2025年外研版三年级起点选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能是不同的。PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，下列叙述正确的是（）A.PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1D.P—P键的键能为kJ·mol-12、双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)；原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是。

A.a为阳极，b为阴极B.b极上草酸发生的反应为C.HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介D.两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g3、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)⇌2H2O(g)+H2S(g)

。容器编号。

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

H2

SO2

H2

SO2

H2

SO2

容器Ⅰ

300

0.3

0.1

/

0.02

容器Ⅱ

300

0.6

0.2

/

/

容器Ⅲ

240

0.3

0.1

/

0.01

下列说法正确的是A.该反应正反应为吸热反应B.容器II达到平衡时KII>KIC.容器III达到平衡的时间比容器I短D.240℃时，起始时向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行4、在25℃时，某混合溶液中和随的变化关系如图所示。已知：下列说法正确的是。

A.由图可知25℃时醋酸的B.P点对应的溶液中水电离出的C.图中的任意点下列等式恒成立：D.将溶液和溶液等体积混合，可得m点溶液5、常温下，NH3·H2O电离常数为1.8×10-5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的电离常数Ka1=6.2×10-2，Ka2=2×10-7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是A.NaH2PO3溶液中，2c(HPO)+c(OH-)=c(H3PO3)+c(H+)B.向10mL1mol·Lˉ1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5mLH3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值C.(NH4)2SO4溶液中，c(NH)>c(SO)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-)D.(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性6、下列方程式与所给事实相符的是A.向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.Fe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力增强：CaCO3Ca2++COD.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+7、某化学兴趣小组同学查阅资料得知，常温下，对于任一电池反应其电动势n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计原电池装置(如图1所示)，来探究离子浓度的改变对电极电势的影响，测得初始时(该反应中)，随着放电的进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势E与的变化关系；如图2所示。下列说法正确的是。

A.电压表读数为零，则说明该原电池中被消耗完全B.该小组同学推测图2中直线与横轴的交点坐标大约为C.该小组同学向溶液和溶液中同时快速加入少量等体积等浓度的溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：D.该小组同学推测若将初始时左侧1的半电池，换为1的半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情况评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2；相应的生产流程如图：

下列说法不正确的是A.①中阴极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂白粉过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100％9、在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0；T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为。

A.升高温度B.增大压强C.使用适当催化剂D.移走容器中的D10、一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应：2A(g)+B(s)⇌2D(g)△H＜0；测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是。

A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＞1B.放出的热量关系为bkJ＞2akJC.实验Ⅲ在30min时达到平衡，则30min内A的平均反应速率v(A)为0.005mol/(L·min)D.当容器内气体密度不随时间变化时，表明上述反应已达平衡11、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产晶体的工艺流程如下：

下列说法正确的是A.滤渣为Fe(OH)3B.焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗1.5molO2C.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有漂白性D.将获得的CuCl2·2H2O晶体直接加热分解可制得CuCl2固体12、铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬()是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备，反应原理为：

下列说法正确的是A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体()脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞D.将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣()，产品中可能含有13、科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化；其原理如图所示：

下列说法错误的是A.b连电源负极B.B极发生氧化反应C.电极A发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.当消耗1molCO2时，转移电子数为4NA14、下列关于实验现象的描述不正确的是A.把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡B.用Zn片做阳极，Fe片做阴极，电解饱和ZnCl2溶液，Fe片表面出现一层锌C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁D.把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、(1)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。请计算出N≡N键的键能为________。

(2)①已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1＝-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝-571.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝-2599.2kJ/mol；

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)时ΔH＝________kJ/mol。

②当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应；生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃；101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为___________；

③已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。16、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数；投料比及产率等问题。

已知CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表。温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”），正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（3）在830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是_______17、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5min达到a点，在0～5min时段，反应速率v(C2H5OH)为____mol/(L∙min)，a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

（2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______、___。18、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1；

回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为___kJ·mol-1；C的燃烧热为___kJ·mol-1。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。

(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式___。19、对温室气体进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。

已知：①

②

写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)20、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共3分)25、氧元素是在自然界中分布最广的元素；氧气在生产生活中有广泛的应用。

(1)一定压强下，随温度升高时的熵(S)的具体数据如图所示：

熵值由时，发生的变化是___________。

(2)实验室可用催化的分解制备

①用三个离子方程式表示该催化反应历程(反应机理)如下(请完成步骤Ⅰ)：

步骤Ⅰ：___________；

步骤Ⅱ：

步骤Ⅲ：

②标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：。物质(g)OHHOHOO能量24921839100

___________

根据上表中数据推测，的键能___________(填“>”、“<”或“=”)中O—O键能的2倍。

是工业上应用最广的助燃剂。以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和的体系中发生以下反应：

反应1：

反应2：

反应3：

③一定温度下的恒容密闭体系中，用表示气体X的平衡分压。随着投料的不断增加，判断的比值___________(填“变大；变小或不变”)。

④已知：且相等时K相等。反应1和反应3的随温度T的变化关系如图所示(忽略随温度的变化)。请在图中画出反应2的随温度的变化关系___________。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.在PCl5分子中，P元素为+5价，P原子最外层有5个电子，则PCl5分子中的P原子最外层电子数为5+5=10，不满足最外层8电子结构，故A错误；B．利用盖斯定律并结合题中给出的两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ•mol-1，但PCl5（g）=PCl5（s）的△H未知，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C．设Cl-Cl键的键能为xkJ/mol，利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ•mol-1可得x+3×1.2c-5c=x=kJ·mol-1，故C正确；D．设P-P键能为ykJ/mol，则6y+6×-12×1.2c=a，y=kJ·mol-1，故D错误；答案选C。2、D【分析】【分析】

根据图示，a极H2O生成O2，发生氧化反应，则a为阳极；b极H+生成H2，发生还原反应，则b为阴极；据此分析作答。

【详解】

A．根据分析，a为阳极，b为阴极；A正确；

B．阴极上的反应为：H2C2O4+2e−+2H+=OHCCOOH+H2O、B正确；

C．OHCCHO属于非电解质，HBr的作用是增强阳极液的导电能力，Br-在阳极发生失电子的氧化反应生成Br2，Br2将OHCCHO氧化为OHCCOOH，HBr充当间接电氧化的媒介；C正确；

D．当阳极生成标准状况下2.24LO2，转移电子物质的量为0.4mol，生成乙醛酸amol，当阴极b极生成标准状况下2.24LH2，转移电子数为0.2mol，生成乙醛酸bmol，根据电子守恒，解得b-a=0.1mol；理论上可得到乙醛酸的质量一定大于0.1✖74g/mol=7.4g，D错误；

故答案为：D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．比较表中容器Ⅰ和容器Ⅲ中数据可知，其他条件相同时，升高温度，SO2的平衡时物质的量增大；说明平衡逆向移动，故该反应正反应为放热反应，A错误；

B．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，平衡常数仅仅是温度的函数，故容器II达到平衡时KII=KI；B错误；

C．由表中数据可知；容器Ⅲ的温度比容器Ⅰ低，温度越低反应速率越慢，故容器III达到平衡的时间比容器I长，C错误；

D．240℃时，根据三段式可知原平衡：故K=若起始时向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时Qc=＜K；故反应将向正反应方向进行，D正确；

故答案为：D。4、B【分析】【分析】

混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，随pH的增大，发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，可知c(CH3COO-)增大、c(CH3COOH)减小，结合图可知m点为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，n点时c(CH3COOH)=c(H+)，p点时c(CH3COOH)=c(OH-)，o点时c(H+)=c(OH-)；以此来解答。

【详解】

A．25℃时，当c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入等量关系并变形可知故A错误；

B．p点时，则c(OH-)=10-5mol/L，pH=9，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，则水电离出的c(OH-)=10-5mol/L；故B正确；

C．已知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，将其代入得若溶液中存在Na+；则根据电荷守恒，此等式不成立，故C错误；

D．m点为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，溶液和溶液等体积混合，此时醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；故D错误。

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．NaH2PO3溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，2c(HPO)+c()+c(OH―)=c(Na+)+c(H+)，c(HPO)+c()+c(H3PO3)=c(Na+)，二式组合可得到c(HPO)+c(OH―)=c(H3PO3)+c(H+)；A错误；

B．向10mL1mol·Lˉ1的氨水中加入5mL等浓度的H3PO3溶液时，二者恰好完全中和生成正盐(NH4)2HPO3；此时水的电离程度达到最大值，B正确；

C．(NH4)2SO4溶液中存在质子守恒关系，c(NH3·H2O)+c(OH―)=c(H+)，因此c(NH3·H2O)+)；C错误；

D．H3PO3是二元酸，(NH4)2HPO3属于正盐，由于NH3·H2O的电离常数大于的电离常数，根据“越弱越水解，谁强显谁性”的规律，(NH4)2HPO3水溶液显碱性；D错误；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．碳酸钠溶液因水解呈碱性，向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH-；A错误；

B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中被氧化为氢氧化铁、故沉淀由白色最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B正确；

C．蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力变化有所增强、但CaCO3难溶，虽然溶于水中的碳酸钙完全电离，故溶液中Ca2+与CO浓度较小，故导电能力增强不大，沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，CaCO3的电离方程式为CaCO3=Ca2++COC错误；

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化为亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+；D错误；

答案选B。7、B【分析】【详解】

A．电压表读数为0，并不能说明溶液中被消耗完全，浓度很小时；电动势很小，不能够形成电压或无法测出电压，A错误；

B．根据分析，当(该反应中)时，则图2中直线与横轴相交时，即故图2中直线与横轴的交点坐标大约为B正确；

C．向溶液和溶液中同时快速加入溶液后电池电动势突然减小，说明溶液中浓度减小，即形成了沉淀，但溶液和溶液在两个烧杯中，因此并不能说明C错误；

D．若两侧都为硫酸铜电解质溶液(浓度相同)和铜电极；则不能形成原电池，不可能观察到电压表偏转情况，D错误；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)8、AD【分析】【详解】

A．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑；A错误；

B．②中氯气和氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故B正确；

C．反应①②③均有元素化合价的升降；反应是氧化还原反应，反应④是化合反应，反应⑤是复分解反应，C正确；

D．氯气和氢氧化钙反应，除了生成Ca(ClO外，还生成Ca和水；所以Cl的原子利用率小于100%，D错误；

答案选AD。9、BC【分析】【详解】

根据图示；图中的实线变为虚线，可以看出，平衡时C的百分含量没有变，但是达到平衡的时间变短，说明化学反应速率加快，但是平衡没有移动。结合反应，可以加入催化剂，催化加快反应速率，但是不影响平衡移动；该反应前后气体体积相等，因此增大压强，化学反应速率增大，但是平衡不移动，BC符合题意。

答案选BC。10、AB【分析】【详解】

A．由于B为固体，该反应的平衡常数为：K=实验Ⅲ中，由于反应2A（g）+B（s）⇌2D（g）中，c（A）平衡=0.85mol/L，反应消耗A的浓度为1mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，则生成的D的浓度为0.15mol/L，K==＜1；故A错误；

B．在恒容条件下，实验Ⅱ中A的变化浓度是实验Ⅰ中A的变化浓度的2倍，即实验Ⅱ中参加反应的A的物质的量是实验Ⅰ中参加反应的A的物质的量的2倍，则实验Ⅱ中放出的热量是实验Ⅰ中放出热量的2倍，即bkJ=2akJ；故B错误；

C．实验Ⅲ达到平衡时，A的浓度变化是0.15mol/L，A的平均反应速率为=0.005mol•L-1•min-1；故C正确；

D．由于反应方程式中B是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的容积固定，根据ρ=V是定值，密度不变，说明混合气体的质量不变，此时正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；

故答案为AB。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．铁的化合物与盐酸反应生成氯化铁；调节pH，铁离子发生水解生成氢氧化铁沉淀,则滤渣中主要含氢氧化铁，A正确；

B．焙烧过程中发生反应：每消耗1molCuS则消耗1.5molO2；B正确；

C．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；证明该气体具有还原性，C错误；

D．将获得的CuCl2·2H2O晶体直接加热，会发生水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解得到CuO固体，无法得到CuCl2固体；D错误；

答案选AB。12、CD【分析】【分析】

浓氨水与氧化钙制备氨气，然后用碱石灰干燥，在硬质玻璃管中发生反应：为防止原料中的水解；在硬质玻璃管后需要加一个装有碱石灰的球形干燥管。

【详解】

A．会水解，直接加热会得到或者铬的氧化物；A错误；

B．反应开始时应先打开分液漏斗活塞；产生氨气，排尽装置中的空气，再加热硬质玻璃管，B错误；

C．硬质玻璃管右端的导气管过细；易被氯化铬和氮化铬堵塞，C正确；

D．若12.8g产品全部为则在空气中充分加热，得到的为：<15.2g，要得到15.2g则原物质中Cr含量应比大，所以产品中可能含有Cr质量分数更大的D正确；

答案选CD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．在电极A上CO2得到电子被还原产生CO，则A电极为阴极，则b连接电源的负极；A正确；

B．在B电极上CH4变为CH3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以B电极发生氧化反应，B正确；

C．根据图示可知：在电极A上CO2得到电子被还原为CO，故A电极的反应为：CO2+2e-=CO+O2-；C错误；

D．根据选项C分析可知：当反应消耗1molCO2时，转移2mol电子，则转移的电子数为2NA；D错误；

故合理选项是CD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中；形成铜；铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该电极上溶液中的氢离子得到电子产生氢气，A正确；

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+；阴极：Zn2++2e-=Zn；B正确；

C．把铜片插入三氯化铁溶液中；铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，C错误；

D．把锌片放入盛盐酸的试管中；加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜；锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应速率，D错误；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

(1)设N≡N键的键能是x，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；则x+3×436kJ/mol−2×3×391kJ/mol=−92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案为：945.6kJ/mol；

(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=−393.5kJ⋅mol−1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=−571.6kJ⋅mol−1；

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H2=−2599.2kJ⋅mol−1；

2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②×−③×得到，所以反应焓变△H=2×(−393.5kJ⋅mol−1)+(−571.6kJ⋅mol−1)×−(−2599.2kJ⋅mol−1)×=+226.8kJ⋅mol−1；故答案为：+226.8；

②反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

③丙烷(C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，11g丙烷的物质的量为=0.25mol，已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为=2220kJ，所以热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1。【解析】945.6kJ/mol+226.8N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

(1)平衡常数K=结合温度对平衡常数的影响分析反应热；

(2)升高温度后活化分子数增加；活化分子百分数增大，反应速率增大；该反应为气体体积不变的可逆反应；

(3)830℃时平衡常数K=1；设平衡时生成氢气的物质的量，利用三段式列式计算。

【详解】

(1)反应CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常数K=

根据表中数据可知；随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为放热反应；

(2)反应达到平衡后；保持容器体积不变升高温度，反应物分子数不变，而活化分子总数增加，导致反应物中活化分子百分数增大，正反应速率增大；

CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）为气体体积不变的反应；反应过程中混合气体的压强始终不变；

故答案为：增大；增大；不变；

(3)830℃时平衡常数K=1；设平衡时氢气的物质的量为x；

该温度下的平衡常数K==1；解得：x=2.4mol；

该反应为气体体积不变的反应，则反应后混合气体的总物质的量仍然为4mol+6mol=10mol，相同条件下氢气的体积分数等于其物质的量分数==24%。【解析】放热增大增大不变24%17、略

【分析】【分析】

根据化学反应速率的计算公式及平衡常数的表达式进行相关计算；分析图像中乙烯的平衡转化率受温度的影响确定反应是放热反应；根据压强对化学平衡的影响分析压强的大小关系；进一步比较相关的化学反应速率的大小；根据影响化学平衡移动的因素及平衡移动原理选择合适的措施。

【详解】

（l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5min达到a点，由图中信息可知，此时乙烯的转化率为20%，在0～5min时段，乙烯的变化量为0.2mol，则乙醇的变化量也是0.2mol，反应速率v(C2H5OH)为mol/(L∙min)。a点，C2H4、H2O、C2H5OH的平衡浓度分别为0.8mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L，a点的平衡常数Ka=

（2）由图中信息可知，乙烯的平衡转化率随着温度的升高而减小，说明温度升高该平衡向逆反应方向移动，故乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0。C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)该反应正反应方向是气体分子数减小的方向，压强越大，乙烯的平衡转化率越大，由图中信息可知，在相同温度下，P3的转化率大于P2，则P3的压强较大，b点的温度、压强都比a点大，温度越高、压强越大，化学反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，因此，相同起始量达到a、b所需要的时间ta＞tb。c、d两点对应的温度相同，因为平衡常数只受温度影响，则平衡常数Kc＝Kd。

（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率，应设法让化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理可知，可采取的措施有：增大压强、增大H2O的浓度[或增大n(H2O)与n(C2H4)投料比]；及时分离出生成的乙醇。

【点睛】

要注意化学平衡常数只受温度影响，不受压强的影响，温度不变平衡常数不变，此为本题的易错点。【解析】①.0.04②.0.31③.＜④.＞⑤.＝⑥.增大压强⑦.增大H2O的浓度[或增大n(H2O)与n(C2H4)投料比]⑧.及时分离出生成的乙醇18、略

【分析】【详解】

(1)燃烧热是指101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，常见元素的稳定氧化物：H⟶H2O(l)，C⟶CO2(g)，S⟶SO2(g)，由定义可知①④分别为H2(g)、C(s)的燃烧热的热化学方程式，则H2(g)；C(s)的燃烧热分别为：285；393；

(2)由反应①可知1mol氢气即2g氢气燃烧生成1mol液态水时放出的热量为285kJ，则10gH2生成液态水，放出的热量为故答案为：1425；

(3)CO燃烧热是指1molCO燃烧生成二氧化碳时放出的热量，根据盖斯定律可知：④-③可得CO的燃烧热的热化学方程式，则CO的燃烧热CO的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1，故答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；【解析】2853931425CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律可知，①×2-②得故答案为：故答案为：【解析】四、判断题(共1题，共4分)20、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。五、有机推断题(共4题，共24分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g23、略

【分析】【详解