2025年人教新起点高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点高三化学上册月考试卷602考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列能有效鉴别其真假的是（）A.观察颜色B.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象C.用手掂量轻重D.查看图案2、下列有关化学用语表示正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.明矾的化学式：KAl（SO4）2C.中子数为10的氧原子：OD.溴化铵的电子式：3、中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）A.V1＞V2=V3B.V3＞V2=V1C.V1＞V2＞V3D.V1=V2=V34、1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解．于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一．”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A.它是人类发现的第一种抗生素B.它是由真菌中的青霉菌产生的C.它可以用来治疗由病毒引起的疾病D.弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖5、有关物质结构的表述错误的是（）A.氯乙烯的结构简式：CH2=CHClB.氮分子的结构式：N=NC.氨分子的空间构型：三角锥形D.氯离子的最外层电子排布式：3s23p66、部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()。A.滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V＝8967、用自来水配制下列溶液，不会变质的是（）A.AgNO3B.Na2CO3C.NaClD.KI8、某课外活动小组；收集了一种合金进行研究：

rm{(1)}外观暗灰色；表皮光滑．

rm{(2)}在酒精灯上灼烧；火焰绿色；合金片熔化，但不滴落．

rm{(3)}取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气rm{9.96}rm{L}．

rm{(4)}另取刮去表皮的金属，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢气rm{9.96}rm{L}．

试据此判断，合金中含有的成分是rm{(}rm{)}A.rm{Cu}rm{Fe}B.rm{K}rm{Na}C.rm{Cu}rm{Al}D.rm{Zn}rm{Mg}9、水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料知Pb4+具有很强的氧化性，水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量分数a随溶液pH变化的关系如图所示：下列有关说法正确的是（）A.Pb（NO3）2溶液中，=B.向Pb（NO3）2波中滴加氯化铵溶液，溶液中变小，可能是Cl-与Pb2+发生反应C.向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，pH越大，生成沉淀越多D.pH=12时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+OH-═Pb（OH）42-评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列说法不正确的是（）A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D.少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀11、2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为l．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A.反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在B.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C.反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/LD.反应后的溶液最多还能溶解l.4gFe12、下列做法中有助于身心健康的是（）A.多吃高蛋白的营养食物B.大量服用安眠药，保证睡觉质量C.少食用火腿肠等肉腌制品D.多吃水果和蔬菜13、在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9mol•L-1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol•L-1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B.若将②与④按照10：1的体积比混合，混合溶液的pH＜7C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③＞①＞②14、下列有关乙醇的性质的应用中正确的是（）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法15、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A.金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C.MgO＞H20＞02＞N2D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠16、可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（）A.1molC2H5OH燃烧生成3molH2OB.C2H5OH可以制饮料C.1molC2H5OH跟足量的Na作用得0.5molH2D.1molC2H5OH可以与1molCH3COOH作用，生成1molCH3COOC2H517、在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），其达到平衡状态的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.体系的压强不再变化D.C的浓度之比为1：3：2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、根据已学知识；请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：____．

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____．

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____．

（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：____，SO2的立体结构为：____．

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为____．

（6）胆矾中既含有配位键；又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式：____；

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：____．

（7）决定离子空间结构的因素有____、____和离子键的纯粹程度．19、如图所示是分离混合物时常用的仪器；回答下列问题：

（1）写出上述仪器的名称A____C____E____

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

①粗盐和泥沙：____②花生油和水：____

（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是____

A．A仪器可以用酒精灯直接加热。

B．B仪器可以用于过滤。

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子。

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌。

E．蒸馏时；E仪器中水的流向是上口进，下口出。

（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？____．20、（1）铬酸根CrO42-呈黄色，重铬酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+．把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色____（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为____．

（2）已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色将会____（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是____．

（3）在烧杯里混合10mL0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3

①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象____（变深、不变、变浅），平衡向____（正；逆）反应方向移动．

②在烧杯中加入KC1固体，颜色____（变深、不变、变浅），平衡____移动．21、现有①BaCl2②金刚石③碘片④冰⑤Na2SO4五种物质；按下列要求回答（填编号）

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____，熔化时需要破坏共价键的是____；

（2）只有离子键的物质是____，含有共价键的离子化合物是____．22、写出下列物质的结构简式．

（1）含有乙基且相对分子质量最小的烷烃：____．

（2）2，2，3，3-四甲基丁烷：____．

（3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷：____．

（4）含一个侧链甲基且相对分子质量为86的烷烃：____．23、（2011秋•增城市期末）如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签；请认真观察标签所列内容后填写：

（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的____（从“溶液”；“胶体”、“浊液”中选择）．

（2）葡萄糖的摩尔质量为____．

（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为____（列式计算）．24、写出鉴别下列各组物质所用的试剂：

①CH4和SO2____②乙烯和苯____③CCl4和已烷____．25、铁及碳的化合物在社会生产；生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：

（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．

已知：①Fe3O4（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol﹣1

②C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1

则Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H=____．

（2）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：。温度/K973117313731573K1.472.153.368.92①从表中数据可推断，该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应．

②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）．

A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）

C．体系压强不变D．混合气体中c（CO）不变。

（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=____mol•L﹣1•s﹣1．

②图1中t2时刻改变的条件是____（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是____．

（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为____；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl，则理论上需要氧气的体积为____L

（标准状况下）．26、现有下列4种物质：①Cl2、②NO、③NH4Cl溶液、④Fe（OH）3胶体．其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是____（填序号，下同）；能使湿润的有色布条褪色的是____；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是____；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)27、在18g18O2中含有NA个氧原子．____（判断对错）28、合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证____．（判断对错）29、将40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L____．（判断对错）30、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)31、（9分）今欲用NaOH晶体配制450mL0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。（2）用托盘天平称取克固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。待后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞评卷人得分六、简答题(共4题，共24分)32、运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題。

（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应在一定条件下可以自发进行）。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时；测得各物质平衡时物质的量如表：

。

物质。

T/℃n/molNOCOEF初始0.1000.10000T10.0200.0200.0800.040T20.0100.0100.0900.045①请结合上表数据；写出NO与CO反应的化学方程式______。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=______。根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）______。

A．T1＞T2B．T1＜T2C．T1=T2D．无法比较。

（2）生成的CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2；若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3

溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为：______mol/L．（忽略混合前后溶液体积的变化）

（4）已知14gCO完全燃烧时放出141.5kJ的热量；则写出CO燃烧热的热化学方程式：______。

（5）CO还可以用做燃料电池的燃料；某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用。

Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：______；正极：______。33、氮和氮的化合物在国防建设；工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

（1）NaCN广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，则酸性：HCN______H2CO3（填“强于”或“弱于”）。

（2）亚硝酸氯（结构式为Cl-N=O）是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）。已知几种化学键的键能数据如表：

。化学键Cl-ClCl-NN=ON≡O（NO）键能（Kj/mol）243200607630当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子；理论上热量变化为______kJ。

（3）在一个恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g）发生（2）中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量（单位：mol）与时间的关系如表所示：

。t/min

温度/℃05813T121.51.31.0T221.151.01.0①T1______T2（填“＞”“＜”或“=”）；理由是______。

②若容器容积为1L，温度为T1℃时，反应开始到5min时，C12的平均反应速率为______。

③温度为T2℃时，在相同容器中，充入1molNO（g）和0.5mo1Cl2（g）；则NO的平衡转化率______50%（填“大于”；“等于”或“小于”）

④温度为T2℃时，起始时容器内的压强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数）。

（4）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-）；其工作原理如图所示：

①Ir表面发生反应的方程式为______。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是______。34、襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．

【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；假设2：______．

【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物；设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后______；则证明装置的气密性良好．

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式：______；

（3）若假设2正确，则可观察到：F管中______；G干燥管里______．

【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分；进行如下实验：

称取11.2g金属M放入装置A中；加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：______．

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为______．试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式______．35、我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应；并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知（3+2）环加成反应：

回答下列问题：

（1）茅苍术醇的分子式为______；所含官能团名称为______，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。

（2）化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOCH2CH3）

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上。

写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。

（3）C→D的反应类型为______。

（4）D→E的化学方程式为______；除E外该反应另一产物的系统命名为______。

（5）下列试剂分别与F和G反应；可生成相同环状产物的是______（填序号）。

a．Br2b．HBrc．NaOH溶液。

（6）参考以上合成路线及条件；选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A．铜锌合金制成的假金元宝；虽然外观上与黄金无异；

B．铜与硝酸反应生成硝酸铜；

C．用手掂量轻重误差较大；

D．二者都能做出各种图案．【解析】【解答】解：A．二者颜色相同；无法鉴别，故A错误；

B．铜与硝酸反应生成硝酸铜；溶液为蓝色，金与硝酸不反应，可鉴别，故B正确；

C．金币质量差别较小；用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误；

D．二者都能做出各种图案；无法鉴别，故D错误．

故选B．2、C【分析】【分析】A．氯离子的核电荷数为17；原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化；

B．明矾为十二水合硫酸铝钾；明矾中含有12个结晶水；

C．质量数=质子数+中子数；元素符号的左上角表示质量数；左下角表示质子数；

D．溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子．【解析】【解答】解：A．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：故A错误；

B．明矾中含有结晶水，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O；故B错误；

C．中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：O；故C正确；

D．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：故D错误；

故选C．3、B【分析】【分析】硫酸和盐酸是强酸，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多．【解析】【解答】解：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V2＜V3；

所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1；

故选B．4、C【分析】【分析】A．人类发现的第一种抗生素是青霉素；

B．青霉素是青霉菌产生的；

C．青霉素是抗生素；

D．弗莱明获得1945年诺贝尔生理学和医学奖．【解析】【解答】解：A．青霉素是人类发现的第一种抗生素；故A正确；

B．青霉素是真菌中的青霉菌产生的；故B正确；

C．青霉素是抗生素；可以用来治疗由细菌引起的疾病，故C错误；

D．弗莱明因为发现青霉素而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖；故D正确．

故选C．5、B【分析】【分析】A．氯乙烯的结构简式要书写碳碳双键；

B．氮原子最外层有5个电子；形成三对共用电子对，达8电子稳定结构；

C．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；

D．氯离子最外层有8个电子，s能级上有2个电子，p能级上有6个电子．【解析】【解答】解：A．氯乙烯的结构简式要体现碳碳双键，所以为CH2=CHCl；故A正确；

B．氮原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对，达8电子稳定结构，氮分子的电子式为所以结构式为N≡N，故B错误；

C．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成3个共价键；且N原子含有一个孤电子对，所以氨气分子呈三角锥型，故C正确；

D．氯离子最外层有8个电子，s能级上有2个电子，p能级上有6个电子，所以氯离子的最外层电子排布式：3s23p6；故D正确；

故选B．6、B【分析】根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；因2.24gFe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3＋、Cu2＋发生反应，故生成的氢气的体积应小于896mL，D错误。【解析】【答案】B7、C【分析】试题分析：A、自来水中含有氯离子，与银离子反应生成氯化银沉淀，使硝酸银溶液变质，错误；B、自来水常用氯气消毒，使自来水呈酸性，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳，溶液变质，错误；C、自来水配制氯化钠溶液，氯化钠不与水中的离子反应，不会变质，正确；D、自来水中的氯气、次氯酸可以氧化碘离子为单质碘而使溶液变质，错误，答案选C。考点：考查自来水中离子成分的判断【解析】【答案】C8、C【分析】解：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜，相等质量的合金分别与rm{H_{2}SO_{4}(aq)}或rm{NaOH(aq)}反应，放出等体积的rm{H_{2}}表明该合金中含有金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的rm{H_{2}}多，故有可能含有rm{Ag}．

故选C．

焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜，相等质量的合金分别与rm{H_{2}SO_{4}(aq)}或rm{NaOH(aq)}反应，放出等体积的rm{H_{2}}表明该合金中含有金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的rm{H_{2}}多，故有可能含有rm{Ag}．

本题主要考查了元素及其化合物的性质，难度不大，注意铝具有两性，既可以与酸反应，也可以与碱反应．【解析】rm{C}9、B【分析】解：A．Pb2+水解，则溶液中＜故A错误；

B．氯化铵溶液呈酸性，可抑制Pb2+水解，如不考虑氯离子的影响，则溶液中增大，但实际变小，则说明可能是Cl-与Pb2+发生反应；故B正确；

C．向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，如pH较大，可生成Pb（OH）3-、Pb（OH）42-等；沉淀的量反而减小，故C错误；

D．由图象可知pH=12时，混合体系中发生的主要离子为Pb（OH）3-，则反应的离子方程式为Pb（OH）2+OH-═Pb（OH）3-；故D错误。

故选：B。

Pb4+具有很强的氧化性，水中铅以+2价存在，存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，由图象可知，随着溶液pH增大，由Pb2+逐渐生成Pb（OH）42-；以此解答该题。

本题以Pb2+在水溶液中的各种形态与溶液中pH变化关系图，考查了学生在对多重平衡的函数曲线理解，是一个典型的利用多元信息，综合性考查学生知识与能力的创新型题目，题目难度中等。【解析】B二、多选题(共8题，共16分)10、AD【分析】【分析】A．硫与氧气反应生成二氧化硫；

B．依据二氧化硫具有漂白性解答；

C．依据二氧化硫的漂白性和还原性解答；

D．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸解答．【解析】【解答】解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫；得不到三氧化硫，故A错误；

B．二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色；二氧化碳不具有此性质，所以可以鉴别二者，故B正确；

C．SO2能使品红溶液体现其漂白性、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色体现其还原性；二者褪色原理不同，故C正确；

D．盐酸酸性强于亚硫酸；据强酸制备弱酸，少量SO2通过CaCl2的溶液不发生反应，不能生成白色沉淀，故D错误；

故选：AD．11、AC【分析】【分析】测得反应后溶液的pH为l，则硝酸剩余，Fe失去电子变为Fe3+，n（Fe）==0.05mol，n（气体）==0.05mol，则由电子守恒可知，生成气体为NO，反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3-，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算最多消耗的Fe，以此来解答．【解析】【解答】解：A．因硝酸剩余，Fe完全反应，发生Fe失去电子变为Fe3+，则反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在；故A正确；

B．n（Fe）==0.05mol，n（气体）==0.05mol；则由电子守恒可知，气体中N元素的化合价为+2价，则气体为NO，故B错误；

C．反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3-，c（NO3-）==0.85mol/L；故C正确；

D．原硝酸为0.02mol+0.05mol+0.15mol=0.22mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.22mol××56=4.62g；则还能溶解4.62g-2.8=1.82g，故D错误；

故选AC．12、CD【分析】【分析】A．合理搭配配制合理的饮食就是要选择多样化的食物；使所含营养素齐全，比例适当，以满足人体需要；

B．安眠药有副作用；有毒；

C．火腿肠中含有亚硝酸钠；亚硝酸钠能致癌；

D．多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素．【解析】【解答】解：A．蛋白质不能摄入过多；应适量，故A错误；

B．任何药物都有副作用；应在医生指导下服用，故B错误；

C．火腿肠中含有亚硝酸钠；亚硝酸钠能致癌，少食用火腿肠等肉腌制品，故C正确；

D．多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素；有助于身心健康，故D正确．

故选CD．13、BC【分析】【分析】在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9mol/L，则c（H+）=10-3mol/L，所以Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12；

A．氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离；离子浓度越大，水电离程度越小；

B．根据氢离子和氢氧根离子的物质的量判断溶液酸碱性；然后计算出溶液的pH；

C．pH相同的弱酸或弱碱；加水稀释弱的pH变化小；

D．根据C的分析进行判断．【解析】【解答】解：在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9mol/L，则c（H+）=10-3mol/L，所以Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12；

A．氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小，pH=2的CH3COOH和0.01mol/L的HCl中氢离子浓度相同都是c（H+）=0.01mol/L；所以两种溶液中水的电离程度相同，故A错误；

B．pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，当0.01mol/L的HCl与0.1mol/L的NaOH溶液，按照10：1的体积比混合时，二者恰好反应，溶液显中性，该温度下Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12；所以中性时pH=6＜7，故B正确；

C．pH相同的弱酸或弱碱，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0.01mol/L的HCl；稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH大小为：③＞④＞②＞①，故C正确；

D．根据C可知；将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH③＞④＞②＞①，故D错误；

故选BC．14、BD【分析】【分析】A；乙醇和水互溶；不可以分液；

B；乙醇与中药中的有效成分是互溶的；

C；乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯；发生的酯化反应，不是酸碱中和反应；

D、乙醇容易挥发，可以闻到乙醇的香味．【解析】【解答】解：A；乙醇和水互溶；不可以分液，可以采用蒸馏的方法分离，故A错误；

B；乙醇与中药中的有效成分是互溶的；可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；

C；乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯；发生的酯化反应，不是酸碱中和反应，故乙醇不具有碱性，故C错误；

D；乙醇容易挥发；远远的就可以闻到乙醇的香味，即熟语“酒香不怕巷子深”，故D正确．

故选BD．15、BC【分析】【分析】A．原子晶体中半径越小；键长越短，共价键越强，熔点越大；

B．组成和结构相似的分子晶体；相对分子质量越大，熔；沸点越大；

C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体；水中含有氢键，熔；沸点比氮气、氧气的大；

D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低．【解析】【解答】解：A．原子晶体中共价键的键长越短；键能越大，熔；沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；

B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4；故B正确；

C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO＞H20＞O2＞N2；故C正确；

D．熔；沸点：原子晶体＞金属晶体；合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；

故选BC．16、CD【分析】【分析】A；根据元素守恒所有的氢元素均生成水；

B；根据乙醇易溶于水；可以制饮料；

C；根据乙醇与生成的氢气的物质的量之间的关系可以确定分子中有羟基的数目；

D、根据乙醇、乙酸作及乙酸乙酯各自的物质的量来判断；【解析】【解答】解：A；1mol乙醇燃烧生成3mol水；即乙醇燃烧所有的氢元素均生成水，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故A错误；

B；乙醇易溶于水；可以制饮料，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故B错误；

C、若乙醇中六个氢等效，则1mol乙醇跟足量的钠反应生成3molH2；1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气，证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子，故C正确；

D；若乙醇中六个氢等效；1mol乙醇应该和6mol乙酸作用，生成6mol乙酸乙酯，1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯，证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子，故D正确；

故选：CD；17、AC【分析】【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．当化学反应达到平衡状态时；C的正逆反应速率相等，故A选；

B．无论反应是否达到平衡状态；单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故B不选；

C．如果反应前后气体的化学计量数之和不相等；当（总）压强不变时，必定达到平衡状态，故C选；

D．该反应达到平衡状态时；A；B、C的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与反应初始浓度和转化率有关，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故D不选．

故选AC．三、填空题(共9题，共18分)18、Si或S硒三角锥形V形1：63：81s22s22p63s23p63d104s1几何因素电荷因素【分析】【分析】（1）第Ⅷ族元素有铁；钴、镍；原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，根据原子结构示意图的书写规则书写；

（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况；一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，写出相应的元素符号；

（3）原子的外围电子排布是4s24p4；处于第四周期IVA族；

（4）计算中心原子价层电子对数；孤电子对数；判断分子空间构型；

（5）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；体心立方密堆积中体对角线长度为Fe原子直径的2倍，为晶胞棱长的倍，面心立方密堆积中面对角线长度为Fe原子直径的2倍，为晶胞棱长的倍；结合晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比计算；

（6）①铜是29号元素；其原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；

②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道；水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4；

（7）决定离子空间结构的因素有有三个方面：几何因素、电荷因素、离子键的纯粹程度．【解析】【解答】解：（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为故答案为：

（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况；一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，故答案为：Si或S；

（3）原子的外围电子排布是4s24p4；说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，故答案为：硒；

（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+（6-1-3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+（6-2×2）=3；有1个孤电子对，所以是V形；

故答案为：三角锥形；V形；

（5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×=2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×+8×=4；所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；

设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=（2A）2，解得x=；

铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=A，其晶胞体积=2A3．体心立方的密度与面心立方的密度之比=：=3：8；

故答案为：1：2；3：8；

（6）①铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；

②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4．水合铜离子的结构简式为故答案为：

（7）决定离子空间结构的因素有有三个方面：几何因素；电荷因素、离子键的纯粹程度；

故答案为：几何因素；电荷因素．19、蒸馏烧瓶分液漏斗冷凝管BCAE分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色【分析】【分析】（1）由图可知仪器的名称；

（2）①泥沙不溶于水；粗盐溶于水；

②花生油和水分层；

（3）A．蒸馏烧瓶需要垫上石棉网加热；

B．普通漏斗用于分离不溶性固体与液体；

C．分液漏斗分离液体；需要打开塞子和活塞；

D．蒸发皿蒸发时利用玻璃棒不断搅拌；防止局部温度过高；

E．冷凝管中水下进上出；冷凝效果好；

（4）C装置中加入碘水和足量CCl4，碘易溶于四氯化碳在下层．【解析】【解答】解：（1）由图可知；A；C、E分别为蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；分液漏斗；冷凝管；

（2）①泥沙不溶于水；粗盐溶于水，则选择B进行过滤分离，故答案为：B；

②花生油和水分层；则选择C进行分液分离，故答案为：C；

（3）A．蒸馏烧瓶需要垫上石棉网加热；不能直接加热，故A错误；

B．普通漏斗用于分离不溶性固体与液体；则B仪器可以用于过滤，故B正确；

C．分液漏斗分离液体；需要打开塞子和活塞，操作合理，故C正确；

D．蒸发皿蒸发时利用玻璃棒不断搅拌；防止局部温度过高，液滴飞溅，操作合理，故D正确；

E．冷凝管中水下进上出；冷凝效果好，操作不合理，故E错误；

故答案为：AE；

（4）C装置中加入碘水和足量CCl4；碘易溶于四氯化碳在下层，观察到的现象为分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色；

故答案为：分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色．20、变深因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2O72-浓度变大，颜色变深变浅降温平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅变深正不变不【分析】【分析】（1）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大；

（2）正反应是放热反应；降低温度，平衡正向移动；

（3）①加入氯化铁；铁离子难度增大，平衡正向进行；硫氰酸钾难度减小；

②氯化钾对平衡无影响平衡不动．【解析】【解答】解：（1）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：变深，因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2O72-浓度变大；颜色变深；

（2）正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2浓度变小，气体的颜色变浅，故答案为：变浅，降温平衡正向移动，NO2浓度变小；颜色变浅；

（3）①FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl反应，平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，滴入1mol/LFeC13溶液；铁离子浓度增大，平衡正向进行溶液颜色加深，平衡移动后KSCN浓度会减小，故答案为：变深，正；

②平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入KC1固体平衡不动，溶液颜色不变；故答案为：不变，不．21、③④②①⑤【分析】【分析】先判断晶体类型；再判断化学键类型；

①BaCl2属离子晶体；只含离子键；

②金刚石属原子晶体；只含共价键；

③碘片属分子晶体；含共价键，分子间存在分子间作用力；

④冰属分子晶体；含共价键，分子间存在分子间作用力；

⑤Na2SO4属于离子晶体，存在离子键和共价键．【解析】【解答】解：①BaCl2属离子晶体；只含离子键；

②金刚石属原子晶体；只含共价键；

③碘片属分子晶体；含共价键，分子间存在分子间作用力；

④冰属分子晶体；含共价键，分子间存在分子间作用力；

⑤Na2SO4属于离子晶体；存在离子键和共价键．

（1）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体；熔化时需要破坏共价键的是原子晶体．

故答案为：③④；②．

（2）只有离子键的物质是①；含有共价键的离子化合物是⑤；

故答案为：①；⑤．22、CH（C2H5）3CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3【分析】【分析】（1）主链含有乙基；则主链至少含有5个C，该烷烃至少含有7个C；

（2）最长的主链含有4个C原子；2；3号碳原子上各连接2个甲基，据此书写；

（3）最长碳链为6；在23号碳上分别含有1个甲基；1个甲基和一个乙基、一个乙基，据此解答即可；

（4）依据烷烃的通式和相对分子质量，判断烷烃的分子式，利用碳链异构书写烷烃的所有同分异构体．【解析】【解答】解：（1）支链只有一个乙基，主链至少含有5个C；式量最小的烷烃含有8个C，该有机物的结构简式为：CH（C2H5）3，故答案为：CH（C2H5）3；

（2）2，2，3，3-四甲基丁烷，最长的主链含有4个C原子，2、3号碳原子上各连接2个甲基，其结构简式为：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3，故答案为：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3；

（3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷，主链6个C原子，2、3号碳原子有1个甲基，3、4号碳原子有一个乙基，结构简式：（CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2

，故答案为：CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2；

（4）烷烃的通式为：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烃分子式为C6H14，C6H14属于烷烃，含一个侧链甲基，故主链为5个碳原子，同分异构体有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．23、溶液180g/mol【分析】【分析】（1）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液；

（2）葡萄糖的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量；单位是g/mol；

（3）先求出溶质的物质的量，再根据物质的量浓度cc=来解答．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液；属于溶液，故答案为：溶液；

（2）葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180；所以葡萄糖的摩尔质量为：180g/mol，故答案为：180g/mol；

（3）溶质的物质的量为，物质的量浓度为c===0.28mol/L，故答案为：．24、溴水溴水水【分析】【分析】SO2具有还原性，乙烯含有碳碳双键，苯、CCl4和己烷都不溶于水，CCl4密度比水大，苯和己烷的密度比水小，结合对应的性质鉴别．【解析】【解答】解：①SO2具有还原性；可用溴水鉴别，故答案为：溴水；

②乙烯含有碳碳双键；可与溴发生加成反应而使溴水褪色，故答案为：溴水；

③CCl4和己烷都不溶于水，CCl4密度比水大，己烷的密度比水小，可加水鉴别，故答案为：水．25、﹣44.0kJ/mol吸热BD0.001加入催化剂或增大压强降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO26.72【分析】【解答】（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ/mol

根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol；

故答案为：﹣44.0kJ/mol；

（2）①升高温度平衡向吸热反应方向；根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；

②当可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的物质的量；物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；

A．c（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等；反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；

B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO）；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；

C．反应前后气体计量数之和不变；所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；

D．混合气体中c（CO）不变；正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；

故选BD；

（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==

0.06mol•L﹣1•s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.001mol•L﹣1•s﹣1；

故答案为：0.001mol•L﹣1•s﹣1；

②图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时；二氧化碳浓度增大；CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；

故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；

（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理论上需要氧气的体积为×22.4L/mol=6.72L；

故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；根据盖斯定律书写目标热化学方程式；

（2）①升高温度平衡向吸热反应方向；根据平衡常数变化确定反应热；

②当可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的物质的量；物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；

（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==

0.06mol/（L．min）=0.001mol•L﹣1•s﹣1；同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；

②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；

（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．26、②①③④【分析】【分析】NO能被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮；次氯酸具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气；胶体具有丁达尔效应．【解析】【解答】解：NO是无色有毒气体，NO不稳定而易被氧气生成红棕色有毒气体NO2；

Cl2+H2O=HCl+HClO；HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色；

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气；在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以能生成使红色石蕊试纸变蓝色的气体的物质是氯化铵；

氢氧化铝胶体能形成光亮的通路而具有丁达尔效应；

故答案为：②；①；③；④．四、判断题(共4题，共24分)27、√【分析】【分析】18O2的相对分子质量为36，结合n==计算．【解析】【解答】解：18O2的相对分子质量为36，n（18O2）==0.5mol，则含有1mol18O原子，个数为NA，故答案为：√．28、√【分析】【分析】均衡营养，药物大多有副作用，要正确使用，才能促进人体健康．【解析】【解答】解：合理选择饮食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故答案为：√．29、×【分析】【分析】将40gNaOH溶解在1L水中，溶液体积大于1L．【解析】【解答】解：将40gNaOH溶解在1L水中；溶液体积大于1L，溶液中溶质的物质的量浓度小于1mol/L；

故答案为：×．30、×【分析】【分析】氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化．【解析】【解答】解：氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化，则混合气体通过灼热的氧化铜，不能除杂，故答案为：×．五、实验题(共1题，共2分)31、略

【分析】【解析】【答案】（1）500（2）16.0（3）玻璃棒，溶液冷却至室温（4）2－3（2或3），转移入容量瓶（5）离刻度线1－2cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀）六、简答题(共4题，共24分)32、2CO+2NO⇌2CO2+N23200Ac（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）5.6×10-5CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol2CO-4e-+2CO32-=4CO2O2+4e-+2CO2=2CO32-【分析】解：（1）①由表中数据可知，CO、NO、E、F的化学计量数之比为0.08：0.08：0.08：0.04=2：2：2：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：2CO+2NO⇌2CO2+N2；

故答案为：2CO+2NO⇌2CO2+N2；

②从表中数据可知T1℃时的平衡浓度c（CO）=（NO）==0.01mol/L，c（N2）==0.02mol/L，c（CO2）==0.04mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1==3200；表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向正反应移动，由于正反应是放热反应，说明T1＞T2；

故答案为：3200；A；

（2）根据二氧化碳和氢氧化钠之间反应量的关系：按照1：1反应，产物是碳酸氢钠，按照1：2反应，产物是碳酸钠，0.4molCO2和200mL3mol/LNaOH溶液混合，二者的物质的量之比是2：3，所的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；混合物显碱性c（OH-）＞c（H+），碳酸根离子水解程度大与碳酸氢根离子的水解程度，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），即c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=1.0×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故答案为：5.6×10-5；

（4）一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，14g一氧化碳物质的量为0.5mol，则1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量为141.5kJ×2=283KJ，则其燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；

故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；

（5）燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；原电池电极反应，正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2；

故答案为：2CO-4e-+2CO32-=4CO2；O2+4e-+2CO2=2CO32-。

（1）①由表中数据可知，CO、NO、E、F的化学计量数之比为0.08：0.08：0.08：0.04=2：2：2：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2；

②计算各气体的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；由表中数据可知，温度由T1变为T2；平衡向正反应移动，由于正反应是放热，温度降低平衡向放热反应方向进行；

（2）根据二氧化碳和氢氧化钠之间反应量的关系：按照1：1反应；产物是碳酸氢钠，按照1：2反应，产物是碳酸钠来分析回答；

（3）Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=5.0×10-5mol/L，根据Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍；

（4）一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳；14g一氧化碳物质的量为0.5mol，则1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量为283kJ，据此书写燃烧热的热化学方程式；

（5）燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-。

本题考查反应速率、化学平衡常数、平衡移动原理、电解池原理、热化学方程式和盖斯定律分析计算应用，注意反应产物的分析判断和电极反应式的正确书写，掌握基础是关键，题目难度中等。【解析】2CO+2NO⇌2CO2+N23200Ac（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）5.6×10-5CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol2CO-4e-+2CO32-=4CO2O2+4e-+2CO2=2CO32-33、弱于277.5＜温度越高，反应速率越大，单位时间内消耗NO的量越多，所以T1＜T20.05mol/（L•min）小于H2+N2O═N2+H2O读图可知，若Pt颗粒增多，则NO3-更多转化为NH4+存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量【分析】解：（1）NaCN溶液pH大，则CN-水解程度比HCO3-大，则HCN的酸性弱于H2CO3，则酸性：HCN弱于H2CO3；

故答案为：弱于；

（2）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），1molCl2参与反应发生焓变△H=243KJ/mol+2×630KJ/mol-2×（200KJ/mol+607KJ/mol）=-111kJ/mol；此时转移2mol电子，则有5mol电子转移时，热量变化为277.5kJ；

故答案为：277.5；

（3）①温度越高，反应速率越大，单位时间内消耗NO的量越多，所以T1＜T2；

故答案为：＜；温度越高，反应速率越大，单位时间内消耗NO的量越多，所以T1＜T2；

②T1℃，5min内Cl2的反应速率v（Cl2）=v（NO）=×=0.05mol/（L•min）；

故答案为：0.05mol/（L•min）；

③在一个恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g）发生（2）中反应，达到平衡状态，NO转化率=×100%=50，在相同容器中，充入1molNO和0.5molCl2；容器中压强减小，反应向逆反应方向进行，NO转化率减小，小于50%；

故答案为：小于；

④起始物质的量为3mol，压强为p0；反应后各物质变化为。

2NO+Cl2=2ClNO

起始物质的量210

达平衡物质的量10.51

反应后压强为Po=Po；总物质的量=2.5；

Kp==

故答案为：

（4）①由原理的示意图可知，Ir的表面发生反应：H2+N2O═N2+H2O；

故答案为：H2+N2O═N2+H2O；

②由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则NO3-会更多的转化成铵根；不利于降低溶液中的含氮量；

故答案为：读图可知，若Pt颗粒增多，则NO3-更多转化为NH4+存在于溶液中；不利于降低溶液中的含氮量；

（1）NaCN溶液pH大，则CN-水解程度比HCO3-大；

（2）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）；反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算；

（3）①温度越高；反应速率越大，达到平衡状态所需要的时间短；

②T1℃，5min内Cl2的反应速率v（Cl2）=v（NO）=×

③在一个恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g）发生（2）中反应，达到平衡状态，NO转化率=×100%=50，在相同容器中，充入1molNO和0.5molCl2；相当于减少一倍反应物浓度，容器中压强减小，反应向逆反应方向进行；

④起始物质的量为3mol，压强为p0；反应后各物质变化为。

2NO+Cl2=2ClNO

起始物质的量210

达平衡物质的量10.51

反应后压强为Po=Po；总物质的量=2.5；

Kp=

（4）①由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2O；

②由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则NO3-会更多的转化成铵根。

本题考查了盐类水解原理、反应速率和平衡常数的计算应用、分压焓变的计算、等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度较大。【解析】弱于277.5＜温度越高，反应速率越大，单位时间内消耗NO的量越多，所以T1＜T20.05mol/（L•min）小于H2+N2O═N2+H2O读图可知，若Pt颗粒增多，则NO3-更多转化为NH4+存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量34、略

【分析】解：当金属过量时，且金属较活泼则生成的气体中可能含有氢气，所以假设2为：气体产物有SO2和H2，故答案为：气体产物有SO2和H2；

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞；在H装置后面连上一根导管，然后将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则说明装置的气密性良好；

故答案为：将导气管插入盛有水的水槽中；微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；

（2）反应后硫酸盐中金属显+2价，类比铜与浓硫酸的反应，M与浓硫酸反应的化学方程式为：M+2H2SO4（浓）MSO4+SO2↑+2H2O；

故答案为：M+2H2SO4（浓）MSO4+SO2↑+2H2O；

（3）如果F管中黑色粉末变成红色；G中白色的