2025年人教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在工业电镀中，镀层金属做（）A.正极B.负极C.阳极D.阴极2、下列说法或表示方法中正确的是A.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1B.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量多C.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应转移电子数等于0.6×6.02×1023D.已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ3、2021年3月22日“世界水日”主题是“ValuingWater”；利用电渗析法(如图所示)实现了对海水进行淡化和浓缩的分离，以供所需。下列说法不正确的是。

A.海水淡化的常用方法还有蒸馏法和离子交换法等B.各间隔室的排出液中，①③⑤为浓缩海水⑥含烧碱C.每产生通过离子交换膜的或为D.离子交换膜b为阴离子交换膜4、室温下，用0.010mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.010mol·L-1醋酸的滴定曲线如图所示。已知某碱AOH的电离常数为1×10-6。下列说法错误的是。

A.CH3COOA溶液中B.a点溶液中：C.稀释b点溶液时减小D.pH=7时溶液中：5、下列除杂试剂选用正确的是。选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AMgCl2溶液(FeCl3)MgCO3BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CCu粉(CuO)稀硝酸DCH4(C2H4)酸性高锰酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D6、已知：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ⋅mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ⋅mol-1

H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ⋅mol-1、496kJ⋅mol-1和462kJ⋅mol-1，则a为（）A.-332B.+260C.+350D.+1307、下图为一原电池装置；有关说法正确的是。

A.电子从石墨电极流出B.盐桥中的K+向Al电极移动C.石墨电极的反应式为：O2+4e-+4H+=2H2OD.电池总反应式为：3O2+4Al=2Al2O3评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2；反应经5min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2g/L。

完成下列填空：

（1）．平均反应速率υ(NH3)＝____________。

（2）．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________（填序号）。

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化。

c．NH3和CO2的比例保持不变。

d．气体的压强不再发生变化。

（3）．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______（填序号）。

a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa

（4）．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。

（5）．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________（填序号）。

a．气态氢化物沸点b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱。

c．HCN中，碳为＋2价d．单质晶体类型9、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品；一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。

(1)在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品_______。

(2)若用标记乙醇，该反应的化学方程式_______。

(3)一定温度下该反应的平衡常数若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率_______(计算时不计副反应)；若乙酸和乙醇的物质的量之比为相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请绘制x随n变化的示意图_______。

(4)近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为()。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______。

a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol；反应已达到化学平衡。

b.当乙烯的百分含量保持不变时；反应已达到化学平衡。

c.在反应过程中任意时刻移除部分产品；都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变。

d.达到平衡后再通入少量乙烯；再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡。

(5)在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下；某研究小组在不同压强；相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是_______[用分别表示在不同压强下的反应速率]。

②在压强为温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______。

③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施_______(任写两条)。10、（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：______________________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。

（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+E.Fe3+

（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为_______________，中子数之比为____________。

（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__________________。11、部分弱酸的电离平衡常数如表：

。弱酸。

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

电离平衡常数25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是______。

（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____。

（4）下列离子方程式书写正确的是____________。A．HNO2+HS-=NO2-+H2S↑B．2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-=2HSO3-E．H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2（5）将少量SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式__________________。

（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量______________12、银能与氢碘酸、氢硫酸反应，置换出氢气，请说明其原理______________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误15、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误16、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误17、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误18、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误19、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误20、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共8分)21、物质A－G有下图所示转化关系（部分反应物；生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分；经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B____________、G____________；

（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：____________________。

（3）反应②的化学方程式是______________________；

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=____________。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后；只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2；生成白色沉淀，沉淀经过滤；洗涤、灼烧，质量为1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤；洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。

（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______，检验该离子需使用何种试剂或方法______________。

（2）由题意可知此溶液呈________性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是___________。

（3）钾离子是否存在（是或否）：_______，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共8分)23、为充分利用金属资源，某研究团队利用生产钴电极材料生的铜锰渣(含等物质)回收金属的一种流程如图所示：

回答下列问题：

(1)中Mn元素的化合价为___________．

(2)写出铜锰渣中与稀硫酸反应的化学方程式_____________．

(3)研究团队认为该工艺可能利用了如下反应原理沉淀滤液1中的Cu2+：．析出的Cu沉淀中还混有少量的S单质，原因是__________(用离子方程式解释)．

(4)依据反应萃取滤液2中的并进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是________；所得有机相中加入硫酸能进行反萃取的原因是________________________(结合平衡移动原理解释)．

(5)控制反应温度为向滤液1中加入溶液，不同金属沉淀率与用量倍数的关系如下图所示．

当用量倍数为2.0时，水相中的金属阳离子主要含_________(填离子符号)．

(6)用作电池材料，使用KOH溶液作电解液，充电时转化为的电极反应式为____________________．24、传统方法制备会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备并用其处理有机废水，过程如下。

(1)受热易分解，写出反应的化学方程式_______。在制备的过程中；需要控制电解槽的温度。

(2)电解制备装置如图所示。

①a极的电极反应式为_______。

②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是_______。

③pH过高时会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是_______。

④测定生成的浓度。取溶液，用溶液滴定完全反应转化为时，消耗溶液。则溶液的浓度为_______

(3)用氧化含有机物RhB的废水；将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。

①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=_______。

②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

工业的电镀池属于电解池；镀层金属做阳极发生氧化反应，镀件做阴极发生还原反应，所以在工业电镀中，镀层金属做阳极，故C符合题意；

答案：C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧热指1mol可燃物的燃烧得到稳定化合物放出的热量，该反应氢气系数是2，则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1；故A错误；

B．固态变为气态需要吸收热量；则等质量的气态硫放出的热量多，故B正确；

C．氮气和氢气反应是可逆反应，该反应不能完全反应，转移电子数小于0.6×6.02×1023；故C错误；

D．该反应中1mol强酸和强碱反应放出57.3kJ热量；由于浓硫酸稀释过程放出热量，则放出的热量要大于57.3kJ，故D错误；

故选：B。3、B【分析】【分析】

图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，电极2为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑；实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜；

【详解】

A．海水淡化的主要方法有蒸馏法；电渗析法、离子交换法；故A正确；

B．实线对应的半透膜是阳离子半透膜；虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤为淡水，故B错误；

C．通电时，阴极电极反应，2H++2e-=H2↑，每产生转移2mol电子，阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，则通过离子交换膜的或为故C正确；

D．分析可知b为阴离子交换膜；故D正确；

故选：B。4、C【分析】【详解】

A．由b点可知，此时氢氧化钠和醋酸恰好反应溶质为醋酸钠且浓度为0.005mol·L-1，则氢氧根离子浓度近似等于水解生成醋酸浓度，则醋酸根离子水解常数为则已知某碱AOH的电离常数为1×10-6，故醋酸与AOH的电离程度近似相等，则CH3COOA溶液中A正确；

B．a点加入5mL氢氧化钠溶液，溶质为醋酸钠、过量的醋酸，且两者物质的量之比为1:1，根据物料守恒可知，B正确；

C．稀释b点溶液时，醋酸根离子浓度减小，则变大；C错误；

D．pH=7时溶液中醋酸稍过量溶质为醋酸钠、醋酸，根据电荷守恒可知且溶液中溶质主要为醋酸钠则D正确；

故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性；向混合溶液中加入碳酸镁，碳酸镁与溶液中氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，使铁离子水解平衡向正反应方向移动，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，同时不引入新的杂质，故A正确；

B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应；则不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，应选择饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C．铜和氧化铜都能与稀硝酸反应；则不能用稀硝酸除去铜粉中的氧化铜，应选择稀盐酸或稀硫酸，故C错误；

D．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体；引入新的杂质，则酸性高锰酸钾溶液不能除去甲烷中的乙烯，应选择溴水，故D错误；

故选A。6、D【分析】【详解】

由

结合盖斯定律可知，得到

和的键能分别为和

则

解得

答案选D。7、C【分析】【分析】

氧气通入石墨电极；得电子，石墨为正极；Al电极为负极，失电子。

【详解】

A．装置中Al为负极；失电子，电子从Al电极流出，A错误；

B．盐桥中的K+向正极移动即向石墨电极移动；B错误；

C．氧气在石墨电极得电子，石墨电极的反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；C正确；

D．盐酸参与了反应，电池总反应为：3O2+4Al+12HCl=4AlCl3+6H2O；D错误。

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

（1）.根据反应方程式可知：每有2mol的NH3发生反应，反应后气体的质量会减少60g。现在反应前气体的质量是：2mol×17g/mol+1mol×44g/mol=78g,反应后气体的质量是4.2g/L×10L=42g，减少了36g，则反应消耗的NH3的物质的量是：（60÷36）×2mol=1.2mol，则平均反应速率υ(NH3)＝1.2mol÷10L÷5min=0.024mol/(L·min)；

（2）．a．在任何时刻都存在υ正(NH3)＝2υ正(H2O)，若2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)，则υ正(H2O)=4υ逆(H2O)；反应未处于平衡状态，错误；

b．由于反应前后气体的物质的量；气体的质量不等；若气体的平均相对分子质量不随时间而变化，则气体的物质的量、气体的质量不变，反应处于平衡状态，正确；

c．NH3和CO2的加入比例与反应消耗的比例相同；所以在任何时刻都存在二者的比例保持不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；

d．由于该反应是反应前后气体的物质的量变化的反应；若气体的物质的量不变，则气体的压强不再发生变化，反应处于平衡状态，正确。

答案是bd；

（3）．合成尿素的反应是气体体积减小的放热反应；为提高尿素的产率，根据平衡移动原理，反应应该在低温；高压条件下进行，故答案是ad；

（4）．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以在上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为C>N>O>H；根据原子核外电子的能级排布图可知原子核外有2个未成对电子的元素是C、O，它们反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，碳原子与两个氧原子形成四对共用电子，使每个原子都达到8个电子的稳定结构，其电子式为

（5）．元素的非金属性越强；其相应的氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，形成共用电子对时，共用电子偏向吸引电子能力强的元素一方，元素表现为负化合价。

a．气态氢化物沸点与分子间作用力的大小有关；与元素的非金属性强弱无关，因此不能证明元素的非金属性强弱，错误；

b．元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以根据元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱可以判断元素的非金属性强弱，正确；

c．HCN中，结构式是H-C≡H，C、N原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的N原子一方，C、H形成共价键，偏向吸引电子能力强的C原子，所以碳为＋2价，可以证明元素的非金属性N>C；正确；

d．单质晶体类型不能判断元素的非金属性强弱；错误。

故答案是bc。【解析】①.0.024mol/(L·min)②.bd③.ad④.C>N>O>H⑤.C、O⑥.⑦.bc9、略

【分析】【详解】

(1)实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下制备乙酸乙酯；乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇的杂质，利用饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸；溶解乙醇，而且乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分液得到乙酸乙酯，再蒸馏除去残留的杂质；答案为产物中含有乙酸和乙醇，用饱和碳酸钠洗涤后，分液，得到粗产品，在进行蒸馏；

(2)根据酯化反应的原理，酸脱羟基醇脱氢，因此乙醇中的18O会在酯中，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

(3)利用三等式进行计算；有

平衡常数得x=转化率为

乙酸和乙醇的物质的量之比，随乙酸的物质的量增加，乙酸乙酯的产量也会增加，当n：1＝1：1时，乙酸乙酯的物质的量分数达到最大，乙酸的物质的量继续增大，乙酸乙酯物质的量分数反而逐渐减小图象如图所示：；

(4)a．当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol；表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，a错误；

b．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应已达到化学平衡，b正确；

c．产品减少，平衡正向移动，但是由于该反应的平衡常数表达式温度不变则平衡常数不变，所以平衡时乙烯的浓度与原平衡相等，c正确；

d．乙酸和乙酸乙酯为液态，在平衡常数表达式中不能标出，该反应的平衡常数表达式为：达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度不变，d错误；

故答案为：bc；

(5)①温度一定压强增大平衡正向进行，反应速率增大，图象分析可知P1＞P2＞P3，则温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）；

②由图像可知，P1MPa；80℃时反应已达平衡且正反应放热；故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；

③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，改变的条件加快反应速率且平衡正向进行，可以增大反应物浓度或增大压强等，通入乙烯气体或增大压强。【解析】产物中含有乙酸和乙醇，用饱和碳酸钠洗涤后，分液，得到粗产品，在进行蒸馏CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O66.7%bcv(P1)＞v(P2)＞v(P3)由图像可知，P1MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降通入乙烯气体或增大压强10、略

【分析】【详解】

（1）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此不能用玻璃塞，反应的离子方程式为2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氢氟酸能与二氧化硅反应，因此玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，是由于吸收空气中的二氧化碳生成硅酸沉淀，则形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。溶液中含有碳酸盐和硅酸盐，所以取瓶中的上层清液加入稀盐酸，既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做防火剂的原料。（3）混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，答案选AC；有所增加的阳离子是Fe3+，答案选E；（4）H216O和D216O的质子数均是10个，因此质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为摩尔质量之比的反比，即为20：18＝10：9；H216O和D216O的中子数分别是8、10，所以中子数之比为10×8：9×10＝8：9；（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数是m－x，电子数是m－x+2，因此ngA2-所含电子的物质的量为

点睛：本题的难点是（3）中离子反应的有关判断，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。【解析】2OH-+SiO2==SiO32-+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-CO32-+2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓防火剂ACE10∶98∶9(m-x+2)mol11、略

【分析】【分析】

(1)相同温度下；酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则结合氢离子能力越弱；

(2)酸的电离平衡常数越大；该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数大小判断；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和无色气体；无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，据此书写方程式；

(4)强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸和强酸盐；

(5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞HSO3-；据此写出离子方程式；

(6)已知HX为一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，说明HX的酸性强于碳酸氢根离子，往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，说明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中除了发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3；根据反应方程式进行计算。

【详解】

(1)相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则结合氢离子能力越弱，根据电离平衡常数知，酸性最弱的是H2S，结合氢离子能力最弱的是HSO3-；

(2)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，该反应方程式为2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(4)A．亚硝酸具有强氧化性，硫氢根离子具有还原性，二者能发生氧化还原反应，所以离子方程式为H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A错误；

B．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以甲酸和亚硫酸根离子反应生成甲酸根离子和亚硫酸氢根离子，离子方程式为HCOOH+SO32-═HCOO-+HSO3-；故B错误；

C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+HCOO-═HCOOH+HSO3-；故C错误；

D．亚硫酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+SO32-=2HSO3-；故D正确；

E．根据电离平衡常数可知，草酸的一级电离平衡常数大于亚硝酸，二级电离平衡常数小于亚硝酸，所以H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2；故E正确；

故答案为DE；

(5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞HSO3-，据此写出离子方程式为：SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；

(6)已知HX为一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，说明HX的酸性强于碳酸氢根离子，往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，说明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据该反应可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同时消耗2molCO2，还有1molCO2发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中NaHCO3为6mol。【解析】H2SHSO3-H2C2O4、HCOOH、HC2O4-2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DESO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-6mol12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】银在金属活动顺序表中排在氢的后面，按理不可能置换出酸中的氢，但是，由于银与碘生成碘化银极难溶，而银与硫生成的硫化银也极难溶解，因而反应中生成了稳定性很高的不溶性的碘化银或硫化银，导致反应得以进行(银离子价层电子结构导致对阴离子有很强的极化能力，而I-、S2-半径大，易变形，内而形成的碘银键，硫银键以共价成分为主，十分难溶。本题不要求作更深层次的解释)三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。14、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。15、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。18、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。20、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。四、元素或物质推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：砖红色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反应，则G和单质C分别为Cu2O和Cu，结合反应①条件可确定B、D分别为SO2、SO3，E和F分别为H2SO4和CuSO4。

（1）根据以上分析可知B和G的化学式分别是)SO2、Cu2O；

（2）铜在硫中燃烧生成硫化亚铜，硫化亚铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu2S+12H++10NO3-＝2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O。

（3）反应②的离子方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）根据①中发生反应可知。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始浓度（mol/L）0.230.110

转化浓度（mol/L）0.120.060.12

平衡浓度（mol/L）0.110.050.12

则平衡常数K=＝＝23.8

平衡后通入O2，平衡向正反应方向进行，但由于总体积增加的程度更大，则再次达到平衡时SO3的体积分数也会减小。

考点：本题主要结合无机框图推断，考查常见无机物之间的相互转化关系，以及化学平衡的移动知识的综合应用。【解析】①.SO2②.Cu2O③.Cu2S+12H++10NO3-＝2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O④.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O⑤.23.8mol-1·L⑥.减小22、略

【分析】【详解】

第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲，依据离子性质分析推断，与氢氧化钠生成气体的一定是NH4+离子，生成气体NH3物质的量为0.02mol，无沉淀生成证明溶液中一定不含Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．能与二氧化碳反应得到沉淀的离子有Ba2+，铝离子溶于过量氢氧化钠生成的偏铝酸钠溶于反应生成氢氧化铝沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到13.98g固体．说明沉淀不溶于酸，证明是硫酸钡沉淀，原溶液中含有SO42-，判断溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀只能是氢氧化铝沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝，原溶液中含有Al3+，结合离子共存判断溶液中一定不含有CO32-；一定含有的离子为NH4+、Al3+、SO42-。（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能确定是否存在的离子是Cl-，检验该离子需使用的试剂为HNO3、AgNO3，取少量溶液于试管中滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀则原溶液中含有Cl-，若无白色沉淀产生则原溶液中不含Cl-；

（2）一定含有的离子为NH4+、Al3+、SO42-，由题意可知此溶液水解使溶液呈酸性，上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+；

（3）由①可知存在离子NH4+物质的量浓度==0.2mol/L；由②可知存在离子为Al3+，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝物质的量==0.01mol