2025年人教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知在25℃时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ•mol-1

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为A.+283.5kJ•mol-1B.+172.5kJ•mol-1C.-172.5kJ•mol-1D.-504kJ•mol-12、在25℃时，下列说法正确的是A.pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②B.等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多C.向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为则a+b=13D.的HA溶液与的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱3、某聚合物的单体X能使溴水褪色，X和等物质的量的氢气加成后生成分子式为C8H10的芳香烃，则该聚合物是()A.B.C.D.4、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素；结构简式如图。关于苏丹红说法正确的是。

A.分子中含一个苯环和一个萘环B.属于芳香烃C.不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.能溶于水5、下列说法不正确的是A.银镜反应后试管壁上的银镜，用稀硝酸洗涤B.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤C.淀粉溶液加稀硫酸共热后，加入新制Cu(OH)2悬浊液，可检验淀粉水解产物D.将2%的氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液，直至沉淀恰好消失溶解，可制得银氨溶液6、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A.织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分并不相同B.王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定C.闻名世界的秦兵马俑是保存完好的青铜制品D.中国华为自主研发的5G芯片“巴龙5000”与太阳能电池板是同种材料7、下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是A.自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B.外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH-D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe–3e－=Fe3+8、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H＝－akJ·mol-1（a＞0）；其反应机理是。

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)慢。

下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-1评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：。化学式HCNHClO电离常数

(1)25℃时溶液显___________(填“酸性”；“碱性”或“中性”)。

(2)25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO、三种溶液中pH最大的是___________(填化学式)。

(3)常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)25℃时，向溶液中加入到则___________。10、(1)下列各组物质：①O2和O3；②③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和⑥2-甲基丁烷；异戊烷。

其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。(用序号填空；下同)

(2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。11、1molC10H22中含共价键的数目为30NA___12、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

（1）正四面体烷的一氯取代产物有______种，二氯取代产物有______种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是___________（填字母符号）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应。

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都处于同一直线。

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________。

（4）下列属于苯的同系物的是___________（填字母符号）

A．B．C．D．

（5）写出由乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：_______________________________。13、现有下列6种物质。

①②③④CH3-CH=CH-CH3⑤⑥

（1）用于制造炸药TNT的是________(填序号)。

（2）具有两性的是________(填序号)。

（3）有机物①的沸点比②______(填“高”或“低”)

（4）有机物④的名称是__________________

（5）有机物④形成的高聚物结构简式为__________________

（6）检验有机物⑥中官能团的试剂是_________________14、Ⅰ；现有如图几种有机物：

请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为__；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__；

（3）与③互为同分异构体的是__（填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式__；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：__（填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__（填序号）；它与⑧互为__关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是__．

Ⅱ、油脂的组成可用“”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同。分子式为C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质，若A的相对分子质量为92(已知：R1—CH===CH—R2R1—COOH＋R2—COOH)；则。

（1）B的分子式为________，A的结构简式为________。

（2）BC＋D，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的质量之比为1∶2，C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链，则B的结构简式为________。

（3）若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，写出E所有可能的结构简______________________________________。15、有机物对香豆酸（）主要用于配置香辛樱桃；杏、蜂蜜等香料．

(1)下列关于对香豆酸的说法不正确的是___．

a．能与NaOH溶液反应b．能发生加成；取代、银镜反应。

c．加金属钠，有氢气生成d．加FeCl3溶液；溶液显紫色。

(2)对香豆酸的某种同分异构体丁；可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得．

①甲→乙的反应类型_______；乙→丙的反应类型_______；

②甲分子所含官能团是_____（填名称）；乙的结构简式：______________；

③丙→丁的反应化学方程式：___________________________________________；16、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误18、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误19、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误20、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误21、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误22、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误23、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误24、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误25、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)26、人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症；原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因。已知视黄醛结构为：

(1)检验分子中醛基的方法是____反应。操作方法____；则证明原溶液中有醛基。

(2)检验分子中碳碳双键的方法是____。

(3)实验中先检验哪种官能团？____试简述理由____。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共9分)27、Ni2O3是重要的蓄电池材料。一种以油化工中含镍废料(主要成分为NiO和SiO2，含少量Fe2O3·Cr2O3)为原料制备Ni2O3的工业流积如图：

已知：①Cr(OH)3是两性氢氧化物。

②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。

③离子浓度≤10-5mol·L-1时；离子沉淀完全。

请回答下列问题：

（1）为提高酸剂效率，可采取的措施是__。(任写两种)

（2）“碱析I”时，加入的NaOH溶液需过量，则"沉铬”的离子方程式为__。

（3）“氨解”的目的为_。

（4）“酸化"时发生反应的离子方程式为__。“氧化”时发生反应的化学方程式为__。

（5）实验室灼烧Cr(OH)3转化为Cr2O3，现有酒精灯、三脚架，还缺少的仪器为__。

（6）“碱析II”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4]评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共20分)28、某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SOHCONO中的几种组成；进行如下实验：

①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液；生成的沉淀会部分溶解。

②将①所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液；无沉淀产生。

根据实验回答下列问题：

(1)该溶液中一定存在的离子是__；可能存在的离子是__；一定不存在的离子是__。

(2)写出①中沉淀部分溶解时的离子方程式：__。

(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：__。29、元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中；相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。

(2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。

(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。30、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。

写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。

(2)关于d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有_______个。

②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。

(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。31、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：____________________。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：______________、___________________________。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：__________________________。

⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有__种峰，错误的结构有___________种峰。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

根据盖斯定律；由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算解答。

【详解】

由盖斯定律，①×2-②，整理可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，故该反应的△H=2×△H1-△H2=2×(-110.5kJ•mol-1)-(-393.5kJ•mol-1)=+172.5kJ•mol-1；故选项B正确。

【点睛】

本题考查盖斯定律的应用以及热化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．由于酸性HNO2＞H2CO3＞HClO，故水解程度为：NaClO＞NaHCO3＞NaNO2；故pH相等的①亚硝酸钠溶液；②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②，A正确；

B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后盐酸中H+浓度小于醋酸中的；故与等量且足量的锌反应，醋酸比盐酸中更剧烈，由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸，故醋酸产生氢气多，B错误；

C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为即10V×10-a=V×则a+b=15；C错误；

D．A．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合；①若BOH为强碱；HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，D错误；

故答案为：A。3、B【分析】【详解】

由题干信息，某聚合物的单体X能使溴水褪色可知，X中含有碳碳双键，聚合物属于加聚产物，根据X和等物质的量的氢气加成后生成分子式为C8H10的芳香烃，推知X中含有苯环，因此X的结构简式为通过加聚反应生成的聚合物的结构简式为B选项正确；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含一个苯环和一个萘环；故A正确；

B．分子中除含C；H元素外还含有N、O元素；属于芳香族化合物，故B错误；

C．含有酚羟基；苯环上含有甲基；都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；

D．分子中亲水基团占比小；难溶于水，故D错误；

故选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.银与稀硝酸反应生成硝酸银而溶解；银镜反应后试管壁上的银镜，可用稀硝酸洗涤，选项Ａ正确；

B．苯酚不易溶于水；但易溶于酒精，所以盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤，选项B正确；

C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下，应水解后冷却先加氢氧化钠溶液至碱性，在碱性溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液可检验淀粉水解产物；选项C不正确；

D．向硝酸银溶液中滴加氨水配制银氨溶液，即将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中；至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，选项D正确；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．蚕丝的主要成分为蛋白质；棉；麻的主要成分为纤维素，成分不同，故A正确；

B．墨的主要成分为碳单质；碳在常温下性质比较稳定，故B正确；

C．兵马俑是陶制品；不是青铜制品，故C错误；

D．芯片和太阳能电池板都用到的是硅；故D正确；

故选：C。7、D【分析】【详解】

A．镀上一层金属铬可以隔绝空气；使金属不受腐蚀，正确；

B．Fe与外接电源相连；作阴极被保护，所以采用“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连，作阴极被保护，正确；

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应离子方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-；正确；

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，生成Fe2+，所以负极反应为Fe-2e-=Fe2+；错误；

答案选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应速率主要取决于慢的一步；所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；

B．NOBr2是中间产物；而不是催化剂，B错误；

C．增大浓度；活化分子百分数不变，D错误；

D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1；D正确；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

（1）与醋酸的电离常数相同，故铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，25℃时溶液显中性；

（2）根据表格可知，酸性酸性越弱，相同条件下酸根离子的水解能力越强，其盐溶液的碱性越强，25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO、三种溶液中pH最大的是

（3）常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，抑制HCN的电离，故c(OH-)变大；Ka(HCN)只受温度影响；故其值不变；

（4）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，该反应的离子方程式：

（5）25℃时，溶液pH=7，则根据电荷守恒：根据物料守恒故【解析】(1)中性。

(2)

(3)变大不变。

(4)

(5)18010、略

【分析】【分析】

(1)根据同位素；同系物、同分异构体、同素异形体的概念分析判断；

(2)当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答。

【详解】

(1)①O2和O3是氧元素的不同单质，属于同素异形体；②是碳元素的不同原子，属于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是组成的原子种类不同，但结构相同，属于同一种物质；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烃，属于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同；但结构不同，属于同分异构体；⑥2-甲基丁烷；异戊烷的分子式相同，结构也相同，属于同一种物质。其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；属于同种物质的是③和⑥，故答案为②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于发生反应A+B═C+D；U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为放热；

②由于A+B═C+D的反应为放热反应；所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为高；

③化学变化伴随着物质和能量变化；物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为化学反应；热能；

④化学反应中旧键断裂吸收能量；新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为低；

⑤该反应为放热反应，且不需要加热就能够发生，如铁与稀硫酸的反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【点睛】

本题的易错点为(2)⑤中的举例，要注意该放热反应不需要加热，因此不能举需要条件的反应，例如铝热反应、一般物质的燃烧反应等，可以是活泼金属与酸的反应、活泼金属与水的反应，氧化钙与水的化合反应等。【解析】②①④⑤③和⑥放热高化学反应热能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）11、略

【分析】【分析】

【详解】

烷烃的通式为CnH2n+2，1molCnH2n+2含有共价键的量为(3n+1)mol；所以1molC10H22中含共价键的量为31mol，共价键的数目为31NA，故判据错误。【解析】错12、略

【分析】【分析】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子;分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子；

(2)a、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；

b、根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；

d、根据等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2；

(4)与苯互为同系物的有机物；含有一个苯环且侧链为烷基；

(5)醛基可以被氧化为羧基。

【详解】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子,正四面体烷的分子式为C4H4，分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子,一氯代物只有1种，二氯代产物只有1种；

因此，本题正确答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键,1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应,所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应,故B正确；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能团有:碳碳双键；碳碳三键；故C正确；

D.因等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x,而乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，最简式为CH,乙炔C2H2的最简式为CH,二者最简式相同,二者质量相同,消耗氧气相同,故D错误；

E．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,分子结构中含有乙烯基；而乙烯的结构为平面结构，H-C-H间键角为120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都处于同一直线上，E错误；

综上所述；本题正确选项B；C；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2,属于芳香烃的同分异构体的结构简式

因此，本题正确答案是:

(4)与苯互为同系物的有机物，含有一个苯环且侧链为烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本题正确选项B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本题正确答案：2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】①.1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）制造炸药TNT的是甲苯和浓硝酸发生硝化反应制得的；故答案为③。

（2）氨基具有碱性；羧基具有酸性，因此氨基酸具有两性，故答案为⑤。

（3）乙二醇的相对分子质量比乙醇大；且含有两个羟基，形成的氢键更多，因此有机物①的沸点比②低，故答案为低。

（4）有机物④（CH3-CH=CH-CH3）中含有4个碳原子；且在2号碳原子中含有碳碳双键，名称为：2-丁烯，故答案为2-丁烯。

（5）有机物④中含有碳碳双键，能够通过加聚反应形成高聚物，高聚物的结构简式为：故答案为

（6）有机物⑥中含有醛基，醛基能够与银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液反应生成光亮的银镜或生成红色沉淀氧化亚铜，故答案为银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液。【解析】③⑤低2-丁烯银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液14、略

【分析】【详解】

Ⅰ、(1)烷烃的通式为：CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为CH3CH2CH3；

(2)由烷烃的通式CnH2n+2，则2n+2=14，解的n=6，烷烃为C6H14，故答案为C6H14；

(3)与③互为同分异构体的是⑦；二者分子式相同，结构不同，故答案为⑦；

(4)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为故答案为

(5)碳原子个数越多；沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④＞③＞⑨＞①，故答案为④＞③＞⑨＞①；

(6)乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

(7)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，则1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷，它与⑧互为同系物，故答案为①；同系物；

(8)乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

Ⅱ、有机物A的相对分子质量为92，A为油脂水解的产物，则A为甘油，结构简式为该油脂的不饱和度为=6，生成物B中含有1个碳碳双键，碳原子数目为=16，故B为C16H30COOH。

(1)由上述分析可知，B的结构简式为C16H30COOH，分子式为C16H30O2，A名称为丙三醇或甘油，结构简式为故答案为C16H30O2；

(2)B分子中存在碳碳双键，在酸性KMnO4溶液氧化下，一个碳碳双键变成两个-COOH，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的物质的量之比为1：2，则C是一元酸、D是二元酸，C、D的相对分子质量相差30，则C、D分子中均有8个碳原子，且C、D结构中均无支链，则CD为H3C(CH2)6COOH和HOOC(CH2)6COOH，逆推可得B为CH3(CH2)6CH=CH(CH2)6COOH，故答案为CH3(CH2)6CH=CH(CH2)6COOH；

(3)A为A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，则E为甘油和乙酸等物质的量酯化的产物，E可能的结构简式有故答案为【解析】CH3CH2CH3C6H14⑦+Br2+HBr④＞③＞⑨＞①CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O①同系物CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC16H30O2CH2OHCHOHCH2OHCH3(CH2)6CH===CH(CH2)6COOH15、略

【分析】【分析】

(1)利用有机物对香豆酸（）的官能团的性质；判断正误；

(2)已知：

甲为氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，甲为甲在浓硫酸加热条件下发生消去反应，则乙为对香豆酸的某种同分异构体丁，其分子式为C9H8O3，从流程知丁是丙和甲醇的反应产物，则丁为据此回答；

【详解】

(1)有机物对香豆酸（）含有羧基；碳碳双键和酚羟基；则：

a．酚羟基和羧基均能与NaOH溶液反应，a正确；

b．无醛基，不能发生银镜反应，b不正确；

c．酚羟基和羧基均能与金属钠反应，有氢气生成，c正确；

d．含酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应；溶液显紫色，d正确；

答案为：b；

(2)据以上分析知：甲为乙为丁为则：

①甲→乙的反应类型消去反应；乙→丙的反应类型为氧化反应；

答案为：消去反应；氧化反应；

②甲分子所含官能团是羟基；乙的结构简式为

答案为：羟基；

③已知流程中则丙→丁的反应化学方程式为+CH3OH+H2O；

答案为：+CH3OH+H2O。

【点睛】

写酯化反应方程式时，要特别注意不能漏写“水”。【解析】b消去反应氧化反应羟基+CH3OH→+H2O16、略

【分析】（1）中和热是指：25℃、101kPa下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的质量为25g，其物质的量为0.25mol，根据C守恒可得丁烷的物质的量为0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出热量为QkJ；而燃烧热是指：25℃；101kPa下；1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。故丁烷的燃料热的热化学方程式为：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；结合盖斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式为：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。19、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。20、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。22、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。23、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。24、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。25、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、实验题(共1题，共7分)26、略

【分析】【分析】

(1)醛具有较强的还原性；能被新制的银氨溶液氧化为羧酸；

(2)碳碳双键能与溴水发生加成反应；

(3)视黄醛的分子结构中有碳碳双键和醛基；无论哪一种官能团，都可使溴水褪色，据此分析解答。

【详解】

(1)醛具有较强的还原性，能被新制的银氨溶液氧化为羧酸，同时Ag(NH3)2OH被还原为Ag；若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜，故答案为：银镜；加入银氨溶液，水浴加热，有光亮的银镜生成；

(2)碳碳双键能与溴水发生加成反应；使溴水褪色，故答案为：加入溴水，振荡，溴水褪色；

(3)视黄醛的分子结构中有碳碳双键和醛基；银氨溶液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水为强氧化剂，-CHO也可以将其还原，故检验碳碳双键时应先将-CHO氧化，再加溴水检验碳碳双键，故答案为：醛基；溴水为强氧化剂，能够将-CHO氧化为羧基。

【点睛】

本题中要注意，检验碳碳双键时，需要将(1)反应后的溶液酸化后，再加入溴水。【解析】①.银镜②.加入银氨溶液，水浴加热，有光亮的银镜生成③.加入溴水，振荡，溴水褪色④.醛基⑤.溴水为强氧化剂，能够将-CHO氧化为羧基五、工业流程题(共1题，共9分)27、略

【分析】【分析】

（1）归根到底是加快反应速率问题；

（2）书写NaOH溶液过量条件下"沉铬”的离子方程式为；结合图示信息找到反应物和产物，注意配平；

（3）“氨解”的目的可从信息②；物质流程中发现是分离离子用的；

（4）“酸化"时发生反应，应是滤液中[Ni(NH3)6]2-的反应，释放出Ni2+，“氧化”时发生反应则是Ni(OH)2被NaClO氧化；

（5）结合具体操作选择合适的仪器；

（6）结合信息及已知条件Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4；计算即可；

【详解】

(1)提高酸溶效率；从能提高反应速率的角度入手；

答案为：将废料粉碎；升高温度、提高酸的浓度能提高反应速率；从而提高酸溶效率；

(2)“碱析Ⅰ”后铬以CrO形式存在，与CO2反应后生成Cr(OH)3沉淀；

答案为：CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-或Cr(OH)4-+CO2=Cr(OH)3↓+HCO3-；

(3)Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，Fe(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液,“氨解”的目的为实现镍元素和铁元素的分离；

答案为：实现镍元素和铁元素的分离；

(4)遇到H+，NH3转化为NH所以离子方程式为[Ni(NH3)6]2++6H+=Ni2++6NHNi(OH)2被氧化为Ni2O3，NaClO被还原为NaCl，所以化学方程式为NaClO+2Ni(OH)2

=Ni2O3+NaCl+2H2O；据此回答；

答案为：NaClO+2Ni(OH)2=Ni2O3+NaCl+2H2O；

(5)灼烧固体；应该用到泥三角；坩埚；

答案为：泥三角；坩埚；

(6)氢氧化镍中存在溶解平衡，根据信息离子浓度≤10−5mol·L−1时，离子沉淀完全，则c(OH−)=1.4×10−5mol·L−1，则若使溶液中的Ni2+沉淀完全，需维持c(OH−)不低于1.4×10−5mol·L−1；

答案为;1.4×10−5mol·L−1。

【点睛】

流程题中化学方程式或离子方程式的书写，参加反应的离子从流程图及题干中提供的信息去发现，如本题听过氨解、酸化、碱化和氧化，实现了Ni元素从Ni2+到[Ni(NH3)6]2+到Ni(OH)2最后到Ni2O3的转化，所以做流程题一定要特别注意从流程和信息中物质变化的角度来做。【解析】①.将废料粉碎、升高温度、适当提高酸的浓度②.CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-或Cr(OH)4-+CO2=Cr(OH)3↓+HCO3-③.实现镍元素和铁元素的分离④.[Ni(NH3)6]2++6H+=Ni2++6NH4+⑤.NaClO+2Ni(OH)2=Ni2O3+NaCl+2H2O⑥.泥三角、坩埚⑦.1.4×10-5mol·L−1六、元素或物质推断题(共4题，共20分)28、略

【分析】【分析】

某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SOHCONO中的几种组成，取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解，说明溶液中含有Al3+，生成的Al(OH)3具有两性，能溶于过量的NaOH中，沉淀会部分溶解，说明还有不溶于水的氢氧化物，氢氧化钾和氢氧化钡都可溶于水，氢氧化镁难溶于水，则还应含有Mg2+，根据离子共存可知，Mg2+、Al3+会与HCO在溶液中生成沉淀，则一定不存在HCO将所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液，说明溶液中一定存在Ba2+，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与Ba2+反应的离子，则SO一定不存在；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl-，根据溶液为电中性，溶液一定存在NO

【详解】

(1)根据上述分析，该溶液中一定存在的离子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO可能存在的离子是K+；一定不存在的离子是Cl-、SOHCO

(2)根据分析，①中沉淀部分溶解时的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)如要进一步确定K+的存在，可根据K+的焰色试验为紫色进行检验，应追加的实验操作是：用洁净的铂丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若为紫色则含有K+，否则不含。【解析】Mg2+、Ba2+、Al3+、NOK+Cl-、SOHCOAl(OH)3+OH-=+2H2O用洁净的铂丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若为紫色则含有K+，否则不含29、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中；相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，据此解答。

【详解】

根据分析可知X；Y、Z、W、M、N元素分别是H、C、N、O、Na、S。

（1）Y元素是C，其在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由于同一周期的元素随原子序数的增大，已知半径逐渐减小，不同周期的元素，已知核外电子层数越多，已知半径越大，所以X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是Na>C>N>O>H；故答案为第二周期，第ⅣA族；Na>C>N>O>H。

（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，所以CO2的电子式为在N2H4中两个N原子形成一对共用电子对，每个N原子再与2个H原子形成2对共用电子对，所以N2H4结构式是故答案为

（3）由H、N、O形成的化合物，可用作化肥的盐是NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键，故答案为NH4NO3；离子键；共价键。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3，二者会发生复分解反应产生有刺