2025年教科新版必修一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修一化学下册阶段测试试卷78考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关物质性质的比较正确的是A.碱性：B.离子半径：C.还原性：D.热稳定性：2、下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.AlC.SiD.Cl3、在4℃时，向100mL水中溶解了22.4LNH3(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（）A.所得溶液的体积为22.5LB.该溶液物质的量浓度为10mol/LC.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得4、将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）A.n(Fe)＜n(S)，总质量等于44gB.n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC.n(Fe)＝n(S)，总质量大于44gD.n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g5、下列指定反应的离子方程式正确的是A.与溶液反应制取氢气：Al+2OH-=+H2↑B.通入水中制氯水：C.酸性溶液吸收二氧化硫：2SO2+=2+Mn2+D.溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、NOx是大气污染的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2完全转化为HNO3的总反应的化学方程式：_______________________

(2)硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。

①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2；写出该反应的化学方程式：_________________

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子；则反应的离子方程式为______________________________

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第IIA族金属氧化物吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。7、实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（1）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。______

（2）该反应中Cl2是___（填氧化剂；还原剂、氧化产物或还原产物）；HCl被氧化部分和未被氧化部分之比为___。

已知：氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO）。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小；氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。

（3）装置C的作用是___；装置D的作用是____，为了避免尾气排入空气污染环境，装置F中的试剂是___。

（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为___。8、（1）地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2，NO2+O=NO+O2。这两个反应反复循环，其总反应式为______________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了________的作用。

（2）铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9％纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用__________较好，原因是________。

（3）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式_________________。9、室温下，仅由N、H两种元素组成的某种液态燃料的质量为在25℃、下，该液态燃料完全燃烧生成和时，放出的热量。

(1)该液态燃料的分子式为_______，属于_______(填“共价”或“离子”)化合物，电子式为_______。

(2)该液态燃料可用作火箭发动机的燃料，利用作氧化剂，二者反应生成和

已知：①

②

则该液态燃料与反应的热化学方程式为_______。

(3)若用该液态燃料与液态反应，反应产物为和下列说法正确的是_______(填标号)。

A.该液态燃料完全参加反应时转移的电子数为

B.在该反应中既是氧化产物又是还原产物。

C.上述反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和10、从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。

（1）写出X的化学式：___。

（2）FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___。Y物质在空气中变化的化学方程式并标出电子转移___。

（3）FeCl2既具有氧化性也具有还原性；分别写出体现其氧化性；还原性的离子方程式（一个即可）。

。

离子方程式。

氧化性。

___

还原性。

___

（4）某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了Fe3+与S2-能发生反应。

资料：部分硫化物的溶解性表（室温）

。化学式。

溶解性。

Na2S

可溶。

Fe2S3

不溶；在热水或酸中分解。

FeS

不溶。

选取的试剂是___和___；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是__、__。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误12、港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。(_______)A.正确B.错误13、金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误14、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误15、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误16、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误17、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共18分)18、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：。族。

周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

（1）①形成的阴离子的结构示意图为___。如果③原子中含8个中子，则其原子符号为___。

（2）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为___。（填离子符号）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。

（4）设计实验证明⑧的非金属性比⑦强，用化学方程式表示___。

（5）由表中元素形成的常见物质X；Y、Z、M、N可发生以下反应：

（a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___。

（b）N→⑥的单质的化学方程式为___。19、(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：

A；用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

②写出C中发生反应的离子方程式____。

(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．金属性Ca>Ba，所以碱性：A不符合要求；

B．半径：电子层数相同，原子序数越大半径越小，所以B不符合要求；

C．非金属性SiC符合要求；

D．非金属性CD不符合要求；

答案选C。2、A【分析】【详解】

Na、Al、Si、Cl均为第三周期元素，同一周期元素，从左至右原子半径依次减小，因此原子半径最大的为Na，故答案选A。3、C【分析】【分析】

A.溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和；

B.溶液的体积不是100mL；

C.由于没有提供溶液的密度；无法计算出溶液的体积；

D.根据n=计算NH3的物质的量，根据m=n·M计算NH3质量，利用m=ρ·V计算溶剂水的质量；根据质量分数等于溶质质量占溶液质量的百分比计算。

【详解】

A.液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于NH3的体积；A错误；

B.22.4LNH3气体的物质的量为1mol；若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，因此不能计算出溶液的物质的量浓度，B错误；

C.由于没有提供溶液的密度；无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，C正确；

D.溶质的物质的量n(NH3)==1mol，其质量m(NH3)=1mol×17g/mol=17g，溶液质量m(溶液)=17g+100mL×1g/mL=117g，溶质的质量分数×100%=14.5%；D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

考查学生对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，注意根据定义式对物质的量浓度的理解，注意溶液质量等于溶质与溶剂质量和，溶液体积不等于溶质体积与溶剂的体积和。4、D【分析】【详解】

标准状况下11.2L气体的物质的量为=0.5mol；铁和硫加热1比1反应生成硫化亚铁，Fe+SFeS，硫化亚铁与稀硫酸反应得到硫化氢，若铁过量，过量的铁与稀硫酸反应得到氢气，则气体的物质的量等于铁的物质的量，则铁的物质的量为0.5mol，质量为28g。当n(Fe)＜n(S)时，S的物质的量大于0.5mol，质量大于16g，则总质量大于44g；当n(Fe)=n(S)时，S的物质的量为0.5mol，质量为16g，则原混合物总质量为44g；当n(Fe)＞n(S)时；则S的物质的量小于0.5mol，原混合物总质量小于44g，故A；B、C错误，D正确，故选D。

【点睛】

明确反应原理并得出铁与气体的物质的量相等为解答关键。解答本题要注意无论铁与硫的物质的量关系如何，二者均反应生成硫化亚铁。5、D【分析】【详解】

A．铝粉和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；故A错误；

B．Cl2通入水中发生反应，生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，保留分子式，其离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故B错误；

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应，KMnO4中Mn元素由+7价得电子变为+2价，SO2中S元素由+4价失电子变为+6价，其离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；故C错误；

D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板，FeCl3与Cu发生氧化还原反应，Fe3+得电子被还原为Fe2+，Cu失电子被氧化为Cu2+，其离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；故D正确；

答案为D。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NO2和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，再通入氧气2NO+O2=2NO2，多次循环后能完全转化为HNO3，反应一乘以二再加上反应二，得到总反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；

(2)①在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2同时生成水，该反应的化学方程式为：4H2+2NO2N2+4H2O；

②n(NO2)==0.2mol，该反应中NO2被氧化生成NO0.2molNO2反应转移0.1mol电子，则生成n(NO)==0.1mol，则剩余0.1mol二氧化氮被还原生成其它物质，且转移0.1mol电子，则生成物中N元素化合价为+3价，且生成物在水溶液中，应该是亚硝酸根离子，则反应的离子方程式为：2NO2+CO=CO2+NO+NO

(3)①当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被CO还原成N2排出，化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2；

②Mg、Ca、Sr、Ba均为IIA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，所以原因是Mg、Ca、Sr、Ba电子层数增多，原子半径增大。【解析】4NO2+O2+2H2O==4HNO34H2+2NO2N2+4H2O2NO2+CO=CO2+NO+NO2NO+2CON2+2CO2Mg、Ca、Sr、Ba电子层数增多，原子半径增大7、略

【分析】【详解】

（1）在反应中，Mn的化合价由+7价降低到+2价，得到电子，2molKMnO4得到10mol电子。盐酸中的氯的化合价升高，由-1价升高到0价，16molHCl中只有10mol发生了氧化反应，另外的6mol没有发生化合价的变化，10molHCl失去10mol电子。故用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况为：

（2）该反应中Cl2是由HCl中的-1价的氯化合价升高得到的；所以是氧化产物，16molHCl中被氧化的为10mol，未被氧化部分的为6mol，故被氧化部分和未被氧化部分之比为5:3。故答案为：氧化产物，5:3。

（3）由于浓盐酸挥发；所以氯气中会混有HCl和水蒸气，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。应先除HCl，再除水蒸气，如果先除去水蒸气，再通过饱和食盐水除去HCl的同时又会带出水蒸气，所以装置C的作用是除HCl，装置D的作用是干燥氯气，为了避免尾气排入空气污染环境，可以用NaOH溶液或KOH溶液吸收多余的氯气，故装置F中的试剂是NaOH溶液/KOH溶液。故答案为：除HCl，干燥氯气，NaOH溶液或KOH溶液。

（4）氯气与水反应为：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2中的氯元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，而且1moLCl2中的2molCl，其中1molCl的化合价升高到+1价，另1molCl的化合价降低到-1价，所以氧化剂和还原剂之比为1:1。【解析】氧化产物5:3除HCl干燥氯气NaOH溶液/KOH溶液1:18、略

【分析】【详解】

（1）反应O3+NO=NO2+O2、NO2+O=NO+O2消耗叠加即生成总反应式为O3+O=2O2，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了催化剂的作用。（2）由于盐酸容易挥发产生HCl气体，可能影响到气体体积的测量，所以选用氢氧化钠溶液较好；（3）铝、氧化铝、二氧化硅均与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式分别是2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O。【解析】O3+O=2O2催化剂NaOH溶液盐酸容易挥发产生HCl气体，可能影响到气体体积的测量2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

依题意可知：只含两种元素且相对分子量为32的分子式只有该化合物由两种非金属元素组成，所以为共价化合物，电子式为

(2)

由①②和③联立，可得到

(3)

未标明标准状况下，A项错误；根据可知，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C项错误。故选B。【解析】(1)N2H4共价

(2)

(3)B10、略

【分析】【分析】

(1)X为铁的氧化物；对应铁元素化合价+3价，Y为碱对应铁元素化合价+2价；

(2)氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水；氢氧化亚铁与氧气；水反应生成氢氧化铁；反应中铁由+2价升高为+3价；

(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性；反应过程中铁元素化合价升高表现还原性，铁元素化合价降低表现氧化性；

(4)溶解度表中硫化钠溶于水；铁离子和硫离子反应得到不溶于水的物质，硫离子和亚铁离子反应生成不溶于水的物质。

【详解】

(1)X为铁的氧化物，对应铁元素化合价+3价，化学式为：Fe2O3；

(2)氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应中铁由+2价升高为+3价，用单线桥表示为：

(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，反应过程中铁元素化合价升高表现还原性，如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁元素化合价降低表现氧化性如：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；

(4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，分析数据可知，硫化钠溶于水，铁离子和硫离子反应得到不溶于水的物质，硫离子和亚铁离子反应生成不溶于水的物质，选择试剂为氯化铁和硫化钠溶液混合，可能发生的反应为：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓；2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS+S↓。【解析】Fe2O3FeO+H2SO4=FeSO4+H2OZn+Fe2+=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl3和Na2S2Fe3++3S2-=Fe2S3↓2Fe3++S2-=2Fe2++S↓2Fe3++3S2-=2FeS+S↓三、判断题(共7题，共14分)11、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。12、A【分析】【详解】

港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”，该说法正确。13、A【分析】【分析】

【详解】

金属钠密度小于煤油，且不与钠反应，钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，故正确。14、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。15、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。16、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。17、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、有机推断题(共2题，共18分)18、略

【分析】【分析】

根据元素①~⑧在表中的位置；可确定①~⑧的元素符号分别为H；C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

【详解】

（1）①形成的阴离子为H-，原子核外含有2个电子，则离子结构示意图为③为N，若原子中含8个中子，则质量数为15，其原子符号为N。

（2）③、④、⑤、⑥简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，均含有相同的核外电子排布，原子序数越大离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序为Al3++2-3-。

（3）①、④、⑤、⑧分别为H、O、Na、Cl，其中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaClO、NaOH、NaClO2、NaClO3等，写出其中一种化合物的电子式：或

（4）根据非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，或非金属元素的物质与氢气反应的难易程度判断，实验证明Cl的非金属性比Si强，用化学方程式表示为2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓。

（5）已知⑥为Al；则N为氧化铝，Z为氢氧化铝；M为仅含有非金属元素的盐，则M中含有铵根离子，则X；Y中一定有一种为氨水溶液，另一溶液则为氯化铝溶液。

（a）X溶液与Y溶液的反应为铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子的反应，离子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（b）氧化铝→Al单质的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

【点睛】

非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，或非金属元素物质与氢气反应生成的气态氢化物越稳定。【解析】NAl3++2-3-或2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓(或H2O+2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H4SiO4↓)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH2Al2O34Al+3O2↑19、略

【分析】【分析】

离子均为无色，用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，可知一定含H+，则不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg2+；取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，则不含SO42﹣，结合溶液为电中性，一定含阴离子为Cl-，不能确定是否含Na+。

【详解】

Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案为：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②、C中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-＝BaCO3↓；

Ⅱ（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为H++HCO3-＝H2O+CO2↑；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液中生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。【解析】Ba2+、Cl-，H+Mg2+、SO42﹣、CO32﹣Ba2++CO32-＝BaCO3↓H++HCO3-＝H2O+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O五、推断题(共2题，共8分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或