、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。四、计算题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】

（1）同温同压下，气体的Vm相等，结合n===计算；

（2）根据n=计算。

【详解】

（1）令O2和SO2的质量都为1g，O2的物质的量为=mol，SO2的物质的量为=mol，所以相同质量的O2和SO2的物质的量之比为：mol：mol=2：1；在相同条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故等质量的和体积之比为2：1；原子数之比为：mol×2×mol×3×=4：3；

（2）同温同压下，气体的Vm相等，由n=可知同体积的O2和CO2物质的量之比为1：1；质量比等于摩尔质量之比，为32：44=8：11。

【点睛】

本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及阿伏伽德罗定律。【解析】2：12：14：311：822、略

【分析】【详解】

(1)标准状况下，2.24LCl2的物质的量为n(Cl2)===0.1mol，质量为m(Cl2)=0.1mol×71g/mol=7.1g；答案为7.1。

(2)设元素R的相对原子质量为a，则10.8gR2O5中氧原子的数目为×5×6.02×1023mol-1=3.01×1023；解得a=14；答案为14。

(3)设阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与质量分别为51g和300g，则二者物质的量之比为n(OH-)：n()==3：5；答案为3：5。

(4)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，发生反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na+的物质的量不变，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为c(Na+)==1.00mol/L；答案为1.00。

(5)3.5molBa(OH)2中含有OH-的物质的量为n(OH-)=3.5mol×2=7mol；答案为7。

(6)酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为m(C2H5OH)=100g×46%=46g，其物质的量为n(C2H5OH)===1mol，含氧原子为1mol；水的质量为m(H2O)=100g-46g=54g，其物质的量为n(H2O)===3mol，含氧原子为3mol，故此溶液中共含氧原子为n(O)=1mol+3mol=4mol；答案为4。【解析】7.1143:51.007423、略

【分析】【分析】

已知CO2的物质的量，利用公式法和关系式法，可求出所含碳原子的物质的量、氧原子的个数、CO2的质量。

所用公式为关系式为CO2——C——2O。

【详解】

CO2——C——2O

1mol1mol2mol

2mol2mol4mol

则2molCO2中含有2mol碳原子，4NA个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是2mol×44g/mol=88g，故答案为：2；4NA；88。【解析】24NA88五、结构与性质(共1题，共7分)24、略

【分析】【分析】

锂是3号元素，最外层一个电子，易形成Li+，根据锂原子的结构、位置、性质分析；根据溴化锂的溶解度随温度变化曲线，44℃以下生成LBr·2H2O，从溶液中得到LBr·H2O晶体；注意控制结晶时的温度。

【详解】

(1)锂是3号元素；在元素周期表的位置是第二周期第IA族。锂原子核外能量最高的电子所处的轨道是2s。故答案为：第二周期第IA族；2s；

(2)判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据：锂与水反应较为微弱；钠与水反应较为剧烈。故答案为：锂与水反应较为微弱，钠与水反应较为剧烈；

(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，锂失去最外层一个电子形成阳离子，氢得一个电子形成阴离子，其电子式LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-。故答案为：H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-；

(4)根据元素原子质量守恒，合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：3Li2CO3+3Br2+2NH3•H2O=6LiBr+5H2O+N2↑+CO2↑。故答案为：3Li2CO3+3Br2+2NH3•H2O=6LiBr+5H2O+N2↑+CO2↑；

该反应所涉及物质中CO2属于非电解质的电子式故答案为：

(5)根据溴化锂的溶解度随温度变化曲线，44℃以下生成LBr·2H2O，从溶液中得到LBr·H2O晶体的实验步骤依次为：蒸发浓缩，冷却至44℃左右结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥。故答案为：蒸发浓缩；冷却至44℃左右结晶。【解析】第二周期第IA族2s锂与水反应较为微弱，钠与水反应较为剧烈H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-3Li2CO3+3Br2+2NH3•H2O=6LiBr+5H2O+N2↑+CO2↑蒸发浓缩冷却至44℃左右结晶六、推断题(共2题，共16分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将