2025年教科新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选修化学上册月考试卷686考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是A.稀释氨水，溶液中阳离子浓度一定减小B.向溶液中滴加少量浓盐酸，增大C.向滴有酚酞的溶液中缓慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去D.常温下，由水电离出的的溶液中，可能大量存在2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OC.含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO＋Clˉ＋2H+3、下列说法正确的是A.H2O与D2O互为同素异形体B.乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,5-二甲基戊烷D.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同4、苯基环丁烯酮（）是一种十分活泼的反应物；我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。

+

下列说法正确的是A.X能发生银镜反应B.X能与NaHCO3反应生成CO2C.苯基环丁烯酮分子中所有原子都位于同一平面D.可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X5、下列做法会导致食品对人体有害的是：①用生活用煤直接烧烤鸡、鸭②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用小苏打做发酵粉做面包④用“瘦肉精”(含激素饲料)喂饲生猪⑤用福尔马林保鲜鱼肉等食品A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④⑤D.②③④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO4溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

（1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为_____克。

（2）该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D_____（填数字）片剂。”7、(1)三大合成材料______；______、______。

(2)下列有机物中属于脂肪烃的是______；属于芳香烃的是_____；属于苯的同系物的是______；属于脂环的是________。（填序号）

①②③④⑤⑥

(3)实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是_________。8、某烷烃X的结构简式为

(1)若某碳原子通过4个单键与互不相同的原子或原子团相连，这样的碳称为手性碳。X分子中主链上的___________号碳是手性碳。

(2)X与氯气在光照条件下反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若X是由烯烃Y加氢得到的，则Y的结构可能有___________种；若X是由炔烃Z加氢得到的，则Z的结构可能有___________种，写出其结构简式___________。

(4)若烯烃分子中每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，这样的烯烃存在顺反异构。上述Y中，存在顺反异构的结构简式为___________。9、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时；应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止。

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液。

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂。

D.乙醇脱水制乙烯时；应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤。

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液；观察沉淀现象就可确定其中的卤素。

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水。

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗10、按下列要求填空：

(1)下列有机化合物中：

A.B.C.D.E.

①从官能团的角度看，可以看作酯类的是(填字母，下同)___________。

②从碳骨架看，属于芳香族化合物的是___________。

(2)该分子中σ键和π键的个数比为___________。根据共价键的类型和极性可推测该物质可以和溴的四氯化碳溶液发生___________反应(填反应类型)。

(3)分子式为___________，一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(4)的同分异构体有多种，写出其中一种苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式___________。11、乙酸；碳酸、水和乙醇分子中羟基氢原子活泼性的比较。

【问题探究】

(1)能否用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇________？

(2)能用NaOH溶液除去乙醇中混有的乙酸吗________？12、某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：X＋YZ＋H2O

(1)X是下列化合物之一，则X是_______(填标号字母)。

A.B.C.

(2)Y的分子式是__________，可能的结构简式是：______和________。

(3)Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得F(C4H8O3)。F可发生如下反应：F＋H2O。该反应的类型是_______，E的结构简式是____________。

(4)若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：________。13、(1)相对分子质量为54的烃的分子式为___________，其中所有碳原子在同一直线上的烃的结构简式是___________；

(2)用系统命名法给有机物命名：___________；

(3)有下列几种物质：①CH3COOH②HC≡CH③④CH3OH⑤C6H5OH⑥乙醛⑦环乙二酸乙二酯。

Ⅰ.其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有___________；

Ⅱ.物质⑦与足量的NaOH溶液共热的化学方程式___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误15、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误16、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误17、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误18、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误19、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误20、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误21、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共18分)22、化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一；其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其结构中只有一种类型的氢原子；

②R—CH=CH2R—CH2—CH2—OH；

③化合物F名称是对甲基苯甲醇；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基(碳氧双键)。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______

(2)C的名称为_______，E的结构简式为_______。

(3)B→C的反应类型为_______。

(4)写出F→G的化学方程式：_______。

(5)写出E和H→I的化学方程式：_______。23、异甘草素(VⅡ)具有抗肿瘤；抗病毒等药物功效。合成路线如下；回答下列问题：

已知：①氯甲基甲醚结构简式为：

②

(1)化合物Ⅰ的名称是___________，化合物Ⅱ所含的官能团名称是___________。

(2)Ⅳ转化为Ⅴ的反应类型是___________，氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是___________。

(3)写出Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式___________。

(4)由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，生成的中间产物的结构简式是___________。

(5)符合下列条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有___________种。

①能使溶液显色；②既能发生银镜反应；又能发生水解反应。

(6)结合题给信息，设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)___________。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)24、用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料；制备金属锰；镁的一种工艺流程路线如下：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：。化学式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp1.8×10-111.8×10-131.0×10-334.0×10-38

②溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时；认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：

(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_____。

(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。

(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。

(4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。

(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。

(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。

25、工业上以氟磷灰石，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏；工艺流程如下：

石膏的化学式CaSO4•2H2O石膏的化学式CaSO4•2H2石膏的化学式CaSO4•2H回答下列问题：

(1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸2；离子方程式为_______。

(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比O加入O脱氟，充分反应后，=_______；再分批加入一定量的，首先转化为沉淀的离子是_______。。BaSiF6Na2SiF6CaSo4BaSO4Ksp1.0×10-64.0×10-69.0×10-41.0×10-10(3)浓度(以SO3％计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度(以计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、为45的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中和SO3％的关系如图乙所示；下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是_______(填标号)。

A.65℃、、B.80℃、、

C.65℃、、D.80℃、、26、KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。

（1）实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：

①“熔融”时，可用作坩埚材质的是__________(填序号)。

a．氧化铝bb．陶瓷c．铁dd

．玻璃②“K2MnO4歧化__________”

的离子方程式为。③“蒸发浓缩”时，温度需控制在__________80

℃，适宜的加热方式是。（2）高锰酸钾法测定水体COD(化学雷氧量

)的实验步骤如下：步骤1．准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL0.0200mol·L-1KMnO4溶液(

此时溶液仍呈紫红色)。步骤2．用小火煮沸10min(水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振荡(

此时溶液为无色)。步骤3．趁热用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(__________________写出计算过程)。[已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量(mg)，COD的单位27、写出相关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。一种由海绵铜（Cu）为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为____；

②“还原”步骤发生反应的离子方程式为____；

③潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为____；

④用铜作电极电解NaCl的浓溶液，可以得到CuCl沉淀。写出该反应的化学方程式：____。

（2）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸；可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式：____；

②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。写出表示其原理的离子方程式：____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．氨水呈碱性，稀释氨水；氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；

B．向溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子水解平衡正向移动，减小；故B错误；

C．向滴有酚酞的溶液中缓慢滴入溶液至过量生成碳酸钡沉淀；碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色褪去，故C正确；

D．常温下，由水电离出的的溶液，水电离受到抑制，溶液呈强酸性或强碱性，在强酸性或强酸性条件下不能大量存在；故D错误；

选C。2、C【分析】【分析】

根据离子反应的条件判断；离子反应是否发生，根据反应物的量判断反应物的关系比，根据氧化还原反应的先强后弱规律判断，反应的先后顺序。

【详解】

A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体；由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，故A不正确；

B．根据氢氧化钠的过量判断，Ca(HCO3)2溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方程式为：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓++2H2O；故B不正确；

C．根据还原性：I->Fe2+>Br-,故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生反应；故C正确；

D．根据二氧化硫的量的多少进行判断反应SO2＋H2O＋3ClOˉ=SO＋Clˉ＋2HClO；故D不正确。

【点睛】

注意离子反应的方向是向离子浓度减小的方向进行，氧化还原反应要遵循先强后弱规律。3、D【分析】【详解】

A.同素异形体针对的是单质，H2O与D2O都为化合物；故A错误；

B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)结构不相似；前者含有两个羟基，后者含有三个羟基，故B错误；

C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2；4-二甲基戊烷，故C错误；

D.C5H12的同分异构体有3种；分别为正戊烷，异戊烷，新戊烷，其沸点各不相同，故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

同素异形体是同种元素形成的不同单质，同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由X的结构简式可知；该结构中没有醛基，不能发生银镜反应，故A错误；

B．由X的结构简式可知，该结构中有酚羟基，没有羧基，不能与NaHCO3反应生成物CO2；故B错误；

C．由苯基环丁烯酮的结构简式可知；该结构中四元环上有一个具有甲烷结构的碳原子，所以该分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D．由X的结构简式和Y的结构简式可知，Y的结构中无酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，X的结构中有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，则可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X；故D正确；

答案为D。5、C【分析】【详解】

①煤直接燃烧会释放二氧化硫等有毒物质；这些物质又可能与食物发生反应，生成其他的有毒物质，所以用生活用煤直接烧烤的鸡；鸭对人体有害，①符合题意；

②亚硝酸钠有毒；香肠中加过量亚硝酸钠会对人体有害，②符合题意；

③小苏打是碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小苏打做发酵粉做面包对人体无害，③不符合题意；

④任何能够促进瘦肉生长；抑制动物脂肪生长的物质都可以叫做“瘦肉精”；是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，用“瘦肉精”喂饲的生猪对人体有害，④符合题意；

⑤福尔马林是甲醛的水溶液；甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品对人体有害，⑤符合题意；

综上，①②④⑤符合题意，答案选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

由题意可捋出如下关系式：5CaCO3～5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4；利用关系式法计算。

【详解】

(1)每片该钙剂对应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=0.0500mol·L-1×12.00mL×10-3×=3×10-3mol，由5CaCO3～2KMnO4得，每片该钙剂中CaCO3的物质的量n(CaCO3)==7.5×10-3mol，所以，每片该钙剂中CaCO3的质量m=7.5×10-3mol×100g/mol=0.75g；故答案为：0.75；

(2)“某型号”钙剂中，每片含CaCO3的质量为0.75g，因为每片含碳酸钙1.5g表示为钙尔奇D600片剂，则“某型号”钙剂表示为：钙尔奇D300片剂，故答案为：300。【解析】①.0.75②.3007、略

【分析】【分析】

(1)合成材料主要有塑料；合成纤维、合成橡胶；

(2)脂肪烃是链状烃；

芳香烃是带有苯环的烃；

苯的同系物是指分子中含有一个苯环，分子式符合CnH2n-6的烃；

脂环化合物是一类性质与脂肪族化合物相似的碳环化合物；

(3)利用水与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2；然后根据产物与乙醇沸点的不同，用蒸馏方法分离得到乙醇。

【详解】

(1)三大合成材料是指塑料；合成纤维、合成橡胶；

(2)①是苯酚；属于芳香烃的衍生物；

②含有苯环；由于侧链不饱和，不属于苯的同系物，但属于芳香烃；

③含有环状结构；性质与烷烃化合物相似，因此属于脂环化合物；

④含有环状结构；含有碳碳双键，与烯烃类似，因此属于脂环化合物；

⑤含有一个苯环，是分子式符合CnH2n-6的烃；是苯的同系物；

⑥中碳原子结合成链状；其余价键全部与H原子结合，是烷烃，属于脂肪烃；

故属于脂肪烃的是⑥；属于芳香烃的是②⑤；属于苯的同系物的是⑤；属于脂环的是③④；

(3)实验室用乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯，制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是往工业酒精中加入新制生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，乙醇是由分子构成的物质熔沸点较低，而Ca(OH)2是离子化合物；熔沸点较高，故可以利用二者沸点的不同，用蒸馏方法分离可得无水酒精。

【点睛】

本题主要考查了有机物的分类及分离混合物方法的知识，明确有机物分类的依据和该类物质所具有的化学性质性质是解题的关键，注意掌握常见有机物结构与性质。【解析】塑料合成纤维合成橡胶⑥②⑤⑤③④加入生石灰，然后蒸馏可获得无水乙醇8、略

【分析】【分析】

最长的主链有5个碳原子，编号顺序为当相邻的两个C原子上均有H原子时，则此位置原来可以存在碳碳双键；当相邻的两个C原子上均有2个或以上H原子时，则此位置原来可以存在碳碳三键；结合手性碳的定义和烯烃存在顺反异构的特征分析解答。

【详解】

(1)若某碳原子通过4个单键与互不相同的原子或原子团相连，这样的碳称为手性碳。分子中主链上的3号碳（）是手性碳；故答案为：3；

(2)2号碳原子上的2个甲基相同，中含6种等效氢；则其一氯代物有6种，故答案为：6；

(3)当相邻的两个C原子上均有H原子时，则此位置原来可以存在碳碳双键，故碳碳双键可能存在的位置有5种，即Y的结构可能有5种；相邻的两个C原子上均有2个或以上H原子时，则此位置原来可以存在碳碳三键，故碳碳三键可以存在的位置只有1种，故此炔烃有1种，结构简式为故答案为：5；1；

(4)烯烃存在顺反异构，则不饱和的同一碳原子分别连接不同的原子或原子团，烯烃Y存在顺反异构的结构简式为故答案为：【解析】36519、B:E【分析】【分析】

【详解】

略10、略

【分析】【详解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯类；

②A；B、C分子中含有苯环；属于芳香族化合物；

（2）单键形成一个σ键，双键形成一个σ键和一个π键，中含8个σ键和2个π键；其个数比为4:1。该分子含有碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应；

（3）分子式为C6H12；含有4种类型的氢原子，一氯代物有4种，采用“定一移一”法可以确定二氯代物有12种；

（4）的同分异构体中，苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)11、略

【分析】【详解】

（1）乙酸比碳酸酸性强，可以与NaHCO3反应生成CO2气体，而乙醇中的羟基氢活泼性比碳酸中的羟基氢弱，不能与NaHCO3反应，两者现象不同，能用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇；

（2）乙酸与NaOH反应生成的乙酸钠溶于水，而乙醇与水互溶，因此不能用NaOH溶液除去乙醇中混有的乙酸。【解析】(1)可以。乙酸比碳酸酸性强，可以与NaHCO3反应生成CO2气体，而乙醇中的羟基氢活泼性比碳酸中的羟基氢弱，不能与NaHCO3反应。

(2)不能。乙酸与NaOH反应生成的乙酸钠溶于水，而乙醇与水互溶。12、略

【分析】【详解】

(1)X的分子式是C7H8O，分子式是C7H6O、分子式是C7H6O2、分子式是C7H8O；故选C；

(2)C7H8O＋YC11H14O2＋H2O，根据质量守恒定律，Y的分子式是C4H8O2，X、Y能发生酯化反应，则Y是酸，Y可能的结构简式是CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH；

(3)F＋H2O，可知反应类型是酯化反应，能水解为CH2(OH)CH2CH2COOH，则F是CH2(OH)CH2CH2COOH，E发生银镜反应后，其产物经酸化可得CH2(OH)CH2CH2COOH，所以E是CH2(OH)CH2CH2CHO；

(4)Y是HOOCCH2CH2CH3、X是则Z是【解析】CC4H8O2CH3CH2CH2COOHCH3CH(CH3)COOH酯化反应CH2(OH)CH2CH2CHO13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烃类有机物分子式的确定可采用商余法，相对分子质量除以12，所得商为碳原子数，余数为氢原子数，由54÷12=46，知该烃分子式为C4H6；所有碳原子在一条直线上说明结构中含碳碳三键，对应结构简式为：CH3—C≡C—CH3；

(2)该有机物为醇类，所选主链应包含连接羟基的碳原子且最长，编号时给羟基碳原子以最小编号，如图所示：故该有机物名称为：2—丁醇；

(3)Ⅰ．常见能使KMnO4褪色的结构/官能团有：碳碳双键/三键；与苯环相连C上有H、羟基、醛基等；故此处选择②④⑤⑥；

Ⅱ．物质⑦中含有两个酯基，1mol该有机物完全水解消耗2molNaOH，对应化学方程式为：+2NaOHHO-CH2-CH2-OH+NaOOC-COONa。【解析】C4H6CH3-C≡C-CH32-丁醇②④⑤⑥+2NaOHHO-CH2-CH2-OH+NaOOC-COONa三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。15、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。18、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。19、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。20、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、有机推断题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为(CH3)3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C(CH3)2，B发生信息②中的反应生成C为(CH3)2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为(CH3)2CHCHO，D再发生催化氧化反应生成的E为(CH3)2CHCOOH；F的分子式为C8H10O，名称是对甲基苯甲醇，则F为F与氯气在光照条件下发生取代反应得到G，G发生水解反应后酸化得到H，H分子式为C8H8O2，不饱和度为5，H分子中含有两个O原子，则H为从流程、结合信息知，H中羰基应是G发生水解后同一个碳原子上连有两个羟基脱水形成的，则G的同一个碳原子上应连有2个氯原子，故G为H()与E发生酯化反应生成I(C12H14O3)，其分子中含有醛基和酯基，故I为

(1)

由以上分析可知，A的结构简式为(CH3)3CCl；

(2)

C为名称为2−甲基1−丙醇。由以上分析可知，E的结构简式为(CH3)2CHCOOH；

(3)

B为C为B→C是B中的碳碳双键打开成单键后；原双键的碳原子一个连H；一个连-OH，所以反应类型为加成反应；

(4)

F为G为F→G是的甲基上2个氢原子被2个氯原子取代的反应，F→G的化学方程式为：

(5)

E为(CH3)2CHCOOH，与H()在一定条件下发生酯化反应得到I，反应的化学方程式为：(CH3)2CHCOOH++H2O。【解析】(1)(CH3)3CCl

(2)2−甲基−1−丙醇(CH3)2CHCOOH

(3)加成反应。

(4)

(5)(CH3)2CHCOOH++H2O23、略

【分析】【分析】

根据题干有机合成流程图可解决(1)~(3)小题，(4)由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，先是酮羰基相连的甲基上的C-H键断裂与V中的醛基发生加成反应生成的中间产物X，然后X再发生消去反应生成VI，故中间产物的结构简式是(5)由题干合成流程图可知，化合物II的分子式为：C8H8O3，则符合下列条件①能使溶液显色即含有酚羟基；②既能发生银镜反应即有醛基或甲酸酯基，又能发生水解反应含有酯基，结合O个数，综合为含有甲酸酯，若苯环上为两个取代基即-OH、-CH2OOCH有邻、间、对三种，若苯环上有三个取代基即-OH、-OOCH和CH3，则先考虑前两个有邻、间、对三种位置关系，再连第三个取代基时分别有4种、4种和2种位置关系，故符合条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有3+4+4+2=13种，(6)本题采用逆向合成法，根据题干流程图中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，可由和Cl2光照条件下生成；据此确定合成路线，据此分析解题。

(1)

由题干流程图中，化合物Ⅰ的结构简式为：故其名称是间苯二酚或1，3-苯二酚，化合物Ⅱ的结构简式为：故其所含的官能团名称是(酚)羟基和酮羰基，故答案为：间苯二酚或1，3-苯二酚；(酚)羟基和酮羰基；

(2)

由题干流程图可知，Ⅳ转化为Ⅴ即故该转化的反应类型是取代反应，分析流程中II到III；IV到V为用氯甲基甲醚来取代羟基，而VI到VII又恢复羟基，故氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是保护酚羟基，防止其被破坏，故答案为：取代反应；保护酚羟基，防止其被破坏；

(3)

由题干流程图可知，V的结构简式为：故Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；

(4)

由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，先是酮羰基相连的甲基上的C-H键断裂与V中的醛基发生加成反应生成的中间产物X，然后X再发生消去反应生成VI，故中间产物的结构简式是故答案为：

(5)

由题干合成流程图可知，化合物II的分子式为：C8H8O3，则符合下列条件①能使溶液显色即含有酚羟基；②既能发生银镜反应即有醛基或甲酸酯基，又能发生水解反应含有酯基，结合O个数，综合为含有甲酸酯，若苯环上为两个取代基即-OH、-CH2OOCH有邻、间、对三种，若苯环上有三个取代基即-OH、-OOCH和CH3；则先考虑前两个有邻；间、对三种位置关系，再连第三个取代基时分别有4种、4种和2种位置关系，故符合条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有3+4+4+2=13种，故答案为：13；

(6)

本题采用逆向合成法，根据题干流程图中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，可由和Cl2光照条件下生成，据此确定合成路线如下：故答案为：【解析】(1)间苯二酚或1；3-苯二酚(酚)羟基和酮羰基。

(2)取代反应保护酚羟基；防止其被破坏。

(3)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

(4)

(5)13

(6)五、工业流程题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入H2SO4进行酸浸，将MgO、Fe2O3、Al2O3转化为Mg2+、Fe3+、Al3+，并通入SO2将MnO2转化为Mn2+，自身被氧化为SiO2不与二氧化硫和硫酸反应，则滤渣1中主要为SiO2，滤液1中主要含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Mn2+及调节滤液1的pH值，使Fe3+、Al3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3过滤除去，则滤渣2主要含有Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液2主要含有Mg2+、Mn2+及的溶液，向滤液2加入有机萃取剂，溶液分层，分液后有机相1中主要含有Mg2+，水相1中主要含有Mn2+及向有机相1中加入盐酸进行反萃取，Mg2+从有机相1转入水相2，形成含有MgCl2的酸性溶液，对水相2蒸发结晶得到MgCl2∙6H2O，在干燥的HCl气流中加热分解得到MgCl2，再进行熔融电解得到金属镁，对水相1进行电解得到金属锰单质和H2SO4，电解后的溶液中含有H2SO4；可返回步骤Ⅰ酸浸使用，据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应，SO2将MnO2转化为Mn2+，自身被氧化为离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO

(2)调节滤液1的pH值，使Fe3+、Al3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3过滤除去，“滤液1”中Mn2+、Mg2+不能形成沉淀，溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当Al3+完全沉淀时，Fe3+已经完全沉淀，此时溶液中c(OH-)==1.0×10-9mol·L-1，pOH=9，则pH=14-pOH=5；根据Ksp[Mn(OH)2]=1.8×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，当“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1时，溶液中c(OH-)==1.0×10-6mol·L-1，pOH=6，则pH=14-pOH=8，则“调节pH”的范围为5≤pH＜8；根据分析，“滤渣2”的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3)根据分析，“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是Mg2+；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是使Mg2+与萃取剂分离转化为MgCl2；

(4)MgCl2属于强酸弱碱盐，高温下，促进Mg2+发生水解生成Mg(OH)2，在干燥的HCl气流中加热分解，可以抑制MgCl2水解；

(5)根据分析，向有机相1中加入盐酸进行反萃取，Mg2+从有机相1转入水相2；分液后得到有机相2，即为萃取剂，则该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为萃取剂或有机相2；

(6)根据图示，反应②为：Mn3++HX=Mn2++X+H+，反应③为：Mn2++MnO2+2H2O=4OH-+2Mn3+，②×2+③可得，反应②③的总反应的离子方程式MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-。

【点睛】

易错点为(2)，当溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，即离子完全沉淀时，溶液中该离子的浓度最大值为1.0×10-6mol·L-1，因此溶液的pH≥5。【解析】MnO2+SO2=Mn2++SO5≤pH＜8Fe(OH)3、Al(OH)3Mg2+使Mg2+与萃取剂分离转化为MgCl2抑制MgCl2水解萃取剂或有机相2MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-25、略

【分析】【分析】注意：石膏的化学式CaSO4•2H2O熟石膏的化学式：2CaSO4•H2O石膏的化学式CaSO4•2H2石膏的化学式CaSO4•2H熟石膏的化学式：2CaSO4•H2O

氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和滤渣，滤渣经洗涤后结晶转化为石膏；粗磷酸以精制I脱氟、除硫酸根离子和2；过滤，滤液经精制II等一系列操作得到磷酸。

(1)

氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，该反应的离子方程式为6HF+SiO2=2H++O+2H2O。

(2)

精制1中，按物质的量之比n(Na2CO3):n(O)=1:1加入Na2CO3脱氟，该反应的化学方程式为H2SiF6+Na2CO3=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O，充分反应后得到沉淀Na2SiF6，溶液中有饱和的Na2SiF6，且c(Na+)=2c()，根据Na2SiF6的溶度积可知Ksp=c2(Na+)•c()=4c3()，c()=mol•L-1，因此c(Na+)=2c()=mol•L-1；同时，粗磷酸中还有硫酸钙的饱和溶液，c(Ca2+)=c()=mol•L-1；分批加入一定量的BaCO3，当BaSiF6沉淀开始生成时，c(Ba2+)=mol•L-1，当BaSO4沉淀开始生成时，c(Ba2+)=mol•L-1，因此，首先转化为沉淀的离子是，然后才是。

(3)

根据图中的坐标信息，酸解后，在所得100℃、P2O5%为45的混合体系中，石膏存在形式为CaSO4•0.5H2O；CaSO4在硫酸中的溶解度小于在水中的，因此，洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是：减少CaSO4的溶解损失，提高产品石膏的产率；洗涤液X中含有硫酸，其具有回收利用的价值，由于酸解时使用的也是硫酸，因此，回收利用洗涤液X的操作单元是：酸解。由图甲信息可知，温度越低，越有利于实现酸解所得石膏结晶的转化，由图乙信息可知，位于65℃线上方的晶体全部以CaSO4•0.5H2O形式存在，位于80℃线下方，晶体全部以CaSO4•2H2O形式存在；在两线之间的以两种晶体的混合物形式存在：

A．P2O5%=l5、SO3%=15；由图乙信息可知，该点坐标位于两个温度线之间，故不能实现晶体的完全转化，A不符合题意；

B．P2O5%=10、SO3%=20；由图乙信息可知，该点坐标位于两个温度线（65℃；80℃）之间，故不能实现晶体的完全转化，B不符合题意；

C．P2O5%=10、SO3%=30，由图乙信息可知，该点坐标位于65℃线上方，晶体全部以C