2025年北师大版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修2化学上册月考试卷246考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列事实不能用元素周期律解释的是A.NaOH的碱性强于Al(OH)3B.Mg能与热水反应，Al与热水很难反应C.HClO4的酸性强于HBrOD.H2O的稳定性强于H2S2、关于As元素性质的说法不正确的是A.As很难与氢气发生化合反应B.As的含氧酸有和C.As的氢化物有D.砷的常见化合价有-3，+3，+53、亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.分子中含有键数目为B.配合物的中心离子价电子排布式为该中心离子的配位数为6C.每生成时，反应过程中转移电子数目为D.中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为44、下列离子方程式不正确的是A.氧化银溶解在氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH—+3H2OB.（NO）：n（NO2）=1：1的混合气体被NaOH完全吸收：NO+NO2+2OH—=2+H2OC.次氯酸钠溶液受热歧化：3C1O—+2Cl—D.亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：+Cl2+H2O=+2Cl—+2H+5、下列事实与氢键无关的是A.氨气极易溶于水B.乙醇的沸点比甲醚的高C.苯易挥发D.冰能浮于水面上6、熔融时需要破坏共价键的化合物是A.冰B.石英C.金刚石D.氢氧化钠7、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是。I1I2I3I4R7401500770010500

①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B；C的氢化物形成六配位的配合物；且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况；回答下列问题：

(答题时；A；B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__。

（2）B的氢化物分子的立体构型是__。其中心原子采取__杂化。

（3）E的核外电子排布式是__，ECl3形成的配合物的化学式为___。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm(棱长)。Na＋半径为102pm，H－的半径为___，NaH的理论密度是__g·cm－3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。9、(1)蓝矾的结构如图所示：

的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。

(2)气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。

(3)已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为___________。

(4)二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。10、钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基态核外电子排布式为___________。

(2)NO的空间结构为___________。

(3)bte的分子式为C6H8N6；其结构简式如图所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是___________和___________(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为___________。

③bte分子中碳原子轨道杂化类型为___________和___________。

④1molbte分子中含键的数目为___________mol。11、(1)乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇的沸点(78.5℃)远高于二甲醚的沸点(℃)，原因是_______。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_______。12、(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。

(2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。13、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置；称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为_，)；C为(0，1，1)，则D为____________。

(2)若该晶体的密度是ρg·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含NA；ρ的代数式表示；不必化简)。

(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。

14、(2019·全国Ⅲ卷)苯胺()的晶体类型是___________。15、现有以下8种晶体：

A．干冰B．C．金刚石D．E．晶体硅F．水晶G．冰H．晶体氩I．三氯化铁以上易升华

(1)属于分子晶体，且分子立体构型为直线形的是___________填晶体编号，下同

(2)通过非极性键形成的原子晶体是___________晶体内不含化学键的是___________。

(3)C、D、E熔点由小到大的顺序为___________，原因是______。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是___________，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是___________。

(5)氯化铁的晶体类型为___________晶体。16、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用。

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同。

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电。

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共9分)23、为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g。②经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g•L-1。

I.现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物；其合成路线如图所示。

(1)A分子中官能团的名称是__，E的结构简式为__。

(2)写出以下反应的化学方程式，并标明反应类型。反应③：__；G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式是__。

Ⅱ.某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯；实验结束后，试管甲中上层为透明的；不溶于水的油状液体。

(1)实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是___；当观察到试管甲中__时；认为反应基本完成。

(2)现拟分离含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗产品；如图是分离操作步骤流程图。

试剂b是__；分离方法①是___；分离方法③是___。

(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是___。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共6分)24、铍可应用于飞机、火箭制造业和原子能工业。素有“中国铍业一枝花”之称的湖南水口山六厂改进国外生产工艺，以硅铍石(主要成分为)为原料提取铍；具体流程如下：

已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置；电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性。

②铝铵钒在不同温度下的溶解度：。温度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

回答下列问题：

(1)流程中“系列操作”为___________。

(2)将“中和液”沉淀时，调节溶液的不能过大或过小。过大时发生反应的离子方程式为___________。

(3)已知若浓度为0.40的中和液开始沉淀时，溶液中___________

(4)若在实验室洗涤粗操作为___________；洗涤时加入溶液除去表面吸附的少量氢氧化铝，反应的离子方程式为___________。

(5)氧化铍转化为氯化铍的化学方程式为___________。

(6)的电子式为___________；电解时须加入氯化钠的作用是___________。25、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一；

I．海水提溴∶从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶

(1)工业上用电解饱和食盐水制Cl2，其化学方程式为________。与电源负极相连的电极上产生的气体是________。

(2)"还原"步骤中，SO2被Br2氧化为该反应的离子方程式为________。

II．海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、_______。

(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。

(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶_______。(可选择的试剂∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)26、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO4。

回答下列问题：

(1)Mn的原子结构示意图为___________。

(2)“滤液a”的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。

②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH4Cl固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。

(4)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。

实验I．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4；固体未明显溶解。

实验II．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液；产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验I中MnO2的作用是___________，实验II中H2O2的作用是___________。

②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是___________。

(5)加入MnO调pH时，证明MnSO4溶液中Fe3+沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．Na的金属性大于Al，则Na的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al的，即NaOH的碱性强于Al(OH)3；A与题意不符；

B．Mg的金属性大于Al；则Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；

C．Cl的非金属性大于Br，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Br的，即HClO4的酸性强于HBrO4，不能比较HBrO的酸性；C符合题意；

D．O的非金属性大于S，则O的氢化物的稳定性大于S的，即H2O的稳定性强于H2S；D与题意不符；

答案为C。2、C【分析】【详解】

A．As与N同族，非金属性N>As，N2与氢气难反应；所以As很难与氢气发生化合反应，故A正确；

B．As与P同族，P的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)，所以As的含氧酸有和故B正确；

C．砷的最低价是-3价，As的氢化物是故C错误；

D．As与P同族；P常见化合价有-3，+3，+5，所以砷的常见化合价有-3，+3，+5，故D正确；

选C。3、B【分析】【详解】

A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2A错误；

B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为该中心离子的配体为CN-；配位数为6，B正确；

C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为C错误；

D．中阴离子中C原子的孤电子对数碳原子的价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角形，D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氧化银与氨水反应生成银氨络离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH—+3H2O；故A错误；

B．物质的量比为1：1一氧化氮和二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH—=2+H2O；故B正确；

C．次氯酸钠溶液受热发生歧化反应生成氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为3C1O—+2Cl—；故C正确；

D．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为3+Cl2+H2O=+2Cl—+2故D错误；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．氨气与水分子之间容易形成氢键，使得NH3极易溶于水；故A不选；

B．乙醇分子间能形成氢键，甲醚(CH3-O-CH3)分子间不能形成氢键，氢键会导致物质沸点升高，所以乙醇的沸点比甲醚(CH3-O-CH3)高；故B不选；

C．苯分子间不能形成氢键；苯的分子间作用力减弱，使得苯易挥发，与氢键无关，故C选；

D．水分子之间均能形成氢键；使得水变成冰后，空隙增多，密度减小，能浮在水面上，与氢键有关，故D不选；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．冰是共价化合物；分子晶体，熔融时只需要克服分子间作用力，不需要破坏化学键，故A不符合题意；

B．石英(SiO2)是共价化合物；属于原子晶体，熔融时需要克服共价键，故B符合题意；

C．金刚石是单质；属于原子晶体，熔融时需要克服共价键，故C不符合题意；

D．氢氧化钠是离子化合物；属于离子晶体，熔融时需要克服离子键，故D不符合题意；

答案选B。7、B【分析】【详解】

从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出；元素的第一；第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；

①．最外层应有2个电子；所以R的最高正价为+2价，故①错误；

②．最外层应有2个电子；所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；

③．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2；达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故③正确；

④．R元素可能是Mg或Be；故④错误；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶体结构则以此计算H－的半径；NaH的理论密度Z为晶胞中NaH个数；M为NaH的摩尔质量，V为晶胞体积，以此计算。

【详解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素。

(1)A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C

故答案为：C

(2)B为氮元素,其氢化物为NH3,分子中含有3个N−H键,N原子有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,N原子采取杂化；空间构型为三角锥型。

故答案为：三角锥型;

(3)E为Cr元素,原子序数为24,原子核外有24个电子,核外电子排布式是CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案为：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,D的单质为Mg,HNO3稀溶液与Mg反应时,N元素被还原到最低价,则生成NH4NO3,Mg被氧化为Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化学计量数分别为x、y,则根据电子转移守恒有所以该反应的化学方程式是

故答案为：

（5）因为NaH具有NaCl型晶体结构，因而Na＋半径H－的半径及晶胞参数a有关系晶胞中Na＋数目H-数目NaH的理论密度故答案为：

【点睛】

CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶体结构则以此计算H－的半径；NaH的理论密度【解析】C＜O＜N三角锥形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm9、略

【分析】【详解】

(1)中S形成4个键，孤电子对数是因此价层电子对数为4，的空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价层电子对数即S原子的杂化类型为杂化；基态O原子的价层电子排布为故价层电子排布图是

(2)中，中心S原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，的空间结构为平面三角形；图中固态中S原子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是杂化。

(3)的中心氯原子周围有4个价层电子对，故氯原子的杂化轨道类型为杂化。

(4)苯环上的6个碳原子是杂化，羰基上的碳原子也是杂化，因此化合物甲中共有7个碳原子采取杂化；乙分子中采取杂化的原子有苯环侧链上的C、N和O，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，由于N元素的轨道为半充满状态，较稳定，故N的第一电离能大于O，因此第一电离能由小到大的顺序是【解析】①.正四面体形②.杂化③.④.平面三角形⑤.杂化⑥.杂化⑦.7⑧.10、略

【分析】【详解】

(1)Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

(2)NO中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤对电子，N元素属于sp2杂化；离子构型是平面三角形，故答案为：平面三角形；

(3)①Co2+离子含有空轨道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤电子对；形成配位键，故答案为：N；O；

②同周期自左而右电负性增大；C；N的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小顺序为：N＞C＞H，故答案为：N、C、H；

③bte分子中环上碳原子形成3个σ键，亚甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；

④单键为σ键，双键中含有1个σ键，bte的分子含有21个σ键，1molbte分子中含σ键的数目为21mol，故答案为：21。【解析】①.[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7

②.平面三角形③.N④.O⑤.N、C、H⑥.sp2⑦.sp3⑧.2111、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙醇和二甲醚都是分子晶体；影响分子晶体沸点的因素主要是两个方面，首先是考虑氢键，然后考虑范德华力，乙醇中-OH上的H可以和另一分子乙醇中-OH上的O形成氢键，使得乙醇的沸点远高于二甲醚；

(2)CaC2是离子化合物，其中含有离子键，则有Ca2+和在中是两个C原子连接，是非金属元素之间的连接，应该是共价键，两个C原子之间以共用电子对的形式连接，故电子式为【解析】乙醇分子间能形成氢键12、略

【分析】【详解】

（1）含氧酸中非羟基氧的数目越多；吸引电子的能力越强，酸性越强，同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强，故答案为：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强；

（2）NaBH4为离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，电子式为故答案为：

（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰中形成的氢键数目比液态水中要多，分子间的距离更大，导致相同温度下冰的密度比水小，故答案为：冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙。【解析】①.同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强②.③.冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙13、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，在晶胞中，原子B位于体心上，原子B的坐标为()，原子D位于面心上，坐标为：(1，)，故本题答案为：(1，)；

(2)根据均摊法可知，该晶体的化学式为Fe4N，若该晶体的密度是ρg·cm-3，则晶胞的边长为晶胞中两个最近的Fe的核间距为面对角线的一半，即为×故本题答案为：×

(3)能量越低越稳定，从图2知，Cu替代a位置Fe型会更稳定，替代后不稳定物质为其晶胞中Fe位于8个顶角，N(Fe)=Cu位于面心，N(Cu)=6×=3，N位于体心，N(N)=1，其化学式为FeCu3N，故本题答案为：Cu替代a位置Fe型；FeCu3N。

【点睛】

计算晶胞的参数时，借助晶胞质量等于晶胞体积乘以晶胞密度来进行，同时要考虑原子的在晶胞上的分布及均摊，此为易错点。【解析】①.②.(1，)③.×④.Cu替代a位置Fe型⑤.FeCu3N14、略

【分析】【详解】

苯胺是有分子构成的物质，形成的晶体为分子晶体。【解析】分子晶体15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)干冰和CS2都是由分子构成；分子间以范德华力结合，属于分子晶体，碳原子均以sp杂化，分子立体构型为直线形，故选AB。

(2)原子(共价)晶体有金刚石；SiC、晶体硅和水晶；金刚石和晶体硅都是单质，通过非极性键形成，故选CE；晶体氩是分子晶体，分子间是范德华力，氩是稀有气体，原子最外层已经达到稳定结构，所以是单原子分子，分子内没有化学键，所以晶体氩内不含化学键。

(3)C；D、E均为共价晶体；对于共价晶体，原子半径越大，原子间的距离越长，共价键就越弱，晶体的熔点就越低。原子半径：Si＞C，所以这三种晶体熔点由小到大的顺序是E＜D＜C。

(4)共价晶体；离子晶体和金属晶体受热熔化时；分别破坏共价键、离子键和金属键，分子晶体受热熔化时，不破坏化学键。所以化学键发生变化的是CDEF。干冰分子间为范德华力，冰分子间有氢键，氢键作用强于范德华力，所以干冰的熔点比冰的熔点低得多。

(5)氯化铁300℃以上易升华，说明氯化铁熔沸点低，为分子晶体。【解析】H原子半径依次减小，键能依次增大，熔沸点依次增大干冰分子间为范德华力，冰分子间有氢键，氢键作用强于范德华力分子16、略

【分析】【详解】

(1)a．离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2；a正确；

b．Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，b错误；

c．晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同；c错误；

d．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电；d正确；

故答案为：ad；

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案为：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形，故答案为：角形或V形；sp3；

(4)根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能ECl—F=172kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低；故答案为：172；低；

【考点定位】

本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。【解析】adAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g，即产生水的质量是7.2g，物质的量是0.4mol；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g，即产生二氧化碳的质量是17.6g，物质的量是0.4mol，所以该烃的最简式是

②经测定；该烃(气体)在标准状况下的密乙烯。乙烯和水发生加成反应生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的D是乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氢发生加成反应生成的F是氯乙烷。

【详解】

(1)A是乙烯，分子中官能团的名称是碳碳双键，E是乙酸乙酯，结构简式为

(2)反应③是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是G是生活中常见的高分子材料，说明该反应是乙烯的加聚反应，则合成G的化学方程式是

Ⅱ.(1)由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸气易溶于水；为了防止倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中导管中不再有油状液体滴下时，认为反应基本完成。

(2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入饱和碳酸钠溶液后分液得到A和B，根据流程图可知A主要是乙酸乙酯，由于其中还含有少量水，则加入无水碳酸钠可以吸收剩余的水分；B中含有乙酸钠、碳酸钠和乙醇，蒸馏得到乙醇(E)，C中含有乙酸钠，加入稀硫酸得到乙酸和硫酸钠，然后再蒸馏得到乙酸，根据以上分析可知试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液；分离方法③是蒸馏；

(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中的水分。【解析】碳碳双键CH3COOCH2CH3氧化反应加聚反应乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸气易溶于水，防倒吸导管中不再有油状液体滴下稀硫酸分液蒸馏除去乙酸乙酯中的水分五、工业流程题(共3题，共6分)24、略

【分析】【分析】

硅铍石(主要成分为)经过原料预处理后用硫酸酸浸，浸出液中有Be2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、SiO2形成浸出渣分离，浸出液加入硫酸铵，经过蒸发浓缩、降温结晶(铝铵矾溶解度随温度的降低而减小)、过滤从而分离出铝铵矾晶体，净化液加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+然后加氨水调pH除去铁，