2025年人教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册月考试卷855考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列化合物既与硫酸反应；又与氢氧化钠反应的是()

①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤2、常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸，恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积以0.05mL计)，再往锥形瓶中加蒸馏水至反应液的总体积为50mL，此时混合溶液的pH约为A.4B.7.2C.10D.11.33、某有机物的键线式为下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C9H18B.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与2－甲基－3－乙基己烷互为同系物D.一氯取代产物共有6种4、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙烷和乙烯可用溴水加以区别B.乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷的反应属于取代反应C.可以用分液的方法分离乙醇和水D.有机化合物都能燃烧5、利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，电流表指针偏转。下列说法不正确的是()

A.闭合K1，断开K2后，A电极增重B.闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C.断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D.断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：_____，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为：______。

(2)向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：__。

(3)向含FeI2和FeBr2各1mol的混合液中通入氯气2.5mol，离子反应方程式为：____。

(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO3－还原为N2。上述反应的离子方程式为___。

(5)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。

(6)Fe的一种含氧酸根FeO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。7、有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等离子中的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：

(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液；有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

(3)另取少量原溶液；逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。

④结合实验(3)，你认为实验室制备用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。8、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中；合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。求：

(1)写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式___________；

(2)160ml-180ml阶段的离子反应方程式___________；

(3)原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

(4)HCl的物质的量浓度为___________mol/L。9、(1)下图A；B、C、D分别是四种有机物的分子结构模型；请回答下列问题：

①图中A是有机物分子的______模型。上述有机物中，所有原子均共平面的是______(填有机物的名称)

②下列关于D的叙述正确的是_______(填序号)。

a.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

b.D的水溶液可用于消毒；95%的D溶液消毒效果最好。

c.一定条件下；由C生成D的反应原子利用率为100%

d.向盛有溴水的试管中加入适量D；充分振荡后静置，溶液分层，上层呈橙红色。

③B的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有_____种。

(2)2L某烷烃的蒸气完全燃烧时，消耗同温同压下16L氧气，该烷烃的分子式为______，其同分异构体中沸点最低的叫______(习惯命名法)。

(3)某烷烃分子中C—H键个数比C—C键个数多了10，该烷烃同分异构体中含有3个甲基的有_____种。10、碳元素和硅元素是同族元素；它们的性质有相似性和递变性。它们是重要的非金属元素。

(1)以下说法正确的是___________。A．和都是酸性氧化物B．汉白玉属于硅酸盐材料C．和都能与水反应生成对应的酸D．和都能将碳单质还原成CO(2)烷烃中含氢量最高的物质___________；碳原子数目在十个及以内的烷烃中只有一种等效氢的物质有多种，请写出其中两种的结构简式___________，___________

(3)玻璃是一种硅酸盐材料，请写出与碳酸钠高温条件下反应的化学方程式___________。11、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究；把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→_______+2H2O

（2）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是______。

A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃。

（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_______，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种（考虑顺反异构）。12、芳香烃都含有苯环；其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。

43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图它的一氯代物有____种。

44．以下有机物分子式都为C13H12；且都含有两个苯环和一个侧链。

（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为试再写出另一种的结构简式____________。

（2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。

①属稠环芳烃②含有-CH2CH=CH2基团。

45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。

（1）通入溴水：_________________（2）通入溴的四氯化碳溶液：_________________

46．在苯和苯酚的溴化反应中；有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；②____________________________；

③____________________________。13、腈纶是由丙烯腈()在催化剂加热条件下合成的。丙烯腈是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(结构简式为)等。而丙烯主要来自石脑油的裂解，如：请按要求回答下列问题：

(1)写出上述反应中的可能的结构简式：___________。

(2)丙烯腈中的化合价为___________。根据题干信息，写出丙烯腈合成腈纶反应的化学方程式及其反应类型：_____、______。

(3)写出检验丙烯醛含有醛基的化学方程式：___________。

(4)合成纤维(如腈纶等)部分地取代了棉等天然纤维。请写出前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会的原因___________。14、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误16、和的混合物完全燃烧，生成的质量为(____)A.正确B.错误17、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误18、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误19、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)20、水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1mol∙L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________mol∙L﹣1。100℃时，5×10﹣5mol∙L﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________。

21、如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极；同时a；d电极上产生气泡。试回答：

（1）a连接电源的___极。b极的电极反应式为___。

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为___。

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了___mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共32分)22、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。23、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。24、判断。

（1）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（2）官能团相同的物质一定是同一类物质_____

（3）含有羟基的物质只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（5）醛基的结构简式为“—COH”_____

（6）含有苯环的有机物属于芳香烃_____

（7）含有醛基的有机物一定属于醛类_____

（8）—COOH的名称分别为苯、酸基_____

（9）醛基的结构简式为“—COH”_____

（10）和都属于酚类_____

（11）CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物_____

（12）命名为2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名称为2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种_____

（17）四联苯的一氯代物有4种_____

（18）与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体_____25、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O；①符合题意；

②．NaHSO4与硫酸不反应；②不符合题意；

③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O；③符合题意；

④．既不与硫酸反应；也不与氢氧化钠反应，④不符合题意；

⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O；⑤符合题意；

①③⑤符合题意；

答案选D

【点睛】

弱酸根离子与氢离子能反应，弱碱阳离子能与氢氧根离子反应，弱酸的酸式根离子既能与氢离子反应，又能与氢氧根离子反应。2、C【分析】【分析】

【详解】

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液中所得溶液的pH=10，故合理选项是C。3、D【分析】【详解】

A．该有机物含有9个C、20个H，分子式为C9H20；A错误；

B．该有机物属于烷烃；其分子式中存在烷基结构，根据甲烷的正四面体结构可知分子中所有的碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C．该有机物和2－甲基－3－乙基己烷的分子式均为C9H20；都属于烷烃，所以，两者属于同分异构体，C错误；

D．该有机物中存在6种H原子；所以一氯取代产物共有6种，D正确；

答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯可与溴水发生加成反应；溴水褪色，而乙烷不能，故乙烷和乙烯可用溴水加以区别，A正确；

B.乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷的反应属于加成反应；B不正确；

C.乙醇和水互溶；故不能用分液的方法分离，C不正确；

D.大多数有机化合物能燃烧；但少数例外，如四氯化碳等，D不正确；

答案选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．闭合K1，断开K2后，装置为电解装置，阳极B金属Ag被氧化，发生氧化反应，A为阴极发生还原反应，Ag+得到电子变为Ag单质而析出银；质量增加，A正确；

B．闭合K1，断开K2后，阳极B金属Ag被氧化，阴极A析出Ag，NO3-向阳极移动；乙池浓度增大，B正确；

C．断开K1，闭合K2后；装置为浓差原电池，A电极为负极，失去电子，发生氧化反应，C正确；

D．断开K1，闭合K2后，装置为浓差电池，NO3-向负极A电极移动；D错误；

故合理选项是D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液生成SO2气体；若是改加氢氧化钡溶液至中性；氢离子与氢氧根离子恰好完全反应。

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等浓度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并继续溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-；

(3)由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，还原性强弱顺序是：I-＞Fe2+＞Br-；向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应；

(4)根据信息：用H2将NO3-还原为N2；一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；

(5)碘单质将亚硫酸氧化成硫酸；据此写出反应的离子方程式；

(6)FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O2；配平书写离子方程式。

【详解】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等浓度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并继续溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-，则发生反应的离子反应方程式为2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O；

(3)含FeI2和FeBr2各1mol的混合液中含有2molI-、2molFe2+，2molBr-，通入2.5molCl2，应依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-，则发生反应的离子方程式为4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-；

(4)根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)碘单质与亚硫酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；

(6)FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。【解析】①.H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑②.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O③.2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O④.4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-⑤.2NO3－+5H2N2+2OH-+4H2O⑥.H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-⑦.4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O7、略

【分析】【详解】

①有一无色溶液，说明一定没有Cu2+和Fe2+，用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明有K+；取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，说明有没有那么溶液中一定没有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，说明有Al3+和Mg2+；故答案为：K+、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、

②不能确定是否含有氯离子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含若无白色沉淀产生，则不含故答案为：(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含若无白色沉淀产生，则不含

③白色沉淀减少是因为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程为：故答案为：

④最为合适，因为过量也不会使氢氧化铝溶解；故答案为：【解析】K+、Al3+、Mg2+Fe2+、Cu2+、Ba2+、(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含若无白色沉淀产生，则不含8、略

【分析】【分析】

根据图片知，0～20mL时没有沉淀生成，说明此时发生的反应为酸碱中和反应为：H++OH-=H2O，20～160mL时随着NaOH的加入沉淀的量逐渐增加，此时发生的反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，160～180mL时，随着NaOH的增加，沉淀的量减少，说明发生反应Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

【详解】

(1)根据分析可知20ml～160ml阶段的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

(2)根据以上分析可知160ml～180ml阶段的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)根据Mg原子守恒得根据Al原子守恒得=0.1mol；与足量稀硫酸反应生成氢气是0.2mol＋0.15mol=0.35mol；与足量氢氧化钠溶液反应时镁不反应，则产生的氢气是0.15mol，所以原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为0.35mol：0.15mol=7：3；

(4)160mL时；溶液中的溶质为NaCl，根据原子守恒得n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，c(HCl)=0.8mol÷0.1L=8mol/L。

【点睛】

明确各个顶点溶液中物质成分及发生的反应是解本题关键，结合原子守恒解答，注意以下几点：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。【解析】Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O7：389、略

【分析】【详解】

(1)①A是甲烷球棍模型，B是苯的比例模型，C为乙烯的球棍模型，D是乙醇的球棍模型，乙烯和苯属于平面结构，所以乙烯和苯中所有原子共平面，答案为：球棍；乙烯、苯；②D是乙醇：a．乙醇具有还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故a正确；b．体积分数为75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质变性，在医疗上用作消毒剂，故b错误；c．乙烯水化制乙醇，由乙烯生成乙醇的反应是加成反应，原子利用率为100%，故c正确；d．乙醇与水以任意比例互溶，不能用作溴水的萃取剂，故d错误；答案为：ac；③苯的最简单同系物是甲苯，甲苯与足量氢气加成后的产物是甲基环己烷，甲基环己烷的结构简式为：含有5种等效氢原子，则其一氯代物有5种，答案为：5；(2)2L某烷烃的蒸气完全燃烧时，消耗同温同压下16L氧气，根据烷烃的燃烧通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，所以=8，即3n+1=16，n=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，烷烃的同分异构体中，支链越多，其沸点越低，则在相同条件下，戊烷的同分异构体中沸点最低的是名称为新戊烷，答案为：C5H12；新戊烷；(3)令烷烃的组成为CnH2n+2，含有的C-H键数目为2n+2，含有的C-C键个数目为n-1，则：(2n+2)-(n-1)=10，解得n=7，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C7H16，该烷烃的同分异构体中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件的有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3，若支链为-CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件的是：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种，答案为：3。【解析】球棍苯、乙烯ac5C5H12新戊烷310、略

【分析】【详解】

（1）CO2和SiO2都能和碱反应生成盐和水，所以CO2和SiO2都是酸性氧化物，故A正确；汉白玉的主要成分是碳酸钙，不是硅酸盐材料，故B错误；SiO2不溶于水，不能和水反应，故C错误；CO2和SiO2都能和C反应生成CO；是将碳单质氧化为CO，不是还原，故D错误；故选A。

（2）烷烃的通式是CnH2n+2，随碳原子数的增多，含氢量逐渐降低，所以含氢量最高的是甲烷；甲烷的四个氢是等效氢，乙烷中的六个氢也都等效，新戊烷中四个甲基上的氢都等效，2，2，3，3-四甲基丁烷中的六个甲基上的氢也都等效，它们的结构简式分别为CH4、

（3）SiO2和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和CO2，反应的化学方程式为：【解析】(1)A

(2)任意填两种。

(3)11、略

【分析】【分析】

（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中；反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；

（2）化学变化中，变化前后原子种类、个数不变；根据CO2和H2混合气体发生反应的分子数比1：3及生成水的组成与分子构成；结合选项所传递的关于化工原料由C；H元素组成的信息，推断生成的化工原料的分子中C、H原子的个数比；

（3）分子中有6中氢原子；故一溴代物有6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子。

【详解】

（1）根据质量守恒定律可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等；分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C；

故答案为CH4；

（2）由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子；即混合气体中的C原子与H原子以1:2结合成化工原料分子；

通过以上分析，可得出化工原料的分子中C、H原子个数比应为1：2；而在烷烃中C、H原子个数比小于1：2，在分子中C、H原子个数比大于1：1，在烯烃分子中C、H原子个数比恰好是1：2，在芳香烃分子中C；H原子个数比大于1：2；

故答案为B；

（3）分子中有6中氢原子，故一溴代物有6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，则此炔烃的结构简式为若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子．任何一个碳碳键均可以，注意有2个位置是相同的，故此烯烃的结构有5种。

【点睛】

本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，守恒方法是解答本题的常用方法，学生应熟悉元素守恒、原子守恒来解答此类习题，烯烃炔烃转化为烷烃注意结构上氢原子的变化。【解析】①.CH4②.B③.6④.⑤.512、略

【分析】【详解】

43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图它的结构是对称的，对称轴是：10与9；1与8、2与7、3与6、4与5的位置分别相同；因此一氯代物有5种；

44．以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。(1)其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为另一种的结构简式是

45．(1)将环己烯通入溴水中，会发生反应：+Br2溴水的红棕色逐渐褪去，由于水与产生的有机物互不相溶，因此液体还出现分层现象；

(2)将环己烯通入溴的四氯化碳溶液；发生加成反应，但是产生的物质能够在溶剂中溶解，因此看到的现象是红棕色逐渐褪去；

46．在苯和苯酚的溴化反应中；有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

①苯要用铁为催化剂；而苯酚不须用催化剂；

②苯发生取代反应要用纯溴；而苯酚只需浓溴水；

③苯发生取代反应产物只是一个取代基取代，而苯酚则是三个取代基取代。【解析】①.5②.③.④.红棕色褪去且溶液分层⑤.红棕色褪去⑥.苯要用纯溴，而苯酚只需浓溴水⑦.苯是一取代，而苯酚是三取代13、略

【分析】【详解】

(1)根据原子守恒可知，X的化学式为C4H10，则X的可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

(2)丙烯晴中含有—CN，—CN中N的化合价为-3价，丙烯晴在催化剂加热的条件下发生加聚反应生成晴纶，反应的化学方程式为：nCH2=CHCN反应类型为加聚反应；

(3)醛基可发生银镜反应，因此检验丙烯醛含有醛基可用银氨溶液进行检验，反应的化学方程式为CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3；

(4)由于晴纶等合成高分子化合物难以降解，而棉、麻等天然纤维，易降解，故前者作为废弃物容易产生环境污染，而后者不会造成污染。【解析】CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2-3nCH2=CHCN加聚反应CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3晴纶等合成高分子化合物难以降解，造成环境污染，而棉、麻等天然纤维，易降解，不会造成污染14、略

【分析】【详解】

（1）①根据图像，第一步反应ΔH小于0，也可以根据应物的总能量大于生成物的总能量判断该反应为放热反应，故答案为：放热；ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量；

②第一步反应的热化学方程式为：第二步反应的热化学方程式为：两步反应相加，即可得到目标方程式：故答案为：

（2）反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和故该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】放热ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。16、A【分析】【详解】

C7H8的摩尔质量为92g/mol，C3H8O3的摩尔质量为92g/mol，则C7H8和C3H8O3的平均摩尔质量为92g/mol，和的混合物其物质的量为n==0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，H2O质量为m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判断是正确的；答案为正确。17、B【分析】【详解】

丙醛分子结构中含有醛基，能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，丙酮分子结构中含酮羰基，不含醛基，不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，二者的化学性质不相似。说法错误。18、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。四、计算题(共2题，共4分)20、略

【分析】【分析】

根据c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7mol·L-1，得出25℃的点；根据100℃时水的离子积常数，得出水电离出的氢离子浓度；100℃时，先求H2SO4溶液c(H+)和Ba(OH)2溶液的c(OH－)；再根据混合后呈碱性进行计算。

【详解】

A点c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7mol·L-1，则表示25℃的是A；100℃时，c(OH－)=c(H+)=1×10﹣6mol·L-1，在1mol∙L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的100℃时，5×10﹣5mol∙L﹣1的H2SO4溶液中c(H+)=5×10﹣5mol∙L﹣1×2=1×10﹣4mol·L-1，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=1×10﹣3mol·L-1，混合后pH=7，溶液呈碱性，c(OH－)=1×10﹣5mol·L-1，即混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为9:1，故答案为：A；1×10﹣12；9：1。【解析】①.A②.1×10﹣12③.9：121、略

【分析】【分析】

(1)接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡，则b为阴极；M离子在阴极放电生成金属单质，a为阳极与正极相连；

(2)B中I-在c极上放电，电解一段时间后，OH-也放电；

(3)根据串联电路中以及电解池中阴、阳两极得失电子数目相等求出气体的物质的量和金属的物质的量，最后根据M=求出金属的摩尔质量。

【详解】

(1)接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡，则b为阴极，M离子在阴极放电生成金属单质，b电极的反应式为：M++e-═M；

(2)B中I-在c极上放电生成碘单质，遇淀粉变蓝，则观察到c极附近溶液颜色变为蓝色，电解一段时间后，OH-也放电，电极反应为4OH--4e_=2H2O+O2↑；

(3)n(H2)==0.002mol，则转移电子为0.004mol，a电极反应为4OH--4e_=2H2O+O2↑，所以生成氧气为0.001mol，由H2～2e-～2M可知，则n(M)=0.004mol，所以金属的摩尔质量为=108g/mol。

【点睛】

分析电解过程的思维程序：①首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极；②再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组；③然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-。【解析】正M++e-═Mc电极周围先变蓝色4OH--4e-=2H2O+O2↑0.001108g/mol五、结构与性质(共4题，共32分)22、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案为：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO223、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4；由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。

【详解】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C，则电负性：O＞N＞C。答案为：3d24s2；O＞N＞C；

(2)钛和铝都形成金属晶体；应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠，从而形成σ键。答案为：正四面体形；sp3；σ；

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4，由此可求出原子的总体积为再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：Ti4CN3。

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强④.正四面体形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN324、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯环的烃属于芳香烃；错误；

（2）

官能团相同的物质不一定是同一类物质；如醇和酚，错误；

（3）

含有羟基的物质不一定只有醇或酚；如葡萄糖，错误；

（4）

含有醛基的