2025年北师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用VSEPR理论预测BF3的立体结构正确的是A.直线形B.平面三角形C.三角锥形D.正四面体形2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.中含有极性键的数目为B.含键的石英晶体中含氧原子的数目为C.中配体的数目为D.与足量溶液反应，所得溶液中的数目为3、居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A.一个原子中含有138个中子B.元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族C.不能与盐酸反应D.是一种两性氢氧化物4、下列有关物质的说法正确的是A.HCl溶解于水，离子键被破坏B.碘升华中断裂的化学键是非极共价键C.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键D.卤素单质的熔沸点随原子序数增大而降低和分子间作用力有关5、下列说法正确的是()A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B.He、CO2和CH4分子中都存在共价键C.PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键6、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量最低原则B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量守恒原理7、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定8、下列数据是对应物质的熔点：

。物质。

Na2O

BCl3

AlF3

AlCl3

SiO2

熔点/℃

920

-107

1291

190

1723

由以上数据作出的下列判断中错误的是()A.Na2O在920℃时可以导电B.BCl3和AlF3的晶体类型相同C.AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键D.表中物质都不属于金属晶体评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列说法正确的A.p轨道的形状为纺锤形，的能量相等B.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C.基态原子外围电子排布式为的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素D.金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有的金刚石中形成的共价键有4mol10、下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低不同11、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物；在医药；航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.其分子式为C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能12、Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为()，则①的Cu坐标可能为()B.Cu2O晶胞中有2个Cu2OC.CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位数是413、氟在自然界中常以的形式存在。下列有关的表述正确的是A.与间仅存在静电吸引作用B.的离子半径小于则的熔点高于C.阴阳离子比为2:1的物质，均与晶体构型相同D.中的化学键为离子键，因此在熔融状态下能导电评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子；2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:

(1)Mo处于第五周期第ⅥB族,价电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布图是_____。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。

A.离子键B.氢键C.σ键D.π键。

(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

(4)从结构与性质之间的关系解释C60的熔点低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及()。已知该晶体的密度是ρg·cm-3,Mo的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。15、I.美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是_______(填标号)。

A.范德华力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键。

II.科学家发现；在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

(1)一定条件下给水施加一个弱电场；常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示：

采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_______。

(2)用高能射线照射液态水时；一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_______。

②水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与反应的离子方程式__________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定反应后的水具有酸性，写出该过程的离子方程式____。16、(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是___________。

a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p2d．1s22s22p33p217、下表是元素周期表的一部分；根据所给的10种元素，完成以下各小题。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金属性最强的元素是____________填元素符号

(2)最不活泼元素的原子结构示意图为___________。

(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是__________填元素名称

(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是__________。

(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。

(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为____________。

(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。

(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____________，其分子空间构型为____________。

(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。18、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，间的夹角是107°。

(1)分子的空间结构为它是一种_______(填“极性”成“非极性”)分子。

(2)分子与分子的结构_______(填“相似”或“不相似”)，为_______(填“极性”或“非极性”)键，为_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是_______(填标号)。

a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子19、按要求完成下列空白。

(1)结构示意图溴离子_______

(2)简化电子排布式锰原子_______

(3)价电子排布图第五周期第VA原子_______

(4)电子式H2O2_______

(5)氯化银溶于浓氨水的离子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5的晶体类型为_______，配体中提供孤对电子的原子是_______评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共12分)22、常温下；青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿；热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2)操作a和操作b的名称分别是____________、____________。

(3)操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_________________________________。

Ⅱ．燃烧法测定最简式：

实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。

(4)装置D中所盛固体可以是___（用对应符号填空）；F的作用是_______________。

a.生石灰b.CaCl2c.碱石灰。

(5)燃烧mg青蒿素，图中D、E的质量分别增重ag、bg，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_____（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。23、某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：。实验序号时间/min

浓度/mol•L－1

温度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①实验1中，在10～20min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。

②0～20min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。24、炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂；实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。

查阅资料：PdCl2溶液能吸收CO；生成黑色Pd沉淀；一种氢化物和一种氧化物。

回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为___________。

A．577~492nmB．597~577nmC．622~597nm

(2)基态Cu+的价电子轨道表示式为___________。

(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是___________。

②试剂X的作用为___________。

③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为______，其中反应的化学方程式为_______。

(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-。

①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为___________%。

②若CuI吸附部分会导致所测Cu单质的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。25、络氨铜受热易分解产生氨气，络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度变化曲线如图所示，溶于水产生的存在平衡：

I．制备少量晶体；设计实验方案如下：

(1)仪器A的名称为________，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是________(答一条即可)。

(2)悬浊液B为补全下列离子方程式：_________。

(3)某同学认为上述方案中的溶液C中一定含设计如下方案证明其存在：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于试管中，加入____________(填试剂)；并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体。

Ⅱ．探究浓氨水和溶液反应。

(5)某同学阅读教材中浓氨水和溶液反应实验步骤：“取的溶液于试管中，滴加几滴的氨水，立即产生浅蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液”，设计如下方案探究浓氨水和溶液反应产物的影响因素。

①利用平衡移动原理对实验b的现象进行解释________________________。

②某同学测得溶液的于是设计实验c的试剂为硫酸和硫酸钠混合液，其目的是_______________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)26、I．下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)③原子的核外电子轨道表示式是___________。

(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：________，该元素属于________区元素。

(3)在标号的主族元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。

(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。

(5)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________。

(6)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为其中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

(7)N、P、As、Sb均是第VA族元素，As的逐级电离能如表所示。第五电离能与第六电离能相差较大的原因为___________。947179827354837604312310

(8)某元素X的气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是___________。27、已知甲；乙、丙是短周期的三种元素；甲元素原子的第三电子层上只有一个未成对电子，乙元素的某种同位素原子没有中子，丙元素是地壳中含量第一的元素，试回答：

（1）写出元素的名称：乙___________，丙___________。

（2）若甲原子核外共有4种能量的电子，写出：甲元素原子的电子排布轨道式___________，甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式___________。

（3）若甲属于非金属元素，它的简单离子的结构示意图为___________；举例说明甲单质的一个用途：___________。28、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：。元素

相关信息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第____周期第_____族；W的原子半径比X的_____（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的________（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称___________。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是__________________________________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是___________________________________________________。29、某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1；根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；

(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；

(3)该元素处于元素周期表的________区，该区包括________族的元素。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a-xb）=（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，故答案选B。2、B【分析】【详解】

A．1个分子中的5个键、1个键和1个键均为极性键，物质的量为含有极性键的数目为7A错误；

B．在石英晶体中，1个与4个形成键，1个与2个形成键，含键的石英晶体中含氧原子的数目为B正确；

C．中配体为则中配体的数目为C错误；

D．与足量溶液反应生成但可水解，所以所得溶液中的数目小于D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．由质量数等于质子数与中子数之和可知，该原子中含有的中子数是A正确；

B．由第六周期的0族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期第ⅡA族；B错误；

C．与同主族，且在的下一周期；其碳酸盐应与碳酸钙；碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；

D．同主族元素从上到下，金属性依次增强，故元素金属性较强；其最高价氧化物对应水化物的碱性也较强，不会具有两性，D错误；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．HCl溶解于水；电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故A错误；

B．碘升华；碘分子不变，没有化学键断裂，故B错误；

C．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键；故C正确；

D．卤素单质的熔沸点随原子序数增大而增大；和分子间作用力有关，故D错误；

选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.H2O分子间存在氢键；影响水的沸点，沸点是物理性质，稳定性是化学性质，由分子内化学键的强弱决定，所以稳定性与氢键无关，故A错误；

B.CO2和CH4都是由分子构成；它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；

C.PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5；成键电子数为5，达到10电子结构，故C错误；

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，写成1s22s22p63s23px23py1违背了洪特规则，故选C。7、D【分析】【详解】

A项；VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；

B项；分子的空间结构与价电子对相互排斥有关；排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，故B正确；

C项；中心原子上的孤电子对参与互相排斥；如水分子中氧原子价层电子对个数为4，孤对电子数为2，空间构型为V形，四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数为4，孤对电子数为,0，空间构型为正四面体形，故C正确；

D项、在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，如NH3为三角锥形，键角为107°，CH4为正四面体，具有对称性，键角为109°28′，CH4比氨气稳定；故D错误；

故选D。

【点睛】

中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据表格数据可知，Na2O的熔点为920℃，则920℃时Na2O已经开始熔化生成自由移动的Na+和O2-；可以导电，故A正确；

B．根据表格数据，BCl3沸点-107℃，熔点低，为分子晶体；AlF3熔点为1291℃；熔点较高，为离子晶体，二者的晶体类型不相同，故B错误；

C．AlCl3属于共价化合物；只含有共价键，晶体溶于水时破坏的是共价键生成氯离子和铝离子，故C正确；

D．金属晶体都是金属单质；表中物质都是化合物，不属于金属晶体，故D正确；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)9、AC【分析】【分析】

本题考查比较综合；涉及电离能；元素周期表的分区、化学键等知识，题目难度不大，掌握基础是关键。

【详解】

A．p轨道均为纺锤形，同一能级的不同轨道能量相同，空间伸展方向不同，所以的能量相等；故A正确；

B．同一周期金属性从左到右逐渐增大；同一周期第一电离能从左到右有增大趋势，但第IIIA族第一电离能小于第IIA，第VA族第一电离能大于第VIA，所以第一电离能递变规律与非金属性递变规律不完全相同，故B错误；

C．基态原子外围电子排布式为的元素有4个电子层；最外层电子数为5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；

D．金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，一个碳原子含有2个键，所以1mol金刚石含键；故D错误。

故选AC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．能层就是电子层；A错误；

B．根据鲍利不相容原理可知，每个能层最多可容纳的电子数是2n2；B正确；

C．同一能层中不同能级的能量高低不相同；如2s＜2p，C错误；

D．不同能层中的s能级的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正确；

故答案为：BD。11、BD【分析】【详解】

A．有图可知，其分子式为C10H10Fe；故A正确；

B．分子中的Fe失去了最外层4s能级上的2个电子；故B错误；

C．分子中既含有C-H极性共价键又有C-C非极性共价键；故C正确；

D．铁元素的第二电离能小于它的第三电离能；因为失去3个电子后，3d成为半充满结构，能量最低，比较稳定，故D错误；

故答案为BD。12、AB【分析】【详解】

A．根据题意可知Cu2O晶胞为根据图中所给坐标系，和已知的O坐标为()可知，①的Cu坐标可能为()；故A正确；

B．根据均摊法可知，Cu2O晶胞中有2个O，4个Cu，即2个Cu2O；故B正确；

C．CsCl的晶胞中有1个CsCl，则其密度为g/cm3；故C错误；

D．Cu2O晶胞为Cu的配位数是2，故D错误；

故选AB。13、BD【分析】【详解】

A．与间既有静电吸引作用；又有静电排斥作用，故A错误；

B．离子半径越小，离子键越强，故的熔点高于的熔点；故B正确；

C．阴阳离子比为2:1的物质；其晶体构型与阴阳离子的半径的相对大小有关，故C错误；

D．为离子化合物；熔融状态下能电离成钙离子和氟离子，能导电，故D正确；

故选：BD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cr的基态价电子分布为3d54s1，而Mo与Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基态价电子分布为4d55s1，用轨道电子排布表示为故答案：

(2)观察该超分子结构有双键；说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息Mo形成配位键，故答案：CD。

(3)CO做配体时是C做配位原子，氧把孤对电子给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根据不同晶体类型的性质不同来解释：C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。故答案：C60是分子晶体；该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。

(5)Mo的一种立方晶系的晶体结构中，以(0，0，0)Mo原子为中心，那么与之最近的Mo原子有8个，分别是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而为体心立方堆积，先计算出立方的边长，因而每个晶胞中含有2个Mo原子，晶胞体积V=2MρNAm3，所以立方边长a==m，最近的两个原子坐标为(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知该立方边长为1，用距离公式算出两原子相距根据比例关系，原子最近真实距离等于1010pm。故答案：1010pm。【解析】CDCsp2和sp3C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力15、略

【分析】【详解】

Ⅰ．由题给信息；在某种无线电波照射下，盐水可以释放出氢原子，说明水分子中的O-H被破坏，O-H键属于极性共价键，故选D；

Ⅱ．(1)在弱电场的条件下水变成“热冰”；水分子结构由无序变为有序，说明水分子中存在带正电和带负电的两部分，即水分子是极性分子；利用水分子的这一特点可建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕；

(2)①水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键；

②水分子释放出电子时产生的阳离子是具有较强的氧化性，在反应中得电子，有还原性，在反应中失电子，反应的离子方程式是与反应后，呈酸性，并产生该过程的离子方程式是【解析】D极性极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕水分子间存在氢键16、略

【分析】【详解】

氟原子基态的电子排布式为：基态原子的电子吸收能量由低能级跃迁到高能级，过程中电子数不发生变化，跃迁的能级能量越高，对应该激发态能量越高，所以氟原子激发态的电子排布式有ad，能量较高的是d。【解析】add17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属性最强的元素位于周期表的左下方；因此是在所给出的元素中金属性最强的是Na。

(2)最不活泼元素是稀有气体元素，在所给出的元素中Ne是稀有气体元素，原子结构示意图为

(3)第3周期元素中；其最高价氧化物对应的水化物具有两性的是氢氧化铝，对应的元素是铝。

(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小；则Na；Mg两种元素中原子半径较大的是Na。

(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该物质是二氧化硫，该氧化物的化学式为SO2。

(6)Na极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

(7)非金属性越强；氢化物越稳定，非金属性F＞Cl，则HF与HCl热稳定性较强的是HF。

(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物是甲烷，化学式为CH4；该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶4＝3∶1，其分子空间构型为正四面体。

(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为【解析】Na铝NaSO22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑HFCH43∶1正四面体1∶218、略

【分析】【详解】

(1)由图中可知，呈正四面体形；结构对称，是一种含有非极性键的非极性分子，答案为：非极性；

(2)与是同主族元素形成的氢化物，结构相似，为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键，的空间结构为三角锥形；正；负电荷重心不重合，为极性分子，答案为：相似；极性；极性；

(3)a．中N原子的价层电子对数为孤电子对数为1，该分子呈三角锥形，a不正确；

b．由不同元素形成，为极性键，b正确；

c．该分子呈三角锥形；结构不对称，为极性分子，c正确；

综合以上分析，a符合题意，故选a。【解析】①.非极性②.相似③.极性④.极性⑤.a19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)溴的原子序数为35，位于第四周期第ⅦA族，溴离子结构示意图为

(2)锰的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，简化的电子排布式为[Ar]3d54s2。

(3)第五周期第VA原子是Sb，价电子排布式为5s25p3，价电子排布图为

(4)H2O2是共价化合物，每个氢原子都和氧原子共用一对电子，两个氧原子之间也共用一对电子，其电子式为

(5)氯化银溶于浓氨水，生成溶于水的配合物[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(6)配位化合物Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5是分子晶体，配体是CO，由于C的电负性弱于O，电负性弱的吸引电子能力弱，易提供孤对电子形成配位键，则Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是碳原子。【解析】[Ar]3d54s2AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O分子晶体C四、判断题(共2题，共16分)20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、实验题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据乙醚浸取法的流程可知；对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，向粗品中加入95%的乙醇，经浓缩；结晶、过滤可得青蒿素的精品；

Ⅱ．由题给实验装置可知；装置A为氧气制备装置，装置B为氧气的干燥装置，装置C为青蒿素的燃烧装置，其中氧化铜的作用是使青蒿素燃烧生成的一氧化碳氧化生成二氧化碳，装置D中盛有氯化钙固体，目的是吸收；测定反应生成的水的量，装置E中盛有碱石灰固体，目的是吸收、测定反应生成的二氧化碳的量，装置F中盛有碱石灰，目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E中，导致实验出现测定误差。

【详解】

（1）根据乙醚浸取法的流程可知；对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；

（2）由分析可知，操作a是用过滤的方法分离用乙醚对青蒿素进行浸取后得到的悬浊液，操作b是用蒸馏的方法分离提取液得到青蒿素的粗品；故答案为：过滤；蒸馏；

（3）由题意可知；青蒿素易受湿；热的影响而分解，则过滤所用青蒿必须干燥且不宜加热，防止青蒿素分解，故答案为：青蒿素易受湿、热的影响而分解；

（4）装置D中盛有氯化钙固体，目的是吸收、测定反应生成的水的量，装置F中盛有碱石灰，目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E中，导致实验出现测定误差，故答案为：b；防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果；

（5）由D、E的质量分别增重ag、bg可知，mg青蒿素中含有碳元素和氢元素的质量分别为×1×12g/mol=g、×2×1g/mol=g，则青蒿素中含有氧元素的质量为(m——)g，氧元素的质量分数为×100%，故答案为：×100%。【解析】增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率过滤蒸馏青蒿素易受湿、热的影响而分解b防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果×100%23、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；

③根据上述实验结论；结合元素周期律回答；

④某同学考虑到稀硝酸的挥发；影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①结合表格数据，根据v=计算；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，据此分析；

③实验3比实验2相比；初始浓度相同，体系温度不同，实验2中达到平衡状态时间更长，据此分析；

【详解】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；实验过程中A装置内固体溶解且有气泡生成，A装置中的反应过程符合强酸制弱酸原理，说明硝酸的酸性强于碳酸；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素非金属性越强，则证明碳的非金属性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；故B中的反应现象为产生白色浑浊，根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸的酸性强于硅酸，根据①中的分析，则说明碳的非金属性比硅的强；

③根据上述实验结论；碳的非金属性比氮的弱，说明同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强；碳的非金属性比硅的强，说明同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱；

④由于氮的非金属性强于硅；稀硝酸具有挥发性，挥发的硝酸进入B装置也可以使B中的硅酸钠溶液转化为硅酸，产生白色浑浊，影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。结合物质性质，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，硝酸可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此在装置A和B之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠的试剂洗气；

(2)①结合表格数据，实验1中，在10～20min内，HI的浓度变化量为0.10mol•L－1，v(HI)===0.01mol•L－1•min－l；

②实验2与实验1相比；初始浓度相同，体系温度相同，0～20min内，实验2中HI的浓度的变化量小，说明实验1的反应速率快，由于该反应是气体体积不变的体系，容器体积不变，压强对该平衡体系无影响，导致此变化的原因为实验1中加入催化剂，反应速率加快；

③结合表格数据，实验3比实验2相比，初始浓度相同，体系温度不同，实验2中达到平衡状态时间更长，说明实验3的反应速率快，原因为实验3的反应温度较高，化学反应速率较快，达到平衡时间短。【解析】①.固体溶解，有气泡生成②.弱③.产生白色浑浊④.强⑤.增强⑥.减弱⑦.饱和碳酸氢钠溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.实验1中使用了催化剂⑪.短⑫.实验3的反应温度较高，化学反应速率较快，达到平衡时间短24、略

【分析】【分析】

本实验的目的是探究CuO与碳的混合物高温条件下反应的产物，题给信息显示，产物中含有Cu、Cu2O、CO2，可用澄清石灰水检验CO2的存在，用PdCl2氧化CO从而除去CO气体，再用NaOH吸收反应生成的CO2等。固体产物可先用硝酸溶解，再用KI还原、Na2S2O3标准溶液滴定；从而确定固体产物的组成，以此解答。

【详解】

（1）绿色波长介于577~492nm之间；故选B。

（2）基态Cu原子核外有4个电子层，价电子排布式为3d104s1，Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+的价电子排布式为3d10，轨道表示式为

（3）①实验结束后；打开开关K通氮气，其目的是将生成的气体赶出，使其被装置C；D吸收；

②为判断反应是否发生，需检验产物CO2的存在，所以试剂X为澄清石灰水，作用为检验是否有CO2生成；

③试剂Y为PdCl2溶液，它能将CO氧化为CO2，同时自身被还原为黑色的Pd，所以若气体产物中含有CO，则观察到的现象为D瓶中产生黑色沉淀；其中反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。

（4）①硝酸有强氧化性，加入稀硝酸后，铜及铜的氧化物均被稀硝酸溶解生成硝酸铜，但碳不能溶于稀硝酸，则0.16g固体为过量的碳的质量，从而得出含Cu和Cu2O的总质量为8.000g-0.160g=7.84g；已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-，可建立如下关系式：Cu2+~达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL，则样品中含铜元素的物质的量为=0.12mol，假设样品中Cu的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol，则144y+64x=7.84，x+2y=0.12，解得x=0.1，y=0.01，还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为=80%；

②若CuI吸附部分会导致所用Na2S2O3标准溶液的体积小，铜元素的质量偏小，产品中氧元素的含量偏大，Cu2O的含量偏高，Cu单质的含量偏小，所测Cu单质的质量分数偏小。【解析】(1)A

(2)

(3)将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收检验是否有CO2生成装置D中产生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

(4)80偏小25、略

【分析】【详解】

（1）Cu在仪器A中和O2加热生成CuO，所以仪器A为坩埚；然后CuO与硫酸反应生成硫酸铜，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是没有SO2生成，更环保；故答案为坩埚；没有SO2生成；更环保。

（2）硫酸铜溶液中通入氨水得到悬浊液B为故答案为

（3）溶液C为悬浊液B加入过量氨水得到；所以溶液C中含有氨水，氨水不稳定，加热也能生成氨气；所以该同学设计方案不合理；故答案为不可行；溶液C中含有氨水，氨水不稳定，加热也能生成氨气。

（4）有题可知；络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度随着乙醇体积分数增大，溶解度减小，所以取溶液C于试管中，加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体；故答案为无水乙醇。

（5）①已知溶于水产生的存在平衡加入NaOH溶液，OH-与Cu2+生成浅蓝色沉淀，使得Cu2+浓度降低，平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色；故答案为OH-与Cu2+生成浅蓝色沉淀，使得Cu2+浓度降低，平衡向右移动，浓度降低；溶液变为无色。

②实验a和b分别研究了铜离子浓度和溶液酸碱性对浓氨水和溶液反应产物的影响，某同学测得溶液的于是设计实验c的试剂为硫酸和硫酸钠混合液，对比实验a和b，设计此实验的目的是研究硫酸根的对浓氨水和溶液反应产物的影响；故答案为研究硫酸根的对浓氨水和溶液反应产物的影响。【解析】(1)坩埚没有SO2生成；更环保。

(2)

(3)不可行溶液C中含有氨水；氨水不稳定，加热也能生成氨气。

(4)无水乙醇。

(5)OH-与Cu2+生成浅蓝色沉淀，使得Cu2+浓度降低，平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色研究硫酸根的对浓氨水和溶液反应产物的影响六、元素或物质推断题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

根据元素周期表得到①～⑩元素分别为H、Be、N、O、Al、P、S、Ar；Na、Cu。

【详解】

（1）③为氮元素，则氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则核外电子轨道表示式是故答案为：

（2）元素⑩的一价离子为Cu＋，则Cu＋的核外电子排布式：[Ar]3d10，属于第IB族元素，则该元素属于ds区元素；故答案为：[Ar]3d10；ds。

（3）根据同周期从左